人教版九年级下册化学 专训6 实验探究 课后习题重点练习课件

专训6实验探究期末高频考点专训专训6实验探究期末高频考点专训1．【2018·仙桃】有一种纳米材料添加剂，由铝粉、氧化铝粉末、铜粉中的一种或几种组成，为探究该添加剂的成分，化学学习小组进行了下列实验，请回答实验中的相关问题：(1)取适量添加剂于试管中，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，该现象说明添加剂中一定含有____________。铜粉、铝粉1．【2018·仙桃】有一种纳米材料添加剂，由铝粉、氧化铝粉(2)另取适量添加剂于另一试管中，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应，过滤，得到滤渣和蓝色溶液。则生成蓝色溶液的化学方程式为________________________________。蓝色溶液中一定含有的两种溶质是_____________________。(3)取(2)中的滤渣于试管中，____________________________，说明该添加剂中含有氧化铝粉末。Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2AgCu(NO3)2、Al(NO3)3加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解(2)另取适量添加剂于另一试管中，加入一定量的硝酸银溶液，充2．【2018·云南】某白色固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种物质组成。某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分，进行了如下实验探究，请你参与并回答相关问题。Ⅰ.初步探究：小金同学设计的实验过程及现象如图所示。【查阅资料】BaCl2溶液显中性。2．【2018·云南】某白色固体可能由BaCl2、NaOH、【初步结论】(1)原白色固体中一定含有的物质是______________________，一定没有的物质是________________。(2)M溶液中的溶质一定有________，一定没有氯化钡。BaCl2、Na2CO3NaClNa2SO4【初步结论】BaCl2、Na2CO3NaClNa2SO4【交流讨论】小英同学认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠，若要进一步确定，需对溶液M继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究：Ⅱ.继续探究【提出问题】无色溶液M中有氢氧化钠吗？【猜想与假设】猜想一：有NaOH

猜想二：没有NaOH【交流讨论】小英同学认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有【探究与结论】实验步骤实验现象实验结论A.取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置______________证明溶液M中有碳酸钠并被除尽B.取实验A所得上层清液于试管中，加入____________________________猜想一正确在老师的指导下，同学们通过交流、讨论、实验，圆满地完成了这次探究活动。产生白色沉淀无色酚酞试液溶液变红【探究与结论】实验步骤实验现象实验结论A.取无色溶液M于试管3．【2019·梧州】市售的“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150℃，保温时间达3小时，能将生米做成熟饭。梧州市某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究。【查阅资料】(1)发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。(2)氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于NaOH溶液。3．【2019·梧州】市售的“自热米饭”带有一个发热包，遇水【成分探究】取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。(1)小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有________。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。(2)小周将另一份粉末加水溶解，过滤后，取部分滤液滴入酚酞试液，滤液变________色，证明原粉末中含生石灰；再向滤液中加入____________________________，看到白色沉淀生成，证明原粉末中含有氯化钠。铁粉红含有稀硝酸的硝酸银溶液【成分探究】取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。(3)除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想：猜想一：只存在上述三种中的一种；猜想二：上述三种同时存在；猜想三：存在铝粉和炭粉；猜想四：存在镁粉和铝粉；猜想五：____________________。存在镁粉和炭粉(3)除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出【实验验证】小施用样品A进行实验，流程如下。向滤液B滴加氢氧化钠溶液时，他观察到开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，最后得到的是无色溶液E。【实验验证】小施用样品A进行实验，流程如下。向滤液B滴加氢氧【实验结论】不溶物D是________。大家结合实验现象讨论后，认为猜想________正确，理由是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。加入足量稀盐酸产生气泡，是因为铝、镁或铝和镁与稀盐酸反应生成了氢气，有不溶物D，说明样品中含有炭粉，加入足量氢氧化钠溶液，开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，说明滤液B中不含镁离子，即样品中不含有镁，则样品中含有铝粉和炭粉炭粉三【实验结论】不溶物D是________。加入足量稀盐酸产生气【原理探究】

小吴利用如图所示装置证明发热包放热主要来自于生石灰与水的反应。加水后发现A中温度迅速升高，B中有气泡产生，该气体为________(填名称)。但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。空气【原理探究】

