第三单元课题2原子的结构第2课时课件10(新人教版九年级上)

课题2原子的结构（2）+11----------课题2原子的结构（2）+11----------非金属原子金属原子稀有气体得失电子趋势最外层电子数原子分类8个(He为2)少于4个4个以上稳定结构易失电子易得电子昨日点滴：原子的分类及性质质子数

元素的种类。最外层电子数

元素的化学性质。结论：结构决定性质。决定决定非金属原子金属原子稀有气体得失电子趋势最外层电子数原子分类8由于金属原子、非金属原子的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？由于金属原子、非金属原子的原子核外最外层没有达到稳定结构学习目标：1、了解离子的形成，掌握离子符号表示的意义。2、初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表。学习目标：1、了解离子的形成，掌握离子符号表示的意义。2+11812+1182+17872+1788得到1个电子失去１个电子阳离子阴离子NaNa+ClCl-一、离子1、离子的形成：原子得、失电子2+11812+1182+17872+1788得到1个2+128Mg2失去2个电子28+12Mg2+2+1686S得到2个电子S2-28+168这些离子符号你会写吗?2+128Mg2失去2个电子28+12Mg2+2+162、离子带电的原子或原子团3、离子分类

阴离子：阳离子：4、离子的表示——离子符号带负电（电子数＞质子数）带正电（电子数＜质子数）Xn±元素符号离子所带电荷数（得失电子数；当n=１时略去不写

）离子带正或负电离子2、离子带电的原子或原子团3、离子分类阴离子：4、离子的5、离子符号的意义(1)表示氧元素的一个离子(2)表示带2个单位的负电荷的氧离子(3)表示氧离子带2个单位的负电荷(数字的意义)例：O2-5、离子符号的意义(1)表示氧元素的一个离子例：O2-一个镁离子镁离子带2个单位的正电荷。3Mg2+表示3个镁离子Mg2+练一练：一个镁离子镁离子带2个单位的正电荷。3Mg2+表示3个镁离子1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?2.原子与离子之间有什么区别和联系?失电子得电子得电子失电子阴离子阳离子

原子

讨论

①原子不带电,而离子带电

区别

②原子一般不具有稳定结构,而离子具有稳定结构①离子是由原子得失电子形成

联系②都能构成物质,保持物质化学性质1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?2.原子与离子之间原子结构示意图与离子结构示意图判断口诀原子离子怎样分，质子电子辨分明等为原子不等离，质多为阳电多阴要问原子为哪种，原子核内质子定原子结构示意图与离子结构示意图原子离子怎样分，质子电子辨分明+11----------+17------------------我稳定了我也稳定了,谢谢!钠离子氯离子质子数=电子数=质子数=电子数=11101718＞＜带一个单位正电荷带一个单位负电荷Na+Cl-+11----------+17--------------+11281Na+17287Cl+17288Cl-+1128Na+Na+Cl-阳离子阴离子氯化钠(NaCl)的形成过程离子化合物给出一个电子+11281Na+17287Cl+17288Cl-+1128原子结合破裂聚集得失电子结合结合具有相同核电荷数的一类原子同种元素组成不同种元素组成单质知识链接举例铁,铝等分子水氢气等离子氯化钠等元素化合物元素,原子,离子,分子,物质间的关系图原结合破裂聚集得失电子结合结合具有相同核电荷数的一类原子同种1.下列粒子中表示+2价阳离子的是2.一种元素的原子变成离子时练一练()+1028+1128+1228+1328ABCDC()A.一定失去电子B.一定得到电子C.电子层一定变化D.得失电子都可能D1.下列粒子中表示+2价阳离子的是练一练()

3.由下面的卡通图分析得出的结论错误的是()A.钠原子在化学反应中容易失去电子B.钠原子与钠离子都不显电性C.氯原子得一个电子形成氯离子D.氯化钠由氯离子和钠离子构成B3.由下面的卡通图分析得出的结论错误的是(二、构成原子的粒子的电性和质量粒子种类电性质量质子1个单位正电荷1.6726×10-27kg中子不带电1.6749×10-27kg电子1个单位负电荷质子质量的1/1836一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。一个质子和一个中子的质量约相等。原子的质量主要集中在原子核上。原子质量≈原子核质量=质子质量+中子质量二、构成原子的粒子的电性和质量粒子电性质量质子1个单位正电荷

