十年高考2004-2013年全国化学试题专题汇编物质结构与性质共计

·8（11为前四周期元素且原子序数依次增大。XG，其pH>7;Y单质是一种黄色晶体；R3d4s3Y、ZQJ，JAgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。⑴M固体的晶体类型 ⑵Y基态原子的核外电子排布式是 G分子中X原子的杂化轨道的类型是 ⑶L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因 4⑷R的一种含氧酸根RO2－具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色 4（1）M的晶体类型，MNH4ClAg2SKs（AgCl<Ks（Ag2S（4）RRO42-FeO42-Fe3+，并FeOO2，反应的离子方程式为：4FeO42-+20H+==4Fe3++3O2↑+10H2O·25（15（1）W位于元素周期表 周期 族；W的原子半径比X（2）Z的第一电离能比W

XY2油固态变为气态所需克 ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种 震荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 25°、101kpa13.5gZ固体单质在Y2放热419kJ,该反应的热化学方程式 Si+4HF=SiF4+2H2（4）2Al+3O2 △H=-（2013·A，B，C，DAB1A－B+8；与B位于同一周期的CD，它们价42，且原子序数2 36 36 （2）K（3）①K2NiF4; —6.02×10×40066·32（8F、CL、Br等。 利用“卤化硼法”可含B和N两种元素的功能陶瓷，右图为其晶B原子的个数为，该功能陶瓷的化学式为。BCl3NCl3中心原子的杂化方式分别为和。第一电离能B、N之间的第二周期元素有种。BCl3XYnBX原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物提供孤对电子的原子是。（1）a（2）2；BN（3）sp2；sp3；3基态Si原子中，电子占据的最高能层符号 硅主要以硅酸盐 胞有8个原子，其中在面心位置贡献 单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来。工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4,，该反应的化学方程式为 ②SiH4CH4在硅酸盐中 网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式 。Si与O的原子数之比为 12.（2013·江苏化学·21A）(12 。。444 44 4X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目 (1)①4②ZnS 【解析】本题考查学生对原子核外电子排布、晶体结构与计算、原子轨道杂化类型、分子空元素X位于第四周其基态原子的内层轨道全部排满电子最外层电子数为2，显然是锌。元素Y原子的3p轨道4个电元素Z的原子最外层电子数是其内层的31Zn×1/86×/2=444 锌的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，1molσ1molσ16mol16×6.02×1023个。，ad分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的B所示。图B对应的物质名称是 图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是 ，原因是 （5）k的分子式为 ，中心原子的杂化轨道类型为 ，属于[答案]（1）石 原子晶 V形（或角形）sp3 [解析]（1）每个原子周围有4个键，判断为石（2）a为C，则b为H2、c为O2，ib、ddCl2（3）a、b、c、d外，f为CO，g为CO2，i为HCl，而k与水反应生成CO2与盐酸，该反应没在中出现过，且由f、d反应得到，应含C、O、Cl三种元素，只能判断为COCl2（在历届高有出现过。所有两元素形成的物质中，只有水是液态，其它都是气体（4）H、Cl电负性差值（5）COCl2sp2杂化。依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用点标出C、N、O三种元素的相对位置。NF3NH3F2Cu2NH3FCuNF3NH a.b.c.d. BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体在一定条件下可转化为Q中各种微粒间的作用力

