2026年安徽矿业职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年安徽矿业职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精2、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷3、在一定温度下，向密闭容器中进行反应N2+3H2⇌2NH3，下列措施能使反应速率增大的是A.减小压强B.降低温度C.增大N2浓度D.及时分离出NH34、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.乙醇和乙酸都能与钠反应D.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应5、下列实验操作能达到相应实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液C.用蒸馏法分离互不相溶的液体D.用焰色反应鉴别NaCl和KCl6、已知某元素原子的最外层电子数为3，则该元素在周期表中的位置可能是A.第二周期第ⅢA族B.第三周期第ⅡA族C.第四周期第ⅢB族D.第五周期第ⅤA族7、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列各量中增大的是A.CH3COOH的电离度B.H+的物质的量浓度C.CH3COO-的数目D.溶液的导电能力8、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键只存在于金属单质中D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物9、某有机物的结构简式为CH2=CH-CH2OH，该有机物不可能发生的反应类型是A.加成反应B.取代反应C.消去反应D.加聚反应10、关于电化学的下列说法正确的是A.原电池中负极发生还原反应B.电解池中阳极与电源负极相连C.电镀时镀层金属作阳极D.钢铁吸氧腐蚀的正极反应为Fe-2e-=Fe2+11、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、KB.Na、Mg、Al、ClC.Li、NaD.RbE.Cl、Br、I12、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精13、某溶液的pH值为3，则该溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定14、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl＋AgNO₃＝AgCl↓＋NaNO₃B.CaCO₃△CaO＋CO₂↑C.Zn＋H₂SO₄＝ZnSO₄＋H₂↑D.HCl＋NaOH＝NaCl＋H₂O15、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸16、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L17、对于可逆反应N₂＋3H₂⇌2NH₃，下列条件中能加快反应速率的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减少N₂浓度18、下列金属中，金属活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag19、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH₃B.H₂SC.SO₂D.HI20、等物质的量的下列物质中，含氧原子数最多的是A.COB.CO₂C.H₂OD.SO₂21、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石22、下列各组粒子中，核外电子总数相等的是A.Na和Na+B.H₂O和NH₃C.O²⁻和Mg²⁺D.Cl和Cl⁻23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl24、某元素的原子最外层有6个电子，该元素位于元素周期表的第几族A.第ⅣA族B.第ⅤA族C.第ⅥA族D.第ⅦA族25、配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH固体的质量为A.0.5gB.1.0gC.2.0gD.4.0g26、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)₃C.Na₂CO₃D.CuO27、相同物质的量的下列气体，在相同条件下体积最大的是A.O₂B.CO₂C.SO₂D.它们体积相同28、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH⁻、Na+、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K+、NO₃⁻C.Ag+、Cl⁻、Na+、NO₃⁻D.Na+、K+、NO₃⁻、Cl⁻29、下列有机反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯C.乙烯使酸性KMnO₄溶液褪色D.甲烷燃烧30、将铁粉加入CuSO₄溶液中，充分反应后过滤，滤渣中含有的物质是A.只有CuB.只有FeC.Fe和CuD.无法确定31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.二氧化碳32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O33、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.金刚石和石墨D.H2O和D2O34、下列各过程中，不需要破坏化学键的是A.氯化氢溶于水B.碘升华C.氯化钠熔化D.