2023学年安徽省黉学高级中学高二化学第二学期期末经典模拟试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。下列说法错误的是A．装置中通入的是a气体是Cl2B．实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气C．B装置中通入a气体前发生的反应为SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrD．C装置的作用只是吸收多余的二氧化硫气体2、下列物质中属于高分子化合物的是()①淀粉②纤维素③氨基酸④油脂⑤蔗糖⑥酚醛树脂⑦聚乙烯⑧蛋白质A．①②③⑦⑧B．①④⑥⑦C．①②⑥⑦⑧D．②③④⑥⑦⑧3、利用太阳能分解制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L（标准状况）D．生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量4、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA5、科研工作者对甘油（丙三醇）和辛酸合成甘油二酯的酶法合成工艺进行了研究。发现其它条件相同时，不同脂肪酶（Ⅰ号、Ⅱ号）催化合成甘油二酯的效果如图所示，此实验中催化效果相对最佳的反应条件是（）A．12h，I号 B．24h，I号 C．12h，II号 D．24h，II号6、高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为−2价.如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是（）A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2-B．晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K+C．晶体中与每个K+距离最近的K+有8个D．晶体中，0价氧与−2价氧的数目比为2：17、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()实验操作及现象实验结论A向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜蔗糖未水解B向鸡蛋清溶液中，滴加饱和硫酸钠溶液，析出沉淀后，加蒸馏水，沉淀溶解蛋白质的盐析是一个可逆过程C向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，震荡，无白色沉淀苯酚浓度小D向2g的苯酚中，加入3mL质量分数40%的甲醛溶液和几滴盐酸，加热，得到白色固体，冷却加适量乙醇，固体溶解得到的酚醛树脂是网状结构A．A B．B C．C D．D8、反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）A．容器内的温度不再变化B．容器内的压强不再变化C．相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等D．容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶29、常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10－5，则常温下0.02mol/L的NH4Cl的PH值为()（lg3=0.48）A．4.52 B．5.48 C．3.48 D．8.5210、下列电子转移方向和数目的判断正确的是A．B．C．D．11、已知（异丙烯苯）+（异丙苯），下列说法错误的是A．异丙烯苯的化学式为B．该反应属于加成反应C．可用酸性溶液鉴别异丙烯苯和异丙苯D．异丙苯的一氯代物有5种12、下列物质中，属于含有极性键的离子晶体的是()A．NaOH B．Na2O2 C．CH3COOH D．MgCl213、下列分子中，所有原子不可能处于同一平面的是A．CH2=CH2B．HC≡CHC．D．14、下列表述正确的是A．羟基的电子式： B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．2-丁烯的顺式结构： D．2-丙醇的结构简式：15、用括号中的试剂及相应操作除去下列各组中的少量杂质，最恰当的一组是()A．苯中的苯酚（溴水，过滤）B．乙酸乙酯中的乙酸（烧碱，分液）C．乙酸（乙醇）：（金属钠，蒸馏）D．溴苯（Br2）(NaOH溶液，分液)16、下列化学用语表示正确的是A．乙酸的分子式：CH3COOHB．CH4分子的球棍模型：C．硝基苯的结构简式：D．甲醛的结构式：二、非选择题（本题包括5小题）17、A是一种常见的烃，它的摩尔质量为40g·mol-1，C能发生银镜反应，E能与小苏打反应产生气体，它们之间存在如下图所示的转化关系（反应所需条件已略去）：请回答：（1）A的结构简式_______。（2）C中含有官能团的名称是_______。（3）在加热和催化剂条件下，D生成E的反应化学方程式为________。（4）下列说法正确的是________。a.B、C和E都能使酸性KMnO4溶液褪色b.D和E都可以与金属钠发生反应c.D和E在一定条件下反应可生成有香味的油状物质d.等物质的量B和D完全燃烧，耗氧量相同18、对乙酰氨基苯酚，俗称扑热息痛，具有很强的解热镇痛作用，工业上通过下列方法合成（B1和B2、C1和C2分别互为同分异构体，无机产物略去）：已知：请回答下列问题：（1）A的结构简式为______________，C2的结构简式为_________________。（2）上述②～⑤的反应中，属于取代反应的有________________（填数字序号）。（3）工业上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1，而是设计反应①、②、③来实现，其目的是________________________________________________。（4）反应⑤的化学方程式为_____________________________________________。