高一第二学期化学期末考试试卷及答案分析

15/15高一第二学期化学期末考试试卷及答案分析由查字典化学网为您提供的第二学期化学期末考试试卷及答案分析,希望给您带来帮助!全卷总分值：105分考试时间：110分钟卷Ⅰ(共45分)可能用到的相对原子质量：C=12N=14O=16S=32Zn=65Mg=24Al=27Fe=56一、选择题(每题只有一个选项符合题意。此题共15小题,每题1分,共15分)1、近年来,科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性,以期铝能成为一种石油的取代物。假设铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,关于其有利因素的以下说法,你认为哪项是错误的()A.铝质轻,便于运输、贮存,且平安B.在地球上,铝矿资源比拟丰富C.铝燃烧时放出的热量大,且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制D.现代电解铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要根底2、以下有关化学用语正确的选项是()AH2S的结构式：HSHBMg2+的结构示意图：C二氧化碳的电子式：D考古时利用68C来测定一些文物的年代3、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。以下判断正确的选项是()甲乙丙丁戊A原子半径：丙戊B氢氧化物碱性：丙戊C金属性：甲丙D最外层电子数：甲乙4、向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1molN2和4molH2,在一定温度下发生反响：N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H0。10秒后到达平衡,c(NH3)为0.4mol/L。以下说法正确的选项是()A.该反响达平衡时H2的转化率为40%B.降低温度能使混合气体的密度增大C.向该容器中充入N2,平衡正向移动D.研发高效催化剂可大大提高N2的转化率5、以下说法正确的选项是①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键,也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A.①③⑤B.②④⑥C.②③④D.①③⑥6、以下说法不正确的选项是()A、焓变是一个反响能否自发进行相关的因素,多数放热反响能自发进行B、在同一条件下不同物质有不同的熵值,其体系的混乱程度越大,熵值越大C、自发进行的反响一定能迅速进行D、一个反响能否自发进行,与焓变和熵变的共同影响有关7、以下说法中不正确的选项是()①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同,电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数A.①②④⑤B.③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥8、X、Y、Z、W四种主族元素,假设X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构;W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性;Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径,那么四种元素的原子序数由大到小的顺序是()A、ZXYWB、WXYZC、XYZWD、ZYXW9、原创在一定温度下,反响12H2(g)+12X2(g)HX(g)的平衡常数为10。那么反响2HX(g)H2(g)+X2(g)的平衡常数为()A0.01B1C10D10010、运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的选项是()A、砹(At)为有色固体,HAt不稳定B、铊(T1)是铝的同族元素,原子核外有6个电子层,推测T1(OH)3是两性氢氧化物C、锶Sr与镁同族且原子半径大于钙,硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D、硒化氢(H2Se)比硫化氢稳定性差11、不同的金属应选用不同的冶炼方法如：热复原法、热分解法、电解法。你认为选择的原那么主要是依据()A.金属在自然界的存在形式B.金属熔点的上下C.金属离子得电子的能力D.金属元素在地壳中的含量12、以下说法中,正确的选项是()A、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,可以是分数B、△H0kJmol-1表示放热反响,△H0kJmol-1表示吸热反响C、1molH2SO4与1molBa(OH)2反响生成H2O时放出的热叫做中和热D、1molH2与0.5molO2反响放出的热就是H2的燃烧热13、中和热测定实验中,以下操作一定会降低实验准确性的是()A用滴定管(精量仪器,读数保存到0.01)取所用酸碱溶液的体积BNaOH溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出C、大、小烧杯体积相差较大,夹层间放的碎泡沫塑料较多D、测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度14、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。假设A、B相连A为负极;C、D相连D上有气泡逸出;A、C相连A上发生氧化反响;B、D相连,B是电子流入的一极。那么四种金属的活泼性顺序由大到小排列为()ABDBCDCCBDDA15、MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃,将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解,都可得到金属镁。海水中含有MgCl2,工业上从海水中提取镁,正确的方法是()A.海水Mg(OH)2MgB.海水MgCl2溶液MgCl2熔融MgC.海水Mg(OH)2MgOMgD.海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg二、选择题(此题共15小题,每题2分,共30分。每题有1-2项正确。