钠与水反应35、下列叙述正确的是A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气B.硅是制造光导纤维的主要原料C.铝制品耐腐蚀是因为铝表面有一层致密的氧化膜D.氯气能与水反应，可用向下排空气法收集36、将等物质的量的金属钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，在同温同压下产生氢气的体积之比为A.1:1:1B.1:2:3C.6:3:2D.2:1:137、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Fe3+、K+、OH-、SO42-C.Cu2+、NH4+、NO3-、Cl-D.Ag+、Ba2+、SO42-、NO3-38、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙醇能与金属钠反应，说明乙醇具有酸性D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物39、已知反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)为放热反应，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.使用催化剂，可以提高N2的转化率D.达到平衡后，各组分浓度不再发生变化40、下列说法正确的是A.pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，pH=4B.pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中性C.0.1mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/LD.强酸的溶液的pH一定小于弱酸溶液的pH41、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.NaClB.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuO42、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.CO2和NO243、常温下，0.1mol/L的醋酸溶液中，下列关系正确的是A.c(H+)=c(CH3COO-)B.c(H+)>c(CH3COO-)C.c(OH-)>c(H+)D.c(CH3COO-)>c(CH3COO44、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.CaO+H2O=Ca(OH)2D.2F2+2H2O=4HF+O245、在恒温恒容条件下，能说明反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到化学平衡状态的是A.N2和NH3的浓度相等B.混合气体的密度不再变化C.v正(N2)=v逆(NH3)D.混合气体的平均相对分子质量不再变化46、某元素原子的最外层有7个电子，则该元素A.一定是非金属元素B.一定是活泼金属C.最高正价为+7价D.单质常温下一定是气体47、等物质的量的下列有机物完全燃烧时，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1048、实验室制取下列气体时，可用排水法收集的是A.HClB.NH3C.NOD.NO249、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、OH-、SO42-、K+C.Ag+、H+、NO3-、Cl-D.Na+、K+、NO3-、SO42-50、用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的盐酸，当恰好中和时，消耗NaOH溶液的体积为A.10mLB.20mLC.30mLD.40mL51、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH_2O含有的分子数为N_AB.1molNa与足量O_2反应生成Na_2O和Na_2O_2的混合物，转移电子数为N_AC.1L0.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含Na⁺数目为0.1N_AD.1mol·L⁻¹MgCl₂溶液中含Cl⁻数目为2N_A52、下列有关元素周期律的叙述正确的是A.原子半径：Na＜Mg＜AlB.金属性：Na＞Mg＞AlC.非金属性：F＜Cl＜BrD.最高正化合价：N＜O＜F53、下列关于电离平衡的说法正确的是A.弱电解质在水溶液中不能完全电离B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强C.0.1mol·L⁻¹醋酸加水稀释后，溶液中所有离子浓度都减小D.增大压强，电离平衡一定发生移动54、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液中：K⁺、MnO₄⁻、SO₄²⁻、Cl⁻B.使酚酞变红的溶液中：Na⁺、Cu²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻C.含有大量H⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、Cl⁻D.中性溶液中：Na⁺、K⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻55、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡状态的标志是A.v(N₂)正=v(NH₃)正B.混合气体的密度不再改变C.混合气体的平均相对分子质量不再改变D.N₂、H₂、NH₃的浓度相等56、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂属于天然高分子化合物57、关于下图所示原电池装置（Zn片、Cu片插入稀硫酸中），下列说法错误的是A.Zn片为负极，发生氧化反应B.Cu片上有气泡产生C.