元素周期律 -完整版课件

第二节元素周期律

(第2课时)第二节：元素周期律（第1课时）小结1、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。（由1-8）2、随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化。3、着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化（+1-+7，-4—-1）。4、元素的金属性，指元素的原子失去电子的能力；元素的非金属性，指元素的原子得到电子的能力。金属性强（弱）——单质与水反应或酸反应生成氢气容易（难），氢氧化物的碱性强（弱）。非金属性强（弱）——单质与氢气易（难）反应，生成的氢化物稳定（不稳定），氧化物的水化物酸性强（弱）。（1）金属元素

金属元素性质

NaMgAl单质和水（或酸）的反应情况

跟冷水剧烈反应

跟沸水反应放氢气；最高价氧化物对应的水化物碱性NaOH强碱

Mg(OH)2中强碱

化学反应方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

结论（1）金属元素

金属元素性质

NaMgAl单质和水（或酸）的反应情况

跟冷水剧烈反应

跟沸水反应放氢气；最高价氧化物对应的水化物碱性NaOH强碱

Mg(OH)2中强碱

化学反应方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

结论（1）金属元素

金属元素性质

NaMgAl单质和水（或酸）的反应情况

跟冷水剧烈反应

跟沸水反应放氢气；跟酸剧烈反应放氢气

跟酸较为迅速反应放出氢气最高价氧化物对应的水化物碱性NaOH强碱

Mg(OH)2中强碱

Al(OH)3两性氢氧化物化学反应方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

结论（1）金属元素

金属元素性质

NaMgAl单质和水（或酸）的反应情况

跟冷水剧烈反应

跟沸水反应放氢气；跟酸剧烈反应放氢气

跟酸较为迅速反应放出氢气最高价氧化物对应的水化物碱性NaOH强碱

Mg(OH)2中强碱

Al(OH)3两性氢氧化物化学反应方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑结论（1）金属元素

金属元素性质

NaMgAl单质和水（或酸）的反应情况

跟冷水剧烈反应

跟沸水反应放氢气；跟酸剧烈反应放氢气

跟酸较为迅速反应放出氢气最高价氧化物对应的水化物碱性NaOH强碱

Mg(OH)2中强碱

Al(OH)3两性氢氧化物化学反应方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑结论金属性Na>Mg>Al(2)非金属元素

14Si15P16S17Cl(18Ar)对应氧化物SiO2P2O5SO3Cl2O7

氧化物的水化物

H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4

逐渐增强酸性强弱弱酸

中强酸

强酸

最强酸

逐渐增强单质与氢气反应条件高温加热加热点燃或光照

气态氢化物及稳定性

SiH4PH3H2SHCl

逐渐增强氢化物水溶液的酸性逐渐增强结论(2)非金属元素

14Si15P16S17Cl(18Ar)对应氧化物SiO2P2O5SO3Cl2O7

氧化物的水化物

H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4

逐渐增强酸性强弱弱酸

中强酸

强酸

最强酸

逐渐增强单质与氢气反应条件高温加热加热点燃或光照

气态氢化物及稳定性

SiH4PH3H2SHCl

逐渐增强氢化物水溶液的酸性逐渐增强结论

非金属性

逐渐增强

1．最高价氧化物及其水化物的化学式、非金属气态氢化物的化学式的通式总结如下（R表示元素符号）

最高价氧化物

R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2

最高价氧化物的水化物

ROHR(OH)2R(OH)3H4RO4H3RO3H2RO4HRO4

气态氢化物

\\\RH4RH3H2RHR

注：由于C、N的原子半径小故最高价氧化物的水化物的化学式分别H2CO3和HNO3

3、气态氢化物及最高价氧化物的水化物化学式的写法原子序数

3456789———CH4

NH3

H2OHFLiOHBe(OH)2

H3BO3

H2CO3

HNO3

——原子序数

11121314151617———SiH4

PH3

H2SHClNaOHMg(OH)2

Al(OH)3

H4SiO4

H3PO4

H2SO4

HClO4

1．

判断元素金属性，非金属性强弱的方法金属性：（1）单质与水或酸的反应产生H2的难易，越易，金属性越强（2）氧化物的水化物碱性强弱，碱性越强，金属性越强（3）单质的还原性（或离子的氧化性）（4）置换反应，活泼金属置换不活泼金属非金属性：（1）与氢气反应生成气态氢化物难易（或气态氢化物的稳定性强弱），与氢气反应越容易（气态氢化物稳定性越强）非金属性越强，（2）最高价氧化物的水化物酸性强弱，酸性越强，非金属性越强（3）单质的氧化性（或离子还原性），单质氧化性越强（或离子还原性越强）非金属性越强

（4）置换反应，活泼非金属置换不活泼