《水溶液》知识归纳与总结

PAGE7第一节水溶液知识点1水的电离平衡水是一种弱电解质，存在着电离平衡，可表示如下：H2OHOH-或H2OH2OH3OOH-2、影响水电离平衡的因素温度、酸、碱、能水解的盐等都能影响水的电离平衡，使水的电离平衡发生移动。（1）升温平衡右移；（2）加酸或碱平衡左移；（3）加入能水解的盐平衡右移。3、水的离子积（1）水的离子积的得出在一定温度下：水是弱电解质→在一定温度下建立电离平衡→存在平衡常数：Kc=[H][OH-]/[H2O]→[H2O]、Kc都是常数→[H][OH-]=常数→水的离子积Kw=[H][OH-]=常数。（2）水的离子积的影响因素=1\*GB3①从上述关系可以看出水的离子积Kw是平衡常数的一种特殊形式，所以与平衡常数一样，它的大小只与温度有关。因为水的电离是吸热过程，升温，平衡右移，Kw增大，所以在应用水的离子积时，必须指明温度。如不指明，则认为25℃。=2\*GB3②只要温度不变，在任何稀溶液里Kw都是一样的。=3\*GB3③室温下，纯水中[H]=[OH-]=10-7mol•L-1Kw=1×10-14mol2•L-2100℃时，纯水中[H]=[OH-]=10-6mol•L-1Kw=1×10-12mol2•L=4\*GB3④Kw=[H][OH-]是在水的电离平衡的前提下得到的，但也适用于稀的酸性溶液和稀的碱性溶液。酸性溶液中[H]或碱性溶液中[OH-]增大时H2OHOH-平衡左移，但Kw=[H][OH-]不变。知识点2溶液的酸碱性和pH1、溶液呈酸碱性的原因（1）水的电离平衡H2OHOH-建立后，在任何时刻水电离出的[H]=[OH-]，只有当外来因素介入，使得[H]≠[OH-]。此时H与OH-谁的浓度大，占据了矛盾的主要方面，溶液就呈现谁的性质。（2）外来因素是指加入酸、碱或能水解的盐破坏了水的电离平衡。=1\*GB3①外加酸，[H]增大，平衡左移，[OH-]减小，[H]>[OH-]溶液显酸性。=2\*GB3②外加碱，[OH-]增大，平衡左移，[H]减小，[H]<[OH-]溶液显碱性。=3\*GB3③外加能水解的盐后，盐电离出的弱酸根离子或弱碱的阳离子结合水电离出的H或OH-，使水的电离平衡右移，造成溶液中[OH-]>[H]或[OH-]<[H]，溶液显现出碱性或酸性。=4\*GB3④可见酸、碱抑制了水的电离；能发生水解的盐促进了水的电离。=5\*GB3⑤在水溶液中H与OH-永远同时存在，酸性溶液只是[H]>[OH-]，碱性溶液只是[OH-]>[H]。2、溶液酸碱性的判断（1）溶液呈酸性、碱性还是中性，应看[H]和[OH-]的相对大小：[H]=[OH-]溶液呈中性；[H]>[OH-]溶液呈酸性；[H]<[OH-]溶液呈碱性。（2）利用pH：常温下，pH=7中性；pH<7酸性；pH>7碱性。（3）利用酸碱指示剂：酸碱指示剂只能测出pH范围，不能测出具体的pH石蕊试液红色5紫色8蓝色酚酞试液无色8粉红10红色甲基橙红色橙色黄色（4）利用pH试纸：pH试纸测定的为溶液中的[H]，使用时不能润湿。正确的操作方法为：用干燥洁净玻璃棒蘸取试液滴在试纸上，迅速和标准比色卡对比。知识点3pH的计算1、单一溶液（1）强酸：先求出溶液的[H]，再通过pH=-lg[H]求溶液的pH。（2）强碱：先求出溶液的[OH-]，再通过[H]=Kw/[OH-]求出溶液的[H]，最后求得pH。2、溶液的稀释（强酸或强碱）（1）一般冲稀（冲稀后pH≤6的酸或pH≥8的碱）：不考虑水电离出的H（酸溶液中）和OH-（碱溶液中），酸电离出的H或碱电离出的OH-的物质的量是主体。（2）无限冲稀（冲稀后pH>6的酸或pH<8的碱）：需要考虑水电离出的H和OH-。3、溶液的混合（不考虑体积效应）（1）强酸和强酸：[H]=[H]1V1[H]2V2/V1V2pH=-lg[H]（2）强碱和强碱[OH-]=[OH-]1V1[OH-]2V2/V1V2[H]=Kw/[OH-]pH（3）强酸和强碱酸过量：[H]=[H]酸•V酸-[OH-]碱•V碱/V酸V碱pH=-lg[H]碱过量：[OH-]=[OH-]碱•V碱-[H]酸•V酸/V酸V碱[H]=Kw/[OH-]pH=-lg[H]规律：pH不同的两强酸溶液等体积混合，混合液的pH比强的弱；pH不同的两强碱溶液等体积混合，混合液的pH比强的弱。知识点4强电解质与弱电解质1、电解质与非电解质定义种类本质区别相同点电解质在水溶液或熔融状态下能导电的化合物酸、碱、盐、金属氧化物两状态下能否导电均为化合物非电解质在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物多数有机化合物、非金属氧化物2、强电解质与弱电解质定义种类本质区别相同点强电解质在水溶液中能完全电离的电解质强酸、强碱、大多数盐在水溶液中能否完全电离除水外，均为电解质中的酸、碱或盐弱电解质在水溶液中只有部分电离的电解质弱酸、弱碱、水知识点5电解质溶液的导电1、电解质的导电（1）电解质能导电的前提条件是熔融或在水溶液中，能导电的原因是能够电离出自由移动的离子。（2）导电能力取决于溶液中离子的浓度以及离子所带电荷数，而与电解质的强弱没有必然联系。（3）离子浓度越大，离子所带电荷越多，则导电能力越强；离子浓度越小，离子所带电荷越少，导电能力越弱。2、离子浓度的大小受电解质的强弱和溶液浓度的大小两个因素决定，所以强电解质溶液导电能力不一定强，而弱电解质溶液的导电能力也不一定弱于强电解质。强电解质溶液如果浓度比较小，即使全部电离，离子浓度也不大，其导电能力就会小于浓度较大的弱电解质溶液。知识点6电离方程式的书写1、强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“=”H2SO4=2HSO42-BaOH2=Ba22OH-2、弱电解质部分电离，在写电离方程式时用“”（1）一元弱酸、弱碱一步电离CH3COOHCH3COO-HNH3•H2ONH4OH-（2）多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主）H2CO3HHCO3-（主）HCO3-HCO32-