电子由Cu片经导线流向Zn片D.溶液中H⁺向Cu片移动58、下列有关氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂在反应中被还原，生成氧化产物B.反应中化合价升高的物质是还原剂C.氧化还原反应的实质是电子的转移D.非金属单质在反应中只能作氧化剂59、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是A.容量瓶洗涤后未干燥B.NaOH固体在烧杯中溶解后未冷却立即转移C.定容时仰视刻度线D.转移溶液时部分液体溅出烧杯外60、已知25℃时，H₂CO₃的K₁=4.3×10⁻⁷，K₂=5.6×10⁻¹¹。向Na₂CO₃溶液中滴加酚酞，溶液呈红色，再加入BaCl₂溶液后，红色褪去。下列解释正确的是A.Ba²⁺与CO₃²⁻结合生成BaCO₃沉淀，使CO₃²⁻水解程度减小，溶液碱性减弱B.BaCl₂溶液呈酸性，中和了溶液的碱性C.生成的BaCO₃吸附酚酞使红色褪去D.Ba²⁺与OH⁻结合生成Ba(OH)₂沉淀61、下列有关实验设计和评价的综合分析，正确的是A.实验设计要考虑安全性B.实验方案要考虑可行性C.实验评价要考虑科学性D.以上都正确62、下列有关推断题的解题步骤，正确的是A.读题→找题眼→推理→验证B.找题眼→读题→推理→验证C.读题→推理→找题眼→验证D.推理→读题→找题眼→验证63、下列有关计算题的解题步骤，正确的是A.设未知数→列比例式→求解→作答B.列比例式→设未知数→求解→作答C.求解→设未知数→列比例式→作答D.作答→设未知数→列比例式→求解64、下列有关实验探究的解题方法，正确的是A.明确探究目的B.设计实验方案C.进行实验操作D.以上都正确65、下列有关综合题的分析，正确的是A.推断、计算、实验可以综合考查B.要灵活运用所学知识C.要注意审题D.以上都正确66、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁丝弯曲C.食物腐败D.汽油挥发67、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.硫68、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.锥形瓶C.试管D.量筒69、下列气体中，密度最小且是最轻的气体是A.氧气B.氮气C.氢气D.二氧化碳70、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时，把鼻孔凑到容器口C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.用药匙取用粉末状药品71、某元素原子的核电荷数为12，该原子在化学反应中容易A.得到2个电子B.失去2个电子C.得到1个电子D.失去1个电子72、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.蒸馏水73、下列反应属于化合反应的是A.2H2O2=2H2O+O2↑B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2Mg+O2=2MgOD.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑74、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精75、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑76、下列各组粒子中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.NH4+和NH3D.H2O和Ne77、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌D.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘78、某元素的原子序数为17，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第二周期第ⅦA族C.第三周期第ⅤA族D.第四周期第ⅦA族79、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸80、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属与非金属形成的化合物一定是离子化合物81、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO282、下列关于元素周期律的叙述正确的是A.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强B.同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐增强C.同一周期从左到右，原子半径逐渐增大D.同一主族从上到下，原子半径逐渐增大83、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度，化学反应速率一定增大B.增大压强，化学反应速率一定增大C.使用催化剂，化学反应速率一定增大D.增加反应物的量，化学反应速率一定增大84、下列分散系中，能产生丁达尔效应的是A.氯化钠溶液B.氢氧化铁胶体C.硫酸铜溶液D.食盐水85、下列原子中，半径最小的是A.LiB.NaC.KD.Cs86、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳87、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.2H2+O2=2H2OC.