（5）扑热息痛有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有______种。a．苯环上只有两个取代基，其中一个含碳不含氮，另一个含氮不含碳；b．两个氧原子与同一个原子相连。其中核磁共振氢谱中只出现四组峰，且峰面积比为3:2:2:2，又不能发生水解反应的同分异构体的结构简式为_____________________________。其中既能发生银镜反应，也能分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应，在核磁共振氢谱中只出现五组峰的同分异构体的结构简式为_________________________。19、Ⅰ．现有下列状态的物质：①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦熔融的KOH⑧蔗糖其中属于电解质的是___________，属于强电解质的是_____________。能导电的是___________。Ⅱ．胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___________溶液，继续煮沸至____________，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为______________________________________________。②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做_______________。③区分胶体和溶液常用的方法叫做__________。Ⅲ．①FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为_________________________。②有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3•6H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，______、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器是________。③高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为___________________________。20、某兴趣小组的同学设计了如下装置进行试验探究，请回答下列问题：（1）为准确读取量气管的读数，除视线应与量气管凹液面最低处向平，还应注意。若考虑分液漏斗滴入烧瓶中液体的体积（假设其它操作都正确），则测得气体的体积将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（2）若在烧瓶中放入生铁，用此装置验证生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀。=1\*GB3①通过分液漏斗向烧瓶中加入的试剂可选用下列（填序号）a．NaOH溶液B．C2H5OHc．NaCl溶液D．稀硫酸=2\*GB3②能证明生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的现象是。（2）若烧瓶中放入粗铜片（杂质不参与反应），分液漏斗内放稀硝酸，通过收集并测量NO气体的体积来探究粗铜样品的纯度。你认为此方法是否可行（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”请说明原因）。（3）为探究MnO2在H2O2制取O2过程中的作用，将等量的H2O2加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在同一状况下测定）：序号烧瓶中的物质测得气体体积实验120mLH2O2，足量MnO2V1实验220mLH2O2，足量MnO2和稀硫酸V1<V2<2V1若实验1中MnO2的作用是催化剂，则实验2中发生反应的化学方程式为。（4）若烧瓶中放入镁铝合金，分液漏斗内放NaOH溶液，分别进行四次实验，测得以下数据（气体体积均已换算成标准状况）：编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数Ⅰ1.0g10.00mL346.30mLⅡ1.0g10.00mL335.50mLⅢ1.0g10.00mL346.00mLⅣ1.0g10.00mL345.70mL则镁铝合金中镁的质量分数为。21、Ⅰ、我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：（1）磷酸镉（Cd3(PO4)2）沉淀溶解平衡常数的表达式Ksp＝________。（2）一定温度下，CdCO3的Ksp＝4.0×10-12，Cd（OH）2的Ksp＝3.2×10-14，那么它们在水中的溶解量________较大。（3）在某含镉废水中加人Na2S，当S2-浓度达到7.9×10-8mol/L时，水体中Cd2+浓度为_____mol/L（已知：Ksp（CdS）=7.9×10-27，Ar(Cd)=112）；此时是否符合水源标准？______（填“是”或“否”）。Ⅱ、炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。制取氯化锌主要工艺如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算)。金属离子Fe3+Zn2+Fe2+开始沉淀的pH1.15.25.8沉淀完全的pH3.26.48.8（1）加入H2O2溶液的作用是________________。（2）流程图中，调节pH时，加入的试剂X可以是________（填序号）A、ZnOB、NaOHC、Zn2(OH)2CO3D、ZnSO4pH应调整到_________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】

