2020年高考理科综合(理综)测试预测用到的知识点总结与公式合集

222020年高考理科综合（理综）测试预测用到的知识点总结与公式合集物理知识点力学一、力重力：G=mg，方向竖直向下，g=9.8m/s2~10m/s2，作用点在物体重心。静摩擦力：OWf<<fm，与物体相对运动趋势方向相反，fm为最大静摩擦力。静mm3，滑动摩擦力：f二卩N，与物体运动或相对运动方向相反，卩是动摩擦因数，N是正压力。4，弹力：F=kx（胡克定律），x为弹簧伸长量（m），k为弹簧的劲度系数（N/m）。5，力的合成与分解：两个力方向相同，F厶=F]+F2，方向与F]F2同向TOC\o"1-5"\h\z合121、2两个力方向相反，F/F]—F2，方向与F]（F]较大）同向合1211互成角度（0<。<180°）：e增大-F减少e减小-F增大Fe=90°，F=JF2+F2，F的方向：tg^=r。12^f1F1=F2，e=60°，F=2F]COS30°,F与F]，F2的夹角均为30°，即申=30°e=120°，F=F]=F2，F与F]，F2的夹角均为60°，即9=60°由以上讨论，合力既可能比任一个分力都大，也可能比任一个分力都小，它的大小依赖于两个分力之间的夹角。合力范围：（F]—求F]、F2两个共点力的合力大小的公式（F1与F2夹角为e）：F=、F2+F2+2FFcos0'1212二、直线运动匀速直线运动：位移s=vt。平均速度v=/'t匀变速直线运动：1、位移与时间的关系，公式：s=vt+at2o22、速度与时间的关系，公式：v=v+atto3、位移与速度的关系：v2-v2=2as，适合不涉及时间时的计算公式。to4、平均速度v=v=匸二=-，即为中间时刻的速度。上2ti5、中间位移处的速度大小v=.'，vot±^2，并且V>v县\2sX222匀变速直线运动的推理：1、匀变速直线运动的物体，在任意两个连续相等的时间里的位移之差是个恒量，即△s=s」一s=aT2=恒量n+1n2、初速度为零的匀加速直线运动(设T为等分时间间隔)：①1T末、2T末、3T末……瞬时速度的比值为v1:v2:v3:vn=1:2:3:②1T内、2T内、3T内……的位移之比为S1：S2：S3：:Sn=l2：22：32：n2第一个T内、第二个T内、第三个T内……位移之比为SI：SII:SIII:……:Sn=1:3:5……:(2n-1)从静止开始通过连续相等的位移所用时间的比t］：t2：t3：・・・・・・：tn=1：(\：2—1):(<3—、.：2)::(、.：n—、：n—1)自由落体运动⑴位移公式：h=-gt22速度公式：v=gtt位移—速度关系式：v2=2gh竖直上抛运动基本规律：v=v—gth=vt—gt2v2=v2—2ght002t0特点(初速不为零的匀变速直线运动)只在重力作用下的直线运动。v丰0,a=—g0上升到最高点的时间t=g(4)上升的最大高度(4)上升的最大高度H=v2e-2g三、牛顿运动定律1，牛顿第一定律(惯性定律)：物体总保持匀速直线运动状态或静止状态，直到有外力迫使它

