化学必修二第一单元练习卷

①①质子数②核电荷数③核外电子数④元素在周期表中的位置高一化学必修二练习卷姓名：班级：学号：一、单选题1．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可用于（）制新农药B.制新医用药物C.制半导体材料D.制高温合金铟（In）是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。山®49的最外层电子数是3，下列说法不.正.确.的是A.In的原子核外有49个电子B.mln与mln互为同位素4949C.In与Al处于同一主族D.mln的中子数为11349已知周期表中镓（Ga）元素处在铝元素下方。氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍。下列有关氮化镓的说法中不正确的是氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物B.氮化镓的化学式为GaNC.镓原子最外层比氮原子最外层少两个电子D.镓比铝原子的失电子能力强下列关于元素周期表应用的说法正确的是（）在金属与非金属的交界处，可寻找到作催化剂的合金材料共有18个族，第皿B族含元素种类最多根据周期律编制出第一个元素周期表的科学家是门捷列夫某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是口A族元素已知原子序数，可推断原子的是（）A.①②③BA.①②③B.①③④C.②③④D.全部6•原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间（如图所示），则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是（镧系、锕系、0族元素除外）（）VAEC4xB.4x+14丄C.4x＋10D.4x＋67.如图是含某元素的ATG的七种物质分别与X、Y、Z反应的价类二维图。其中X是一种强碱；G为正盐;通常条件下，Z是无色液体；D的相对分子质量比C小16,各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是（）盘化物单孃氧化物儈承酸盐物庾类别A.该元素在周期表中位于第二周期第V族B.上述转化中发生5个氧化还原反应C.稳定性：气态F＜气态ZD.A、B、X、G四种物质分别含有离子键和共价键下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是（）①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强①②③B.②③④C.②④⑤D.①③⑤关于下列反应的叙述正确的是（）由SiO2+2CSi+2CO个可推知硅的非金属性比碳强由CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2个可推知H2SiO3的酸性比H2CO3强

由Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3^可推知碳的非金属性比硅强由Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2个可推知H2SiO3的酸性比H2CO3强B.熔点逐渐升高碱金属元素及其单质从LiTCsB.熔点逐渐升高A.密度逐渐增大C.C.金属性逐渐增强D.还原性逐渐减弱11.下列关系正确的是（）原子半径：Na原子半径：NaVCI金属性：K>NaC.C.酸性：H3PO4>H2SO4D.稳定性:HBr>HCI12.铋元素可表示为83Bi，在元素周期表中相对原子质量表示为，下列说法正确的是Bi元素的质量数是209B.Bi元素最高价氧化物的化学式为Bi2O3Bi原子最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的要强D.Bi元素位于元素周期表第六周期第VA族W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X原子的K层电子数与M层电子数相等，Y是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下YW4呈气态。下图是晶体Y的一种制备路线图。有关说法正确的是A.A.标准状况下，WZ为液态原子半径大小为W<X<YC.YQ2和YW4均只含极性共价键D.氢化物的稳定性为Q>Y>Z甲〜辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）屮戊A.金属性：甲>乙>丁B.原子半径：辛>己>戊乙己丙T辛庚C.丙与庚的原子核外电子数相差3乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。列判断不正确的是（）RTQW最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q最高价氧化物对应水化物的酸性：QVW原子半径：T>Q>RD•单质T与NaOH溶液不反应下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与他们在周期表中的位置相符的是17.几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：兀素代号LMQRT主要化合价+2+3+6、-2+7、-1-2原子半径/nm据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应且产物不同Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物L与R两元素形成的化合物中，含有非极性共价键已知自然界氧的同位素有160、170、18O,氢的同位素有H、D、T,从水分子的原子组成来看，自然界（（3）③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③④（填"<"或“〉”）;的水一共有（）A．18种B．16种C．13种D．12种X、Y、Z均为短周期主族元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）A.原子序数：X>Y>ZB.气态氢化物的稳定性：H2X>HZC•离子半径：X2->Y+>Z-D.