2022-2023学年江西省顶级名校化学高一上期中考试模拟试题含解析

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②H2O③Cl-④HClO⑤H+减少的是A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④2、设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．2.24LSO2所含电子数为3.2NAB．1L1mol•L-1FeCl3，溶液充分反应所得胶体中含Fe（OH）3胶体粒子数为NAC．12.0gNaHSO4晶体中含有的离子数为0.3NAD．100g质量分数为46%的酒精溶液中含有4NA个分子3、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素B．酸：在水溶液里电离出的阳离子全部为H+的化合物C．电解质与非电解质：辨别依据是水溶液是否导电D．溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应4、下列电离方程式正确的是()A．MgSO4=Mg＋2＋ B．Ba(OH)2=Ba2＋＋OHC．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3 D．KClO3=K＋＋Cl－＋3O2－5、某溶液中只含Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四种离子，其物质的量浓度之比为c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c（Cl－）＝3∶2∶1,若Na＋的浓度为3mol/L，则SO42－的浓度为A．2mol/LB．3mol/LC．4mol/LD．6mol/L6、下列实验方法一定错误的是A．品尝药品的味道 B．闻药品的气味C．直接观察物质的颜色、状态 D．借助仪器进行观察7、下列离子方程式中书写正确的是()A．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．铁与FeCl3溶液反应Fe+Fe3+=2Fe2+D．钠投入水中：Na+H2O

＝

Na+

+OH-

+

H2↑8、下列物质肯定为纯净物的是（）A．只有一种元素组成的物质B．只有一种原子构成的物质C．只有一种分子构成的物质D．只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质9、在标准状况下，与14g氢气的体积相等的氮气的()A．质量为14gB．物质的量为7molC．体积为22.4LD．物质的量为14mol10、如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水，已知过氧化钠与水反应是放热的。将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，不会出现的现象是（）A．气球a变大B．试管b内有气泡冒出C．U形管内浅红色褪去D．U形管水位d高于c11、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%C．配制50.0mL4.60mol/L的稀硫酸需取该硫酸12.5mLD．2.4gMg与足量的该硫酸反应得到H2的体积为2.24L12、某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种13、在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，过滤所得滤液中滴加NaHSO4溶液，则发生的离子反应为：H++OH-=H2OC．c点，两溶液中离子总浓度相同D．a点对应的溶液显中性，d点对应的溶液显酸性14、将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol·L-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水，使质量分数为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2mol·L-1。已知硫酸浓度越大，密度越大，则c1与c2的数值关系是A．c1=2c2B．c2=2clC．c2＞2c1D．c2＜2cl15、常温下，在下列溶液中可发生如下三个反应：①16H++10Z-+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B-③2B-+Z2＝B2+2Z-由此判断下列说法错误的是（）A．Z元素在①③反应中均被还原B．反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行C．氧化性由强到弱的顺序是XO4->Z2>B2>A3+D．还原性由强到弱的顺序是A2+>B->Z->X2+16、下列关于原子结构的说法有误的是()A．1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础B．原子的种类由质子数和中子数决定C．在原子结构分层排布中，M层（第三层）容纳电子数最多为18D．在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化17、下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是A．2NaOH＋H2SO4==Na2SO4＋2H2OB．Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑C．BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HClD．H2＋CuO=Cu＋H2O18、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．48克O2和O3的混合物含有氧原子数3NAB．22.4L甲烷(CH4)所含的原子数为5NAC．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NAD．标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5NA19、对下列实验的评价，正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稍过量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl﹣20、下列电离方程式书写正确的是()A．NaOH=Na＋＋O2－＋H＋ B．FeCl3=Fe3＋＋C．Ca(NO3)2=Ca2＋＋2(NO3)2－ D．H2SO4=2H＋＋21、0.5molK2CO3中含有K+数目是A．0.5B．1C．3.01×1023D．6.02×102322、在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，n(K＋)＝0.1mol，n(Mg2＋)＝0.25mol，n(Cl－)＝0.2mol，则n(NO3-)为（）A．0.15mol B．0.20mol C．0.25mol D．0.40mol二、非选择题(共84分)23、（14分）短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，B元素的某种原子可用于测定文物的年代，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：（1）E在周期表中的位置________________________。（2）F离子结构示意图________________________。（3）B元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大值是___________%。（4）D2C2与水反应的离子方程式为___________________________________。（5）同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是_____________________________________。24、（12分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3－、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（离子在物质中不能重复出现）．①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：（1）A_______________B______________（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：______________________（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量之比_________；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式____________25、（12分）用质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制480mL物质的量浓度为1mol·L-1的稀硫酸。其操作步骤可分解为以下几步：

