2021-2022学年安徽省阜阳市私立育英中学高三化学测试题含解析

2021-2022学年安徽省阜阳市私立育英中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式书写正确的是A．过量二氧化碳通人偏铝酸钠溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2－＝Al(OH)3↓＋HCO3－B．漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClOC．亚硫酸氢铵溶液与等物质的量的NaOH溶液混合：NH4+＋HSO3－＋2OH－＝SO32－＋NH3↑＋2H2OD．在碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2+＋2HCO3－＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓参考答案：A略2.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是

A．酸性强弱：HI>HBr>HCl>HF

B．原子半径大小：Na>S>O

C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH

D．还原性强弱：F—>Cl—>I—参考答案：D略3.常温时，溶液中下列各组离子一定能够大量共存的是A.

Na+、NH4+、ClO－、S2－

B.

K+、H+、Br—、HCO3—C.

Ba2+、Al3+、Cl－、SO42－

D.

K+、Fe3+、NO3—、SO42—参考答案：D略4.中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据利用情况，正确的是（

）A．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行B．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性D．利用溶液的pH与7的大小关系，判断PH=6.8的溶液一定显酸性参考答案：C略5.下列各项表达中正确的是A．的电子式为B．的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的为

(标准状况)C．在碳原子中，质子数为6而中子数不一定为6D.的结构示意图为

参考答案：略6.下列离子方程式正确的是A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－＝AlO2—＋2H2OB．向硅酸钠溶液中滴加盐酸制取硅酸：SiO32—+2HCl==H2SiO3↓+2Cl—C．Ba(OH)2溶液中滴加少量NH4HCO3溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＋Ba2+＝NH3·H2O＋H2O＋BaCO3↓D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋2Ag(NH3)2＋＋2OH－CH3COO－＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O参考答案：CD略7.下列四组实验中现象或结论不正确的是序号实验现象结

论A热水中平衡球颜色比冷水中深升温，化学平衡向吸热反应方向移动B起始时产生气泡速率HCl>CH3COOH醋酸是弱电解质C溶液颜色由黄变橙，且30秒内不变色已达滴定终点D划口处有蓝色沉淀铁发生了析氢腐蚀参考答案：D略8.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤 B．蒸馏

C．分液

D．萃取参考答案：答案：C9.下列反应的离子方程式书写正确的是A．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．氯气通入澄清石灰水中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC．SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O===SO＋2HClOD．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO参考答案：B略10.下列叙述错误的是(

)

（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物A．全部

B．（1）（2）（3）（4）

C．（1）（2）（3）（5）

D．（2）（3）（4）参考答案：A略11.具有单双键交替长链（如：－CH=CH－CH=CH－CH=CH－）的高分子有可能成为导电塑料。2000年诺贝尔（Nobel）化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。下列高分子中可能成为导电塑料的是（）A.聚乙烯

B.聚丁二烯

C.聚苯乙烯

D.聚乙炔参考答案：D

略12.已知下列反应：Co2O3+6HCl(浓)==2CoCl2+Cl2↑+3H2O

（I）

5Cl2+I2+6H2O==10HCl+2HIO3

（II）下列说法正确的是A．反应I中HCl是氧化剂B．反应II中Cl2发生氧化反应C．还原性：CoCl2＞HCl＞I2D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3参考答案：D略13.下列实验方案、原理装置均正确且能达到相应实验预期目的的是

A．制取少量

B．实验室制

C．比较MnO2、Cl2、

D、实验室用乙醇和蒸馏水

取CO2

I2的氧化性

浓硫酸制乙烯参考答案：A略14.下列说法正确的是（）A．大量燃烧化石燃料是造成雾霾的一种重要因素B．食品中的抗氧化剂本身是难于氧化的物质C．含SO42﹣的澄清溶液中不会含Ba2+D．凡溶于水能电离出H+离子的化合物均属于酸参考答案：A【考点】常见的生活环境的污染及治理；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】化学应用．【分析】A．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘；B．抗氧化剂应具有还原性；C．依据溶度积规则解答；D．溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸．【解答】解：A．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故A正确；B．食品中的抗氧化剂具有还原性，本身是易被氧化的物质，故B错误；C．含SO42﹣的澄清溶液中可以含Ba2+，只要硫酸根离子浓度与钡离子浓度乘积小于硫酸钡溶度积常数即可，故C错误；D．溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，NaHSO4溶液中也能电离出氢离子，故D错误；故选：A．【点评】本题为综合题，考查了雾霾的成因、食品的防腐原理、溶度积规则、酸的概念，掌握基础是解题关键，题目难度不大．15.工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：（1）粗盐水中加入沉淀剂A、B以除去杂质制取精盐（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出B的化学式．（2）向过滤出C后的滤液中通入气体NH3和CO2，则气体M是（填化学式），选择的理由是