实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴，由实验装置可知，a中气体为氯气，在A中氯气可氧化溴离子，利用热空气将溴单质吹出，B中通入气体为二氧化硫，在B中发生SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，c中NaOH溶液可吸收溴、氯气、二氧化硫等尾气，以此来解答。【题目详解】A.A装置中通入的a气体是Cl2，目的是氧化A中溴离子，故A正确；B.实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气，热空气将溴单质吹出，故B正确；C.B装置中通入b气体后发生的反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，故C正确；D.C装置的作用为吸收溴蒸汽、氯气、二氧化硫等尾气，故D错误；所以本题答案：D。【答案点睛】解题依据物质氧化性强弱。根据Cl2氧化性大于Br2，可以把Br-氧化成溴单质，结合实验原理选择尾气处理试剂。2、C【答案解析】氨基酸、油脂、蔗糖均不是高分子，C项符合题意3、D【答案解析】

根据方程式2H2O2H2↑+O2↑，光解0.02mol水，可产生0.02molH2和0.01molO2。则可得：A．可生成H2的质量为0.04g，错误；B．可生成氢的原子数为2.408×1022个，错误；C．可生成标准状况下H2的体积为0.448L，错误；D．0.04molNa与水反应产生0.02molH2。故选D。4、B【答案解析】分析：A、胶体是大分子的集合体；B、根据氩气的组成解答；C、根据丙三醇的结构分析；D、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。详解：A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，A错误；B、标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18NA，B正确；C、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3NA，C错误；D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D错误。答案选B。点睛：选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。5、A【答案解析】

结合图及表可知，12h，I号时合成甘油二酯转化率大，时间快；【题目详解】结合图及表可知，在12h时，辛酸的转化率和甘油二酯的含量较高，同时，反应时间增加的话，转化率和甘油二酯的含量不会增加的太明显，所以选用12h更好；在12h时，脂肪酶Ⅰ号的转化率和甘油二酯的含量都比Ⅱ高，所以选用Ⅰ号，A项正确；答案选A。6、A【答案解析】

A.该晶胞中钾离子个数=8×+6×=4；超氧根离子个数=1+12×=4，所以钾离子和超氧根离子个数之比=4：4=1：1，所以超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2-，A正确；B.根据图知，晶体中每个K+周围有6个O2-，每个O2-周围有6个K+，B错误；C.晶体中与每个K+距离最近的K+个数=3×8×=12，C错误；D.晶胞中K+与O2-个数分别为4、4，所以1个晶胞中有8个氧原子，根据电荷守恒-2价O原子数目为2，所以0价氧原子数目为8-2=6，所以晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3：1，D错误；故合理选项是A。7、B【答案解析】

本题考查化学实验方案评价。A.蔗糖水解后，检验葡萄糖应在碱性条件下；B.蛋白质的盐析是可逆过程；C.苯酚能和浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，三溴苯酚能溶于苯酚；D.苯酚过量，在酸性催化剂作用下，缩聚成线型结构的热塑性酚醛树脂，甲醛过量，在碱性催化剂作用下，缩聚成网状（体型）结构的热固性酚醛树脂。【题目详解】蔗糖水解后，检验葡萄糖应在碱性条件下，没有加碱至碱性，与银氨溶液不反应，不能说明是否水解，A错误；向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”，为物理变化，再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，B正确；苯酚能和浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，三溴苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，该实验结论错误，C错误；苯酚过量，在酸性催化剂作用下，线型结构的热塑性酚醛树脂，线型结构的热塑性酚醛树脂能乙醇，网状（体型）结构的热固性酚醛树脂不溶于任何溶剂，D错误。故选B。【答案点睛】把握有机物的性质、物质的鉴别、实验现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。8、A【答案解析】

可逆反应，若正反应速率等于逆反应速率，或各物质的浓度、物质的量分数等保持不变，则表明反应一定已达平衡状态，据此分析作答。【题目详解】A.绝热容器，温度不再改变，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，A项正确；B.该反应在恒压条件下进行，压强始终不变，不能根据压强判断平衡状态，B项错误；C.相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等，表示的都是正反应，且不满足计量数关系，无法判断是否达到平衡状态，C项错误；D.容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2，无法判断各组分的浓度是否发生变化，则无法判断平衡状态，D项错误；答案选A。【答案点睛】有关达到化学平衡状态的标志是常考题型，通常有直接判断法和间接判断法两大类。①ν（正）=ν（逆）0，即正反应速率=逆反应速率注意反应速率的方向必须有正逆之分，每个物质都可以表示出参与的化学反应速率，而其速率之比应符合方程式中的化学计量数的比值，这一点学生做题容易出错。②各组分的浓度保持不变，包括各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数、百分含量不变。二、间接判断法①对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志，而对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。②对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。③对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。④有颜色的物质参与或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化。⑤任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时，达到平衡。9、B【答案解析】

