反冲运动和火箭教学课件

高中物理新人教版

选修３-5系列课件高中物理新人教版

选修３-5系列课件16.5《反冲运动－火箭》16.5《反冲运动－火箭》教学目标（一）知识与技能1．进一步巩固动量守恒定律2．知道反冲运动和火箭的工作原理，了解反冲运动的应用3．了解航天技术的发展和应用（二）过程与方法理解反冲运动的物理实质，能够运用动量守恒定律分析、解决有关反冲运动的问题。（三）情感、态度与价值观培养学生动手动脑的能力，发掘学生探索新知识的潜能。教学目标（一）知识与技能★教学重点运用动量守恒定律认识反冲运动的物理实质★教学难点动量守恒定律的应用．★教学方法教师启发、引导，学生讨论、交流。★教学用具：铝箔纸，火柴和支架，反击式水轮机转轮的原理模型，礼花，有关航天发射、空间站等的录像带剪辑，投影片，多媒体辅助教学设备★课时安排1课时 ★教学重点检索反冲运动火箭反冲运动的应用影响火箭飞行速度的因素反冲运动在现代技术中的应用中国航天事业的成就检索反冲运动火箭反冲运动的应用影响火箭飞行速度的因素反冲运动当一个物体向某一方向射出（或抛出）它的一部分时，这个物体的剩余部分将向相反方向运动。这就是反冲运动。什么样的现象属于反冲运动?当一个物体向某一方向射出（或抛出）它的一部分时，这个物体的剩反冲运动和火箭教学课件最早的载人火箭的记录是明代一名叫万户的人，他坐在绑有几十支火箭的椅子上。手拿两个大风筝，叫人点燃火箭，想使自己飞上天去，但他失败了，而且为此献出了生命。他的为科学献身的精神是令人敬佩和值得我们学习的。最早的载人火箭的记录是明代一名叫万户的人，他坐在绑有几十支火反冲运动和火箭教学课件长征一号长征一号如何解决有关反冲运动的问题？特点：？物体间相互作用突然发生，时间短，作用强。物体系无外力作用或外力远小于内力时，反冲运动中动量是守恒的。如何解决有关反冲运动的问题？特点：？物体间相互作用突然发生，例1在沙堆上有一木块，M=5Kg,木块上放一爆竹，质量为m=0.10Kg,点燃后木块陷入沙中5cm,若沙对木块运动的阻力恒为58N，不计火药质量和空气阻力，求爆竹上升的最大高度？系统是：过程是：共受几个力？∑F是：正向为：陷入沙中5cm有用吗？20例1在沙堆上有一木块，M=5Kg,木块上放一爆竹，质量为m例2某人在一只静止于水面的小船上练习射击，船、人、枪、靶、子弹的总质量为M，枪内有n颗子弹，每颗子弹质量为m，枪口到靶的距离为l,子弹射出时相对于地速度为v,在发射后一颗子弹时，前一颗已陷入靶中，则在发射完n颗子弹后小船后退的距离为多少？例2某人在一只静止于水面的小船上练习射击，船、人、枪、靶、子例3：传送带以V0=2m/s的速度把质量m=20kg的行李包送到原来静止的光滑轨道的小车上，其质量为M=30kg，包与车间的动摩擦因数为=0.4，则包从滑上车到最远处所经历的时间为多少？0.3例3：传送带以V0=2m/s的速度把质量m=20kg的行李如图所示，质量为M的光滑滑块放置在光滑的水平面上，另一质量m的物体以速度v向上滑去，物体刚好能到达最高点，求物体到m达最高点的速度?例4：如图所示，质量为M的光滑滑块放置在光滑的水平面上，另一质量m如图所示，一排人站在沿x轴的水平轨道旁，原点O两侧人的序号都记为n(n＝1，2，3…)每人只有一个沙袋，x＞0一侧的每个沙袋的质量为m＝14kg，x＜0一侧的每个沙袋的质量m'＝20kg，一质量为M＝48kg的小车以某初速度从原点出发向正x方向滑行，不计轨道阻力，当车每经过一人身旁时，此人就把沙袋以水平速度v朝与车相反的方向沿车面扔到车上，u的大小等于扔此沙袋之前的瞬间车速大小的2n倍(n是此人的序号数)

(1)空车出发后，车上堆积了几个沙袋时，车就反向滑行？

(2)车上最终有大小沙袋共多少个？※例5如图所示，一排人站在沿x轴的水平轨道旁，原点O两侧人的序号都分析：本题未告知小车的初速，事实上车上的沙袋数与小车的初速无关，这是因为小车车速越快，扔沙袋的反向速度也越大。另外，本题若逐次运用动量守恒定律计算是非常麻烦的。抓住动量为一状态量的特点，即可巧解此题。分析：本题未告知小车的初速，事实上车上的沙袋数与小车的初速无解：(1)设空车出发后，车上堆积了n个沙袋反向，则第n个沙袋未扔前动量为：［M＋(n－1)m］Vn其中Vn为车过第n个人身边时的车速，依题意有m2nVn＞［M＋(n－1)m］Vn

解得n＞34/14＝2.4

因为n为整数，故取n＝3

(2)同理有：［M＋3m＋(n'－1)m'］Vn'＝m′.2n′Vn′解得n'＝8

最后结果是车上有沙袋总数N＝3＋8＝11个。解：(1)设空车出发后，车上堆积了n个沙袋反向，则第n个沙袋相关知识介绍：榴弹炮反击式水轮机：喷气式飞机：火箭相关知识介绍：榴弹炮反击式水轮机：喷气式飞机：火箭中国新型自行榴弹炮

火炮被称为“战争之神”。自行火炮起源于第二次世界大战的“法西斯德国”，当时德国陆军将一种淘汰的坦克底盘装上大口径榴弹炮装备炮兵，当时它的名称是：突击炮。榴弹炮中国新型自行榴弹炮榴弹炮自行火炮为什么要装在履带式的车辆上呢？履带表面有较深的突起抓地钩型设计？摩擦系数较大，止退。止退犁，看到了吗？止退犁上又有两个液压缓冲器。这一切都是为了提高火炮的连射时的命中精度而精心设计的。自行火炮为什么要装在履带式的车辆上呢？