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl88、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L89、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.Cl290、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙醚91、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.卤族元素D.第ⅦA族元素92、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨93、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡时各物质浓度相等D.化学平衡不受温度影响94、下列化学用语书写正确的是A.两个氢原子：H₂B.三个氧分子：3O₂C.镁离子：Mg⁺²D.碳酸钠：NaCO₃95、下列物质属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石96、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中D.用托盘天平称量药品时，左盘放物体，右盘放砝码97、某原子的核电荷数为11，则该原子的最外层电子数为A.1B.2C.7D.1198、下列关于氧气的说法正确的是A.氧气易溶于水B.氧气能与所有物质发生反应C.氧气能支持燃烧D.氧气在常温下是液态99、下列变化属于化学变化的是A.铁矿石粉碎B.干冰升华C.粮食酿酒D.蔗糖溶解100、现有甲、乙、丙三种金属，将甲放入乙的盐溶液中，甲表面有乙析出；将乙放入丙的盐溶液中，乙表面有丙析出。则三种金属活动性由强到弱的顺序是A.甲>乙>丙B.乙>甲>丙C.丙>乙>甲D.甲>丙>乙

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。醋酸是弱酸，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态下都能完全电离，属于强电解质；酒精是非电解质。因此选C。2.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物而非原子；正丁烷和异丁烷是同分异构体。因此选B。3.【参考答案】C【解析】增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数，从而提高反应速率。减小压强会降低气体浓度，反应速率减小；降低温度使分子运动减慢，反应速率减小；分离出NH3降低生成物浓度，正反应速率不受促进。增大N2浓度能提高正反应速率。因此选C。4.【参考答案】C【解析】聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，A错误；淀粉和纤维素分子式虽都表示为(C6H10O5)n但n值不同，不互为同分异构体，B错误；乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与钠反应放出氢气，C正确；甲烷与氯气在光照下发生取代反应而非加成反应，D错误。因此选C。5.【参考答案】D【解析】氯水具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法测定其pH，A错误；Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象相同无法鉴别，B错误；蒸馏用于分离互溶且沸点不同的液体，互不相溶的液体应用分液法分离，C错误；钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），可用焰色反应鉴别，D正确。因此选D。6.【参考答案】C【解析】最外层电子数为3的元素位于第ⅢA族或第ⅢB族。第二周期第ⅢA族为硼元素，其最外层电子数为3，符合条件；但选项中只有C明确指出第四周期第ⅢB族（如钪），其最外层电子数也为3。需注意的是，第ⅢB族元素包括钪、钇等，最外层电子数确为3。A选项硼原子最外层确实为3个电子，但本题考察更全面的知识点，第ⅢB族也符合条件。综合判断选C更为准确。7.【参考答案】A【解析】醋酸是弱酸，加水稀释促进电离，电离度增大，A正确。虽然电离程度增大，但溶液体积增大更多，导致H+浓度减小，B错误。醋酸根离子数目因电离平衡右移而增多，但浓度减小，C表述不明确，且题目问的是增大而非数目变化，D项离子浓度减小导致导电能力减弱。因此选A。8.【参考答案】D【解析】离子化合物中可含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；金属键存在于金属单质和合金中，C错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl中含共价键但属于离子化合物，D正确。因此选D。9.【参考答案】C【解析】该有机物含碳碳双键，可发生加成反应和加聚反应；含羟基，可发生取代反应。消去反应要求羟基所在碳原子的邻位碳上有氢原子，该结构中羟基连在-CH2-上，其邻位碳为CH=，虽然理论上可以发生消去，但考虑到题目意图和选项设计，消去反应在此条件下较难发生。实际上该物质可以发生氧化反应（羟基被氧化）。综合分析，选C为最佳答案。10.【参考答案】C【解析】原电池中负极失去电子发生氧化反应，A错误；电解池阳极与电源正极相连，B错误；电镀时镀层金属作阳极，待镀件作阴极，C正确；钢铁吸氧腐蚀的正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，Fe-2e-=Fe2+是负极反应，D错误。因此选C。11.【参考答案】C【解析】同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb均为第ⅠA族元素，原子半径依次增大。A项虽也满足增大趋势，但题目考查规律性最强的选项；B项同周期从左到右原子半径减小；D项符合同主族规律，但C项为教材典型示例，故选C。12.