合肥市化学初三化学上册期末试卷(含答案)

合肥市化学上册期末试卷(含答案)一、九年级化学上册选择题1.某密闭容器中有X、o2、CO2和h2o四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是()物质X。2CO2H2O反应前的质量/g1.682.21.8反应后的质量/g01.6待测5.4该反应可能是化合反应B.表中"待测”数据为4.4C.反应中的X与02变化的质量比是1：4D.X可能是乙醇科学实验是人类获取科学知识，验证科学理论的重要手段，其中，对实验现象的正确描述很重要，以下实验现象描述正确的是红磷在空气中燃烧，产生大量白色的烟雾CO还原氧化铁，可观察到红棕色粉末逐渐变黑铁与硫酸铜溶液反应，可观察到浅绿色溶液变成蓝色向滴有植物油的水中加入洗洁精，振荡后得到澄清透明的溶液下列图像对应的关系正确的是0

图中表示一定量的木炭和氧化铜固体混合物受热过程中，某变量「随加热时间的变化趋势，其中纵坐标.「表示()加热时间/min固体的质量B.固体中氧化铜的质量C.二氧化碳的质量D.固体中铜元素的质量分数根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是()，看到U型管中左侧液面上升，右侧液面下降6.列图像能正确反映对应变化关系的是（）C.向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量D.将水通电电解一段时间0t时间毎gA,则反应A、B、C三种物质各15g,它们化合时只能生成30g新物质D；若增加10停止后，原反应物中只剩余CogA,则反应第一次反应停止后，B剩余9gB.第二次反应后，D的质量是50gC.反应中A和B的质量比是3：2D.反应中A和C的质量比是3：5下列图象能正确反映对应操作中各量变化关系的是（）生气的量水的质量匚一生气的量水的质量匚一向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气〔；时间2在一定的条件下，向一密闭的容器内加入A、B、C、D四种物质各20g，充分反应后,测定其质量，得到数据如下：物质ABCD反应前质量（g）20202020反应后质量（g）2030未知14下列说法不正确的是物质A可能是该反应的催化剂B.容器内发生了化合反应C.其化学方程式为：2C+3D=5BD.反应后容器内C的质量为16g如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是

该反应属于置换反应通常情况下丙是气体生成物丁中碳和氧元素的质量比为1:2参加反应的甲和乙的分子个数比为2:7用叫心"和分别代表a2和b2两种物质，二者反应的微观示意图如图。有关说法不正确的是（）沁+反应前反应后该反应属于化合反应反应的生成物是混合物反应后各元素化合价都发生了改变参加反应的A2与B2的分子个数比为3:1下列图象中，能正确反映对应变化关系的是（）在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、02和某种氮的氧化物X.取一定质量的AgNO3固体充分光照，测得反应后生成Ag、02、X的质量分别为21.6g、mg、9.2g。下列说法正确的是（）

AgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中B．m=3.2X的化学式为NO该反应方程式中Ag与02的化学计量数之比为3：2一定条件下，能与二氧化碳反应的是木炭B.—氧化碳C.氧化铜D.氧气15.某可燃物1.6g在O2中充分燃烧后，只生成1.8gH2O和2.2gCO2，下列结论正确的是（）该物质只含C、H两种元素该物质一定含C、H、O三种元素该物质一定含有C、H元素，可能含有O元素无法得出肯定的结论16.下图为某反应的微观示意图，下列说法错.误16.下图为某反应的微观示意图，下列说法错.误.的是甲乙丙丁戊O氢原子瑟氧原子•碳原子x=2该反应中有4种氧化物反应前后原子的种类、个数、质量都不变若反应中甲、乙的分子个数比为1：2时，则无物质戊生成甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如表所示：下列判断正确的是（）物质甲烷氧气水二氧化碳X反应前质量/g3.211.2000反应后质量/g007.24.4a表中a的值为2.6X一定是该反应的催化剂X可能含有氢元素若增加氧气量，则生成物的种类可能减少数形结合能对化学反应进行定量描述，下列图象能正确反映对应变化关系的是镁元素质□□里A.0反应时间迁

