黑龙江省2021-2022学年高二化学上学期开学考试试题【含答案】

黑龙江省2021-2022学年高二化学上学期开学考试试题（含答案）说明：1．本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间为90分钟，满分为100分。2．相对原子质量：H-1C-12N-14O-16-65第I卷（选择题，共54分）一、选择题（包括18个小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项）1．下列关于硫及其化合物的叙述中正确的是（）A．因具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、酸性溶液、石蕊试液褪色B．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在C．硫黄和黄铁矿可以作为制备硫酸的原料D．浓硫酸与的反应中，浓硫酸只表现了酸性2．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法正确的是（）A．氮气与氧气在放电的条件下可直接生成B．向溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化C．实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气D．将通入到硝酸钡溶液中，会产生白色沉淀3．硅及其化合物的应用范围很广，下列说法正确的是（）A．单质硅能与氢氟酸反应，则单质硅也可以与盐酸反应B．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为C．通过反应可以说明非金属性D．既能与强碱溶液反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物4．下列离子方程式正确的是（）A．向溶液中通入少量的：B．向氯水中通入少量的：C．将通入到饱和的溶液中：D．将通入到溶液中：5．下列有关说法正确的有（）①向含的浓溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的的物质的量小于②新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是③生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱④用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝⑤；；，上述每步转化都能通过一步反应实现⑥将氯气和二氧化硫气体分别通入紫色石蕊试液中，均会出现褪色现象A．2个 B．3个 C．4个 D．5个6.下列实验操作、现象和解释或结论均正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A将铝片分别加入浓和溶液中浓溶液中的铝片溶解铝不与浓反应B向紫色石蕊试液中通入足量二氧化硫溶液由紫色变为红色二氧化硫与水反应有酸性物质生成C将分别蘸有浓氨水和浓硝酸的两根玻璃棒相互靠近有白烟生成浓硝酸具有强氧化性D向待测液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀生成待测液中含有7．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（）图a 图bA．图a表示的是吸热反应的能量变化B．图a一定需要加热才能发生，图b不加热也能发生C．图b中反应物比生成物稳定D．图b可以表示晶体与晶体反应的能量变化8．下列有关中和反应的反应热测定实验的说法正确的是（）A．温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物B．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）溶液中分几次加入碱（酸）溶液C．测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度D．某同学通过实验测得盐酸和溶液反应生成放出的热量为，造成这结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大9．下列关于反应能量的说法正确的是（）A．若反应，则说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大B．时，则C的燃烧热为；C．已知，，则D．，则含的氢氧化钠溶液与含的醋酸溶液混合后放出的热量10．甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料，下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（）A． B． C． D． 11．已知反应：则反应的为（）

A． B．C． D．12．下列关于原电池的叙述中错误的是（）

A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应D．原电池内部的阳离子向正极移动13．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是（）

A．电池I中锌是正极，表面有气泡产生B．电池II是一次电池C．电池III工作时，氢气发生还原反应D．电池IV工作时，电子由锌通过导线流向碳棒14．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）实验装置装置一装置二装置三装置四部分实验现象a极质量减小，b极质量增大b极有气泡产生，c极无变化d极溶解，c极有气泡产生电流从a极流向d极A． B． C． D．15．改变外界条件可以影响化学反应速率，针对，其中能使活化分子百分数增加的是（）①增加反应物浓度 ②增大气体的压强 ③升高体系的温度 ④使用催化剂A．①② B．②③ C．①④ D．③④16．反应，经，B的浓度减少。对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3∶2∶1C．在末的反应速率，用B表示是D．前，和表示的反应速率的值都是逐渐减小的17．在一定条件下，将和两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。末该反应达到平衡，生成，测得C的浓度为。下列判断错误的是（）A．B．B的转化率为40%C．内A的反应速率为D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态18．实验室用与稀反应来制取氢气，常加少量来加快反应速率。为了研究的量对生成速率的影响，某同学用实验比较法设计了如下实验方案，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。实验/试剂甲乙丙丁20饱和溶液02.51080收集气体所需时间/s下列说法正确是（）A． B． C． D．第Ⅱ卷（非选择题，共46分）二、非选择题（包括4个小题，共46分。）19．（12分）元素化合物知识是高中化学的重点内容，请你用学习到的元素化合物知识回答下列问题：（1）浓硝酸需要用棕色试剂瓶存放，其见光分解的化学方程式为______________________________；（2）储存浓硫酸的铁罐外口出现严重腐蚀现象，这主要体现了浓硫酸的________（填字母）；A．吸水性和酸性 B．脱水性和吸水性C．强氧化性和吸水性 D．难挥发性和酸性（3）把铜粉和铁粉混合物加入热的浓硝酸中，充分反应后，铁完全溶解，铜有部分剩余，则溶液中存在的金属阳离子为_______________________________________；（4）氨催化氧化生成是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式：___________________________________。（5）是玻璃的主要成分之一，和都属于酸性氧化物，性质相似，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_____________________________，工艺师常用________（填物质名称）来雕刻玻璃。20．（12分）根据热化学的相关知识，进行填空：（1）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径计算得到：a．煤在充足的空气中直接燃烧；b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程涉及的热化学方程式为a．①b．②c．③d．④、、、之间的关系可表示为E2=________；（2）图乙为常温常压下和完全反应生成和过程中的能量变化示意图，该反应为________（填“放热反应”或“吸热反应”）；请写出和反应的热化学方程式：_______________________________________； 乙（3）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知某些化学键的键能数据如下表所示：共价键键能/（）436247434则反应的焓变________。（4）实验室用盐酸与某浓度的溶液在如图所示装置中反应，通过测定混合液温度升高的情况计算中和反应的反应热。该装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为________________；实验室提供了和两种浓度的溶液，应选择________的溶液进行实验。21．（12分）根据电化学的知识，填写下列空白：I．如图为原电池的示意图。（1）极为原电池的负极，该极的电极反应式是_________________________________，属于________（填“氧化反应”或“还原反应”）。（2）如棒质量减轻13g，则另一极放出气体的体积为________L（标准状况）。Ⅱ．（1）将氢气与氧气的反应设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（a、b为多孔碳棒）其中________（填A或B）处电极入口通氢气，b电极的电极反应式为______________________；（2）当消耗标况下氢气33.6L时，假设能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量为________。22．（12分）时，将和通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中发生反应：，．时反应达到化学平衡，此时测得反应物还剩余，请填写下列空白：（1）从反应开始到达化学平衡，生成的平均反应速率为________________；平衡时，转化率为________________；（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是________；A．容器内压强不再发生变化B．的体积分数不再发生变化C．容器内气体原子总数不再发生变化D．相同时间内消耗的同时消耗E．相同时间内消耗的同时生成F．混合气体密度不再变化（3）以下操作会引起化学反应速率变快的是________；A．向容器中通入 B．扩大容器的体积 C．使用正催化剂D．升高温度 E．向容器中通入氦气（4）时，若将物质的量之比的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。则的转化率为________。2021-2022学年度上学期开学高二化学试题（答案）第I卷