空气【猜想】大家大胆猜测应该还有其他放热反应存在。【实验验证】同学们按资料介绍，用铁粉、炭粉和食盐水在锥形瓶中模拟铁的锈蚀实验，不久后发现锥形瓶外壁微烫，并持续较长时间。该现象很好地解释了发热包的保温机理。【拓展活动】在上述铁的锈蚀实验中未观察到红色的铁锈产生。老师告诉同学们，铁锈蚀时首先生成一种碱。请写出该反应的化学方程式___________________________。2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2【猜想】大家大胆猜测应该还有其他放热反应存在。2Fe＋O2＋4．【2018·十堰】某学习小组在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液(如图所示)，经实验员分析知原瓶溶液中的溶质可能是NaHCO3、NaOH、Na2CO3、NaCl中的一种，请你对该试剂作出猜想并进行实验探究：【提出问题】这瓶试剂是什么溶液？4．【2018·十堰】某学习小组在帮助实验员整理化学试剂时发【猜想与假设】甲猜想：NaHCO3溶液乙猜想：NaOH溶液丙猜想：Na2CO3溶液丁猜想：NaCl溶液【查阅资料】上述四种物质相关信息如下。物质,NaHCO3,NaOH,Na2CO3,NaCl常温下溶解度/g,9.6,109,21.5,36常温下稀溶液的pH,9,13,11,7【实验探究1】取瓶中溶液少许于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。【猜想与假设】【实验探究2】另取瓶中溶液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生气泡。【实验分析】通过【实验探究1】可知________同学的猜想一定错误。甲同学仔细分析四种物质的相关信息后发现自己的猜想错误，他的理由是___________________________________________________________________________。丁在该温度下，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数小于10%【实验探究2】另取瓶中溶液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，产丙同学分析【实验探究2】并结合以上同学的实验结论，认为原瓶溶液是Na2CO3溶液。【实验探究2】中发生反应的化学方程式为____________________________________。【讨论质疑】乙认为以上同学分析有漏洞，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。【实验探究3】在【实验探究1】试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液(中性)，充分反应后，试管中溶液仍呈红色，但有白色沉淀产生。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O丙同学分析【实验探究2】并结合以上同学的实验结论，认为原瓶溶【得出结论】通过【实验探究3】可证明这瓶试剂为________溶液，但已经部分变质。【反思与拓展】学习小组反思了这瓶试剂因为__________而变质，得出了该溶液正确的保存方法，若要除去该溶液变质部分所采用的方法是_________________________________________________(用化学方程式表示)。NaOH敞口放置Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH【得出结论】通过【实验探究3】可证明这瓶试剂为_______5．【2018·衢州】为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。(注：BaCl2溶液呈中性)5．【2018·衢州】为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全(1)小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。判断小柯的观点是否正确，并说明理由__________________________________________________________________________________。(2)分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为__________。不正确，NaOH、Na2CO3溶液都显碱性，无法确定NaOH是否部分变质部分变质(1)小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。判断小(3)进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。(3)进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸6．【2018·营口】化学学科实践活动课上，老师拿来一包粉末。它由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，让同学们设计实验进行探究。【提出问题】固体样品的成分是什么？【查阅资料】(1)碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。(2)BaCl2溶液显中性。【猜想与假设】固体样品中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3和________等七种物质。CaCO36．【2018·营口】化学学科实践活动课上，老师拿来一包粉末【进行实验】甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下：实验操作实验现象实验结论及化学方程式取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中①_________________________________________________②________________________________结论：滤渣B中有Fe2O3、CaCO3，实验操作中反应的化学方程式为__________________________________________________________________固体全部溶解，有气泡冒出，溶液由无色变成黄色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O或CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O澄清石灰水变浑浊【进行实验】实验操作实验现象实验结论及化学方程式取少量滤渣B乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下：乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下：实验操作实验现象实验结论取少量滤液C于试管中，加入过量BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡有白色沉淀生成酚酞试液由无色变成红色滤液C中有________________Na2CO3、NaOH实验操作实验现象实验结论取少量滤液C于试管中，加入过量BaC【解释与结论】(1)乙组同学实验中加入过量BaCl2溶液的目的是_____________________________________________。(2)通过以上实验探究，该固体样品中能确定一定含有的成分是______________________________________。使碳酸钠完全反应，以防对检验氢氧化钠产生干扰Fe、Fe2O3、Ca(OH)2、Na2CO3【解释与结论】使碳酸钠完全反应，以防对检验氢氧化钠产生干扰F7．【2019·达州】甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四个实验：7．【2019·达州】甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质请回答下列问题：(1)试管D中的现象是__________________________________。(2)以上实验中，能发生反应但无明显现象的化学方程式为___________________________________。【继续探究】实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现：澄清石灰水变浑浊(或有白色沉淀生成)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O请回答下列问题：澄清石灰水变浑浊(或有白色沉淀生成)Ca(O①甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是________(指示剂除外)，可能含有的溶质是________；②乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没有的离子是________。【拓展延伸】甲、乙两组同学共同讨论后一致认为两个烧杯底部的白色沉淀为同一物质，请写出本实验过程中产生该白色沉淀的化学方程式(写一个即可)______________________________________________。CaCl2NaClH＋Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)①甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含8．【2018·眉山】某化学兴趣小组同学往NaOH溶液中滴加无色酚酞试液时，发现溶液变成红色，可是过了一会儿就消失，重新恢复为无色。