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文档简介

第一 ①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液需要的玻璃容器 ②由ⅱ可知，此FeBr2溶液呈黄色的原因是其中含有 ①Cl2和Fe2+发生反应的离子方程式 ②Cl2Br﹣．③乙同学改进实验如下：在上述FeBr2溶液中加入过量铁粉，取上清液2mL，3CCl4，振荡后静置，观察现象．乙得出结论：少量Cl2只与Fe2+反应，不与Br﹣反应．乙得出该结论依据的实验现象 （pH=0.2，5%55%H2O2 ．产生气泡的原因 （pH=3，5%取2mL5%H2O2溶液于试后溶液pH=1.4净，加4mol•L﹣1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液．初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO42﹣．检验棕黄色沉淀中SO42﹣的方法是．i．H2O2溶化Fe2+消耗①根据实验II记录否定假设i，理由 ②实验验证假设ii：取 色，pH下降，证明假设ii成立． FeCl2FeSO4溶液，其余操作与实验II相同，除了产生与II相同产生刺激性气味气体的原因 由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H2O2反应的现象步骤一：FeCl2溶液。向0.1mol•L-1FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH<1。实验二：向2mLFeCl2溶液中滴加2滴0.1mol•L-1 液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2。。取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加 取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2向2mL0.1mol•L-1FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol• 通入O2，无明显变化。①实验I的说 ②②实验III的目的 得出结论：溶液退色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-甲直接用FeCl2·4H2O配制 mol•L-1的FeCl2溶液，重复步骤二 溶液的FeCl3溶液，前者有 查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2步骤 ii0.1mol•L-14FeCl3 _（反甲：生成了FeOH3胶Fe3++6SOFe(SO2)6（2 （填性质）可 Fe(OH)3胶体并检验ii.Fe(OH)3胶体和该红褐色液体中检验步骤ⅰFe(OH)3③根据反应b，说骤ⅱ中液体颜色变化的原因④经后得出结论：FeCl3溶液和SO2反应过程中，反应a、b在体系 0.05mol•L﹣1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置， 操作和现象，证明黑色固体中含有Ag．②取上层清液滴加K3[FeCN6]溶液产生蓝色沉淀说明溶液中含 针对“溶液呈黄色”甲认为溶液中有Fe3+乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+， ． 取样时间ⅰ3ⅱ3minⅲ（资料：Ag+SCN﹣生成白30min ②对Fe3+产生的原因作出如下假设假设b：空气中存在O2，由于 离子方程式表示，可产生Fe3+；假设d：根 现象，判断溶液中存在Ag+，可产生③下列实验Ⅰa、b、cFe3+的主要原因．实验Ⅱ

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