高中化学盐类的水解课件1

2022/11/71第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解选修4化学反响原理2022/11/31第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的12022/11/72一、探究盐溶液的酸碱性P54科学探究盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐类型中性碱性碱性酸性中性碱性思考：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？·强碱弱酸所生成的盐的水溶液呈

。·强酸弱碱所生成的盐的水溶液呈

。·强酸强碱所生成的盐的水溶液呈

。强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐碱性酸性中性酸性强酸弱碱盐探究盐溶液的酸碱性2022/11/32一、探究盐溶液的酸碱性P54科学探究盐溶22022/11/73二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因〔1〕盐溶液中存在哪些粒子？〔2〕哪些粒子间可能结合？〔3〕对水的电离平衡有何影响？〔4〕盐溶液酸碱性？P55思考与交流〔填表〕例1：强酸弱碱盐如NH4Cl溶液呈酸性NH4Cl＝NH4+＋Cl-+NH3·H2OH2OOH-＋H+NH4＋与水电离的OH-结合形成弱电解质，c〔OH-〕减小，使水的电离平衡正向移动，c〔H＋〕>c〔OH-〕，溶液显酸性。(弱碱,弱电解质)NH4++H2ONH3·H2O+H+盐溶液呈现不同酸碱性的原因降低OH-的浓度〔促进H2O的电离〕2022/11/33二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因〔1〕盐溶32022/11/74例2：弱酸强碱盐如CH3COONa溶液呈酸性c〔OH-)>c(H+)溶液显碱性CH3COONa=CH3COO-+Na+H2OH++OH-CH3COOH(弱酸,弱电解质)+CH3COO-＋H2OCH3COOH+OH-盐溶液呈现不同酸碱性的原因2022/11/34例2：弱酸强碱盐如CH3COONa溶液呈42022/11/751、盐类水解的定义定义：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反响，叫盐类的水解。实质：实质盐电离出的弱离子与水作用生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，使其发生正向移动。2、盐类水解的实质盐溶液呈现不同酸碱性的原因2022/11/351、盐类水解的定义定义：在溶液中盐电离出52022/11/76(1)弱酸的酸根离子弱酸〔剩余OH-)H2O弱碱的阳离子弱碱（剩余H+)H2OCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-显碱性NH4++H2ONH3·H2O+H+显酸性（2）酸＋碱盐＋水H>0

水解中和盐的水解是中和反响的逆反响，一般不能进行到底。水解是微弱的即水解程度很小盐溶液呈现不同酸碱性的原因2022/11/36(1)弱酸的酸根离子62022/11/77例5：写出AlCl3和CuSO4水解的离子方程式盐溶液呈现不同酸碱性的原因例3：写出NaHCO3和Al2(SO4)3水解的离子方程式例4：写出Na2CO3水解的离子方程式3、盐类的水解离子方程式的书写2022/11/37例5：写出AlCl3和CuSO4水解的离72022/11/781〕找出弱的离子，直接书写。2）水解反应是可逆反应，反应物与产物间用“

”。3〕水解程度通常很小，产物一般不能用“↓〞或“↑〞。4〕多元弱酸正盐分步水解，第一步水解远大于第二步；其水解离子方程式分步书写；第一步与第二步水解的离子方程式不能合并；表现性质时只写第一步。盐类水解离子方程式的书要点盐溶液呈现不同酸碱性的原因5〕多元弱碱盐的水解，用总的水解离子方程式表示。6〕对于发生双水解的盐类，因水解彻底，故用“=〞，同时有沉淀和气体产生。7〕多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行。2022/11/381〕找出弱的离子，直接书写。2）水解反应82022/11/79①常见阴离子NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+CH3COO-、ClO-

、CN-、F-、AlO2-②常见阳离子CO32-、SiO32-、

SO32-、S2-、

PO43-HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-

盐溶液呈现不同酸碱性的原因2022/11/39①常见阴离子NH4+、Mg2+、Al392022/11/710NaF+H2OHF+NaOHF-+H2OHF+OH-Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH(主)NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(次)NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClCuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl练习：书写以下盐类水解的方程式：NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2NH4++H2ONH3.H2O+H+CO32-＋H2OHCO3-＋OH-

HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-盐溶液呈现不同酸碱性的原因2022/11/310NaF+H2OH102022/11/7114、盐类水解的条件⑴盐必须溶于水；⑵盐中必须有弱酸阴离子或弱碱阳离子。5、盐类水解的根本特征①盐类水解程度一般微弱；②盐类水解是中和反响逆反响，为吸热反响；6、盐类水解的规律有弱才水解无弱不水解谁弱谁水解谁强显谁性越弱越水解都弱双水解盐溶液呈现不同酸碱性的原因2022/11/3114、盐类水解的条件⑴盐必须溶于水；112022/11/712双水解反响：两种盐单独水解时，一个显较强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程度都很小，不能进行到底；假设混合时，那么因彼此互相促进而进行到底。盐溶液呈现不同酸碱性的原因2022/11/312双水解反响：两种盐单独水解时，122022/11/713常见的、典型的双水解反响：Al3+HCO3-CO32-S2-AlO2-HS-SO32-HSO3-Fe3+HCO3-CO32-AlO2-AlO2-SiO32-NH4+双水解能进行到底的条件：2.生成的碱或酸的溶解度比其盐〔或生成盐〕的要小得多(一般有沉淀或气体产生〕1.弱酸弱碱盐(强酸弱碱盐+弱酸强碱盐溶液〕AlO2-Cu2+NH4+Fe3+Al3+Mg2+盐溶液呈现不同酸碱性的原因2022/11/313常见的、典型的双水解反响：Al3+HC132022/11/714常见的双水解反响有(盐与盐在溶液中反响)：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑(泡沫灭火器)2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO盐溶液呈现不同酸碱性的原因2022/11/314常见的双水解反响有(盐与盐在溶液中反响142022/11/715练习：判断以下盐类是否能够水解，酸碱性如何？NaClK2SO4CH3COONaNa2CO3AlCl3CH3COONH4强酸强碱盐不水解，显中性强碱弱酸盐水解，显碱性强酸弱碱盐水解，显酸性CH3COONH4=CH3COO-+NH4+H2OH++OH-++CH3COOHNH3·H2O盐溶液呈现不同酸碱性的原因2022/11/315练习：判断以下盐类是否能够水解，酸碱性152022/11/716三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用NaA=A-+Na+H2OH++OH-+HA(弱酸)如HA越弱,那么A-和H+更结合,水的电离平衡程度更,即水解的程度更。容易大大1、影响盐类水解的主要因素影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022/11/316三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反162022/11/7171〕内因：反响物本身的性质例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？H2CO3CH3COOH酸性：＜碱性：Na2CO3CH3COONa＞越弱越水解影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022/11/3171〕内因：反响物本身的性质例:比较Na172022/11/718条件移动方向H+数目pHFe3+水解率现象升温

通HCl加H2O加Fe粉加NaHCO3Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+当条件改变时，将相关内容填入表格中：正反响增加降增大颜色变深逆反响正反响逆反响正反响增加增加减少减少降升升升减小增大减小增大颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐色沉淀，无色气体科学探究影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022/11/318条件移动方向H+数目pHFe3+水解率182022/11/719①温度②浓度③外加酸、碱、盐的影响2〕外因：符合勒夏特列原理①温度：水解是中和反响的逆反响，是吸热反响。问题:能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+只能得到Fe(OH)3固体,如加热蒸发后再灼烧得Fe2O3例、热的碱液〔Na2CO3溶液〕去油污的能力较强影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用增大升温水解程度

2022/11/319①温度2〕外因：符合勒夏特列原理①192022/11/720③溶液的酸碱度：问题：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+参加一定量的HCl，抑制FeCl3的水解。酸碱能够抑制或促进水解盐类水解产生H+或OH-，但凡能够结合H+，OH-的物质，均会促进盐类的水解。②浓度：稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右移动，即盐的浓度越小其水解程度越大越稀越水解影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用FeCl3溶液如何得到FeCl3固体2022/11/320③溶液的酸碱度：问题：配制FeCl3溶202022/11/721练习1：CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：改变条件平衡移动

c(CH3COO-)

c(OH-)加CH3COONa通入HCl升温加水加NaOH加CH3COOH加NH4Cl向右增大增大向右减小减小向右减小增大向右减小变小向左向左增大增大增大减小向右减小减小CH3COO_+H2OCH3COOH+OH_影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022/11/321练习1：CH3COONa溶液中存在以下212022/11/7222、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡，现象是

