湖南省长沙市雅礼集团2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题(解析版)

湖南省长沙市雅礼集团2020-2021学年高二第一学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：S.32C-12H-1一、单选题（本大题共20小题，1.10题每题2分，11.20题每题3分）下列化学用i吾表示不正确的是（）•••A.乙酸的分子式：CHiCOOHC.苯的结构简式：0A.乙酸的分子式：CHiCOOHC.苯的结构简式：0【答案】A【解析】【分析】D.甲醛的结构式:snB.CH」分子的比例模型:Oh4-h【详解】A.CHCOOH为结构简式，乙酸的分子式为GHiO、故A错误:B.CHi分子为正四而体结构，其比例模型为:B.CHi分子为正四而体结构，其比例模型为:故B正确:C.苯的分子式为GHb.苯为正六边形的平而结构，碳碳键的锤长、键能、键角均相等.M结构简式为:故C正确;D.甲醛的分子式为HCHO,其中0与C形成双键，结构式为： ?,故D正确:H-C-H故选:A.下列物质的水溶液中只存在一种分子的是（）KC1 B.Na2S C.CH3COOH D.NaHCO3【答案】A【解析】【分析】【详解】A.氯化钾为强电解质，水溶液中完全电离，所以水溶液中除了水分子外，不存在其它分子，故A选：Na：S是强喊弱酸盐.硫离子水解生成H：S,所以溶液中存在HiS和压O,故B不选;c.酣酸为弱电解质，部分电离，所以溶液中除了水分子还有酣酸分子，故c不选：D.NaHCO3是强诚弱酸酸式盐.NaHCOj离子能在水溶液里水解生成H2CO3＞所以溶液中存在H2CO3和

H：O,故D不选:故选：Ao下列说法正确的是（）A.煤是无机化合物，天然《和石油是有机化合物B.翅能属于可再生能源C.现实生活中，化学腐蚀现象比电化学腐蚀现象更严重D.铅蓄电池属于一次电池A.煤是无机化合物，天然《和石油是有机化合物B.翅能属于可再生能源C.现实生活中，化学腐蚀现象比电化学腐蚀现象更严重D.铅蓄电池属于一次电池案】B【解析】【详解】A.煤是多种冇机物和无机物的混合物，主要成分是碳单质.不是化合物，选项A緒误;氢能能通过电解水等方法获得，属于可再生能源，选项B正确:电化学腐蚀加速负极金属被腐蚀，比化学腐蚀快，危害更大，选项C错误:铅蓄电池为可充电电池.可以重复使用，不属于一次电池，选项D错误:答案选B°4.卜列说4.卜列说法或表示法正确的是A.B.ImolS完全燃烧放热297.3kJ.其热化学方程式：S+O2=SO2>AH=-297.3kJ/molA.B.気气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水.前什放出热量多C.需要加热的反应说明它是吸热反应C.需要加热的反应说明它是吸热反应D.在稀溶液中：H(aq)+OH-(aq)=H2O⑴AH=-57.3kJmol.若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含D.ImolNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ【冬】D【解析】【详解］A.ImolS完全燃烧放热297.3kJ.茶热化学方程式为：S(s)-O2(g)=SO：(g)AH^-297.3kJinol,故A错误:因为液态水变为气态水过程是吸热的，所以氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出热量多，故B错误;铝热反应需要髙温下才能发生，但是它是放热反应，故C错误:浓硫酸溶于水放热，所以将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合.放出的热量大于57.3kJ,故D正确:

故答案选D。下列叙述不正确的是（）B・聚乙烯可以用作生产食品包装材料的原料D.B・聚乙烯可以用作生产食品包装材料的原料D.汽油和甘油属于同一类的有机物环己烷与浪苯可用水来签別【答案】D【解析】【分析】【详解】A.光照条件卜烷炖可以和氯气发生取代反应，A正确；聚乙烯塑料无毒，可以用作生产食品包装材料的原料，B正确：环己烷和浪苯均不溶于水，但环己焼密度比水小，分层后在上层，浪苯密度大，分层后再卜层，现象不同.可以鉴别，C正确:汽油为主要成分为混合炷，而甘油为丙三醇，属于醇类，二者不是同一类的有机物，D错误:综上所述答案为D，用情性电极电解Na2CO3稀溶液一段时间，若保持温度不变，则下列说法错误的是（）A.溶液的A.溶液的pH变大B.c（Na*）与c（CO；）的比值变小C.溶液浓度变大，可能有品体析出C.溶液浓度变大，可能有品体析出阳极产物与阴极产物的体枳比为2：1【解析】hfl【详解】盛有碳酸钠溶液的烧杯中插入情性电极，保持温度不变，通电时氢离子放电生成気气，氢氧根2hfl子放电生成氣气，即电解水,A.因温度不变,溶剂减少后溶液浓度増大,因水解呈碱性，则碱性增强.pHA.因温度不变,溶剂减少后溶液浓度増大,因水解呈碱性，则碱性增强.pH变大，选项A正确:B.因温度不变,溶剤减少后溶液浓度増大,因浓度增大水解程度减小，则C（Na*）与c（CO；）比值变小,选项B正确:C.因温度不变.C.因温度不变.溶剂减少后溶液浓度増大,可能变为饱和溶液，则有晶体析出.选项C正确;D.根据电解水产生可知，阳极产物氧气与阴极产物钗气的体积比为1：2,选项D错误:答案选D,某学生用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定未知物质的量浓度的H2C2O4溶液，卜列说法正确的是戚式滴定管旋塞处应抹上少许凡士林，可防止漏液将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移滴定时，通常用左手控制玻璃珠，使液体流速先快后慢,右手同一方向摇动維形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化可选择甲基橙作指示剂【泠类】C【解析】详解】A.碱式滴定管下端有一小段橡胶管，没有旋塞，酸式滴定管才有旋塞，选项A错误；标准溶液装入滴定管时宜接倒入，借助其他玻璃仪器可能会产生污染，产生误差，选项B错误：滴定时，通常用左手控制玻璃珠，使液体流速先快后慢，右手同一方向摇动維形瓶，眼睛注视維形瓶中溶液顔色变化，选项C正确；用己知物质的量浓度的NaOH溶液来测定未知物质的量浓度的H2C2O4溶液.滴定终点生成强喊弱酸盐，溶液呈碱性，选用酚猷做指示剂，若用甲基橙作指示剂,会使滴定终点偏低，选项D错误。答案选C,一定压强R对于反应2CO(g)+SO?(g)=^S(l)+2CO2(g)AH=.37.0kJ.molLSO2的平衡转化率[a(SO?)]与投料比的比回端=列、温度⑴的关系如图所示.下列说法正确的是()该反应逆反应的活化能E<|AH|温度相同时时，yi>yzCO的平衡转化率：N<M逆反应速率：N>P【签案】B【解析】【分析】【详解】A.AH=正反应活化能-逆反应活化能•该反应烙变小于0.则有E^ElIAHI.所以逆反应活化能E>AH|,a错误：温度不变时，增加CO的物质的量即增大y值，SO2的转化率增大，所以温度相同时，yi>yi.B正确：不妨设N和M的初始时SO2的物质的量相同，则N点初始时CO的物质的量较小，而N点和M点SO2的转化率相等，即顼（SOD相等，则两点的An（CO）也相等，而N点初始时CO的物质的量较小，所以N点CO的转化率大于M点C。转化率，C错误：P点温度更髙，反应速率更大，D错误：综上所述答案为B.9.卜列关于有机化合物的认识不正确的是（）甲醛在一定条件卜既可以通过加聚反应又可以通过缩聚反应生成髙分子化合物在酸性条件*CH3CO1sOC2H5的水解产物是CH’COOH和GHs®H在水溶液里，乙酸分子中的一CH.可以电离出H*2-浪「烷在気氧化钠的乙醇溶液中反应可以生成2种不同的烯炷【答案】C【解析】【详解】A.甲醛在一定条件下可以通过加聚反应生成聚甲醛樹脂，又可以与苯酚通过缩聚反应生成酚醛树脂.选项A正确;B.