于是该小组在老师指导下对这一现象进行了探究。【提出问题】溶液的红色为什么会变成无色呢？8．【2018·眉山】某化学兴趣小组同学往NaOH溶液中滴加【猜想与假设】猜想一：可能是所用的酚酞试液变质了。猜想二：可能是NaOH与空气中的CO2反应了。猜想三：可能是酚酞与空气中的O2反应了。猜想四：可能与NaOH溶液浓度大小有关。【讨论交流】小组同学集体讨论后认为猜想一____________(填“合理”或“不合理”)，原因是________________________________________________________________________________。不合理往氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时，发现溶液变成红色【猜想与假设】猜想一：可能是所用的酚酞试液变质了。不合理往氢【查阅资料】对于猜想二，大家认为是错误的。如果是NaOH与空气中的CO2反应了，就会生成Na2CO3，Na2CO3俗称纯碱，查阅资料得知Na2CO3溶液呈碱性，pH约为10～11.9，能使酚酞试液变红，且红色不会消失。【查阅资料】【设计并实验】(1)为了验证猜想三，小组同学先往如图所示装有NaOH溶液的试管中，从b处通入密度比空气大的稀有气体，将试管内的空气排尽。然后通过注射器滴入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，过一会儿红色仍然消失。则猜想三________(填“正确”或“错误”)。(2)为了验证猜想四，小组同学继续进行实验探究，并得出了实验结论，请你帮助该小组完成下表。错误【设计并实验】错误实验操作实验现象实验结论___________________________________________________________________________________________________________________________________猜想四是正确的。红色褪去变成无色是因为NaOH溶液浓度过大造成的取少量氢氧化钠溶液于试管中，加入一定量的水，滴入无色酚酞试液，振荡溶液变红且不会褪去(其他答案合理即可)实验操作实验现象实验结论__________________H2In＋2NaOH===Na2In＋2H2OH2In＋2NaOH===Na2In＋2H2O9．【2018·齐齐哈尔】为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：9．【2018·齐齐哈尔】为探究盐酸的化学性质，某化学小组做(1)A试管中的实验现象为______________________，C试管中所发生反应的化学方程式为________________________________。(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。紫色石蕊试液变红Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O(1)A试管中的实验现象为_________________【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【作出猜想】猜想一：NaCl猜想二：NaCl和CaCl2猜想三：__________________猜想四：NaCl、Ca(OH)2和HCl【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想______是错误的。【设计实验】请完成实验报告。NaCl和Na2CO3四【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？NaCl和Na2CO3四【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有____________。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液__________猜想二不成立取少量滤液于试管中，滴加_________________(填名称)___________猜想三成立无明显现象稀盐酸(或稀硫酸)产生气泡(合理即可)H＋【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同10．【2018·徐州】为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：_________________________。老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。【提出问题】铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑10．【2018·徐州】为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入【猜想假设】同学们对产生的气体作出了猜想。猜想一：氢气；猜想二：二氧化硫；猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。【查阅资料】(1)二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应；【猜想假设】同学们对产生的气体作出了猜想。【实验探究】师生设计了如下装置进行实验(部分仪器省略)，请完成下列表格。【实验探究】师生设计了如下装置进行实验(部分仪器省略)，请完主要实验步骤主要现象解释或结论①加热装置A一段时间装置B中的现象是____________有二氧化硫生成②点燃装置D处酒精灯装置D玻璃管中无明显现象猜想____正确③停止加热，将铜丝上提，向装置A的玻璃管中鼓入空气——④冷却，将A中液体用水稀释A中液体变为______色有硫酸铜生成品红溶液褪色二蓝主要实验步骤主要现象解释或结论①加热装置A一段时间装置B中的【表达交流】(1)在步骤③中，鼓入空气的目的是___________________________________________。(2)请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋________。【反思拓展】(1)若将装置A中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，装置D玻璃管中看到的现象是_____________________________________________。将装置A中生成的二氧化硫气体全部排出2H2O黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水雾出现【表达交流】将装置A中生成的二氧化硫气体全部排出2H2O黑色(2)下列各组药品能够证明锌的活动性比铜强的是________(填序号)。①锌、铜、稀盐酸②锌、硫酸铜溶液③锌、铜、氯化镁溶液①②(2)下列各组药品能够证明锌的活动性比铜强的是_______11．【2019·鄂州】小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和镍(Ni)。他决定探究Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。(1)【查阅资料】镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO4，并放出氢气。写出镍与稀硫酸反应的化学方程式：____________________________________________。(2)【猜想与假设】根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料，对以上三种金属的活动性作出猜想：Ni＋H2SO4===NiSO4＋H2↑11．【2019·鄂州】小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成猜想①Fe＞Ni＞Cu；猜想②__________________。(3)【实验探究】把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中，过一会儿取出，发现镍片表面无明显变化。证明__________(填“猜想①”或“猜想②”)成立。(4)【拓展延伸】用铜片、NiSO4溶液和________，通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。Ni＞Fe＞Cu猜想①铁片猜想①Fe＞Ni＞Cu；猜想②_______________12．【2018·宜宾】某学习小组的同学对过氧化氢分解进行探究。Ⅰ.【探究一】影响过氧化氢分解快慢的因素分别取5mLH2O2溶液进行实验，测定产生4mLO2所需时间，实验结果记录如下：12．【2018·宜宾】某学习小组的同学对过氧化氢分解进行探(1)对比①②可知，其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解越快，则t1____(填“＞”“＝”或“＜”)t2。实验序号H2O2溶液的溶质质量分数/%温度/℃MnO2粉末用量/g反应时间①30350t1②30550t2③5200.13s④15200.11s＞(1)对比①②可知，其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解越(2)能说明过氧化氢分解快慢与溶质质量分数有关的实验是________(填实验序号)，合理的结论是________________________________________________________________________。【交流探讨】MnO2属于金属氧化物，其他金属氧化物能否起到类似MnO2的催化作用？Ⅱ.【探究二】探究Fe2O3是否对过氧化氢分解起催化作用③④其他条件相同时，H2O2溶液的溶质质量分数越大，H2O2分解越快(2)能说明过氧化氢分解快慢与溶质质量分数有关的实验是___