[NH3·H2O]/[NH4+][OH－]为NH3·H2O电离平衡常数的倒数，温度不变，常数不变，NH4Cl溶液中存在NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋，结合NH3·H2O电离平衡常数以及Kw计算。【题目详解】[NH3·H2O]/[NH4+][OH－]为NH3·H2O电离平衡常数的倒数，温度不变，常数不变，已知①NH3·H2ONH4＋+OH－，Kb=1.8×10-5mol·L-1，②H2OH＋+OH－，Kw=1.0×10-14，则②-①可得NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋，K=1×10-14/1.8×10-5=1/1.8×10-9，则0.02mol·L-1的NH4Cl溶液中c（H＋）===1/3×10-5mol·L-1，pH=-lg10-5+lg3=5.48。故选B。10、B【答案解析】分析:本题考查氧化还原反应中电子的转移以及元素化合价的改变，元素化合价升高失电子被氧化，化合价降低得电子被还原，以此分析各选项。详解：A项，二氧化锰中的锰元素应该为得到电子而化合价降低，盐酸中的氯元素失去电子，化合价升高，故A项错误；B项，0价的硫元素变成+4价要失去4个电子，变成-2价要得到2个电子，且作还原剂的硫与作氧化剂的硫物质的量之比为1:2，故B项正确；C项，该反应中氯酸钾中的氯元素得到5个电子变为氯气中0价的氯原子，5分子的盐酸中的氯原子失去5个电子变为氯气中0加的氯原子，转移的电子数应该为5，该项中转移电子数和转移方向都错了，故C项错误；D项，氯酸钾中氯元素得到电子化合价降低变为氯化钾中的氯，氯酸钾中的氧元素失去电子化合价升高变为氧气，因此图示的电子转移方向错误，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。11、C【答案解析】

A.由结构简式可确定异丙苯的化学式为C9H10，故A正确；B.反应中碳碳双键反应生成碳碳单键则发生的是加成反应，故B正确；C.丙烯苯和异丙苯都可被高锰酸钾氧化，则不能用高锰酸钾鉴别，可用溴水鉴别，丙烯苯可以使溴水褪色，异丙苯不能使溴水褪色，故C错误；D.异丙苯分子中含5种氢原子，则一氯代物共有5种，故D正确；故选C。12、A【答案解析】

A．NaOH是离子晶体，其中H和O原子间为极性共价键，故A正确；B．Na2O2是离子晶体，但其中含有的是离子键和非极性共价键，无极性共价键，故B错误；C．CH3COOH是分子晶体，不是离子晶体，故C错误；D．MgCl2为离子晶体，结构中无共价键，故D错误；故答案为A。【答案点睛】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物。13、D【答案解析】分析：甲烷为正四面体结构、乙烯中6个原子共平面、乙炔中4个原子共线、苯分子中12个原子共面，据此分析解答。详解：A．CH2=CH2是平面结构，所有原子在同一平面上，选项A错误；B．HC≡CH是直线型分子，所有原子在同一直线上，同时也在同一平面上，选项B错误；C．苯为平面结构，所有原子在同一平面上，选项C错误；D．中具有1个甲基，具有甲烷的结构，所有原子不可能处于同一平面内，选项D正确；答案选D。14、D【答案解析】