A．用量筒量取27.2mL浓硫酸，______________________________（简述浓硫酸的稀释操作），冷却

B．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将每次的洗涤液都转移入容量瓶里

C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里

D．检查500mL容量瓶是否漏水

E．向容量瓶中加蒸馏水至刻度线以下1-2cm处

F．塞紧瓶塞，上下倒转摇匀溶液

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至凹液面最低点恰好与刻度线相切

请据此填写：

(1)完成上述步骤中的空白处。

(2)正确的操作顺序是（用字母填写）：

（_____）→（_____）→（_____）→B→（_____）→（_____）→（_____）

(3)进行A步操作时，选用量筒的规格是____________。（选填字母）

A．10mL

B．50mL

C．100mL

D．1000mL

(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

A．用量筒量取浓硫酸时仰视，配制的稀硫酸浓度将____________

B．定容时仰视容量瓶刻度线_________26、（10分）根据下列装置图回答问题(装置图用符号表示)：(1)双氧水(H2O2)是无色液体，可发生如下化学反应：。反应中MnO2的作用是________。在实验室利用此反应制取氧气时，应选用的气体发生装置是________，简述检查本装置气密性的方法：______________________________________________。(2)KClO3在MnO2作催化剂时，加热也可以制得氧气。应选用的气体发生装置是________。(3)为了验证MnO2在KClO3分解过程中起到了催化剂作用，我们要把反应后的产物分离，提取出MnO2并验证其的确是催化剂。分离出MnO2的操作有________、________、洗涤、烘干、称量。为证明MnO2是催化剂，还需要知道的一个数据是____________________。27、（12分）混合物分离和提纯常用下图装置进行，按要求回答下列问题：（1）仪器①的名称________________________。（2）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。分离明胶的水溶液与Na2CO3、Na2SO4的混合溶液应选用装置的为（用上图字母填写）____________________。如何证明SO42-已分离出来______________________。（3）在装置D中加入10mL碘水，然后再注入4mL苯，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是：________________________。操作完毕后，为得到碘并回收苯可用______________法。28、（14分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。（1）写出下列物质的化学式：B_______、乙_______。（2）写出下列反应的离子方程式：反应①__________________________________________；反应⑤__________________________________________；反应⑥__________________________________________。（3）将0.4gD和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。在如图所示的坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图像。________29、（10分）铝土矿是冶炼金属铝的重要原料，其中主要成分为Al2O3、Fe2O3等。工业上可NaOH溶解Al2O3使其与杂质分离：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O（1）找出上述反应中化合价为负值的元素，写出其原子的电子式_____。（2）同温同压下，上述元素形成的气体密度最大的物质的分子式为_____。（3）上述反应中两种金属元素对应单质的活泼性强弱关系为：____，从原子结构的角度分析其原因：_________。（4）若根据化学性质进行物质分类，则Al2O3属于______氧化物，据此推测下列反应方程式正确的是______。A．Al2O3+3H2O═2Al（OH）3B．2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2OC．Al（OH）3+NaOH═NaA1O2+2H2ODNaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

新制的饱和氯水中存在微粒有：H2O、HClO、Cl2、OH-、H+、ClO-、Cl-；饱和氯水久置后，次氯酸见光受热易分解为盐酸和氧气，因此饱和氯水久置后，次氯酸分解了，最后剩余盐酸，溶液中的粒子减少的有Cl2、HClO、H2O三种微粒，答案选A。2、D【解析】