实验步骤实验情况记录结论①A试管上方带火星的木条未复燃，B中出现气泡快，带火星的木条复燃Fe2O3________(填“不影响”“减慢”或“加快”)过氧化氢分解②将B试管中的混合物过滤，把滤渣洗涤、烘干、________固体质量为0.2g反应后Fe2O3质量未变加快称量

实验步骤实验情况记录结论①A试管上方带火星的木条未复燃，B

实验步骤实验情况记录结论③C试管上方带火星的木条________，D试管中溶液变成____色Fe2O3可作过氧化氢分解的催化剂【得出结论】过氧化氢分解快慢受温度、浓度、催化剂等因素影响。复燃黄

实验步骤实验情况记录结论③C试管上方带火星的木条_____13．【2018·杭州】小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好，药品如图所示)；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。13．【2018·杭州】小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如表所示。观察对象现象①干燥的普通铁丝没有明显变化②潮湿的普通铁丝较多红褐色锈斑③潮湿的纯铁丝没有明显变化步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如表所示。观察(1)步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是______________________________________________________。(2)铁制品锈蚀的条件之一是需要O2，在此实验中能支持此条件的证据是________________________________________________。(3)通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是____________________________________。将带火星的木条放在b导管口，木条复燃，则氧气已充满观察到注射器活塞向左移动(或注射器中氧气体积减少)水分和金属的内部结构(1)步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是_____14.【2018·甘南】某同学用如图所示装置，分别进行“燃烧条件”和“氧气性质”的探究实验(已知：白磷的着火点为40℃)。请回答下列问题：内容步骤【实验1】燃烧条件【实验2】氧气性质1烧杯中盛有80℃的热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞烧杯中盛有NaOH溶液，燃烧匙中放入木炭，点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞2推入H2O2溶液推入H2O2溶液14.【2018·甘南】某同学用如图所示装置，分别进行“燃烧(1)H2O2与MnO2接触时，发生反应的化学方程式为______________________，MnO2起________作用。(2)实验1中，推入H2O2溶液，燃烧匙中的白磷和水中的白磷均不燃烧，原因分别是_______________________________________________________________；打开止水夹，推入H2O2溶液，观察到烧杯中的现象是______________________________________________。催化燃烧匙中的白磷温度没有达到着火点，水中的白磷没有与氧气接触导管口有气泡冒出，白磷燃烧(1)H2O2与MnO2接触时，发生反应的化学方程式为___(3)实验2中，打开止水夹，推入H2O2溶液，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是________________，木炭熄灭冷却一段时间后，烧杯中的部分溶液流入集气瓶，该实验开始时到实验结束后，集气瓶内压强的变化过程是________________。具有助燃性先增大后减小(3)实验2中，打开止水夹，推入H2O2溶液，观察到木炭燃烧15．【2019·烟台】碳酸钠在生产和生活中都有重要的用途。图一、图二是某兴趣小组探究碳酸钠化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答。15．【2019·烟台】碳酸钠在生产和生活中都有重要的用途。(1)试管①中能够观察到的现象是_____________________。(2)试管③中发生反应的化学方程式是______________________________________。(3)兴趣小组的同学完成上述实验后，为继续探究酸碱盐之间的反应，又对甲、乙烧杯内的反应混合物进行了如图所示实验。酚酞试液变红Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH(1)试管①中能够观察到的现象是______________通过分析完成下列问题。①根据上述实验分析推断，图一中试管②完全反应后所得的溶液中一定含有的溶质是________________；HCl和NaCl通过分析完成下列问题。HCl和NaCl②小组同学把沉淀M、N混合后置于烧杯丙中，向其中加入过量的稀盐酸，观察到的实验现象是________________________________，把烧杯丙中反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，反应结束后废液缸内上层溶液中，除酚酞外一定还含有的溶质是__________________________。沉淀部分溶解，产生气泡HNO3、NaNO3、Ca(NO3)2②小组同学把沉淀M、N混合后置于烧杯丙中，向其中加入过量的稀【解析】Na2CO3溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红；试管③中发生的反应是Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，试管④中发生的反应为CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，③④混合后过滤，M为CaCO3，A中一定有NaCl、NaOH，可能有Ca(OH)2或CaCl2或Na2CO3；与甲中溶液混合后溶液呈无色(不含碱性物质)，则②中酸一定过量，②中所得溶液中的溶质有NaCl、HCl(不含Na2CO3)，再加入过量AgNO3溶液产生白色沉淀AgCl；M与N即CaCO3与AgCl的混合物，加入过量【解析】Na2CO3溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红；试管③稀HCl，由于CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，AgCl不溶于酸，则可观察到沉淀部分溶解，产生气泡，烧杯丙中含有HCl、CaCl2，滤液C中一定含有AgNO3、NaNO3，丙与C混合后发生反应HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，CaCl2＋2AgNO3===2AgCl↓＋Ca(NO3)2，上层清液中一定含有HNO3、NaNO3、Ca(NO3)2。稀HCl，由于CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑16．【中考·青岛】为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验。16．【中考·青岛】为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生请根据图示回答问题：(1)甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针__________(填“向左”“向右”或“不”)偏转，原因是__________________________________。(2)乙同学设计的实验如图B所示(反应的化学方程式为NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3)，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量________________。向右锌与稀硫酸反应生成的氢气逸出不变请根据图示回答问题：向右锌与稀硫酸反应生成的氢气逸出不变(3)两位同学通过交流反思得到启示：在探究反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在________装置中进行。(4)从微观角度分析，化学反应前后一定不变的是________(填序号)。①原子种类②分子种类③原子数目④分子质量⑤分子数目⑥原子质量密闭①③⑥(3)两位同学通过交流反思得到启示：在探究反应前后物质的总质专训6实验探究期末高频考点专训专训6实验探究期末高频考点专训1．【2018·仙桃】有一种纳米材料添加剂，由铝粉、氧化铝粉末、铜粉中的一种或几种组成，为探究该添加剂的成分，化学学习小组进行了下列实验，请回答实验中的相关问题：(1)取适量添加剂于试管中，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，该现象说明添加剂中一定含有____________。铜粉、铝粉1．【2018·仙桃】有一种纳米材料添加剂，由铝粉、氧化铝粉(2)另取适量添加剂于另一试管中，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应，过滤，得到滤渣和蓝色溶液。则生成蓝色溶液的化学方程式为________________________________。蓝色溶液中一定含有的两种溶质是_____________________。(3)取(2)中的滤渣于试管中，____________________________，说明该添加剂中含有氧化铝粉末。Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2AgCu(NO3)2、Al(NO3)3加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解(2)另取适量添加剂于另一试管中，加入一定量的硝酸银溶液，充2．【2018·云南】某白色固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种物质组成。某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分，进行了如下实验探究，请你参与并回答相关问题。Ⅰ.初步探究：小金同学设计的实验过程及现象如图所示。【查阅资料】BaCl2溶液显中性。2．【2018·云南】某白色固体可能由BaCl2、NaOH、【初步结论】(1)原白色固体中一定含有的物质是______________________，一定没有的物质是________________。(2)M溶液中的溶质一定有________，一定没有氯化钡。BaCl2、Na2CO3NaClNa2SO4【初步结论】BaCl2、Na2CO3NaClNa2SO4【交流讨论】小英同学认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠，若要进一步确定，需对溶液M继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究：Ⅱ.继续探究【提出问题】无色溶液M中有氢氧化钠吗？【猜想与假设】猜想一：有NaOH

