2021-2022学年浙江省嘉兴市高二(上)期末化学试卷(附答案详解)

2021-2022学年浙江省嘉兴市高二（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）下列物质的水溶液因水解显酸性的( )AlCl3 B.NaHSO3 C.CH3COONa D.HCl下列物质属于非电解质的( )甲酸 B.蔗糖 C.Cl2 D.KOH下列化学用语的表述不正确的( )35Cl37Cl的原子结构示意图均可表示为：HClO−O−Cl基态碳原子的轨道表示式：HF的电子式：Ca元素基态原子N能层中的电子数( )A.8 B.2 C.18 D.10下列电离方程式不正确的( )HI⇌H++I−3C.NaHCO3=Na++HCO−3

B.2HO⇌HO++OH−2 3 D.CHCOOH⇌CHCOO−2 3 下列说法不正确的( )同位素示踪法常用于研究化学反应历程可以利用物质的颜色变化和浓度变化间的比例关系来测量反应速率采用合适的催化剂可以使一些不自发的化学反应得以实现CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)平衡体系加压后颜色变深利用如图所示装置进行中和热测定实验，下列说法不正确的( )向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又可以避免损坏温度计第1页，共31页测定酸溶液后的温度计要用蒸馏水清洗、干燥后再测碱溶液的温度埋在地下的钢管常用如图所示方法加以保护使其免受腐蚀下列说法不正确的( )金属棒的材料可能为镁pH增大这种方法称为外加电流的阴极保护法镀锌铁片的镀层破坏后铁皮仍耐腐蚀的原理与此相同用下列仪器或装(夹持装置)进行实验，由实验现象不能得到相应结论的( )选A B C D项实验及现象热水中烧瓶内气体颜色试管中出现白色

①中产生白色沉淀②中

Cu上无气泡Fe上有气泡变深 沉淀 产生红褐色沉淀2NO2(g)⇌N2O4(g)是酸性：H2CO3>放热反应 H2SiO3

溶解度：Mg(OH)2

还原性：Fe>CuA B.B C.C D.D如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关说法正确的( )>X<Y形成的单质沸点最高18甲烷燃烧时的能量变化如图，有关描述不正确的是( )第2页，共31页均为放热反应CO2(g)CO(g)低O2(g)=2CO2(g)ΔH=−283kJmol−12的热化学方程式：CH4(g)+3O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH=−607.3kJ⋅2mol−1下列有关说法正确的( )p区构成原电池的两个电极不可采用相同的电极材料第一电离能的大小可作为判断元素金属性强弱的依据铜锌原电池放电一段时间后溶液温度升高，此时化学能同时转化为电能和热能aA(气)⇌bB(气达平衡后，保持温度不变，把容器体积压1.5()平衡向正反应方向移动C.的质量分数增加了

B.物质A的转化率变小D.a>b某小组利用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，探究反应条件对速率的影响，下列有关说法正确的( )第3页，共31页/℃V/mLc/(mol⋅L−1)V/mLc/(mol⋅L−1)V/mL①25100.1100.10②2550.1100.1x③25100.150.25④50100.1100.10反应温度选项反应温度选项Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O探究温度对速率的影响，实验时将溶液混合后置于相应温度的水浴中两组实验可探究硫酸浓度对反应速率的影响x=5，②③Na2S2O3浓度对反应速率的影响下列有关说法不正确的( )=1L，c(H)+10−7mol⋅Fe(NO3)2Fe2+水解，溶液绿色加深常温下，0.1mol⋅L−1NH4Cl⋅醋酸铵溶液呈中性，说明醋酸是弱电解质)=c(CH3COO−)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的( )6.8gKHSO40.05NA个阳离子30.1mol⋅Na2CO3CO2−0.1NA3NA铜c(Cl−)+c(ClO−)+c(HClO)=0.2NA下列说法正确的( )1g→→冰，熵依次增加可逆反应都有一定的限度，限度越大反应物的转化率一定越高>转化率对于气体反应，其他条件不变，增大压强反应速率加快，与活化分子百分数无关下列离子方程式正确的( )−+2H+

