(最新)2020版高考化学一轮复习 第22讲 化学平衡状态作业

&此答案(1)〈⑵①50%②1(3)ad(4)2.5£解析(1)根据表中数据可知，升高温度,平衡常数减小，即平衡逆向移动，说明AH〈0。①反应达到平衡时,n(D)=0.5mol,反应的A为0.5mol,则A的平衡转化率为‘比X100%=50%;D.D5«D.DE②平衡时各物质的物质的量均为0.5mol,浓度均为0.05mol/L，该温度下平衡常数K=二：二=1。a项,c(A)不再改变，说明达到了平衡状态;b项，容器的体积不变，气体的质量不变，混合气体的密度始终不变;c项，该反应反应前后气体的物质的量不变，体系内压强始终不变;d项，单位时间内生成C和消耗D的物质的量相等,说明正、逆反应速率相等，达到了平衡状态。1200°C时反应C(g)+D(g)—A(g)+B(g)的平衡常数与A(g)+B(g)—C(g)+D(g)的平衡常数互为倒数,1因此C(g)+D(g)—A(g)+B(g)的平衡常数为：二2.5。B组提升题组AA项，AH〉0,升高温度，平衡向正反应方向移动,化学平衡常数增大;B项,任意时刻均有v(C02)：v(H2)=1：3;C项，已知反应是一个可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，故c(CH3OH)不可能等于1mol・L-i;D项，平衡后再充入一定量的CO2,甲醇的体积分数减小。gxD.S044sBA项，a=(0.44+2X0.6)X2=3.28;B项，Q=、…=1.86〈K=400,反应正向进行，所以v>v工项，若c正逆起始时加入2amolCH3OH,相当于增大压强，平衡不移动,CH3OH的转化率不变;D项,反应前后混合气体的质量和物质的量均不变，平均摩尔质量始终不变。D若溶液中不存在化学平衡“2Fe3++2I-—2Fe2++I「，则反应后的溶液中存在I-、Fe2+、打若存在化学平衡，则反应后的溶液中存在Fe3+、I-、Fe2+、I?。要证明溶液中存在化学平衡，只需证明反应后的溶液中存在Fe3+、Fe2+(或I?)即可，故选D。答案(1)—1160kj・mol-i①0.012mol・L-i•min-i②bdbcN+6H++6e-—2NH23玄解析(1)若2molCH还原NO至N,整个过程中放出的热量为1734kJ,则4222CH(g)+4NO(g)—2N(g)+2CO(g)+4HO(g)AH=-1734kJ・mol-1。利用盖斯定律可422223得,AH=AH-AH=-1160kJ・mol-1。(2)①Fe2O3在反应中质量减少3.2g即0.02mol,根据反应方程式可知CO增加0.06mol,该段时间内CO的平均反应速率v二………=0.012mol・L-i・min-1。②a项,CH的转化率和CO的产率相等，不能说明v4正=v逆,则不能表明该反应达到平衡状态;b项,若平衡正向移动，混合气体的平均相对分子质量减小,混合气逆体的平均相对分子质量不变表明该反应达到平衡状态;c项,v(CO)与v(H)的比值不变不能说明vT=v逆，2正逆不能表明该反应达到平衡状态;d项，平衡移动时固体的总质量会发生变化,则固体的总质量不变表明该反应达到平衡状态。③该反应的AH〉0,升温平衡正向移动,平衡常数增大，则K〈K;CH的体积分数和混合AB4气体的平均相对