猜想二：没有NaOH【交流讨论】小英同学认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有【探究与结论】实验步骤实验现象实验结论A.取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置______________证明溶液M中有碳酸钠并被除尽B.取实验A所得上层清液于试管中，加入____________________________猜想一正确在老师的指导下，同学们通过交流、讨论、实验，圆满地完成了这次探究活动。产生白色沉淀无色酚酞试液溶液变红【探究与结论】实验步骤实验现象实验结论A.取无色溶液M于试管3．【2019·梧州】市售的“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150℃，保温时间达3小时，能将生米做成熟饭。梧州市某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究。【查阅资料】(1)发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。(2)氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于NaOH溶液。3．【2019·梧州】市售的“自热米饭”带有一个发热包，遇水【成分探究】取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。(1)小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有________。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。(2)小周将另一份粉末加水溶解，过滤后，取部分滤液滴入酚酞试液，滤液变________色，证明原粉末中含生石灰；再向滤液中加入____________________________，看到白色沉淀生成，证明原粉末中含有氯化钠。铁粉红含有稀硝酸的硝酸银溶液【成分探究】取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。(3)除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想：猜想一：只存在上述三种中的一种；猜想二：上述三种同时存在；猜想三：存在铝粉和炭粉；猜想四：存在镁粉和铝粉；猜想五：____________________。存在镁粉和炭粉(3)除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出【实验验证】小施用样品A进行实验，流程如下。向滤液B滴加氢氧化钠溶液时，他观察到开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，最后得到的是无色溶液E。【实验验证】小施用样品A进行实验，流程如下。向滤液B滴加氢氧【实验结论】不溶物D是________。大家结合实验现象讨论后，认为猜想________正确，理由是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。加入足量稀盐酸产生气泡，是因为铝、镁或铝和镁与稀盐酸反应生成了氢气，有不溶物D，说明样品中含有炭粉，加入足量氢氧化钠溶液，开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，说明滤液B中不含镁离子，即样品中不含有镁，则样品中含有铝粉和炭粉炭粉三【实验结论】不溶物D是________。加入足量稀盐酸产生气【原理探究】

小吴利用如图所示装置证明发热包放热主要来自于生石灰与水的反应。加水后发现A中温度迅速升高，B中有气泡产生，该气体为________(填名称)。但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。空气【原理探究】