．通入气体N后现象是（3）滤液D最主要的成分是（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是．参考答案：（1）Na2CO3；（2）NH3；NH3极易溶于水且显碱性，有利于CO2的溶解；变浑浊；（3）NH4Cl；取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子．考点：纯碱工业（侯氏制碱法）．.分析：（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除去粗盐中的杂质镁离子等，沉淀剂A来源于石灰窑厂，所以A、B的化学式为Ca（OH）2、Na2CO3；（2）工业制纯碱时需先通入氨气，因为氨气的溶解度比二氧化碳大得多，且溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收；生成了溶解度较小的NaHCO3析出，据此分析现象；（3）根据题意知道通入二氧化碳后主要发生复分解反应结合质量守恒定律得知溶液中主要是NH4Cl，氯离子的检验可以用硝酸酸化的硝酸银．解答：解：（1）粗盐中含有硫酸根离子、碳酸根离子、镁离子，常用的提纯食盐的沉淀剂为氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液，沉淀剂A来源于石灰窑厂，所以A是氢氧化钙，B是碳酸钠，故答案为：Na2CO3；（2）二氧化碳微溶于水，先通入二氧化碳，溶液中生成极少量的碳酸，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵；氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，溶液中生成较多的一水合氨，再通入CO2，生成的产物量多，且易生成碳酸氢铵，故应先通氨气，再通二氧化碳；将氨气和二氧化碳通入后，生成了NaHCO3析出，故现象为变浑浊．故答案为：NH3；NH3极易溶于水且显碱性，有利于CO2的溶解；变浑浊；（3）根据操作过程，氨化后通入二氧化碳的溶液发生复分解反应，反应的化学方程式为：H2O+CO2+NH3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，最终得到NH4Cl还有碳酸氢钠等，碳酸氢钠溶解度很小而结晶，故酸化后滤液的主要成分是NH4Cl；检验其中的氯离子时，要经过取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子，故答案为：NH4Cl；取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子．点评：本题以工业生产纯碱的工艺流程为背景，考查了物质的提纯、化学实验基本操作、实验结果的处理等知识，难度中等．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象。为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下实验装置，实验操作步骤如下：

①气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过

注入稀硫酸。打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置。②

后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中。③通过装置B的_______滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清。④打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间。⑤将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失。⑥拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品。请回答下列问题（1）实验步骤①和③的空白处使用的仪器分别为____________、_____________；（2）装置C中苯的作用是___________；（3）实验步骤②的操作为_________________；（4）实验步骤④的目的是__；（5）写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式____；参考答案：（1）长颈漏斗\分液漏斗（2）将BaCl2溶液与空气隔离

（3）将装置D的导管口向上，用试管收集氢气验纯，待氢气纯净

（4）除去SO2防止污染（5）SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学——物质结构】（15分）过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。⑴应用于合成氨反应的催化剂（铁）的表面上存在氮原子，图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子)。则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个数比为

。⑵现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe2(OH)n(SO4)3-n／2]m，n<5，m<10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是

。（填序号）A．PFS中铁显+3价B．铁原子的价电子排布式是3d64s2C．由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程D．由下表可知气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子难元素MnFe电离能（kJ·mol－1）I1717759I215091561I332482957

⑶铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现有铬（Ⅲ）与甲基丙烯酸根的配合物为

①该化合物中存在的化学键类型有

。②该化合物中一个Cr的配位数为

。③甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有

。④等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，与H2O分子互为等电子体的微粒是

。（填一种即可）⑤与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是____

。（填元素符号）参考答案：⑵D(2分)⑶①配位键、共价键、离子键

（3分）②6

（2分）

③sp3和sp2（2分）略18.三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。可用如下流程来制备。根据题意完成下列各题：（1）．若用铁和稀硫酸制备FeSO4·7H2O____（填物质名称）往往要过量，理由是

。（2）．要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是

。（按前后顺序填）

a．过滤洗涤

b．蒸发浓缩

c．冷却结晶

d．灼烧

e．干燥某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]·3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：

步骤一：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。

步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO—4。被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性。

步骤三：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4，被还原成Mn2+。

重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml;（3）．配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有

；主要操作步骤依次是：称量、____、转移、____、定容、摇匀。（4）．加入锌粉的目的是________。（5）．实验测得该晶体中铁的质量分数为

。在步骤二中