脂肪烃 -课件完整版

第1节脂肪烃一、烷烃与烯烃根据教材中“思考与交流”中表2-1和2-2所给数据，按照要求绘制烷烃和烯烃分子中碳原子数与沸点和相对密度的曲线图，结合曲线图，归纳总结烷烃、烯烃沸点、相对密度与碳原子数的关系。沸点℃分子中碳原子数246810121416200100500-100烷烃烯烃分子中碳原子数相对密度2468101214160.60.40.20烷烃烯烃为什么呢?烷烃和烯烃的物理性质：

随着分子中碳原子的递增，1、沸点逐渐升高，2、相对密度逐渐增大，3、常温下的状态：气态→液态→固态。思考与交流化合反应置换反应分解反应复分解反应氧化还原反应非氧化还原反应吸热反应放热反应物质类别物质种类得失电子能量得失离子反应非离子反应离子参加乙烷的取代反应H－C－C－H＋Cl－Cl

→H－C－C－Cl＋HClH

HH

HH

HH

H光照键断裂乙烯与溴的加成反应H－C＝C－H＋Br－Br

→H－C－C－HH

HH

HBr

Br键断裂1,2-二溴乙烷乙烯的聚合反应C－CH

HH

H－C－CH

HH

HC－CH

HH

H－－…－…C＝CH

HH

H＋C＝CH

HH

HC＝CH

HH

H＋＋＋……催化剂乙烯的聚合反应nCH2＝CH2催化剂－CH2－CH2－n聚乙烯结合教材中“学与问”完成下表烃的类别分子结构特点代表物质主要化学性质烷烃全部单键、饱和CH4燃烧、取代、热分解烯烃有碳碳双键、不饱和CH2=CH2燃烧、与强氧化剂反应、加成、加聚

乙烯与乙烷结构的对比分子式C2H6结构式键的类别键角键长（10-10米）键能（KJ/mol）空间各原子的位置C—C 109º28ˊ1.54 3482C和6H不在同一平面上C==C120º1.336152C和4H在同一平面上C2H4+Cl2ClCl1，2—加成Cl+Cl2Cl1，4—加成二烯烃的1，2加成反应与1，4加成二烯烃的加聚反应nCH2=C—CH=CH2

CH3[CH2—C=CH—CH2]n

CH3催化剂二、烯烃的顺反异构产生顺反异构体的原因：

双键的化合物——由于双键不能自由旋转，当双键连有不同的原子或基团时，就会出现两种不同的空间排布方式，从而产生顺反异构体。

例如：顺-2-丁烯反-2-丁烯化学性质基本相同，但物理性质有一定差异。两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧的称为顺式结构。两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧的称为反式结构。同分异构体碳架异构位置异构官能团异构顺反异构总结与归纳3、乙炔1、指分子中含有-C≡C-的不饱和烃分子式电子式结构式结构简式空间结构特点三、炔烃：C2H2

HCCH直线型CH≡CH2、链状单炔烃的通式：CnH2n-2(n≥2)1)分子结构特点：

HCCH为避免反应速率过快，用饱和食盐水代替水！！2)乙炔的实验室制法：实验装置：P.32图2-6注意事项：a、检查气密性；b、怎样除去杂质气体？c、气体收集方法原理：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑

将气体通过装有CuSO4溶液的洗气瓶灰白色固体颗粒C：C：Ca2++HOHHOHCCHH+Ca（OH）22-

乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，必须注意安全。注意a.氧化反应

(1)在空气或在氧气中燃烧—完全氧化

2C2H2+5O24CO2+2H2O点燃3）乙炔的化学性质:在空气中的爆炸极限为2.5%~80%（2）被氧化剂氧化：将乙炔气体通往酸性高锰酸钾溶液中，可使酸性高锰酸钾褪色b、加成反应将乙炔气体通入溴水溶液中，可以见到溴的红棕色褪去，说明乙炔与溴发生反应。（比乙烯与溴的反应慢）应用：用于鉴别乙炔和乙烯气体!CH≡CH

+2Br2→CHBr2CHBr2加成反应过程分析1,2—二溴乙烯1,1,2,2—四溴乙烷练习：写出乙炔与氢气、氯化氢气体发生加成反应的化学反应方程式四、脂肪烃的来源及应用：

1、来源：石油、天然气、煤等2、应用：气态烯烃是最基本的化工原料

常识：液化石油气——体积缩小了250~300倍，压强为7~8atm，气态时比空气重约1.5倍，在空气中的爆炸极限1.7%~9.7%。

常、减压分馏；催化裂化（裂解）、催化重整；煤的干馏、液化等。（P.36学与问）怎样得到产品？？课下自学阅读教材中的“科学视野”栏目，了解乙烯、乙炔分子结构和碳原子的杂化轨道的知识。CH2=CHClCHCH+HCl

催化剂nCH2=CHCl加温、加压催化剂

CH2CH

Cln练习1:乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯,写出乙炔制取聚氯乙烯的化学反应方程式。练习2、某气态烃0.5mol能与1molHCl氯化氢完全加成，加成产物分子上的氢原子又可被6molCl2取代，则气态烃可能是A、CH≡CHB、CH2=CH2

C、CH≡C—CH3D、CH2=C(CH3