原子最外层电子数：Y>X>Z下列各组性质比较中，正确的是（）①沸点：HF>HCl>HBr>HI；②离子还原性：S2->Cl->Br->I-；酸性：HClO4>HBrO4>HIO4；④金属性：K>Na>Mg>Al；⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S；⑥半径：O2->F->Na＋>Mg2＋。①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①⑥二、非选择题。下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。\戦011HUAE11A1\'AVA11A©A©—（1）②表示的元素是（填元素符号）；⑵①、⑤两种元素的原子半径大小为①⑤（填“<"或“〉”）;TOC\o"1-5"\h\z写出④与⑥两种元素所形成化合物的化学。①最简单氢化物的结构式为。③与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。A、B、C、D4种元素的原子序数均小于18,其最高正价依次为+1、+4、+5、+7,已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应水化物是已知无机含氧酸中最强的酸。则：A、B、C、D分别是、、、。A的离子结构示意图为，C的原子结构示意图为。C的最高价氧化物对应水化物与A的氢氧化物反应生成种盐，其化学式分别为、、(可不填满,也可补充)。C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是。溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等,苦卤提溴的工业流程如下：Cl2和苦卤中的Br-反应生成Br2的离子方程式是。结合元素周期律解释Cl的非金属性强于Br的原因：。⑶吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有Br-和BrO3-,则A是(填序号)。a.NaCI溶液b.Na2CO3溶液c.SO2气体⑷从吸收塔出来的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的离子方程式是。为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等从世界范围征集优秀青年化学家提名，形成一张"青年化学家元素周期表”，向世界介绍118位优秀青年化学家，有8位中国青年化学家成为"N、Hg、U”等元素的代言人。回答下列问题：1)N在周期表中的位置是(2)下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是__。a.酸性：HCI>H2SO3b.非金属性：0>Sc.碱性:NaOH>Mg(OH)2d.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3非金属性：CI>Br，用原子结构解释原因—，用一个离子方程式证明__。科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中R、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。犷jZ①Y的元素符号为__。②X的氢化物的电子—。某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。I•为了实验验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况以上两实验方案实验现象较为明显的是。学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因口.⑶向Na2s溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明CI的非金属性比S强,反应的离子方程式为皿.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。(4)仪器B的名称为，干燥管D的作用是(5)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉一碘化钾混合溶液，观察到C中溶液(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑此装置缺少尾气处理装置,可用溶液吸收尾气。(6)若要证明非金属性:C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。观察到C中溶液(填现象),即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶除去。参考答案1．C【解析】【详解】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有一定的金属性又具有一定的非金属性，可以找到半导体材料；新制农药元素、医用药物可以从周期表的左上角中的非金属元素中找到；制耐高温合金材料的元素在过渡元素中寻找，故选Co2．D【解析】【详解】根据铟原子结构，铟的质子数为49，对原子来说，质子数等于核外电子数，即铟的核外有49个电子，故A说法正确；同位素：质子数相同中子数不同同一元素的不同原子，115【n与mln符合同位素的概念，故B说法正确;4949铟元素属于主族元素，主族元素中最外层电子数等于主族序数，In的最外层电子数是3,即In与Al处于同一主族，故C说法正确；根据质量数=质子数+中子数，则113ln的中子数=113—49=64,故D说法错误；49答案为Do3．A【解析】【详解】A.氮化镓中N元素为VA族，Ga元素为皿A元素，因此氮化镓是由主族元素形成的化合物，A错误；为+3价，氮元素显-3价，氮化镓化学式为GaN，B正确；氮原子最外层电子数为5,镓原子最外层电子数为3氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子，C正确;同一主族的元素，从上到下元素的金属性逐渐增强，则镓元素比铝元素金属性强，D正确；故合理选项是A。4．