2023学年四川省内江市高一上学期期末化学试卷(含答案解析)

2023-2023一、单项选择题〔2142.0分〕以下物质中属于纯洁物的是( )冰水混合物 B.水泥 C.纯洁的盐酸 D.一般玻璃盛装无水乙醇的试剂瓶上贴有的标识是( )B.C. D.用以下装置完成相关试验，合理的是( )图①：验证酸性：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3图②：收集CO2或NH3图③图④：分别CH3CH2OH与CH3COOC2H5以下试验操作，正确的选项是( )进展萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必需大于水H2复原CuO时，先通H2后加热CuO，反响完毕后，先停顿通H2后撤酒精灯进展蒸馏操作时，冷凝管中的冷凝水应从下口进，上口出当夜晚室内煤气泄漏时，先翻开灯，再快速开窗通气以下有关物质的分类或归类中正确的选项是 ( )酸性氧化物：SO2、NO2、CO、Mn2O7混合物：含氧22.2%的氧化铁、玻璃、漂白粉酸：HCl、HNO3、H2SO4、NaHSO4碱：NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、NH3设NA表示阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是( )常温常压下，16gO2和O3混合气体含有的氧原子数为NA标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA标准状况下，4.48LSO3所含的分子数目为0.2NA1mol三氯化铁逐滴参与到沸水中，则氢氧化铁胶粒数为NA以下反响中属于氧化复原反响的是( )A.433↑O2↑2ONa2O+H2O=2NaOHNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O22

O̲

↑+O2↑2以下表达正确的选项是( )2通常状况下，1.5molO2的体积约为33.6LNaOH40g100mL水中溶解5.85gNaClNaCl溶液的物质的量浓度为1mol⋅L−1同温同压下，一样体积的任何气体所含的分子数确定一样化学在生产、生活中有着重要用途，以下物质的用途或成分正确的有( )①过氧化钠可作潜水艇供氧剂②铁红常用作红色油漆③Al2O3可制造耐火材料④Na2SiO3水溶液俗称水玻璃可用作木材防火剂⑤硅单质可用作计算机芯片⑥二氧化硅可用作光导纤维⑦明矾可用于净水⑧青铜主要成分是铜锌合金⑨小苏打可作发酵粉⑩烧碱可用作治疗胃酸过多的药7个 B.8个 C.9个 D.10个以下除杂质的方法错误的选项是( )CO2(HCl)FeCl2CO2(HCl)FeCl2(CuCl2)CaCl2溶液(盐酸)CO2(CO)饱和NaHCO3溶液参与过量铁粉，过滤参与过量CaCO3，过滤通入O2点燃ABCD

除杂方法A B.B C.C D.D以下离子在溶液中能大量共存的是( )H+、Fe2+、ClO−、Na+Na+、H+、SO2−、CO2−4 3Fe3+、Cl−、Br−、SCN− D.Al3+、NO−、H+、NH+3 4以下反响中，离子方程式不正确的选项是( )CuO与稀硫酸反响：CuO+2H+=Cu2++H2O大理石与盐酸反响：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑稀HNO3与Ba(OH)2溶液反响：H++OH−=H2O4氢氧化钡溶液与稀硫酸反响：Ba2++OH−+H++SO2−=BaSO4↓+H2O4Na2S2O3(S元素的化合价为+2价)可与氯气发生如下反响：4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，有关该反响的表达错误的选项是( )Cl2是氧化剂，H2SO4是氧化产物3复原性是S2O2−强于Cl−3水既不是氧化剂又不是复原剂该反响消耗11.2LCl21mol既能与稀硫酸反响，又能与NaOH溶液反响的是( )①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3．A.①②③ B.②③ C.②④ D.①②③④需要参与适当的氧化剂才能实现的反响( )PCl3→PCl54C.SO3→HSO−4

B.MnO−→Mn2+42 2 D.CO →H2 2 以下各组物质混合后，不能生成NaOH的是( )Na与水C.Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液

