2022-2023学年福建省三明市三华初级中学高三化学期末试卷含解析

2022-2023学年福建省三明市三华初级中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关实验原理或操作正确的是A.从碘水中提取单质碘时，可用CCl4萃取B．制备乙酸乙酯时，向浓硫酸中缓慢加入乙醇和冰醋酸得混合溶液C．洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水并不断搅拌以增加洗涤效果D．用广泛试纸测得0.1mol/LNa2CO3溶液的pH=10.8参考答案：A略2.KNO3的溶解度在80℃时为mg，20℃时为ng，20℃时饱和溶液中KNO3的质量分数为p%，则下列数据关系正确的是

A．m<n<p

B．m>n>p

C．n>m>p

D．p>m>n参考答案：B3.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是（）A．不能发生消去反应

B．能发生取代反应C．能溶于水，不溶于乙醇

D．符合通式CnH2nO3参考答案：答案：B4.下列说法正确的是

（

）

①用25mL酸式滴定管可以准确放出8．00mL的稀盐酸；

②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；

③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；

④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中—定有大量CO32-存在；

⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为：c（Na+）﹥c（CH3COO—）﹥c（OH—）﹥c（H+右图是反应物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反应的热化学方程式可表示为：2A（g）+B(g)=2C（g）；△H=QkJ·mol-1（Q＜0＝。

A．①③⑥

B．②④⑤

C．①③④

D．③⑤⑥参考答案：A略5.加热含有NH4HCO3杂质的小苏打试样，当剩余固体物质的质量为原试样质量的一半时不再有气体产生，则该小苏打试样的纯度为：A、50.00%

B、57.35%

C、63.10%

D、79.25%参考答案：D6.化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列慨念的说法正确的是

A．纯净物与混合物属于包含关系

B．化合物与碱性氧化物属于包含关系

C．单质与化合物属于交叉关系

D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系参考答案：B7.下列物质的制备合理的是：

①将氯化铝溶液与硫化钾溶液混和后过滤来制备硫化铝②将过量的铁与氯气加热反应制备氯化亚铁③在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸④铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜⑤将45mL水加入到盛有5gNaCl的烧杯中，搅拌溶解来配制50g质量分数为5%的NaCl溶液A．①④

B．②③

C．③④

D．全部参考答案：C略8.A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是A．D、E中一定都含有A的元素

B．单质B肯定是氧化剂C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质

D．若A是非金属，则B一定为金属参考答案：B略9.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A.X的氢化物溶于水显酸性

B.Y的氧化物是离子化合物C.Z的氢化物比H2O稳定

D.X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸参考答案：B略10.铜板上铁铆钉若较长时间地浸泡在海水中会生锈甚至腐烂，其腐蚀原理如右图所示。下列有关此过程的说法不正确的是A．正极上的主要电极反应式为；

B．此过程中铜并未被腐蚀

C．电子从Cu流向Fe

D．此过程中还可能涉及到反应：

参考答案：C略11.下列说法正确的是

A．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

B．在同一个实验中，同时改变两个变量来研究反应速率的变化，总能更快得出有关规律

C．化学反应中可根据能量变化分为“化合、分解、复分解、置换”四种类型

D．根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体参考答案：A略12.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为

(

)A．1:4B.1:2C.2:1D.4:1参考答案：B略13.（科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为________________________。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是________。参考答案：(1)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑CS2(或热NaOH溶液)(2)xS＋2e－===S(或2Na＋＋xS＋2e－===Na2Sx)离子导电(导电或电解质)和隔离钠与硫4.5(3)c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)减小2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－略14.下表为元素周期表中短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是

A．D在过量的B中燃烧的主要产物为

B．C的氢化物的沸点比E的氢化物的沸点高C．A与B形成的阴离子可能有、D．由这五种元素中的几种形成的只含极性键的非极性分子不少于4种参考答案：A15.下列说法中，不正确的是