全部选对的得2分,选不全的得1分,有错选或不选的得0分)16、H2(气)+I2(气)2HI(气);0可逆反响已达化学平衡,以下图象中正确的选项是()17、物质X、Y、Z、W有如以下图所示的转化关系,且△H=△H1+△H2,那么X、Y可能是()①C和CO②P和PCl3③AlCl和Al(OH)3④NaOH和Na2CO3⑤Fe和FeCl中的A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②③④18、一定温度下,将2molA、2molB、2molC的气体混合物充入一体积不变的密闭容器中,充分反响后恢复到起始温度,测得容器内的压强比起始时增大30%,那么可能发生的反响是()A.2A+B2CB.A+BCC.A+B2CD.A+B3C19、由铝,铁,铜,银和稀硫酸,可以组成原电池的总数为()A.3种B.4种C.5种D.6种20、以下说法中,能说明化学平衡一定向正反响方向移动的是()A.N2O4(g)2NO2(g),改变某一条件后,气体颜色加深B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g),改变某一条件后,NH3的体积分数增加C.H2(g)+I2(g)2HI(g),单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1∶2D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),恒温恒容充入He21、原创以下不能说明氯的非金属性比硫强的事实是()①HCl比H2S稳定②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反响生成S⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子⑥Cl2与Fe反响生成FeCl3,S与Fe反响生成FeSA.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤22、一定温度下将1molSO3放入2L的反响器内,当反响：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)平衡时,容器内有0.6molSO2,其平衡常数约是()A.0.68B.0.34C.0.45D.0.4723、在密闭容中发生以下反响aA(g)cC(g)+dD(g),反响到达平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次到达平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,以下表达正确的选项是A.A的转化率变小B.平衡向正反响方向移动C.D的体积分数变大D.ac+d24、汽车的启动电源常用铅蓄电池,该电池在放电时的反响如下：PbO2(s)+Pb(s)+2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)+2H2O(l),根据此反响判断以下表达中正确的选项是()A.PbO2是电池的负极B.负极的电极反响式为：Pb(s)+SO42-(aq)2e=PbSO4(s)C.铅蓄电池属于一次性电池D.电池放电时,溶液酸性增强25、以下事实不能用勒沙特列原理解释的是()A.合成氨反响：N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H0,为使氨的产率提高,理论上应采取低温高压的措施B.对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深C.使用催化剂有利于提高SO2与O2生成SO3的效率D.用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气26、原创以下关于化学平衡常数的说法中错误的选项是()A.化学平衡常数K只与温度有关,随温度的升高,K可能增大、减小或不变B.催化剂不能改变平衡常数的大小C.假设某一条件的改变,使平衡常数发生了变化,那么化学平衡必发生移动D.化学平衡移动时,平衡常数必改变27、用以下物质冶炼金属的过程中,需要参加复原剂的是()A.Fe2O3B.Al2O3C.HgOD.Cu2S28、在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)发生反响：H2(g)+Br2(g)2HBr(g);0。当温度分别为T1、T2平衡时,H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如下图。以下说法正确的选项是()A.由图可知：T2T1B.两点的反响速率：abC.T1时,随着Br2(g)参加,平衡时HBr的体积分数不断增加D.a点比b点体系的颜色深29、在元素周期表主族元素中。甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。以下判断正确的选项是()A.原子半径：丙甲丁B.丁或甲与乙所形成的化合物都是有毒的物质C.最高价氧化物的对应水化物的酸性：丁甲D.气态氢化物的稳定性：甲丙30、某化学反响2AB+D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反响物A的浓度(mol/L)随反响时间(min)的变化情况如下表：?实验序号温度0min10min20min30min40min50min60min1800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.200.200.200.200.200.20依上述数据,以下选项错误的选项是：?A在实验1中,反响在10至20min时间内平均速率为0.013mol(Lmin)-1。B在实验2中,A的初始浓度c2=1.0mol/L,反响经20min就到达平衡,推测实验2中还可能隐含的条件是：使用了适宜的催化剂。C设实验3的反响速率为v3,实验1的反响速率为v1,那么v3v1,且c31.0mol/LD比拟实验4和实验1,可推测该反响是放热反响非选择题局部(共60分)31、(10分)通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反响的反响热(△H)。