改变这种状态为止。2，牛顿第二定律：F=ma或a=F/ma由合外力决定，与合外力方向一致。合负号表示方向相反，F、F为一对作用力与反作用力，各自作用在改变这种状态为止。2，牛顿第二定律：F=ma或a=F/ma由合外力决定，与合外力方向一致。合负号表示方向相反，F、F为一对作用力与反作用力，各自作用在合3,牛顿第三定律F=-F对方。4，共点力的平衡F=0合失重二力平衡5,超重：N>GN<GN为支持力，G为物体所受重力，不管失重还是超重，物体所受重力不变。四、曲线运动1,平抛运动分速度二v，v=gt0y合速度VT+g2t2，速度方向与水平方向的夹角：tan0=—分位移x=gt，y=2gt2分位移1合位移s匕x2+y2十2+2g2t41、、、y2gt2gt1位移方向与水平方向的夹角：tana=—=—=——=tan0xvt2v2002,斜抛运动（初速度方向与水平方向成。角）速度：位移：可得：x可得：t=—vcos0代入y可得：y=xtan0-gX2v2COS20这就是斜抛物体的轨迹方程。可以看出：y=0时，（1）x=0是抛出点位置。v2sin20x二（2）g是水平方向的最大射程。3）飞行时间：3，匀速圆周运动线速度v==3r，t角速度3=0=-=込,tr\rTOC\o"1-5"\h\zv2F向心加速度a==32r=，rmv24兀2向心力F=m=m32R=m3v=mR=m4兀2f2R。RT2小球达到最高点时绳子的拉力（或轨道弹力）刚好等于零，小球重力提供全部向心力，v2则F=m■临界-mg=0，v临是通过最高点的最小速度，v临界=i：gR。②小球达到最低点时，拉力与重力的合力提供向心力，有F-mg=吩，此时v2F=mg+m。R4,万有引力定律（G=6.674,万有引力定律（G=6.672vsin&X10-iiN・m2/kg2)v2v2r=m(2^f)2r=maT2万有引力提供向心力：GMmr=m(2^f)2r=maT2⑵忽略地球自转的影响：讐=⑵忽略地球自转的影响：讐=mg（GM二gR2，黄金代换式）已知表面重力加速度g,已知表面重力加速度g,和地球半径R。譽=mg，则M=等）一般用于地球4)已知环绕天体周期T和轨道半径“（吟=m驴r，则M=4)已知环绕天体周期T和轨道半径“（吟=m驴r，则M=兽）5)已知环绕天体的线速度v和轨道半径r。（GMm=mV2，则M=世）r2rG（6）已知环绕天体的角速度3和轨道半径r（GMm=me2r，则M=叱）r2G（7）已知环绕天体的线速度v和周期T（v=皱,GMm=mV2，联立得M=凹Tr2r2nG（8）已知环绕天体的质量m、周期T、轨道半径r。中心天体的半径R,求中心天体的密度P解：由万有引力充当向心力小Mm4兀2G=mrr2T24兀2r3GT24又M=PV=p・严3联立两式得：3兀r3GT2R3（9）GMm=ma，则a=GM（卫星离地心越远，向心加速度越小）TOC\o"1-5"\h\zr2r2（10）GMm=mV2，则v=：空（卫星离地心越远，它运行的速度越小）r2rr（11）GMm=me2r，则e=］空（卫星离地心越远，它运行的角速度越小）r2r3（12）G字=m碧r，则T岛（卫星离地心越远，它运行勺周期越大）

（13）三种宇宙速度第一宇宙速度：第二宇宙速度：第三宇宙速度：v=16.7km/s3P21Ek二2mv2二2m二2机械能功：w11=Fscose（适用于恒力的功的计算，e为力与位移的W=—mv2一一mv2=E一E夹角）总2t20k2k1功率：p=w/t二Fvcose（ep/为力与速度的夹角）v=额fm/机车启]动过程中的最大速度：E=—kx22动能：单位为焦耳，符号J动能定理：重力势能：W=mgh（h为物体与零势面之间的距离）G弹性势能：机械能守恒定律三种表达式：（1）物体（或系统）初态的总机械能E]等于末态的总机械能E2，即E]=E2。（2）物体（或系统）减少的势能AE等于增加的动能AE，即AE=AE。p减k增p减k增（3）若系统内只有A、B两个物体，则A减少的机械能AE等于B增加的机械能AEA减B增即AE=AEA减B增6，动量动量：v1P=mv2mEk=11.2km/s冲量：I=Ft动量定理：Ft=p-p动量守恒定律t=2兀，m的几种表达式:kp=pmv+mv=mv'+mv'11221122p=-Ap12p=0机械振动简谐振动回复力：F=-kx加速度：a=Fm=-k/m简谐振动的周期：（m为振子的质量）单摆周期：T=唁（摆角小于50）机械波波长、频率、波速的关系v=-=XfT1热学阿伏伽德罗常数：NA=6.02X1023mol-i用油膜法测分子的大小，直径的数量级为10-10m，分子质量的数量级为10-27kg与阿伏伽德罗常数有关的宏观量与微观量的计算:分子的质量：m=Ma=Va0NNAA分子的体积：V=匕_0NAI6V分子的大小：球形体积模型直径d=—o，立方体模型边长：d二3;V兀f0物质所含的分子数：N二nN二MaN二VaN二UN二MaNAmAVAmApVA0000热力学第一定律内容：外界对物体做的功W加上物体与外界交换的热量Q等于物体内能的变化量aE。表达式：AE二W+Q热力学第二定律内容：热传导具有从高温向低温的方向性，没有外界的影响和帮助，不可能向相反的方向进行。或：（1）不可能使热量由低温物体传递到高温物体，而不引起其它变化（2）不可能从单一热源吸收热量，并把它全部用来做功，而不引起其它变化。热机做的功W和它从热源吸收的热量Q的比值，叫热机的效率。1耳二W，耳总小于1。Q1热力学第三定律：不可能使温度达到绝对零度。固体、气体和液体理想气体三定律玻马定律：m—定，T不变，P1V1=P2V2。或PV=恒量查理定律：m一定，V不TiT2变，或Pt=P。（1+t/273）

