（大纲版）2022年高考化学二轮专题复习达标测试《常见非金属及其化合物》-课件

1.(2009·上海理综，14)

生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（）

A.只要在室内放一盆水

B.向地势低的地方撤离

C.观察风向，顺风撤离

D.用湿毛巾或蘸有碱液的毛巾捂住口鼻撤离第11讲常见非金属及其化合物解析

如果遇到氯气泄漏事故，为避免中毒，应尽可能少的吸入氯气。A中在室内放一盆水是不科学的，因为氯气在水中溶解度不大，不能有效吸收氯气；由于氯气密度比空气大，所以氯气会往低洼地方流动，故B错；顺风撤离亦不合理，氯气随风流动，顺风撤离会增大与氯气的接触。由于氯气水溶液显酸性，能与碱反应，故可用蘸有碱液的湿毛巾捂住口鼻，逆风往高处撤离才是最有效的方法。答案

D2.(2009·广东，17)

常温下，往H2O2溶液中滴加少量

FeSO4溶液，可发生如下两个反应：

2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O2Fe3++H2O22Fe2++O2↑+2H+

下列说法正确的是（）

A.H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱

B.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C.在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变

D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+解析

由题中两个方程式可知氧化性：H2O2>Fe3+，还原性：H2O2>Fe2+,H2O2分解过程中，pH不变，Fe2+、Fe3+的量不变。C3.(2009·全国理综Ⅱ,13)

含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是（）

A.x=0.4a,2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-B.x=0.6a,2Br-+Cl2Br2+2Cl-C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2Br2+2Fe3++4Cl-D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl22Br2+2Fe3++6Cl-解析

还原性：Fe2+>Br-,A选项，x=0.4a时，Cl2不能完全氧化Fe2+,只发生反应2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,A正确；当x=0.6a时，Cl2将Fe2+完全氧化后，又能氧化的Br-，故B错误；x=a时，Cl2氧化Fe2+后又能氧化的Br-,C正确；x=1.5a时，Cl2将Fe2+,Br-完全氧化，D正确。B4.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（）

A.氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质

B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

C.氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气

D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性解析

A项，电解质必须是化合物；B项，漂白粉是利用强氧化性消毒，而明矾净水是利用Al3+水解生成的Al(OH)3胶体吸附杂质；D项，加入BaCl2生成BaCO3沉淀，CO浓度变小，水解产生的c(OH-)变小，酚酞褪色。2-3C5.下列叙述正确的是（）

A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

B.Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体解析

A项中必须是浓硝酸、浓硫酸且加热才能氧化木炭，错误；B项中Fe和水蒸气反应不能生成碱，错误；D项中Na2CO3受热不易分解，错误；C项正确。C6.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：

3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下

NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是（）

A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3

D.NaClO3、NaClO4解析

根据氧化还原反应的规律，NaClO2中Cl的化合价有部分升高，也有一部分降低，对照A、B、C、D四个选项可知，只有B符合题意。+3B7.下列说法正确的是（）

A.硅材料广泛应用于光纤通讯

B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应解析

B项工艺师利用HF刻蚀石英制作艺术品；C项水晶项链的成分是SiO2，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品；D项粗硅制备单晶硅先利用氧化反应即用Cl2氧化粗硅，再利用还原反应即用H2还原SiCl4。A8.对下列事实的解释正确的是（）

A.浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定

B.不用浓硝酸和铜屑反应制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性

C.铁与稀硝酸反应溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+D.锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化解析

HNO3属于不稳定的酸，见光、受热易分解，故应避光保存，应用棕色瓶可达到避光的目的，A项正确；工业上不用浓硝酸和铜反应制硝酸铜，不是因为浓硝酸有挥发性，而是因为硝酸与铜反应会产生污染性气体NO2，同时又多消耗了硝酸，Cu+4HNO3(浓）

Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,B项错误；铁与稀硝酸反应时，稀硝酸的氧化性仍可将铁氧化成Fe(NO3)3,溶液呈黄色，现反应后溶液呈浅绿色，那是因为过量的Fe与Fe(NO3)3反应生成了Fe(NO3)2，而不是因为稀硝酸不能氧化Fe2+，C项错误；硝酸与金属发生反应时，一般都是+5价的氮元素起氧化作用，故反应不能产生H2，而是产生低价的含氮物质，D项错误。答案

A9.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（）

A.Cl2B.Cl2OC.ClO2D.Cl2O3解析

反应中ClO作氧化剂，SO作还原剂，SO的氧化产物只能是SO，根据电子守恒建立关系，设Cl得到电子数为x,2x=2×1,x=1,则反应后Cl元素化合价为+4，C选项符合题意。2-3-32-32-4+5C10.如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（）A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性C.品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性D.沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性解析

Na2SO3与浓硫酸反应产生SO2气体，SO2溶于水生成H2SO3,能使蓝色石蕊试纸变红，但SO2不能使指示剂褪色，SO2能使品红溶液褪色说明SO2具有漂白性，而SO2具有还原性，能被KMnO4和I2氧化。实验中多余的SO2可用强碱溶液吸收，以防污染环境。答案

C11.如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象110mLFeSO4溶液10mLNH3生成白色沉淀，后变色220mLH2S10mLSO2330mLNO2(主要)10mLH2O(l)剩有无色气体，活塞自动向内压缩415mLCl240mLNH3请回答下列问题：（1）实验1中，沉淀最终变为

色，写出沉淀变色的化学方程式

。（2）实验2甲针筒内的现象是：有

生成，活塞

移动（填“向外”“向内”或“不”）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入

溶液中。（3）实验3中，甲中的30mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是

，写出NO2与H2O反应的化学方程式

。（4）实验4中，已知：3Cl2+2NH3N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动、针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为

，最后针筒内剩余气体的体积约为

mL。解析

（1）FeSO4和NH3反应生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2在有水、氧气存在的情况下迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。化学反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。（2）H2S和SO2气体，发生氧化还原反应生成黄色的单质S沉淀。H2S和SO2反应，压强减小，因此活塞向内移动，H2S和SO2都能和NaOH等碱反应，因此可以将气体通入NaOH等碱溶液中。（3）NO2能自身化合生成N2O4，即存在平衡2NO2N2O4，又由于NO2和H2O反应生成HNO3和无色气体NO，化学方程式为3NO2+H2O2HNO3+NO。（4）黄绿色的Cl2转化为无色的N2和HCl。根据化学反应方程式3Cl2+2NH3N2+6HCl可得15mLCl2生成30mLHCl气体，消耗了10mLＮＨ３，由于NH3为40mL，因此30mLNH3和30mLHCl恰好反应生成NH4Cl，故最终气体为5mLN2。答案

（1）红褐4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(2)黄色固体向内NaOH(其他合理答案也可)（3）NO3NO2+H2O2HNO3+NO（4）黄绿色变为无色512.现有中学化学常见的A、B、C、D、E、F、G、

H等八种物质，在一定条件下可以发生如图所示的转化。（②④⑤反应只写出其中一种生成物，另外一种生成物没有写出）。其中A和G的摩尔质量相等，且A为含非极性键的离子化合物；B在常温下是液态化合物；D是双原子气体单质；H是常见金属。（1）A的电子式

。（2）H和C溶液反应的化学方程式为

。其中氧化剂是

。（3）用离子方程式表示E的水溶液呈碱性的原因

。（4）在E溶液转化为G的⑤反应中，最好选用下列哪种试剂

，其理由是