2022-2023学年云南省曲靖市会泽县待补中学高三化学联考试题含解析

2022-2023学年云南省曲靖市会泽县待补中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知A、B、C、D、E分别为Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种溶液中的一种。现将它们相互反应情况列表如下（表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“—”表示无现象）据此可判断C是

ABCDEC↓↓—↑—B↓—↓↑↓

A.HCl

B.Ca(HCO3)2

C.Na2CO3

Ba(NO3)2参考答案：B略2.下述实验不能达到预期实验目的是（）选项实验内容实验目的A将2.5gCuSO4?5H2O溶解在97.5g水中配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C取少量待检固体溶于水中，滴加少量Ba（OH）2溶液，观察是否有白色沉淀生成检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出

A．AB．BC．CD．D参考答案：

考点：化学实验方案的评价；分液和萃取；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验评价题．分析：A.2.5gCuSO4?5H2O中CuSO4的质量为2.5g×=1.6g；B．根据沉淀的转化来分析；C．Na2CO3能与Ba（OH）2溶液发生反应生成BaCO3沉淀，NaHCO3也能与Ba（OH）2溶液发生反应生成BaCO3沉淀；D．上层液体从上口倒出．解答：解：A.2.5gCuSO4?5H2O中CuSO4的质量为2.5g×=1.6g，溶液的质量为2.5g+97.5g=100g，则配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液，故A正确；B．因硫化银比氯化银更难溶，则向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，会得到黑色沉淀，说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀，故B正确；C．Na2CO3能与Ba（OH）2溶液发生反应生成BaCO3沉淀，NaHCO3也能与Ba（OH）2溶液发生反应生成BaCO3沉淀，故不能用Ba（OH）2溶液检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3，可以用BaCl2溶液检验，故C错误；D．为防止试剂受污染，则分层后，上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出，故D正确．故选C．点评：本题考查了在化学实验中基本操作，难度不大，溶液的配置、分液的操作都是在此类试题中易考查的方向，在进行物质的检验中注意物质的性质的区别和联系是本题的关键，属于易错试题．3.下列说法正确的是

（）

A．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，水作氧化剂B．对反应Cu(IO3）2+24KI+12H2SO4＝2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为10molC．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D．判断强弱电解质的依据：溶液的导电能力大小参考答案：答案：C4.下列各组物质的分类正确的是（

）

A．同位素：1H+、2H2、3H

B．同系物：丙烷、异丁烷、新戊烷C．电解质：冰醋酸、水银、烧碱

D．酸性氧化物：一氧化氮﹑二氧化碳、三氧化硫参考答案：B略5.下列说法正确的是A．pH＜7的溶液一定显酸性B．25℃时，pH=5的溶液与pH=3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D．在0.1mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，则溶液的pH一定增大参考答案：B略6.下列实验不能达到目的的是()

A.测定一定时间内生,成H2的反应速率

B.用CO2做,喷泉实验

C.实验室制氢气

D.比较Na2CO3与,NaHCO3的热稳定性参考答案：D略7.下列比较中正确的是

（

）

A．金属性：Mg>Al>Na

B．原子半径：S>O>F

C．碱性：KOH>Mg（OH）2>NaOH

D．氢化物稳定性：HBr>HCl>PH3参考答案：B略8.利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是

①②③实验结论A．浓醋酸CaCO3C6H5ONa酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚B．Br2的苯溶液铁屑AgNO3苯和溴单质在铁催化剂作用下发生取代反应C．H2O工业电石KMnO4乙炔具有还原性D．硫酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：S＞C＞Si

参考答案：D9.在1L含0.1molNaAlO2和0.1molBa(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是

(

)A

B

C

D参考答案：A略10.1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120．9kJ，则.

