2022-2023学年泰安第一中学化学高一上期中调研模拟试题含解析_第1页
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文档简介

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、溶液、浊液和胶体这三种分散系的根本区别是()A.丁达尔效应B.是否能透过半透膜C.是否均一、透明、稳定D.分散质粒子大小2、NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.标准状况下,22.4LH2O含有NA个H2O分子B.常温常压下,22.4LCO2中碳原子数大于NA个C.46克NO2和N2O4混合气体中含氧原子数为2NA个D.0.1mol/LNa2SO4溶液含Na+离子数为0.2NA个3、下列说法正确的是A.Na2CO3溶液显碱性,NaHCO3溶液显酸性B.可用加热方法除去NaHCO3固体中的Na2CO3杂质C.用Ba(OH)2溶液能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液D.等质量的Na2CO3、NaHCO3固体分别与足量盐酸反应,后者产生的CO2多4、相同条件下,两个容积相同的贮气瓶,一个装O2气体,另一个装O3气体,两瓶气体具有相同的A.质量B.密度C.分子数D.原子数5、下列反应的离子方程式书写正确的是A.氯化铝溶液中加入过量氨水:A13++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++C12=2Fe3++2C1-6、某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质,下列说法正确的是()A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部反应B.Ⅱ图中:生成蓝色的烟C.Ⅲ图中:用日光照射量筒,量筒中会产生大量白雾,液面会迅速上升D.Ⅳ图中:a中有色布条褪色,b中不褪色7、氯气可用来消灭田鼠,为此将氯气通过软管灌入洞中,这是利用了氯气下列性质中的①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤溶解于水A.②③ B.③④ C.①②③ D.③④⑤8、在加入石蕊试液呈蓝色的溶液中,下列能够大量共存的离子组是A.H+、SO42-、CO32-、Na+B.Ag+、K+、Ca2+、NO3-C.K+、Ba2+、Cl-、NO3-D.Mg2+、K+、HCO3-、Cl-9、明代《本草纲目》中一条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指A.蒸馏 B.渗析 C.萃取 D.干馏10、下列物质中,常用作氧化剂的是A.KMnO4B.H2C.NaD.H2O11、奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质,能满足如图中阴影部分关系的是()①②③④ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO4A.A B.B C.C D.D12、在6KOH+3Cl2==KClO3+5KCl+3H2O的反应中,下列说法中正确的是A.KCl是还原产物,KClO3是氧化产物B.Cl2是氧化剂,KOH是还原剂C.KOH是氧化剂,Cl2是还原剂D.被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为5∶113、在同温、同压下,A容器中的H2与B容器中的NH3所含原子总数相等,则A与B的体积之比为()A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.3∶214、下列说法正确的是()A.铜、石墨均能导电,所以它们均是电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质C.液态HCl、固体NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均是非电解质D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电,所以它们均是非电解质15、Na与水、氧气、氯气等均能反应,下列说法中正确的是A.金属钠着火时,可以用水灭火B.Na与氧气在常温下反应生成Na2O2,加热时二者反应生成Na2OC.Na虽然能与氯气反应生成NaCl,但不能在氯气中燃烧D.常温下,Na可以与水反应,证明Na比Fe更活泼16、科学家对原子结构的认识顺序正确的是①道尔顿原子模型②卢瑟福原子模型③汤姆生原子模型④电子云模型A.①②③④ B.④①②③ C.④②③① D.①③②④二、非选择题(本题包括5小题)17、现有A、B、C、D四种气体,A是密度最小的气体,B在通常情况下呈黄绿色,把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中,通入B、D气体时立即出现白色沉淀,纯净的A可以在B中安静地燃烧,发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。(1)A、B、C、D的分子式分别为:A_______B________C_________D_______。(2)写出下列各反应的化学方程式:A与B_______________________________________________;B与水_______________________________________________;C与澄清石灰水_______________________________________。18、电解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2,它们是重要的化工原料。有关反应关系如下图所示:(部分反应条件和物质省略)回答下列问题:(1)Cl2与NaOH溶液反应可以制取“84”消毒液,发生反应的方程式为____________。(2)B溶液→A溶液所发生反应的离子方程式为_____________________,若标准状况下,22.4LCl2与足量的Fe反应,则反应过程中转移__________mol电子。(3)A溶液能刻蚀铜印刷线路板,试写出该反应的离子方程式______________,该反应的还原剂是______。(4)若检验A溶液中的阳离子,所用的试剂是____________,现象是___________________。19、某溶液的溶质离子可能含有Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的几种,现进行如下实验:1.取适量溶液,加入足量NaOH溶液,生成白色沉淀;2.过滤,向实验1所得的滤液中加入足量H2SO4溶液,有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。(1)溶液中一定不存在的离子是_________________(2)写出1和2中所发生反应的离子方程式_________________(3)为了验证溶液中是否存在Cl-、NO3-,某同学提出下列假设:①只存在Cl-;②Cl-、NO3-同时存在;③_____________________。已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。实验方法:_________________实验现象:_________________实验结论:假设③正确20、有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl−、SO42−、CO32−中的若干种,现进行以下实验:①取少量固体,加入稀硝酸搅拌,固体全部溶解,没有气体放出;②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液,生成有色沉淀,过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化,然后滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成;③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后,沉淀全部溶解;④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后,固体全部溶解,得到澄清溶液;⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性,有沉淀生成,过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液,沉淀减少。(1)根据上述实验,这包粉末中一定不含有的离子是______,肯定含有的离子是______,不能确定是否含有的离子______。可通过______(填实验方法)来进一步确定该离子。(2)步骤⑤中发生反应的离子方程式是______;______;______。21、(1)对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液,结晶,渗析法等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法?①实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。②提取碘水中的碘,用_____________的方法。③除去食盐溶液中的水,可采用___________的方法。④淡化食盐水,可采用____________的方法。⑤除去氢氧化铁胶体中的少量的盐酸可以采用__________的方法。(2)现有mgHCl溶解到VmLH2O中所得溶液密度为dg/mL,若阿伏加德罗常数用NA表示。①该气体的物质的量为______________。②该溶液中溶质的质量分数为____________。③HCl气体在标准状况下的体积为________________。④溶液的物质的量浓度为___________________________。⑤溶液中氢离子的数目为___________________________。