空气【猜想】大家大胆猜测应该还有其他放热反应存在。【实验验证】同学们按资料介绍，用铁粉、炭粉和食盐水在锥形瓶中模拟铁的锈蚀实验，不久后发现锥形瓶外壁微烫，并持续较长时间。该现象很好地解释了发热包的保温机理。【拓展活动】在上述铁的锈蚀实验中未观察到红色的铁锈产生。老师告诉同学们，铁锈蚀时首先生成一种碱。请写出该反应的化学方程式___________________________。2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2【猜想】大家大胆猜测应该还有其他放热反应存在。2Fe＋O2＋4．【2018·十堰】某学习小组在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液(如图所示)，经实验员分析知原瓶溶液中的溶质可能是NaHCO3、NaOH、Na2CO3、NaCl中的一种，请你对该试剂作出猜想并进行实验探究：【提出问题】这瓶试剂是什么溶液？4．【2018·十堰】某学习小组在帮助实验员整理化学试剂时发【猜想与假设】甲猜想：NaHCO3溶液乙猜想：NaOH溶液丙猜想：Na2CO3溶液丁猜想：NaCl溶液【查阅资料】上述四种物质相关信息如下。物质,NaHCO3,NaOH,Na2CO3,NaCl常温下溶解度/g,9.6,109,21.5,36常温下稀溶液的pH,9,13,11,7【实验探究1】取瓶中溶液少许于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。【猜想与假设】【实验探究2】另取瓶中溶液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生气泡。【实验分析】通过【实验探究1】可知________同学的猜想一定错误。甲同学仔细分析四种物质的相关信息后发现自己的猜想错误，他的理由是___________________________________________________________________________。丁在该温度下，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数小于10%【实验探究2】另取瓶中溶液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，产丙同学分析【实验探究2】并结合以上同学的实验结论，认为原瓶溶液是Na2CO3溶液。【实验探究2】中发生反应的化学方程式为____________________________________。【讨论质疑】乙认为以上同学分析有漏洞，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。【实验探究3】在【实验探究1】试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液(中性)，充分反应后，试管中溶液仍呈红色，但有白色沉淀产生。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O丙同学分析【实验探究2】并结合以上同学的实验结论，认为原瓶溶【得出结论】通过【实验探究3】可证明这瓶试剂为________溶液，但已经部分变质。【反思与拓展】学习小组反思了这瓶试剂因为__________而变质，得出了该溶液正确的保存方法，若要除去该溶液变质部分所采用的方法是_________________________________________________(用化学方程式表示)。NaOH敞口放置Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH【得出结论】通过【实验探究3】可证明这瓶试剂为_______5．【2018·衢州】为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。(注：BaCl2溶液呈中性)5．【2018·衢州】为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全(1)小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。判断小柯的观点是否正确，并说明理由__________________________________________________________________________________。(2)分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为__________。不正确，NaOH、Na2CO3溶液都显碱性，无法确定NaOH是否部分变质部分变质(1)小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。判断小(3)进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。(3)进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸6．【2018·营口】化学学科实践活动课上，老师拿来一包粉末。它由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，让同学们设计实验进行探究。【提出问题】固体样品的成分是什么？【查阅资料】(1)碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。(2)BaCl2溶液显中性。【猜想与假设】固体样品中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3和________等七种物质。CaCO36．【2018·营口】化学学科实践活动课上，老师拿来一包粉末【进行实验】甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下：实验操作实验现象实验结论及化学方程式取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中①_________________________________________________②________________________________结论：滤渣B中有Fe2O3、CaCO3，实验操作中反应的化学方程式为__________________________________________________________________固体全部溶解，有气泡冒出，溶液由无色变成黄色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O或CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O澄清石灰水变浑浊【进行实验】实验操作实验现象实验结论及化学方程式取少量滤渣B乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下：乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下：实验操作实验现象实验结论取少量滤液C于试管中，加入过量BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡有白色沉淀生成酚酞试液由无色变成红色滤液C中有________________Na2CO3、NaOH实验操作实验现象实验结论取少量滤液C于试管中，加入过量BaC【解释与结论】(1)乙组同学实验中加入过量BaCl2溶液的目的是_____________________________________________。