吉林省长春市外国语学校2022学年高二上学期期末考试化学模拟试题

PAGE17长春外国语学校2022-2022学年第一学期期末考试高二年级化学试卷理科第Ⅰ卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。年是国际化学年，我国举行了以“化学——我们的生活，我们的未来……”为主题的系列活动。下列说法中不正确的是（）A使用“无磷洗涤剂”，促进水体富营养化B研发易降解的塑料，防止白色污染C回收处理工业废气，减少大气污染D安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率【答案】A【解析】水体富营养化并非人类愿意看到的，使用“无磷洗涤剂”目的是避免水体富营养化。所以不正确的应该选A。

2空气污染物通常以气态形式进入地面或低层大气环境。空气污染物与其主要源AHCHO家具生产与使用、质量低劣的涂料的使用BNO和NO2飞机、汽车尾气C悬浮颗粒物建筑施工、燃煤的使用DSO2雷电时在空气中产生

【答案】D【解析】【详解】A甲醛主要的人造家具、用具，故A正确；B大气中的氮氧化物的主要确；C悬浮颗粒物的生的扬尘，故C正确；的D错误。故选D。3下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是A汽车尾气——光化学污染——咳嗽和气喘者增多B含磷洗衣粉——水体富营养化——水栖生物大量死亡C人口增多——空气中CO2浓度增大——温室效应D氟氯烃——臭氧空洞——皮肤癌患者增多【答案】C【解析】汽车尾气可产生大量的烃、氮及碳的氧化物等废气，可形成光化学污染，后果是使人们咳嗽、气喘；使用含磷洗衣粉，将导致水体中氮、磷等营养元素偏高，使植物耗氧增加，最终使水质下降、缺氧而使水栖生物死亡；氟氯烃可产生能使臭氧（可吸收紫外线）分解的卤原子（起催化作用），而形成臭氧空洞，使人们受到紫外线的伤害，致使皮肤癌患者增多。而温室效应主要是由于近代工业大量向空中排放温室气体CO2而形成的。故答案为C4苯乙烯是一种重要的有机化工原料，其结构简式为，它一般不可能具有的性质是A易溶于水，不易溶于有机溶剂B在空气中燃烧产生黑烟C它能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色D能发生加成反应，在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成【答案】A【解析】因苯乙烯为烃类，故不溶于水，易溶于有机溶剂，A错误；其分子式为C8H8，与苯（C6H6）具有相同的最简式，故燃烧时现象相同，B正确；因分子中含有，故能与Br2发生加成反应，能被酸性KMnO4溶液氧化，C正确；1mol能与3molH2加成，1mol能与1molH2加成，故D正确。5下列说法不正确的是A淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖B糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应C葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应D天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物【答案】B【解析】试题分析：A、淀粉、纤维素属于多糖，在稀硫酸作用下，水解成葡萄糖，故说法正确；B、淀粉、纤维素、蛋白质属于高分子化合物，而单糖、二糖、油脂不属于高分子化合物，二糖、多糖、油脂、蛋白质可以发生水解，故说法错误；C、葡萄糖是多羟基醛，含有醛基，能与银氨溶液和新制氢氧化铜悬浊液发生反应，产生银镜和红色沉淀，故说法正确；D、纯净物有固定熔沸点，而混合物没有固定的熔沸点，故说法正确。考点：考查有机物的基本知识和官能团的性质。6某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是

①可以与氢气发生加成反应；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A①④B只有⑥C只有⑤D④⑥【答案】B【解析】试题分析：①含有苯环和碳碳双键，可以与氢气发生加成反应；②含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色；③含有羧基，能跟NaOH溶液反应；④含有羟基和羧基，能发生酯化反应；⑤含有碳碳双键，能发生加聚反应；⑥不存在酯基，不能发生水解反应，答案选B。考点：考查有机物结构和性质7用石墨作电极，电解1mol·L－1下列物质的溶液，则电解前后溶液的ol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法。请回答下列问题：450℃时，往一个2L的密闭容器中充入和1molN2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：时间/min51015202530cNH3/mol·L—11此条件下该反应的化学平衡常数K=_______________；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，此时该反应的vN2正____________vN2逆填写“>”、“=”或“<”=。2若改变某一条件，达新平衡时nH2=，下列说法正确的是_____________。2气体可能是增大了容器的体积Ⅱ、已知某溶液中只存在OH－、H、NH4、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．cCl－＞cNH4＞cH＞cOH－B．cCl－＞cNH4＞cOH－＞cHC．cCl－＞cH＞cNH4＞cOH－D．cNH4＞cCl－＞cOH－＞cH1若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是__________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是选填序号_________________________。2若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是______________3若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前cHCl填“>”、“<”、或“=”，下同_____cNH3·H2O，混合后溶液中cNH4与cCl－的关系cNH4______cCl－。【答案】12＜3AC4氯化铵5A6NH4Cl和HCl7＜8＝【解析】【分析】Ⅰ、（1）根据化学平衡三段式计算，确定反应达到平衡各物质的变化量和反应达到化学平衡时各物质的浓度；进而计算速率和平衡常数；（2）依据氢气增大的因素和平衡移动进行分析判断；Ⅱ、（1）只存在OH-、H、NH4、Cl-四种离子的溶液，可能为氯化铵溶液、可能为氯化铵和盐酸的混合溶液、可能为氯化铵和氨水的混合溶液；（2）若C是正确的，c（H）＞c（NH4），则该溶液应为HCl和NH4Cl溶液；（3）若等体积等浓度混合，恰好生成氯化铵，溶液显酸性，则为保证中性，碱的浓度大于酸的浓度，即c（HCl）＜c（NH3·H2O）；由电荷守恒c（NH4）c（H）=c（OH-）c（Cl-）可知，溶液为中性，c（H）=c（OH-）。【详解】Ⅰ、（1）根据题意列式计算，从表中分析可知，20min时反应已达平衡，c（NH3）=L根据反应N23H2