C【解析】【详解】在金属与非金属的交界处，可寻找到半导体材料，A错误；元素周期表共有18个纵行，16个族，第皿B族还含有镧系元素和锕系元素，是种类最多的族，B错误；门捷列夫是根据周期律编制出第一个元素周期表的科学家，C正确；某元素原子最外电子层上只有两个电子，可能是惰性气体元素He,也可能是Be、Mg等第IIA族的元素，还可能是某些副族元素，因此不一定是口A族元素，D错误；故合理选项是C。5．D【解析】【详解】原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，故根据原子序数可以推断出质子数、核电荷数和核外电子数，利用核外电子的排布，电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族数，可以确定元素在周期表中的位置，故①②③④正确，故选D。【点睛】本题的易错点为④的判断，要注意根据原子序数，利用核外电子的排布规律可以确定核外的电子层数和最外层电子数。6．D解析】【分析】熟练掌握周期表结构，特别是同族元素原子序数之间的关系是解本题的关键。A的原子序数为x-1,C的原子序数为x+1,由元素周期表的结构可知，X与B的原子序数之差或D与X的原子序数之差可能为8、18、32。【详解】由分析可知，当B的原子序数为x-8且D的原子序数为x+8,则A、B、C、D四种元素的原子序数之和是4x,故A错误；由分析可知，当B的原子序数为x-18且D的原子序数为x+32，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和是4x+l4，故B错误；由分析可知，当B的原子序数为x-8且D的原子序数为x+18，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和是4x+10，故C错误；通过以上分析知，A、B、C、D四种元素原子序数之和不可能为4x+6,故D正确；答案选Do【点睛】注意同族的元素原子序数之差可能为2，8，18，32o7．C【解析】【分析】G为正盐，X是一种强碱，二者反应生成氢化物F,则G为铵盐、F为NH3,F连续与Y反应依次得到氧化物D、氧化物C,D的相对原子质量比C小16,则Y为02、D为NO、C为NO2,单质E能与氧气反应生成NO,则E为N2，通常条件下Z是无色液体，C与Z反应得到含氧酸B,则Z为H20、B为HNO3,B与X发生酸碱中和反应得到A为硝酸盐。详解】由题意可知及转化关系可知：A为硝酸盐，B为HNO3，C为N02，D为NO,E为N2，F为NH3，X是一种强碱；Y为O2，Z为H2O,G为正盐。根据上述分析可知：该元素为N元素，N元素在周期表中位于第二周期第VA族，A错误；上述转化中发生的FTD,ETD,DTC,CTB四个反应都属于氧化还原反应，故C错误；F为NH3，Z为H2O,元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性O>N,所以氢化物的稳定性：NH3<H2O，C正确；B为HNO3，有分子构成，B分子中只含有共价键，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查无机物的推断，“盐与碱反应生成氢化物以及氢化物连续反应生成氧化物”等是推断的突破口，熟练掌握中学常见连续反应、三角转化以及特殊的置换反应、特殊现象反应等。8．C【解析】【详解】卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故①错误；卤素单质从上到下，单质的颜色分别为浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫色，颜色逐渐加深，故②正确；卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故③错误；卤素单质都属于分子晶体，从上到下单质的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，单质的沸点升高，故④正确；卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性增强，故⑤正确。故选C。9．C【解析】【详解】A、根据反应SiO2+2CSi+2CO个分析，高温下碳的还原性比硅强，但不能说明C、Si的非金属性强弱，选项A错误；B、反应CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2个是在非水溶液状态下进行的，因此无法判断H2SiO3与H2CO3的酸性强弱，选项B错误；C、碳酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸说明H2CO3的酸性比H2SiO3强，由此可知碳的非金属性比硅强，选项C正确；D、反应Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2个是在非水溶液状态下进行的，因此无法判断H2SiO3与H2CO3的酸性强弱,选项D错误；答案选C。【点睛】解题关键：理解元素的金属性和非金属性的概念和比较方法，易错点A，用氧化性和还原性比较元素的金属性和非金属性时，注意物质的氧化性和还原性受温度等外界条件影响。10．C【解析】【详解】碱金属从LiTCs密度呈逐渐增大的趋势，但Na密度大于K,故A错误；碱金属从LiTCs熔点逐渐降低，故B错误；碱金属从LiTCs原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，失电子能力增强，金属性增强,故C正确；碱金属从LiTCs，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，失电子能力增强，单质还原性增强，故D错误；答案：C【点睛】本题考查碱金属元素及其单质从LiTCs性质递变规律，实质是利用元素周期律解决问题。11．B【解析】【详解】同周期从左向右原子半径依次减小，即r(Na)>r(CI),故A错误；同主族从上到下金属性增强，K和Na属于同主族，即金属性K强于Na,故B正确；S的非金属性强于P,则硫酸的酸性强于h3po4，故C错误；CI的非金属性强于Br,则HCI的稳定性强于HBr，故D错误；答案为B。【点睛】非金属性强弱的比较：⑴单质与H2化合越容易或形成的气态氢化物越稳定非金属性越强；(2)单质的氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强；(3)最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强；(4)利用置换反应，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。