参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【解析】溶液、浊液和胶体这三种分散系的根本区别是分散质微粒大小不同,其中浊液的分散质微粒大于100nm,溶液的分散质微粒小于1nm,胶体的分散质微粒介于1nm~100nm之间,答案选D。2、C【解析】

A.标准状况下,水不是气体,所以22.4LH2O不是1mol,故错误;B.常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,所以22.4LCO2的物质的量小于1mol,故碳原子数小于NA个,故错误;C.46克NO2和N2O4混合气体含“NO2”原子团的物质的量为46/46=1mol,则含有2mol氧原子,故正确;D.0.1mol/LNa2SO4溶液没有说明溶液的体积,不能计算其物质的量,故错误。故选C。【点睛】掌握气体摩尔体积的使用范围:标况,气体,体积。注意进行计算时找出物质的特殊关系,如二氧化氮和四氧化氮,可以看成是二氧化氮的原子团,从而计算原子个数。3、D【解析】A、NaHCO3溶液显碱性,Na2CO3溶液显碱性,是由于其中的弱酸阴离子水解导致的,故A错误;B、因2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,则用加热的方法不可以除去Na2CO3杂质,故B错误;C、当碱少量时,发生Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+BaBa(OH)2═Na2CO3+BaCO3↓+2H2O,用Ba(OH)2溶液不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液,两者均产生沉淀,故C错误;D、设质量都是106g,则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、106/84mol,后者产生的CO2多,故D正确;故选D。4、C【解析】

