2014年中考化学备考25个专题考点分类汇编提升-12常见酸和碱

考点一、新课标的要求：1、认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性。初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。了解用酸碱指示剂(酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。知道酸碱性对 健康和农作物生长的影响。二、考情分析：1、考查情况：酸和碱性是属常见的重要化学物质。作为初中化学新课程的

内容之一，在近几年的化学中考题中，有关酸碱知识

题均有所体现，也是中考化学的必考内容和难点。2、考查形式：中

的考查形式灵活多变，多以生活应用、鉴别、除杂、相互间反应的判断、性质探究、图像、计算等多种形式。考查题型有选择题、填空题、实验探究题、计算题等。3、命题方向：该考点题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对常见的酸碱及其性质的理解和掌握情况；主要考查对相关问题的分析、推断能力和对知识的迁移能力、运用的能力。4、试题难度：本考点的内容涉及的反应较多，对学生的分析、推理、判断能力要求较高。该知识点一般难度较大，一般作为试题中的压轴题出现。知识梳理一、酸碱指示剂酸碱指示剂(简称：指示剂)是指能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。也可将指示剂用滤纸浸泡，制成试纸。常见的试纸有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、酚酞试纸。变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。使用方法：取少量该溶液，滴入几滴指示剂，根据溶液呈现的颜色判断溶液的酸碱性。注意：酸碱指示剂是与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色。显色的物质是指示剂，而不是酸性或碱性的溶液。酸或碱的溶液能够使酸碱指示剂显示不同的颜色，但能使酸碱指示剂显示不同的颜色的不一定就是酸或碱的溶液。例如，碳酸钠溶液能够使酚酞试液变红；只能说其溶液显碱性，而不能说纯碱是碱或其水溶液是碱的溶液（因为纯碱属于是盐类）。二、浓盐酸和浓硫酸：（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质颜色、状态气味挥发性浓盐酸无色液体刺激性气味易挥发浓硫酸无色黏稠液体无味不挥发（2）浓硫酸的特性：①脱水性：能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。②吸水性：浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水分，可用作某些气体的干燥剂。③氢气。浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸中。简单的鉴别方法：晃、掂、看、闻放置方法：密封保存长期敞口放置的影响：溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数相应性质浓盐酸减小不变减小减小挥发性浓硫酸不变增大增大减小吸水性（5）、酸的用途：盐酸用途：重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物等，胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸用途：重要化工原料，用于生产化肥、、、以及冶炼金属和金属除锈等。注意：1、盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。2、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。3、浓硫酸不能用与干燥氨气。三、酸的化学性质（一）常见的酸：—酸的概念：电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物。常见的酸：在生活中和实验中常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。注意：NaHSO4

在溶液中，会电离出Na+、H+、SO42

。生成的阳离子不全部是氢离子（还有钠离子）。不符合酸的特点，应属于盐。（二）酸的共性：（酸溶液中的阳离子只有氢离子）能使酸碱指示剂显示不同的颜色酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；能与多种活泼金属反应，生成氢气。（置换反应）如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2A

l+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑(3)能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。（复分解反应）如：铁锈+盐酸：Fe2O3+6HCl====3H2O+2FeCl3（黄色溶液）；氧化铜+硫酸CuO+H2SO4===H2O+CuSO4（蓝色溶液）酸与碱反应，生成盐和水。（复分解反应，中和反应）如：NaOH+HCl=NaCl+H2O酸与某些盐反应，生成新酸和新盐。（复分解反应）如：HCl+

AgNO3=AgCl↓+HNO3

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HClCaCO3

+

2HCl

=

CaCl2

+

H2O

+

CO2↑四、几种常见的碱常见的碱:氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。氢氧化钠和氢氧化钙：氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）