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子，可以导电，属于电解质。铜是单质不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液及熔融状态均不导电，属于非电解质。13.【参考答案】A【解析】溶液的pH值是衡量其酸碱性强弱的指标。常温下，pH＜7时溶液呈酸性，pH＝7时呈中性，pH＞7时呈碱性。该溶液pH值为3，明显小于7，因此呈酸性，且酸性较强。14.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。C项中锌元素由0价变为＋2价，氢元素由＋1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余三项反应前后各元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应。15.【参考答案】B【解析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，能被不饱和有机物还原而褪色。乙烯分子中含有碳碳双键，易被酸性高锰酸钾氧化，使溶液紫红色褪去。甲烷、苯、乙酸性质稳定，不能与酸性高锰酸钾反应，溶液不褪色。16.【参考答案】B【解析】标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在此条件下，1mol任何理想气体所占体积都约为22.4L，称为气体摩尔体积。该数值是化学计算中的重要常数，广泛应用于气体体积、物质的量之间的换算。17.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素包括温度、压强、浓度、催化剂等。使用催化剂可降低反应活化能，显著提高反应速率。降低温度、减小压强、减少反应物浓度均会使反应速率减慢，故只有C项正确。18.【参考答案】C【解析】常见金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。金属位置越靠前，活动性越强。Na排在Fe、Cu、Ag之前，因此活动性最强，最容易失去电子。19.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH₃为碱性气体，会与浓硫酸反应；H₂S、HI具有强还原性，会被浓硫酸氧化。SO₂为酸性气体且还原性较弱，不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。20.【参考答案】B【解析】设各物质物质的量均为1mol。1molCO含1mol氧原子，1molCO₂含2mol氧原子，1molH₂O含1mol氧原子，1molSO₂含2mol氧原子。CO₂和SO₂含氧原子数相同且最多，本题选项中B为正确答案。21.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水是纯水，只含H₂O一种物质，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，属于混合物。因此正确答案为C。22.【参考答案】C【解析】A项，Na有11个电子，Na+有10个电子，不相等；B项，H₂O有10个电子，NH₃有10个电子，相等；C项，O²⁻有10个电子，Mg²⁺有10个电子，相等；D项，Cl有17个电子，Cl⁻有18个电子，不相等。本题C项核外电子总数均为10，符合题意，故选择C。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项为中和反应，各元素化合价未变；C项中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，化合价不变。因此选择C。24.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有6个电子，说明该元素位于第ⅥA族，即氧族元素（如O、S、Se等）。它们容易得到2个电子形成8电子稳定结构，表现出非金属性。因此正确答案为C。25.【参考答案】C【解析】n(NaOH)=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m(NaOH)=n×M=0.05mol×40g/mol=2.0g。计算时注意体积单位换算，500mL=0.5L。NaOH的摩尔质量为40g/mol。因此需要NaOH固体2.0g，选择C。26.【参考答案】B【解析】A项，Fe能与盐酸反应生成FeCl₂和H₂，但不与NaOH溶液反应；B项，Al(OH)₃是两性氢氧化物，与盐酸反应生成AlCl₃和水，与NaOH反应生成NaAlO₂和水，符合题意；C项，Na₂CO₃能与盐酸反应，但不与NaOH反应；D项，CuO能与盐酸反应，但不与NaOH反应。故选B。27.【参考答案】D【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同物质的量的任何气体都具有相同的体积。O₂、CO₂、SO₂的物质的量相同，因此在相同温度和压强下，它们的体积相等，与气体种类无关。故选D。28.【参考答案】D【解析】A项，H+与OH⁻结合生成水，不能大量共存；B项，Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成BaSO₄沉淀，不能大量共存；C项，Ag+与Cl⁻结合生成AgCl沉淀，不能大量共存；D项，四种离子之间不发生反应，可以大量共存。故选D。29.【参考答案】B【解析】A项，乙烯与溴发生加成反应；B项，乙醇与乙酸在浓硫酸催化下生成乙酸乙酯和水，属于酯化反应，酯化反应是取代反应的一种；C项，乙烯被酸性KMnO₄氧化；D项，甲烷燃烧属于氧化反应。因此B项属于取代反应，选择B。30.【参考答案】C【解析】Fe与CuSO₄发生置换反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。若铁粉过量，滤渣中含有生成的Cu和剩余的Fe；若铁粉不足，滤渣中只有Cu。题干未说明铁粉是否过量，因此滤渣中一定含有Cu，可能含有Fe，无法确定具体成分。