高一化学教学课件 化学键

化学键1a化学键1a钠在氯气中燃烧2a钠在氯气中燃烧2a分析氯化钠的形成过程3a分析氯化钠的形成过程3a4a4a离子键使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键讨论：如何理解静电作用除了静电相互吸引的作用外，还有电子与电子，原子核与原子核之间的相互排斥作用，当两种离子接近到一定距离时，吸引与排斥作用达到平衡，于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。5a离子键使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，讨论：如何理解静电形成离子键的条件易形成阳离子的元素（活泼金属元素）与易形成阴离子的元素（活泼非金属元素）相化合时可形成离子键。说明活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg与活泼非金属元素O、S、F、Cl之间易形成离子键。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。6a形成离子键的条件易形成阳离子的元素（活泼金属元素）与易形成阴活泼金属活泼非金属化合M－ne-＋ne+Mn＋X＋me-Xm-吸引、排斥达到平衡离子键7a活泼金属活泼非金属化合M－ne-＋ne+Mn＋X＋me-Xm介绍电子式由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以，为了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。例如：8a介绍电子式由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，练习写出下列原子的电子式：O、F、C、S、Na写出下列离子的电子式：钠离子、氯离子、硫离子、氧离子9a练习写出下列原子的电子式：O、F、C、S、Na写出下列离子的用电子式表示化合物的形成过程10a用电子式表示化合物的形成过程10a练习1.用电子式表示Na2S、MgBr2、Na2O2的形成过程11a练习1.用电子式表示Na2S、MgBr2、Na2O2的形成2.用电子式表示氧化钙、氟化镁、过氧化钾12a2.用电子式表示氧化钙、氟化镁、过氧化钾12a分析氯化氢的形成过程13a分析氯化氢的形成过程13a共价键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。14a共价键原子之间通过共用电子对所形成的相互14a形成共价键的条件非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。实例：Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2说明：多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，大多数有机物里都有共价键。15a形成共价键的条件非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活用电子式表示共价键的形成过程16a用电子式表示共价键的形成过程16a练习用电子式表示下列化合物的形成过程：F2、NH3、H2O17a练习用电子式表示下列化合物的形成过程：F2、NH3、H2O1用电子式表示下列物质的形成过程：MgCl2、Br2、H2O18a用电子式表示下列物质的形成过程：MgCl2、Br2、H2O1从有关离子键和化合键的讨论中，我们可以看到，原子结合成分子时原子之间存在着相互作用。这种相互作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间。前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子相互联结形成分子的主要因素。这种相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。化学键19a从有关离子键和化合键的讨论中，我们可以看到，原子结合成化学键讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。20a讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？一个化学反应离子键和共价键的比较21a离子键和共价键的比较21a化学键22a化学键1a钠在氯气中燃烧23a钠在氯气中燃烧2a分析氯化钠的形成过程24a分析氯化钠的形成过程3a25a4a离子键使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键讨论：如何理解静电作用除了静电相互吸引的作用外，还有电子与电子，原子核与原子核之间的相互排斥作用，当两种离子接近到一定距离时，吸引与排斥作用达到平衡，于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。26a离子键使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，讨论：如何理解静电形成离子键的条件易形成阳离子的元素（活泼金属元素）与易形成阴离子的元素（活泼非金属元素）相化合时可形成离子键。说明活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg与活泼非金属元素O、S、F、Cl之间易形成离子键。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。27a形成离子键的条件易形成阳离子的元素（活泼金属元素）与易形成阴活泼金属活泼非金属化合M－ne-＋ne+Mn＋X＋me-Xm-吸引、排斥达到平衡离子键28a活泼金属活泼非金属化合M－ne-＋ne+Mn＋X＋me-Xm介绍电子式由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以，为了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。例如：29a介绍电子式由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，练习写出下列原子的电子式：O、F、C、S、Na写出下列离子的电子式：钠离子、氯离子、硫离子、氧离子30a练习写出下列原子的电子式：O、F、C、S、Na写出下列离子的用电子式表示化合物的形成过程31a用电子式表示化合物的形成过程10a练习1.用电子式表示Na2S、MgBr2、Na2O2的形成过程32a练习1.用电子式表示Na2S、MgBr2、Na2O2的形成2.用电子式表示氧化钙、氟化镁、过氧化钾33a2.用电子式表示氧化钙、氟化镁、过氧化钾12a分析氯化氢的形成过程34a分析氯化氢的形成过程13a共价键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。35a共价键原子之间通过共用电子对所形成的相互14a形成共价键的条件非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。实例：Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2说明：多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，大多数有机物里都有共价键。36a形成共价键的条件非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活用电子式表示共价键的形成过程37a用电子式表示共价键的形成过程16a练习用电子式表示下列化合物的形成过程：F2、NH3、H2O38a练习用电子式表示下列化合物的形成过程：F2、NH3、H2O1用电子式表示下列物质的形成过程：MgCl2、Br2、H2O39a用电子式表示下列物质的形成过程：MgCl2、Br2、H2O1从有关离子键和化合键的讨论中，我们可以看到，原子结合成分子时原子之间存在着相互作用。这种相互作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间。前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子相互联结形成分子的主要因素。这种相邻的原子之间强烈的相互作用