A.气体所处的温度压强条件不知道，不能计算2.24LSO2所含电子数，A错误；B.1个胶体粒子中含一定数目的氢氧化铁，按铁元素守恒知：1L1mol•L-1FeCl3，溶液充分反应所得胶体中含Fe(OH)3胶体粒子数小于NA，B错误；C.12.0gNaHSO4晶体的物质的量为1mol，其中含有的钠离子和硫酸氢根离子总数为0.2NA，C错误；，D.100g质量分数为46%的酒精溶液中含46g乙醇和54g水，乙醇和水的物质的量分别为1mol和3mol，共含有4NA个分子，D正确；答案选D。3、B【解析】

A．纯净物与混合物的分类依据：是否只含一种物质，故A错误；B．依据酸的定义：电离产生阳离子都是氢离子是化合物为酸，故B正确；C．水溶液或者熔融状态下能导电的化合物，都是电解质，故C错误；D．溶液和胶体本质区别：分散质粒子直径大小不同，故D错误；答案选B。4、C【解析】

A．MgSO4电离产生Mg2+、，电离方程式为：MgSO4=Mg2++，A错误；B．Ba(OH)2电离产生Ba2＋、OH-，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2＋+2OH-，B错误；C．Al2(SO4)3电离方程式为Al3＋、，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3，C正确；D．KClO3电离产生K＋、，电离方程式为：KClO3=K＋+，D错误；故合理选项是C。5、B【解析】

根据钠离子的浓度，由离子浓度比例关系计算镁离子、氯离子的浓度，根据溶液电荷守恒故选c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-）计算。【详解】假设Na+浓度为3mol/L，由c（Na+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=3：2：1，可得c（Mg2+）=2mol/L，c（Cl-）=1mol/L，根据溶液电荷守恒有c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），3mol/L+2×2mol/L=1×1mol/L+2c（SO42-），解得：c（SO42-）=3mol/L，故选B。【点睛】本题考查物质的量浓度的有关计算，混合溶液中利用电荷守恒计算离子浓度是解答关键。6、A【解析】

A.很多药品具有毒性，实验时一定不能品尝药品，故A错误；B.通过用闻气味的方法，研究物质是否有气味，故B正确；C.观察法是学习化学的方法之一，可以直接观察物质的颜色、状态，故C正确；D.观察法是学习化学的方法之一，观察物质的细微结构时，可以借助仪器进行观察，故D正确；选A。7、B【解析】

A.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；B.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙为难溶物，不能拆；C.离子方程式两边正电荷不相等，不满足电荷守恒；D.原子不守恒。【详解】A．铁和稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A项错误；B．碳酸钙和稀盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B项正确；C.铁与FeCl3溶液反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+D.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH−+H2↑，故D项错误；答案选B。【点睛】离子方程式的书写正误判断是高频考点，要求学生熟练书写高中化学基本离子反应方程式的同时，掌握其正误判断的方法也是解题的突破口，一般规律可归纳为：1.是否符合客观事实，如本题A选项，铁和稀硫酸反应生成的是亚铁离子而不是铁离子；2.是否遵循电荷守恒与质量守恒定律，必须同时遵循，否则书写错误，如Fe+Fe3+=2Fe2+，显然不遵循电荷守恒定律；3.观察化学式是否可拆，不该拆的多余拆成离子，或该拆成离子的没有拆分，都是错误的书写；4.分析反应物用量，要遵循以少定多的原则书写正确的离子方程式；5.观察能否发生氧化还原反应，氧化还原反应也是离子反应方程式的一种。总之，掌握离子反应的实质，是正确书写离子反应方程式并学会判断其书写正误的有效途径。8、C【解析】