12．D【解析】A项，元素是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称，没有质量数这一说法，故A错误；B项，Bi元素位于第六周期VA族，最高价氧化物应为Bi2O5,故B项错误；C项，同主族元素原子序数越大非金属性越弱，最高价氧化物的水化物酸性越弱，故C项错误；D项，83号Bi位于第六周期VA族，故D项正确。综上，选D。13．C【解析】【分析】W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X原子的K层电子数与M层电子数相等，X为Mg元素；Y是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下YW4呈气态，则Y为Si元素，W为H元素；根据晶体Y的一种制备路线图，Z为-1价，原子序数大于14,则Z为Cl元素，YQ2中Q为-2价，结合原子序数的关系可知，Q为O元素，结合元素周期律分析解答。【详解】根据上述分析，W为H元素，Q为O元素，X为Mg元素，Y为Si元素，Z为Cl元素。WZ为HCI，标准状况下，HCI为气体，故A错误；一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，因此原子半径大小顺序为W<Y<X，故B错误；YQ2和YW4分别为Sio2、SiCI4，均为共价化合物，只含极性共价键，故C正确；非金属性越强，对应氢化物越稳定，氢化物的稳定性为Z>Y，故D错误；答案选Co14．B【解析】【分析】戊的一种单质（金刚石）是自然界硬度最大的物质，则戊为C,甲与戊的原子序数相差3则甲的原子序数为6-3=3，即甲为Li，由元素在周期表中的相对位置图可知，乙为Na,丙为K,丁为Ca；丁与辛属同周期元素，由第IVA族元素可知，己为Si，庚为Ge，辛为Ga,据此判断。【详解】A.同主族，从上到下金属性增强；同周期，从左向右金属性减弱，则金属性甲V乙V丁，A错误；B.电子层越多，半价越大；同主族从上到下原子半径增大，则原子半径为辛>己>戊，B正确;原子序数等于核外电子数，丙（原子序数为19）与庚（原子序数为32）的原子核外电子数相差32-19=13,C错误；乙的单质在空气中燃烧生成Na2O2,为含离子键和非极性共价键的化合物，D错误；答案选B。【点睛】明确金刚石的硬度、甲与戊的原子序数关系推断各元素为解答的关键，选项D为解答的易错点，注意钠燃烧生成的是过氧化钠，不是氧化钠。D【解析】【详解】由短周期元素R、T、Q、W所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si元素，W为S元素，R为N元素；元素非金属越强，最简单气态氢化物越稳定，因此R>Q，故不选A；元素非金属越强,，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此Q<W，故不选B;同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：T>Q>R，故不选C;单质T（Si）与NaOH溶液反应，Si+2NaOH+H2O=Na2SiC3+2H2f，故选D。答案：D【点睛】本题考查结构性质位置关系应用，比较全面考查有关元素推断、元素周期表与元素周期律等知识，难度中等，注意D选项硅的性质。D解析】A项1号元素正下方应为3号元素,1号和2号元素相隔16列,A项错误;B项10号元素在周期表中第18列（即最后一列）,B项错误;C项13号元素正上方应为13-8=5号元素,正下方应为13+18=31号元素,C项错误;D项正确。17．B【解析】【详解】由表中化合价，可确定L、M、Q、R、T原子的最外层电子数依次为2、3、6、7、2，由原子半径，可确定L、M、Q、R为同周期元素，且都为第三周期元素，T为第二周期元素，从而确定L、M、Q、R、T分别为Mg、Al、S、Cl、O元素。Mg、Al的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，Mg的单质反应更剧烈，A错误；Al与O形成的化合物Al2O3为两性氧化物，能和强酸、强碱反应，前者生成AI3+等，后者生成AIO2-等，B正确；S、O两元素的氢化物热稳定性比较，S的氢化物小于O的氢化物，C错误；Mg与CI两元素形成的化合物MgCI2中，只含有离子键，D错误；故选B。18．A【解析】由氧的同位素有160、170、18O,氢的同位素有H、D、T,在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，若水分子中的氢原子相同，则16O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；17O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；180可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；若水分子中的氢原子不同，则160可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；17O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；18O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；综上所述，共形成3x6=18种水，答案选A。19．A【解析】X、Y、Z均为短周期主族元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,所以X为第VIA元素，Z为第VIIA元素；Y+和Z-具有相同的电子层结构，则Y一定是IA的11号钠元素，Z为9号F元素，X为16号S元素。A.原子序数：S>Na>F,A正确；B.气态氢化物的稳定性：HF>H2O,B不正确；C.离子半径：S2->Na+>F-,C不正确；D.原子最外层电子数：F>S>Na,D不正确。本题选A。点睛：F的非金属性最强，所以HF的稳定性强于水。硫离子核外有3个电子层，钠离子和氟离子都有2个电子层，原子序数越大的，离子半径越小。20．