2018人教版高中化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》专项训练

C.C.升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应出＞01・、化学平衡状态的建立及其移动对于可逆反应H(g)+I说(A.2昇川-..I法正，在温度一定下由H(g)和1(g)开始反应，下列2的是2.3.4.5.+)B．C．D．)H(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2：12反应进行的净速率是正、逆反应速率之差正、逆反应速率的比值是恒定的达到平衡时，正、逆反应速率相等一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+：「j态(X、X、)Y、Z的物质的量之比是1：2：2Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA・①②对于X+A.B.C.X为液态,X为固态X为气态无法确定2i⑷一定达到化学平衡状是D.③④B・①④C.②③的平衡，若增大压强，Y的转化率增大，贝IJX和Z可能的状态是()7Z为气态Z为气态Z为气态D.从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为Ain，在水溶液中因存在下列平衡，故可用作酸、碱指示剂：红溶液+(溶液)+In_黄溶液在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是A.盐酸B.NaHCO溶液3C.NaHSO溶液D.NaO(固体)422、化学平衡图像25°C时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)+Pb2±「：、、2+(aq)+Pb(s)，体系中C(Pb2(k22和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是(往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大往平衡体系中加入少量Sn(NO)固体后，c(Pb2+)变小32A.B0.10度/mol-L1c{Pb2+)反应时间/min6.D・25°C时，该反应的平衡常数K=2.26.向绝热恒容密闭容器中通入SO和NO,—定条件下使反应SO(g)22+NO「$屮(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示23,意图如右图所示。由图可得出的正确结论是()A.反应在c点达到平衡状态B・反应物浓度：a点小于b点C・反应物的总能量低于生成物的总能量7．122一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()时间温度(T)的事响时间A.CO(g)+2NH「：(s)+HO(g)△H<0D.△t=△t时，7．122一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()时间温度(T)的事响时间A.CO(g)+2NH「：(s)+HO(g)△H<0B・CO2(g)+H2；；［+H2O(g)AH〉oC.CHCH—,；,：||===CH(g)+HO(g)AH>0222D・2CHCHCH(g)+O—「HCH===CH(g)+2HO(g)AH<065232囲」乩飞522三、化学平衡常数与转化率8・700C时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和HO,发生反应：CO(g)+2H；(g)+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t〉t):反应时间/min21n(CO)/moln(HO)/mol01.200.60t0.80t0.20下列说法正确的是()A・反应在tmin内的平均速率为1v(H)=0・40mol・L_]•min_12~1B・保持其他条件不变，起始时向容器中充入).60molCO和1.20molHO，达到平衡2时n(CO)=0.40mol2C・保持其他条件不变，向平衡体系中再通入).20molHO,与原平衡相比，达到新平2衡时CO转化率不变，HO的体积分数不变2D・温度升高至800C，上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应9・在一固定体积的密闭容器中，充入2molCO和1molH发生如下化学反应：CO(g)+222Hj,；」,g)+HO(g)，其化学平衡常数与温度(T)的关系如下表：T/C70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z该反应的化学平衡常数表达式为K=。若反应在830°C下达到平衡，贝IJCO气体的转化率。2若绝热时(容器内外没有热量交换，平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，贝容器内气体温度(填“升高”、“降低”或“不能确定”)。能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。A.容器内压强不变B・混合气体中c(CO)不变C・v(H)=v(HO)正2逆2D.c(CO)=c(CO)2E・c(CO)•c(H)=c(C0)・c(HO)22210•已知可逆反应：M(g)++Q(g)△H〉0,请回答下列问题：在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)=1mol・L_］,c(N)=2.4mol・L_广TOC\o"1-5"\h\z达到平衡后，M的转化率为60%,此时N的转化率为。若反应温度升高，M的转化率傾“增大”、“减小”或“不变”)。若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为(M)=4mol・L_］，c(N)=amol^L_1；达到平衡后，c(P)=2mol・L_］，a=。若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)=c(N)=bmol・L_］，达到平衡后，M的转化率为。11•电子工业中清洗硅片上的SiO(s)的反应为SiO(s)+4HF(g)===SiF(g)+2HO(g)222△H(298.15K)=_94.0kj・mol_］△S(298.15K)=_75.8J^mol_1•K_1，设△H和△S不随温度而变化，则此反应自发进行的温度是四、化学反应速率和化学平衡的综合应用12•某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵HCOONH)分解反应平衡常数和水解反应速率的测24定。(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固(g)+3(g)+324CO(g)2实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/C15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总2.4X3.4X4.8X6.8X9.4X浓度/mol・L]103103103103103①可以判断该分解反应已经达到平衡的是A・2v(NH)=v(CO)32

B・密闭容器中总压强不变C・密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中数据，列式计算25.0C时的分解平衡常数：。取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在5.0C下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将(填“增加”、“减少”或“不变”)。氨基甲酸铵分解反应的焓变AH____0(填“>”、“=”或“〈”)，熵变B・密闭容器中总压强不变C・密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中数据，列式计算25.0C时的分解平衡常数：。取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在5.0C下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将(填“增加”、“减少”或“不变”)。氨基甲酸铵分解反应的焓变AH____0(填“>”、“=”或“〈”)，熵变S____0(填“>”、“=”或“〈”)。⑵已知：NHCOONH+2HHCO+NH•H0，该研究小组分别用三份不同初始浓度24幼WI-I4332的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得至c(NHC00_)随时间的变化趋势如下图所示。2rLIIB"IrJ__I__LIIli丄丄亠III—r—rlrlr—rlrlrlrlrlrl!r—『—「「「—「nr」—IT—Idl—1_1J024&SLO121416IS202224时间/miit计算25.0°C时，0〜6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率：根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大：13•利用光能和光催化剂，可将CO和HO(g)转化为CH和0。紫外光照射时，在不同催化2242剂(I，II，III)作用下，CH产量随光照时间的变化如下图所示。405101520鮎3035光照时间/小时(1)在0〜30小时内，CH的平均生成速率v、v、v从大到小的顺序为IIIIII；反应开始后的12小时内，在种催化剂作用下，收集曲H4最多。⑵将所得CH与H0(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH(g)+HOl：.:4242+3H(g)。该反应△H=+206kj・mol_迁2①在下列坐标图中，画出反应过程中体系能量变化图进行必要标注)。反应过程②将等物质的量的CH和HO(g)充入1L恒容密闭反应器，某温度下反应达平衡，平42衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH的平衡转化率(计算结果4保留两位有效数字)。⑶已知：CH(g)+20(g)===CO(g)+2HO(g)4222^H=—802kj・mol_]写出由CO生成CO的热化学方程式：2答案(2)33.3%(3)降低(4)BC1.B2.C3.C4.B5.D6.D7.A8.B(2)33.3%(