19．实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合固体来制取氧气,其化学方程式为：MnO2KCIO322KCI+3O?个现对一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体进行加热加热过程中3A2催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂分子、原子可以构成物质，则物质都是由分子、原子构成的同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素21．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是（）-走条件cox的值为22该反应中的生成物是C02、H2O和O2W由碳、氢两种元素组成W中碳、氢元素原子个数比为1：422.通过实验可以得出的结论，其中实验结论正确的是（）①②③⑷⑤①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧既可说明水是由氢、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2：1既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低

既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性①②③④B.②③④⑤C.②③④D.①②③④⑤23．以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论正确的是（）二氧化碳能使燃着木条熄灭，所以能使燃着木条熄灭的气体一定是二氧化碳金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同铁丝在氧气中能够燃烧，空气中有氧气，所以铁丝在空气中一定能够燃烧含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下纯净物乙醇氧气二氧化碳水X反应前质量/g2.34000反应后质量/g002.22.7待测列说法正确的是（）A.反应后X的质量为1.5gB.X中一定含有碳元素和氧元素C.X中一定含有碳元素和氢元素D.X中两种元素的质量比是1：1如图是“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置。下列说法有错误的是^7塑科瓶一^7塑科瓶一A•氧气无须提前制备和收集用塑料瓶代替集气瓶，实验更安全该装置也可用于二氧化碳的制备、干燥和检验铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生白色固体，放出大量的热一定条件下，某反应前后各物质的质量如下表所示。下列判断不正确的是（）物质的构成微粒••Mr示氢原子O-表不氧協子•表示硫原子反应前的质量/g683201

t时刻的质量/g8x反应后的质量/g00y37A．x=0.75y物质M中一定不含氧元素反应物的化学计量数之比为2:3反应前后硫元素化合价发生改变在密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表物质abcd反应前的质量/g3210反应后的质量/g0.2x14.4下列说法正确的是（）A.x等于1.6B.该反应属于分解反应C.c一定是催化剂D.反应过程中a与d的质量比为7:11高温28.工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（CaCOB^^CaO+C0?）。现有100gCaCO3样品，高温锻烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。下列推断不符合客观事实的是反应后固体质量减少的原因是逸出了二氧化碳气体生成物中CaO的质量是42g剩余固体中钙元素的质量分数大于40%剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1:429．下列实验操作正确的是（称量L0.05g@体称量L0.05g@体相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量（）A.CO最多，H2最少B.H2最多，CH4最少C.H2最多，CO最少D.CH4最多，CO最少二、九年级化学上册实验题根据己掌握实验室制取气体的有关知识，请结合图示回答下列问题.ABC■nl二二B1岂Bl=1）写出带标号仪器的名称:①②（2）实验室用二氧化锰与双氧水制取O2的化学方程式为若要控制产生02的速度，选用的发生装置为（填字母编号）。（3）实验室制取CO2选用B的优点是。G装置可用来测盘生成的CO2体积，水面上放一层植物油的目的是，植物油上方的空气对实验结果（填"有"或"没有"）影响。最终若仰视量筒中水，读数为20.0mL，则氧气的体积将20.0mL（填“大于"小于"或“等于”）。（4）甲烷是一种无色，且难溶于水，密度比空气小的气体。实验室用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，则选择的发生装置为（填字母编号，下同），收集装置5）如图装置具有多种用途。5）如图装置具有多种用途。