B.Na2O2与水D.Fe(OH)3NaCl溶液对于某些离子的检验及结论确定正确的选项是( )4NH+4无色试液在焰色反响中呈黄色，推断试液是钠盐溶液，不含钾盐3CO2−34SO2−44a+g+l−O−a+g+l−为，44则SO2−物质的量为( )45mol B.0.3mol C.0.5mol D.0.2mol在给定条件下，以下选项中所示的物质间转化能一步实现的是稀盐酸B.C.D.将某些化学学问用图象表示，可以收到直观、简明的效果．以以下图象所表示的化学学问中，明显不正确的选项是( )分散系的分类稀释浓氢氧化钠溶液的过程向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸向确定量的Cu、Fe2O3的混合物中参与300mL1mol·L−1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中参与KSCN溶液无血红色消灭假设用过量的CO在高温下复原一样质量的原混合物，固体削减的质量为( )A.1.6g B.2.4g C.4.8g D.6.4g二、试验题〔233.0分〕ClO2气体是安全、无毒的绿色消毒剂和保鲜剂，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组对其制备、吸取、释放和应用进展了争论。Ⅰ.制备ClO2：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl1所示：(1)圆底烧瓶内发生反响的化学方程式是： 。(2)常温常压下，ClO2和Cl2是气体，在以下溶剂中溶解性如表所示：水CCl4

ClO2极易溶于水难溶

Cl2溶溶B、C、E装置中的试剂依次是 (填序号)。a.NaOH溶液b.浓硫酸c.饱和食盐水d.CCl4 e.饱和石灰水Ⅱ.ClO22请答复以下问题：如图A中盛放有Na2CO3−H2O2混合溶液，常用于ClO2的吸取稳定剂。ClO2被稳定剂吸取生成NaClO2，再由B向A中滴加稀盐酸，NaClO2可发生反响生成NaCl并释放出ClO2，写出释放ClO2反响的离子方程式为 。在ClO2释放试验中，C中盛放的试剂为淀粉—KI溶液，则装置C的作用是 。ClO2能被多种稳定剂所吸取，已吸取ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。假设将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 ，缘由是 。4生产中ClO2常用于处理含硫(Na2S)碱性废水时，ClO2与Na2S反响(S2−被氧化为SO2−)的离子方程式为 处理含硫碱性废水时一样条件下同体积的ClO2相对于Cl2的优点是4。NaOH1.0mol/LNaOH240mL：(1)配制溶液时必需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管．(2)某同学欲称量NaOH的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为 g；要完本钱试验该同学应称出NaOH的质量 g.(3)在配制过程中，其它操作都是正确的，以下操作会引起所配浓度偏高的是 ．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不枯燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．三、简答题〔225.0分〕现有以下8气体a2O3固体3固体二氧化碳葡萄糖氢氧化钠溶液⑦氢氧化铁胶体⑧硫酸钾溶液。上述8种物质中，属于电解质的有 (填序号，下同)，属于非电解质的有 。上述8种物质中，有两种物质在水溶液中可以发生反响，离子方程式为H++OH−=H2O，该反响的化学方程式为 。4100mL⑧中含K+0.39g，则溶液中SO2−的物质的量浓度是 (4)假设灯光照耀⑦，产生的现象是 。4铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·nH2O]的工艺流程如以下图：请答复以下问题：固体a的化学式为 。写出Ⅱ中加过量的烧碱涉及到的反响离子方程式 、 ；Ⅲ中通入足量CO2气体发生反响的离子方程式为 。由Ⅲ中得到滤液c的试验操作为 ，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的试验操作依次为(填操作名称) 、冷却结晶、过滤洗涤。将NH4Al(SO4)2溶液和Ba(OH)21：2混合，写出离子方程式为。 答案与解析 答案：A解析：解：A.冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯洁物，故A正确；B.水泥是由不同种物质组成的，属于混合物，故B错误；C.盐酸是由氯化氢和水组成混合物，故C错误；D.玻璃的主要成分为硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，是混合物，故D错误；应选：A．纯洁物由有一种物质组成的，包括单质和化合物；含有两种以上的物质属于混合物；据此解答．此题主要考察物质的分类，明确纯洁物、混合物的概念是解题关键，题目难度不大，留意玻璃的成分．答案：A解析：解：A.图中所示标志是易燃液体标志，乙醇具有可燃性，属于易燃液体，故A正确；B.图中所示标志是爆炸品标志，乙醇不属于易爆物，故B错误；C.图中所示标志是腐蚀品标志，乙醇不属于腐蚀品，故C错误；D.图中所示标志是自燃物品标志，乙醇不属于自燃物品，故D错误；应选A．解答此题可依据乙醇的性质、图中所示标志的含义进展分析推断即可．乙醇为易燃物品，在空气中燃烧生成二氧化碳和水．此题考察标识的意义和应用，难度不大，了解乙醇的性质、各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．答案：B解析：此题是对中学化学试验的装置与物质的性质的考察，是高考常考学问点，难度不大。醋酸易挥发，生成的二氧化碳中混有醋酸，无法验证酸性：H2CO3>H2SiO3A错误；从长管进气可收集CO2，从短管进气可收集NH3，故B正确；石油分馏时温度计最底端位于蒸馏烧瓶支管口处，故C错误；CH3CH2OH与CH3COOC2H5互溶，所以不能使用分液的方法分别，故D错误。应选B。答案：C解析：此题考察有关化学试验操作学问，难度较小，把握化学试验根本操作是解答的关键。解析：萃取剂的选择要求：与溶质不反响，且与原溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度要大；萃取剂与原溶剂的密度相差越大越易分层。萃取剂的密度可比水大，也可比水小，A错误。H2复原CuO时，反响完毕后，先撤酒精灯后停顿通H2,B错误。进展蒸馏操作时，冷凝管中的冷凝水应从下口进，上口出，这样冷凝更充分，C正确。D.煤气泄漏时不能开灯，煤气与空气混合，遇电火花可能会爆炸，D错误。应选C。答案：B解析：把握物质的组成是解题关键，题目难度不大。A.NO2、CO不属于酸性氧化物，故A错误；B.纯的氧化铁中含氧30%，故含氧22.2%的氧化铁、玻璃、漂白粉均属于混合物，故B正确；C.NaHSO4C错误；D.NH3是氢化物，不属于碱，故D错误。应选B。答案：A解析：此题考察了阿伏伽德罗常数的应用，主要考察气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量的计算等是解答的关键，题目难度不大。O2和O3都是有氧原子组成的，16gO2和O31molO原子，则氧原子数为NA，故A正确；标准状况下，0.1molCl2溶于水属于可逆反响，不能进展到底，转移的电子数目小于0.1NA，故B错误；标准状况下，SO3为非气体，不能利用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；1mol三氯化铁制取的氢氧化铁胶粒数目小于0.1NAD错误。应选A。答案：D解析：解：A.元素化合价没有发生变化，不是氧化复原反响，故A错误；B.反响前后各元素的化合价不变，不属于氧化复原反响，故B错误；C.反响前后各元素的化合价不变，不属于氧化复原反响，故C错误；D.H和O元素化合价发生变化，属于氧化复原反响，故D正确．应选D．含元素化合价变化的反响为氧化复原反响，以此来解答．此题考察氧化复原反响，为高频考点，把握反响中元素的化合价变化为解答的关键，留意化合价的原则及常见元素的化合价，题目难度不大答案：D解析：解：A、通常状况下气体的气体摩尔体积不等于22.4L/mol，所以通常状况下，1.5molO2的体积不等于33.6LA错误；B、摩尔质量的单位为g/mol，NaOH的摩尔质量是40g/molB错误；C100mLNaCl溶液的体积不等于100ml⋅L−1C错误；D、同温同压下，一样体积的气体的物质的量相等，则分子数相等，故D正确．应选D。此题考察较为综合，涉及阿伏加德罗定律及其推论的应用，以及摩尔质量的单位、溶液的配制等问题，题目难度不大，留意相关概念的理解。答案：B解析：题目难度不大。