，原因用离子方程式表示是

。然后对溶液加热，现象是：

，最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，现象为

，原因用离子方程式示

。溶液变红CO32-+H2OHCO3-+OH-产生白色沉淀，且红色褪去Ba2++CO32-=BaCO3↓溶液红色变深练习：影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022/11/3222、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚222022/11/723强碱弱酸盐NaA：A—+H2OHA+OH—移动c(H+)c(A-)c(OH-)pH升高温度降低温度加大量水加较浓硫酸加NaOH加NaA影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022/11/323强碱弱酸盐NaA：A—+H2O232022/11/724强酸弱碱盐BCl：B++H2OH++BOH移动c(H+)c(B+)c(OH-)pH升高温度降低温度加大量水加较浓硫酸加NaOH加BCl影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022/11/324强酸弱碱盐BCl：B++H2O242022/11/7252、盐类水解的应用盐类水解的程度一般很微弱，通常不考虑它的影响，但遇到以下情况时，必须考虑盐类水解。1〕分析判断盐溶液的酸碱性例：有的以下溶液，请按pH由小到大排列。

(1)H2SO4(2)HCl(3)CH3COOH(4)NH4Cl(5)NaCl

(6)NaF(7)NH3·H2O(8)NaOH(9)Ba(OH)2(1)＜(2)＜(3)＜(4)＜(5)＜(6)＜(7)＜(8)＜(9)影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022/11/3252、盐类水解的应用盐类水解的程度一般很252022/11/7262〕比较溶液中离子浓度的大小浓度均为4Cl、NH4HSO4、CH3COONH4、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中铵根离子浓度由小到大的顺序为是：(3)＜(1)＜(2)＜(5)＜(4)＜(6)影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022/11/3262〕比较溶液中离子浓度的大小浓度均为4262022/11/7273〕配制某些盐溶液时，防止浑浊例：配制FeCl3溶液；Al2(SO4)3

溶液；Pb(NO3)2溶液HClH2SO4HNO34〕试剂的贮存例：Na2CO3、Na2SiO3等强碱弱酸盐能否贮存于玻塞试剂瓶中？为什么？例：NaF溶液能否贮存在胶塞玻璃瓶中？为什么？影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022/11/3273〕配制某些盐溶液时，防止浑浊例：配制272022/11/7285〕判断酸碱的强弱例：NaA溶液呈碱性，问HA是强酸或是弱酸？弱酸例：物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ，pH值依次为7、8、9，那么相应的酸HX，HY，HZ的由强到弱的顺序是：M(NO3)2溶液呈酸性？问M(OH)2是强碱或是弱碱？弱碱HX>HY>HZ6〕制备某些无水盐例：将挥发性酸对应的盐(AlCl3，FeBr3，Fe(NO3)3等)的溶液加热蒸干，得不到盐本身。影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022/11/3285〕判断酸碱的强弱例：NaA溶液呈碱性282022/11/7297〕Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液，产生H2例：将Mg条投入NH4Cl溶液中，有H2、NH3∙H2O产生。8〕铁盐铝盐作净水剂的原理例：常用的净水剂：AlCl3,FeCl3

，

明矾KAl(SO4)2·12H2O9〕判断离子大量共存例：Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-;NH4+与SiO32-、AlO2-不能大量共存影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022/11/3297〕Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱292022/11/73010〕某些盐的别离除杂要考虑盐类的水解例：参加什么试剂可以除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+?11〕化肥的合理使用例：草本灰不能与铵态氮肥混施例：草本灰不能与磷肥混施影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性Ca(H2PO4)22022/11/33010〕某些盐的别离除杂要考虑盐类的水解302022/11/73112〕泡沫灭火器的原理Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑13〕纯碱的去污原理CO32-+H2OHCO3-+OH-思考：为什么热的纯碱溶液去污效果更好？影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022/11/33112〕泡沫灭火器的原理Al3++3312022/11/73214〕水垢的成份例：经长久煮沸，水垢的最终成份是什么？是CaCO3和Mg(OH)215〕胶体的制备Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022/11/33214〕水垢的成份例：经长久煮沸，水垢的322022/11/73316〕制取纳米材料假设盐的浓度较低时，也可以利用水解反响来获得纳米材料。17〕制取某些无机化合物影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用当水解程度很大时，可用来制取某些物质：TiCl4+(x+2)H2O(过量）TiO2·xH2O↓+4HCl2022/11/33316〕制取纳米材料假设盐的浓度较低时，332022/11/734科学视野P58盐的水解常数自学课本教材影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022/11/334科学视野P58盐的水解常数自学课本教材342022/11/735练习:1.盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3〕不利于作物生长，产生碱性的原因〔用离子方程式表示〕_______________________,施用适量石膏可降低盐碱地的碱性，表示其反响原理的离子方程式__________________.