但选项中只有C项（Fe和Cu）包含了可能情况，实际上标准答案为C，表示铁粉过量时的情况，故选C。31.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出离子而导电，属于电解质。酒精和二氧化碳溶于水后虽然能导电，但导电的离子不是它们自身电离产生的，因此它们不属于电解质，而是非电解质。32.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变，属于复分解反应。B项锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应。C项为分解反应，各元素化合价不变。D项为中和反应，无化合价变化。33.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。金刚石和石墨也是同素异形体。H2O和D2O是不同的化合物，不是同位素。34.【参考答案】B【解析】化学键包括离子键、共价键和金属键。碘升华是分子间作用力被克服的过程，不涉及化学键的断裂。氯化氢溶于水时共价键断裂，电离出氢离子和氯离子。氯化钠熔化时离子键断裂，电离出钠离子和氯离子。钠与水反应时，钠的金属键被破坏，同时水分子中的共价键也断裂。35.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性，会与碱性气体氨气反应，不能用于干燥氨气，A错误。光导纤维的主要原料是二氧化硅，而非硅单质，B错误。铝表面易形成致密的氧化铝薄膜，能保护内部铝不被进一步氧化，因此铝制品耐腐蚀，C正确。氯气密度比空气大，应采用向上排空气法收集，D错误。36.【参考答案】C【解析】设三种金属的物质的量均为1mol。钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1mol钠生成0.5mol氢气。镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，1mol镁生成1mol氢气。铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1mol铝生成1.5mol氢气。同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，为0.5:1:1.5=1:2:3，换算为整数比为2:1:1，整理后为6:3:2。37.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项H+与CO32-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存。B项Fe3+与OH-反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存。C项四种离子之间不反应，可以大量共存。D项Ag+与SO42-会生成微溶的硫酸银，Ba2+与SO42-会生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。38.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确。乙醇与金属钠反应生成氢气，但乙醇属于非电解质，不显酸性，C错误。油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物；蛋白质是高分子化合物，D错误。39.【参考答案】D【解析】升高温度，正、逆反应速率均增大，A错误。该反应气体分子数减小，增大压强平衡向正反应方向移动，B错误。催化剂只能加快反应速率，不影响平衡移动，不能提高转化率，C错误。化学平衡的本质特征是各组分浓度保持不变，D正确。40.【参考答案】C【解析】醋酸是弱酸，稀释10倍时电离程度增大，pH小于4，A错误。pH=3的盐酸c(H+)=0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠c(OH-)=0.001mol/L，等体积混合恰好中和，溶液呈中性，B正确。但C更直接准确。C项NaOH完全电离，c(OH-)=0.1mol/L，正确。D项未说明酸的浓度，无法比较pH大小，错误。41.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，反应方程式分别为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O和Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。NaCl只与AgNO3等盐反应；Fe2O3和CuO为碱性氧化物，只能与酸反应，不与碱反应。故本题选B。42.【参考答案】C【解析】O2-的电子数为8+2=10，F-的电子数为9+1=10，两者电子总数相同。A项H2O电子数为10，NH3电子数为10，虽然相等但选项中通常考察离子。B项Na+电子数为10，Mg2+电子数为10，也相同，但最典型的是阴离子组。D项CO2电子数为22，NO2电子数为23，不同。最符合题意的是C项。故本题选C。43.【参考答案】A【解析】醋酸是弱酸，在水中部分电离：CH3COOH⇌CH3COO-+H+。由电离方程式可知，每电离出一个CH3COO-，同时产生一个H+，故c(H+)=c(CH3COO-)成立。由于水也会微弱电离产生H+和OH-，实际c(H+)略大于c(CH3COO-)，但在近似处理中可认为两者相等。醋酸部分电离，c(CH3COOH)远大于c(CH3COO-)，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)。故本题选A。44.【参考答案】B【解析】A项中H2O中H元素化合价降低，水作氧化剂；C项不是氧化还原反应；D项中H2O中O元素化合价升高，水作还原剂。B项Cl2+H2O=HCl+HClO中，氯气既是氧化剂又是还原剂，水中各元素化合价均未变化，水既不作氧化剂也不作还原剂。故本题选B。45.