（填序号a.b.共价键c.d.e.f.②R中阳离子的空间构型 已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨 【解析】（1）N1S22S22P3达到半满结构，相对较稳定，所以第一电离能会有所增大，O1S22S22P4，2P轨道有一NN，即C<O<N；①Cu属于金属晶体，NH3、F2、NF3属于分子晶体，NH4F②29Cu1s22s22p63s23p63d104s1（3d轨道的全充满4s轨道的半充满）或者[Ar]3d104s1。①H2OO原子与(H2O)2·BF3分子中的H原子之间存在氢键，(H2O)2·BF3分子H2OBF3分子之间存在配位键，H2OOH原子之间存在共价键，QO原子有一对孤对电子，会排斥三个氢原子(和氨分子类似)，即空间构型为H+H+Cu(NO3)2Mn(NO3)2Na2CO3CuMn2O4。①Mn2＋基态的电子排布式可表示为 3 3在铜锰氧化物的催化下，COCO2，HCHOCO2和H2O ②H2O分子中O原子轨道的杂化类型 ③1molCO2中含有的σ键数目 CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－ 基态Mn2＋的核外电子排布式 Xm－(B、O、H三种元素)的球棍模型如下图①在Xm－中，硼原子轨道的杂化类型有 A．离子 。 溶于 下列物质中，只含有极性键的分子是 ，既含离子键又含共价键的化合物 ；只存在σ键的分子 ，同时存在σ键和π键的分子 Al；的高低 多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S 要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为 Se原子序数 H2Se的酸性比 (“强“弱”)气态SeO3分子的构型 3SO2－离子的构型 31.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因 ②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因 ZnSZnS图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度 g·cm－3(列式并计算)，a位置S2－离子与位置Zn2＋离子之间的距离 c．金属导电是因为在外加电场作用下产生电子Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性 。CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比 (H2C===O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方 ，甲醇分子内的O－C－H键角 “子内的O－C－H键角。6．[2012·大纲理综，27]原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；bdA2BV形分子，c的＋1e－18个电子。元素a ；c ；(写2种)这些元素的单质或由它们形成的AB abcb 答案：(1)①1s22s22p63s23p63d5(或③2×6.02×1023个(23(1)①MnMn2＋1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；②NO－3σ键，孤对电子对3 数 ＝0，所以为

O6H2σ4个电子，形成两对孤4，sp3杂化；③1CO22σ键。 4,5(或5,4) 一电离能Al<Si。(2)Mn是25号元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，故Mn2＋的电子排布式为(4)①由球棍模型可以看出，黑球为B原子，为O原子，球为H原子。2号B3sp2杂化，4B4sp3杂化；4B原[B4H4O9]m－B为＋3价，O为－2价，H为＋1m＝2。②在晶体中Na＋Xm－之间为离子键，H2O 解析：(1)L2d能级，M3fA、E只与范德华力有关，B、C、D还与氢键有关，F C． 强平面三角 ②H2SeO3和H2SeO4可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2H2SeO3Se为＋4Se为＋6价，正电性更高，导致Se－O－H中OSe偏移，越易电离出H＋4×65＋32g·mol－16.02×1023540×10－10cm3 1352 ′或 或′ 解析：(1)6S82σ键，硫原子4个电子形成2对孤对电子，所以为sp3杂化；(2)同一主族元素从上往下3s23p63d10；(4)HSeHS以H2Se比H2S容易电离，H2Se的酸性更强；Se原子孤对电子对数 ＝0，σ键个＝3，所以Se原子为sp2杂化，无孤对电子，SeO3为平面三角形；S原子孤对电子对数