解白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰Ca(OH)2+Na2CO3==

CaCO3↓+2NaOHCaO

+H2O==Ca(OH)2注意：在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做1、潮解：氢氧化钠潮解。。不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂2、碱有腐蚀性，使用时应十分上硼酸溶液。3、氧化钙（生石灰）与水发生反应，生成氢氧化钙：CaO+H2O====Ca(OH)2，反应放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟。五、碱的化学性质（碱溶液中的阴离子只有OH-）能使酸碱指示剂显示不同的颜色。碱溶液使使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色的酚酞试液变红色；能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。如：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O能与酸反应生成盐和水（复分解反应，中和反应）如：Ca（OH）2

+2

HCl=CaCl2

+2

H2O能与某些盐溶液发生反应，生成新碱和新盐（复分解反应）如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓注意：是否存在。但由于Ca(OH)21、Ca(OH)2

与CO2

反应时有明显的现象，适用于检验微溶于水，不适合除去大量的 气体。2、NaOH

与CO2

反应时无明显的现象，不适用于检验是否存在。但由于NaOH易溶于水，所以可用少量的高浓度氢氧化钠溶液除去大量的 气体。3、NaOH

和CO2、盐酸反应时，由于无明显反应现象，因此无法肯定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断反应是否发生。六、溶液的酸碱度表示法——pH1、溶液的酸碱度常用pH

来表示，pH

范围通常在

0～14

之间。pH<7

溶液呈酸性；pH>7

溶液呈碱性；pH＝7

溶液呈中性。pH

值越小，溶液的酸性越强；pH

值越大，溶液的碱性越强．2、测定pH

的方法是：使用pH

试纸。测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH

试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的

pH。3、pH

应用、化工生产中许多反应必须在一定

pH

溶液里才能进行。、在农业生产中，农作物一般适宜在pH

为7

或接近7

的土壤中生长、测定雨水的

pH(因溶解有

，正常雨水的

pH

约为

5．6，酸雨的

pH

小于

5．6)可以了解空气的污染情况。、测定 内或排出的液体的

pH，可以了解 的健康状况注意：试纸不可直接 溶液，以免污染溶液。测定溶液的

pH

时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量 确，若该溶液为酸性溶液，则pH

偏高，若该溶液为碱性溶液，则

pH

偏低。用pH

试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，测得的

pH

是整数而不能是小数。七、中和反应：不被黄蜂刺1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。2、实质：酸中的氢离子与碱中的氢氧根反应生成水3、应用：（1）、医疗：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上等。、土壤改良：根据土壤情况，可以利用中和反应，例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加含酸性物质的农家肥中和。、溶液酸碱性的调制：可能过加入一定量的酸或碱的溶液控制溶液的酸碱性。、污水处理：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。4、中和反应与复分解反应的关系：中和反应是复分解反应的一部分，复分解反应包含中和反应。考点突破【典型例题

1】（2013

湖南衡阳）某同学在化学 上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字，该同学所用的两种无色液体可能是

AA．NaOH

溶液、酚酞溶液C．紫色石蕊溶液、酚酞溶液B．CuSO4

溶液、NaOH

溶液D．酚酞溶液、“雪碧”饮料试题分析：A、NaOH

溶液能使酚酞试液变红，正确；B、CuSO4

溶液是蓝色的，且CuSO4溶液喷洒NaOH

溶液会生成蓝色沉淀氢氧化铜，故错误；C、石蕊试液是紫色的，与题意不符，且石蕊试液遇酚酞试液不变色，故错误；D、“雪碧”饮料中含有碳酸，酸性溶液不能使酚酞试液变色，故错误，因此选A。【典型例题2】（2013

广西百色）下列溶液在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增加的是A．浓盐酸B．浓硫酸C．饱和食盐水D．浓氢氧化钠溶液试题分析：A、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢使溶液质量变小，故此选项错误；B、浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气使溶液的质量增加，但未发生化学变化，故此选项错误；C、饱和食盐水在空气中放置，溶液质量基本无变化，故此选项错误；D、氢氧化钠会与空气中的