同学们是不是在电影里看到，火炮在发射时炮管一缩一伸的运动？有的人称之为：缩头炮。为什么炮管要做这样的运动呢？

我们知道：根据中学物理中的动量守恒定律，火炮在发射炮弹时，炮身将存在向炮弹发射方向相反的方向运动的趋势。如果我们将炮身固定住，当然有利于连发的命中精度，但是巨大的反冲作用就全靠炮身的材料硬度抵消了

这样的结果是火炮的寿命大大减少，这显然是不合理的设计。因此只有设计一种装置，它可以先允许炮身做反冲运动，并把这种运动能量储存为弹性势能，等反冲运动结束时，再利用储存的那部分能量使炮身复位，这就是火炮缓冲器的作用。

火炮中的物理学还多着呐！弹道学、弹头引信解锁原理、光学瞄准仪、雷达炮瞄等等。。

同学们，一门火炮中的物理现象和解决问题的思路是不是说明学好物理是多么的重要啊！

同学们是不是在电影里看到，火炮在发射时炮管一缩火箭火箭影响火箭飞行速度的因素主要有两个，一是燃气喷射的速度，二是火箭的质量比（即火箭开始飞行时的质量与燃料燃尽时的质量之比）。只有在很短时间内，火箭速度的变化非常小，以地面为参照物喷气的速度可以认为不变的情况下，可以近似得出：MV-mv=0由此可知该时刻火箭的速度：

要提高喷气速度，就要使用高质量的燃料，目前常用的液体燃料是液氢，用液氧做氧化剂。目前的技术条件下，火箭的质量比在6-10左右，要发射人造卫星，用一级火箭还不能达到所需的速度，必须用多级火箭。影响火箭飞行速度的因素主要有两个，一是燃气喷射的速度，二是火反冲运动和火箭教学课件运载火箭一般采用液体推进剂，第一、二级多用液氧、煤油或四氧化二氮、偏二甲肼。末级用液氧、液氢高能推进，称为低温液体火箭，技术比较复杂，目前只有美国、俄斯、法国、中国和日本等少数几个国家掌握低温液体火箭技术目前拥有运载火箭的国家有俄罗斯、美国、法国、英国、中国、日本、印度和以色列。当今世界上最大的运载火箭是俄罗斯的“能源”号，它长60米，底部最大直径20米，重3000多吨，能将120吨的有效载荷送入近地轨道。迄今为止运载火箭均为一次使用的，成本高。一次发射，少的几千万美元，多的上亿美元。不能重复使用，资源浪费大。运载火箭一般采用液体推进剂，第一、二级多用液氧、煤油或四氧化西昌卫星发射中心西昌卫星发射中心简介西昌卫星发射中心（XSLC）隶属于中国卫星发射测控中心（CLTC），主要用于发射地球同步转移轨道（GTO）卫星。XSLC位于中国西南部的四川省西昌地区，其总部设在距发射场65公里的西昌市内。

还可发射太阳同步轨道卫星和低轨道卫星，目前可以发射长征二号E、长征三号、长征三号甲、长征三号乙等四种我国自行研制的运载火箭。简介还可发射太阳同步轨道卫星和低轨道卫星，目前可反击式水轮机是大型水力发电站应用最广泛的水轮机。它是靠水流的反冲作用旋转的。我国早在70年代就能生产转轮直径5.5米，质量110吨，最大功率达30万千瓦的反击式水轮机。反击式水轮机是大型水力发电站应用最广泛的水轮机。它是靠水流的喷气式飞机通过连续不断地向后喷射高速燃气，可以得到超过音速的飞行速度。法国幻影”2000喷气式飞机通过连续不断地向后喷射高速燃气，可以得到超过音速的反冲运动和火箭教学课件美国：F16美国：F16美国：隐形“117”美国：隐形“117”再见再见59《电解原理的

应用》59《电解原理的

应用》电离

电解

条件过程特点联系

电解质溶于水或受热融化状态电解质电离后，再通直流电电解质电离成为自由移动的离子。CuCl2=Cu2++2Cl-通电阴阳离子定向移动，在两极上失得电子成为原子或分子。CuCl2==Cu+Cl2↑只产生自由移动的离子发生氧化还原反应生成了新物质电解必须建立在电离的基础上小结1电离与电解的区别与联系电离电解条件过特点联系电解质溶于水或受热融化状态原电池和电解池知识总结比较表内容原电池电解池电极规定电极反应电子移动方向能量转变较活泼金属做负极阴极：连接电源负极的一极负极发生氧化反应阳极氧化、阴极还原负极流向正极阳极流向阴极化学能变为电能电能变为化学能小结2原电池和电解池知识总结比较表内容原电池电解池电极电极电子移动分析电解反应的一般思路：明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物阴阳两极附近有哪些离子分析电解反应的一般思路：明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧化，离子放电顺序（1）电解池阴极阳离子放电能力（得电子能力）逐渐增强K+Ca2+Na+Mg2+Al3+H+（水中）Zn2+Fe2+Pb2+H+（酸中）Cu2+Hg2+Ag+（2）电解池阳极（FeCuAg等金属）>

S2->I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根阴离子放电（失电子）能力：逐渐减弱离子放电顺序（1）电解池阴极阳离子放电能力（得电子能力）逐电解类型举例电极反应溶液pH变化

溶液复原方法

物质类别

实例水电解含氧酸H2SO4

强碱NaOH

活泼金属的含氧酸盐Na2SO4

溶质电解无氧酸HCl

不活泼金属的无氧酸盐CuCl2

溶质和水同时电解活泼金属的无氧酸盐NaCl

不活泼金属的含氧酸盐CuSO4

电解的基本规律阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O阴极：4H++4e—=2H2↑阳极2Cl—-2e—

=Cl2↑阴极：4H++4e—=2H2↑阳极2Cl—-2e-

=Cl2↑阴极：Cu2++2e—=Cu阳极2Cl—-2e—=Cl2↑阴极：2H2O+2e—=H2↑+2OH-阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O阴极：2Cu2++4e—=2Cu减小增大不变增大增大减小H2OHClCuCl2

HClCuO电解水型！电解电解质型！放氧生酸型！放氢生碱型！举例溶液pH变化溶液复原方法物质类别实例水含氧酸【思考】“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH值的变化如下图曲线：（1）电解前氯化铜溶液的pH值处于A点位置的原因是什么？（2）“实验派”的实验结论是