原子的实际质量一个氢原子的质量是：1.67×10-27㎏一个氧原子的质量是：2.657×10-26㎏

一个碳原子的质量是

1.993×10-26千克0．00000000000000000000000001993千克原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？

原子的实际质量一个氢原子的质量是：1.67×10-2

1、定义

：

国际上一致同意以一种碳原子质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。三、相对原子质量1、定义：国际上一致同意以一种碳

2.定义式:

某原子的相对原子质量

原子的实际质量(kg)

=─────────────

碳原子的实际质量

(kg)

×1/12

注意：相对原子质量

实际质量，只是一个

，

单位。不是比值不写2.定义式:标准＝

×一个碳12原子的质量

112氧的相对原子质量＝

2.657×10-26Kg

1.66×10-27Kg≈

16氧原子质量标准已知：氧原子的质量＝2.657×10-26Kg≈

1.66×10-27Kg注意:1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。2、单位：为1（一般不写）标准＝×一个碳12原子的质量112氧的相对原子质量原子种类质子数中子数相对原子质量氢

碳

氧

钠

观察和比较每一组数据的关系：11121623681168120≈相对原子质量质子数＋中子数++≈≈++≈≈0相对原子质量的近似值与质子数、中子数的关系原子种类质子数中子数相对原子质量氢碳氧钠

尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁

看谁查得又快又准!

磷——31铝——27氮——14钠——23硫——32镁——24

要经常利用第62页的表格，很重要哦！尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷原子种类原子核相对原子质量核外电子数质子数中子数氢11碳66钠1112铁5626练一练：1、填写表格0161223112630原子原子核相对原核外质子数中子数氢11碳66钠1112铁2铁原子的相对原子质量是()A56克B56C9.288×10-26KgD1/56B2铁原子的相对原子质量是()B3、1克铁、1克镁和1克铜，所含原子数目最多的是（），最少的是（

）4、已知A、B、C三种原子的相对原子质量之比为1:2:3，则相同数目的三种原子，它们的质量比为（）。取质量相同的三种原子，它们的原子数目比为()镁铜3:2:11:2:33、1克铁、1克镁和1克铜，所含原子数目最多的是（），5.下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空

原子种类_____________；元素分类______________；相对原子质量______________；元素的化学性质____________；离子所带电荷_____________；质子数最外层电子数质子数、中子数最外层电子数最外层电子数5.下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层小结:1、什么是离子？2、离子的形成？3、离子与原子的区别和联系

4、离子的表示方法，意义。5、相对原子质量小结:1、什么是离子？2、离子的形成？3、离子与原子的区别和课题2原子的结构（2）+11----------课题2原子的结构（2）+11----------非金属原子金属原子稀有气体得失电子趋势最外层电子数原子分类8个(He为2)少于4个4个以上稳定结构易失电子易得电子昨日点滴：原子的分类及性质质子数

元素的种类。最外层电子数

元素的化学性质。结论：结构决定性质。决定决定非金属原子金属原子稀有气体得失电子趋势最外层电子数原子分类8由于金属原子、非金属原子的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？由于金属原子、非金属原子的原子核外最外层没有达到稳定结构学习目标：1、了解离子的形成，掌握离子符号表示的意义。2、初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表。学习目标：1、了解离子的形成，掌握离子符号表示的意义。2+11812+1182+17872+1788得到1个电子失去１个电子阳离子阴离子NaNa+ClCl-一、离子1、离子的形成：原子得、失电子2+11812+1182+17872+1788得到1个2+128Mg2失去2个电子28+12Mg2+2+1686S得到2个电子S2-28+168这些离子符号你会写吗?2+128Mg2失去2个电子28+12Mg2+2+162、离子带电的原子或原子团3、离子分类