A．反应的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)

ΔH=+483．6kJ·mol?1

B．氢气的燃烧热为241．8kJ·mol?1

C．1molH2O(l)的能量大于1molH2O(g)的能量

D．2molH2和1molO2的能量总和大于2molH2O(g)的能量参考答案：D略11.室温时，在pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的分别为amol／L与bmol／L，则a和b的关系为（）

A．a>b

B．

C．

D．a=b参考答案：答案：B12.下列应用不涉及氧化还原反应的是A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B.工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮

D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3参考答案：D略13.下列有关实验问题的叙述正确的是A．实验室用右图所示装置制取乙烯B．配制0.1mol/L硫酸溶液时，容量瓶应先用0.1mol/L硫酸溶液润洗C．选用酸式滴定管（25mL）量取20.00mLKMnO4溶液D．用酒精、四氯化碳等有机溶剂均可萃取溴水中的溴参考答案：C略14.下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是

A．煤油是石油的分馏产品，可用于保存少量金属钠

B．肥皂可以通过高分子化合物油脂发生皂化反应制得

C．鸡蛋清中加入CuSO4溶液会产生盐析现象，析出的蛋白质可再溶于水

D.淀粉、纤维素完全水解的产物互为同分异构体，且都可与新制氢氧化铜反应参考答案：A15.(2012·大连双基测模拟试)下列叙述中正确的是

()A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失去电子多的还原剂还原性强D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化参考答案：D含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，例如H3PO4，A错误；有的阳离子具有还原性，例如Fe2＋，有的阴离子具有氧化性，例如MnO，B错误；还原性的强弱与失去电子的难易有关，而与失去电子的多少无关，C错误；如果元素的化合态为负价，变为游离态时被氧化，如果为正价，变为游离态时被还原，D正确．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。

（1）mg铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②

。（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式

。（3）B中的现象是：

；C的作用是：

。（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为

(写表达式)。（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：

。（6）本套装置在设计上存在缺陷，其中导致测得铁的质量分数偏低的是(答一条即可)

。参考答案：（15分)（1）常温下Fe遇浓硫酸发生钝化（2分）（2）C+2H2SO4(浓)

CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）（3）品红溶液褪色（2分，或“颜色变浅”）

除尽反应产物中的SO2气体（2分）（4）（11m－3b）/11m（3分）（5）装置内的CO2难以赶尽，导致E质量增重偏小（2分）（6）SO2不一定能全部被品红、KMnO4除去或E中碱石灰会吸收空气中的CO2、H2O(其它合理的也得分)（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ.在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA(g)+bB(g)pC(g)

△H=?反应情况记录如下表：时间/(min)n(A)/(mol)n(B)/(mol)n(C)/(mol)0130第2min0.82.60.4第4min0.41.81.2第6min0.41.81.2第8min0.12.01.8第9min0.051.90.3请根据表中数据仔细分析，回答下列问题：(1)第2min到第4min内A的平均反应速率V(A)=

mol?L－1?min－1(2)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：①第2min

或

；②第6min

；③第8min

。(3)若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ则该反应的△H=

。(4)反应在第4min建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数K=

.Ⅱ.已知：常温下，A酸的溶液pH＝a,B碱的溶液pH＝b(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3,b=11,两者等体积混合，溶液的pH为

。A．大于7

B.等于7

C.小于7(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4,b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为

mol?L－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为

mol?L－1。(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为：

。参考答案：Ⅰ、（1）0.1（2）①使用催化剂

升高温度

②增大B的浓度

③减小C的浓度（3）-393.2kJ/mol

(4)2.22Ⅱ、（1）B

(2)1×10-10

1×10-12

(3)M++H2OMOH+H+略18.（1）写出②原子的核外电子排布式

。（2）⑤号元素可形成两种18电子的阴离子，其离子符号分别为

、

。（3）①~⑥号六种元素的简单氢化物中，沸点最高的是

（填分子式）（4）①~⑦号七种元素中，原子半径最小的元素具有的性质是

。A．单质可与水反应，形成两种化合物B．单质可与⑥的钠盐溶液反应，置换出元素⑥的单质C．气态氢化物的水溶液呈弱酸性D．可以用玻璃器皿在实验室制取该元素的气态氢化物（5）①号元素与其他元素可形成多种18电子的分子，其中有一种可在铜做催化剂加热的条件下催化氧化，写出该物质的结构简式