B【解析】【详解】HF中含氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为HF>HI>HBr>HCI，故①错误；元素的非金属性CI>Br>I>S,对应离子还原性S2->I->Br->Cl-，故②错误；非金属性Cl>Br>I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，故③正确；同主族行上到下，金属性增强：K>Na，同周期，从左到右金属性减弱，即Na>Mg>Al，即金属性：K>Na>Mg>Al，故④正确；元素的非金属性F>Cl>S，气态氢化物稳定性HF>HCl>H2S，故⑤正确；电子层越多，半径越大，电子层一样，核电荷数越多，半径越小，即O2->F->Na+>Mg2+，故⑥正确；故答案为B。【点睛】微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>Ab+,S2->Cl-o⑵同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiVNaVK,Li+VNa+VK+o(3)电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2->F->Na+>Mg2+>Al3+o(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+VFe2+VFe,H+VHVH-。(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2-的半径大小，可找出与A13+电子数相同的02-进行比较，A13+VO2-,且O2-VS2-,故A13+VS2-。H—N—H21.0＜＞AICI3H++0H-=H20【解析】【分析】由元素在周期表中位置，可知①为N、②为0、③为Na、④为AI、⑤为P、⑥为CI；同主族自上而下原子半径增大；同周期自左而右元素金属性减弱；④与⑥两种元素所形成化合物的化学式是氯化铝；N的氢化物是氨气；③与⑥的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠和高氯酸；【详解】(1)由元素在周期表中位置，可知①为N、②为0、③为Na、④为Al、⑤为P、⑥为Cl，②表示的元素是0，故答案为：0；⑵同主族自上而下原子半径增大，故原子半径©＜⑤，故答案为：＜；同周期自左而右元素金属性减弱，故金属性：③〉④，故答案为：＞；

(4)④与⑥两种元素所形成化合物为氯化铝，其化学式AICI3,故答案为：AlCl3(5)①最简单氢化物为NH(5)①最简单氢化物为NH,结构式为H-N-HIH(6)③与⑥的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠和高氯酸，反应的离子方程式H++OH-=H2O故答案为：H++OH-=H2O。【点睛】元素周期变的结构要很熟悉，掌握同周期，同主族元素的性质递变规律。22.NaClM3PO422.NaClM3PO4Na2HPO4NaH2PO4HCl>PH3解析】分析】已知B的原子核外次外层电子数为2,则B含有2个电子层，根据其最高正价为4可知B为C元素；A、C原子的核外次外层电子数为8,原子序数都小于18,且最高正价分别为1、5,则A为Na元素、C为P元素；D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸，该酸为高氯酸，且满足Cl的最高价为+7,所以D为Cl元素，根据以上分析并结合元素周期律知识进行解答。【详解】⑴已知B的原子核外次外层电子数为2,则B含有2个电子层，根据其最高正价为4可知B为C元素；A、C原子的核外次外层电子数为8,原子序数都小于18,且最高正价分别为1、5,则A为Na元素、C为P元

素；D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸，该酸为高氯酸，且满足Cl的最高价为+7,所以D为Cl元素；根据分析可知A、B、C、D元素分别为：Na、C、P、Cl；C为磷元素,其质子数为15,有3个电子层，最外层电子数为5,其原子结构示意图为:A为钠元素，则钠离子的质子数为11C为磷元素,其质子数为15,有3个电子层，最外层电子数为5,其原子结构示意图为:C为P元素，其最高价氧化物对应的水化物为磷酸，磷酸为三元酸，能够与Na生成三种盐，生成盐的化学式分别为：Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4；C为P,D为Cl,非金属性CI>P，则气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为HCl>PH3。CI2+2Br-=Br2+2CI-Cl和Br均为第WA族元素，原子最外层电子数均为7,电子层数CIVBr，原子半径CIVBr，得电子能力CI>Br，非金属性CI>Brb5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O【解析】【详解】CI2和苦卤中的Br-反应生成Br2，反应的离子方程式：CI2+2Br-=Br2+2CI-；CI和Br均为第WA族元素，原子最外层电子数均为7,由于电子层数CIVBr，原子半径CIVBr，所以得电子能力CI>Br，元素非金属性：CI>Br；⑶吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有Br-和BrO3-,说明溴单质在碱溶液中反应生成了Br-和BrO3-,选b；⑷从吸收塔出来的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的离子方程式是：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O。第二周期第VA族be氯与溴最外层电子数相同，氯比溴少一层，原子半径比溴小，得电子能II力比溴强，非金属性CI>BrCI2+2Br-=Br2+2CI-Si:i：：.|【解析】分析】

(1)N的核电荷数是7(1)N的核电荷数是7,其原子结构示意图为';结合同周期、同主族元素的性质递变规律分析；单质之间的置换反应可说明非金属性强弱；R、X、Y、Z为同一短周期元素，根据图知，Y能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，则/