，该观点的理由是（从化学原理上加以简述）:随着电解的进行,溶液的pH下降.生成的氯气溶于水使溶液酸性增强.氯化铜为强酸弱碱盐,铜离子水解使溶液呈酸性.【思考】“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电例.(2003江苏16)用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1【跟踪训练】D例.(2003江苏16)用惰性电极实现电解，下列说法正确的是2008年化学科(江苏卷)考试说明

1、理解原电池和电解池的工作原理。2、能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。

3、认识化学在解决能源危机中的重要作用。2008年化学科(江苏卷)考试说明1、理解原电池和电解池的想一想？

如果要在某铁制品表面镀上一层银，请你选择合适的电极材料和电镀液，并写出电极反应方程式。

阴极——某铁制品阳极——金属银电镀液——含有硝酸银的溶液阳极：Ag→

Ag++e-

阴极：Ag+＋e－→

Ag想一想？如果要在某铁制品表面镀上一层银，一、电镀1、定义：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的过程。2、目的：4、电镀的特点：3、电镀材料的选择：阴极——镀件电镀液——含有镀层金属离子的溶液阳极——镀层金属

使金属增强抗腐蚀的能力，增加美观和表面硬度。1）阳极本身参加电极反应2）电解质溶液的浓度保持不变一、电镀1、定义：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它二、铜的电解精炼阳极：Cu→Cu2++2e-阴极：Cu2++2e-

→Cu杂质比铜活泼的Zn、Fe等：Zn→

Zn2++2e-

Fe→Fe2++2e-活泼性在铜之后的银、金等：还原性比铜差的，不能失去电子，它们以单质的形式留在溶液中，成为阳极泥。电解质溶液硫酸铜的浓度略有减小。二、铜的电解精炼阳极：Cu→Cu2++2e-阴极：Cu（05天津高考12）金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（）（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：

Ni2++2e—=NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+

和

Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和PtD『高考典例感悟』（05天津高考12）金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe工业上利用这一反应，制取烧碱、氯气和氢气。三、氯碱工业想一想：在左面的电解饱和食盐水的实验中，电解产物之间可能发生哪些化学反应？通电2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑工业上利用这一反应，制取烧碱、氯气和氢气。三、氯碱工业想一

（1）在NaCl溶液中,NaCl电离出

，H2O电离出

。通电后，在电场的作用下，

向阴极移动，

向阳极移动。在阳极，由于

容易失去电子，被氧化生成

。阳极方程式：

;（2）在阴极，由于

容易得到电子被还原生成

．使H2O电离向右移动，因此阴极

浓度增大PH

。阴极方程式：

。2Cl--2e-=Cl22H++2e-=H2Na+、Cl-H+、OH-Cl-、OH-Cl-Cl2H+H2OH-增大Na+、H+氯碱工业2Cl--2e-=Cl22H++2e-总化学方程式：

;总离子方程式:

.(3)电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象为：

___________

，两极极板上都有气体产生，如何检验气体的种类？

阴极附近的溶液无色变为红色阳极:把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极 附近,产生气体可以使湿润KI淀粉试 纸变蓝色.总化学方程式：(2)避免生成物H2和Cl2混合,因为:

.(1)避免Cl2接触NaOH溶液会反应,使产品不纯,反应方程式:

.第一个问题:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O混合遇火或遇强光爆炸解决方法:使用离子交换膜电解饱和食盐水必须解决两个主要问题:(1)避免Cl2接触NaOH溶液会反应,使产品不纯,第一个问(1)生产设备名称：阳离子交换膜电解槽阳离子交换膜：只允许阳离子通过，把电解槽隔成阴极室和阳极室。(2)离子交换膜的作用：

a、防止Cl2和H2混合而引起爆炸

b、避免Cl2与NaOH反应生成NaClO影响

NaOH的产量。(1)生产设备名称：阳离子交换膜电解槽提示：第二个问题：精制食盐水

由于粗盐中含有泥沙、Ca2+

、Mg2+、

Fe3+、SO42—等杂质，会在碱液中形成沉淀从而损坏离子交换膜，那么如何除去这些杂质呢？3、所有试剂只有过量才能除尽，你能设计一个合理的顺序逐一除杂吗？2、用什么试剂除去Ca2+

、Mg2+、Fe3+

、SO42—1、用什么方法除去泥沙？电解饱和食盐水必须解决两个主要问题:提示：第二个问题：精制食盐水由于粗盐中含有泥沙泥沙、Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、Fe3+

、SO42-Na+、Cl-、.Mg2+、Ca2+、Fe3+

、SO42-Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、Fe3+

、引入Ba2+

Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、引入OH-Na+、Cl-、CO32-、OH-Na+、Cl-沉降除泥沙略过量BaCl2

溶液除SO42-略过量Na2CO3

溶液除Ca2+.

Ba2+

略过量NaOH溶液除Fe3+,

Mg2+

适量HCl溶液调节PH除CO32-、OH-泥沙、Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、Fe3+、四、电冶金（1）制取金属钠电解熔融氯化钠阳极：2Cl-

-2e-

=Cl2↑阴极：2Na++2e-=2Na总反应：通电2NaCl===2Na+Cl2↑四、电冶金（1）制取金属钠电解熔融氯化钠阳极：2Cl-（2）制取金属铝电解熔融氧化铝阳极：6O2-

-12e-

=3O2↑阴极：4Al3++12e-=4Al总反应：

通电2Al2O3====4Al+3O2↑注意：反应过程中使用冰晶石(Na3AlF6)作为熔剂，使Al2O3在较低的温度下熔化（2）制取金属铝电解熔融氧化铝阳极：6O2--12e例1（2007上海）某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是A.铅笔端作阳极，发生还原反应B.铂片端作阴极，发生氧化反应C.铅笔端有少量的氯气产生D.a点是负极，b点是正极D祝你成功例1（2007上海）某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实例2.