。

参考答案：答案（1）(1)1S22S22P3（2分）（2）HS-

S2-（2分）（3）H2O（1分）（4）C（2分）（5）CH3OH（1分）19.（14分）铬（Cr）是周期表中VIB族元素，化合价可以是0～+6的整数价态．回答下列问题：（1）某铬化合物的化学式为Na3CrO8，其阴离子结构可表示为，则Cr的化合价为

．（2）在如图装置中，观察到Cu电极上产生大量的无色气泡，Cr电极周围出现天蓝色（Cr2+），而后又变成绿色（Cr3+）．该电池总反应的过程表示为：

，2Cr2++2H+=2Cr3++H2．左侧烧杯溶液中c（Cl﹣）

（填“增大”，“减小”或“不变”）．（3）已知Ksp（BaCrO4）=1.2×10﹣10，Ksp（PbCrO4）=2.8×10﹣13，Ksp（Ag2CrO4）=2，.0×10﹣12．某溶液中含有Ba2+、Pb2+、Ag+，浓度均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴入0.01mol/LNa2CrO4溶液时，三种阳离子产生沉淀的先后顺序为

．（4）在溶液中存在如下平衡：CrO42﹣+H+HCrO4﹣

K1=105.9；Cr2O72﹣+H2O2HCrO4﹣

K=10﹣2.2则反应：2CrO42﹣+H+Cr2O72﹣+H2O的平衡常数K=

．（5）CrO42﹣呈四面体构型，结构为．CrO72﹣由两个CrO42﹣四面体组成，这两个CrO42﹣四面体通过共用一个角顶氧原子彼连，结构为．则由n（n＞1）个CrO42﹣通过角顶氧原子连续的链式结构的化学式为

．（6）CrO3是H2CrO4的酸醉，受热易分解．把一定量的CrO3加热至790K时，残留固体的质量为原固体质量76%．写出CrO3受热分解化学方程式：

．

参考答案：（1）+5；（2）Cr+2H+=Cr2++H2↑；增大；（3）Pb2+、Ba2+、Ag+；（4）1014；（5）CrnO（3n+1）2﹣；（6）4CrO32Cr2O3+3O2↑．考点：原电池和电解池的工作原理；常见元素的化合价；化学平衡的计算．分析：（1）根据化合物化合价代数和为0结合化学式为Na3CrO8解答；（2）根据观察到Cu电极上产生大量的无色气泡则有氢气生成，Cr电极周围出现天蓝色（Cr2+），而后又变成绿色（Cr3+），说明铬先失电子生成二价铬，后又失电子生成三价铬；根据阴离子移向阴极判断左侧烧杯溶液中c（Cl﹣）；（3）析出沉淀时，BaCrO4溶液中c（CrO42﹣）=，PbCrO4溶液中c（CrO42﹣）=，Ag2CrO4溶液中c（CrO42﹣）=，c（CrO42﹣）越小，先生成沉淀；（4）根据K=进行计算；（5）根据两个CrO42﹣四面体通过共用一个角顶氧原子彼连，结构为，则两个CrO42﹣每共用一个角顶氧原子，就少一个氧原子，所以由n（n＞1）个CrO42﹣通过角顶氧原子连续的链式，则少n﹣1个氧原子，据此书写；（6）设三氧化铬的质量为100g，则生成固体的质量为：100g×76%=76g，Cr的质量没有变，所以生成物中Cr的质量为52g，氧元素的质量为16，两者的个数比为：=2：3，由此确定生成物的化学式书写方程式．解答：解：（1）因为化合物化合价代数和为0，又化学式为Na3CrO8解中，钠为+1价氧为﹣2价，所以铬为+5，故答案为：+5；（2）因为观察到Cu电极上产生大量的无色气泡即右侧为正极有氢气生成，Cr电极周围出现天蓝色（Cr2+，而后又变成绿色（Cr3+），说明铬先失电子生成二价铬，后又失电子生