A.O原子最外层有6个电子，其中1个成单电子与H原子的电子形成1对共用电子对，因此羟基的电子式：，A错误；B.乙烯官能团是碳碳双键，所以乙烯的结构简式：CH2=CH2，B错误；C.2-丁烯的顺式结构应该是两个相同的H原子或甲基-CH3在碳碳双键的同一侧，所以其键线式结构为，C错误；D.2-丙醇是羟基在物质分子主链的第2号C原子上，结构简式为，D正确；故合理选项是D。15、D【答案解析】分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，不得引入新杂质，加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应；反应后不能引入新的杂质。详解：A、苯酚可以和溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚白色沉淀，但是苯和溴是互溶的，不能过滤来除去，选项A错误；B．乙酸乙酯和乙酸都与氢氧化钠溶液反应，应加入饱和碳酸钠溶液，然后分液，选项B错误；C．应加氢氧化钠，蒸馏后再加酸酸化，最后蒸馏得到乙酸，选项C错误；D、因常温条件下溴苯和NaOH不会发生反应，因而可利用Br2与NaOH反应而除去，且溴苯不溶于水；可利用分液操作进行分离，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查学生物质的分离和提纯试剂的选择以及操作，注意除杂时被提纯物质不得改变，不得引入新杂质，加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应；反应后不能引入新的杂质，难度不大。16、D【答案解析】

A.乙酸的分子式：C2H4O2，故A错误；B.CH4分子的比例模型：，故B错误；C.硝基苯的结构简式：，故C错误；D.甲醛的结构式：，故D正确；答案：D。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH3C≡CH醛基CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2Obcd【答案解析】

由题意：A是一种常见的烃，它的摩尔质量为40g·mol-1，分子式应为C3H4，则A为CH3CCH，由转化关系可知B为CH3CH=CH2，C能发生银镜反应，则C为CH3CH2CHO，D为CH3CH2CH2OH，E为CH3CH2COOH，以此解答该题。【题目详解】(1)由以上分析可知A为CH3C≡CH，故答案为：CH3C≡CH；(2)根据上述分析：C为丙醛，含有的官能团为醛基，故答案为：醛基；(3)根据上述分析可知：D生成E的反应化学方程式为CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2O，故答案为：CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2O；(4)a.根据上述分析E为丙酸，与酸性KMnO4溶液不反应，故a错误；b.根据上述分析D为CH3CH2CH2OH，E为CH3CH2COOH，D和E分别含有羟基、羧基，则都可以与金属钠发生反应，故b正确；c.根据上述分析D为CH3CH2CH2OH，E为CH3CH2COOH，D和E在一定条件下发生酯化反应，可生成有香味的油状物质，故c正确；d.根据上述分析D为CH3CH2CH2OH，可拆写成(CH3CH=CH2)H2O，则等物质的量B和D完全燃烧，耗氧量相同，故d正确；故答案为：bcd。18、②、③、⑤保护酚羟基不被硝酸氧化15【答案解析】