Cl2↑+H2↑3饱和Na2CO3CaSO4固体反应：CO2−(aq)+CaSO4(s)⇌CaCO3(s)+3第4页，共31页SO2−(aq)43CO2NaClOCO2ClO−H2O=CO2−2HClO34++OH−+H++SO2−=BaSO4↓+H2O4一定温度下⇌Ag+(aq)+Cl−(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl−)的关系如图所示，下列说法正确的( )a、bcKsp：a点>b>点AgClcb点的大AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl−)bAgNO3固体，Ag+(aq)c点方向变化化学家正在研究尿素燃料电池尿素燃料电池结构如图所示用这种电池直接去城市废水中的尿素，下列有关描述正确的( )甲电极为电池的正极−2H2O=4OH−电池工作时氢离子向甲电极移动1molCO(NH2)233.6LO2浓度的废水质的量分与溶的关系如图[已知难溶于]下列说法不正确的是( )第5页，共31页4氨水中：c(NH+)+c(H+)=c(OH−)4Pb2+Pb(OH)+pH=Pb(OH)−、Pb(OH)2−OH−和H+3 4pH=10时，除铅效果最好5mL0.01mol⋅1mL0.01mol⋅L−1CuCl2溶液发生反应：2CuCl2(aq)+4KI(aq)⇌2CuI(s)+I2(aq)+达到平衡，下列说法不正确的( )K