化学键Cl-ClHHHClNN键能/kJmol243436431946(1)按要求完成填空a2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g);△H=bN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-92kJ/mol,那么NH键的键能是kJmol(2)1molNO2和1molCO反响生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反响的热化学方程式(3)在常温常压下：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)H1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H2③H2O(g)=H2O(l)H3那么CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)H=(用含H1、H2、H3的式子表示)(4)：2Al(s)+3/2O2(g)==Al2O3(s)△H=-1644.3kJmol-12Fe(s)+3/2O2(g)==Fe2O3(s)△H=-815.88kJmol-1试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反响的热化学方程式_____________________________。32、(12分)现有10种元素的性质、数据如下表所列,它们均为短周期元素。ABCDEFGHIJ原子半径(10-10m)0.741.601.521.100.991.860.750.820.1020.037最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3+6+1-2-3-1-3-2答复以下问题：(1)D的元素名称是,H的元素符号是。B在元素周期表中的位置是(周期、族)(2)在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是。化合物F2A2的电子式是：,构成该物质的化学键类型为________________(3)用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下：;G的氢化物的结构式为。(4)一定条件下,IA2气体与足量的A单质充分反响生成20g气态化合物,放出24.6kJ热量,写出其热化学方程式。(5)用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池,电池中装有KOH浓溶液,用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液,在甲极通入J的单质,乙极通入A的单质,那么甲极的电极反响式为：____________________。33、(4分)有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池,当在铜片上放出4.48L(标准状况下)的气体时,硫酸恰好完全反响。(1)该原电池的正极反响式(2)原稀硫酸的物质的量浓度是mol/L(3)锌片减少的质量34、(13分)Ⅰ某温度下,密闭容器中充入1molN2和3molH2,使之反响合成NH3,平衡后,测得NH3的体积分数为w,如果温度不变,只改变起始参加量,使之反响平衡后NH3的体积分数仍为w,N2、H2、NH3的物质的量分别用x、y、z表示.(1)恒温恒容条件下：假设x=0.75mol,那么y=________,z=________.(2)恒温恒压条件下,x、y、z(均不小于0)满足的一般条件是_______________________.Ⅱ一定条件下,可逆反响X(g)+Y(g)2Z(g)到达平衡时,各物质的平衡浓度为c(X)=0.5mol/L;c(Y)=0.1mol/L;c(Z)=1.6mol/L假设用a、b、c分别表示XYZ的初始浓度(mol/L)那么a、b应满足的关系是____________,a的取值范围为_______________Ⅲ在10℃和4105Pa的条件下,当反响aA(g)dD(g)+eE(g),建立平衡后,维持温度不变而压强改变,测得D的浓度变化如下：压强(Pa)4120195D的浓度(mol/L)0.0850.1260.2019.440(1)压强从4105Pa增加到6105Pa时,平衡向(填正或逆)方向移动,理由是_________________________________________________________________(2)压强从10105Pa增加到20195Pa时,平衡向_______(填正或逆)方向移动35、原创(21分)工业上一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料甲醇,反响方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H(1)下表所列数据是反响在不同温度下的化学平衡常数(K)。温度250300350CK2.0410.2700.012①由表中数据判断△H0(填、=或)②某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反响后,到达平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,那么CO的转化率为,此时的温度为。(2)在100℃压强为0.1MPa条件下,容积为VL某密闭容器中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反响生成甲醇,达平衡时CO的转化率为50%,那么100℃该反响的的平衡常数K=(用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式)。此时保持温度容积不变,再向容器中充入amolCH3OH(g),平衡_____(向正反响方向、向逆反响方向)移动,再次到达新平衡时,CO的体积分数。(减小、增大、不变)(3)要提高CO的转化率,可以采取的措施是。A.升温B.参加催化剂C.增加CO的浓度D.恒容充入H2E.恒压充入惰性气体F.别离出甲醇(4)判断反响到达平衡状态的依据是(填字母序号,下同)。A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等B.混合气体的密度不变C.混合气体的相对平均分子质量不变D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化(5)300C,在容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反响物,保持恒温、恒容,测得反响到达平衡的有关数据如下：容器甲乙丙反响物投入量1molCO、2moLH21molCH3OH2molCH3OH平衡时的数据CH3OH浓度(mol/L)c1c2c3反响的能量变化akJbkJckJ体系压强(Pa)p1p2p3反响物转化率123请选择正确的序号填空(不定项选择)①c1、c2、c3的关系表达正确的为______Ac32c1Bc1②a、b、c的关系表达正确的为________Ac2|△H|Ba+b=|△H|Cc=2b③p1、p2、p3的关系不正确的为________Ap1=p2Bp2④a1、a2、a3的关系表达不正确的为________Aa1=a2