甘肃省张掖市2021-2022学年高二化学上学期期末学业水平质量检测试题

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C.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl11.已知：2NO(g)＋O2(g)NO2(g)，该反应历程如下：第一步

2NO(g)N2O2(g)ΔH1＝—akJ·mol－1

(快反应)第二步

N2O2(g)＋O2(g)NO2(g)ΔH2＝—bkJ·mol－1

(慢反应),则下列有关上述反应过程表述正确的是()A.第一步正反应活化能大于第二步正反应活化能B.该化学反应的速率主要由第一步决定C.N2O2为该反应的中间产物D.在一定条件下的浓度为时反应达到平衡12．PH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是()A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等

B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C.a=5时，A是强酸，B是弱酸

D.若a小于5，则A、B都是弱酸，且A的酸性弱于B13.在一定温度下的密闭固定容积容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是()A.混合气体的压强 B.混合气体的平均相对分子质量

C.混合气体的分子数目 D.混合气体的总物质的量14.和分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是()

A.、均减小B.、均增大C.减小，增大D.增大，减小15.有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是()A.甲中负极反应式为2H++2e-=H2↑B.乙中阳极反应式为Ag++e-=Ag

C.丙中H+向碳棒方向移动D.丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体16.常温下Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(FeS)=6.3×10-18。FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(X2+表示Fe2+或Mn2+),列说法错误的是（）A.升高温度，曲线Ⅱ上的点可沿虚线平移至点B.曲线Ⅰ表示MnS的沉淀溶解平衡曲线，e点为MnS的不饱和溶液C.常温下，反应MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常数K≈4×104D.向点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由b沿Ⅰ线向a方向移动

17.某温度下，已知下列反应的平衡常数：O2(g)+S(g)SO2(g)K1；H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)K2；则反应H2(g)+S(g)H2S(g)的平衡常数是A.K1+K2 B.K1÷K2 C.K1×K2 D.K1－K218.某密闭容器中存在2NO(g)＋O2(g)NO2(g)反应，平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示曲线上任何一点都表示平衡状态，下列说法中正确的是A.该反应的正反应是吸热反应，B.若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3，则K1＜K3

C.T1时，当反应处于D点，则该反应的逆反应速率大于正反应速率

D.若在恒温、恒压条件下向上述反应平衡点A体系中通入氦气，则平衡向逆向移动19.近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的CO、NO2等有毒气体有关对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为对于该反应，温度不同其他条件相同时，下列图象正确的是A. B.

C. D.20.下图是常温下向100mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.2mol/LKOH溶液，混合溶液的pH变化图。由此得出的结论错误的是A.HA为弱酸B.X点对应的溶液中：C(K+)=C(A-)

C.Y点对应的溶液中：C(K+)＞C(OH-)＞C(A-)＞C(H+)

D.若用KOH溶液滴定HA溶液，可选用甲基橙作指示剂第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、非选择题(本题包括4小题，共50分)21.（14分）按要求填空：(1)25℃时，PH=9的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的PH=7，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为________。(2)已知：常温下各物质的电离平衡常数见下表化学式电离平衡常数

①25℃时，等浓度的a.NaCN溶液b.NaHCO3溶液c.CH3COONa溶液，三种溶液的PH由大到小的顺序为(填溶液前序号)②PH相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比，C(Na+)—C(CN-)______C(K+)—C(CH3COO-)(填“＞”、“＜”或“=”)（3）室温下，若将0.1mol/L盐酸滴入

20mL0.1mol/L氨水中，溶液PH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。①b点所示溶液中的溶质是______。②若用0.1mol/L盐酸滴定未知浓度的氨水，下列操作会导致测定结果偏高的是______。

A.酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗

B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现有气泡

D.达到滴定终点时，仰视读数(4)写出将少量CO2通入NaCN溶液中的离子方程式________________。请用具体数据解释NaHCO3溶液显碱性的原因_________________________________。22.（9分）回答下列问题：(1)常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①NH4HCO3②NH4Cl③(NH4)2SO4④NH4HSO4⑤(NH4)2Fe(SO4)2⑥氨水，溶液中C(NH4+)最大的是__________（填序号）（2）在溶液③中__________(填离子符号)的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和___________（离子）的浓度之和为0.2mol/L。将体积相等的稀NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，若溶液中C(Na+)=C(CH3COO-)，则混合前C(NaOH)___________C(CH3COOH)(填“＞”、“＜”或“=”)(4)常温时，AlCl3的水溶液呈酸性，原因是用离子方程式表示：___________

将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物主要是______（填化学式）。23.（12分）按要求填空：(1)浓度均为0.1mol/L的①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵，四种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是_____________填序号。现将足量的固体AgCl分别放入下列物质中：①30mL0.02mol/LCaCl2溶液②20mL0.01mol/LKCl溶液③40mL0.03mol/LHCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol/LAgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是_______________填序号。（3）CuSO4溶液中含有Fe2(SO4)3杂质，除杂试剂为______。常温下，，要使溶液中C(Fe3+)的沉淀完全(残留在溶液中的C(Fe3+)＜10-5mol/L)，则溶液的应大于。(4)浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打NaHCO3溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理。(5)向AgCl的悬浊液中滴加KI溶液时白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，用离子方程式表示该变化的原因。24.(15分)研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义,请按要求回答下列问题。Ⅰ.H2S是石油化工行业广泛存在的污染性气体，但同时也是重要的氢源和硫源，工业上可以采取多种方式处理。(1)已知：2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)；ΔH1＝akJ·mol－1S(s)＋O2(g)=SO2(g)；ΔH2＝bkJ·mol－1则空气氧化脱除H2S反应2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)的ΔH＝__________kJ·mol－1。(2)H2S与CO2在高温下发生反应：。在340℃时，将1molCO2与1molH2O充入2L的空钢瓶中。该反应平衡后的物质的量分数为，反应平衡常数K=__________。（3）若将H2S和CO2按不同比例投入一密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时，COS的体积分数随H2S和CO2的投料比的变化曲线如图所示，则b点时，平衡体系中S、C原子个数比接近________；a、b、c三点CO2的转化率最大的是________。Ⅱ.下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：(1)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：_____________________________。(2)乙池中反应的化学方程式____________________________。(3)当乙池中B(Ag)极质量增加10.8g，甲池中理论上消耗标准状况O2的体积为_________，此时丙池中某电极析出某金属，则丙池中的某盐溶液可能是_________A.MgSO4B.CuSO4C.NaClD.AgNO3参考答案

一、选择题（本大题共20小题，第1～10题，每小题2分，第11～20题，每小题3分，共50分）1234567891011121314151617181920CADACBCCABCCBCCACDBD二、非选择题（共50分）每空2分，共14分）21.1:10a＞b＞c、