反应生成碳酸钠和水，所以溶液质量变大，且发生了化学变化，故此选项正确，因此选

D。D【典型例题3】（2013

广西南宁）下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是在Ca（OH）2

溶液中加入稀盐酸，无明显变化在NaOH

溶液中通入CO2

气体，有白色沉淀生成在Ca（OH）2

溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色在NaOH

溶液中加入CuSO4

溶液，有蓝色沉淀生成试题分析：A、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，现象不明显，故A

与事实相符；B、与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠易溶于水，不是白色沉淀，故B

与事实不相符；C、紫色石蕊试液遇碱变蓝色，Ca（OH）2

溶液属于碱溶液，所以在Ca（OH）2

溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色，故C

与事实相符；D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，故

D

与事实相符，因此选B。B【典型例题4】（2013

广西南宁）下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是在Ca（OH）2

溶液中加入稀盐酸，无明显变化在NaOH

溶液中通入CO2

气体，有白色沉淀生成在Ca（OH）2

溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色在NaOH

溶液中加入CuSO4

溶液，有蓝色沉淀生成试题分析：A、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，现象不明显，故A

与事实相符；B、与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠易溶于水，不是白色沉淀，故B

与事实不相符；C、紫色石蕊试液遇碱变蓝色，Ca（OH）2

溶液属于碱溶液，所以在Ca（OH）2

溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色，故C

与事实相符；D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，故

D

与事实相符，因此选B。B方法点拨方法点拨：1、明确指示剂、pH

试纸的测定方法及注意事项。2、掌握常见的酸、碱的特性。3、对于酸碱的化学性质，要以常见酸碱为 ，将其同类物质的性质归纳整理，将不同物质的性质进行对比，从而加深对其的化学反应的理解和掌握，并能综合运用。4、从离子的角度来分析、理解和掌握酸碱的化学性质。训练1、（2013）下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是CA．碳酸钙

B．氯化钠

C．浓盐酸

D．氢氧化钠试题分析：浓盐酸具有强挥发性，挥发性导致浓盐酸质量减小，质量分数变小，碳酸钙和氯化钠不变，氢氧化钠吸水且能与

反应生成碳酸钠而质量增加，答案选

C。2、（2013广州）下列物质加入水中，所得溶液pH

可能为10

的是B.醋酸

C.水杨酸

D.食盐A.生石灰试题分析：溶液

PH

值为10，说明溶液是碱性的。A

生石灰是氧化钙，与水反应可生成碱性的氢氧化钙，所以此项正确。B

醋酸是酸性的，加入水中，形成的酸性的溶液，PH小于7。所以此项错误。C

水杨酸是酸性的，加入水中，形成的酸性的溶液，pH

小于

7。所以此项错误。D

食盐溶于水所得溶液是中性的，PH

等于7。所以此项错误，答案选A。A3、（2014

届 市虹口区第一学期期末）生活中常见的物质最接近中性的是A.苹果汁：2.9～3.3C.鸡蛋清：7.0～7.9B.葡萄汁：3.5～4.5D.肥皂水：9.8～10.2试题分析：溶液的PH

值大于7，溶液显碱性，PH

值小于7，溶液显酸性，PH

等于7

溶液显中性，由此可确定最接近中性的是鸡蛋清，答案选择C。C4、（2014

届 市普陀区第一学期期末试题）某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水的水样，用pH

计（测pH

的仪器）每隔10

分钟测一次pH，其数据如下表所示，其中雨水酸性最强的时刻是：测定时间16：0016：1016：2016：30pH4.954.934.864.84A．16：00B．16：10C．16：20D．16：30试题分析：pH<7

溶液显酸性，pH

越小溶液的酸性越强。D5、（2013

云南昭通）稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是A．除去熟石灰中的石灰石C．除去氯化钠溶液中的碳酸钠B．除去铜粉中混有的铁粉D．试题分析：A、熟石灰可以和稀盐酸发生中和反应，所以不能用稀盐酸来除去熟石灰中的碳酸钙，故A