阴离子：阳离子：4、离子的表示——离子符号带负电（电子数＞质子数）带正电（电子数＜质子数）Xn±元素符号离子所带电荷数（得失电子数；当n=１时略去不写

）离子带正或负电离子2、离子带电的原子或原子团3、离子分类阴离子：4、离子的5、离子符号的意义(1)表示氧元素的一个离子(2)表示带2个单位的负电荷的氧离子(3)表示氧离子带2个单位的负电荷(数字的意义)例：O2-5、离子符号的意义(1)表示氧元素的一个离子例：O2-一个镁离子镁离子带2个单位的正电荷。3Mg2+表示3个镁离子Mg2+练一练：一个镁离子镁离子带2个单位的正电荷。3Mg2+表示3个镁离子1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?2.原子与离子之间有什么区别和联系?失电子得电子得电子失电子阴离子阳离子

原子

讨论

①原子不带电,而离子带电

区别

②原子一般不具有稳定结构,而离子具有稳定结构①离子是由原子得失电子形成

联系②都能构成物质,保持物质化学性质1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?2.原子与离子之间原子结构示意图与离子结构示意图判断口诀原子离子怎样分，质子电子辨分明等为原子不等离，质多为阳电多阴要问原子为哪种，原子核内质子定原子结构示意图与离子结构示意图原子离子怎样分，质子电子辨分明+11----------+17------------------我稳定了我也稳定了,谢谢!钠离子氯离子质子数=电子数=质子数=电子数=11101718＞＜带一个单位正电荷带一个单位负电荷Na+Cl-+11----------+17--------------+11281Na+17287Cl+17288Cl-+1128Na+Na+Cl-阳离子阴离子氯化钠(NaCl)的形成过程离子化合物给出一个电子+11281Na+17287Cl+17288Cl-+1128原子结合破裂聚集得失电子结合结合具有相同核电荷数的一类原子同种元素组成不同种元素组成单质知识链接举例铁,铝等分子水氢气等离子氯化钠等元素化合物元素,原子,离子,分子,物质间的关系图原结合破裂聚集得失电子结合结合具有相同核电荷数的一类原子同种1.下列粒子中表示+2价阳离子的是2.一种元素的原子变成离子时练一练()+1028+1128+1228+1328ABCDC()A.一定失去电子B.一定得到电子C.电子层一定变化D.得失电子都可能D1.下列粒子中表示+2价阳离子的是练一练()

3.由下面的卡通图分析得出的结论错误的是()A.钠原子在化学反应中容易失去电子B.钠原子与钠离子都不显电性C.氯原子得一个电子形成氯离子D.氯化钠由氯离子和钠离子构成B3.由下面的卡通图分析得出的结论错误的是(二、构成原子的粒子的电性和质量粒子种类电性质量质子1个单位正电荷1.6726×10-27kg中子不带电1.6749×10-27kg电子1个单位负电荷质子质量的1/1836一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。一个质子和一个中子的质量约相等。原子的质量主要集中在原子核上。原子质量≈原子核质量=质子质量+中子质量二、构成原子的粒子的电性和质量粒子电性质量质子1个单位正电荷

原子的实际质量一个氢原子的质量是：1.67×10-27㎏一个氧原子的质量是：2.657×10-26㎏

一个碳原子的质量是

1.993×10-26千克0．00000000000000000000000001993千克原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？

原子的实际质量一个氢原子的质量是：1.67×10-2

1、定义

：

国际上一致同意以一种碳原子质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。三、相对原子质量1、定义：国际上一致同意以一种碳

2.定义式:

某原子的相对原子质量

原子的实际质量(kg)

=─────────────

碳原子的实际质量

(kg)

×1/12

注意：相对原子质量

实际质量，只是一个

，

单位。不是比值不写2.定义式:标准＝

×一个碳12原子的质量

112氧的相对原子质量＝

2.657×10-26Kg

1.66×10-27Kg≈

16氧原子质量标准已知：氧原子的质量＝2.657×10-26Kg≈

1.66×10-27Kg注意:1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。2、单位：为1（一般不写）标准＝×一个碳12原子的质量112氧的相对原子质量原子种类质子数中子数相对原子质量氢

碳

氧

钠

观察和比较每一组数据的关系：11121623681168120≈相对原子质量质子数＋中子数++≈≈++≈≈0相对原子质量的近似值与质子数、中子数的关系原子种类质子数中子数相对原子质量氢碳氧钠

尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁

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