鲁教版化学九上原子的构成-课件

原子的构成第二单元第三节

在电解水的过程中，发生变化的粒子是

，保持不变的粒子是

，生成的新粒子是

，该实验证明在化学反应中

可分，而

不可分．即原子是化学变化中的

．知识回顾:水分子氢原子氧原子分子原子最小粒子氢分子氧分子感知教材：道尔顿提出了__________________论断，阅读课文P43第一段回答下面的问题没有人能将原子再分电子汤姆森发现原子中有更小的粒子___________。卢瑟福α粒子散射实验原子α粒子束带正电的粒子原子α粒子束α粒子束未发生偏转α粒子束发生偏转α粒子束为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，而只有极少数被反弹回来？原子是由原子核和核外电子构成的原子核很小，原子内部空间很大原子核的体积非常小，只占原子体积的几千亿分之一，却能把轰击它的α粒子反弹回来，说明了什么？α粒子束发生偏转α粒子束未发生偏转α粒子束原子的质量主要集中在原子核卢瑟福α粒子散射实验1、大多数α粒子顺利穿透金箔2、一小部分α粒子改变原来的方向原子核很小，原子内部空间很大原子核带正电，当带正电的α粒子经过原子核附近时受到排斥而改变方向3、极少数α粒子被反弹回来原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子正面撞击原子核时，α粒子被反弹回来假如当时你在现场，你能试着对上述现象加以解释吗？一、原子的结构原子原子核（带正电）核外电子（带负电）原子核带的正电荷数=核外电子带的负电荷数（核电荷数）=核外电子数原子核带的正电荷数=核外电子带的负电荷数原子弹的爆炸是由原子核的裂变释放出巨大的能量引起的.多识一点原子核的构成：质子中子原子原子核核外电子1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电在原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数粒子种类质量(kg)质子=1.6726×10-27中子=1.6749×10-27电子=质子质量的1/18362、原子的质量几乎全部集中在原子核上根据表格你得到什么启示？原子种类

质子数

中子数核外电子数氢1

01碳666氧888钠111211镁121212氯171817铁263026观察表格，思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、不同原子之间有哪些区别？1、同种原子，质子数与中子数相等吗？不同的原子，质子数不同原子原子核核外电子(带负电)质子(带正电)中子(不带电)不显电性1、在原子中

核电荷数=核内质子数=核外电子数原子的构成2、不同的原子，质子数（核电荷数）不同3、原子的质量主要集中在原子核上

2化学变化中的最小微粒是（),在化学变化中可分的微粒是（）

A原子B分子C电子D原子核1发现电子的科学家（）

A拉瓦锡B汤姆森C道尔顿D舍勒BAB达标检测一3下列叙述正确的是()A原子核都由质子和中子构成B在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等C原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动D不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数也不同C、D4构成原子核的微粒是()A、电子和中子

B、质子和中子

C、质子和电子

D、原子核和电子5原子里的质子数等于（）

A中子数B电子数

C中子数和电子数之和D核电荷数BDB二、原子中的电子1、核外电子的分层排布核外电子的能量不同，分层排布电子层2、原子结构示意图钠Na氯Cl+17287+112813、原子的最外层电子数决定原子的化学性质(1)金属原子:(2)非金属原子:(3)稀有气体原子:（氦He、氖Ne、氩Ar等）最外层电子数小于4个，在化学反应中容易失去电子最外层电子数大于或等于4个，在化学反应中容易得到电子最外层电子数一般等于8个（氦为2个），在化学反应中不易失电子，也不易得电子——相对稳定结构4、离子（1）离子：带电的原子（2）分类：阳离子（带正电荷的离子）如:Na+阴离子（带负电荷的离子）如：Cl-（3）表示：（4）离子是构成物质的一种粒子。离子符号Na+Cl-离子结构示意图+17288氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-

）构成的三、相对原子质量1、定义：以碳原子的质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它的比值2、公式：相对原子质量=原子的真实质量碳原子质量的1/123、注意：（1）相对原子质量不是原子的真实质量（2）相对原子质量是个比值（3）相对原子质量与原子的真实质量成正比原子原子核电子数相对原子质量质子数中子数氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735.5铁26302656相对原子质量≈质子数+中子数观察表格，发现规律同种原子中，质子数=核外电子数不同种原子中，质子数（核外电子数）不同1.氧原子的相对原子质量为()A.16gB.16C.8D.2.657×10-26kg

2.关于相对原子质量，下列说法正确的是（）

A.由于原子质量数值小，使用不方便，所以采用相对原子质量

B.相对原子质量就是原子质量

C.两种原子质量之比等于它们的相对原子质量之比

D.碳原子的相对原子质量是12gAC反馈练习二B

1.原子是

（

）

A.由电子和质子构成

B.由质子和中子构成

C.由原子核和核外电子构成

D.一种最小粒子

2.已知原子的质子数，可以确定它的

（

）

A.相对原子质量

B.核电荷数

C.中子数

D.电子数

3.1991年我国科学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值，铟的核电荷数为49，相对原子质量为115，则铟的中子数为（）

A.164B.115C.66D.49CＢＤ当堂达标检测Ｃ

+中考链接1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在一束带正电的、质量比电子大的多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：（1）大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；（2）一小部分α粒子改变了原来的运动方向；（3）有极少数α粒子被弹了回来。下列对原子结构的认识错误的是（）A.原子核体积很小B.原子核带正电C.原子内部有很大的空间D.原子是实心的球体D作业布置:以”我想象中的原子结构”为主题,收集资料写一篇科普小论文实验室有三瓶无色气体，分别是氧气、氢气和空气。请设计简单的实验加以鉴别。将燃烧的木条分别伸入三个集气瓶中木条燃烧更旺的是氧气木条燃烧不变的是空气气体燃烧并发出淡蓝色火焰的是氢气试一试1.铝原子核内有14个中子，核外有13个电子，则铝原子核内有

个质子。2一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的。已知氧原子的质子数为8，碳原子的质子数为6，则该分子中共有_____个原子核、______个质子