(2)通过以上实验探究，该固体样品中能确定一定含有的成分是______________________________________。使碳酸钠完全反应，以防对检验氢氧化钠产生干扰Fe、Fe2O3、Ca(OH)2、Na2CO3【解释与结论】使碳酸钠完全反应，以防对检验氢氧化钠产生干扰F7．【2019·达州】甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四个实验：7．【2019·达州】甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质请回答下列问题：(1)试管D中的现象是__________________________________。(2)以上实验中，能发生反应但无明显现象的化学方程式为___________________________________。【继续探究】实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现：澄清石灰水变浑浊(或有白色沉淀生成)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O请回答下列问题：澄清石灰水变浑浊(或有白色沉淀生成)Ca(O①甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是________(指示剂除外)，可能含有的溶质是________；②乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没有的离子是________。【拓展延伸】甲、乙两组同学共同讨论后一致认为两个烧杯底部的白色沉淀为同一物质，请写出本实验过程中产生该白色沉淀的化学方程式(写一个即可)______________________________________________。CaCl2NaClH＋Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)①甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含8．【2018·眉山】某化学兴趣小组同学往NaOH溶液中滴加无色酚酞试液时，发现溶液变成红色，可是过了一会儿就消失，重新恢复为无色。于是该小组在老师指导下对这一现象进行了探究。【提出问题】溶液的红色为什么会变成无色呢？8．【2018·眉山】某化学兴趣小组同学往NaOH溶液中滴加【猜想与假设】猜想一：可能是所用的酚酞试液变质了。猜想二：可能是NaOH与空气中的CO2反应了。猜想三：可能是酚酞与空气中的O2反应了。猜想四：可能与NaOH溶液浓度大小有关。【讨论交流】小组同学集体讨论后认为猜想一____________(填“合理”或“不合理”)，原因是________________________________________________________________________________。不合理往氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时，发现溶液变成红色【猜想与假设】猜想一：可能是所用的酚酞试液变质了。不合理往氢【查阅资料】对于猜想二，大家认为是错误的。如果是NaOH与空气中的CO2反应了，就会生成Na2CO3，Na2CO3俗称纯碱，查阅资料得知Na2CO3溶液呈碱性，pH约为10～11.9，能使酚酞试液变红，且红色不会消失。【查阅资料】【设计并实验】(1)为了验证猜想三，小组同学先往如图所示装有NaOH溶液的试管中，从b处通入密度比空气大的稀有气体，将试管内的空气排尽。然后通过注射器滴入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，过一会儿红色仍然消失。则猜想三________(填“正确”或“错误”)。(2)为了验证猜想四，小组同学继续进行实验探究，并得出了实验结论，请你帮助该小组完成下表。错误【设计并实验】错误实验操作实验现象实验结论___________________________________________________________________________________________________________________________________猜想四是正确的。红色褪去变成无色是因为NaOH溶液浓度过大造成的取少量氢氧化钠溶液于试管中，加入一定量的水，滴入无色酚酞试液，振荡溶液变红且不会褪去(其他答案合理即可)实验操作实验现象实验结论__________________H2In＋2NaOH===Na2In＋2H2OH2In＋2NaOH===Na2In＋2H2O9．【2018·齐齐哈尔】为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：9．【2018·齐齐哈尔】为探究盐酸的化学性质，某化学小组做(1)A试管中的实验现象为______________________，C试管中所发生反应的化学方程式为________________________________。(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。紫色石蕊试液变红Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O(1)A试管中的实验现象为_________________【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【作出猜想】猜想一：NaCl猜想二：NaCl和CaCl2猜想三：__________________猜想四：NaCl、Ca(OH)2和HCl【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想______是错误的。【设计实验】请完成实验报告。NaCl和Na2CO3四【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？NaCl和Na2CO3四【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有____________。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液__________猜想二不成立取少量滤液于试管中，滴加_________________(填名称)___________猜想三成立无明显现象稀盐酸(或稀硫酸)产生气泡(合理即可)H＋【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同10．【2018·徐州】为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：_________________________。老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。