c(I2)⋅c4(KCl)c4(KI)⋅c2(CuCl2)固体，平衡不移动I2和原平衡状态比，正逆反应速率最终都减慢NaOH溶液出现蓝色沉淀，表明该化学反应存在限度HCHO(g)与O2在羟基磷灰(HAP)表面发生催化氧化生CO2、H2O(g)的历程可能如图所(E1、E2E3分别表示各阶段物质的能)，已知：HCHO(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g)△H=−526.7kJ⋅mol−1，下列说法正确的( )>E2>E3能减小上述反应的焓变可使上述反应在较低的温度下迅速进行18O2HCHO+18O2=C18O2+H2O常温时，0.10mol⋅溶液滴25.00mL0.10mol⋅某一元HX溶液，滴定过程pH变化如图所示。下列说法正确的( )第6页，共31页HX为强酸B.在A点，c(X−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)C.在B点，两者恰好完全反应D.在C点，c(X‑)+c(HX)=0.10mol已知：A(g)+2B(g)⇌3C(g)△H<01molA和2molB发生反应，t1时达到平衡状Ⅰ，t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的( )容器内压强不变，表明反应达到平衡t2CAφ：φ(Ⅱ)<φ(Ⅰ)K：K(Ⅱ)<K(Ⅰ)二、实验题（本大题共4小题，共38.0分）氯碱工业是高能耗产业，节能技术的研发是当前的重要课题。所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。第7页，共31页当产0.5molX时，A中通过离子交换膜Na+有 mol。写出燃料电中负极上的电极反应式 。比较图NaOH质量分a%、b%由大到小的顺序 。降低氯碱工业能耗的另一种技术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通O2，避免水电离H+直接得电子生H2，降低了电解电压，电耗明显减少。“氧阴极术”的阴极反应式为 。当今研发二氧化碳利用技术降低空气中二氧化碳含量成了研究热点。ⅠO2O2)+3H(g)⇌H2O(g)+CH3OH(g)ΔH，该反应一般认为通过如下步骤来实现：①CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH1=41kJ⋅mol−1②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH2=−90kJ⋅mol−1(1)ΔH=kJmol−1。(2)一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为amol，CO为bmol，反应①的平衡常数为 (a，b)。(3)总反CO2(g)+3H2(g)⇌H2O(g)+CH3OH(g)在、两种不同催化剂作用下建立平衡过程中的转化[α(CO2)]随时(t)的变化曲线如活化能过程Ⅰ 过填时刻改变了某一反应条件，下列法正确的是 。恒温恒压，t2时刻通入惰性气体第8页，共31页恒温恒容，t2C.nv(正)mv()D.t2时刻，可能是移走了一部分水蒸气Ⅱ.二氧化碳也可用于尿素的制备：2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH<2molNH3和内尿素的物质的量随(仅发生上) 。(ClO2)于水而不与水反应。某ClO2泡腾片的有效成分NaClO2，NaHSO4，NaHCO3，其溶于水时，NaClO2NaHSO4反应生成ClO2和并逸出大量气体逸出气体的主要成是 (填化学。2ClO−水样于碘量瓶中50.00mLKI淀2粉溶液，用0.01000mol⋅L−1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。已知：ClO−4I−4H+=2H2OCl−，I22SO2−=2I−SO2−2 2 3 4 6滴定终点的现象是。下列关于滴定分析的操作，不正确的是 。水样B.低终点读数时俯视滴定管液面，会造成测定结果偏低2计算水样ClO−的浓度。2ClO2可用隔膜电NaClO3制备，装置如图所示。制备时先NaClO3溶液中通入少ClO2气体，写出阴极上的电极反应式。(LiCoO2AlC、为原料可制备Co3O4。已知：Co元素的常见化合价为+2、+3，钴酸锂(LiCoO2)不溶于水．第9页，共31页步骤Ⅰ：取一定量的废锂电池，加入适量的稀硫酸和30%的H2O2溶液，待固体充分溶解，过滤。步骤Ⅱ：向滤液中滴加NaOH溶液，调节pH进行除杂，过滤。步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ的滤液中加入NaHCO3溶液，水浴加热至50℃左右，反应生成CoCO3沉淀。步骤Ⅳ：在纯氧中加热分解CoCO3得到Co3O4。回答下列问题：步骤为加快溶解速率，可采取的措施有 (任写两)。步骤O2在2O42O2作用下转化为可溶性硫酸2O44该转化中体现H2O2的 性。(3)已知步骤Ⅱ中Fe元素以Fe3+形式存在于滤液中。若溶液中c(Co2+)=0.2mol⋅L−1，欲使溶液+l+的浓度均小1×06mol⋅1需控制范围为 (已知：室温下，Ksp[Al(OH)3]=1×10−33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10−39，Ksp[Co(OH)2]=2×10−15。)写出步反应的离子方程式 。步骤加热升温过程中测得固体的质量变化如图所示。加热分CoCO3制备Co3O4需要控制的温度范围为 已Mr(CoCO3)=119，Mr(CoO)=75，Mr(Co3CO4)=241，Mr(Co2CO3)=166)三、简答题（本大题共1小题，共4.0分）完成下列问题：Mn与的部分电离能数据如下表所示：第10页，共31页元素MnFeI1717759电离能/(kJ/mol)I215091561I332482957根据表中数据可知气Mn2+再失个电子比气Fe2+再失个电子难对此，你的解释是 。18gO2CO2气体和液态水，能产生热量。写出该反应的热化学方程式 。四、推断题（本大题共1小题，共8.0分）为探究固体化合物X(仅含四种元素的组成和性质，某同学设计并完成如下实验。请回答：蓝色溶液中的金属阳离子。黑色化合→砖红色化合物的化学方程式(3)X的化学式。第11页，共31页答案和解析A3.AlCl3Al3+A正确；B.NaHSO3HSO−B错误；C，CH3COONaCH3COO−C错误；D.HCl是强酸，完全电离使溶液显酸性，不能水解，故D错误；3故选：A。答。本题考查盐类水解，为高频考点，把握水解原理及应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。B【解析】解：A.甲酸是在水溶液能够导电的化合物，属于电解质，故A错误；蔗糖不能够在水溶液或熔融状态下导电，属于非电解质，故BC.Cl2为单质，H2既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D.KOH是在水溶液能够导电的化合物，属于电解质，故D错误；故选：B。C【解析解35Cl和37Cl的质子数和核外电子数都核外各层上的电子数分别为、原子结构示意图为 ，故A正确；第12页，共31页B.HClOOOOClHOClB正确；C.1s22s22p2，根据洪特规则和泡利原理得到其轨道表示式为 ，故C错误；D.HF是共价化合物，H、F原子间共用1对电子，F原子外围达到8e−结构，其电子式为，故D正确；故选：C。