CO32-+H2OHCO3-+OH-Ca2++CO32-=CaCO3↓2.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧〔低于400℃〕以下物质的溶液，可以得到该物质的固体的是()A.AlCl3B.NaHCO3C.MgSO4D.KMnO4C影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022/11/335练习:1.盐碱地(含较多NaCl、N352022/11/7363.SnCl2溶液易水解，实验室应如何保存？实验室保存SnCl2是向其中参加少量的稀盐酸〔抑制水解〕和少量的金属锡〔＋2价的锡不稳定，这样可以防止被氧化〕

Sn4++Sn=2Sn2+SnCl2+2H2OSn(OH)2+2HCl影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022/11/3363.SnCl2溶液易水解，实验室应如362022/11/7374.以下溶液参加金属镁可以产生H2的是()CH3COOHB.NaHCO3C.NH4ClD.NaClOAC5.下列离子方程式正确的是（）A.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B.NH4+＋H2O=NH3·H2O+H+C.CO32-+H2OH2CO3+OH-D.HCO3-＋H2OH2CO3+OH-D影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用6.为什么不能从溶液中直接制取Al2S3?2022/11/3374.以下溶液参加金属镁可以产生H2的372022/11/7381〕弱酸溶液中离子浓度的大小比较例的H2S溶液中所存在的离子浓度由大到小的顺序是________________________C(H+)>C(HS-)>C(S2-)>C(OH-)3、电解质溶液中有关离子浓度的计算弱酸溶液中离子浓度大小的一般关系是：C(显性离子)>C(一级电离离子)>C(二级电离离子)>C(水电离出的另一离子)影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022/11/3381〕弱酸溶液中离子浓度的大小比较例的382022/11/739〔2〕弱酸盐溶液中的离子浓度比较CH3COONa溶液中各离子浓度由大到小排列正确的选项是：A、C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)B、C(CH3COO-)>C(Na+)>C(OH-)>C(H+)C、C(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-)D、C(Na+)>C(OH-)>C(CH3COO-)>C(H+)A一元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：C(不水解离子)>C(水解离子)>C(显性离子)>C(水电离出的另外一种离子)