结合酯化反应时放酸脱-OH,B.结合酯化反应时放酸脱-OH,'■了g脱H,则CHaCO也QHs的水解产物为CHaCOOH和C?H」*OH,选项B正确:C.在水溶液中，乙酸的电离方程式为：CHQOOHL^CHaCOO+H。选项C错误:D.卤代妗在気氧化钠的醇溶液中发生消去反应，连鹵原子的碳原子的相邻碳原子上的一个氢原子和卤素原子同时消去生成烯烧，分别可知生成I•丁烯和2.丁烯，选项D正确:答案选C,10.卜列有机物核磁共振10.卜列有机物核磁共振氢漕有6个蟬的是（ ）A.AB.BC.CD.DA.AB.BC.CD.D【解析】【详解】A.该分子中无对称轴,含6种位置的H,核磁共振氢谱有6组峰,峰面积比为1：I：1：1：1：3.故A正确：该分子中有对称轴，含4种位置的H,核磁共振轲谱冇4组好.蟬面枳比为1：1：1：3,故B错误:该分子中有对称轴，含4种位置的H,核磁共振氢谱有4组峰，峰而积比为1：2：2：3,故C错误:苯分子中的六个氢是完全相同的，核磁共振氢谱有1个蟬，故D错误:故选—卜列实验装置、操作均正确的是A.装置甲：A.装置甲：分离乙醇和乙酸C.装置丙：银镜反应装置乙：证明碳酸酸性强于苯酚D.装置实验室制备乙烯【笑】D【解析】【详解】A.装置甲：莘取和分液,乙醇和乙酸混合物无需莘取・【详解】A.装置甲：莘取和分液,乙醇和乙酸混合物无需莘取・A错误:乙酸易挥发，挥发出的乙酸和苯酚钠反应生成苯酚和乙酸钠「扰实验・B错误;试管内液体体积超过试管体积的三分之一，银镜反应应用水浴加热，C钻误：乙醇在浓硫酸催化作用下加热至170C发生消去反应生成乙烯,用温度il•測量温度以便控制温度在170C,加沸石防暴沸,D正确。答案选D,某有机物在催化剂作用卜与压反应后生成CH3CH2CH2CH2OH,该有机物可能是（）乙醇的同系物 B.1•丁酸的同分异构体乙醛的同系物 D.2.丁酔的同分异构体

【案】D【解析】【详解】某有机物在催化剂作用卜与田反应后生成CH3CH2CH2CH2OH,则原有机物分子中应该含冇碳碳双键、碳碳三锤、碳氧双键或凡者均存在.若为碳碳双蚀,双键、碳碳三锤、碳氧双键或凡者均存在.若为碳碳双蚀,则应该为烯醇的同系物：若为碳碳三键，则应该为块醇的同系物：若只有碳氧双键则为醛的同系物：若多种同时存在则为烯醛或煉醛等。故符合条件的为乙醛的同系物。答案选C。某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下图所示。卜列叙述正确的是hXH严H有机物A可与浪水发生加成反应1mol冇机物A能消耗2molNaOHC.有机物C.有机物A不能使酸性高镭酸钾溶液褪色有机物A分子中所有碳原子口J能在同一平而上【解析】ch3【分析】由^J^jpC-CH2有机物A分子中所有碳原子口J能在同一平而上【解析】ch3【分析】由^J^jpC-CH2OH可知含有的官能团有酚羟基,R羟基和氯原子,据此判断。【详解】A.根据有机物A中的宜能团可知不可与浪水发生加成反应，可发生取代反应.故A错误：B.Imol有机物A含有一个酚羟基、一个氯原子，能消耗2molNaOH,故B正确：C.因为含有酚羟基、酔羟基，能被酸性髙犠酸钾溶液氣化，所以C错误：D.有机物A分子中含有一结构，所以所有碳原子不可能在同一平面上，故D错误；答案：B.普伐他汀是一种调打血脂的药物，权结构如下所示。下列关于普伐他汀的性质描述不正确的是（）oHOoHO该分子的分子式为CaHsoO不能与FcCh溶液发生显色反应能发生加成、取代、消去反应1mol该物质最多可与3molNaOH反应【答案】D【解析】【分析】【详解】A.由结构简式可知分子式为。小36。7,故A正确：不含酚羟基，则不能与FcCh溶液发生显色反应，故B正确；含-OH、-COOH可发生酯化反应，含.COOC.可发生水解反应，含双锤可发生加成、氧化，羟基可发生消去反应，故c正确：能与氢氧化钠反应的为酯基和皎基，则1mol该物质最多叮与2molNaOH反应，故D错误。故选：Do冇机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相也影响会导致物质化学性质的不同。