收集气体:如收集氧气时，只要将气体从（填a或b）通入，验满方法。该装置也可以代替上图中的D装置，请简述操作方法:事先向集气瓶内装满，再将氧气从（填a或b）通入。检验气体:若检验某气体是否为二氧化碳，瓶中预先装入然后将气体从（填a或b）通入。32．某课外活动小组在学习了书本“空气中氧气含量的测定”实验，知道五氧化二磷不能随便排放到空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：在由两个注射器组成的密闭系统内共有50mL空气，如图。然后给装有红磷的玻璃管加热。同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进步变化时停止。停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。热。同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进步变化时停止。停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：（1）实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约mL在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是。写出该反应的TOC\o"1-5"\h\z文字表达式：。上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是(写出一种即可)。(1)上面是实验桌上摆放好的该实验所需的用品，小明同学发现其中缺少了一种实验仪器和一种药品，请你写出所缺仪器的名称；所缺药品是；(2)写出制气反应的化学方程式：；(3)下图是小明同学实验时的主要主骤，这些步骤的正确顺序是(填字母标号，下同)，其中操作有误的是。bcda.加入药品b.收集气体c.检查装置气密性d.验满e.清洗仪器、整理桌面34．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图。该同学的实验步骤如下：①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。请回答下列问题：该实验中红磷需稍过量，目的是。步骤③中打开止水夹后观察到的现象是，由此可得出空气中氧气的体积分数约为。该实验可推论出氮气(填“易”或“难”)溶于水和其化学性质(填“活泼”或“不活泼”)的结论。(4)若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？为什么？。

在通常状态下，氨气(NH3)是一种无色、具有刺激性气味的气体，密度比空气小,极易溶于水，溶于水后可得到氨水。实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来抽取氨气。根据以下实验装置图，回答有关问题:气。根据以下实验装置图，回答有关问题:TOC\o"1-5"\h\zABCDE(1)写出标号仪器的名称：①；②。彬彬用A、E组合装置制取氧气，小林说还能用A和C组合，用E或C收集气体的理由是，试管口塞一团棉花的目的是。制取氨气反应的文字表达式：氯化铵+熟石灰丄十氯化钙+氨气+水。则制取并收集氨气，应该从图中选择的发生装置是(填字母)。收集装置是(填字母)。(4)实验室如果要做硫在氧气中燃烧的实验，应选用的收集装置是(填字母)。硫在氧气中燃烧的现象是：；文字表达式是：(5)如图甲所示，A、B试管中各有一团用无色酚酞试液湿润过的棉花，实验前止水夹处于关闭状态。实验时，将少量浓氨水滴在A试管的棉花上，观察到白色棉花变红。再打开止水夹，几秒钟后观察到的现象是，说明。过的棉花0-H0过的棉花0-H0(6)氨气在纯氧中反应的化学方程是4NH3+3OI渔二2N2+6H0,把图乙中第三个方框补充完整。实验室利用下列装置可以制取某些气体，请据图回答问题

①王CDBA①王CDBA（1）这五个装置示意图中，有一个装置是错误的，指出错误装置是（填序号）。（2）图示中仪器①的作用；实验室用高锰酸钾来制取氧气，可选择A作发生装置，但要对A进行改进，改进的方法是；实验室若用B作发生装置制氧气，则该反应方程式为。（3）常温下，硫化氢（H2S）是一种有臭鸡蛋气味的气体，实验室可用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸反应制得，该反应方程式为FeS+H2SO4（稀）=H2S个+FeS04，则应选择（填序号，下同）来作发生装置。（4）NO气体难溶于水，密度略大于空气，易与氧气反应生成NO2，则应选择装置来收集NO。参考答案】***试卷处理标记，请不要删除一、九年级化学上册选择题1．