在同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子。在相同条件下,两个容积相同的贮气瓶中的氧气和臭氧的物质的量相等,则两瓶中气体的分子数也相同。故选C。5、D【解析】A.氯化铝溶液中加入过量氨水,该反应的离子方程式为A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,A不正确;B.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合,该反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-,B不正确;C.碳酸钙溶于醋酸,该反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+CH3COO-,C不正确;D.氯化亚铁溶液中通入氯气,该反应的离子方程式为2Fe2++C12=2Fe3++2C1-,D正确,本题选D。6、C【解析】

A.浓盐酸与MnO2共热发生反应:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,随着反应的进行HCl的量不断减少,而且反应生成水的量逐渐增多,使浓盐酸逐渐变稀,但稀盐酸是不能与MnO2反应的,所以既使MnO2过量,浓盐酸中HCl也不可能完全反应,A项错误;B.铜丝在Cl2中点燃能剧烈的燃烧:Cu+Cl2CuCl2,生成的无水CuCl2细小颗粒分散在空气中形成棕黄色的烟,B项错误;C.光照下H2与Cl2发生反应:H2+Cl22HCl,生成的HCl气体极易溶于水,在量筒内HCl溶解在水蒸气中形成大量白雾,随着HCl气体的溶解,量筒内气体体积快速减小,所以水槽里液面迅速上升,C项正确;D.因Cl2不具有漂白性,故干燥的有色布条a不会褪色,而Cl2溶解在湿润的有色布条b中生成了HClO,HClO具有漂白性,故b中有色布条褪色,D项错误;答案选C。7、A【解析】

能够消灭田鼠,利用了氯气的有毒性质,氯气要能够进入到洞中,利用了密度比空气大的性质,与颜色、溶解性、易液化无关,选A。8、C【解析】

加入石蕊试液呈蓝色,说明溶液呈碱性,如离子之间不反应,且与OH-不反应,则离子可大量共存,以此解答该题。【详解】A.H+、CO32-反应生成二氧化碳和水而不能大量共存,且H+、OH-反应生成水,故A错误;B.碱性条件下Ag+、Ca2+不能大量共存,故B错误;C.离子之间不反应,且与OH-不反应,可大量共存,故C正确;D.Mg2+、HCO3-与OH-反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸根离子和水而不能大量共存,故D错误。答案选C。【点睛】本题考查离子的共存,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应的离子共存考查。9、A【解析】

由信息可知,蒸令气上,则利用互溶混合物的沸点差异分离,则该法为蒸馏方法,故合理选项是A。10、A【解析】

A.KMnO4中Mn为+7价,为最高价,故常做氧化剂,正确;B.H2中H为中间价,所以H2既有氧化性又有还原性,错误;C.Na单质中Na元素为最低价,只具有还原性,错误;D.H2O中H的化合价是最高价,O的化合价是最低价,所以H2O既有氧化性又有还原性,错误。11、B【解析】

A.NaCl是钠盐、盐酸盐,不是硫酸盐,(NH4)2SO4是铵盐、硫酸盐,不是盐酸盐,A错误;B.Na2SO4是钠盐、硫酸盐,K2SO4是钾盐、硫酸盐,KCl是钾盐、盐酸盐,NH4Cl是铵盐、盐酸盐,B正确;C.NaCl是钠盐、盐酸盐,不是硫酸盐,C错误;D.(NH4)2SO4是铵盐、硫酸盐,不是盐酸盐,D错误;答案选B。【点睛】交叉分类法主要是从组成的阴阳离子来看属于哪种物质。12、A【解析】

A.KClO3是氧化产物、KCl是还原产物,A正确;B.反应中Cl由0价升为+5价、0价降为-1价,Cl2既是氧化剂又是还原剂,B错误;C.反应中Cl由0价升为+5价、0价降为-1价,Cl2既是氧化剂又是还原剂,C错误;D.被氧化的氯原子与被还原的氯原子物质的量比为1:5,D错误;答案选A。13、C【解析】