卜列各项的少实不能・.说明上述观点的是（）苯与液浪在催化条件下才能反应，苯酚能与浓浪水反应20M,VP分子中O・H键的易断裂程度：3>1>2C.D.2•丙酔能被催化氣化，2.甲基.2.丙醇不能被催化假化C.D.甲苯能使酸性高能酸钾溶液槌色，苯不能使酸性高继酸钾溶波褪色【答案】C【解析】【分析】【详解】A.根据反应条件可知，苯酚中苯环上H更容易被B□取代，原因是苯环上H受酚羟基影响变得活泼，A不符合题意：B.三种官能团羟基的活波性顺序为：3>1>2,物基中羟基受碳氣双锤影响变得活波，酚羟基受苯环的影响活泼性要强于醇羟基，B不符合题意;2.甲基-2■丙酔不能催化氧化是因为a（上没有H,而不是受其它原子（团）的影响，C符合题意：甲苯使KMnO,褪色，是因为甲基被氣化,而同样是甲基任烷烷中就不能被KMnO4氧化，说明甲苯中的甲基受苯环影响变得活泼，容易被级化，D不符合题意；故答案选C。乙苯在催化剂作用下在550-600-C时脱氢生成苯乙烯:下列说法不正确的是（）该反应既是一个消去反应，也可以认为是一个还原反应恒压卜在进料中掺入大量髙温水蒸气有利于提髙苯乙烯的产量乙苯可由苯和乙烯反应得到，且该反应原子利用率能达到100%等质量的苯乙烯与苯燃烧时耗氧量相同【答案】A【解析】【详解】A.根据反应可知.该反应既是一个消去反应,但在有机反应中加氧去氢的反应叫氧化反应,该反应同时也属于氧化反应，选项A不正确:Tin恒压下在进料中掺入大量高温水蒸气会使反应容器体积増大，参与反应的反应物总压降低，平衡向气体Tin增大的正方向移动，有利于提高苯乙烯的产量，选项BiE确:乙苯可由苯和乙烯在一定条件下发生加成反应得到，且该反应原子利用率能达到100咲，选项C正确;苯乙烯与苯的最简式均为CH,等质量的苯乙烯与苯燃烧时耗氧量相同，选项D正确。答案选A。700-C时，向容枳为2L的密闭容器中充入一定量的CO和HQ,发生反应：CO（g）+HQ（g）=CO2（g）+Hdg）,反应过程中测定的部分数据见卜.表（表中li>t2）反应时间/minw(CO)/molnCHjO)/mol01.200.60ti0.80

t20.20t20.20下列说法正确的是0.40反应在hmin内的平均速率为丫(田)= molL'min11保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O.到达平衡时，n(C02)=0.40molC.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molHC.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比.达到新平衡时CO转化率増大,HQ的体积分数减小D.温度升至800C,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应【答案】B【解析】CO+HQ=CO,+H.厶 4 4bA.反应在tmiin内的平均速率为v(H2A.反应在tmiin内的平均速率为v(H2)==0.20inol-L1•min4min故A错误;Co(mol/L)0.600.3000【详解】起始至h时刻：疽、Ac(mol/L)0.200.200.200.20c(L)(mol/L)0.400.100.200.20CO+HQ■=co2+h2cn(mol/L)0.600.3000起始至h时刻：八“Ac(mol/L) 0.200.200.200.20c(t2)(mol/L)0.400.100.200.20保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60H1O1CO和1.20molH：O.相当于只是将两反应物交换，但量不变，所以达到平衡时各物质转化最一致，所以平衡时n(C02)=0.40moL故B正确：保持其他条件不变•向平•衡体系中再通入0.20molH：O.平衡右移•则达到新平衡时CO转化率増大.c(H2)xc(CQ2) c(CO)xc(Hc(H2)xc(CQ2) c(CO)xc(H：O)D.K(700°C)==0.2x°?=],而^800r)=064f说明温度升高，K值减小，平衡逆向移0.4x0.!D.K(700°C)=动，则逆向是吸热反应.因此正向为放热反应，故D错误;综上所述，说法正确的是B项，故答案为B。TC下的溶液中，c(HQ=10Amol-Ll,c(OH)=10^101-L1,x与y的关系如图所示。下列说法不正确的是()