如图装置，用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱。若X电极材料为金属钛网（表面有氧化物涂层），Y电极材料为碳钢网。阳离子交换膜只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过。分别收集两极产生的气体并通入淀粉KI溶液中。请回答下列问题：①能使淀粉KI溶液变蓝的是

（填“a”或“b”）气体；②其X极的电极反应式为

，Y极的电极反应式为

；③总反应的化学方程式为

。a2Cl-→Cl2↑+

2e－

2H++2e－→H2↑2NaCl+2H2O=H2

↑+Cl2↑

+2NaOH通电例2.如图装置，用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱。若X例3．

(2007年高考全国理综卷)以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为()(A)0.64g(B)1.28g(C)2.56g(D)5.12gB例3．(2007年高考全国理综卷)B

例4

工业上采用Fe、C为电极电解K2MnO4溶液制KMnO4。1.电解时,应以

作阴极，电解过程中阴极附近溶液pH将会

,

2.阳极反应式为

,

3.总电解反应式为

.

Fe增大MnO42-→MnO4-+e-2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2↑通电例4工业上采用Fe、C为电极电解K2MnO4溶液制KMn高考回放及综合训练高考回放及综合训练（2）写出电极反应：A中：_B中：__C中：_D中：_（1）标出电源的正、负极，X为

______，Y为______.综合训练：由电极产物判断电源电极Ａ：4H＋＋4ｅ－→2H２↑Ｂ：4OH－→

2H２O＋O２↑＋4ｅ－

C：2H＋＋2ｅ－→

H２↑D：2Cl－＋2ｅ－→

Cl２↑1、如图装置中,E为一只盛有AlCl3溶液的烧杯，C为铂棒、D为铁棒，X与Y为电源的电极，A、B中插入多孔的惰性电极。切断开关K1，闭合开关K2，通直流电一端时间后，A、B中液面如图所示，请回答：正极负极（2）写出电极反应：A中：_B中：__C中：_D中：_(3)电解AlCl3溶液时,下图所示的电解变化曲线合理的是()(忽略烧杯中阳极产生气体与溶液的反应)A．①④B．②④C．②③D．①③A1、如图装置中,E为一只盛有AlCl3溶液的烧杯，C为铂棒、D为铁棒，X与Y为电源的电极，A、B中插入多孔的惰性电极。切断开关K1，闭合开关K2，通直流电一端时间后，A、B中液面如图所示，请回答：综合训练：依据阴阳两极得失电子守恒，以及铝元素的性质特点，结合图表分析Al3+~3Cl-~3e-~3OH-~Al(OH)3(3)电解AlCl3溶液时,下图所示的电解变化曲线合理的是(1、如图装置中,E为一只盛有AlCl3溶液的烧杯，C为铂棒、D为铁棒，X与Y为电源的电极，A、B中插入多孔的惰性电极。切断开关K1，闭合开关K2，通直流电一端时间后，A、B中液面如图所示，请回答：(4)电解AlCl3溶液时,若产生沉淀1.56g时,将A极产生的气体在常温下燃烧,生成液态水,放出8.574KJ热量,写出其燃烧热的热化学方程式.依据电路中转移电子相等Al3+~3Cl-~3e-~3OH-~Al(OH)3Ａ：2Ｈ＋＋2ｅ－→Ｈ２↑3H2~6e-~2Al(OH)3~热量3mol2×78gQKJ1.56g8.5７4KJH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=-285.8KJ/mol综合训练：1、如图装置中,E为一只盛有AlCl3溶液的烧杯，C为铂棒、（5）若电解一段时间后，A、B中均有气体包围，此时切断开关K2，闭合开关K1，则电流指针是否偏转？

.若偏转写出电极反应和总反应：负极（A）：2H2＋4OH－→4H2O＋4e-

正极（B）：O2＋2H2O+4e-

→

4OH-

总反应：2H2＋O2=2H2O

1、如图装置中,E为一只盛有AlCl3溶液的烧杯，C为铂棒、D为铁棒，X与Y为电源的电极，A、B中插入多孔的惰性电极。切断开关K1，闭合开关K2，通直流电一端时间后，A、B中液面如图所示，请回答：综合训练：偏转（5）若电解一段时间后，A、B中均有气体包围，此时切断开关K综合训练：（6）若把A气体换为甲醇，此时切断开关K2，闭合开关K1，则电流指针也偏转.写出电极反应：A中：____B中：____.2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O2CH3OH＋3O2＋４OH－＝2CO32－＋6H2O总反应式正极:3O2＋6H2O＋12e－→12OH－负极:2CH3OH-＋

16OH

－→2CO32－＋12H2O+12e-先写出难度较小的总反应式根据题给条件的正极电极反应式或简单的电极反应式用减法写出复杂的负极反应式,注意三守恒综合训练：（6）若把A气体换为甲醇，此时切断开关K2，闭合开2、用图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。(1)A中发生反应的化学方程式为__________。(2)在B中观察到的现象是________________。(3)室温下，若从电解开始到时间ts，A、B装置中共收集到气体0.168L(SPT)，若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为1000mL，则A溶液的pH为______。AB4AgNO3+2H2O=4Ag+O2↑+4HNO3通电铜片溶解，有气体、蓝色沉淀生成2＋－2、用图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试阴极：Ag++e-→Ag阳极：2Cl-→Cl2↑+2e -3、如图：通电5min后，电极5质量增加2.16g，试回答：（1）电源：a

为

极

C池

池电极2反应：

电极5反应：

（2）若B槽中共收集到224mL气体（标况），且溶液体积为200mL（设电解过程中溶液体积不变），则通电前溶液中的Cu2+物质的量浓度为

。（3）若A池溶液体积为200mL，且电解过程中溶液体积不变，则电解后，溶液pH为

。负

电解0.025mol·L-1

13阴极：Ag++e-→Ag阳极：2Cl-→Cl2↑+2e -31．(2007年高考广东化学卷，电化学)三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是()(A)可用铁作阳极材料(B)电解过程中阳极附近溶液的pH升高(C)阳极反应方程式为：2Cl－→Cl2＋

2e－(D)1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。CD1．(2007年高考广东化学卷，电化学)三氧化二镍(Ni2O2．(2007年高考上海化学卷，电解)某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是()铂片滤纸铅笔祝你成功ab直流电源(A)铅笔端作阳极，发生还原反应(B)铂片端作阴极，发生氧化反应(C)铅笔端有少量的氯气产生

(D)a点是负极，b点是正极D2．(2007年高考上海化学卷，电解)某学生设计了一个“黑笔稀H2SO4Cu石墨3．(2007年高考江苏卷，电解)某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是()(A)电解过程中，铜电极上有H2产生(B)电解初期，主反应方程式为：