①过氧化钠与水、二氧化碳反响生成氧气，能够做供氧剂，故正确；②铁红为三氧化二铁，为红棕色固体，常用作红色油漆，故正确；③Al2O3熔点高，可用作耐火材料，故正确；④硅酸钠不燃不爆，可用于阻燃剂，可用作木材防火剂，故正确；⑤硅单质导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用作计算机芯片，故正确；⑥二氧化硅具有良好的光学特性，可用作光导纤维，故正确；⑦明矾电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，能够吸附水中固体悬浮物，能够用作净水剂，故正确；⑧青铜是铜和锡的合金，故错误；⑨小苏打为碳酸氢钠，不稳定受热分解生成碳酸钠和二氧化碳、水，可作发酵粉，故正确；⑩烧碱具有猛烈的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，故错误。应选B。答案：D解析：此题考察混合物分别提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握发生的反响及除杂的原则为解答的关键，留意除杂时要考虑不能引入的杂质，题目难度不大．除去HCl可以用饱和NaHCO3A正确；Fe与氯化铜反响生成氯化亚铁，则参与过量铁粉，过滤可除杂，故B正确；盐酸与碳酸钙反响生成氯化钙，则参与过量CaCO3，过滤可除杂，故C正确；在二氧化碳中CO很难燃烧，且易引入杂质氧气，应利用灼热的CuO来除杂，故D错误；应选D。答案：D解析：解：A.H+、Fe2+、ClO−发生氧化复原反响，不能共存，故A错误；3B.H+、CO2−结合生成水和气体，不能共存，故B错误；C.Fe3+、SCN−结合生成络离子，不能共存，故C错误；3D.该组离子之间不反响，可大量共存，故D正确；应选D．依据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能结合生成络离子、不能发生氧化复原反响等，则离子大量共存，以此来解答．此题考察离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反响为解答的关键，侧重复分解反响、氧化复原反响的离子共存考察，题目难度不大．答案：D解析：此题考察了离子方程式的书写，明确离子方程式的书写规章是解此题关键，书写时要留意结合守恒思想分析解答。A.CuO与稀硫酸反响，氧化铜是氧化物应当写化学式，故A正确；B.大理石和稀盐酸反响生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B正确；C.强酸与强碱反响也就是氢离子与氢氧根离子反响，故C正确；4D.不符合实际，离子方程式为Ba2++2OH−+2H++SO2−=BaSO4↓+2H2OD错误；4应选D。答案：D解析：此题考察氧化复原反响，把握反响中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化复原反响根本概念的考察，题目难度不大。4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl中，S元素的化合价由+2价上升为+6价，Cl元素0降低为−1价，A.Cl0降低为−1价，Cl2是氧化剂，S元素的化合价由+2价上升为+6价，H2SO4是氧化产物，故A正确；B.S2O2−是复原剂，Cl−是复原产物，复原剂的复原性强于复原产物，复原性是S2O2−强于Cl−B3 3正确；C.水中氢、氧元素的化合价不变，水既不是氧化剂又不是复原剂，故C正确；D.气体所处状况未知，11.2LCl2D错误。应选D。答案：D解：①AlAl①符合；②故②符合；③氢氧化铝属于两性氧化物，与硫酸反响生成硫酸铝和水，氢氧化铝与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，故③符合；④碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，与硫酸反响生成硫酸钠与二氧化碳，与氢氧化钠反响生成碳酸钠，故④符合；应选D．依据物质的性质进展解答，既能与酸又能与碱反响的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等．此题考察元素化合物的性质，题目难度不大，旨在考察学生对学问的理解识记与学问归纳，留意归纳总结既能与酸又能与碱反响的物质．答案：A解析：解：A.P元素的化合价上升，需要加氧化剂实现，故A选；B.Mn元素的化合价降低，需要加复原剂实现，故B不选；C.S元素的化合价不变，不发生氧化复原反响，故C不选；D.C元素的化合价不变，不发生氧化复原反响，故D不选；应选：A。以此来解答．复原反响推断的考察，题目难度不大．