6＝4个，所以1mol晶胞的质量为为8＝388g,

388

，一个晶胞的体积为V＝(540×10－10cm)3，根据

6.02×1023＝Vb点

＝135

答案 (4) 小解析：(1)金属键没有方向性和饱和性，a项错误；金属导电是因为在外加电场作用下，自由电子产生定向移动，c项错误；由于电子的存在使金属很容易吸收光子而发生跃迁，发出特定波长的光波，因而金属往往有特定的金属光项错误。(2)Ni原子的核外电子排布1s22s22p63s23p63d84s23d轨道上有两个未成对电子，则第二周期元素中，含有两2s22p22s22p4，分别是碳元素和氧元素，其中电负性最小的是碳。(3)18可知，Ni的价电108COn＝4；因为N≡NCO与N2COσπ1∶2。(4)甲醇分子内的碳原子是sp3杂化，由于中的碳氧之间是双键，而甲醇中碳氧间是单键，根据价层电子对互斥理论可知，中的O－C－H键的夹角大。答案：(1)碳 CO2、 解析：a的最外层电子数为其周期数的二倍，短周期元素中有碳( 若为硫则后面四种元素不能满足短周期元素要求，所以a是碳；短周期元素形成A2B型氧化物为V形分子的为氧和硫，b为氧，d为硫；c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子，c为钠，e为氯。由这些元素形成的双原子分子有CO、O2、Cl2Cl2O等。型化合物有NaCl、CO，NaCl为离子晶体，CO为分子晶体。a(碳)和b(氧)形成的CO2可与C(钠)和b(氧)形成的Na2O2发生反应：2CO2===2Na2CO3＋O2（2011·卷）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的【解析】N和O两种原子属于不同的非金属元素，它们之间形成的共价键应该是极性键，化合价既可以升高又可以降低，所以该物质既有氧化性又有还原性，因此C正确；该化合物10×6.02×1023＝6.02×1023D【答案】(2011·X、Y、Z、W、Q1A.XZ8C.Y2－和Z3＋D.WQ元素分别为：X:N；Y:OZ:Al；W:S；Q:Cl，A.元素最高正化合价一般等于都为与非金属性一致的，因此酸性Q【答案】（201·卷）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合VA则【解析】本题元素周期表的结构及元素周期律应用。在中学化学中只有氨气的水溶HN；甲和丙同主族，因此丙只能是Na，这说明丁属于第三周期，根据丁原子最外层电子数与电子层数相等，所以丁是Al。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，所以选项A正确，B不正确，还原性应该是Na＞Al＞H；Na属于活泼金属，其氧化物Na2O属于离子化合Al(OH)3（两性氢氧化物D【答案】【解析】对应主族元素的原子其最高化合价等于元素原子的最外层电子数，但氟元素无ABPSClC属和非金属分界线附近的元素一般既有金属性又有非金属性，在周期表中第三纵行到第十纵行，包括7D【答案】【解析】质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即137Cs和133Cs的质子数相同，137和133表示二者的质量数，因此A不正确；同周期元素（除0族元素外）从左到右，随着核电荷数的逐渐增多，原子核对外层电子对逐渐减弱，因此原子半径逐渐径逐渐增大，原子核对外层电子对逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，因此第ⅦA元素从IA，AD【答案】(2011·海南卷)是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测 B.的原子序数为C.的原子核外电子数为 D.的原子核内中子数多于质子【答案】【解析】社会热点问题的体现，由于福岛核问题而使成为社会关注的焦点。本题是相关同位素、核素考查。A选项中考查同位素化学性质相同这点，B选项落在考查，C题或，每年都可把当年四月份之间与化学相关热点焦点作为备考点。44B.NH+PH+44PH3的；SiO2晶体也是原子晶体；C3H8不是直【答案】HCOOH；金属晶体中含有金【答案】（2011卷氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素在计算式×24.23%35.453 C．35.453表示氯元素的相对原子质 【解析】本题同位素相对原子质量的计算方法和元素丰度及质量数的理解。34.96975.77%35Cl【答案】(2011·36X、Y、Z、WX元素，Y2，Z2p3个未成对的电子，W29。Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1molY2X2含有σ键的数目 （2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因 元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的 【解析】本题把元素推理和物质结构与性质熔融一体，考查学生对元素推理、原子轨道杂化类型、分子空间结构、氢键、等电子体原理、晶胞结构、化学键的数目计算、新情XYZW、C、NCu。【备考提示《选修三》的知识点是单一的、基础的，要确保学生不在这些题目 3mol或3×6.2×10 基态氮原子的价电子排布式 肼(N2H4NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮 242422 242422若该反应中有4molN－H键断裂，则形成的π键 mol③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存 a.离子 b.共价 c.配位 d.范德华 44

NH d.H44244233243324222sp3HO，HO中Osp3的道理是一样的。222F、O、Ncd4c。【答案】（3）①三角锥形 个 23332 23332 A(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm-3，N表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为 A（2）O-HO-H华力；氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内。邻羟基苯在分子内形成氢键，而在分子之间不存在氢键；对羟基苯正好相反，只能在分子间形成氢键，而在分子内不能形成氢键，分子间氢键强于分子内氢键，所以对羟基苯的沸点比邻羟基苯的高。333333H2OO＝1/2（6－2×1）＝2，因此排斥力较大，H-O-H ，因此钙晶胞中含有的氯离子个数为8×

4NA

224（2）O-H键、氢键、范德华力；邻羟基苯形成分子内氢键，而对羟基苯 2 2 焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是 SiO2NaOH21.4gAl2O3 22222222Yn－的电子数相同，所以Y是F元素。卤素元素形成的氢化物均属于分子晶体，其沸点随分子HFHFHCl。由药皮的成分大理石、水泥、硅铁可知，在高温下只有大理石才分解产生CO2，因CO2气体。分别生成FeCl3、AlCl3，当滤液中加入过量NaOH溶液时AlCl3生成NaAlO2，FeCl3生成

0.2mol2323232336.011.016.0100%25%【答案（1）2Al＋2OH－＋2HO=2AlO－＋3H （2011·新课标卷）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，BF3BN，如下图所示：由B2O3BF3、BN的化学方程式依次

