高一化学第一节原子结构人教版知识精讲

.高一化学第一节原子结构人教版【同步教育信息】.本周授课内容：第一节原子结构二.授课目的：1.复习原子组成的初步知识，使学生懂得质量数和AZ

的含义，掌握组成原子的粒子间的关系。认识关于原子核外电子运动特色和知识。理解电子云的描述和实质。4.认识核外电子排布的初步知识，能画出1~20号元素的原子结构表示图。.授课重点：原子核外电子的排布规律。.授课难点：原子核外电子运动的特色，原子核外电子的排布规律。.知识解析：复习提问：原子的见解，原子的组成，原子为什么显电中性？（一）原子核原子结构：质子原子核原子中子电子1）原子是由居于原子中心带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子组成的。原子核由质子和中子组成。所以组成原子的基本粒子是质子、中子和核外电子。2）质子带一个单位正电荷，中子呈电中性，所以核电荷数由质子数决定。核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数3）原子很小，原子核更小，它的半径约是原子的万分之一，体积只占原子的几千亿分之一。.专业..2.质量数：质子的相对质量=1.67261027kg1.00711.661027kg中子的相对质量=1.67481027kg1.00811.661027kg将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似值整数加起来，所得的数值叫质量数（A）。质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N）练习：用AZX表示原子：1.中性原子的中子数：N=（A－Z）2.阳离子的中子数，AXn共有x个电子，则N=（Axn）3.求阴离子的中子数，AXn共的x个电子，则N=（Axn）4.求中性分子或原子团的中子数，12C16O2分子中，N=（22）A2原子核内有x其中子，其质量数为m，则ngA2离子所含电子的物质的量为：（[(mx2)n]mol）m在RO3n的微粒中，共有X个核外电子，R原子的质量数为A，则R核内所含的中子数为（AXn24）已知R2离子的核内有X其中子，R的质量数为M，则agR2离子里含电子的物质的量为（[a(MX2)/M]mol）（二）核外电子运动的特色核外电子运动的特色：1）带负电荷，质量很小。2）运动的空间范围小。3）高速运动。电子云：电子在原子核外空间必然范围内出现，能够想象为一团带负电荷的云雾笼罩在原子核的周围，所以人们形象地把它叫做“电子云”。注意：.专业..1）图中的每个小黑点其实不代表一个电子，小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机遇的多少。2）“电子云”是核电电子运动的一种形象化表示。练习：以下有关电子云的描述，正确的选项是（）电子云表示图的小黑点疏密表示电子在核外空间出现机遇的多少电子云表示图中的每一个小黑点表示一个电子小黑点表示电子，黑点愈多核周边的电子就愈多小黑点表示电子绕核作圆周运动的轨迹选：A（三）原子核外电子的排布电子层：层序数（n）1234567电子层符号KLMNOPQ离核远近能量核外电子排布规律：原子核外电子的排布有以下一些规律，能够归纳为：“一低三不超”，即：1）核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，尔后从里向外，依次排布在能量逐渐高升的电子层（又称能量最低原理）。2）原子核外各电子层电子数最多不高出2n2个。（3）原子最外层电子数不能够高出8个电子（若K层作为最外层时，不得高出2个）（4）次外层不高出18个（K层是最外层时，不高出2个），倒数第三电子层电子数目不能够高出32个。上述规律，在使用时不得孤立使用，切记切记！学生填写：各电子层的电子数核电荷数元素名称元素符号KLMN1.专业..234567891011121314151617181920原子结构表示图：1）要记住核电荷数1~20的元素的名称和符号。按以下编排方法、多读几遍，就可以记住这些元素的名称，尔后再逐个回忆它们的元素符号，计算核电荷数。氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙（2）明确图中各符号所表示的意义：比方钠原子结构表示图中：+11281，圆圈表示原子核，圆圈中的数字表示核电核数（质子数），弧形表示电子层，弧形上的数字表示该层的电子数。