常用基准物质的干燥条件和应用范围复习课程

常用基准物质的干燥条件和应用范围常用基准物质的干燥条件和应用范围基准物质干燥后组成r标定对象名称化学式干燥条件/碳酸氢钠NaHCO3Na2CO3270?300酸碳酸钠Na2CO310H2ONa2CO3270?300酸硼砂Na2B4O7?Na2B-放在含NaCl和蔗糖酸10H2C4O7-10H2O饱和水溶液的干燥器中碳酸氢钾KHCO3KCO3270?300酸草酸H2C2O42H2OH2C2O42H2O室温空气干燥碱或KMnO邻苯二甲酸氢KHC8H4O4KHC8H4O4110?120碱钾重铬酸钾K2Cr2O7K2Cr2O7140?150还原剂溴酸钾KBrO3KBrO3130还原剂碘酸钾KIO3KIO3130还原剂铜CuCu室温干燥器中保存还原剂]三氧化二砷As2O3As2O3室温干燥器中保存氧化剂草酸钠Na2C2O4Na2C2O4130氧化剂1碳酸钙CaCO3CaCO3110EDTA锌ZnZn室温干燥器中保存EDTA氧化锌ZnOZnO900?1000EDTA氧化钾NaClNaCl500?600AgNO3氢化钾KClKCl500?600AgNO3硝酸银AgNO3AgNO3180?290氯化物通用化学试剂的规格和标志GRARCPLR我国等级（二级、解析（三级、化学（四级、实验试（一级、优级纯）纯）纯）剂）英文标志GUARANTEEDANALYTICALCHEMICALLABORATORYTEAGENTSTEAGENTSPURETEAGENTS瓶签颜色二绿色红色蓝色中黄色阳离子的系统分组一、实验目的学习阳离子分组的方法。2、掌握两酸两碱分组的组试剂及分别操作方法。二、阳离子系统解析简介由于阳离子种类很多，共28种，又没有足够的特效判断反应可利用，所以当多种离子共存时，阳离子的定性解析多采用系统解析法，第一利用它们的某些共性，依照必然序次加入若干种试剂，将离子一组一组地分批积淀出来，分成若干组，尔后在各组内依照它们的差异性进一步的分别和判断。阳离子的系统解析方案已达百种以上，但应用比较广泛，比较成熟的是硫化氢系统解析法和两酸两碱系统解析法。硫化氢系统分组方案依照的主若是各离子硫化物以及它们的氯化物、碳酸盐和氢氧化物的溶解度不同样，采用不同样的组试剂将阳离子分成五个组，尔后在各组内依照它们的差异性进一步分别和判断。硫化氢系统的优点是系统慎重，分别较完好，能较好地与离子特点及溶液中离理论相结合，但不足之处是硫化氢会污染空气，污染环境。

子平衡等两酸两碱系统是以最一般的两酸（盐酸、硫酸）、两碱（氨水、氢氧化钠）作组试剂，依照各离子氯化物、硫酸盐、氢氧化物的溶解度不同样，将阳离子分为五个组，尔后在各组内依照它们的差异性进一步分别和判断。两酸两碱系统的优点是防止了有毒的硫化氢，应用的是最一般最常有的两酸两碱，但由于分别系统中用的很多的是氢氧化物积淀，而氢氧化物积淀不简单分别，并且由于两性及生成配合物的性质，以及共积淀等原因，使组与组的分别条件不简单控制。硫化氢系统解析与两酸两碱系统解析各有利弊。我们今天练习的是两酸两碱系统分组。三、两酸两碱分组及判断简图AS”曲.F<,Cu.K'(Miift}hJmol-LHf1rtuAHCIA水抚一次.B^saueyiHNQ咸化y水洗微后iUANH,?H、Q淮*口./fA^CI?II㈣Si/r；训彳h明显虹贸.r:i也搅I熔色tiG'/kw.*拌，鼬怙FelOHfe^Ltt邑加;M帰加H「l罕気聊,取懶般博■h.加i前:讹色NKSCN1fCulNH/iJfjlFcfSCNirtr^-i产血虹色示FJ右在1*Cuf訂hn=1f)(r^l四、两酸两碱分组及判断有关反应方程式

'/Ci■离心?OllHAc亍融am.%?于黑色疣si板I】.加血Ha,|Co<NO.)J丄成黄色沉淀監畀审Co(NOjJJJ^K/fflAg++d'=AgCli:為gCH+2N比OHjCHAgtlJH禺]++C1T2H24Ba^+SO4=BaSO4J‘屮F0#3OH9Fe(OH)?I”宀Fe(OH)3+3H*=Fe^+3屯6F0"盹NTFKSCNL严J?"Cu3++4NH3[H2O=[Cu(NHp4]^e￡+4Ha0松CU2++2OK=CU(OH)3I..，^五、注意事项1.AgCI白色积淀加含HCI的水洗一次。含HCI的水配制：1ml战。加1滴11molg--HCI配成。2?焰色反应前，先要办理铂丝(或镍铬丝)；取3滴浓HCI于点滴板中，用镍铬丝蘸取浓HCI在酒精灯氧化焰部位灼烧至无色。3?小滴瓶取用时第一看清标签，严防张冠李戴。用完恢还原状。4?离心计使用时，必定保持平衡。开启时必定一档一档缓慢打开，关离心计时也应缓慢的关。等离心计停止转动后，再取出离心试管。要注意完好。六、思虑题1分别Ag和Hg2，除书中系统分别方案外还可采用何种方案？2.在系统解析中，第川组氢氧化物及硫化物积淀生成后，可否放置过夜再进行分别，为什么？附：思虑题答案1.答：先加入稀盐酸，转变成AgCI，Hg2C|2。再加NH3E20使AgCI转变成[Ag(NH3)2]+离子形式存在于溶液中，而Hg2CI2转变成Hg黑和HgNHzd白混杂物以积淀形式存在。达到分别Ag和Hg2的目的。AgCIAgCIHg2++2CI-=Hg2CI2AgCI+2NH3gH2O垐?[Ag(NH3)2]++CI-+2H2O+—Hg2CI2+2NH3gH2O=Hg黑+HgNH2CI白+NH4+CI