C解析：C【解析】【详解】A、根据质量守恒定律，待测=1.6+8+2.2+1.8-1.6-5.4=6.6,故X、氧气是反应物，二氧化碳和水是生成物，故不可能是化合反应，故错误；B、由上分析可知，待测值是6.6,故错误；C、参加反应的X和氧气的质量比是16（8-1.6）=1:4，故正确;D、生成二氧化碳的质量为6.6-2.2=4.4D、生成二氧化碳的质量为6.6-2.2=4.4,其中含有氧元素的质量为：4.4gx44=3.2,碳元素16的质量为443.2=1.2；生成水的质量为：5.4-1.8=3.6，其中氧元素的质量为：3.6x—18=3.2，氢元素的质量为3.6-3.2=0.4:，生成物中的氧元素的总质量为：3.6+3.2=6.8，参加反应的氧气的质量为：8-1.6=6.4，说明X中一定含有氧元素，其中碳、氢、氧元素的质量比为：1.2:0.4:0.4=3：1:1，而乙醇中碳、氢、氧的质量比不是3:1:1，故不可能是乙醇，故错误。故选C。2．B解析：B【解析】A.红磷在空气中燃烧，产生大量白色的烟；B.CO还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，可观察到红棕色粉末逐渐变黑；C.铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到蓝色溶液变成浅绿色；D.油不能溶于水，洗洁精对油污有乳化作用，向滴有植物油的水中加入洗洁精，振荡后得到乳浊液，而将油污洗掉；选B3．D解析：D【解析】A、电解水时生成的氢气和氧气的质量比是1:8，错误；B、双氧水放出氧气的质量与有无催化剂无关，生成的氧气的质量相等，错误；C、硫在密闭容器内燃烧生成二氧化硫，密闭容器内物质总质量不会改变，错误；D、氯酸钾加热一段时间才会有氧气，且随着时间的不断进行，氧气的质量逐渐增大，当氯酸钾反应完后氧气的质量不再增加，为一定值，正确。故选D。4．D解析：D【解析】根据图象可知，纵坐标表示的物质或元素开始不变，再逐渐增加，反应停止后不变，结合各物质即元素在反应中的变化情况来分析；通过分析C+2CuO曇L2Cu+CO2f可知，A、氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，固体质量逐渐减小，不符合题意，错误；B、氧化铜的质量逐渐减小到零，错误；C、二氧化碳的质量应该从零开始不断增加，错误；D、铜元素质量不变，固体质量逐渐减小，所以固体中铜元素的质量分数逐渐增加，然后不变，故D正确。故选Do5．A解析：A【解析】A、塑料瓶变瘪，只能证明瓶内气体减少，但不能证明二氧化碳和水能反应，因为二氧化碳溶于水，也会使瓶内气体减少；B电解水时，与正极相连的管内气体能使点火星的木条复燃，证明是氧气；B、纸片和乒乓球片都是可燃物，与氧气的接触情况相同，乒乓球片先燃烧，所以燃烧需要可燃物的温度达到着火点；D水中加入NaOH，看到U形管a侧液面下降，b侧液面上升，说明氢氧化钠溶于水放热，使瓶内压强增大，导致U形管a侧液面下降，b侧液面上升；选A6．C解析：C【解析】【分析】【详解】A、二氧化锰在过氧化氢分解中作催化剂，在反应前后质量不变，表现在图像上应是一横线，故不符合题意；B、由于高锰酸钾受热生成氧气，固体质量逐渐减少，锰元素质量分数逐渐变大，反应结束时固体质量恒定，锰元素质量分素也就不变了，图像应该是从大于零的某位置开始逐渐变大，一段时间后不变，故不符合题意；C、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，随着反应的发生，二氧化碳逐渐增多直至反应结束，图像正确，故符合题意；D、水通电分解生成氢气和氧气的体积比是2:1，质量比是1:8，故不符合题意。【点睛】图像题是考查的难点。图像题涉及的内容主要有溶解度、溶液稀释、溶液导电性、沉淀量、化学反应过程等。图像题的解题技巧有两个：一是以数学与化学知识结合为突破口，二是把握好“三点一线”，即起点、拐点、终点和曲线。关注起点、拐点、终点和曲线的变化趋势会收到事半功倍的效果。7．B解析：B【解析】由题意，若增加10gA，则反应停止后原反应物中只余C,说明参加第二次反应的A的质量为25克,B的质量为15克,A与B参加反应的质量比为5：3；A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D,说明参加第一次反应的A的质量为15克，B的质量为9克，根据质量守恒定律可知参加第一次反应的C的质量为6克，又生成D的质量是30g，则反应中A、B、C、D的质量比为5：3：2：10，贝V第二次参加反应的C的质量为10克。A、参加第一次反应的B的质量为9克，剩余6克，错误；B、第二次参加反应的A的质量为25克，故第二次反应后D的质量是50g,正确；C、反应中A与B的质量比为5：3,错误；D、反应中A与C的质量比为5：2。错误。故选B。8．A解析：A【解析】【分析】【详解】A、铁锈的成分是氧化铁，氧化铁会先和盐酸反应生成氯化铁和水，然后过量的盐酸会和铁反应生成氯化亚铁和氢气，所以反应一段时间之后会有氢气生成，当铁反应完之后不再产生氢气，正确；B、向两份完全相同的稀硫酸中分别加入镁粉、锌粉，应该产生相同的氢气，错误；C、电解水产生的氢气和氧气的体积比是2：1,但是质量比是1：8,错误；D、过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，水的质量会逐渐增加，当反应停止之后不再增加，但是刚开始的时候水的质量不是零，错误。