配套作业第十二章高频考点真题验收全通关

81001．(15分)(2014·江苏高考)含有NaOHCu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应纳米Cu2O。 与OH－

；1mol乙醛分子中含有σ键的数目 Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中 图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数

图乙中1号C的杂化方式是 该C与相邻C形成的键角 或“＝”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。 可一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与。该晶胞中M原子的个数为 ，该材料的化学式 3．(14分)(2014·卷Ⅰ)早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种 基态Fe原子有 钾检验Fe3＋，形成的配合物的颜色为 ，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为 。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞有4 Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为 。列式表示Al单质的密 g·cm－3(不必计算出结果)2p3个未成对的电子，W29。Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型 ，1molY2X2含有σ键的数目 元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的

学式 5．(11分)(2014·高考)为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；XXH3；Z基态原子M层与K层电子数相等；R2＋3d9个电子。Y基态原子的电子排布式 ；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素 2XY－离子的构型是 ；R2＋的水合离子中，提供孤电子对的原子是2 6．(8分)(2013·福建高考)(1)BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体在一定条件下可R： a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键ef．②R中阳离子的空间构型 杂化。(2)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸 Ka(苯酚)(填“>”或“<”)，其原因 7．(11分)(2013·高考) 为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。M固体的晶体类型 Y基态原子的核外电子排布式是 ；G分子中X原子的杂化轨道的类型 L的悬浊液中加入Q 44 8．(15分)(2013·卷Ⅰ)硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答 晶胞有8个原子，其中在面心位置贡献 单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为 Si—Si—Si—键能356。。4骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形 ，Si与O的原子数之比为 4答案：(1)[Ar]3d10或 6×6.02×1023△ 解析：(4)通过晶胞结构可知，有12个M原子在晶胞的12条棱上，由分摊法可知这12个M原子属于该晶胞的只有12×1/4＝3(个)；还有9个M原子在晶胞，故该晶胞中M原子为12个。该晶胞中含有的C60为8×1/8＋6×1/2＝4(个)，即一个晶胞可表示为M12(C60)4，即化学式为M3C60。答案 ＜(3)O、 1nm＝10－7cm答案：(1)X射线衍射 血红色(3)sp3 存在分子间氢键

解析：X是形成化合物种类最多的元素——CH元素；Y原子基态最外层是内层电子总数的2倍，则Y是C元素，其原子结构示意图为，则X一定为H元素。Z1s22s22p3Z为N元素；W29Cu答案：(1)sp杂化3× 解析：XY2NO2XN元素，YO元素，M层与K层电子数相等的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2，则Z为Mg元素，＋2价离子的3d轨道上有9个电子的原子的电子排布式为3d104s1，则R为Cu元素。答案 (2)V形 解析：(1)晶体Q()中含有共价键、配位键、氢键、力，不存在离子键和金属键。Rsp3 能形成分子内氢键，更难电离出H＋，所以Ka2(水杨酸)＜Ka(苯酚)②三角锥形 中形成分子内氢键，使其更难电离出解析：X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7，可知X为N(氮)；Y的单质是一种黄色晶体，可知Y为S(硫)；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的即R为26号元素Fe；由Z与钠元素形成的化合物与AgNO3溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，可知Z为Cl(氯)。答案：(1)离子晶体 sp3杂Ag2S的溶解度小于AgCl 解析：(4)①C—C键、C—H键、Si—Si键、Si—H键的键能，可以得出C—CC—HSi—SiSi—H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成，所以硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多；②分析表C—H键、C—O键、Si—H键、Si—O键的键能，可以得出：C—H键的键能大于C—O键，C—H键比C—O键稳定，而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键，所以SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物。33图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中每个Si原子和4个氧原子形成四面体Sisp3，SiO1∶3，化学式为[SiO2n－(或SiO2－33答案