第2课时 反应焓变的计算公开课一等奖省优质课大赛获奖课件

第2课时反应焓变计算1．了解盖斯定律含义。2．能利用盖斯定律计算化学反应中焓变。3．经过盖斯定律应用，体会其在科学研究中意义。盖斯定律1．内容化学反应焓变只与反应

相关，与反应路径无关。一个化学反应不论是一步完成还是分几步完成，其反应

都是一样。如图所表示：始态和终态焓变ΔH＝

＝ΔH1＋ΔH2ΔH3＋ΔH4＋ΔH52．利用盖斯定律应注意问题(1)一个热化学方程式中分子式前系数同时扩大一定倍数时，焓变

。(2)若将一个热化学方程式反应物与生成物颠倒，焓变

也对应改变，但焓变绝对值不变。(3)若热化学方程式相加，则

，反之亦然。也对应扩大相同倍数焓变也相加正负号答案：

D

2．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－483.6kJ·mol－1

H2O(l)===H2O(g)

ΔH＝QkJ·mol－1则Q为(

)A．+44 B．－44C．+88 D．－88答案：

A

3.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧热化学方程式分别为C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5kJ/molC(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.4kJ/mol据此判断，以下说法正确是(

)A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨能量比金刚石低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨能量比金刚石高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨能量比金刚石低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨能量比金刚石高答案：

A

一、计算焓变惯用方法1．依据热化学方程式计算其计算方法与依据普通方程式计算相同，能够把ΔH看成方程式内一项进行处理，反应焓变与参加反应各物质物质量成正比。2．依据化学键断裂和形成过程中能量改变来计算焓变等于破坏旧化学键吸收能量与形成新化学键所放出能量之差。ΔH＝E(断键吸收能量)－E(成键释放能量)5．依据盖斯定律进行计算其计算步骤普通是：(1)确定待求反应方程式；(2)找出待求方程式中各物质出现在已知方程式什么位置；(3)依据未知方程式中各物质化学计量数和位置需要对已知方程式进行处理，或调整化学计量数，或调整反应方向；(4)叠加并检验上述分析正确是否。利用盖斯定律解题通常有两种方法：(1)虚拟路径法：如C(s)＋O2(g)===CO2(g)可设计以下：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3(2)加正当：以反应中间产物为桥梁对方程式进行加合，得到所求总方程式。

发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料、二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)

ΔH1＝＋67.7kJ·mol－1；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2＝－534kJ·mol－1。(1)写出肼与二氧化氮反应生成N2(g)和H2O(g)热化学方程式。(2)试计算1molN2H4(g)与NO2(g)完全反应生成N2(g)和水蒸气时放出热量。思绪点拨：写出肼与二氧化氮反应化学方程式―→对照题给化学反应确定被消去物质―→确定加合思绪。肼与二氧化氮反应化学方程式为：2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)由题意可知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)

ΔH1＝＋67.7kJ·mol－1①N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534kJ·mol－1②1．已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH1＝－Q1kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH2＝－Q2kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH3＝－Q3kJ·mol－1常温下，取体积比为4∶1甲烷和氢气混合气体11.2L(标准情况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出热量为(

)A．0.4Q1＋0.05Q3

B．0.4Q1＋0.05Q2C．0.4Q1＋0.1Q3 D．0.4Q1＋0.2Q2答案：

A

二、反应热大小比较依据盖斯定律，对热化学方程式进行相减，即得ΔH相减计算式，依据相减得到化学反应特点判断相减ΔH计算式与零关系，即判断ΔH大小。 (·汕头高二质检)同温同压下，已知以下各反应为放热反应，以下各热化学方程式中放出热量最少是(

)A．2A(l)＋B(l)===2C(g)

ΔH1B．2A(g)＋B(g)===2C(g)

ΔH2C．2A(g)＋B(g)===2C(l)

ΔH3D．2A(l)＋B(l)===2C(l)

ΔH4答案：

A答案：

AC

1．(·南通高二质检)假设反应体系始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间改变用下列图表示，则以下说法不正确是(

)A．|ΔH1|>|ΔH2|B．|ΔH1|<|ΔH3|C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0D．甲―→丙ΔH＝ΔH1＋ΔH2答案：

A

答案：

A3．(·广东高考)在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)

ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)

ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)

ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间关系正确是(

)A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2解析：依次给三个热化学方程式编号为①、②、③，则③＝①＋2×②，故ΔH3＝ΔH1＋2×ΔH2。答案：

A4．已知1mol白磷(s)转化成红磷(s)，放出18.39kJ热量，又知：①P4(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)

ΔH1②4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)

ΔH2则ΔH1和ΔH2关系正确是