故选A。9．C解析：C【解析】【分析】【详解】A、反应前后物质A的质量无变化，所以A物质可能是催化剂也可能是不参加反应的物质，故不符合题意；B、由表格数据可知，反应后B物质质量增加了（30-20）g=10g，说明B物质是生成物，物质D反应后质量减少了（20-14）g=6g，所以物质D是反应物，根据质量守恒定律判断C物质应该是反应物，两种物质反应生成物一种物质，属于化合反应，故不符合题意；C、由上分析可知参加反应的物质C质量=10g-6g=4g,即4gC物质和6gD物质反应生成10gB物质，它们的质量比为4：6：10=2:3:5，但不是它们的化学计量数的比，故符合题意；D、由上分析可知，反应后剩余C物质质量=（20-4）g=16g，故不符合题意。10．D解析：D【解析】【分析】由反应的微观示意图可得，甲是C2H6，乙是。2,丙是H2O,丁是CO2，该反应的方程式为点燃2CH+706HO+4CO。26222【详解】置换反应必须一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，由以上分析可知，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应。故A不符合题意；由以上分析可知，丙是水，所以通常情况下水是液体。故B不符合题意；生成物丁是二氧化碳，其中碳和氧元素的质量比为12:（16x2）=3：8。故C不符合题意；由以上分析可知，化学方程式的系数（化学计量数）之比，就是参加反应的甲和乙的分子个数比为2:7。故D符合题意。故选Do【点睛】11．B解析：B【解析】根据反应的微观示意图可知，该反应是两种单质发生化合反应生成一种化合物。A.该反应属于化合反应，正确；B.反应时，B2没有完全反应，生成物是一种物质，属于纯净物，错误；C.单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价不为零，故反应后各元素化合价都发生了改变，正确；D.参加反应的A2与B2的分子个数比为6:2=3:1，正确。故选B。12．C解析：C【解析】向一定量CaC03中加入稀盐酸，反应生成氯化钙、二氧化碳、水，所以最终碳酸钙的质量为零，错误；B.将水通电电解一段时间，氢气和氧气的体积比为2:1,错误；

据质量守恒定律可知反应前后元素种类、质量不变，镁在装有空气的密闭容器内燃烧,过程中镁元素的质量不变，正确；D.向一定量铁粉中滴加稀盐酸氢气的质量由零开始逐渐增加，反应结束，氢气达到最大量，且不再改变，错误。故选C。点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确13．B解析：B【解析】【分析】【详解】A、硝酸银在光照条件下易分解，应存放于棕色试剂瓶中，错误；B、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和质量不会发生改变，硝酸银分解之后银元素全部转移到单质银=34g，生成氧气的质量=34g，生成氧气的质量中，根据单质银的质量可求出反应的硝酸银的质量108%100%170%为34g-2L6g-9.2g二3.2g，所以m=3.2，正确；C、生成的氮氧化物中氮元素的质量为34gx旦xlOO%二2.8g170氧元素的质量为34g34gx旦xlOO%二2.8g170氧元素的质量为34gx竺x100%170—3.2g二6.4g，则氮元素和氧元素的个数比为2.8g146.4g百-12，所以该氮氧化物为NO?,错误；D、根据反应的化学方程式可知Ag与02的化学计量数之比为2：1,错误。故选B。【点睛】根据质量守恒定律可解题。14．A解析：A【解析】【分析】【详解】A、二氧化碳与碳在高温的条件下可以反应生成一氧化碳，故正确；B、一氧化碳不能与二氧化碳反应，故错误；C、二氧化碳不能与氧化铜反应，故错误；D、氧气不能与二氧化碳反应，故错误。故选Ao15．B解析：B【解析】【详解】根据质量守恒定律实质可知，化学反应前后，元素种类不变，由于该反应生成物为h2o和CO2，反应物为可燃物和02，因此，可燃物中一定含有C、H元素，1.6g氧气中氧元素的质