答案：D解析：解：A、Na和H2O反响生成了氢氧化钠和氢气，故A正确；B、Na2O2和H2O反响生成了氢氧化钠和氧气，故B正确；C、氢氧化钙溶液和Na2CO3溶液发生复分解反响生成了氢氧化钠和碳酸钙，故C正确；D、氢氧化铁和NaCl溶液不能发生复分解反响，故D错误；应选：D．依据各物质的性质及物质之间的反响来分析生成物中是否有NaOH来解答．此题考察钠元素及其化合物学问及复分解反响的条件，难度不大．答案：A4解析：解：A.气体能使潮湿红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，则溶液中含有NH+，故A正确；4观看K的焰色反响，需要透过蓝色的钴玻璃，则呈黄色可知含钠元素，不愿定含K元素，故B错误；气体为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中含有CO2−或SO2−，HCO−等，故C错误；3 3 34白色沉淀为AgCl或硫酸钡，则溶液中含有SO2−或银离子，但二者不同时存在，故D错误；4应选A．A.气体能使潮湿红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气；B.观看K的焰色反响，需要透过蓝色的钴玻璃；C.气体为二氧化碳或二氧化硫；D.白色沉淀为AgCl或硫酸钡．此题考察化学试验方案的评价，为高频考点，把握离子的检验、试剂与结论为解答的关键，侧重分析与试验力气的考察，留意离子检验时应排解干扰离子，题目难度不大．答案：B4解析：解：设SO2−物质的量为x，Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl−为0.4mol，由电荷守恒可知，40.2×1+0.4×2=0.4×1+x×2，解得x=0.3mol，应选B．溶液遵循电荷守恒，则阳离子的电荷总数等于阴离子的电荷总数，以此来解答．留意守恒法应用，题目难度不大．答案：D解析：此题是对元素及其化合物的性质的考察，是中学化学的重要学问，难度较大。关键是记忆元素及其化合物的性质，侧重学问的力气考察。A.，稀盐酸与二氧化锰不反响，故A错误；B.SiO2B错误；H2OC. −−−−→

，故C错误；FeFe3O4D. ，符合转化，故D正确。应选D。答案：D解析：解：A.胶体区分于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1−100nm(10−7～10−9m)之间，1nm100nmA正确；B.稀释浓氢氧化钠溶液，离子的浓度降低，导电力气降低，故B正确；C.向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸，先生成碳酸氢钠，再生成氯化钠和二氧化碳，故C正确；2−+++1：3，故D错误．2应选D．A.胶体区分于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1−100nm(10−7～10−9m)之间；B.稀释浓氢氧化钠溶液，离子的浓度降低；C.向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸，先生成碳酸氢钠；2D.离子方程式：AlO−H+H2OAl(OH)3↓、Al(OH)33H+Al3+3H2O.2此题考察分散系、溶液的导电、钠、铝及其化合物的性质，难度不大，试题培育了学生的分析、理解力气及灵敏应用根底学问的力气．答案：B解析：此题考察混合物反响的计算，题目难度中等，明确发生的反响原理是解题关键，留意守恒思想的应用，试题培育了学生的化学计算力气。向确定质量的CuFe2O3的混合物中参与HClKSCN溶液后，无血红色消灭，溶液中没有铁离子，最终溶液中溶质为FeCl2、CuCl2，HCl中H元素与混合物中OOHn(O)=n(H2O)=1n(HCl)=0.3L×1mol/L×1=0.15mol，2 2用过量的CO在高温下复原一样质量的混合物，最终固体为Cu、Fe，固体削减质量等于Fe2O3中氧元素的质量，所以固体削减质量为0.15mol×16g/mol=2.4gB正确。应选B。22.答案：(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)cbd2(3)4H++5ClO−=Cl−+4ClO2↑+2H2O；检验是否有ClO2生成2(4)稳定剂Ⅱ；稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度4(5)8ClO2+5S2−+8OH−=8Cl−+5SO2−+4H2O；ClO2除硫效果更好，ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不会产生二次污染、均被复原为氯离子时，ClO2得到的电子数是氯气的2.5倍4解析：此题考察物质的制备、化学方程式书写、物质性质探究、离子方程式书写以及试验方案的评价等，解答这类问题应明确物质的制备原理和性质等，试题难度一般。