【参考答案】D【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志；B项气体总质量和体积均不变，密度始终不变，不能作为判断依据；C项速率关系不符合计量数比例，应为v正(N2)=1/2v逆(NH3)；D项该反应前后气体物质的量改变，平均相对分子质量M=m/n，总质量不变，物质的量随反应变化，当M不再变化时说明达到平衡。故本题选D。46.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族元素，包括F、Cl、Br、I等卤族元素。这些元素原子半径较小，得电子能力强，均是非金属元素，A正确。B项错误，它们不是金属。C项错误，F无正价，最高正价为+7的只有Cl、Br、I。D项错误，Br常温下为液体，I2常温下为固体。故本题选A。47.【参考答案】D【解析】有机物CxHy完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。设各物质均为1mol，消耗氧气的物质的量分别为：CH4消耗1+4/4=2mol；C2H6消耗2+6/4=3.5mol；C3H8消耗3+8/4=5mol；C4H10消耗4+10/4=6.5mol。因此等物质的量时C4H10消耗氧气最多。故本题选D。48.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。HCl极易溶于水，不能用排水法；NH3极易溶于水，不能用排水法；NO2与水反应生成硝酸和NO，不能用排水法；NO难溶于水且不与水反应，可用排水法收集。此外NO易被空气中O2氧化为NO2，只能用排水法收集。故本题选C。49.【参考答案】D【解析】A项H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存；D项Na+、K+、NO3-、SO42-之间不发生任何反应，可以大量共存。故本题选D。50.【参考答案】B【解析】盐酸与氢氧化钠发生中和反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O。恰好中和时，n(HCl)=n(NaOH)。n(HCl)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，则所需NaOH的物质的量也为0.002mol，V(NaOH)=0.002mol÷0.1mol/L=0.02L=20mL。故本题选B。51.【参考答案】BC【解析】A项，标准状况下水不是气体，不能直接用气体摩尔体积计算；B项，无论生成Na_2O还是Na_2O_2，1molNa均失去1mol电子，转移电子数为N_A，正确；C项，n(NaCl)=0.1mol，则Na⁺数目为0.1N_A，正确；D项，未给出溶液体积，无法计算Cl⁻数目，错误。故选BC。52.【参考答案】B【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径Na＞Mg＞Al，A错误；同周期从左到右金属性减弱，B正确；同主族从上到下非金属性减弱，故F＞Cl＞Br，C错误；F无正化合价，D错误。故选B。53.【参考答案】A【解析】弱电解质在水中部分电离，存在电离平衡，A正确；溶液导电能力与离子浓度有关，与强弱电解质无直接关系，B错误；醋酸稀释后c(H⁺)减小，但c(OH⁻)增大，C错误；压强对电离平衡基本无影响，D错误。故选A。54.【参考答案】D【解析】A项MnO₄⁻为紫红色；B项碱性溶液中Cu²⁺会生成沉淀；C项H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂；D项各离子在中性溶液中不反应，可大量共存。故选D。55.【参考答案】C【解析】A项应为v(N₂)正=½v(NH₃)逆；B项气体总质量和体积不变，密度始终不变；C项总物质的量变化，平均相对分子质量不变说明达平衡；D项浓度相等不能作为平衡标志。故选C。56.【参考答案】B【解析】A项聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色；B项乙醇含羟基、乙酸含羧基，均能与钠反应放出氢气，正确；C项淀粉和纤维素聚合度n不同，分子式不同；D项油脂相对分子质量较小，不属于高分子。故选B。57.【参考答案】C【解析】Zn比Cu活泼，Zn为负极失电子发生氧化反应，A正确；Cu为正极，H⁺在Cu片上得电子生成H₂，B正确；电子由负极Zn经导线流向正极Cu，C错误；阳离子H⁺向正极Cu移动，D正确。故选C。58.【参考答案】BC【解析】A项氧化剂被还原，生成还原产物；B项化合价升高的物质失电子，作还原剂；C项氧化还原反应的实质是电子转移；D项非金属单质如H₂在反应中可作还原剂。故选BC。59.【参考答案】CD【解析】A项容量瓶中有水不影响溶质物质的量和溶液体积；B项热溶液体积膨胀，冷却后体积偏小，浓度偏高；C项仰视定容，溶液体积偏大，浓度偏低；D项溶质损失，浓度偏低。故选CD。60.【参考答案】A【解析】Na₂CO₃溶液中CO₃²⁻水解显碱性，滴入酚酞变红；加入BaCl₂后，Ba²⁺与CO₃²⁻结合生成BaCO₃沉淀，降低CO₃²⁻浓度，水解平衡逆向移动，OH⁻浓度减小，红色褪去。故选A。61.【参考答案】D【解析】实验设计要考虑安全、可行、科学。以上都正确。故选D。62.【参考答案】A【解析】解题步骤：先读题，找题眼（特殊现象、颜色等），再推理，最后验证。故选A。63.【参考答案】A【解析】解题步骤：设未知数→列比例式→求解→作答。故选A。64.【参考答案】D【解析】实验探究要明确目的、设计方案、进行操作。以上都正确。故选D。65.【参考答案】D【解析】推断、计算、实验可以综合考查；要灵活运用知识；要注意审题。以上都正确。故选D。66.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。食物腐败过程中，有机物被微生物分解产生新物质，属于化学变化。冰雪融化是固态水变为液态水，铁丝弯曲只是形状改变，汽油挥发是液态变为气态，三者均无新物质生成，属于物理变化。67.【参考答案】C【解析】元素分为金属元素和非金属元素。铁的元素名称带"钅"字旁，属于金属元素。