2NH3初始浓度（mol/L）：变化浓度（mol/L）：平衡浓度（mol/L）：K=c2（NH3）/c（N2）c3（H2）=×（）3=（L/mol）2反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，此时氮气、氢气、氨气的浓度分别为：1=L、1=2mol/L、1=L；计算浓度商Q=c2（NH3）/c（N2）c3（H2）=×23=（L/mol）2，Q＞K，平衡向逆向进行，v（N2）正＜v（N2）逆，故答案为：；＜。（2）若改变某一条件，达新平衡时n（H2）=，原平衡状态氢气物质的量为，说明氢气的物质的量减小，可能是改变条件平衡正向进行，减少氢气的量；A平衡可能正向进行，减小氢气的量可以符合，故A正确；2气体，使氢气量增大，故B错误；C该反应是放热反应，降低了容器的温度，平衡向正反应方向进行，氢气的量减少，故C正确；D增大容器的体积，相当于减小压强，平衡向气体体积增大的方向进行，该反应正向是气体体积减少的反应，所以增大体积，平衡逆向进行，氢气的量增大，但体积增大带来的浓度减小比平衡移动带来氢气的减少程度大，最终可以是氢气量增大，故D错误。故答案为：AC。Ⅱ、（1）只存在OH-、H、NH4、Cl-四种离子的溶液，可能为氯化铵溶液、可能为氯化铵和盐酸的混合溶液、可能为氯化铵和氨水的混合溶液；溶液中只溶解了一种溶质，名称为氯化铵，因铵根离子水解，水解显酸性，则离子浓度为c（Cl-）＞c（NH4）＞c（H）＞c（OH-），故答案为：氯化铵；A。（2）若C是正确的，c（H）＞c（NH4），则该溶液应为HCl和NH4Cl溶液，故答案为：HCl和NH4Cl。（3）若等体积等浓度混合，恰好生成氯化铵，溶液显酸性，则为保证中性，碱的浓度大于酸的浓度，即c（HCl）＜c（NH3·H2O）；由电荷守恒c（NH4）c（H）=c（OH-）c（Cl-）可知，溶液为中性，c（H）=c（OH-），则c（Cl-）=c（NH4），故答案为：＜；=。161CH4与Cl2发生反应的条件是________；实验中可观察到量筒内液面________，量筒内壁出现油状液滴，其中________是工业上重要的溶剂；饱和食盐水中有少量固体析出，用饱和食盐水而不用水的原因是______________________________。

2在浓硫酸作用下，苯在水浴加热时可以与浓硝酸反应生成硝基苯，该反应的化学方程式为_____________3写出实验室制取乙酸乙酯的化学方程式：__________________________________；实验中饱和碳酸钠溶液的作用是填字母________________。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D．加速酯的生成，提高其产率【答案】1光照2上升3CHCl3和CCl44抑制氯气与水的反应，降低Cl2的溶解度56CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O7BC【解析】【分析】（1）CH4和Cl2在光照条件下发生反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等物质；（2）苯在浓硫酸的催化作用下可以与浓硝酸反应生成硝基苯；（3）乙酸与乙醇在浓硫酸的作用下反应生成乙酸乙酯和水；饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸并吸收部分乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于分层析出。【详解】（1）CH4和Cl2在光照条件下发生反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等物质，随着反应进行，Cl2不断消耗，黄绿色逐渐消失。又由于生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下是无色油状液体，故量筒内壁上有油滴，CHCl3、CCl4是工业上重要的溶剂，因生成的HCl易溶于水，量筒内的压强减小；量筒内液面上升。HCl溶于水后，溶液中Cl－浓度增大，使NaCl固体析出，氯气在饱和食盐水中的溶解度降低，所以用饱和食盐水而不用水的原因是抑制氯气与水的反应，降低Cl2在水中的溶解度，故答案为：光照，上升，CHCl3和CCl4，抑制氯气与水的反应，降低Cl2的溶解度。（2）苯在浓硫酸的催化作用下可以与浓硝酸反应生成硝基苯，反应方程式为：，故答案为：。（3）乙酸与乙醇在浓硫酸的作用下反应生成乙酸乙酯和水，反应方程式为：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O，实验中饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸并吸收部分乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于分层析出，所以BC正确，故答案为：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O，BC。17如图所示是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置，请填空：

