高一第二学期化学期中模拟题（含答案）

12/12高一第二学期化学期中模拟题〔含答案〕化学是一门以实验为根底的自然科学。查字典化学网为大家推荐了高一第二学期化学期中模拟题,请大家仔细阅读,希望你喜欢。本试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷,共有32题,共8页,考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Ca-40第I卷(选择题局部共50分)一、选择题(此题包括25小题,每题2分,共计50分。每题只有一个选项符合题意。)1.以下化学用语表达正确的选项是A.二氧化碳的电子式：B.氯离子的结构示意图：C.乙烯的结构简式：C2H4D.质量数为18的氧原子：2.以下各组物质中,互为同分异构体的是A.O2和O3B.C和CC.正丁烷和异丁烷D.苯和甲苯3.以下化学用语表示正确的选项是A.CO2的比例模型：B.铝离子的结构示意图：C.次氯酸的结构式：H-O-ClD.甲基的电子式：4.：以下说法不正确的选项是A.①和②变化过程中都会放出热量B.氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子C.①和②中的氯原子均得到1个电子到达8电子稳定结构D.NaCl中含有离子键,HCl中含有共价键5.以下有关元素化合物的说法正确的选项是A.CO和SiO2都不能和水反响,所以它们都不是酸性氧化物B.易溶于水的化合物溶于水的过程不一定有化学键断裂的过程C.Na2O2是离子化合物,含有极性键和离子键D.氢氧化铝是两性氢氧化物,既可溶解于浓氨水又可溶解于盐酸6.既可以用来鉴别乙烷和乙烯,又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是A.在一定条件下通入H2B.通入足量酸性高锰酸钾溶液中C.通入足量溴水中D.分别进行燃烧7.结合以下图判断,以下表达不正确的选项是(把两容器中电解质溶液连通形成回路)A.Ⅰ、Ⅱ的反响原理均是Zn+Cu2+=Zn2++CuB.Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移,均是把化学能转化为电能C.随着反响的进行,Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅D.取a中溶液,加足量Ba(NO3)2溶液,过滤后向滤液中加AgNO3溶液,有沉淀产生8.X、Y、Z、W为四种短周期元素,X、Z同主族,Y2+、Z、W+三种离子的电子层结构与氖原子相同,以下正确的选项是A.气态氢化物的稳定性：HXB.原子半径：WZXC.阴离子的复原性：XZD.金属性：YW9.以下说法中不正确的选项是A.化学反响中的能量变化,通常表现为热量的变化B.反响物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反响C.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反响是吸热反响D.但凡放热反响不需要加热就能发生10.以下表达不正确的选项是A.根据金属活动性顺序表,可以推测冶炼金属时可能的方法B.根据元素周期表中元素的位置,可以寻找适宜的半导体材料C.根据某元素原子的质子数和中子数,可以确定该元素的相对原子质量D.根据酸、碱、盐的溶解性,可以判断某些溶液中的复分解反响能否进行11.在容积固定的密闭容器中发生反响：2NO+O22NO2,那么到达平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时,生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时,生成2nmolNO③用NO2NOO2的物质量浓度变化表示的反响速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②④⑥C.①③④⑤D.①④⑤⑥12.微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如下图：甲是A.Mg2+B.NH4+C.AlD.SO213.以下各组中的性质比拟,正确的选项是A.酸性HIO4HBrO4HClO4B.碱性NaOHMg(OH)2Ca(OH)2C.稳定性HClPH3D.氧化性Na+Al3+14.下表是元素周期表的一局部,有关说法的组合中正确的选项是族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2ab3defghi①a、b、e、f四种元素原子半径：eba②h、i两种元素阴离子的复原性：hi③a、g两种元素氢化物稳定性：a④d、e、f最高价氧化物对应水化物碱性依次增强⑤八种元素中d元素的单质复原性最强,i元素的单质氧化性最强A.①③④B.②③⑤C.②④⑤D.①③⑤15.某氢氧燃料电池,电极为多孔镍,电解液为30%的KOH溶液,以下有关表达正确的选项是①负极反响为：4OH--4e-=O2+2H2O②负极反响：H2+2OH--2e-=2H2O③工作时正极区pH升高,负极区pH降低④工作时溶液中阴离子移向正极A.③④B.②③C.②④D.①④16.常温下,两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.15molCO2和3.6gH2O,以下关于该混合气体的说法正确的选项是①一定有甲烷②可能有乙烷③一定没有乙烷④可能有乙烯A.①②B.①②④C.①③④D.②④17.短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示,它们的最外层电子数之和为24。那么以下判断正确的选项是A.气态氢化物稳定性：YTB.五种元素中原子半径最大的是ZC.R位于元素周期表中第二周期第IVA族D.Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO418.以下反响中,属于取代反响的是()A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烷在空气中燃烧C.乙烯使氯水褪色D.乙烷与氯气在光照下颜色变浅19.根据下表中局部短周期元素的原子半径及主要化合价判断,以下表达正确的选项是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0750.1020.074主要化合价+2+3+5、-3+6、-2-2A.离子半径：L2+T2-B.氢化物的复原性：H2TH2RC.M与T形成的化合物只能与酸反响D.一定条件下,T的单质可将Q从其氢化物中置换出来20.1mol某烃在氧气中充分燃烧,需要消耗氧气179.2L(标准状况下)。它在光照的条件下反响能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是21.能证明某烃分子里只含有一个碳碳双键的事实是A.该烃分子里碳氢原子个数比为1:2B.该烃能使酸性KMnO4溶液褪色C.该烃完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等D.该烃容易与溴水发生加成反响,且1mol该烃完全加成消耗1mol溴单质22.在一2L密闭容器中充入一定量的SO2和O2,化学方程式是2SO2+O22SO3。经测定反响开始后3s末O2的浓度减小了0.75mol/L,那么前3s内SO2的平均反响速率为A.0.25mol/(Ls)B.0.75mol/(Ls)C.0.83mol/(Ls)D.0.5mol/(Ls)23.在一个10L的密闭恒定温度的容器中参加1.0molZ、1.0molX、0molY开始反响,X、Y、Z三种物质物质的量随时间变化关系如右图,在5min时Z、X、Y物质的量分别是0.1mol、0.7mol、0.6mol,以下说法正确的选项是A.