量为1.6g，1.8gH2O中氧元素的质量为：161-8g量为1.6g，1.8gH2O中氧元素的质量为：161-8gX18=1.6g,2.2gCO2中氧元素的质量为:2.2gX44=血,反应后氧元素的质量为:1.6g+1.6g>1.6g，所以，可燃物中也一定含有氧元素，故B选项符合题意。16．B解析:B【解析】A.化学反应前后各种原子个数相等，反应前有3Cl、12H、10O,反应后戊除外有Cl、12H、8O,故还有2Cl、2O,而一个戊分子中有Cl、0,故x=2，正确；B.氧化物是含有两种元素的化合物，其中一种元素是氧元素，该反应中丙、丁、戊3种物质是氧化物，错误；C.反应前后原子的种类、个数、质量都不变，正确；D.若反应中甲、乙的分子个数比为1：2时，化学方程式为：ClH/+2O2==ClO2+2H2O,则无物质戊生成，正确。故选B。点睛:根据反应的微观示意图,分析物质的微观构成,据此分析有关问题。17．D解析：D【解析】【详解】A、参加反应的甲烷和氧气的质量为3.2g+11.2g=14.4g,生成物的质量为7.2g+4.4g+a=14.4g，故a=2.8g；故A错误；B、X的质量在反应后增加，故X为生成物，故B错误；一1x4X100%=0.8g，则碳元素的质量为：C、3.2g甲烷中氢兀素的质量为：3.2gX1x4十12X100%=0.8g，则碳元素的质量为：1x23.2g-0.8g=2.4g；7.2g水中氢元素的质量为：7.2gX匚16X100%=0・8g，故X中不含有氢元素，故C错误；D、由C中计算可知，3.2g甲烷中碳元素的质量为2.4g；4.4g二氧化碳中碳元素的质量12为：4.4gX12+16x2X100%=1.2g；故X中应含有2.4g-1.2g=1.2g碳元素，又因为X的质量为2.8g，故X中应含有1.6g氧元素，故X为一氧化碳，是甲烷不充分燃烧生成的，增加氧气量，就不会生成一氧化碳，则生成物的种类可能减少，故D正确。故选：D。18．A解析：A【解析】【详解】A、化学反应遵循质量守恒定律。质量守恒定律内容之一是元素的质量不变。那么在反应前后镁元素的质量不变。A正确；B、等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应生成的二氧化碳的质量相同。而粉末状的碳酸钙与稀盐酸的接触面积比块状的要大，反应速率要快，所以粉末状的图像曲线更为陡峭。B错误；C、石灰石在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙是固体物质。所以在反应过程中，固体质量不会为0。C错误；D、过氧化氢分解产生氧气的质量，只与过氧化氢的质量有关，与催化剂无关。催化剂只能改变化学反应的速率，所以两组实验中，生成氧气的质量应该相等。D错误。故选A。19．C解析：C【解析】【分析】【详解】A、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物放出氧气，固体混合物的质量减少，当反应完，固体质量不再变化，故错误；B、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物放出氧气，刚开始没有氧气，当氯酸钾完全分解时不再生成氧气。故错误；C、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物放出氧气，固体中氧元素质量减少，固体中氧元素质量分数减少，二氧化锰中含有氧元素，氧元素不会减少到0，当氯酸钾完全分解时不再变化，故正确；D、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物放出氧气，固体中锰元素的质量分数增加，至完全反应，不再发生改变，但二氧化锰中含有锰元素，锰元素的质量分数不可能从0开始，故错误；故选：C。20．D解析：D【解析】【分析】【详解】A、燃烧的条件是：可燃物、氧气、温度达到可燃物的着火点，一般可燃物要燃烧必须要有氧气且温度达到着火点，缺一不可，如果只是温度达到着火点而没有氧气，一般可燃物不能燃烧，故选项错误；B、催化剂是能改变化学反应速率但在化学反应前后质量和化学性质都不变的物质，因此反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，可能什么都不是，故选项错误；C、物质是由分子、原子或离子构成的，分子、原子可以构成物质，离子也可以构成物质，比如氯化钠就是由离子构成的物质，故选项错误；D、元素是质子数相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，质子数相同的原子就是同种元素，故选项正确。故选D。21．D解析：D【解析】【详解】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，反应后出现的新物质是生成物。根据反应前后物质的差量可知，反应是W+O2-H2O+CO20参加反应的W的质量是8g,参加反应的02的质量是：20g-8g=12g，生成水的质量是10g-1g=9g。A.根据质量守恒定律，x的值为：8g+12g-9g=11g，此选项错误；B.该反应中的生成物是C02、H2O,此选项错误；C.反应前后各元素的种类和质量不变，W中一定含有碳、氢元素，11gCO2中碳元素122的质量是：11gX："=3g,9gH2O中氢元素的质量是：9gX‘=1g,碳元素与氢元素是质量之和是：3g+1g=4g，而参加反应的W的质量是8g,所以W中除含有碳元素、氢元素之外，一定含有氧元素，所含氧元素的质量为：8g-4g=4g,此选项错误；D.W中碳、氢元素原子个数比为：'?：1=1:4,此选项正确。故选Do【点睛】根据化学反应前后各种元素的种类和质量不变进行分析解答。