TC时，水的离子积K*为lxl(P若a>14,则T<25C.TCC.TC时，若给pH=l的盐酸微热.则盐酸的pH减小TC时，pH=a-2的苛性钠溶液与pH=2的稀硫酸等体积混合，溶液的pH=0.5a【答案】C【解析】【详解】A.水的离子枳常数只与温度有关系，T°C卜，在任何的稀溶液中均有Kw=c(H+)c(OH)=10\选项A正确:B・水的电离吸热，升髙温度，促进水的电离.Kw増大，若a>!4.则K,=c(H・).c(OH)<10*,c(H“<107.温度低于常温，故T<25C,选项B正确:C・TC时，若给pH=l的盐酸微热时，溶液酸性减弱，pH增大，选项C不正确;D.TC时，pH=a-2的苛性钠溶液与pH=2的稀硫酸等体积混合，完全中和生成硫酸钠，溶液呈中性，c(H*)=c(OH),溶液的pH=0.5a,选项D正确;答案选a我国最近在太阳能光电催化一化学耦合分解硫化気研究中获得新进展.相关装置如图所示。下列说法正确的是<)正确的是<)该工艺中光能最终转化为化学能该装置工作时，H•由b极区流向a极区a极上发生的电极反应为F3•代-=&习a极区需不断补充含2•和F户的溶液【答案】D【解析】【分析】根据图示，b极上氢离子转化为氢气，得电子，发生还原反应，a极上业铁离子转化为铁离子，失电子，发生氧化反应，钮离子通过质子交换膜向b电极移动，据此分析解答。【详解】A.该制富工艺中光能转化为化学能，最终转化为电能，故A错误：根据图示，该装置工作时，H*由b极区放电生成気.气，由a极区流向b极区，故B错误：a极上亜铁离子转化为铁离子，失电子，发生氧化反应，电极反应为Fe2*-e=Fe'S故C错误；该过程涉及两个反应步骤，第一步利用F户e=F产生成的氧化性强的F户捕获H’S得到硫，所以a极区需不断补充含F3•和Fe"的溶液，故D正确：答案选D.常温下.取pH=2的两种二元酸H2AH：B各］mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是()1pH:H2Ah2bo100 200力q水稀釋倍数H】A为二元弱酸，稀释前c(H2A)=0.005moI.L'pH均为4的H?A和H出两溶液等体积混合后，pH依然为4含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na*)=c(A2)+c(B2)-k(HB)pH=10的NaHB溶液中，离子浓度大小：c(Na')>c(HB)x(OH)x(B“)x(H?B)【答案】B【解析】分析】【详解】A・pH=2的H2A稀祥100倍时溶液的pH变为4,说明该酸完全电离，所以为强酸，A错误;B.两溶液c(H・)相等，则混合后dH*)不变，B正确;根据物料守恒可知,含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：e(Na+)=c(A2)+c(B2-)+4HB)+dbhB),C错误:pH=10的NaHB溶液显碱性，说明HB•的电髙程度小于其水解程度，则高子浓度大小应为：c(Na+)>dHB・)>dOH・)>dH2B)>dB2・).D错误：答案选B°二、非选择题(本题共4题，共50分)(1)相对分子质量为54的烷的分子式为 ,岌中所有碳原子在同一直线上的炷的结构简式是 CH,—CH.—CH—OH用系统命名法给有机物命名： ・| :ch3CH CH CH⑶有卜列几种物质：①CH3COOH②HCMCH③'|—'④CHQH⑤&HQH⑥乙醛⑦环乙Br二酸乙二酯I.其中能使酸性高镭酸钾溶液槌色的有机物有 :I【•物质⑦与足量的NaOH溶液共热的化学方程式 。