盖•吕萨克定律:m一定，T不V—1二T1V2T2变V_恒量T或或Vt=V°(1+t/273)pVpV理想气体状态方_T122T2程：克拉伯龙方程：pV=nRT（R=8.31J/molK,n为气体物质的量）电磁学电场元电荷e=1.6X10-19C电势：为电势能）电势cu_知A.差:电势：为电势能）电势cu_知A.差:E=4兀kQ—拓F-kQQ库仑定r2律：(k=9.0X109Nm2/C2)E_k—点电荷的电场强电场力：F=qEr2度:电场强度：q定义式）电场力做的功：W_qU_qEd电容：电容：决定式：电容中的电场强度：平行板电容器两极板间的电场强度为（由E=U/d,C=Q/U和得出）带点粒子在电场中的运动粒子穿越电场的加速度：a=—=^-=—mmmd粒子穿越电场的运动时间：t二—v0粒子离开电场的侧移距离：y二1at2二1qEL2=卫空2mv22mdv200粒子离开电场时的偏角tan0=二=qULvmdv200恒定电流电流强度：I===neSvtR电阻：R=U=PL（p为导体的电阻率，单位Q・m）IS1）串联电路①各处的电流强度相等：I1=I2==In②分压原理：UU-•…RR12URn③电路的总电阻：R-R]+R2++Rn（2）并联电流④电路总电压：U=U]+U2+……+Un①各支路电压相等：U=U1=U2=……=un②分流原理：I1R1=I2R2=—IRnn③电路的总电阻：1=1+1+……+1RRRR④电路中的总电流：1—11+12+•……+In12n焦耳定律U2W=Q=Pt=12Rt=——tRU2P=P=12R=UI=——TOC\o"1-5"\h\z热R无论串联电路还是并联电路，电路的总功率等于各用电器功率之和，即P=P+P++P总12n

