2019年秋季医用无机化学期末考试A卷

2019年秋季医用无机化学期末考试A卷（本次考试时间为120分钟，可能用到的一些对数值

lg1.6=0.2；lg1.5=0.18；lg1.62=0.21;10-4.23=5.9*10-5；）

、单项选择题（从所给的答案中选出最合适的，每题2分，共60分）1、无机化学是研究无机物质A、组成、结构、性质和反应B、组成、结构、性质和密度C、元素、构成、性质和溶解度D、化学性质、物理性质、元素结构和晶体2、描述一个原子轨道需要的量子数是A、n、lB、n、l、mCn、l、m、msD、n3、某元素原子基态的电子构型为Is22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：A・p区训A族B.s区IIA族C・ds区IIB族D.p区皿族4、下列物质中，哪个是非极性分子：BA・HA・H2OB・CO2C・HClD・NH35、下列说法极不正确的是：A・屮表示电子的概率密度B・屮没有直接物理意义C.屮是薛定谔方程的合理解，称为波函数D.屮就是原子轨道6、下列表达不正确的是：（A）A.s有2个简并轨道B.p有3个简并轨道C.d有5个简并轨道D.C.f有7个简并轨道7、原子结合成分子的作用力是（）A.分子间作用力B.氢键C.核力D.化学键8、下列物质中属于离子化合物的是（D）A．H2OB．O2C．NH3D.MgO9、水的沸点“反常”，这是由于分子间存在着（D）A.范德华力B.共价键C.离子键D.氢键10、下列分子中属于极性分子的是（）A．CO2A．CO2B．H2C．N2D．HCl11、100ml溶液中含有8mgCa2+，则溶液中Ca2+的浓度为A.0.2mol/LB.0.2mmol/LC.2mol/LD.0.2mol/L12、下列溶液中，与血浆等渗的是（）A．90g/LNaCl溶液B．100g/L葡萄糖溶液C．9g/LNaCl溶液D．10g/L葡萄糖溶液13、下列因素中与反应速率常数无关的是A・催化剂B・反应物本性C・浓度D.温度14、改变下列条件，能使可逆反应的标准平衡常数发生变化的是()A.催化剂B・温度C.浓度D.压力15、对于反应4NH+5Ow4N0+6H0,加入催化剂的目的是322()A.使平衡向正反应的方向移动B・使平衡向逆反应方向移动C.加快正反应速率D.使反应尽快达到平衡16、当可逆反应达到平衡后()A.反应物和产物的质量分数相同B.正逆反应停止了反应物和产物的质量分数不在随时间而发生变化反应物和产物质量分数不在因温度、压力的变化而变化17、可逆反应NO(g)+CO(g)w1/2N2(g)+CO2(g)+Q，为了使平衡向正向移动，可采用的措施()

A.A.低温低压B.低温高压C.高温高压D.高温低压18、在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：A.没变化B.微有上升C.剧烈上升D.下降19、不合理的一套量子数(n,1,m,ms)是：11A.4,0,0,+2B・4,0,—1,-211C・4,3,+3,-2D.4,2,0,+220、N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多,这主要由于NH3：A.分子量最小B.取向力最强C・存在氢键D.诱导力强21、NH3溶于水后,分子间产生的作用力有：A.取向力和色散力B.取向力和诱导力C.诱导力和色散力D.取向力、色散力、诱导力及氢键22、角量子数1描述核外电子运动状态的：A.电子能量高低；B.电子自旋方向；C.电子云形状；D.电子云的空间伸展方向；23、在一定条件下,一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反

应的平衡常数关系是：A・它们总是相等B・它们的和等于1D.它们没有关系A．HCOOH—HCOONaBB・它们的和等于1D.它们没有关系A．HCOOH—HCOONaB．HCl一NaClC．HAc—H2SO4D．NaOHNH3•H2O25、下列物理量中属于广度性质的是(A.温度;B・A.温度;B・压力C．密度D.焓;26、在298K，100kPa下，反应2H2(g)+2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ArHm@=-572kJ•mol-1则H2O⑴的AfHm©为:A.572kJ•mol—1BA.572kJ•mol—1B・-572kJ•mol—C.286kJ•mol—1DC.286kJ•mol—1D.-286kJ•mol—27、定温定压下，已知反应B=A的反应热为ArHml@,反应B=C的反应热为ArHm2&，则反应A=C27、ArHm3©为:a.ArHm10+ArHm2&a.ArHm10+ArHm2&b.ArHml0—ArHm20c・c・ArHml@+2ArHm2&d.A田m2@—A田ml&28、已知HF(g)的标准生成热AfHm©=-565kJ•mol-则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的A田m©为：a.565kJ•mol-1b・-565kJ•mol-1c.1130kJ•mol-1d.-1130kJ•mol-129、下列物理量中属于强度性质的是()A．焓；B．体积C．温度D．物质的量方向；30、下列配体中,能作为螯合剂的是()A．SCN-；B．H2OC．EDTAD．NH3；二、主观题(共40分)1、写出下列原子在基态时的电子排布(每题6分,共12分)(1).Mn:1s22s22p63s23p63d54s2;(2).Fe：1s22s22p63s23p63d64s2;2、反应C2H5Cl=C2H4+HCL,已知A=1.6*1014/s,Ea=246.9kJ/mol,求700K时的速率常数K(8分)解：根据阿伦尼乌斯方程，lgk=lgA-Ea/(2.303RT)将已知条件带入Lgk=lg(1.6*1014)-2.46*103/(2.303*8.31*700)=14+0.2-18.43=-4.23K=10-4.23=5.9*10-5/S答：700K时的速率常数K为5.9*10-5/S3、200ml0.1mol/LHAc溶液和300ml0.1mol/LNaAc溶液混合配成500ml缓冲液。(HAc的pKa=4.75)(1)计算缓冲液的PH(8分)(2)若此缓冲液中加入0.1mol/L计算溶液的变化12分)(1)解：缓冲系为HAc-AC-,PKa=4.75HAc+H2OHO++Ac-3NaAc=Na++AC-本休系中存在Na+、AC-、HO+、HAc，其中因为稀溶液3和同离子效应影响，[AC-]的来源主要是NaAc的解离,[HAC]基本不解离。所以有：c=n/V=0.1*0.2/0.5=0.04(mol/L)aac=n/V=0.1*0.3/0.5=0.06(mol/L)bbpH=pKa+lgc/c=4.75+lg0.06/0.04ba=4.75+0.18=4.93答：PH为4.93⑵解：当加入10ml0.1mol/LHCl后，溶液的休积变成了510ml,且存在H0+HCl二HO++C1-23此时，休系中因为盐酸的解离，出来的［H3O+］对HAc的可逆反应，向正反应方向进行。所以此时的n=0.02+0.1*10*10-3=0.021a