影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022/11/339〔2〕弱酸盐溶液中的离子浓度比较CH3392022/11/740练习1：在Na2CO3溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)2：在3溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：C(不水解离子)>C(水解离子)>C(显性离子)>C(二级水解离子)>C(水电离出的另一离子)影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022/11/340练习1：在Na2CO3溶液中各离子的浓402022/11/741〔3〕两种电解质混合离子浓度的判断〔1〕强酸与弱碱的混合：例：pH=13的NH3·H2O和pH=1的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度由小到大的排列顺序是C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)C(弱电解质的离子)>C(强电解质的离子)>C(显性离子)>C(水电离出的另一离子)影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022/11/341〔3〕两种电解质混合离子浓度的判断〔412022/11/742〔2〕强碱与弱酸混合pH=X的NaOH溶液与pH=y的CH3COOH溶液，x+y=14,且y<3。将上述两溶液等体积混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序正确的选项是：A：C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)B:C(CH3COO-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-)C:C(CH3COO-)>C(Na+)>C(OH-)>C(H+)D:C(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-)B影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022/11/342〔2〕强碱与弱酸混合pH=X的NaOH422022/11/743〔3〕强碱弱酸盐与强酸混合3COOK与的盐酸等体积混合后，溶液中以下粒子的物质的量正确的选项是：A、C(CH3COO-)=C(Cl-)=C(H+)>C(CH3COOH)B、C(CH3COO-)=C(Cl-)>C(CH3COOH)>C(H+)C、C(CH3COO-)>C(Cl-)=C(H+)>C(CH3COOH)D、C(CH3COO-)>C(Cl-)>C(CH3COOH)>C(H+)D影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022/11/343〔3〕强碱弱酸盐与强酸混合432022/11/744〔4〕电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒电荷守恒——电解质溶液中，不管存在多少种离子，溶液总是呈电中性的。即阴离子所带的负电荷总数一定等于阳离子所带的正电荷总数。物料守恒——即原子个数或质量的守衡质子守恒——水电离出的H+存在形式各浓度之和与水电离出的OH-存在形式各浓度之和相等。影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022/11/344〔4〕电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒442022/11/745“三个守恒〞：以Na2CO3溶液为例。⒈电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)⒉物料守恒：关键元素的原子数目之比守恒。c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]⒊质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)练习：写出醋酸钠溶液中的三个守恒关系。影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022/11/345“三个守恒〞：以Na2CO3溶液为例。452022/11/746练习1、表示3溶液中有关微粒的浓度关系式正确的选项是()〔A〕c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)〔B〕c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)〔C〕c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)〔D〕c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(OH-)〔E〕c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)CE影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022/11/346练习1、表示3溶液中有关微粒的浓度关系462022/11/7472、在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子，以下关系不正确的选项是〔〕(A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)(B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)(C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)(D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)A影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022/11/3472、在Na2S的水溶液中存在着472022/11/748第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解选修4化学反响原理2022/11/31第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的482022/11/749一、探究盐溶液的酸碱性P54科学探究盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐类型中性碱性碱性酸性中性碱性思考：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？·强碱弱酸所生成的盐的水溶液呈

。·强酸弱碱所生成的盐的水溶液呈

。·强酸强碱所生成的盐的水溶液呈

。强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐碱性酸性中性酸性强酸弱碱盐探究盐溶液的酸碱性2022/11/32一、探究盐溶液的酸碱性P54科学探究盐溶492022/11/750二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因〔1〕盐溶液中存在哪些粒子？〔2〕哪些粒子间可能结合？〔3〕对水的电离平衡有何影响？〔4〕盐溶液酸碱性？P55思考与交流〔填表〕例1：强酸弱碱盐如NH4Cl溶液呈酸性NH4Cl＝NH4+＋Cl-+NH3·H2OH2OOH-＋H+NH4＋与水电离的OH-结合形成弱电解质，c〔OH-〕减小，使水的电离平衡正向移动，c〔H＋〕>c〔OH-〕，溶液显酸性。(弱碱,弱电解质)NH4++H2ONH3·H2O+H+盐溶液呈现不同酸碱性的原因降低OH-的浓度〔促进H2O的电离〕2022/11/33二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因〔1〕盐溶502022/11/751例2：弱酸强碱盐如CH3COONa溶液呈酸性c〔OH-)>c(H+)溶液显碱性CH3COONa=CH3COO-+Na+H2OH++OH-CH3COOH(弱酸,弱电解质)+CH3COO-＋H2OCH3COOH+OH-盐溶液呈现不同酸碱性的原因2022/11/34例2：弱酸强碱盐如CH3COONa溶液呈512022/11/7521、盐类水解的定义定义：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反响，叫盐类的水解。实质：实质盐电离出的弱离子与水作用生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，使其发生正向移动。2、盐类水解的实质盐溶液呈现不同酸碱性的原因2022/11/351、盐类水解的定义定义：在溶液中盐电离出522022/11/753(1)弱酸的酸根离子弱酸〔剩余OH-)H2O弱碱的阳离子弱碱（剩余H+)H2OCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-显碱性NH4++H2ONH3·H2O+H+显酸性（2）酸＋碱盐＋水H>0