苯酚和CH3I发生取代反应生成，与硝酸发生硝化反应生成或，与HI发生取代反应，则C1为，C2为，D为，结合有机物的结构和性质解答该题。【题目详解】（1）由分析可知，A的结构简式为，C2的结构简式为；（2）反应②：与硝酸发生硝化（取代）反应生成或，反应③：与HI发生取代反应生成，反应④：被还原生成，反应⑤：与CH3COOH发生取代反应生成，则②～⑤的反应中，属于取代反应的有②、③、⑤；（3）工业上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1，而是设计反应①、②、③来实现，因为C1、C2含有酚羟基，易被硝酸氧化，应先生成醚基，防止被氧化；（4）反应⑤：与CH3COOH发生取代反应生成，化学方程式为；（5）含N基团可为氨基或硝基，当为氨基时，含碳基团可为羧基或酯基，当为硝基时，对位应为乙基。取代基结构可能为：-CH2CH3、-NO2；-COOCH3、-NH2；-CH2COOH、-NH2；-OOCCH3、-NH2；-CH2OOCH、-NH2；再苯环上分别有邻间对三种结构，共35=15种。其中核磁共振氢谱中只出现四组峰，且峰面积比为3:2:2:2，又不能发生水解反应（不含酯基）的同分异构体的结构简式为。其中既能发生银镜反应（甲酸酯），也能分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应，在核磁共振氢谱中只出现五组峰的同分异构体的结构简式为。【答案点睛】本题考查有机物的推断，注意把握有机物的结构和性质，特别是官能团的变化，是解答该题的关键。19、饱和FeCl3溶液呈红褐色②④⑦②⑦③⑤⑥⑦FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3HClSO42—胶体的聚沉丁达尔效应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+蒸发浓缩玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O(或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O写出一个即可)【答案解析】I、电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，主要包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等。我们在判断此类试题的时候，最直接的方法是按照物质的分类进行判断。①干冰是固态二氧化碳，不属于上述物质中的任一种，在水溶液和熔融状态下均不导电，所以不是电解质；②NaHCO3晶体属于盐，在水溶液中可以电离出离子而导电，所以属于电解质；③氨水属于混合物而不是化合物，所以不是电解质；④纯醋酸属于酸，在水溶液中可以电离出离子而导电，所以属于电解质；⑤FeCl3溶液是混合物而不是化合物，所以不是电解质；⑥铜是单质而不是化合物，所以不是电解质；⑦熔融的KOH属于碱，在熔融状态下和水溶液中均可以电离出离子而导电，所以是电解质；⑧蔗糖不属于上述物质中的任一种，在水溶液和熔融状态下均不导电，所以不是电解质；所以属于电解质的是：②④⑦。强电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，因此强电解质首先必须是电解质，只能从②④⑦里面找，其中NaHCO3晶体在水溶液中可以完全电离出离子，所以属于强电解质；纯醋酸属于共价化合物，在熔融状态下不能电离出离子，在水溶液中不能完全电离，所以属于弱电解质；熔融的KOH是离子化合物，在熔融状态下和水溶液中都能完全电离出离子，所以属于强电解质，因此属于强电解质的是②⑦。因在氨水、FeCl3溶液、熔融的KOH中都含有能够自由移动的离子，所以可以导电；铜作为金属单质，含有能够自由移动的电子，所以也可以导电，因此能够导电的是③⑤⑥⑦。II、①.Fe(OH)3胶体的制备过程是：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体。故答案是：饱和FeCl3；溶液呈红褐色；FeCl3+3H2O（沸水）Fe(OH)3(胶体)+3HCl。②.向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于硫酸根离子中和了氢氧化铁胶粒的电荷，导致胶体发生了聚沉，故答案是：SO42-；胶体的聚沉③.利用胶体具有丁达尔效应而溶液没有丁达尔效应，进行区分胶体和溶液，所以答案是：丁达尔效应Ⅲ、①.FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，利用的是Fe3＋的氧化性，将铜氧化成Cu2＋，所以其反应的离子方程式是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。②.利用FeCl3溶液制取FeCl3•6H2O晶体，需要在HCl气流中加热、蒸发浓缩，因此其主要操作包括：滴入过量盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；过滤操作主要需要用到烧杯、漏斗、玻璃棒；所以答案是：蒸发浓缩；玻璃棒③、用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：3Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O或者2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。20、8.（1）冷却至室温后，量气筒中和漏斗中的两液面相平；无影响（2）①ac②量气管中液面下降（3）不可行NO会与装置中O2、H2O发生反应生成HNO3，使测得的NO不准（4）H2O2+MnO2+2H＋=Mn2＋+2H2O+O2↑、2H2O22H2O+O2↑（5）73%【答案解析】试题分析：（1）读数时应注意:①将实验装置恢复到室温；②上下调节右管，使右管液面高度与测量气管中液面高度平齐；③视线与凹液面最低处相平，所以为准确读取量气管的读数，除视线应与量气管凹液面最低处向平，还应注意冷却至室温后，量气筒中和漏斗中的两液面相平；只要上下调节右管，使右管液面高度与测量气管中液面高度平齐，就能使内外气压相等，则测得气体的体积将无影响。（2）①钢铁在中性或弱碱性环境中易发生吸氧腐蚀，所以通过分液漏斗向烧瓶中加入的试剂是ac；②吸氧腐蚀消耗氧气，所以量气管中液面下降。（3）若烧瓶中放入粗铜片（杂质不参与反应），分液漏斗内放稀硝酸，通过收集并测量NO气体的体积来探究粗铜样品的纯度，该方法不可行，因为NO会与装置中O2、H2O发生反应生成HNO3，使测得的NO不准。（4）若实验1中MnO2的作