在同温、同压下,气体的Vm相等,根据分子中含有的原子个数可知分子数之比为2∶1,由n==可知,气体的分子数之比等于体积之比,则体积比为2∶1。故选C。14、D【解析】

A.铜和石墨是单质不是化合物,所以不是电解质也不是非电解质,故A错误;B.NH3、CO2的水溶液均能导电,是因为氨气、二氧化碳分别和水反应生成的氨水、碳酸电离出的离子而使溶液导电,不是氨气和二氧化碳电离出的离子而导电,所以氨气和二氧化碳不是电解质,是非电解质,故B错误;C.液态氯化氢和氯化钠固体不含自由移动的离子,所以不导电,氯化氢和氯化钠溶于水能够电离出自由移动的离子而使溶液导电,氯化氢和氯化钠是电解质,故C错误;D.蔗糖和酒精溶于水后,在水中以分子存在,导致溶液中没有自由移动的离子而使蔗糖和酒精溶液不导电,所以酒精和蔗糖是非电解质,故D正确;故选D。【点睛】本题的易错点为B,要注意电离出的离子必须该化合物本身,不是和其他物质生成的化合物电离的。15、D【解析】

A.Na与水剧烈反应,金属钠着火时,不可以用水灭火,应该用沙子灭火,A错误;B.Na与氧气在常温下反应生成Na2O,加热时二者反应生成Na2O2,B错误;C.Na在氯气中燃烧生成氯化钠,C错误;D.常温下,Na可以与水剧烈反应,Fe与水在常温下不反应,证明Na比Fe更活泼,D正确;答案选D。16、D【解析】

(1)1803年,英国科学家道尔顿提出了原子论;(2)1911年,卢瑟福提出原子结构行星模型;(3)1904年,汤姆生提出的葡萄干面包原子模型;(4)1913年,玻尔提出轨道式原子模型;(5)1926年,薛定谔提出电子云模型;则顺序为①③②④;

综上所述,答案为D。二、非选择题(本题包括5小题)17、H2Cl2CO2HClH2+Cl22HClCl2+H2O⇌HCl+HClOCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解析】

A是密度最小的气体,应为H2,B在通常情况下呈黄绿色,应为Cl2,纯净的A可以在B中安静地燃烧,发出苍白色的火焰并生成HCl,则D为HCl;把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊,C为CO2;

(1)由以上分析可以知道A为H2,B为Cl2,C为CO2,D为HCl;因此,本题正确答案是:H2、Cl2、CO2、HCl。(2)氢气在点燃条件下与氯气反应生成氯化氢,反应方程式为:H2+Cl22HCl;综上所述,本题答案是:H2+Cl22HCl。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,反应的方程式为:Cl2+H2O⇌HCl+HClO;综上所述,本题答案是:Cl2+H2O⇌HCl+HClO。二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水,C与澄清石灰水反应的方程式为:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;综上所述,本题答案是:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。18、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2mol2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+CuKSCN溶液A溶液变成血红色【解析】

(1)Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,可以制取“84”消毒液,发生反应的方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;(2)铁在氯气中燃烧生成A固体为氯化铁,氯化铁溶于水得到A溶液为氯化铁溶液,氯化铁溶液中加入铁反应生成B溶液为氯化亚铁,氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁,故B溶液→A溶液所发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,若标准状况下,22.4LCl2与足量的Fe反应生成氯化铁,根据氯元素由0价变为-1价,则反应过程中转移2mol电子;(3)A溶液为氯化铁溶液,能刻蚀铜印刷线路板,反应生成氯化亚铁和氯化铜,该反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,该反应中铜由0价变为+2价被氧化,作为还原剂,故还原剂是Cu;(4)若检验A溶液中的铁离子,所用的试剂是KSCN溶液,现象是A溶液变成血红色。19、CO32-SO42-Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ba2++SO42-=BaSO4↓只存在NO3-取适量溶液,加入足量稀硝酸,再加入硝酸银溶液。无白色沉淀生成【解析】