试验室用浓盐酸和MnO2在加热条件下反响制备Cl2，浓盐酸盛装在分液漏斗中，烧瓶内为MnO2，浓盐酸和MnO2在加热条件下反响生成二氯化锰、氯气、水，反响方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；HCl氯气，依据氯气不溶于饱和食盐水的性质，可用饱和食盐水除去气体中混有的HCl杂质，然后用浓硫酸枯燥除去水蒸气，由于Cl2易溶于CCl4液体，E用于除去ClO2中的未反响的Cl2，所以B、C、E装置中的试剂依次为：饱和食盐水、浓硫酸、CCl4，故B、C、E装置中的试剂序号依次是cbd；(3)酸性条件下ClO−发生歧化反响，生成Cl−和ClO2，离子方程式为：4H++5ClO−=Cl−+4ClO2↑2 2H2O2释放试验”说明AO2C中淀粉和KIO2生成，假设有ClO2生成，ClO2会氧化I−生成I2，使C中的淀粉溶液变蓝色；水果保鲜期望保鲜时间越长越好，所以选用稳定剂Ⅱ，由于其缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度；44S2−被氧化为SO2−，ClO2会被复原为稳定的Cl−，依据氧化复原反响中得失电子数守恒可知，该离子方程式为8ClO2+5S2−+8OH−=8Cl−+5SO2−+4H2O；与氯气相比，ClO2除硫效果彻底，氧化ClO2ClO2ClO2得到的电子数是氯气的2.5倍。4423250mL；④解析：解：(1)一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水)，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．必需用到1.0mol/LNaOH溶液240mL，250mL容量瓶，所以还缺少的仪器：250mL容量瓶；故答案为：250mL容量瓶；30g，游码的数值为2.6g，所以烧杯的实际质量为30g−2.6g=27.4g；1.0mol/LNaOH240mL250mL容量瓶，实际配制250mL溶液，需要溶质的质量m=1.0mol/L0.25L×40g/mol=10.0g；故答案为：10.0；27.4g；①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质局部损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质局部损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；③容量瓶不枯燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；④定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，应选；⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线的，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；应选：④．(1)依据试验具体操作步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等来选择试验所需仪器；(2)天平平衡原理为m(左)=m(右)+m(游码)，据此计算烧杯实际质量；依据m=CVM计算需要溶质的质量；(3)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=n进展误差分析．V此题考察了确定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，只要把握试验的操作步骤即可完成，留意托盘天平使用方法和原理．24

(2)HCl+NaOH=NaCl+H2O(3)0.05(4)在灯光的垂直面观看到一条光亮的“通路”解析：此题考察电解质非电解质的概念、化学方程式的书写、物质的量浓度的计算以及胶体的性质，属于根底学问的考察，留意日常积存即可，题目难度一般。；8种物质中，有两种物质在水溶液中可以发生反响，离子方程式为H++OH−=H2O，对应的化学方程式是强酸与强碱生成可溶性盐和水的反响，