A、由一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧，故A错误；B、由原子构成的物质，不一定是纯净物，例如金刚石和石墨都是由碳原子，两者混合在一起属于混合物，故B错误；C、只由一种分子构成的物质一定是纯净物，故C正确．D、只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物，如氧化钠与过氧化钠，故D错误；故选C。9、B【解析】试题分析：氢气的摩尔质量为2g/mol，故14g氢气的物质的量为7mol。14g氮气为0.5molA错误；根据阿伏加德罗定律可知，在标准状况下，与14g氢气的体积相等的氮气的物质的量同样也是7mol，B正确；标准状况下22.4L氮气为0.5mol，C错误；相同条件下，14mol氮气与14g氢气物质的量不同，体积不等，D错误。本题选B。10、C【解析】

Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反应放热，可使广口瓶内压强增大，过氧化钠具有强氧化性，以此解答该题。【详解】A.反应生成氧气，则气球a变大，故A正确；B.反应生成气体，则试管b中有气泡冒出，故B正确；C.由于浅红色的水是在U形管中而非试管中，则试管内溶液不变色，U形管内的红水不褪色，故C错误；D.产生O2使气球膨胀，该反应放出大量热量，使锥形瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位d>c，故D正确；故选C。11、C【解析】A．根据c=1000ρϖM可知该硫酸溶液的物质的量浓度为1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L，A错误；B．硫酸的密度大于水的，该硫酸与等体积的水混合后的溶液质量小于原硫酸溶液质量的2倍，所以混合后溶液的质量分数大于49%，B错误；C．设配制50mL4.6mol•L-1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知0.05L×4.6mol/L=x×18.4mol/L，解得x=0.0125L＝12.5mL，C正确；D．氢气的状况不知，无法求体积，D12、C【解析】

含有Fe3+的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；H+与CO32–、OH–会发生反应，不能大量共存；OH–与NH4+、Al3+会发生反应，不能大量共存；Ba2+、Al3+、CO32–会发生反应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，若溶液为碱性，则含有大量的OH–。还可能含有大量的Ba2+、CO32–、Cl–、NO3–。离子最多4种；若溶液为酸性，由于H+、NO3–起硝酸的作用，加入Al不能产生氢气，所以含有的离子可能是：H+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl–，最多是5种离子，C项符合题意，故选项是C。13、D【解析】

A.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，据图可知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，即①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确：B.根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则达b点时发生的反应为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，此时溶液的溶质为NaOH，所以在b点过滤所得滤液中滴加NaHSO4溶液，发生的离子反应为：H＋+OH－=H2O，故B正确；C.溶液导电能力与离子浓度成正比，c点时两溶液的导电能力相同，说明两溶液中离子的总浓度相同，故C正确；D.a点时①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中呈中性，d点时②中溶质为Na2SO4，硫酸钠溶液呈中性，故D错误，答案选D。【点睛】本题考查酸碱混合溶液的定性判断，明确发生的反应及各点溶液中溶质成分是解答本题的关键，要特别注意溶液导电能力与离子浓度成正比，为易错点。14、C【解析】

根据c＝1000ρw%/M可知c1＝1000×ρ1×a%/98，c2＝1000×ρ2×2a%/98，由此可知：c1∶c2＝ρ1∶2ρ2。由于硫酸浓度越大，密度越大，即ρ2＞ρ1，所以有c2＞2c1。答案选C。15、A【解析】①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2，还原性Z-＞X2+，②2A2++B2=2A3++2B-中，氧化性B2＞A3+，还原性A2+＞B-，③2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，还原性B-＞Z-。A．在反应①中Z元素化合价升高被氧化，在反应③中Z元素化合价降低被还原，故A错误；B．根据上述分析可知，氧化性Z2＞A3+，还原性A2+＞Z-，所以反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行，故B正确；C．由①②③反应中氧化性的比较可知，氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+，故C正确；D．由①②③反应中还原性的比较可知，还原性由强到弱顺序是A2+、B-、Z-、X2+，故D正确；答案选A。16、A【解析】