闭合电路欧姆定律ERE（1）路端电压与外电阻R的关系：U=IR==（外电路为纯电阻电路）R+ri+工R（2）路端电压与电流的关系：U=E—Ir（普适式）电源的总功率（电源消耗的功率）P=IE总电源的输出功率（外电路消耗的功率）P=IU输电源内部损耗的功率：P=I2r损由能量守恒有：IE=IU＋I2r外电路为纯电阻电路时：仃二IU外电路为纯电阻电路时：仃二IU=12R二E2由上式可以看出，当外电阻等于电源内部电阻（R=r）时，电源输出功率最大，其最大输出功率为P出功率为P出maxE24r电源的效率：电源的输出功率与电源功率之比，即耳=^出X100%=竺X100%=—X100%TOC\o"1-5"\h\zPIEEI2RR1对纯电阻电路，电源的效率为耳=X100%=——X100%=X100%12\R+r丿R+r]+r由上式看出：外电阻越大，电源的效率越高。磁场定义式：B=F/IL，为矢量安培力F=BIL（磁场与电流垂直），F=0（磁场与电流平行），F=BILsin9（磁场与电流成。角）两电流不平行时，有转动到相互平行且电流方向相同的趋势。磁通量：①二BSsin9（9为磁场与平面之间的夹角）磁场对运动电荷的作用洛伦兹力的大小：F=qvB带电粒子在磁场中的匀速圆周运动基本公式向心力：qvB=m—。粒子圆周运动的半径R二爺③周期、频率和角速度公式:qBqB2③周期、频率和角速度公式:qBqB2兀qB①——2兀f—-Tm④动能公式:1p2(BqR》④动能公式:E——mv2——k22m2m电磁感应定律电路中感应电动势的大小，跟穿过这一电路的磁通量的变化率成正比：E—n竺At⑴导体切割磁感线产生的感应电动势E=BLvsin0，应用此公式时B、L、v三个量必须是两两相互垂直，于是E=BLv°0为B与v之间的夹角。⑵导体棒以端点为轴，在垂直于磁感线的匀强磁场中匀速转动产生感应电动势E—-Bl2w,2（平均速度取中点位置的线速度-1®来计算）。2⑶矩形线圈在匀强磁场中，当在中性面时，E=0。开始转动时，用E=nBs«sin0，当处于与磁场平行的面时，E=nBs3（最大），开始转动时用E=nBs®cos0计算。在滑轨中，安培力大小F-BIl-在滑轨中，安培力大小F-BIl-響,I—BlvBS①自感电动势：E-L云（L是自感系数）安培定则、左手定则、右手定则、楞次定律应用于不同现象。基本现象应用的定则或定律运动电荷、电流产生磁场安培定则磁场对运动电荷、电流作用左手定则电磁感应部分导体切割磁感线运动右手定则闭合回路磁通量变化楞次定律

交变电流正弦交变电流的瞬时值：e=Emsin3t=NBS3sin3t,u=Umsin3t,i=Imsin3t。（均为有效值，只适用于正弦交变电流）周期（T）是交变电流完成一次周期性变化所需的时间，T=2n/3。频率（f）是交变电流1s内完成周期变化的次数，f=1/T=3/2n。电容和电感对交变电流的影响容抗：二0.707Um二0.707二0.707Um二0.7071感抗：Xl=2兀fL变压器电压关系：U1：U2=n1:n21电XC=~2f流关系：I1：I2=n2：叫P]=P2，即U1I1=U2I2（若有一个原线圈，多个副线圈时：P]=P2+P3+即U1I1W2I2+U3I3+…）电磁场和电磁波电磁波的周期：T二2^/LC电磁波的频率：1电磁波的频率：12兀i；LC光学光的传播光在真空中的速率：v=3X108km/sc=\f折射率：n=■sini（i为入射角，r为折射角）sinr光在介质中的速率：v=-（n为介质的折射率）n临界角（折射角变成900时的入射角）：sinC=1,C=arcsin-nn可见光中红光的折射率最小，临界角最大，在同一种介质中光速最大，紫光刚好相反。光的波动性在双缝干涉实验中，若5=n九（n=0丄2、3......），出现亮条纹若5=（2n+1）2（n=0丄2、3），出现暗条纹在双缝干涉实验中，明暗条纹之间的距离Ax与双缝之间距离d、双缝到屏的距离L以及光的波长入有光，即Ax=—九。d透镜成像公式土+1=1，U为物距，V为像距（虚像去负值），f为焦距（凹透镜取负值）量子论光子的能量：E=hv（h=6.63X10-3Js,为普朗克常量，v是光子的频率）光电效应方程式：丄mv2=hv-W，极限频率v=WTOC\o"1-5"\h\z2mh原子学波尔的原子理论：hv=E-E21氢原子能级公式：E=—Enn21氢原子轨道半径公式：r=n2r（n=l、2、3）n1质子的发现（1919年，卢瑟福）：14N+4HeTi70+1H7281中子的发现（1932年，查德威克）：9Be+4HeT12C+in4260放射性同位素的发现（1934年，居里夫妇）：27Al+4HeT30P+in30Pt30Si+i衰期原子剩余数量：N=N(1)n，原子剩余质量m=m(丄)"，其中n=-,t为半衰期0202t裂变方程：235U+inT⑷Ba+92Kr+31n92056360聚变方程：2H+3HT4He+1n120爱因斯坦质能方程：AE=Amc2高中化学必背知识点归纳与总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打Na2CO3、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4・.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4・7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矶：FaSO4・7H2O干冰：CO2明矶：KAl(SO4)2・12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐：MgSO4・7H2O胆矶、蓝矶：CuSO4・5H2O双氧水：H2O2皓矶：ZnSO4・7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3:浓HC1按体积比1：3混合而成。铝热剂：A1+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2