实验中不适宜使用稀盐酸；B、铜不能和稀盐酸反应，而铁能和稀盐酸反应，所以可以用稀盐酸除去铜粉中的铁粉，故B

实验中适宜使用稀盐酸；C、碳酸钠可以和稀盐酸反应生成氯化钠，而氯化钠不能和稀盐酸反应，故

C

实验中适宜使用稀盐酸；D、铁锈可以和稀盐酸反应，故可以用用盐酸来除去铁丝表面的铁锈，但是要注意浸泡的时间，否则将会腐蚀铁丝，故D

实验中适宜使用稀盐酸，因此选

A。A6、（2013

辽宁沈阳）下列关于中和反应的说法，正确的是A．纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应B．有盐和水生成的反应一定是中和反应C．工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和D．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断C试题分析：中和反应是酸和碱反应生成盐和水，即中和反应需要满足一是反应物为酸和碱，二是生成物为盐和水．分析时需要抓住这两点进行分析；A、纯碱（是盐不是碱）和稀盐酸反应，反应物不是酸和碱，且生成物也不仅仅是盐和水，还生成了

，错误；B、生成盐和水的反应未必是中和反应，因为反应物可以是非金属氧化物和碱反应（如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O），也可以是金属氧化物与酸反应（如CuO+2HCl＝CuCl2+H2O，错误；C、氨水是碱，可以用来中和含有硫酸的废水（这个方案不是最佳的，因为成本以及

等都不合适，氨水是液体，且现在使用氨水的情况很少，还是使用熟石灰或者生石灰的较多），正确；D、中和反应的发生不一定需要借助酸碱指示剂来进行判断，如氢氧化铜、氢氧化铁和氢氧化铝等难溶性且有颜色的碱和酸反应就不需要借助指示剂来判断反应的进行与否，而是看难溶性碱是否溶解于酸，错误；故选：C。装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动，使用的液7、（2013

云南八地）体M

和固体N

可能是①稀盐酸和石灰石；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵A．①②③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④B试题分析：①稀盐酸和石灰石反应生成气体，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；②稀硫酸和锌反应生成氢气，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；③氢氧化钠溶于水放热，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；④硝酸铵溶于水吸热，使瓶内压强减小，注射器中的活塞向左移动，故不可能，因此选B。8、（2013

自贡）下列关于浓硫酸的描述错误的是溶于水时放出大量的热有 腐蚀性稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中

D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸试题分析：A、浓硫酸溶于水会放出大量的热，A

说法正确；B、浓硫酸具有

腐蚀性，

B

说法正确；C、稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中不能将水倒入浓硫酸中，因为水的密度小于浓硫酸的密度，将水倒入浓硫酸中水会浮在浓硫酸上面，并且浓硫酸溶于水会放出大量的热，致使水沸腾造成液滴飞溅，C

说法正确；D、配制溶液在烧杯中进

行不能在量筒中进行，量筒只能用来量取液体的体积，D

说法不正确，因此答案选

DD9、（2013

广西玉林、城防港）下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是NaC1Na2SO4Ba（NO3）2

HC1A．NaOHB．KNO3C．KC1D．Na2CO3BCuSO4

HC1NaOH

KC1CaC12Ba（OH）2

KNO3

Na2SO4试题分析：加入无色酚酞溶液后显红色，说明该溶液显碱性。A、CuSO4

和NaOH

在溶液中能相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能大量共存，故选项错误；B、四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，且氢氧化钠溶液显碱性，加入无色粉酞溶液后显红色，故选项正确；C、四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，但溶液显酸性，加入无色粉酞溶液后不变色，故选项错误；D、Ba（OH）2

和Na2CO3、Na2SO4在溶液中相互交换成分分别生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误，因此选

B。10、（2013

）构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C

分别属于不同类别的化合物，则A，B，C

可能是

BA．NaOH，CuSO4，Na2CO3C．Ba（OH）2，CuSO4，CuOB．KOH，HNO3，K2CO3D．NaOH，HCl，Ba（NO3）2试题分析：由酸的通性可知：酸能跟活泼金属、金属氧化物、盐、碱等物质反应．由硫酸化学性质的知识网络图可知，B