A．提出了原子学说的是道尔顿，故A错误；B．同种元素的质子数相同，同种元素的原子由于中子数不同而形成不同的核素，所以原子的种类由质子数和中子数决定，故B正确；C．在原子结构分层排布中，每个电子层最多容纳2n2电子，则M层(第三层)容纳电子数最多为18，故C正确；D．化学变化中最小的微粒是原子，在化学反应过程中，原子核不发生变化，氧化还原反应中氧化剂得电子，还原剂失电子，原子外层电子发生变化，故D正确；故答案为A。【点睛】原子的种类，由质子数、中子数共同决定；元素的种类，仅由质子数决定。17、B【解析】

A、是离子反应，但化合价没有变化，不是氧化还原反应；B、有化合价的变化，是氧化还原反应，同时是离子反应；C、是离子反应，但没有化合价的变化，不属于氧还原反应；D、该反应没有离子参与反应，不是离子反应，有化合价的变化，是氧化还原反应。故答案为B。【点晴】注意把握离子反应以及氧化还原反应的实质，离子反应，首先要在溶液中进行，同时要有离子参加反应，可以是反应物中有离子，也可以是生成物中有离子；氧化还原反应的特征是有化合价的升降，只要有化合价的变化，该反应就属于氧化还原反应。18、A【解析】

A.48克氧气和臭氧的混合物中含有48克氧原子,含有3mol氧原子；

B.气体存在的状态不一定是标况下；C.没指明液体的体积，无法计算离子的数目；D.气体摩尔体积只适用于气体。【详解】A.48克O2和O3的混合物中含有氧原子的质量为48克，含有氧原子的物质的量为48/16=3mol，含有氧原子的数目为3NA，A正确；B.没有给定气体存在的条件为标况下，22.4L甲烷(CH4)的物质的量不一定为1mol，所含的原子数不一定为5NA，B错误；C.根据n=cV可以知道,题干中没指明溶液的体积无法计算Cl-的物质的量及数目,C错误；D.标准状况下，水为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误；综上所述，本题选A。19、D【解析】

A．可能生成AgCl沉淀；B．可能含有CO32－、SO32－、HCO3－、HSO3－等离子；C．也可能是Ca2＋等离子；D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稍过量的稀硝酸，排除碳酸根离子等干扰；【详解】A．应先加入盐酸，如无现象再加入氯化钡检验，以排除生成AgCl沉淀的可能，故A错误；B．生成气体可能为二氧化碳、二氧化硫，原溶液可能含有CO32－、SO32－、HCO3－、HSO3－等离子，故B错误；C．原溶液也可能含Ca2＋等离子，故C错误；D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稍过量的稀硝酸，排除碳酸根、OH-离子等干扰，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl﹣，故D正确；故选D。20、D【解析】

A.氢氧化钠为强电解质，其电离方程式为NaOH=Na＋＋OH－，故A错误；B.氯化铁为强电解质，其电离方程式为FeCl3=Fe3＋＋3Cl-，故B错误；C.硝酸根为NO3－，硝酸钙的电离方程式为：Ca(NO3)2=Ca2＋＋2NO3－，故C错误；D.硫酸为强电解质，电离方程式为：H2SO4=2H＋＋，故D正确；故答案为D。21、D【解析】