在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为 A六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与石相似，硬度与 A

高方程式为 （2）B原子序5，所以基态B原子的电子排布式为1s22s2sp1；BN属于第二周期，同周期自左向右电负性逐渐增大，所以B和N相比，电负性较大的是N，B最外层有3个电子，所以化合价是+331)＝0，所以BF分子为平面正三角形结构，F-B-F的键角是120°，杂化轨道类型为sp2；在BF 3 ，描述晶体结构的基本单元叫做晶胞石晶胞是立方体，其中8个顶点有8个碳原子，6个面各有6个碳原子，立方体还有4个碳原子， 。所以石的4个B原子。由于立方氮化硼的一个晶胞中含有4个N和4个B46.0210

高

【答案】(2011·卷)工业上冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O （选填a．气态氢化物的稳定性b．最高价氧化物对应水化物的酸性c．单质与氢气反应的难易d （4）Na2CO3俗称纯碱，属于 晶体。工业上纯碱的原 【解析】本题电子式和方程式的书写、元素周期律的应用和具体类型的判断。CO2属于非极性分子，HF和H2O属于极性分子；其中氟和氧位置相邻，且位于同一周期；钠和铝、COF322322 氯化钠、和 C．

： NaOH＞MgOH 【解析】B2008I8BC应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。A2009AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的【答案】3Si3O6Si6O【解析】二氧化硅是原子晶体，结构为空间网状，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4A项错误；在Si26个Si和6个O形成一个12，所以D对，BC【命题意图】考查学生的空间想象能力，和信息迁移能力，实际上第三册第一单元换成Si原子即可，上有我直接拿来用，再将Si-Si键断开，加入氧即可，见：这时就要应用均摊法了，由于每个Si原子被12个环所共用，每个O原子被6个环所共用，此时则B、D错误，C正确了，也即在1molSiO2中含有4molSi-O键（这是经常考的【答案】XYZW原子半径+5、+3、--X、YD．一定条件下，WZ【答案】X>Y，AZ、WWO，ZN，两者的单质直接生成氨水，CD（2010·江苏卷）13A、B、C、D、E5其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元CD【答案】AN在常温下，一般形成的原子晶体，呈固态；BNaOH合物AE和NCl3，为分子晶体，只有共价键，化合物CE为NaCl,是离子晶体，存在离子键。综上分析可知，本题选CB.X、YXY2XY25【答案】2，为零族，A错误；MgCl25，CO22,BHFD）7（14组成蛋白质的基础元素，M⑴L的元素符号为 ；M在元素周期表中的位置为 ⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为，B的结构 ⑶硒（se）是必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为 。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热 a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式： ；由R生成Q的化学方 O；MAl，3ⅢA13NH3 24N2H4 SeO4，1→42、818、6，34H2SO4H2SeO4。2→5d、c、b、a，Seb。

OⅢA(2) H2SeO4

2 332Al- Al3+Al3++3HCO-==Al(OH)332

32323232（2010·山东卷）32.（８分【化学-物质结构与性质】碳族元素包括：C、SiGeSn、 CH4用电子对偏向C，SiH4用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序 用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角 120（“＞““＝ ，每个Ba2+与 个O2-配位。【解析】(1sp2杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合，形成无限SnBr2分子中，Sn原子的价层电子对数目是（4+2）/2=3，配位原子数为2，故Sn原子含有故对电子，SnBr2V120°。 【答案】(1) C＞H＜（2010·福建卷）30（13 反应2KNO33C AN23CO2（已配平 ②在生成物中，A的晶体类型为 ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 。2③已知N与N结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比 2原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数TQ2。T电子（价电子）排布为Q2的未成对电子数是。在CrCl的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl(H ]x（n和x均为正整数 H [CrCl(H 溶液25．00ml,该配离子的化学式 （1）①钾为活泼金属，电负性比较小；在同周期CNO在同周期，非金属性逐渐增为COsp；③HCN中CNN 同，含有三个键，一个σ键和两个键；另外CH之间形成一个σHCN分子中σ键和2：2，1：1.第Ⅷ族元素，原子序数T比Q多2，可以确定T为Ni，Q为Fe，所以T的基态原子电子（价电子）排布为3d84s2Q2Fe2+H0.1200molmolL1NaOH25.00mlH的0.12×25.00×10-3=0.0030mol，x=0.0030/0.0015=2；Cr的化合价为+3 x=2n=1，即该配离子的化学式为[CrCl(HO)]2 （1）①ONC（2）3d84s （3）[CrCl(HO)