A.Cl原子的质子数和核外电子数都是17，核外电子分层排布；B.HClO的中心原子为O，含有O−H键和O−Cl键；C.基态碳原子的排布式为1s22s22p2，结合洪特规则和泡利原理书写轨道表示式；D.HF是共价化合物，H、F原子间共用1对电子。本题考查常见化学用语的表示方法及正误判断，涉及轨道表示式、原子结构示意图、电子式和结构式等知识，为高频考点，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。Bs2s26s262N层，Ca的N故选：B。N能层即第4层，根据电子排布规律可知Ca的N能层中的电子数为2。为解答的关键，注意规律性知识的总结和应用。A【解析】解：A.碘化氢在溶液中完全电离，其电离方程式为：HI=H++I−，故A错误；B.水为弱电解质，其电离方程式为：2H2O⇌H3O++OH−，故B正确；3C.碳酸氢钠为强电解质3=a++−，3故C正确；D.⇌CH3COO−+H+，故D正确；第13页，共31页PAGE2531页故选：A。A.B.水为弱电解质，在溶液中部分电离出水合氢离子和氢氧根离子；C.碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子；D.方程式的书写原则，题目难度不大。C【解析】解：A.同位素示踪法可以用来研究一些化学反应的历程，故A正确；变化间的比例关系来测量反应速率，故B正确；催化剂只改变化学反应速率，不改变反应的自发性，故C错误；增大，气体颜色加深，但平衡不移动，所以不能用勒夏特列原理解释，故D正确；故选：C。研究化学反应历程常用同位素示踪法；学反应速率；催化剂只改变化学反应速率；该反应前后气体计量数之和不变，压强不影响平衡移动。、D为解答易错点。A【解析】解：A.向盛装酸的烧杯中加碱应迅速，减少热量的散失，故A错误；B确；温度计，故C正确；D正确；故选：A。加碱应迅速，减少热量的散失；测中和热成功的关键减少热量的损失；C.D.酸、碱混合会放出热量。题目难度不大。CXXA正确；B.pH可能会上升，故B正确；这种方法成为牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；故D正确；故选：C。根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，即把金属和钢管、及电解质溶液构成原电池，金属棒X作负极，钢铁作正极，从而钢管得到保护。蚀的条件即可解答，难度不大。B【解析】解：A.充有NO2的密闭烧瓶放入热水中，温度影响2NO2⇌N2O4，则由现象可知NO2生成N2O4的反应是放热反应，故A正确；2O3>2O3B错误；小，故C正确；>D正确；。NO2⇌N2O4；二氧化碳中混有氯化氢；D.Cu与稀硫酸反应。侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。D【解析】解：根据分析可知，R为Ar，X为N，W为P，Y为S，Z为Br元素，<N，即W<X，故A错误；3p能：P>SW>Y，故B错误；ZY单质的沸点小于磷和硫，故C错误；18Ar18D正确；故选：D。如图是元素周期表前四周期的一部分，R位于第三周期0族，则R为Ar元素，结合各元素在周期表中的位置可知，X为N，W为P，Y为S，Z为Br元素，同主族从上到下电负性逐渐减小；3pC.>>气态；D.18ArB【解析】解：A.由图可知，反应①和反应②中反应物总能量都大于生成物总能量，则反应①和反应②均为放热反应，故A正确；B.根据盖斯定律：2×(①−②)得2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=2(−890.3+607.3)kJ/mol=−283kJ/mol，则说明2molCO(g)和1molO2(g)能量之和大于2molCO2(g)能量，故B错误；C.根据盖斯定律：2×(①−②)得2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=2(−890.3+607.3)kJ/mol=−283kJ/mol，故C正确；2D.根据反应②能量变化图，反应②的热化学方程式：CH4(g)+3O2(g)=CO(g)+22H2O(l)ΔH−607.3kJmol−1D正确；。A.①B.×(①−②)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；C.×(①−②)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；D.根据反应②能量变化图写出热化学方程式。本题考查反应热与焓变，为高频考点，掌握盖斯定律的应用是解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。D【解析】解：A.氢元素在s区，其它非金属元素位于p区，故A错误；B.原电池的两个电极可能是相同的材料BC.与IIIA与C错误；D.能同时转化为电能和热能，故D正确；故选：D。s区；原电池的两个电极可能是相同的材料；D.原电池：化学能转化为电能，一段时间后溶液温度升高。本题考查较为综合，题目难度不大，侧重于基础知识的综合考查，注意对基础知识的把握。B【解析】解：A.根据以上分析知，改变条件时平衡正向移动，故A正确；B.的转化率增大，故B错误；C.的质量分数增加，故C正确；D.ab，故D。A倍，达到新平A1.5倍，A衡正向移动。A浓度变化，为解答易错点。D【解析】解：A.气体在不同温度时的溶解度不同，无法用单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢，故A错误；B.实验时，应先将量取的量取的Na2S2O3溶液置于相应温度的热水浴中后，然后迅速倒入H2SO4溶液，记录每组反应所需时间，而不能先混合后进行水浴加热，故B错误；2 C.①组实验硫酸浓度c(HSO)=0.01L×0.1mol/L=0.05mol/L，③组实验硫酸浓度2 0.02L2 c(HSO)=0.005L×0.2mol/L=0.05mol/L，①③两组实验硫酸浓度相同，无法探究硫酸2 0.02L浓度对反应速率的影响，故C错误；D.根据控制变量的思想，总体积为20mL，得出x=5，②③两组实验硫酸浓度相同，Na2S2O3浓度不同，反应温度相同，②③两组实验可探究Na2S2O3浓度对反应速率的影响，故D正确；故选：D。气体在不同温度时的溶解度不同；Na2S2O3入H2SO4溶液，记录每组反应所需时间；D.利用控制变量的思想分析。析题中信息，得出合理结论，本题难度中等。B【解析】解：A.常温下，1mLpH=5的盐酸稀释至1L，即稀释1000倍时溶液接近中性，则c(H+)约为10−7mol⋅L−1，故A正确；B.酸性条件下，亚铁离子被硝酸根离子氧化生成铁离子和NO，溶液变成黄色，不能得到深绿色溶液，故B错误；C.盐酸是强酸，NH4Cl溶液呈酸性，则一水合氨是弱碱，醋酸铵溶液呈中性，则醋酸铵为弱酸弱碱盐，即醋酸是弱酸，故C正确；D.盐酸溶液和醋酸溶液中电荷守恒关系式分别为c(Cl−)+c(OH−)=c(H+)，c(CH3COO−)+c(OH−)=c(H+)，由于两溶液的pH相等，则两溶液中c(OH−)、c(H+)均分别相等，所以c(Cl−)=c(CH3COO−)，故D正确；故选：B。A.常温下，1mLpH=5的盐酸稀释至1L时，溶液接近中性；B.NH4ClC.酸性条件下，亚铁离子被硝酸根离子氧化生成铁离子；D.根据电荷守恒关系式分析解答；pH的简单计算，为高频考点，侧重分析能力和灵活运用能力识是解本题关键，题目难度不大。A4.O44=K++O−O44物质的量=