每摩碳酸钾中含2摩钾离子，故0.5molK2CO3中含有K+1mol。1mol任何物质所含的微粒数都约为6.02×1023。故选D。22、D【解析】

任何溶液都是电中性的，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，这就是溶液中的电荷守恒。【详解】在所给的混合溶液中，阳离子有K+和Mg2+，阴离子有Cl-和NO3-，所以据溶液的电中性有：n(K+)×1+n(Mg2+)×2=n(Cl-)×1+n(NO3-)×1，代入数据得0.1mol+0.25mol×2=0.2mol+n(NO3-)，解得n(NO3-)为0.40mol，所以答案选择D项。【点睛】该题不必考虑水电离出的H+和OH-。二、非选择题(共84分)23、第三周期ⅥA族252Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑从左至右，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失电子能力减弱，得电子能力增强【解析】分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，则A为氢元素；B元素的某种原子可用于测定文物的年代，则B为碳元素；C为地壳中含量最多的元素，则C为氧元素；D是原子半径最大的短周期主族元素，则D为钠元素；D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，是E为硫元素。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品，则F为氯元素。详解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。（2）氯离子结构示意图是。（3）碳元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氢元素质量百分含量为25%。（4）Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。（5）同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是：从左至右，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失电子能力减弱，得电子能力增强。24、BaCl2AgNO3CO32﹣+2H+=CO2↑+H2On（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1Zn+Cu2+═Zn2++Cu【解析】试题分析：C盐的溶液呈蓝色，说明C中含有Cu2+；加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，B中含有Ag+，由于硫酸银、氯化银、碳酸银都是沉淀，所以B是AgNO3；D盐的溶液有无色无味的气体逸出，放出气体是二氧化碳，D中含有CO32﹣，由于BaCO3是沉淀，所以D是NaCO3；A中含有Ba2+，由于硫酸钡难溶于水，所以A是氯化钡；则C是CuSO4；解析：根据以上分析，（1）A是BaCl2；B是AgNO3；（2）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；（3）将含相同物质的量BaCl2、AgNO3、CuSO4混合后，发生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；Ag++Cl﹣=AgCl↓，所以溶液中存在的离子及物质的量之比n（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1；在此溶液中加入锌粒，锌把铜置换出来，发生反应的离子方程式Zn+Cu2+═Zn2++Cu点睛：离子反应发生的条件是生成沉淀、气体、水，凡是能结合成沉淀、气体、水的离子不能共存。25、将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌DACEGFB偏高偏低【解析】

(1)浓硫酸的稀释操作为：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；(2)操作步骤有检漏、计算、量取、稀释、移液、洗涤、移液、定容、摇匀等操作，一般用量筒最取，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶（实验室没有480mL容量瓶，应选用500mL容量瓶）中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。故正确的操作顺序是D、A、C、E、G、F；(3)进行A步操作时，用量筒量取27.2mL浓硫酸，必须选用最接近且较大的量筒，则选用量筒的规格是50mL，答案选B；

(4)A．用量筒量取浓硫酸时仰视，所量取的浓硫酸偏多，配制的稀硫酸浓度将偏高；B．定容时仰视容量瓶刻度线，所加蒸馏水的体积偏多，配制的稀硫酸浓度偏低。26、)催化剂B关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入盛水的水槽中，用手捂住锥形瓶，片刻后，导管口末端产生气泡，松开手后，末端导管上升一段水柱，则证明气密性良好A溶解过滤加入的MnO2的质量【解析】

(1)。反应中MnO2的作用是催化剂。在实验室利用此反应制取氧气时，根据反应物的状态及反应条件，应选用的气体发生装置是固液不加热型的装置，故选B。检查本装置气密性的方法：关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入盛水的水槽中，用手捂住锥形瓶，片刻后，导管口末端产生气泡，松开手后，末端导管上升一段水柱，则证明气密性良好。(2)KClO3在MnO2作催化剂时，加热也可以制得氧气。应选用的气体发生装置是固固加热型的装置，故选A。(3)MnO2不溶于水，而KCl可溶于水，故分离出MnO2的操作有溶解、过滤、洗涤、烘干、称量。为证明MnO2是催化剂，还需要知道的一个数据是加入的MnO2的质量，以证明在反应前后其质量是否保持不变。27、冷凝管或直形冷凝管均可E取烧杯内的少量液体于试管中，向其中滴加盐酸至不再产生气体，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明SO42-已分离出来溶液分层，下层无色（或颜色变浅），上层紫色或紫红色蒸馏【解析】

由装置图可知A为蒸馏，常用于分离沸点不同的液体混合物；B为蒸发，常用于蒸发结晶；C为过滤，常用于分离