Cu＋H2SO4＝CuSO4＋H2↑(C)电解一定时间后，石墨电极上有铜析出(D)整个电解过程中，H＋的浓度不断增大BC通电稀H2SO4Cu石墨3．(2007年高考江苏卷，电解)某同学4．(2007年高考理综重庆卷，电解)如图所示，下列叙述正确的是()ZnSO4隔膜(只允许SO42－通过)CuSO4滤纸(滴加了Na2SO4、酚酞溶液)表面皿YZnCu铜丝X(A)Y为阴极，发生还原反应(B)X为正极，发生氧化反应(C)Y与滤纸接触处有氧气生成(D)X与滤纸接触处变红A4．(2007年高考理综重庆卷，电解)隔膜CuSO4滤纸表面5、用惰电极电解AgNO3溶液500mL；当电解液的pH值从6.0变为3.0(设电解时无氢气逸出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量为（）

A、27mg B、54mg C、108mg D、216mgB5、用惰电极电解AgNO3溶液500mL；当电解液的pH值从6.（2008年高考全国Ⅰ卷）电解100mL含 c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（A

）A．0.10mol/LAg+ B．0.02mol/LZn2+C．0.20mol/LCu2+ D．0.20mol/LPb2+解析：根据离子的放电顺序可知，当电路中通过0.04mol的电子时，能析出金属的只有选项A和C，根据Ag＋＋e-===Ag和Cu2＋＋2e-===Cu可知，析出的金属的物质的量分别为0.04mol的Ag和0.02mol的Cu，其质量分别为4.32g和1.28g。6.（2008年高考全国Ⅰ卷）电解100mL含 c（H+）＝7.（2008年高考天津卷）下列叙述正确的是（C

）A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀解析：选项A中在电解池的阴极是阳离子得到电子，发生的是还原反应；选项B中用惰性电极电解Na2SO4溶液，实际上是电解水，在阴极上：2H＋＋2e－===H2↑，在阳极上：4OH－-4e－===2H2O＋O2↑，所以阴阳两极产物的物质的量之比为2∶1；选项C中2NaCl＋2H2O===2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，每生成2mol的NaOH转移的电子数为2mol，所以转移1mol电子，生成的NaOH就是1mol；选项D中镀层破损后，镀锡铁组成的原电池，Fe作负极而被腐蚀，镀锌铁组成的原电池，Zn作负极，所以镀锡铁板比镀锌铁板更容易腐蚀。7.（2008年高考天津卷）下列叙述正确的是（C）（2008年高考海南卷）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时

铁丝表面依然光亮

3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重（2008年高考海南卷）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内回答以下问题：(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)__________;在电化学腐蚀中，负极反应是________________;正极反应是_______________________；(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是___________________________；(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是______________(答两种方法)反冲运动和火箭教学课件【解析】工业上铁的锈蚀主要是电化学腐蚀，发生电化学腐蚀的条件是：活性不同的两极材料，电解质溶液，形成闭合回路。影响锈蚀速度的因素有：环境的温度、湿度、电解质存在、O2的浓度等。实验条件为有氧，为吸氧腐蚀：负极：Fe-2e→Fe2+

正极：O2+2H2O+4e→4OH-保护钢铁不被腐蚀的措施①外加保护层如：涂漆、搪瓷、电镀、表面钝化、油脂等。②改变钢铁的内部结构，冶炼不锈钢。③在钢铁的表面镶嵌比铁活泼的金属如锌，使活泼金属被氧化，而钢铁被保护。答案：(1)3、4、5、6负极：Fe-2e→Fe2+

正极：O2+2H2O+4e→4OH-(2)温度、湿度、电解质存在、O2的浓度(3)①外加保护层如：涂漆、搪瓷、电镀、表面钝化、油脂等。②改变钢铁的内部结构，冶炼不锈钢。【解析】工业上铁的锈蚀主要是电化学腐蚀，发生电化学腐蚀的条件再见再见

第五章第二节

细胞分化、衰老和凋亡细胞分化细胞的全能性第五章第二节

细胞分化、衰老和凋亡细胞分化

受精作用形成受精卵受精作用形成受精卵受精卵经细胞分裂形成多细胞胚受精卵经细胞分裂形成多细胞胚多细胞胚发育为人的幼体，完成胚胎发育。多细胞胚发育为人的幼体，完成胚胎发育。细胞的有丝分裂仅有细胞的增殖，受精卵能形成许多不同类型的细胞，进而发育成多细胞生物体吗？示意图：细胞分化回顾细胞的有丝分裂仅有细胞的增殖，受精卵能形成许多不同类型的细胞新课一、细胞分化新课一、细胞分化骨髓干细胞单核细胞粒细胞红细胞血小板淋巴细胞造血干细胞淋巴干细胞骨髓干细胞单核细胞粒细胞红细胞血小板淋巴细胞造血干细胞淋巴干一、细胞分化

概念:

同一种类型的细胞经细胞分裂后,逐渐在形态结构和生理功能上形成稳定性的差异,产生不同的细胞类群的过程称为细胞分化。一、细胞分化概念:

遗传物质没有改变，不同组织的细胞共同来源于受精卵，经有丝分裂产生。1.细胞分化是否意味着细胞中遗传物质发生改变？为什么?思考2.同样来自一个受精卵,且每个细胞都携带有相同的遗传信息,为什么还会出现差异?遗传物质没有改变，不同组织的细胞共同来源于细胞分化的原因ABDCEEDCABEDCABEDCAB基因选择性表达的过程细胞分化的原因ABDCEEDCABEDCABEDCAB基因选一、细胞分化1.概念:

同一种类型的细胞经细胞分裂后,逐渐在形态结构和生理功能上形成稳定性的差异,产生不同的细胞类群的过程称为细胞分化。2.实质（原因）:基因选择性表达的结果一、细胞分化1.概念:2.实质（原因）:基因选择性表达下列事实说明细胞分化还具有哪些特点?细胞分化是否只发生在人的胚胎发育阶段,还是贯穿于整个生命进程中?这说明细胞分化具有什么特点?持久性在细胞分化过程中,假如当A细胞分化形成B细胞后,一般不会再表现出B细胞反方向分化形成A细胞,这说明细胞分化具有不可逆性离体培养的上皮细胞，始终保持为上皮细胞，而不会变成其他类型的细胞。这说明细胞分化具有稳定性下列事实说明细胞分化还具有哪些特点?细胞分化是否只发生在人的3.特点:持久性不可逆性稳定性一、细胞分化1.概念:

同一种类型的细胞经细胞分裂后,逐渐在形态结构和生理功能上形成稳定性的差异,产生不同的细胞类群的过程称为细胞分化。2.实质:基因选择性表达的结果3.特点:持久性一、细胞分化1.概念:同一种类型的细胞分析细胞分化对多细胞生物体有何意义？受精卵

多次有丝分裂许多细胞继续分裂增加体细胞数量细胞分化

各种组织器官系统高等动物体绿色开花植物体形成分析细胞分化对多细胞生物体有何意义？受精卵多次许多细胞受精卵有丝分裂细胞分化系统人体骨细胞上皮细胞肌肉细胞神经细胞上皮组织肌肉组织神经组织结缔组织器官受精卵有丝分裂细胞分化系统人体骨细胞上皮细胞肌肉细胞神经细4.对多细胞生物体的意义一、细胞分化2.实质:基因选择性表达的结果1.概念:

同一种类型的细胞经细胞分裂后,逐渐在形态结构和生理功能上形成稳定性的差异,产生不同的细胞类群的过程称为细胞分化。3.特点:不可逆性持久性稳定性能增加细胞的类型，使细胞趋于专门化，由不同的细胞类群构成多种组织，再进一步形成结构完整和功能统一的多细胞生物体。4.对多细胞生物体的意义一、细胞分化2.实质:基因选择观察植物器官切片图天竺葵筛管导管根冠分生区伸长区成熟区(根毛区)根尖保卫细胞气孔这些形态结构和功能不同的细胞还有可能发育成完整个体吗？思考观察植物器官切片图天竺葵筛管导管根冠分生区伸长区成熟区根尖保二、细胞的全能性二、细胞的全能性1958，美国，斯图尔德：植物组织培养离体无菌操作营养物质和激素结论:高度分化的植物细胞具有全能性1958，美国，斯图尔德：植物组织培养离体无菌操作营养物质结二、细胞的全能性1概念3全能性大小：2细胞具有全能性的原因：

已经分化的细胞，仍然具有发育成完整个体的潜能，细胞的这种特性叫做细胞的全能性。

生物体的细胞含有该物种的全套遗传物质。受精卵>生殖细胞>体细胞植物细胞>动物细胞二、细胞的全能性1概念3全能性大小：2细胞具有全能性的4、植物组织培养1）、原理：植物细胞的全能性。2）、过程：离体的组织或细胞脱分化愈伤组织细胞分裂细胞分化胚状体发育新植株4、植物组织培养1）、原理：植物细胞的全能性。2）、过程：离体的组织或细胞愈伤组织离体的组织或细胞愈伤组织脱分化胚状体胚状体试管苗新植株新植株发育在培养基上生长增殖细胞分裂细胞分化离体的组织或细胞愈伤组织离体的组织或细胞愈伤组织脱分化胚状体3）植物组织培养技术有哪些优点?在生产实践上有何应用?可以保留亲本的一些优良性状,用于培育植物优良品种;取材少,培养材料经济;人为控制培养条件,不受自然条件影响;可以快速繁殖植物,可用于大规模栽培;拯救濒危物种3）植物组织培养技术有哪些优点?可以保留亲本的一些优良性状,小结3.特点:持久性，不可逆性，稳定性一、细胞分化1.概念:

2.实质:基因选择性表达的结果4.对多细胞生物体的意义二、细胞的全能性定义:4、植物组织培养技术(1)原理:(2)过程:2、原因：3、大小：（3）优点，应用小结3.特点:持久性，不可逆性，稳定性一、细胞分化1.概巩固练习1.细胞分化不同于细胞增殖的主要特点()A.细胞的数量增多B.细胞的体积增大

C.细胞的化学成分含量的变化

D.能形成各种不同的细胞和组织D2.细胞分化的结果是()A.形成不同的组织B.形成不同的器官

C.形成不同的系统D.形成不同的个体A巩固练习1.细胞分化不同于细胞增殖的主要特点(3.细胞分化过程中,不会出现()A.细胞表面结构的改变

B.细胞器种类和数量的改变

C.蛋白质种类和数量的改变

D.细胞核遗传物质的改变D4.分化的细胞能再恢复到原来分化前的状态的是（）

A.神经细胞B.人体表皮细胞

C.肌肉细胞D.A、B、C三项都不是D3.细胞分化过程中,不会出现()DD5.取高度分化的月季的叶肉细胞，经离体组织培养出月季幼苗，说明植物细胞（）A.具有全能性B.分化后恢复原状态C.畸形分化D.具有再生能力AC5.取高度分化的月季的叶肉细胞，经离体组织培养出月季幼苗，6.生物体内细胞没有表现出全能性,原因是()A.细胞丧失了全能性B.基因的表达有选择性

C.基因发生了变化D.不同细胞基因不同7.以下能证明植物细胞具有全能性的生产实践是()A.从一粒菜豆种子长成一棵植株B.用植物激素培育无籽果实C.用一小块芹菜叶片,培养出一棵完整植株D.袁隆平杂交水稻培育成功BC6.生物体内细胞没有表现出全能性,原因7.以下能证明植物细胞8、观察由一个细胞培养出试管植物过程的示意图，并回答问题：ABDC1）.从A到B经过细胞的_____________2).C的形成是B细胞（）的结果3).A能够形成D说明植物细胞具有（）增殖（分裂）分化细胞全能性8、观察由一个细胞培养出试管植物过程的示意图，并回答问题：A课后作业练习册对应练习。课后作业练习册对应练习。返回返回反冲运动和火箭教学课件反冲运动和火箭教学课件高中物理新人教版