22．C解析：C【解析】【分析】【详解】解：①甲烷的燃烧，冷而干燥的烧杯壁出现的水滴可以反映出甲烷气体中含H元素，但本实验因观察不到二氧化碳气体的生成，因此要想得出含有C元素的结论还需要进一步实验验证，故①错误；蜡烛的熄灭说明了气体二氧化碳即不能燃烧也不能支持燃烧，而下层的蜡烛先熄灭上层的后熄灭，说明二氧化碳气体从下到上慢慢充满烧杯，说明气体密度比空气大，故②正确；电解水得到氢气和氧气，说明了水由H、O所组成，氢气与氧气体积比2：1,可以推算出水分子中H、O原子个数比为2：1,故③正确；铜片上白磷燃烧红磷不燃烧，说明了白磷着火点较低，同时也说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上白磷与水中白磷相比，可得知燃烧需要与氧气接触，故④正确；向盛满二氧化碳的塑料瓶中倒入水塞紧瓶盖，振荡，塑料瓶变形，可以说明二氧化碳溶于水或是与水发生了反应，但却无法得出二氧化碳易溶于水的结论，更无法得出二氧化碳具有酸性的错误认识，故⑤错误。故选C。23．D解析：D解析】分析】【详解】A、二氧化碳不能支持燃烧，能使燃着木条熄灭，但能使燃着木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，氮气等也能使木条熄灭，故结论错误；B、金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质，但由于结构不同，即原子排列不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似，故结论错误；C、铁丝在氧气中能够燃烧，空气中有氧气，但由于空气中氧气浓度低，因此铁丝在空气中不能燃烧，故结论错误；D、含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素，结论正确；故选D。【点评】本题考查化学的一种重要学习方法--类推法，属于易错题目，因而建议学生对一些典型的概念、理论准确记忆，理解把握，并多涉猎题型进行训练．24．B解析：B【解析】【分析】在该反应中乙醇及氧气的质量减小，所以是反应物，二氧化碳和水质量增加是生成物，且参加反应的物质质量等于2.3g+4g=6.3g，而生成物二氧化碳和水的质量是2.2g+2.7g=4.9g,所以X是生成物，且质量是6.3g-4.9g=1.4g，其反应的表达式为乙醇+氧气T二氧化碳+水+X．【详解】A、由以上分析知X等于1.4g；一霑一B、2.3g乙醇中含有的碳元素质量是2.3gx=1.2g，反应后二氧化碳中氧元素的质量是322.2gx=1.6g，碳元素质量是2.2g-1.6g=0.6g，碳元素质量不等，所以X中一定含有碳元-Ir素，水中的氧元素是2.7gx=2.4g，两者中氧元素的和与反应的氧气质量相等，因为乙醇中还含有氧元素，所以X中一定含有氧元素；一6一2C、反应的乙醇中氢元素的质量是2.3gx=0.3g，而水中的氢元素质量是2.7gx=0.3g所以X中不可能含有氢元素；[&D、由以上分析知X中含有碳氧两种元素(1.2g-0.6g)：2.3gx=3：4；故选Bo25．D解析：D【解析】【详解】A、改进后，分液漏斗可以控制过氧化氢溶液的加入，操作更方便，所以氧气无需提前制备和收集，故正确；B、塑料瓶代替集气瓶，可以防止集气瓶炸裂，更安全，故正确；C、如果将分液漏斗中的过氧化氢溶液换为稀盐酸（或稀硫酸），将烧瓶中的固体改为石灰石（或锌粒），铁丝换成燃着的木条，可用于二氧化碳和氢气的制备、干燥和检验，故正确；D、铁丝燃烧的现象是：铁丝剧烈燃烧，火星四射、放出大量的热、生成黑色固体，故错误。故选Do26．C解析：C【解析】【分析】由表可得，反应前H2S的质量为68g,反应后质量为Og,质量减少68g,为反应物，反应前02的质量为32g，反应后质量为Og,质量减少32g，为反应物，反应前H2O的质量为1g,反应后的质量为37g，质量增多36g，为生成物，M反应前为Og,反应后为68g+32g+1g-37g=64g,为生成物；假设H2S前的化学计量系数为m,O2前的化学计量系数34m32n=m2为n则反应物的化学计量数之比为：68g32g,-=〒；根据质量守恒定律的微观实n1质：化学反应前后，原子个数和种类不变可知，反应前有：4H,反应后，因M中一定含有硫元素，所以，不能含有氢元素，因此，H2O前的化学计量系数为2,才能符合反应前后都4H,反应前后20、2S，反应后：2H2O中有4H、20,剩余的2S,属于另一生成物，故M前的化学计量系数为2,M的化学式为：S,最终得出该反应的化学方程式为：点燃2H2S+O22S+2H20,据此思路进行解析。【详解】点燃A、由化学方程式：2H2S+O22S+2H2O的意义可得，当消耗32g氧气时，生成64g硫，即y=64g,由表可知，t时刻，剩余氧气质量为8g,即参加反应的氧气质量为32g-8g=24g,当参加反应的氧气质量为24g时，假设生成硫的质量为x,根据各物质实际质量比=各物质24g32相对分子质量总量比可得，=77，则x=48g，因此，x=0.75y,选项说法正确，故不符x64合题意；B、由化学方程式可知，物质M中一定不含氧元素，选项说法正确，故不符合题意；C、由分析可知，反应物的化学计量数之比为1:2，选项说法错误，故不符合题意；D、由化学方程式可知，反应前H2S中硫元素的化合价为：-2,反应后S的化合价为：0,反应前后硫元素化合价发生改变，选项说法正确，故不符合题意。