氧、氮、硫的元素名称均不带"钅"字旁，属于非金属元素。金属元素在化学反应中一般易失去电子形成阳离子，具有良好的导电性、导热性和延展性。68.【参考答案】C【解析】试管可以直接用酒精灯加热，是常用的可直接加热的仪器。烧杯和锥形瓶加热时需要垫石棉网，不能直接加热。量筒是用来量取液体体积的仪器，不能加热。实验室中燃烧匙、蒸发皿等仪器也可直接加热。69.【参考答案】C【解析】氢气的相对分子质量为2，是相对分子质量最小的气体，因此密度最小，也是最轻的气体。氢气的密度约为0.089g/L，远小于氧气、氮气和二氧化碳。由于密度小，氢气曾用于填充探空气球，但因易燃性现已较少使用。70.【参考答案】D【解析】A选项容易引发火灾，应用火柴点燃酒精灯；B选项可能吸入过多有害气体，应用手扇闻；C选项液体沸腾时可能喷出伤人，试管口不能对着人；D选项用药匙取用粉末状药品是正确的操作，符合实验室安全规范。71.【参考答案】B【解析】核电荷数为12的元素是镁元素，其原子核外电子排布为2、8、2，最外层有2个电子。在化学反应中，镁原子容易失去最外层的2个电子，形成带2个单位正电荷的镁离子（Mg2+），从而达到稳定结构。72.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红。稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液和蒸馏水均呈中性，都不能使酚酞变色。这是酸碱指示剂的常见性质。73.【参考答案】C【解析】化合反应是指两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特点是"多变一"。C选项中镁和氧气反应生成氧化镁，符合化合反应的特征。A和B均是一种物质生成多种物质，属于分解反应；D是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应。74.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。故答案为C。75.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未变化；B项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项为中和反应，各元素化合价不变；D项为分解反应，各元素化合价不变。故答案为B。76.【参考答案】B【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子，电子数不同；O2-有10个电子，F-有10个电子，电子数相同；NH4+有10个电子，NH3有10个电子，但题目问的是粒子种类而非电子总数；H2O有10个电子，Ne有10个电子。但O2-和F-均含10个电子且结构相似，最为准确。故答案为B。77.【参考答案】C【解析】A项不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，易引发火灾；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，操作正确；D项托盘天平称量时应左物右码。故答案为C。78.【参考答案】A【解析】原子序数为17的元素是氯元素，核外电子排布为2、8、7，有三个电子层，最外层有7个电子，因此位于第三周期第ⅦA族。故答案为A。79.【参考答案】B【解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能被不饱和烃等还原性物质还原而褪色。甲烷为饱和烃，性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯和乙酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。故答案为B。80.【参考答案】A【解析】离子化合物中一定含有离子键，A正确；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物，C错误；金属与非金属形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物，D错误。故答案为A。81.【参考答案】A【解析】同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量的各气体中，摩尔质量最小的物质的量最大，体积最大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。故答案为A。82.【参考答案】D【解析】同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，A错误；同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，B错误；同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，C错误；同一主族从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，D正确。故答案为D。83.【参考答案】A【解析】升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，化学反应速率一定增大，A正确；增大压强只对有气体参与的反应速率有影响，且压强改变是通过改变浓度实现的，B错误；催化剂有正催化剂和负催化剂之分，负催化剂会减慢反应速率，C错误；增加固体或纯液体的用量不影响反应速率，D错误。故答案为A。84.【参考答案】B【解析】丁达尔效应是胶体特有的性质，当一束光线透过胶体时，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的"通路"。氯化钠溶液、硫酸铜溶液、食盐水均为溶液，不能产生丁达尔效应。氢氧化铁胶体属于胶体，能产生丁达尔效应。胶体粒子直径在1～100nm之间，溶液粒子直径小于1nm，浊液粒子直径大于100nm。85.【参考答案】A【解析】同