6.8g136g/mol

=0.05mol，液态KHSO4

中含有0.05mol阳离子，含有0.05NA

个阳离子，故A正确；3B.0.1mol⋅L−1Na2CO3CO2−B错误；3C.NACuCu2+Fe=Fe2+、Zn−2e−=Zn2+、Ni−2e−=Ni2+等，消耗铜的质量小于32g，故C错误；D.标况下，2.24L氯气溶于水中，氯气物质的量n(Cl2)=

2.24L22.4L/mol

=0.1mol，发生反应Cl2+H2O⇌H++Cl−+HClO，元素守恒得到所得溶液中：c(Cl−)+c(ClO−)+c(HClO)+2c(Cl2)=0.2NA，故D错误；故选：A。4KHSO4K+和HSO−离子；4溶液体积不知，不能计算溶液中微粒数；电解精炼铜时，阳极失电子的金属有铜、铁、锌、镍等，结合电子守恒分析判断；D.标况下，2.24L氯气溶于水中，氯气物质的量n(Cl2)=分析判断。

2.24L22.4L/mol

=0.1mol，氯元素守恒注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大。D【解析】解：A.一般同种物质的熵是气态大于液体大于固态，则1g水蒸气→1g液态水→1g冰，熵依次减小，故A错误；定大，故B错误；>衡正向移动，反应物的平衡转化率增大，故C错误；故D正确；故选：D。A.一般同种物质的熵是气态大于液体大于固态；B.反应物的转化率与起始反应物的量成反比；C.可逆反应，若总键能：反应物>生成物，说明该反应为吸热反应；D.增大压强，单位体积内的活化分子数增大，反应速率加快。的外界因素为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大。B22 l−+H22 故A错误；

