2021-2022学年安徽省滁州市金集中学高一化学测试题含解析

2021-2022学年安徽省滁州市金集中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.区别FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体，最好的方法是

（

）A．加水稀释

B．丁达尔效应

C．观察是否有沉淀

D．观察颜色参考答案：B略2.下列反应的离子方程式中，书写正确的是A.小苏打溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OB.氯气和水反应：Cl2+H2O＝H＋+Cl－+HClOC.氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe2++Cl2══Fe3++2ClˉD.铜溶解在稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－══Cu2++2NO2↑+2H2O参考答案：B【详解】A．NaHCO3在溶液中完全电离出HCO3-，HCO3-只能部分电离，加入盐酸发生的离子反应为HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故A错误；B．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B正确；C．离子反应方程式必须遵守电子守恒、电荷守恒及原子守恒，氯水和氯化亚铁溶液混合时发生的离子反应为2Fe2++Cl2══2Fe3++2Clˉ，故C错误；D．铜与稀硝酸反应，还原产物为NO，不是NO2，故D错误；故答案为B。【点睛】本题考查离子方程式的书写，明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键，解题时尤其要注意电子守恒、电荷守恒和原子守恒等守恒关系方面设置的陷阱。3.干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是A．化学键，化学键

B．分子间作用力，化学键C．化学键，分子间作用力

D．分子间作用力，分子间作用力参考答案：B略4.向1LAlCl3和FeCl3混合溶液中加入含amolNaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到bmol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度（mol/L）（

）A

2a-b

B

(b-a)/3

C

(3b-5a)/3

D

(4a-3b)/3

参考答案：D略5.NO与CO2的混合气体依次通过Na2O2和水之后，气体无剩余，则混合气体中NO与CO2的的分子个数比为

(

)

A．1:1

B．2:3

C．3:2

D．4:3

参考答案：B略6.已知X、Y、Z和R分别代表4种元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是()A．a－c＝m－nB．a－b＝n－mC．c－d＝m＋n

D．b－d＝n＋m参考答案：D略7.在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为：XA↑＋B↑＋2C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则X的摩尔质量是（

）A．24g/mol

B．50g/mol

C．80g/mol

D．96g/mol参考答案：D略8.C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ、110.5kJ、890.3kJ、1366.8kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是

A.C

B.CO

C.CH4

D.C2H5OH参考答案：C略9.氟利昂﹣122的化学式是CF2Cl2，下面关于氟利昂﹣122的说法正确的是（）A．属于正四面体的空间结构B．分子中的碳原子是饱和的C．没有同分异构体D．是甲烷的同系物参考答案：BC解：A、CF2Cl2是烷的取代产物，为四面体结构，不是正四面体，故A错误；B、分子中碳原子连接4个原子，分子中的碳原子是饱和的，故B正确；C、CF2Cl2是甲烷的取代产物，为四面体结构，因此结构只有一种，没有同分异构体，故C正确；D、甲烷属于烷烃，CF2Cl2属于烃的衍生物，不是同系物，故D错误，故D错误；故选BC．10.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究NO和N2O可能化合生成NO2C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2、NaNO3和H2OD．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用参考答案：B略11.2008年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N2+2N2O4==2CO2↑+3N2↑+4H2O有关该反应的说法正确的是（

）A．该反应是分解反应

B．该反应不是氧化还原反应C．该反应满足质量守恒,但不满足能量守恒

D．反应中化学能转化为热能参考答案：D略12.下列各离子组能大量共存的是A.Fe2+、H+、Na+、NO3－

B.Fe3+、Br-、Na+、I-C.Fe3+、NH4+、H+、SO42-

D.Mg2+、OH-、NH4+、NO3-参考答案：C13.将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（）A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、金属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应；B、铝离子在过量的碱性溶液中不会产生氢氧化铝沉淀；C、电池的外电路，是由电子的定向移动形成电流，而内电路，则是由溶液中自由移动的离子的定向移动形成电流；D、铝片表面的氧化膜也能与NaOH溶液反应．解答：解：A、在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，而属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应，故A错误；B、在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，由于电池开始工作时，生成的铝离子的量较少，NaOH过量，此时不会有Al（OH）3白色沉淀生成，故B错误；C、该装置外电路，是由电子的定向移动形成电流，而内电路，则是由溶液中自由移动的离子的定向移动形成电流，故C错误；D、由于铝片表面的氧化膜也能与NaOH溶液反应，故其不必处理，故D正确．故选D．点评：本题是一道有关原电池工作原理的综合题目，要求学生熟悉教材基本知识，知道原电池正负极的判断方法和工作原理，具备分析和解决问题的能力．14.从我国西部开采的天然气，通过西气东输工程供给上海。天然气的主要成分是