【点睛】该题为难题，解题关键是：从表格中找到硫化氢完全消耗时的质量，氧气完全消耗时的质量，作为突破口，计算出两者化学式前的化学计量系数，再根据质量守恒定律的微观实质，推测出M的化学式，从而正确写出该反应的化学方程式，最终，化学方程式作为解题依据。27．D解析：D【解析】【分析】【详解】A、根据质量守恒定律，3+2+1=0.2+x+1+4.4,得x=0.6，故错误；B、由表可知，ab的质量减少，是反应物，d的质量增加，是生成物，故是化合反应，故错误；C、反应前后c的质量没有改变，故c可能是催化剂，可能是杂质，故错误；D、反应过程中a反应的质量为3-0.2=2.8,d生成的量为4.4，故ad的质量比为：2.8:4.4=7:11，故正确。故选D。28．D解析：D【解析】【详解】A、碳酸钙高温反应后固体质量减少主要是二氧化碳逸散到空气中，故选项A正确;B、生成二氧化碳的质量=100g-67g=33g设生成33g二氧化碳，同时生成CaO的质量是xCaCO高温aO+COT325644x33g56=44x33gX=42g故选项B正确；40C、42g氧化钙中钙元素的质量=42gxxl00%=30g56剩余固体中钙元素的质量分数=30g剩余固体中钙元素的质量分数=30g67gxl00%=44.8%>40%，故选项c正确;D、碳酸钙中碳元素与氧元素的质量之比为12:(16X3)=1：4,反应过程中碳元素全部转化为二氧化碳，氧元素只有部分转化，所以剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比小于1：4，，故选项D不正确。故选：D。

29．A解析：A【解析】A.液体加热。故A正确。B.量筒应根据就近原则。故B错误。C.就近对火。故C错误。D.左物右码。故D错误。点睛：本题主要考查化学实验的基本操作。30．C解析：C【解析】【分析】【详解】利用化学方程式根据反应的质量可知：氢气与氧气的反应比为1:8即7：56；甲烷与氧气反应的质量比为1:4即7：28；一氧化碳与氧气反应的质量比为7:4。所以氢气的需氧气的质量最多，一氧化碳的需氧气的质量最少，故选C。二、九年级化学上册实验题31．长颈漏斗锥形瓶C能够控制反应的发生与停止防止二氧化碳溶于水没有大于AD或Eb把带火星的木条放在a导管口，如果带解析：长颈漏斗锥形瓶MnO解析：长颈漏斗锥形瓶MnO2HO22H0+0T2222C能够控制反应的发生与停止防止二氧化碳溶于水没有大于AD或Eb把带火星的木条放在a导管口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满水a澄清石灰水b【解析】【详解】仪器的名称①长颈漏斗；②锥形瓶；MnO实验室用二氧化锰与双氧水制取02的化学方程式为2气0222巴0+02T,若要控制产生02的速度，选用的发生装置为C。实验室制取CO2选用B的优点是能够控制反应的发生与停止。G装置可用来测盘生成的CO2体积，水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水，植物油上方的空气对实验结果没有影响。最终若仰视量筒中水，读数为20.0mL，则氧气的体积大于20.0mL。实验室用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，则选择的发生装置为固固加热装置，故选用A装置；甲烷是一种无色，且难溶于水，密度比空气小的气体，故可用排水法或向下排空气法，收集装置选用D或E。①氧气的密度比空气大，收集气体:如收集氧气时，只要将气体从b通入，验满方法是把带火星的木条放在a导管口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满。该装置也可以代替上图中的D装置，请简述操作方法:事先向集气瓶内装满水，再将氧气从a通入。②检验气体:若检验某气体是否为二氧化碳，瓶中预先装入澄清石灰水，然后将气体从b通入。32．使注射器内的氧气充分与红磷反应磷+氧气五氧化二磷装置漏气等（合理即可）【解析】（1）由于空气中氧气体积分数约占五分之一，50mL空气中，氧气约为10mL,所以注射器内解析：使注射器内的氧气充分与红磷反应磷+氧气—点燃＞五氧化二磷装置漏气等（合理即可）【解析】（1）由于空气中氧气体积分数约占五分之一，50mL空气中，氧气约为10mL,所以注射器内气体体积减少约10mL；（2）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是使注射器内氧气与红磷充分反应。红磷燃烧的文字表达式是：红磷+氧气T五氧化二磷；（3）/r/