TOC\o"1-5"\h\z【答案】(1).CH(2).CHaOC・CH3(3).2■丁醇⑷.②④©⑥ ⑸.o=c—c=oI IoO+2NaOH ——>HO-CH：-CHz-OH+NaOOC-COONaI ICH.-CH.♦•【解析】【分析】【详解】(1)烷类有机物分子式的确定可采用商余法，相对分子质量除以12,所得商为碳原子数，余数为狙原子数，由54-12=4……6,知该炷分子式为C4H6；所有碳原子在一条直线上说明结构中含碳碳三键，对应结构简式为：CHT三C—CHj：该有机物为醇类，所选主链应包含连接羟基的碳原子旦最长,编号时给羟基碳原子以最小编号，如图所示:故该有机物名称为：2—示:故该有机物名称为：2—「酔:1.常见能使KMnO4|jH色的结构/官能团有：碳碳双键/三键、与苯环相连C上有H、羟基、醛基等，故此处选拝⑥:此处选拝⑥:H.物质⑦中含有两个能基，1mol该有机物完全水解消耗2molNaOH,对应化学方程式为:o=c c=oOo+2NaOH 姓——>HO-CHz-CHz-OH+NaOOC-COONaoIICIL-CIh以棵黄铁矿为原料制备Ni(OH)2的工艺流程如卜：NiOOHNadI溶液H,SO筛液 HQ群液CaCO,NiOOHNadI溶液平f曲-南〜甲波渣1 co,波湿己知：①髙線铳的主要成分为Ni、Fc、Co.Cu的低价硫化物及合金：氧化性：Ni3+>Co5+>H2O2>Fe3*：K、p[Ni(OH)J=lxlO-七K,[CO(OH)3]=5xIO-|5fK^jCofOH),]=lxlO^回答下列问题：⑴“酸浸”时，H2so4溶液需过量，其目的是 :⑵“过濾”时淀渣I的主要成分 :结合化学用语解释“除铁”的原理是 :(4广除钻''时，发生反应的髙子方程式为 :(5广沉裸”后需过濾、洗涤,过滤沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、 ，若“沉锲”后的滤液中c(Ni2>Xlxl05mol4-,则波液的pH> (6)Ni(OH|2可用于制备裸氛电池.该电池是以金属氛化物为负极，狙钗化镣电极为正极，気级化钾溶液为电负极反应式为 解液.电池反应为MH+NiOOH=M+Ni(OH»负极反应式为 【答案】(1).提取線元素的浸取率 (2).Cu、CuS(3).CaCO5与H♦反应使溶液pH升高，F3♦水解生成Fe(OH)3沉淀除去(4).NiOOH+Co2*H2O=Ni2・+C0(OH)3 (5).漏斗、玻璃棒(6).9 (7).MH+OH-e=M+H：O【解析】【分析】用硫酸溶液溶解高镣毓并过滤，除去不溶于酸和水的杂质Cu和CuS,同时得到含有NH、Fe2\Co"的滤液，向波液中加入H。主要氧化溶液中的Fc?,得到F/。后用CaCO】调|VpH•使♦转化成Fe(OH)j沉淀，通过过滤除去，达到除铁的目的，过滤后的滤液屮继续加入NiOOH.町生成Co(OH)3,再过濾除去，达到除C。的目的，最后滤液中加入NaOH溶液，并过滤叩可得到Ni(OH)2o【详解】⑴“酸浸”时，H2SO4溶液需过量，使高線统完全溶解•其目的是:提取镣元素的浸取率:(2)“过濾”时滤渣1主要是不溶于稀硫酸的Cu、CuS；⑶FQ•中存在水解平衡：F/+3H2O=Fe(OH)3+3HL加入CaCO3与H•反应使溶液pH升髙，促进平衡正向移动，Fe“水解生成Fe(OHh沉淀除去：“除钻”时，发生反应的离子方程式为：NiOOH-bCo^+HzO=Ni^+Co(OH)3!过滤沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；己知Kp[Ni(OH),l=<(Ni+)c2(OH-)=lxIO-,S.当 c(Ni2*XlxlOsmol^时，c(OH')>：勺2((*)」》10；=»10%皿,Vc(Ni*)VIxlO-5"污JE0-5PH>9：该反应MH转化成M,化合价从・1升髙到0价，做负极，电极反应式：MH+OHe=M+HQ°某实验小组用如图所示装置制取浪苯和浪乙烷。己知浪乙烷为无色液体，雄溶于水.沸点为38.4C,熔点为-H9-C.