水解中和盐的水解是中和反响的逆反响，一般不能进行到底。水解是微弱的即水解程度很小盐溶液呈现不同酸碱性的原因2022/11/36(1)弱酸的酸根离子532022/11/754例5：写出AlCl3和CuSO4水解的离子方程式盐溶液呈现不同酸碱性的原因例3：写出NaHCO3和Al2(SO4)3水解的离子方程式例4：写出Na2CO3水解的离子方程式3、盐类的水解离子方程式的书写2022/11/37例5：写出AlCl3和CuSO4水解的离542022/11/7551〕找出弱的离子，直接书写。2）水解反应是可逆反应，反应物与产物间用“

”。3〕水解程度通常很小，产物一般不能用“↓〞或“↑〞。4〕多元弱酸正盐分步水解，第一步水解远大于第二步；其水解离子方程式分步书写；第一步与第二步水解的离子方程式不能合并；表现性质时只写第一步。盐类水解离子方程式的书要点盐溶液呈现不同酸碱性的原因5〕多元弱碱盐的水解，用总的水解离子方程式表示。6〕对于发生双水解的盐类，因水解彻底，故用“=〞，同时有沉淀和气体产生。7〕多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行。2022/11/381〕找出弱的离子，直接书写。2）水解反应552022/11/756①常见阴离子NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+CH3COO-、ClO-

、CN-、F-、AlO2-②常见阳离子CO32-、SiO32-、

SO32-、S2-、

PO43-HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-

盐溶液呈现不同酸碱性的原因2022/11/39①常见阴离子NH4+、Mg2+、Al3562022/11/757NaF+H2OHF+NaOHF-+H2OHF+OH-Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH(主)NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(次)NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClCuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl练习：书写以下盐类水解的方程式：NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2NH4++H2ONH3.H2O+H+CO32-＋H2OHCO3-＋OH-

HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-盐溶液呈现不同酸碱性的原因2022/11/310NaF+H2OH572022/11/7584、盐类水解的条件⑴盐必须溶于水；⑵盐中必须有弱酸阴离子或弱碱阳离子。5、盐类水解的根本特征①盐类水解程度一般微弱；②盐类水解是中和反响逆反响，为吸热反响；6、盐类水解的规律有弱才水解无弱不水解谁弱谁水解谁强显谁性越弱越水解都弱双水解盐溶液呈现不同酸碱性的原因2022/11/3114、盐类水解的条件⑴盐必须溶于水；582022/11/759双水解反响：两种盐单独水解时，一个显较强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程度都很小，不能进行到底；假设混合时，那么因彼此互相促进而进行到底。盐溶液呈现不同酸碱性的原因2022/11/312双水解反响：两种盐单独水解时，592022/11/760常见的、典型的双水解反响：Al3+HCO3-CO32-S2-AlO2-HS-SO32-HSO3-Fe3+HCO3-CO32-AlO2-AlO2-SiO32-NH4+双水解能进行到底的条件：2.生成的碱或酸的溶解度比其盐〔或生成盐〕的要小得多(一般有沉淀或气体产生〕1.弱酸弱碱盐(强酸弱碱盐+弱酸强碱盐溶液〕AlO2-Cu2+NH4+Fe3+Al3+Mg2+盐溶液呈现不同酸碱性的原因2022/11/313常见的、典型的双水解反响：Al3+HC602022/11/761常见的双水解反响有(盐与盐在溶液中反响)：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑(泡沫灭火器)2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO盐溶液呈现不同酸碱性的原因2022/11/314常见的双水解反响有(盐与盐在溶液中反响612022/11/762练习：判断以下盐类是否能够水解，酸碱性如何？NaClK2SO4CH3COONaNa2CO3AlCl3CH3COONH4强酸强碱盐不水解，显中性强碱弱酸盐水解，显碱性强酸弱碱盐水解，显酸性CH3COONH4=CH3COO-+NH4+H2OH++OH-++CH3COOHNH3·H2O盐溶液呈现不同酸碱性的原因2022/11/315练习：判断以下盐类是否能够水解，酸碱性622022/11/763三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用NaA=A-+Na+H2OH++OH-+HA(弱酸)如HA越弱,那么A-和H+更结合,水的电离平衡程度更,即水解的程度更。容易大大1、影响盐类水解的主要因素影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022/11/316三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反632022/11/7641〕内因：反响物本身的性质例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？H2CO3CH3COOH酸性：＜碱性：Na2CO3CH3COONa＞越弱越水解影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022/11/3171〕内因：反响物本身的性质例:比较Na642022/11/765条件移动方向H+数目pHFe3+水解率现象升温