【提出问题】铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑10．【2018·徐州】为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入【猜想假设】同学们对产生的气体作出了猜想。猜想一：氢气；猜想二：二氧化硫；猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。【查阅资料】(1)二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应；【猜想假设】同学们对产生的气体作出了猜想。【实验探究】师生设计了如下装置进行实验(部分仪器省略)，请完成下列表格。【实验探究】师生设计了如下装置进行实验(部分仪器省略)，请完主要实验步骤主要现象解释或结论①加热装置A一段时间装置B中的现象是____________有二氧化硫生成②点燃装置D处酒精灯装置D玻璃管中无明显现象猜想____正确③停止加热，将铜丝上提，向装置A的玻璃管中鼓入空气——④冷却，将A中液体用水稀释A中液体变为______色有硫酸铜生成品红溶液褪色二蓝主要实验步骤主要现象解释或结论①加热装置A一段时间装置B中的【表达交流】(1)在步骤③中，鼓入空气的目的是___________________________________________。(2)请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋________。【反思拓展】(1)若将装置A中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，装置D玻璃管中看到的现象是_____________________________________________。将装置A中生成的二氧化硫气体全部排出2H2O黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水雾出现【表达交流】将装置A中生成的二氧化硫气体全部排出2H2O黑色(2)下列各组药品能够证明锌的活动性比铜强的是________(填序号)。①锌、铜、稀盐酸②锌、硫酸铜溶液③锌、铜、氯化镁溶液①②(2)下列各组药品能够证明锌的活动性比铜强的是_______11．【2019·鄂州】小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和镍(Ni)。他决定探究Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。(1)【查阅资料】镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO4，并放出氢气。写出镍与稀硫酸反应的化学方程式：____________________________________________。(2)【猜想与假设】根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料，对以上三种金属的活动性作出猜想：Ni＋H2SO4===NiSO4＋H2↑11．【2019·鄂州】小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成猜想①Fe＞Ni＞Cu；猜想②__________________。(3)【实验探究】把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中，过一会儿取出，发现镍片表面无明显变化。证明__________(填“猜想①”或“猜想②”)成立。(4)【拓展延伸】用铜片、NiSO4溶液和________，通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。Ni＞Fe＞Cu猜想①铁片猜想①Fe＞Ni＞Cu；猜想②_______________12．【2018·宜宾】某学习小组的同学对过氧化氢分解进行探究。Ⅰ.【探究一】影响过氧化氢分解快慢的因素分别取5mLH2O2溶液进行实验，测定产生4mLO2所需时间，实验结果记录如下：12．【2018·宜宾】某学习小组的同学对过氧化氢分解进行探(1)对比①②可知，其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解越快，则t1____(填“＞”“＝”或“＜”)t2。实验序号H2O2溶液的溶质质量分数/%温度/℃MnO2粉末用量/g反应时间①30350t1②30550t2③5200.13s④15200.11s＞(1)对比①②可知，其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解越(2)能说明过氧化氢分解快慢与溶质质量分数有关的实验是________(填实验序号)，合理的结论是________________________________________________________________________。【交流探讨】MnO2属于金属氧化物，其他金属氧化物能否起到类似MnO2的催化作用？Ⅱ.【探究二】探究Fe2O3是否对过氧化氢分解起催化作用③④其他条件相同时，H2O2溶液的溶质质量分数越大，H2O2分解越快(2)能说明过氧化氢分解快慢与溶质质量分数有关的实验是___

实验步骤实验情况记录结论①A试管上方带火星的木条未复燃，B中出现气泡快，带火星的木条复燃Fe2O3________(填“不影响”“减慢”或“加快”)过氧化氢分解②将B试管中的混合物过滤，把滤渣洗涤、烘干、________固体质量为0.2g反应后Fe2O3质量未变加快称量

实验步骤实验情况记录结论①A试管上方带火星的木条未复燃，B

实验步骤实验情况记录结论③C试管上方带火星的木条________，D试管中溶液变成____色Fe2O3可作过氧化氢分解的催化剂【得出结论】过氧化氢分解快慢受温度、浓度、催化剂等因素影响。复燃黄

实验步骤实验情况记录结论③C试管上方带火星的木条_____13．【2018·杭州】小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好，药品如图所示)；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。13．【2018·杭州】小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如表所示。观察对象现象①干燥的普通铁丝没有明显变化②潮湿的普通铁丝较多红褐色锈斑③潮湿的纯铁丝没有明显变化步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如表所示。观察(1)步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是______________________________________________________。(2)铁制品锈蚀的条件之一是需要O2，在此实验中能支持此条件的证据是________________________________________________。(3)通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是__________________________