（2010·江苏卷）21．(12A、BA

CaC中C2与O2互为等电子体，O2的电子式可表示 ；1molO2中含 的键数目 将乙炔通入[Cu(NH)]Cl溶液生成CuC红棕色沉淀。Cu基态核外电子排布式3 2 乙炔与氢酸反应可得丙烯腈(H2CCHCN)丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多 CaC2NaCl晶体的相似（如右图所示，但CaC2的中哑铃形C2的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC1Ca2 2近的C2数目 2 sp杂化sp2杂 【解析】本题主要核外电子排布式、等电子体原理、杂化轨道、分子的平面构型、晶体222A的键，故1molO2+中，含有2N个2A（2）Cu293d4s3d，Cu+的1s22s22p63s23p63d10spsp222）26（15M和Ca3.5%（质量分数）CaO．Ca元素在周期表中位置 Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 ，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点

Ca3PO4 2n将钙线试样溶于稀盐酸后加入过量NaOH溶液生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH).则金属M 检测Mn+的方法 2n取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.H2（标准状况，在想溶液中通入适的CO2，最多能得到 （5（2），

高Ca（PO） 33至+5价Fe从+2降至0价，根据得失电子守恒有，P前配2，Fe0前配5.（4）有颜色

为F(OH),F3 变血红色（5）Ca与F中只有Ca与水能 由钙守恒得，m(CaCO2)=(0.01+0.001)×100=1.1g。（2009·卷）下列叙述正确的是 D.由高到低的顺序是：石＞碳化硅＞晶体【答案】【解析】甘氨酸结构简式为，1个甘氨酸分子中存在10对共用电子对，A项错的非极性分子，C项错误。由于键长：C—C＜C—Si＜Si—Si，因此顺序为：石＞碳化硅＞晶体硅，D 【答案】（2009·卷）我国稀土资源丰富。下列有关稀土元 的说法正确的 【答案】A。（2009·卷）以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的 ∶ B. 【答案】【解析】ABC 【答案】【解析】A结构示意图是S2-的；B.Cl-的电子式应为 ；C正确；D.为 【答案】子能力越强，其氢化物越稳定，DA生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化上述反应的催化剂含有CuZnAl等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式 ②分子的空间构型是 ；1mol分子中σ键的数目 密度(g·cm-3，200.9620.947水0.998酸性Na2Cr2O7 95～100℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。 环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a151～156；b.过滤； A.(1)1s22s22p63s23p63d104s2或(3)①sp2(2)①cdb8B.(1)由于酸性Na2Cr2O7溶化环己醇的反应是放热反应，导致反应容器温度迅速上升，副 光催化制氢是化学研究的热点之一。科学家利用含有吡啶环（吡啶的结构式为，其性质类似于苯）的化合物Ⅱ作为，实现了循环法制氢，示意图如下（仅列出部分反应条 吡啶甲酸酯可作为金属离子的萃取剂。2吡啶甲酸正丁酯（Ⅵ）的结构式见下图，其合成原料2吡啶甲酸的结构式为 Ⅵ A.sp3杂化343334333 3（5）Cu2O的比Cu2S的 （填“高”或“低”），请解释原 1.（1）C11H13NO4（2）（5）（5）244×3＝123NFCu2+形成配离子3（5）222222C.HF、HCl、HBr、HID.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子【答案】【解析】CO2是非极性分子，A项错误；CH4含有C—HCCl4C—Cl，C—H键、C—Cl项错误；H2OVD（2008·卷）在一定条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物 A.1H 2【答案】