通HCl加H2O加Fe粉加NaHCO3Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+当条件改变时，将相关内容填入表格中：正反响增加降增大颜色变深逆反响正反响逆反响正反响增加增加减少减少降升升升减小增大减小增大颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐色沉淀，无色气体科学探究影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022/11/318条件移动方向H+数目pHFe3+水解率652022/11/766①温度②浓度③外加酸、碱、盐的影响2〕外因：符合勒夏特列原理①温度：水解是中和反响的逆反响，是吸热反响。问题:能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+只能得到Fe(OH)3固体,如加热蒸发后再灼烧得Fe2O3例、热的碱液〔Na2CO3溶液〕去油污的能力较强影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用增大升温水解程度

2022/11/319①温度2〕外因：符合勒夏特列原理①662022/11/767③溶液的酸碱度：问题：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+参加一定量的HCl，抑制FeCl3的水解。酸碱能够抑制或促进水解盐类水解产生H+或OH-，但凡能够结合H+，OH-的物质，均会促进盐类的水解。②浓度：稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右移动，即盐的浓度越小其水解程度越大越稀越水解影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用FeCl3溶液如何得到FeCl3固体2022/11/320③溶液的酸碱度：问题：配制FeCl3溶672022/11/768练习1：CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：改变条件平衡移动

c(CH3COO-)

c(OH-)加CH3COONa通入HCl升温加水加NaOH加CH3COOH加NH4Cl向右增大增大向右减小减小向右减小增大向右减小变小向左向左增大增大增大减小向右减小减小CH3COO_+H2OCH3COOH+OH_影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022/11/321练习1：CH3COONa溶液中存在以下682022/11/7692、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡，现象是

，原因用离子方程式表示是

。然后对溶液加热，现象是：

，最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，现象为

，原因用离子方程式示

。溶液变红CO32-+H2OHCO3-+OH-产生白色沉淀，且红色褪去Ba2++CO32-=BaCO3↓溶液红色变深练习：影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022/11/3222、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚692022/11/770强碱弱酸盐NaA：A—+H2OHA+OH—移动c(H+)c(A-)c(OH-)pH升高温度降低温度加大量水加较浓硫酸加NaOH加NaA影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022/11/323强碱弱酸盐NaA：A—+H2O702022/11/771强酸弱碱盐BCl：B++H2OH++BOH移动c(H+)c(B+)c(OH-)pH升高温度降低温度加大量水加较浓硫酸加NaOH加BCl影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022/11/324强酸弱碱盐BCl：B++H2O712022/11/7722、盐类水解的应用盐类水解的程度一般很微弱，通常不考虑它的影响，但遇到以下情况时，必须考虑盐类水解。1〕分析判断盐溶液的酸碱性例：有的以下溶液，请按pH由小到大排列。

(1)H2SO4(2)HCl(3)CH3COOH(4)NH4Cl(5)NaCl

(6)NaF(7)NH3·H2O(8)NaOH(9)Ba(OH)2(1)＜(2)＜(3)＜(4)＜(5)＜(6)＜(7)＜(8)＜(9)影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022/11/3252、盐类水解的应用盐类水解的程度一般很722022/11/7732〕比较溶液中离子浓度的大小浓度均为4Cl、NH4HSO4、CH3COONH4、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中铵根离子浓度由小到大的顺序为是：(3)＜(1)＜(2)＜(5)＜(4)＜(6)影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022/11/3262〕比较溶液中离子浓度的大小浓度均为4732022/11/7743〕配制某些盐溶液时，防止浑浊例：配制FeCl3溶液；Al2(SO4)3