3）画图时，先画圆圈，在圆圈里标上“＋”号和核电荷数，尔后再依照核外电子排布规律，逐个写出各电子层上的电子数。.专业..4）要差异原子结构表示图和离子结构表示图。原子结构表示图中，核电荷数和核外电子总数相同；阴离子的结构表示图中，核电荷数小于核外电子总数；阳离子的结构表示图中，核电荷数大于核外电子总数。练习：分别画出磷原子、钠离子和硫离子的结构表示图写出拥有10个电子的微粒的符号补充：同位素及相对原子质量一.同位素同位素是原子里拥有相同的质子数和不相同的中子数的同一元素不相同原子的互称。表示时，先把元素符号写出来，在左下角写上核电荷数，又叫原子序数。在左上角写上质量数，比方氢的同位素：11H、12H、13H这叫核氢符号，看这些核氢符号就可以如数家珍的知道质子数和中子数了。二.同位素丰度从同位素的见解，我们还能够更深入的认识相对原子质量，我们知道相对原子质量是各种元素原子的相对质量，可是元素多数有同位素，元素原子的质量只好是这些同位素的某种平均值。这就要依照元素在天然界存在的同位素的原子百分数算出来的平均值来求相对原子质量了。元素在天然界各同位素的原子百分数又叫丰度，一般是不变的。Mg三种同位素丰度图示：78.70%10.13%11.17%三.相对原子质量某元素的相对原子质量是各同位素相对原子质量分别跟丰度乘积之和，元素的近似相对原子质量可看作是各同位素质量数分别跟丰度乘积之和。（1）同位素的相对原子质量=1个同位素的质量(kg)1个12C原子质量(kg)1122）元素的相对原子质量=∑同位素的相对原子质量×自然界中同位素的丰度。3）元素的近似相对原子质量=∑同位素的质量数×自然界中同位素的丰度。.专业..【典型例题】[例1]某粒子用ZARn表示。以下关于该粒子的表达正确的选项是（）A.所含质子数AnC.所含电子数Zn

B.所含中子数AZD.所带电荷数n精析：本题为基础题，涉及质子数、中子数、电子数、核电荷数、离子所带电荷数的知识均为基础知识。要搞清这些见解的互有关系，正确理解元素符号各个不相同方向数字的含义，是解决本题的重点。对题给的ZARn粒子能够理解为质量数为A，质子数为Z，带n个负电荷的R元素的阴离子。答案：B、C错解解析：1）漏答C项。不会办理阴离子与原子电子数之间的关系。2）误答D项。不知道电荷数应标正负。[例2]R原子的核内质子数为m，中子数为n，则以下表达中错误的选项是（）A.这种元素的相对原子质量为mnB.不能够由此确定该元素的相对原子质量C.其原子质量与12C原子质量之比约为(mn):12D.原子核内中子数为n的原子可能是R原子的同位素精析：本题为见解性较强的综合题。大多数元素存在同位素，各同位素原子在自然界中又有各自的原子个数百分比（即丰度），元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的必然百分比求出的平均值。依照题示所给信息，我们只好知道这种原子的质量数为n，至于它有无天然同位素，各同位素在自然界中的原子个数百分比均无法判断，故不能够确定这种元素的相对原子质量，B项表达正确，故不合题意。原子的相对原子质量是以C质量的1作为标准，其他原子的质量跟它对照较所得的数值，相对原子质量的近似值12即为质量数。设R原子的实质质量为xg。则有xmnxmn12C12C1212所以C项的表达正确，不合题意。依照见解，质子数相同，中子数不相同的同一元素的不相同原子互称同位素，D项所述原子核内中子数相同，若质子数相同，则为同一种原子；若质子数不相同则为两种元素，均不能.专业..能形成同位素，故D项表达错误，为正确选项。答案：A、D错解解析：1）漏答A项或错答B项。原因是混淆了原子的质量数与元素相对原子质量的关系。2）漏答D项。同位素的见解不清。[例3]已知制造出的第112号新元素，其原子的质量数为277，是迄今已知元素中最重的原子，关于该新元素的以下表达正确的选项是（）A.其原子核内中子数和质子数都是112B.其原子核内中子数为165，核外电子数为112C.其原子质量是12C原子质量的277倍D.其原子质量与12C原子质量之比为277:12解析：依照已知，可知第112号元素的原子中所含质子数为112，核外电子数112，中子数112165，故A项不正确。B正确。同位素的相对原子质量应是该原子的质量与12C原子质量的1对照较解得的数值，这个数值近似等于该原子的质量数。

12277=