选修３-5系列课件高中物理新人教版

选修３-5系列课件16.5《反冲运动－火箭》16.5《反冲运动－火箭》教学目标（一）知识与技能1．进一步巩固动量守恒定律2．知道反冲运动和火箭的工作原理，了解反冲运动的应用3．了解航天技术的发展和应用（二）过程与方法理解反冲运动的物理实质，能够运用动量守恒定律分析、解决有关反冲运动的问题。（三）情感、态度与价值观培养学生动手动脑的能力，发掘学生探索新知识的潜能。教学目标（一）知识与技能★教学重点运用动量守恒定律认识反冲运动的物理实质★教学难点动量守恒定律的应用．★教学方法教师启发、引导，学生讨论、交流。★教学用具：铝箔纸，火柴和支架，反击式水轮机转轮的原理模型，礼花，有关航天发射、空间站等的录像带剪辑，投影片，多媒体辅助教学设备★课时安排1课时 ★教学重点检索反冲运动火箭反冲运动的应用影响火箭飞行速度的因素反冲运动在现代技术中的应用中国航天事业的成就检索反冲运动火箭反冲运动的应用影响火箭飞行速度的因素反冲运动当一个物体向某一方向射出（或抛出）它的一部分时，这个物体的剩余部分将向相反方向运动。这就是反冲运动。什么样的现象属于反冲运动?当一个物体向某一方向射出（或抛出）它的一部分时，这个物体的剩反冲运动和火箭教学课件最早的载人火箭的记录是明代一名叫万户的人，他坐在绑有几十支火箭的椅子上。手拿两个大风筝，叫人点燃火箭，想使自己飞上天去，但他失败了，而且为此献出了生命。他的为科学献身的精神是令人敬佩和值得我们学习的。最早的载人火箭的记录是明代一名叫万户的人，他坐在绑有几十支火反冲运动和火箭教学课件长征一号长征一号如何解决有关反冲运动的问题？特点：？物体间相互作用突然发生，时间短，作用强。物体系无外力作用或外力远小于内力时，反冲运动中动量是守恒的。如何解决有关反冲运动的问题？特点：？物体间相互作用突然发生，例1在沙堆上有一木块，M=5Kg,木块上放一爆竹，质量为m=0.10Kg,点燃后木块陷入沙中5cm,若沙对木块运动的阻力恒为58N，不计火药质量和空气阻力，求爆竹上升的最大高度？系统是：过程是：共受几个力？∑F是：正向为：陷入沙中5cm有用吗？20例1在沙堆上有一木块，M=5Kg,木块上放一爆竹，质量为m例2某人在一只静止于水面的小船上练习射击，船、人、枪、靶、子弹的总质量为M，枪内有n颗子弹，每颗子弹质量为m，枪口到靶的距离为l,子弹射出时相对于地速度为v,在发射后一颗子弹时，前一颗已陷入靶中，则在发射完n颗子弹后小船后退的距离为多少？例2某人在一只静止于水面的小船上练习射击，船、人、枪、靶、子例3：传送带以V0=2m/s的速度把质量m=20kg的行李包送到原来静止的光滑轨道的小车上，其质量为M=30kg，包与车间的动摩擦因数为=0.4，则包从滑上车到最远处所经历的时间为多少？0.3例3：传送带以V0=2m/s的速度把质量m=20kg的行李如图所示，质量为M的光滑滑块放置在光滑的水平面上，另一质量m的物体以速度v向上滑去，物体刚好能到达最高点，求物体到m达最高点的速度?例4：如图所示，质量为M的光滑滑块放置在光滑的水平面上，另一质量m如图所示，一排人站在沿x轴的水平轨道旁，原点O两侧人的序号都记为n(n＝1，2，3…)每人只有一个沙袋，x＞0一侧的每个沙袋的质量为m＝14kg，x＜0一侧的每个沙袋的质量m'＝20kg，一质量为M＝48kg的小车以某初速度从原点出发向正x方向滑行，不计轨道阻力，当车每经过一人身旁时，此人就把沙袋以水平速度v朝与车相反的方向沿车面扔到车上，u的大小等于扔此沙袋之前的瞬间车速大小的2n倍(n是此人的序号数)

(1)空车出发后，车上堆积了几个沙袋时，车就反向滑行？

(2)车上最终有大小沙袋共多少个？※例5如图所示，一排人站在沿x轴的水平轨道旁，原点O两侧人的序号都分析：本题未告知小车的初速，事实上车上的沙袋数与小车的初速无关，这是因为小车车速越快，扔沙袋的反向速度也越大。另外，本题若逐次运用动量守恒定律计算是非常麻烦的。抓住动量为一状态量的特点，即可巧解此题。分析：本题未告知小车的初速，事实上车上的沙袋数与小车的初速无解：(1)设空车出发后，车上堆积了n个沙袋反向，则第n个沙袋未扔前动量为：［M＋(n－1)m］Vn其中Vn为车过第n个人身边时的车速，依题意有m2nVn＞［M＋(n－1)m］Vn

解得n＞34/14＝2.4

因为n为整数，故取n＝3

(2)同理有：［M＋3m＋(n'－1)m'］Vn'＝m′.2n′Vn′解得n'＝8

最后结果是车上有沙袋总数N＝3＋8＝11个。解：(1)设空车出发后，车上堆积了n个沙袋反向，则第n个沙袋相关知识介绍：榴弹炮反击式水轮机：喷气式飞机：火箭相关知识介绍：榴弹炮反击式水轮机：喷气式飞机：火箭中国新型自行榴弹炮

火炮被称为“战争之神”。自行火炮起源于第二次世界大战的“法西斯德国”，当时德国陆军将一种淘汰的坦克底盘装上大口径榴弹炮装备炮兵，当时它的名称是：突击炮。榴弹炮中国新型自行榴弹炮榴弹炮自行火炮为什么要装在履带式的车辆上呢？履带表面有较深的突起抓地钩型设计？摩擦系数较大，止退。止退犁，看到了吗？止退犁上又有两个液压缓冲器。这一切都是为了提高火炮的连射时的命中精度而精心设计的。自行火炮为什么要装在履带式的车辆上呢？

同学们是不是在电影里看到，火炮在发射时炮管一缩一伸的运动？有的人称之为：缩头炮。为什么炮管要做这样的运动呢？

我们知道：根据中学物理中的动量守恒定律，火炮在发射炮弹时，炮身将存在向炮弹发射方向相反的方向运动的趋势。如果我们将炮身固定住，当然有利于连发的命中精度，但是巨大的反冲作用就全靠炮身的材料硬度抵消了

这样的结果是火炮的寿命大大减少，这显然是不合理的设计。因此只有设计一种装置，它可以先允许炮身做反冲运动，并把这种运动能量储存为弹性势能，等反冲运动结束时，再利用储存的那部分能量使炮身复位，这就是火炮缓冲器的作用。