是由硫酸与其它物质反应 的，且能与

A、C

反应，A、B、C

分别属于不同类别的化合物。A、CuSO4、Na2CO3

均属于盐，故选项不符合要求；B、KOH

能与稀硫酸、稀硝酸发生中和反应，且硝酸能与K2CO3

反应硝酸钾、水和

，且

KOH、HNO3、K2CO3

分别属于碱、酸、盐，故选项符合要求；C、Ba（OH）2

能与稀硫酸发生中和反应，能与

CuSO4

反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀；但

CuSO4

不能与

CuO

发生化学反应，故选项不符合要求；D、NaOH

能与稀硫酸、稀盐酸发生中和反应，但

Ba（NO3）2

不能与

HCl

发生化学反应，故选项不符合要求，因此选

B。11、（2014

届河北省唐山市开滦

19

中

12

月月考）关于酸和碱的描述正确的是

A中常用它做干燥剂浓硫酸具有吸水性，在生石灰与熟石灰都属于碱

C．酸就是有酸味的物质

D．碱就是有腐蚀性的物质试题分析：浓硫酸具有吸水性，在中常用它做干燥剂，故选A；生石灰不是碱而是氧化物，故B

错误；酸不一定是有酸味的物质，酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物，故C

错误；有腐蚀性的物质不一定是碱，碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子组成的化合物，故D

错误。12、（2014

届市黄埔区一模试题）为了检验久置的生石灰固体成分，现进行以下实验。①步骤一：为了检验试剂瓶中氧化钙是否存在，依据氧化钙在水中是

（6）

(选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应，采用温度计测量，整个实验过程中至少需要测定温度

（7）

次。初步结论：该样品中氧化钙存在。②对步骤一烧杯中的混合物进行分离操作，该操作的名称是

（8）

。③步骤二：测得溶液

pH＞7，能 明样品中含有氢氧化钙，简述理由：

（9）

④步骤三：蒸发皿中加入试剂

A

是

（10）

，蒸发皿中有气泡产生，白色固体中一定有的物质是

（11） 。用化学方程式表示生石灰变质成该物质的过程

（12）

。【答案】（6）放热（7）2（8）过滤（9）不能，因为样品中氧化钙存在，它溶于水中生成氢氧化钙（10）HCl（11）CaCO3

或碳酸钙（12）CaO+

H2O==Ca（OH）2

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O试题分析：（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放出热量；要检验试剂瓶中氧化钙是否存在，要测量溶解前的水温和溶解后液体的温度，故要测定温度2

次；对固体和液体分离的方法是过滤；溶液pH＞7

，说明含有氢氧化钙，但因为样品中氧化钙存在，它溶于水中也会生成氢氧化钙，故不能证明样品中含有氢氧化钙；蒸发皿中有气泡产生，说明产生了气体，则加入的是稀盐酸，固体中有碳酸钙；生石灰变质成碳酸钙要发生两个反应：CaO+H2O==Ca(OH)2

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O13、（2014

届

省镇原县平泉中学第一学期期末试题）右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH

随滴入溶液体积变化的曲线。氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的

pH

7（填“大于”或“小于”或“等于”）。根据曲线判断，该反应是将

（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入中，理由是

。（

3）

当

滴

入

溶

液

的

体

积

为

5mL

时

，

所

得

溶

液

中

的

溶

质

为（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显

色。【答案】（1）等于（或“＝”）

（2）氢氧化钠溶液（或

NaOH

溶液、NaOH

等）

盐酸

（或HCl）

随着滴入溶液的增加，溶液的

pH

增大

（3）NaCl

HCl

红试题分析：（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，PH＝7

；根据曲线，曲线的起点小于7，即起始溶液呈酸性，故是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中；由图可知当滴入溶液的体积为5mL

时，溶液呈酸性，说明稀盐酸过量，那么所得溶液中的溶质由反应生成的氯化钠和过量的盐酸；酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红。14、（2013

福建南平）根据硫酸、氢氧化钠、硫酸铜和填空。稀释浓硫酸时，应把

缓缓注入盛有

的烧杯中。硫酸铜溶液的颜色是

。氢氧化钠露置在空气中会变质，生成含