第112号元素的原子质量C原子质量的112第112号元素的原子质量∴12C原子质量故C项不正确、D项正确。答案：B、D

27712谈论：本题主要观察原子结构、同位素的相对原子质量、原子质量等见解。必然要熟悉公式：质量数=质子数＋中子数原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数（原子中）同位素的相对原子质量同位素原子的质量=112C原子质量12[例4]X、Y、Z和R分别代表四种元素。若是aXm、bYn、cZn、dRm四种离子的电子.专业..层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则以下关系正确的选项是（）A.acmnB.abnmC.cdmnD.bdnm精析：由于阳离子的核外电子数=原子序数－阳离子的电荷数。所以：aXm的核外电子数为：ambYn的核外电子数为：bn阴离子的核外电子数=原子序数＋阴离子电荷数的绝对值。所以：cZn的核外电子数为：cndRm的核外电子数为：dmA项中涉及aXm和cZn，依题意，amcn，即acmn。这和A项的表示式不相同，所以消除A项。B项中涉及aXm和bYn，依题意，ambn，即abmn。与题意不符，所以B项亦消除。C项中涉及cZn和dRm，依题意，cndm，即cdmn，也与题意不符，故C项也应消除。而依照bYn和dRm可写出bndm，即bdnm，吻合题意。答案：D小结：本题观察考生对阴、阳离子结构的理解以及原子序数的表达和书写方式。解答本题的关健是应以题中所指的“四种离子的电子层结构相同”为打破口，解析和判断正确答案。[例5]已知A元素原子的核电荷数大于B元素原子的核电荷数，但两种元素的原子拥有相同数目的电子层，A元素最外层电子数为B元素的两倍。A元素原子M层的电子数为K层电子数的三倍，C元素原子的核电荷数是电子层的4倍，其质子数为最外层电子数的6倍。请完成以下空白：（1）A的原子结构表示图；A元素的名称。（2）B的原子结构表示图；B元素的名称。（3）C的离子结构表示图；C元素的名称。精析：由于K层电子最多容纳2个，又已知A元素M层电子是K层电子数的3倍，所以M层电子数为236个，则A为硫。B元素原子M层的电子数为623个，则B为.专业..铝。已知核电荷数是电子层数的4倍，质子数为最外层电子数的6倍。4与6的最小公倍数为12，可见该元素原子的核内质子数应为12的倍数。当核内质子数和核外电子总数均为12时，原子核内的质子数恰好为其电子层数的4倍，并为其最外层电子数的6倍。最外层电子数小于4的原子，所以易失电子形成离子，则C元素为镁。答案：（1）+16286硫（2）+13283铝（3）+1228镁小结：观察运用原子核外电子排布的规律，解析、判断元素名称；书写原子结构简图的技术。[例6]已知元素X、Y的核电荷数分别a和b，它们的离子Xm和Yn的核外电子排布相同，则以下关系正确的选项是（）A.abmnB.abmnC.abmnD.abmn精析：老例解法为mnmX的核外电子数为amY的核外电子数为bn，由于X，和Yn的核外电子排布相同，即核外电子数相等，所以有ambn，即abmn，选A项。本题未涉及详尽元素，较抽象，简单弄错。可经过举例的方法作出迅速判断。如解析12Mg2和8O的核外电子排布相同（同Ne），且12282，故A项正确。答案：A[例7]X元素的化合价是m价，Y元素的化合价是n价，那么X元素与Y元素组成的化合物一个分子中，原子个数（）A.必然是m个B.必然是n个C.必然是(mn)个D.可能是(mn)个精析：X、Y两元素的化合价是用字母表示出来的，不知道其详尽数值，所以需用谈论法解题。（1）若m、n没有合约数，则原子个数等于(mn)个，如HCl、Mg3N2、CaCl2等。（2）若m、n有合约数，则原子个数一般小于(mn)个，如CO2、SO2等。但也有不少特例，如有机化合物C2H2、C3H6、C6H6均分子中，其原子个数大于(mn)。综上解析，本题应选D项。答案：D.专业..[例8]有A、B、C三种元素，A元素原子的最外层比次外层多2个电子，B元素的原子与A元素的原子拥有相同电子层数，且A单质可在B单质中燃烧，生成AB2的气态物质。C元素的离子与B元素形成的离子拥有相同的电子层结构，C的单质在B的单质中充分燃烧，生成淡黄色固体化合物D。1）写出A、B、C、D的名称。2）写出化合物D与AB2反应的化学方程式。3）画出B原子和C离子结构表示图。精析：本题所考知识点为原子结构知识与元素化合物性质相结合。