1X的电极反应式为：___________________________________，Y极的电极材料是_______________。2某同学在实验时误将两种电极材料接反，导致X极上未收集到预期产物，一段时间后又将两极的连接方式纠正过来，发现X极附近出现了白色沉淀，此沉淀是________填化学式，其形成原因是：___________________________________。

3工业上电解饱和食盐水的方法之一是将两个电极室用离子交换膜隔开如图所示，其目的是_____________，阳极室A处加入________，离子交换膜只许________通过。【答案】12Cl－－2e－===Cl2↑2Fe3FeOH24铁作阳极时被氧化为Fe2＋，纠正错误后，这一端又变为阴极，2H＋＋2e－===H2↑，生成的OH－与Fe2＋结合成FeOH25防止H2与Cl2混合发生爆炸，防止Cl2与NaOH反应生成NaClO，使NaOH不纯6饱和食盐水7Na＋【解析】【分析】（1）X与电源正极相连应为阳极，Y与电源负极相连应为阴极；（2）将两种电极材料接反，铁作阳极时被氧化为Fe2＋，生成的OH－与Fe2＋结合成FeOH2；（3）将两个极室用离子交换膜隔开，其目的是防止H2与Cl2混合爆炸，防止Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO使NaOH溶液不纯；阳极上氯离子失电子生成氯气，所以阳极室加入的是饱和食盐水；阴极室加入的是水或稀的氢氧化钠溶液，所以离子交换膜只许Na离子通过。【详解】（1）由图可知X与电源正极相连应为阳极，电极反应式：2Cl－－2e－=Cl2↑，电极材料为石墨，则Y极电极材料为Fe；故答案为：2Cl－－2e－=Cl2↑，Fe。（2）将两种电极材料接反，铁作阳极时被氧化为Fe2＋，纠正错误后，这一端又变为阴极，2H＋＋2e－===H2↑，生成的OH－与Fe2＋结合成FeOH2，故答案为：FeOH2；铁作阳极时被氧化为Fe2＋，纠正错误后，这一端又变为阴极，2H＋＋2e－===H2↑，生成的OH－与Fe2＋结合成FeOH2。（3）工业上电解饱和食盐水的方法之一，是将两个极室用离子交换膜隔开，其目的是防止H2与Cl2混合爆炸，防止Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO使NaOH溶液不纯；阳极上氯离子失电子生成氯气，所以阳极室加入的是饱和食盐水；阴极上氢离子得电子生成氢气，和氢氧根离子，钠离子向阴极移动在阴极与氢氧根离子结合生成氢氧化钠，所以阴极室加入的是水或稀的氢氧化钠溶液，所以离子交换膜只许Na离子通过；故答案为：防止H2与Cl2混合发生爆炸，防止Cl2与NaOH反应生成NaClO，使NaOH不纯；饱和食盐水；Na＋。18海水是一种丰富的资源，工业上可从海水中提取多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

回答下列问题：1流程图中操作a的名称为________。填序号A、蒸发结晶B、降温结晶2生产生石灰的方程式__________________________。从离子反应的角度思考，往海水中加入石灰乳的作用是____________________。3镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是_____________。②操作b是在________氛围中进行，若在空气中加热，则会生成MgOH2，写出有关反应的化学方程式：________________________________________。4无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为__________，从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于_______________。【答案】1A2CaCO3CaO＋CO2↑3沉淀Mg2＋4用洁净的铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧、若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠答焰色反应也可5HCl气流6MgCl2·6H2OMgOH2＋2HCl＋4H2O7MgCl2熔融Mg＋Cl2↑8制盐酸，循环使用从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于制盐酸，氯气可用于水的消毒、制取漂白粉等。【解析】【分析】（1）操作a是从海水中分离出粗盐，即从溶液中分离出固体溶质，应用蒸发结晶的方法；（2）生产生石灰的主要原料，其方程式为CaCO3CaOCO2↑，从离子反应的角度思考，往海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2；（3）①用洁净的铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧、若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠；②直接在空气中加热MgCl2