火炮中的物理学还多着呐！弹道学、弹头引信解锁原理、光学瞄准仪、雷达炮瞄等等。。

同学们，一门火炮中的物理现象和解决问题的思路是不是说明学好物理是多么的重要啊！

同学们是不是在电影里看到，火炮在发射时炮管一缩火箭火箭影响火箭飞行速度的因素主要有两个，一是燃气喷射的速度，二是火箭的质量比（即火箭开始飞行时的质量与燃料燃尽时的质量之比）。只有在很短时间内，火箭速度的变化非常小，以地面为参照物喷气的速度可以认为不变的情况下，可以近似得出：MV-mv=0由此可知该时刻火箭的速度：

要提高喷气速度，就要使用高质量的燃料，目前常用的液体燃料是液氢，用液氧做氧化剂。目前的技术条件下，火箭的质量比在6-10左右，要发射人造卫星，用一级火箭还不能达到所需的速度，必须用多级火箭。影响火箭飞行速度的因素主要有两个，一是燃气喷射的速度，二是火反冲运动和火箭教学课件运载火箭一般采用液体推进剂，第一、二级多用液氧、煤油或四氧化二氮、偏二甲肼。末级用液氧、液氢高能推进，称为低温液体火箭，技术比较复杂，目前只有美国、俄斯、法国、中国和日本等少数几个国家掌握低温液体火箭技术目前拥有运载火箭的国家有俄罗斯、美国、法国、英国、中国、日本、印度和以色列。当今世界上最大的运载火箭是俄罗斯的“能源”号，它长60米，底部最大直径20米，重3000多吨，能将120吨的有效载荷送入近地轨道。迄今为止运载火箭均为一次使用的，成本高。一次发射，少的几千万美元，多的上亿美元。不能重复使用，资源浪费大。运载火箭一般采用液体推进剂，第一、二级多用液氧、煤油或四氧化西昌卫星发射中心西昌卫星发射中心简介西昌卫星发射中心（XSLC）隶属于中国卫星发射测控中心（CLTC），主要用于发射地球同步转移轨道（GTO）卫星。XSLC位于中国西南部的四川省西昌地区，其总部设在距发射场65公里的西昌市内。

还可发射太阳同步轨道卫星和低轨道卫星，目前可以发射长征二号E、长征三号、长征三号甲、长征三号乙等四种我国自行研制的运载火箭。简介还可发射太阳同步轨道卫星和低轨道卫星，目前可反击式水轮机是大型水力发电站应用最广泛的水轮机。它是靠水流的反冲作用旋转的。我国早在70年代就能生产转轮直径5.5米，质量110吨，最大功率达30万千瓦的反击式水轮机。反击式水轮机是大型水力发电站应用最广泛的水轮机。它是靠水流的喷气式飞机通过连续不断地向后喷射高速燃气，可以得到超过音速的飞行速度。法国幻影”2000喷气式飞机通过连续不断地向后喷射高速燃气，可以得到超过音速的反冲运动和火箭教学课件美国：F16美国：F16美国：隐形“117”美国：隐形“117”再见再见59《电解原理的

应用》59《电解原理的

应用》电离

电解

条件过程特点联系

电解质溶于水或受热融化状态电解质电离后，再通直流电电解质电离成为自由移动的离子。CuCl2=Cu2++2Cl-通电阴阳离子定向移动，在两极上失得电子成为原子或分子。CuCl2==Cu+Cl2↑只产生自由移动的离子发生氧化还原反应生成了新物质电解必须建立在电离的基础上小结1电离与电解的区别与联系电离电解条件过特点联系电解质溶于水或受热融化状态原电池和电解池知识总结比较表内容原电池电解池电极规定电极反应电子移动方向能量转变较活泼金属做负极阴极：连接电源负极的一极负极发生氧化反应阳极氧化、阴极还原负极流向正极阳极流向阴极化学能变为电能电能变为化学能小结2原电池和电解池知识总结比较表内容原电池电解池电极电极电子移动分析电解反应的一般思路：明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物阴阳两极附近有哪些离子分析电解反应的一般思路：明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧化，离子放电顺序（1）电解池阴极阳离子放电能力（得电子能力）逐渐增强K+Ca2+Na+Mg2+Al3+H+（水中）Zn2+Fe2+Pb2+H+（酸中）Cu2+Hg2+Ag+（2）电解池阳极（FeCuAg等金属）>

S2->I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根阴离子放电（失电子）能力：逐渐减弱离子放电顺序（1）电解池阴极阳离子放电能力（得电子能力）逐电解类型举例电极反应溶液pH变化

溶液复原方法

物质类别

实例水电解含氧酸H2SO4

强碱NaOH

活泼金属的含氧酸盐Na2SO4

溶质电解无氧酸HCl

不活泼金属的无氧酸盐CuCl2

溶质和水同时电解活泼金属的无氧酸盐NaCl

不活泼金属的含氧酸盐CuSO4

电解的基本规律阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O阴极：4H++4e—=2H2↑阳极2Cl—-2e—

=Cl2↑阴极：4H++4e—=2H2↑阳极2Cl—-2e-

=Cl2↑阴极：Cu2++2e—=Cu阳极2Cl—-2e—=Cl2↑阴极：2H2O+2e—=H2↑+2OH-阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O阴极：2Cu2++4e—=2Cu减小增大不变增大增大减小H2OHClCuCl2

HClCuO电解水型！电解电解质型！放氧生酸型！放氢生碱型！举例溶液pH变化溶液复原方法物质类别实例水含氧酸【思考】“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH值的变化如下图曲线：（1）电解前氯化铜溶液的pH值处于A点位置的原因是什么？（2）“实验派”的实验结论是

，该观点的理由是（从化学原理上加以简述）:随着电解的进行,溶液的pH下降.生成的氯气溶于水使溶液酸性增强.氯化铜为强酸弱碱盐,铜离子水解使溶液呈酸性.【思考】“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电例.(2003江苏16)用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1【跟踪训练】D例.(2003江苏16)用惰性电极实现电解，下列说法正确的是2008年化学科(江苏卷)考试说明

1、理解原电池和电解池的工作原理。2、能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。

3、认识化学在解决能源危机中的重要作用。2008年化学科(江苏卷)考试说明1、理解原电池和电解池的想一想？

如果要在某铁制品表面镀上一层银，请你选择合适的电极材料和电镀液，并写出电极反应方程