有机部分：氯仿：CHC13电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏03层。酒精、乙醇：c2h5oh裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。焦炉气成分(煤干馏)：h2、ch4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋ch3cooh甘油、丙三醇：C3H803石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCH0二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4(无水)一白色CuSO4・5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液FeS——黑色固体BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgC1、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀A1(0H)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀C12C12、氯水—黄绿色f2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体12——紫黑色固体HF、HC1、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CC14——无色的液体，密度大于水，与水不互溶Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀Agl—黄色沉淀03—淡蓝色气体S02—无色，有剌激性气味、有毒的气体S03—无色固体(沸点44.8度)品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃n2o4、no——无色气体no2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体KMnO4--——紫色MnO4-——紫色四、考试中经常用到的规律：1、溶解性规律——见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH的变色范围甲基橙V3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色石蕊<5.1红色5.18.0紫色>8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极（失电子的能力）：S2->1->Br->Cl->OH->含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。例：当Na2CO3与A1C13溶液混和时：CO32-+2A13++3H2O=2A1（OH）3I+3CO2t5、写电解总反应方程式的方法（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。配平：2KC1+2H2O==H2t+C12t+2KOH例：电解KC1溶液:2KC1+2H2O==H2t+C12t+2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池（放电）时的电极反应。写出二个半反应：Pb-2e--PbSO4PbO2+2e--PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石>SiC>Si（因为原子半径：Si>C>O）.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4（+4价的S）例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质:H20、NH3、HF、CH3CH2OH。15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子［Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH3）+、［Cu（NH3）4］2+等］;（5）是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是一Al含量最多的非金属元素是一OHC104（高氯酸）—是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg（-38.9C。）,；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的co2、h2o及耗o2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的co2、h2o和耗o2量。五、无机反应中的特征反应1•与碱反应产生气体Al、SiOH->HT2单质Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3HT221)Si+2NaOH+HO=NaSiO+2HT1)2232(2)铵盐：NH+hh>NHT+HO432

2.与酸反应产生气‘体‘2.与酸反应产生气‘体‘金属V2浓H2SO4>SOT2HNO3>NOT、NOT1）单质V〔〔CV非金属1）单质V〔〔CV非金属］〔〔〔S‘〔V浓h2so4>SOT、2浓HNO3>NOT、2浓h2so4>SOT2浓HNO3>SOT、2COT2COT2NOT2-h^^coT2今HST2tH^soT22)化合物Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O32-+2H+=S!+SO2t+H2O4．与水反应产生气体〔2Na+2HO=2NaOH+HT〈222F+2HO=4HF+OT（1）单质222‘2NaO+2HO=4NaOH+OT〔2222MgN+3HO=3Mg（OH）J+2NHTV322/、23（2）化合物Al2S3+（2）化合物Al2S3+6H2O=CaC+2HO=Ca（OH）'+CHT22225.强烈双水解CO2-^HCO-）h2o>COT+Al（OH）JAl3+与<S2-^HS-）3h2o>HST+Al（OH）J'AlO-h2o>Al（OH）JI2既能酸反应，又能与碱反应(1)单质：Al(2)化合物：A12O3、A1(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7与NaQ°反应〔一OT+NaCO22V223OT+NaOH2

2FeCl3+H2S=2FeCl2+SI+2HC1电解HO-2<AlO239．电解HO-2<AlO239．（熔融）电解＞Al+O2NaCl溶液电解>NaOH+ClT+HT10.铝热反应：A1+金属氧化物高温〉金属+A12O311.50H-A13+股Al（OH）；A1O2-12.归中反应：2H210.铝热反应：A1+金属氧化物高温〉金属+A12O311.50H-A13+股Al（OH）；A1O2-12.归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO13.置换反应：(1)金属f金fl金属+帆+金属+盐°铝热反应』活泼金属(Na、Mg、Fe)「⑵金属f非金属2Mg+CO点燃＞2MgO+C2H+或H2O>HT22(3)非金属f非金属;Cl(B2F+2HO=4HF+OT