1.取适量溶液,加入足量NaOH溶液,生成白色沉淀,说明含有Mg2+,则不存在CO32-;2.过滤,向实验1所得的滤液中加入足量H2SO4溶液,有白色沉淀生成,说明含有Ba2+,则不存在SO42-;据以上分析进行解答。【详解】1.取适量溶液,加入足量NaOH溶液,生成白色沉淀,说明含有Mg2+,则不存在CO32-;2.过滤,向实验1所得的滤液中加入足量H2SO4溶液,有白色沉淀生成,说明含有Ba2+,则不存在SO42-;(1)根据上述分析,溶液中一定不存在的离子是CO32-,SO42-,故答案为CO32-,SO42-;(2)1和2中所发生反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;Ba2++SO42-=BaSO4↓,故答案为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;Ba2++SO42-=BaSO4↓;(3)为了验证溶液中是否存在Cl-、NO3-,某同学提出下列假设:①只存在Cl-;②Cl-、NO3-同时存在;③只存在NO3-;要证明不存在氯离子,在提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水的情况下,可以取适量溶液,加入足量稀硝酸,再加入硝酸银溶液,无白色沉淀生成,则证明假设③正确,故答案为只存在NO3-;取适量溶液,加入足量稀硝酸,再加入硝酸银溶液,无白色沉淀生成。【点晴】破解离子推断的四条基本原则:(1)肯定性原则:根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子;(记住几种常见的有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-、CrO42-、Cr2O72-);(2)互斥性原则:在肯定某些离子的同时,结合离子共存规律,否定一些离子的存在;(要注意题目中的隐含条件,如:酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等);(3)电中性原则:溶液呈电中性,一定既有阳离子,又有阴离子,且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等;(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子);(4)进出性原则:通常是在实验过程中使用,是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。20、SO42−、CO32−Fe3+、Al3+、Cl−K+焰色反应Fe3++3NH3⋅H2O═Fe(OH)3↓+3NH4+Al3++3NH3⋅H2O═Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+OH−═AlO2−+2H2O【解析】

有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl−、SO42−、CO32−中的若干种,由实验①取少量固体,加入稀硝酸搅拌,固体全部溶解,没有气体放出,则溶液中一定不含CO32-;②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液,生成有色沉淀,则溶液中一定含有Fe3+,可能含有SO42-;过滤后,在滤液中滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,则溶液中含有Cl-;③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后,沉淀全部溶解,由于硫酸钡不溶于盐酸,因此溶液中一定不含SO42-;④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后,固体全部溶解,得到澄清溶液;⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性,有沉淀生成,过滤,往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液,沉淀减少但不完全溶解,因氢氧化铝溶于强碱,氢氧化铁不能,则说明溶液中含有Fe3+、Al3+;通过以上分析可知,溶液中一定含有Fe3+、Al3+、Cl-;一定不含有CO32-、SO42-;不能确定溶液中是否含有K+,以此来解答。【详解】(1)根据上述分析可知:这包粉末中一定不含有的离子是CO32-、SO42-;肯定含有的离子是Fe3+、Al3+、Cl-;不能确定是否含有的离子是K+,由于钾元素焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察),因此要确定溶液中是否含有K+,可通过焰色反应判断;(2)由于溶液中含有Fe3+、Al3+、Cl-,向该溶液在加入氨水,Fe3+与氨水反应生成氢氧化铁沉淀,离子反应方程式为:Fe3++3NH3⋅H2O═Fe(OH)3↓+3NH4+;Al3+与氨水反应生成氢氧化铝沉淀,离子反应方程式为:Al3++3NH3⋅H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,往过滤后的沉淀中滴加NaOH溶液,由于Al(OH)3是两性氢氧化物,能够溶于强碱,所以Al(OH)3与NaOH反应生成偏铝酸钠和水,反应的离

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