溶液；Pb(NO3)2溶液HClH2SO4HNO34〕试剂的贮存例：Na2CO3、Na2SiO3等强碱弱酸盐能否贮存于玻塞试剂瓶中？为什么？例：NaF溶液能否贮存在胶塞玻璃瓶中？为什么？影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022/11/3273〕配制某些盐溶液时，防止浑浊例：配制742022/11/7755〕判断酸碱的强弱例：NaA溶液呈碱性，问HA是强酸或是弱酸？弱酸例：物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ，pH值依次为7、8、9，那么相应的酸HX，HY，HZ的由强到弱的顺序是：M(NO3)2溶液呈酸性？问M(OH)2是强碱或是弱碱？弱碱HX>HY>HZ6〕制备某些无水盐例：将挥发性酸对应的盐(AlCl3，FeBr3，Fe(NO3)3等)的溶液加热蒸干，得不到盐本身。影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022/11/3285〕判断酸碱的强弱例：NaA溶液呈碱性752022/11/7767〕Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液，产生H2例：将Mg条投入NH4Cl溶液中，有H2、NH3∙H2O产生。8〕铁盐铝盐作净水剂的原理例：常用的净水剂：AlCl3,FeCl3

，

明矾KAl(SO4)2·12H2O9〕判断离子大量共存例：Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-;NH4+与SiO32-、AlO2-不能大量共存影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022/11/3297〕Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱762022/11/77710〕某些盐的别离除杂要考虑盐类的水解例：参加什么试剂可以除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+?11〕化肥的合理使用例：草本灰不能与铵态氮肥混施例：草本灰不能与磷肥混施影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性Ca(H2PO4)22022/11/33010〕某些盐的别离除杂要考虑盐类的水解772022/11/77812〕泡沫灭火器的原理Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑13〕纯碱的去污原理CO32-+H2OHCO3-+OH-思考：为什么热的纯碱溶液去污效果更好？影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022/11/33112〕泡沫灭火器的原理Al3++3782022/11/77914〕水垢的成份例：经长久煮沸，水垢的最终成份是什么？是CaCO3和Mg(OH)215〕胶体的制备Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022/11/33214〕水垢的成份例：经长久煮沸，水垢的792022/11/78016〕制取纳米材料假设盐的浓度较低时，也可以利用水解反响来获得纳米材料。17〕制取某些无机化合物影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用当水解程度很大时，可用来制取某些物质：TiCl4+(x+2)H2O(过量）TiO2·xH2O↓+4HCl2022/11/33316〕制取纳米材料假设盐的浓度较低时，802022/11/781科学视野P58盐的水解常数自学课本教材影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022/11/334科学视野P58盐的水解常数自学课本教材812022/11/782练习:1.盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3〕不利于作物生长，产生碱性的原因〔用离子方程式表示〕_______________________,施用适量石膏可降低盐碱地的碱性，表示其反响原理的离子方程式__________________.

CO32-+H2OHCO3-+OH-Ca2++CO32-=CaCO3↓2.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧〔低于400℃〕以下物质的溶液，可以得到该物质的固体的是()A.AlCl3B.NaHCO3C.MgSO4D.KMnO4C影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022/11/335练习:1.盐碱地(含较多NaCl、N822022/11/7833.SnCl2溶液易水解，实验室应如何保存？实验室保存SnCl2是向其中参加少量的稀盐酸〔抑制水解〕和少量的金属锡〔＋2价的锡不稳定，这样可以防止被氧化〕

Sn4++Sn=2Sn2+SnCl2+2H2OSn(OH)2+2HCl影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022/11/3363.SnCl2溶液易水解，实验室应如832022/11/7844.以下溶液参加金属镁可以产生H2的是()CH3COOHB.NaHCO3C.NH4ClD.NaClOAC5.下列离子方程式正确的是（）A.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B.NH4+＋H2O=NH3·H2O+H+C.CO32-+H2OH2CO3+OH-D.HCO3-＋H2OH2CO3+OH-D影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用6.为什么不能从溶液中直接制取Al2S3?2022/11/3374.以下溶液参加金属镁可以产生H2的842022/11/7851〕弱酸溶液中离子浓度的大小比较例的H2S溶液中所存在的离子浓度由大到小的顺序是________________________C(H+)>C(HS-)>C(S2-)>C(OH-)3、电解质溶液中有关离子浓度的计算弱酸溶液中离子浓度大小的一般关系是：C(显性离子)>C(一级电离离子)>C(二级电离离子)>C(水电离出的另一离子)影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022/11/3381〕弱酸溶液中离子浓度的大小比较例的852022/11/786〔2〕弱酸盐溶液中的离子浓度比较CH3COONa溶液中各离子浓度由大到小排列正确的选项是：A、C(Na+)>C(CH3COO-