密度为1.46g・cm>熔点为-H9-C.密度为1.46g・cm>I)主要实验步骤如F：检查装置的气密性后，向烧瓶中加入一定量的苯和液浪。向B处锥形瓶中加入乙酔和浓H1SO4的混合液至浸没导管口。将A装置中的纯铁丝小心向下插入泥合液中。点燃B装置中的酒精灯・用小火缓缓对锥形瓶加热lOmin.请填写卜列空白：(1)A中导管的作用 和导气.(2)B装置中的主要化学方程式为 (3)C装置中(3)C装置中U形管内部用蒸憎水封住管底的作用是 (4)步骤④中不能用大火加热，理由是 (5)为证明浪和苯的上述反应是取代反应而不是加成反应，该同学用装置D代替装置B、C直接与A相连重新操作实验.D中小试管内CCX作用 :锥形瓶内装有水.反应后向維形瓶内的水中滴加稍酸银溶液，若有 产生，证明该反应属于取

代反应。【答案】（1）.冷凝、回流(2).CHsCHjOH【答案】（1）.冷凝、回流(2).CHsCHjOH+HBr—CH3CH2Br+H2O（3）.溶解吸收HBr.防止HBr及产物逸出 （4）.大火易发生副反应生成乙酩、乙烯等（5）.吸收HBr中混有的（6）.浅黄色沉淀【解析】【分析】装置A中苯在铁做催化剂时口J以和浪发生取代反应获得浪苯，发生反应的原理方程式为：Fe）制取的HBr经导管a进入装置B,发生反应：CfCHQH+HBr一CHCHiBr+HQ,氧浪酸是强酸，水可以阻止物质的溢出，起到水封的作用，反应完中后，分离U形管内冇浪乙烷和蒸懦水，浪乙烷不溶于水。【详解】（I）苯和浪都是易挥发的物质，导管a起导气，兼起苯与浪蒸气的冷凝和回流作用，减少反应物的损失，则A中导管的作用：冷凝、回流：（2）B装置中的主要化学方程式为：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O；起到水封的作用，故乙烯等:的锥形瓶中，小试管（3）浪化氛极易溶于水，形成的氢浪酸是强酸，水可以阻止易挥发物质HBr的溢岀,作用是：溶解吸收HBr,防止HBr及产物逸出:起到水封的作用，故乙烯等:的锥形瓶中，小试管（4）步骤④不能用大火加热，否则乙酔在浓H2SO4存在条件卜.发生副反应生成乙酝、（5）①苯和浪都是易挥发的物质，生成物中有苯和浪蒸气，要除去，所以装置（II）内盛有CCU液体，北作用是吸收挥发出来的涙蒸气;②为证明苯和浪的反应为取代反应而不是加成反应，即在检验生成的产物为HBr,滴加硝酸银溶液，有AgBr浅黄色沉淀产生。聚戊二酸丙二酔酯（PPG）是一种可降解的聚船类髙分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景.PPG的一种合成路线如K：烏回一警烏回一警PPG为稀NaoS回催£剂「回」己知:烷A的相对分子质量为70,核磁共振狙谱显示只有一种化学环境的氢;化合物B为单氯代炷，化合物C的分子式为C’Hs：E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质：④RiCHO+RzCH?CHO > 尹■CHHOCHORCH=CHR2RCH=CHR2K'W“>R.COOH+R、COOH回答卜列问题:(DA的结构简式为 .E和F生成G的反应类型为 由B生成C的化学方程式为 由D和H生成PPG的化学方程式为 D同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种(不含立体异构):①能与饱和NaHCO.①能与饱和NaHCO.溶液反应产生气体②既能发生银镜反应，又能发生水解反应其中核磁共振狙谱显示为3组由们且蟬而枳比为6：1：1的是 (写结构简式)II以乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成1•「烯，写岀合成路线(用结构简式表示有机物)用箭头表II示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件0 【答案】(1). (2).加成反应 (3)./\_Ci+NaOH—半_>+NaCI+HQ(A\n