22【解析】由2HO2H+O可 22H16O2·（2008卷）2007年化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt和Pt的说法正确的是（）·【答案】【答案】金属是由金属阳离子和电子构成的，但电子并不是在外加电场的作用下才产生的，B元素间以共价键结合，D（2008·卷）下列叙述正确的【答案】【解析】金属与盐溶液的反应不一定是置换反应，如：Fe+2FeCl33FeCl2，A一定只有还原性，如既有氧化性也有还原性，，等只有氧化性，B项错。H2SNH4HCO3既能与强酸也能与强碱反应，因此与强碱、强酸都反应的物质不一定是只有两性氧化物或两CHNeD 【答案】相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，确的顺序为SiO2、CsCl、CBr4、 A.MgO，Na2O【答案】【解析】A中钠在空气中燃烧生成Na2O2；B中乙烯、丙烯同为烯烃的同系物，化学性质相似，B正确；C中CO2为气体，SiO2为固体，且CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，物理性质不同；D中石为原子晶体，C60为分子晶体，硬度不同。· · 【答案】【解析】NaOHA；SiO2属原子晶体，无分子，B；Fe无分子，C；C3H8属于分子晶体，可表示一个分子，D已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞，则下面表示该化合物的 【答案】【解析】根据原子数等于每个晶胞所含的原子数，每个顶点原子被8个晶胞所共用，B【答案】3分子中，B3C—OσO3 B.H+Br－ 【答案】【解析】电子式是表示微粒最外层电子结构的化学式。通常是在元素符号的周围，用点HmXagHmX 【答案】【解析】XA-N，1HmXm+(A-N)agHmX。（2008·海南卷）《物质结构与性质》模块（选考题）【答案】A电子时所要吸收的能量，能量越高的电子在失去时消耗的能量也就越少，因而电离能也就越Bpss轨道电子能量则比内层p，CD正确。（2008·卷）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是…（①原子序数为15的元素的最高化合价为+3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA6④原子序数为12于元素周期表的第三周期ⅡAA.①② B.①③ C. 【答案】155；同一周期中从左至右元素的非金属性依ⅡA的化学式为XY2，XY均为周期表前20号元素其阳离子和阴离子的电子层结构相同1molXY254mol 元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意 ；D与E能形成一种非极性分子该分子的结构式为 ；D所在族元素的氢化 222(4)2F 2F-+OF+H222电子可推知XCa，YClCaCl2。CaH2的电子式为。22ZNSiNSi3N4。 式为2F+2NaOHOF+2NaF+HO，离子方程式为2F 11 人工模拟酶是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1）ab： 从内侧轨道跃迁到外侧的另一条轨道。跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态，它随即就会跳回来轨道并向外能（光能） X、Y、Z、WY、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b 、 ；杂化轨道分别是 （2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是 晶体 （2）【解析】Y原子的Lp轨道中有2个电子”知其第二层有4个电子，是碳元素。由“Z与Y原子的价层电子数相同”可判断Z可能是SiGe。由“W子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1”，判断W最外层有2个电子，由“其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶1”，判断出其d轨道有10个电子，则W是锌，30号元素，再根据“它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51”推断出X是氢元素，Z是硅元素。H2O分子是V形，是极性分子；CO2分子是直线形，是非极性分子。X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E (2)XZ2与YZ2分子的结构分别是 下两者在水中的溶解度较大的 （写分子式），理是；为，在形成化物它的最高化合为； （2）V形 直线形SO2因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大 F—H…FF—H…OO—H…FO—【解析】由“X原子核外的M层中只有两对成对电子”则X为硫元素。“Y原子核外的L层电子数是K层的两倍”则Y为碳元素。“Z是地壳内含量最高的元素”则Z为氧元素。“Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和”则Q为铬元素，其元素符号为Cr，位于元素周期表的第四在元素周期表的各元素中电负性最大”即E为氟（F）元素，在E的氢化物（HF）溶液中存在的所有氢键为：F—H…O、O—H…F、O—H…O。XZ2与YZ2分别为SO2和CO2分子，其结构分极性分子，SO2H2OSO2在H2O3 32N≡N的键能为942kJ·mol-1，N-N单键的键能为247kJ·mol-1。计算说明N中2 键 键稳定（填“”或“”）334 334挥发性一般比（填“大”或“小”），可用作 X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构。X的元 ，与同一个N3-相连的X+有 π键键能==347.5kJ·mol-1，所以在N≡N中，π键比σ键33 需8个这样的立方体，则每个N3-周围有X+：8×3×=6个（棱上原子为4个晶胞所共用，所以每个原子在此晶胞中为份）。（2008·卷）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的 上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是 该元素的任意3种含氧酸的化学式：； （4）D和X形成的化合物，其化学键类型属 ，其晶体类型 金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是 HClO4（3共价 （或 （6）D的最高价氧化物是CO2，X的最高价氧化物是SiO2，前者比后者的低。因为前者为（1前20C4、Si4D、、XY、ZDXE，Y，Z为氯。（）强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，五种元素中能形成酸性最强的含氧酸的元素是氯元素，氯元素有多种变价，如+1、+3、+5、+7价，分别可以组成含氧酸。（3）CO2与S2（5）M32与H2O（Mg(H2和N3（CO2Si2晶体的由分子间作用力决定，原子晶体的由共价键的强弱决定，共价键的强度大于（2008·Ⅱ）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，RQ，YZArYZ。 （2）R的氢化物分子的空间构型是 它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是 （3）X的常见氢化物的空间构型是 ；它的另一氢化物X2H4是一种火箭的成 ；Q 分子干冰 非极 三角 非极【解析】由于Q分别与Y、Z形成共价化合物，则Y、Z可能为非金属元素，又Y、Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z，则Y、Z分别为S、Cl元素；前20号元素中有低价氧化物的Q素为C素，Q低价氧CO的电子总14，X质分子的电子总数，则XN极性分子，如CH4、CS2中C元素的化合价为其最高正价+4，因此二者均为非极性分子。书写共8（H2）。（2007·卷）9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一倍。下A.WZ28B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同C.WX2是以极性键结的非极性分子D.X【答案】原子的内层电子总数是其最外层电子总数的2.5所以Y为14号元素硅，由于W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、Y为同一主族元素，所以W为碳元素；又由于WX可形成共价化合物WX2X氧元素X、Z主族知Z硫元素CS2分子中所有原子最外层都是8电子结构，A正确；CO2与SO2都是共价化合物，且它们都是分子晶体，B正确；在CO2分子中C=O键为极性键，而CO2分子为非极性分子，C正确；显然，C、O、Si、S四种原子的原Si＞S＞C＞O,DA.13C14CB.1H2HC.14C14ND.6Li7Li【答案】【解析】本题考查原子结构知识。A.13C，14C6，722【答案】A、B、D（2007·卷）2.U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是U U互为同位U 【答案】【解析】本题考查原子结构的知识。U原子核子数为235－92=143，质子数92，核外电子数92，同素异形体是指由同种元素组质不同的单质，D选项错误。U与U具有A.32S33S2B.32S33S【答案】（2007·卷）1.铋（Bi）在方面有重要应用。下列关于 Bi和 Bi的说法正确的Bi Bi Bi Bi 【答案】【解析】本题考查原子结构知识。A项Bi、Bi分别含有126、127个中子。质子数相同，126127。估算3He核聚变所的能量可供人类使用上万年。下列说法正确的是( 【答案】【答案】【解析】本题考查晶体结构晶体中不一定含有共价键，如稀有气体；原子晶体中SiO2；金属晶体的熔、沸点不一定高，如常温下为液体。 【答案】n(Na+)=8×+6×=4，n（Cl－）＝12×+1=4，n（Na+）∶n（Cl－）=4∶4【答案】NaOH质，是根据溶于水后是否完全电离，不是根据溶液的导电能力，溶液的导电要由离子【答案】【解析】本题主要考查常见晶体的相关知识。单质类型的原子晶体(晶体硅、石)中，只子分子，故B正确；干冰升华时破坏的是CO2分子之间的作用力，分子内的C=O共价键没有变合物，D23.用价层电子对互斥理论H2S和BF3的结构，两个结论都正确的 【答案】【解析】本题考查分子结构知识。H2SH2SBF3BF3成平面正三角形。和 C.14和 【答案】【解析】本题考查元素周期表及元素原子间成键规律知识。AHCl、CSiC、D【答案】NaOH质，是根据溶于水后是否完全电离，不是根据溶液的导电能力，溶液的导电要由离子【答案】，【解析】本题考查化学键与晶体结构知识。A错误，比如C2H6 高。非金属元素组成的化合物也不一定都是共价化合物，如NH4Cl、NH4NO3都是离子化合物。，【答案】单体的组成和连接方式聚丙烯的结构应为，A不正确石英的化学式为SiO2，BPCl3、CS2C；Ar1818【答案】【解析】本题主要考查常见晶体的相关知识。单质类型的原子晶体(晶体硅 石)中，子分子，故B正确；干冰升华时破坏的是CO2分子之间的作用力，分子内的C=O共价键没有变合物，D 【答案】C。A.H2SNH38B.HS-HCl18C.CH2Cl2CCl4均是四面体构型的非极性分子 【答案】 子,NH3为三角锥形，故二者皆为极性分子,A显然HS－、HCl均含有18个电子，B项正确；CHCl、CCl均为四面体结构，但因 【答案】【解析】本题考查元素周期律、元素周期表及原子结构知识。金属元素与非金属元素能以共价键结合，如lC3等，AH3H2O，B2C（2007·卷）8.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正1：1D.X2Y【答案】【解析】本题考查周期表的知识。由题分析X为ⅠA，Y为ⅥA，X2Y可以是H2O、Na2O、Na2S等化合物，故A、B误。NaO可形成Na2O2，HO可形成H2O2化合物，C，D确。可Na2O、Na2S，H2O。（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号 （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号 ，C的元素符号为 （3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为 （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号 Cl、Fe1s22s22p63s23p63d64s2Cu1s22s22p63s23p63d104s1或33d亚层半充满的正三价阳离子，其原子的电子排布式为:1s22s22p63s23p63d64s2，为铁元素。EM，NECu，基态电子排布式为［Ar］3d104s1。 ①分子的空间构型及碳氧之间的成键方式；②晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式； 4Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率2060cm-1，CO2143cm-1Ni(CO)CO分子中碳氧键的强度（填字母）4 ②Si－O2【解析】本题考查学生对原子结构和原子核外电子排布的了解，对常见物质空间构型和化学键与物质的性质的了解，以及对原子晶体、金属晶体、简单配合物的结构的了解及对离子键e其电子排布式为1222263d04242CiSnCO分子为直线型O=CO，C=O键是共键。Si2是四面结构，S—O是性共价键离子晶有较高，融CONi，Ni与CO2（2007·卷）A题适合使用二期课改新的考生解答，B题适合使用一期课改的考元素TXYZ元素T的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素（2）元素Y与氢元素形成一种离子 ，写出该微粒的电子 元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 常温下Z的单质和T的单质状态不 c一定条件下ZT 是。元素TXYZ （2）写出 元素最高价氧化物的水化物的电离方程元素T与氯元素相比非金属性较强的是 氯与T明显不同于其他三种单质的是 ，理 +H 。Y为N元素铵离子电式Z是ⅦA元短周元素因为无+7价故Z氯证明氯的非金属性强的事实，有与氢气化合难易、气态氢化物的稳定性、最高氧化物对应水化物酸BTXYZ2SO、H2CO、HN3、HCl4HC33 种元素。X的离子结构示意图为O2－，氨的电子式为 ∶H,Al(OH)是两性氢氧 3 属性大于氯，比较F、Cl非金属性a、b不可以，a不能由颜色来判定，b中F2与氯化钠溶液中水反应：2F2+2H2O===4HF+O2，cClF、O、N，Al（2007·江苏卷）19.通常情况下A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10电子；BA得的物质可电CD；A、B、E种微粒反应后可得C和 B： D：、23（1）H 23