（

）A．甲烷

B．氢气

C．一氧化碳

D．乙烯参考答案：A略15.人造光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)是盐化工的中间产物。以光卤石为原料制得金属镁，可有下列步骤，正确的顺序是：（

）

①过滤

②溶解

③加入适量Ca(OH)2

④蒸发结晶

⑤用盐酸溶解

⑥电解熔融MgCl2

⑦MgCl2·6H2O脱水

A．⑤③①②④⑥⑦

B．②③①⑤④⑦⑥

C．②④①③⑦⑤⑥

D．⑤③①④②⑦⑥参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组拟从海带中提取碘，进行如下实验。从A~C中选择适当的装置填空(填字母)：（1）过滤操作时用到的装置是

。（2）从I2的CCl4溶液中提取单质I2并回收CCl4的可用装置

。（3）萃取分液时用到的主要玻璃仪器是

，分液后得到的下层液体颜色为

参考答案：(1)

C

(2)

A

（3）分液漏斗，

紫红色三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数逐渐增大，A和B同周期，A和F同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的简单阴离子与C、D、E的简单阳离子电子层结构相同．请回答下列有关问题：（1）F在元素周期表中的位置是

．（2）C2B2的电子式是

；AB2的结构式是

．（3）B、C、D、E离子半径由大到小的顺序为

（用离子符号回答）；C、D、E最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为

（用化学式表示，且用“＞”符号连接回答）．（4）C、E最高价氧化物对应水化物能够相互反应，则反应的离子方程式为

．参考答案：（1）第三周期第ⅣA族；（2）；O=C=O；（3）O2﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+；NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；（4）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O

【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、B、C、D、E、F的原子序数逐渐增大，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，则A为碳元素，A和F同族，则F为硅元素，A和B同周期，B元素族序数是周期数的三倍，则B为氧元素，B的阴离子与C、D、E的简单阳离子电子层结构相同，则C为钠元素，D是镁元素、E是铝，据此答题．【解答】解：（1）硅在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，故答案为：第三周期第ⅣA族；（2）过氧化钠的电子式是；二氧化碳的结构式是O=C=O，故答案为：；O=C=O；（3）电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，离子半径越小，所以B、C、D、E离子半径的由大到小的顺序为O2﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性就越强，金属性Na＞Mg＞Al，所以碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故答案为：O2﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+；NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；（4）钠、铝最高价氧化物对应水化物能够相互反应，即氢氧化钠和氢氧化铝反应，其离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的掌握．18.（1）用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为

。（2）若从中取出50mL，其物质的量浓度为

mol/L；含溶质质量

g。（3）若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为

____mol/L，SO42-的物质的量浓度为

______mol/L。（4）检验溶液中SO42－离子的方法：

。参考答案：（1）0.2mol/l

。（2）

0.2

；

1.42

。（3）

0.2

，

0.1

。（4）取少量待检溶液于试管中，先滴加盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀产生，则溶液中有SO42－存在，反之则溶液中无SO42－

解析：(1)n(Na2SO4)＝＝0.1mol，c(Na2SO4)＝＝0.2mol/L。(2)从中取出50mL溶液，浓度仍为0.2mol/L，溶质的质量为：m＝n·M＝c·V·M＝0.2mol/L×0.05L×142g/mol＝1.42g。(3)50mL溶液用水稀释到100mL，据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，Na2SO4的浓度变为原来的，即0.1mol/L，故Na＋浓度为0.2mol/L，SO42－浓度为0.1mol/L。19.(16分)A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。（1）写出以下元素的名称：B_______