前5min内,Z的平均反响速率是0.9mol/(Ls)B.该反响的化学方程式可表达式：2Y=3Z+XC.在第2min时,Y和Z的物质的量浓度相等,说明反响处于平衡状态D.第5min后,X、Y、Z的浓度保持不变,正反响速率等于逆反响速率24.某同学设计如下元素周期表,以下说法正确的选项是A.X、Y、Z元素分别为N、P、OB.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素C.原子半径：ZYD.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物25.X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小,X、Y、Z的电子层数之和为5,X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍,Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和,M是地壳中含量最多的元素。以下说法不正确的选项是A.化合物YZ3极易溶解于水B.Z与M可以形成含有非极性键的化合物C.12g14X中含有中子的物质的量为8molD.由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解人大附中2019-2019学年度高一第二学期期中化学试题Ⅰ卷总分题号26272829303132Ⅱ卷得分第II卷(非选择题局部共50分)二、填空26.(8分)按要求填写以下空格。(1)按系统命名法命名为：。(2)分子式为C5H12的烃的同分异构体共有种。写出其中一种的结构简式。(3)写出实验室制取溴苯的化学方程式：。27.(12分)现有局部短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构A有三个电子层,K、M层电子数之和等于L层电子数B短周期中金属性最强C常温下单质为双原子分子,氢化物的水溶液呈碱性D元素最高正价是+7价(1)用化学用语答复以下问题：①A元素在周期表中的位置②C单质分子的电子式;③用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程：。(2)元素D与元素A相比,非金属性较强的是(用元素符号表示),以下表述中能证明这一事实的是(填选项序号)。a.常温下D的单质和A的单质状态不同b.D的氢化物比A的氢化物稳定c.一定条件下D和A的单质都能与钠反响d.A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸e.D单质能与A的氢化物反响生成A单质(3)X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质,能经以下图所示的过程转化为(其他条件略去)。①假设Y是有刺激性气味的无色气体,把Y通入BaCl2溶液中,然后滴加适量H2O2溶液,有白色沉淀生成,生成该白色沉淀的化学方程式为：②假设Z是红棕色气体,那么ZW的反响中氧化剂与复原剂物质的量之比为。28.(8分)综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。(1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质,以下建议合理的是__________。a.可在碱性氧化物中寻找b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找c.可在具有强氧化性的物质中寻找(2)Li2O吸收CO2后,产物用于合成Li4SiO4,Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃,CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3和另一种盐;平衡后加热至700℃,反响逆向进行,放出CO2,Li4SiO4再生,说明该原理的化学方程式是：。(3)利用反响A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。反响A：：反响Ⅰ中反响物总键能生成物总键能。(填大于、等于或小于)反响Ⅱ是_________反响。(填吸热或放热),原因是。29.(8分)某同学对Cl2与KI溶液的反响进行了实验探究。反响装置如下：通入氯气一段时间,KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后,溶液黄色褪去,变为无色。继续通入氯气,最后溶液变为浅黄绿色。(1)KI溶液变为黄色说明氯元素的性强于碘,从原子结构解释原因。该反响的离子方程式是。(2)I2+I-I3-,I2、I3-在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分,进行了以下实验。操作实验现象a取2~3mL黄色溶液,参加足量CCl4,振荡静置。CCl4层呈紫红色,水层显浅黄色。b取2~3mL饱和碘水,参加足量CCl4,振荡静置。CCl4层呈紫红色,水层近乎无色。①实验b的目的是。②根据实验a中现象,推测水层中含有的粒子有。(不用写H2O、H+、OH-)30.(4分)硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一,反响原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2装置如下图。(1)装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率,B中试剂是,说明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液。(2)为了使SO2尽可能吸收完全,在不改变A中溶液浓度、体积的条件下,除了及时搅拌反响物外,还可采取的合理措施是、。(写出两条)31.(6分)把1.0molX和1.0molY气体混合于2L的密闭容器中,发生如下反响：2X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)2min末,生成0.4molW,以Z的浓度表示的反响速率为0.1mol/(Lmin)。(1)前2min以X的浓度表示的平均反响速率为。(2)2min末时Y的浓度为(3)n=。32.(4分)标准状况下,1.68L无色无味的可燃性气体在足量氧气中完全燃烧。假设将产物通入足量澄清石灰水.得到的白色沉淀质量为15.0g;假设用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g。(1)燃烧产物中水的质量为______________g。(2)假设原气体是单一的烃类气体,经计算推断它的化学式为______________________。(3)假设原气体是两种等物质的量的气态烃的混合物,请写出它们的分子式(要求写出两组)：和。参考答案一、选择题1234567891BCCCBCBCDCADCBB161718192CCDDBDDDAC二、填空题26.(8分)(1)2,2,4三甲基戊烷(2)3略(3)Br(或写FeBr3)27.(12分)(1)①第三周期第VIA族②N2电子式③Na2S形成过程(2)Clb、d、e(3)①BaCl2+SO2+H2O2==BaSO4+2HCl②1：228.(8分)(1)ab(2)CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3(3)①小于吸热反响物总能量低于生成物总能量29.(8分)(1)非金属性氯与碘同一主族,最外层电子数相同,从上到下电子层数增多