A．有机化合物中每个碳原子最多形成4个共价键

B．油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

C．用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯

D．乙烯和苯均能发生氧化反应，说明乙烯和苯分子中均有碳碳双键参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。（1）提出问题：Fe3+、Br2哪一个的氧化性更强？（2）猜想

①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，上述现象不是化学反应所致，溶液呈黄色是Br2所致。

②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，上述现象是发生化学反应所致，溶液呈黄色是Fe3＋所致。（3）设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：

A．酚酞试液

Ｂ．CCl4

Ｃ．无水酒精

Ｄ．KSCN溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）

选用试剂实验现象方案1①

②

方案2③

④

（4）应用与拓展

在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为：

。参考答案：（3）①D（1分）

②溶液呈红色（1分）

③B（1分）

④CCl4层呈无色（1分）

（方案1与方案2答案可对换）（4）2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－

（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.2014年3月21日是第二十二届“世界水日”，保护水资源，从我做起！(1)ClO2和Cl2(还原产物都为Cl-)是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的____________倍。2)某无色废水中可能含有Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO－、CO32－、SO42－离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如下图所示：请根据上图回答下列问题：①实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为_________。②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为__________。③试确定NO3－是否存在？_______(填“存在”、“不存在”或“不确定”)，若存在，试计算c(NO3－)＝____________(若不存在，此问不必作答)。参考答案：（1）2.5（2）①100mL容量瓶

②Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O

③存在

0.15mol/L解析：⑴消耗1molClO2得到电子5mol、消耗1molCl2得到电子2mol，ClO2的消毒效率是Cl2的2.5倍。⑵根据废水无色知无Fe3+，根据焰色反应呈无色知没有Na＋，根据实验②产生白色沉淀知有SO42-，而且其物质的量为2.33/233=0.01mol，根据实验③确定有Al3+和Mg2+，因为CO32-与Al3+不能共存，所以无CO32-，因此溶液中存在的离子为：Al3+、Mg2+、SO42-，根据图象可知Al（OH）3的物质的量为0.005mol，溶解氢氧化铝消耗OH-为0.005mol，生成氢氧化铝沉淀消耗OH-为0.015mol，则生成氢氧化镁沉淀消耗OH-为0.035mol-0.015mol=0.02mol，则Mg2+为0.01mol，根据电荷守恒知NO3-的物质的量为0.005×3+0.01×2-0.01×2=0.015mol，c(NO3－)＝0.15mol/L；A→B段的反应是氢氧化铝的溶解Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL还需100mL容量瓶。18.下图涉及多种无机化工反应，所涉及物质都是由短周期元素组成，其中R是一种新型无机材料，Ｍ是一种应用广泛的金属材料，F是人工合成的第一种有机物，且是一种常见的化肥材料，A、C、D、M均为常见元素的单质，“↑”表示该物质常温下是气体，反应G+J→F+H2O中Ｇ与J的最佳配比为2：1，向Y溶液中通入足量的Ｊ气体时可得到一种白色胶状沉淀，将该白色胶状沉淀滤出洗净后加热分解可以得到Ｂ。

请回答下列问题：（1）写出B化学式

，F化学式：

；G的空间构型

。（2）反应①的化学方程式为

（3）反应④的离子方程式为

（4）上述反应中属于非氧化还原反应的有

（填写相应反应的序号）（5）Y溶液呈

性（填酸、碱或中），用离子方程式解释

参考答案：（1）Al2O3

CO(NH2)2

三角锥形（2）N2+Al2O3+3C3CO+2AlN（3）AlN+OH—+H2O=AlO2—+NH3↑

（4）④⑦（5）碱

AlO2—+2H2OAl(OH)3+OH—

略19.L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相对位置如右表；L与R原子的最外层电子数相同，R的单质是一种常见的半导体材料。M

T请回答下列问题：（1）T离子的结构示意图为_____，元素W在周期表中位于第_____族，M单质分子的电子式为_______。（2）R是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是（用化学方程式表示）_________________。（3）下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法正确的是（填序号）___________。a．M的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，则非金属性M强于Rb．高温下，L的单质能从R的最高价氧化物中置