A元素原子最外层比次外层多2个电子，故次外层不是8个只好是2个，所以A原子核外电子排布为2、4，即是碳。B与之电子层数相同，且碳能在其中燃烧生成AB2化合物，所以B为氧。氧形成的离子核外电子层结构为2、8结构，而C离子与之相同，且C单质在氧气中燃烧生成淡黄色化合物D(Na2O2)，所以C为Na。答案：（1）A为碳；B为氧；C为钠；D是过氧化钠（2）2Na2O22CO22Na2CO3O2（3）氧原子结构表示图：+826钠离子结构表示图：+1128【模拟试题】一.选择题：1.十九世纪末，化学科学理论迅速发展，最早提出分子见解的科学家是（）A.英国的道尔顿B.法国的拉瓦锡C.俄国的罗蒙诺索夫D.意大利的阿伏加德罗1993年8月国际相对原子质量委员会确认我国张青莲教授测定的锑相对原子质量（121.760）为标准相对原子质量，已知锑有两种以上天然同位素，则121.760是（）A.锑元素的质量，与126C原子质量1的比值12.专业..121B.一个锑原子的质量，与6C原子质量的比值按锑的各天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的百分数计算出的相对原子质量D.两种天然同位素相对原子质量之和除2所得3.同种元素的原子拥有相同的（）A.质子数B.中子数C.质量数D.核电荷数4.以下原子核内中子数最多的是（）A.1940KB.2965CuC.1848ArD.1632S5.以下粒子拥有相同的电子数是（）A.CH4B.Al3+18288C.SD.有aXn和bYm两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，以下关系正确的选项是）A.banmB.abnmC.离子半径YmXnD.abnm7.R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是（）A.LiB.BeC.SiD.S8.对Fe3、Fe2、Fe三种粒子的判断不正确的选项是（）A.核电荷数相同B.质量不相等C.属于同一种元素D.核外电子数相同9.氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（）一个小黑点表示一个电子黑点的多少表示电子个数的多少电子在核外空间必然范围内出现的机遇表示电子运动的轨迹10.化学变化中，可能发生改变的是（）A.质子数B.中子数C.核外电子数D.原子核11.以下离子的电子层结构相同的一组是（）.专业..A.O2、F、Na、Mg2B.Na、Mg2、S2、ClC.F、Cl、Br、ID.Na、Mg2、K、Ca212.以下说法中正确的选项是（）所含质子数和电子数相等的粒子必然是原子两种粒子，若是核外电子排布相同，化学性质就必然相同凡是质量数相同的原子，其化学性质必然相同拥有相同核电荷数的原子或离子，必然是同一种元素13.道尔顿的原子学说从前起了很大作用。他的学说中，包含有以下三个论点：①原子是不能够再分的粒子②同种元素的原子的各种性质和质量都相等③原子是渺小的实心球体。从现代的见解看，你认为这三个论点中，不确实的是（）A.只有③B.只有①③C.只有②③D.有①②③14.以下粒子中与铵根离子（NH4）的质子数和电子数都相等的是（）A.OHB.HOC.NeD.Mg2315.由g3H和16O组成的TO中，含有中子的物质的量是（）11182A.4.5molB.5molC.6molD.17mol二.填空题：16.在1911年前后，新西兰物理学家E·卢瑟福把一束高速运动的粒子（质量为4的带两个正电荷的氦原子核）射向一片极薄的金箔，他惊诧地发现，过去处来认为原子是“实心球”，由这些“实心球”亲密排列而成的金箔，竟为大多数粒子经过，就像金箔不在那处相同。但也有部分粒子经过时发生偏移，或直线弹回。依照以上现象回答：（1）粒子经过说明。（2）粒子偏移或直线弹回说明。17.以下各组粒子，属于同一种原子的是，互为同位素的是，属于同种元素的是，属于同素异形体的是。（填编号）红磷、白磷核外电子数是10的甲乙两种粒子1530R和+15285（核内15其中子）.专业..D.11H、D、T中子数相同的甲乙两种粒子写出核电荷数小于20，吻合以下情况的原子结构表示图及元素符号。（1）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子；（2）最外层电子数和次外层电子数相等的原子。19.已知A、B、C、D四种元素的原子中质子数都小于18，它们的核电荷数ABCD，A与B可生成