323323 3【解析】本题主要考查原子、分子和离子的核外电子的结构特征。常见的核外电子总数为10个电子的粒子有：阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、NH、HO+；阴离子有N3－、O2－、F－、OH－；分子3233OH，EAl3或Mg2；A、B、E反应的离子方程式：3HO+3NH+Al3+===Al(OH+3NH233 （2007·山东卷）)32.【化学－物质结构与性质】 种第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为 个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为 四大晶体类型中，GaN属于 在极性分子NCl3中，N原子的化合价为-3,Cl原子的化合价为+1,请推测NCl3水解的主要产物是(填化学式)。【答案】Fe5A、B、C、DE51、2、3、4618B、C和D （2）B和C的分子式分别是 ；C分子的结构 （3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是，该反应的化学 式为；若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式 CH4O（CH3OHAAr1s22s22p63s23p6。B、C入少量MnO2有气体生成，则D为H2O2，2H2O22H2O+O2↑。1molE在氧气中燃烧只生成1molCO22molH2O，E1C、4原子18个电子还必1OECH4O。子或分子） 、B元素 、C元素 S（2）HCl 33【答案】【解析】惰性气体都是单原子分子，电价的晶体中不存在共价键，ATi4+3O2-Ti4+22个氧原子结合，C不正确；金属的比I2、蔗糖等的都低，D不正确分子晶 C.离子晶 【答案】【解