Cl ↑+H ↑+2OH−，3B.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应，离子方程式为：CO2−(aq)+CaSO4(s)⇌33CaCO(sSO2−(aq)B正确；343C.少量CO2通入NaClO溶液，离子方程式为：CO2+ClO−+H2O=HCO−+HClO，故C3错误；4D.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，离子方程式为：Ba2++2OH−+2H++SO2−=4BaSO4+H2OD。水为弱电解质，应保留化学式；Na2CO3CaSO4固体反应生成硫酸钠和碳酸钙；C.CO2NaClO溶液生成次氯酸和碳酸氢钠；D.离子个数配比不符合物质结构组成。C【解析】解：A.Ksp只与温度有关，温度不变则Ksp不变，a、b、c三点对应饱和溶液的温度一定，所以a、b、c三点对应的Ksp相等，故A错误；B.增大c(Ag+)或c(Cl−)，溶解平衡逆向移动，并且c(Ag+)或c(Cl−)越大，抑制作用越强，c(Cl−)b点c(Cl−)AgCl在bcB错误；C.AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl−(aq)AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl−)C正确；DKp=g+)⋅l−3g+l−)减小，所以加入AgNO3固体Ag+(aq)沿曲线向a点方向变化，故D错误；故选：C。Ksp只与温度有关，温度不变则平衡常数不变；AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl−(aq)c(Ag+)c(Cl−)AgCl的溶解；AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl−(aq)；D.Ksp=c(Ag+)⋅c(Cl−)，增大c(Ag+)，则c(Cl−)减小。KspKsp只与温度有关，题目难度不大。D【解析】解：A.由解析可知，甲电极为负极，故A错误；B.溶液为酸性环境，故电极反应式为O2+4e−+4H+=2H2O，故B错误；C.电池工作时阳离子移向正极，故氢离子应向乙电极移动，故C错误；D.由分析可知，2CO(NH2)2+3O2=2CO2↑+2N2↑+4H2O1mol 1.5mol标准状况下消耗氧气体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故D正确，故选：D。由尿素燃料电池结构图所示，甲电极中氮元素由−3价上升为0价，失电子发生氧化反应作负极，电极反应式为CO(NH2)2−6e−+H2O=CO2↑+N2↑+6H+，乙电极得电子价态降低，作正极发生还原反应，电极反应式为O2+4e−+4H+=2H2O，电池总反应为2CO(NH2)2+3O2=2CO2↑+2N2↑+4H2O，负极产生氢离子，透过质子交换膜移向正极，两极转移电子数目相等，据此作答。度中等。C4【解析】解：A.氨水中，由电荷守恒可知c(NH+)+c(H+)=c(OH−)，故A正确；4B.由图可知，在pH<7时，废水中的含铅微粒有Pb2+、Pb(OH)+，故B正确；C.由图可知，pH=12时，溶液中的离子除Pb(OH)−、Pb(OH)2−、OH−和H+外，由沉淀3 4溶解平衡可知，溶液中还含有Pb2+等离子，故C错误；D.pH=10时，Pb(OH)2达到最多，Pb(OH)2难溶于水，除铅效果最好，故D正确；。3pH为时，Pb2+Pb(OH)+，在pH=7Pb(OH)2pH=10时，2+H>)2)−，3。pH继续增大，逐渐生成Pb(OH)−。4和解决问题能力，掌握电荷守恒和平衡移动原理是解题的关键。A【解析】解：A.根据方程式知2CuCl2(aq)+4KI(aq)⇌2CuI(s)+I2(aq)+4KCl(aq)，离子方程式为2Cu2+(aq)+4I−=I

(aq)+2CuI(s)，该反应平衡常数K=

c(I2) ，故2A错误；

c2(Cu2+)c4(I−)是难溶性固体，不影响平衡移动，故B正确；I2c(I2)平衡状态相比，逆反应速率最终减慢，故C正确；I−Cu2+D正确；故选：A。K体和纯液体不需要在化学平衡常数中写出；难溶性固体不影响平衡移动；I2c(I2)减小；I−Cu2+Cu2+，说明反应物无法完全转化。为解答易错点，题目难度不大。C即E2E2>>E3，故A错误；B.HAP为催化剂，催化剂可以改变反应的历程，不能改变反应的焓变，故B错误；C.HAP为催化剂，催化剂可以降低反应需要的活化能，使得反应在较低的温度下迅速进行，故C正确；D.由示意图可知，CO2分子中的氧原子，来自O2和甲醛，只可能含有一个18O原子，则2反应可表示为HCHO+18O2=C18OO+H18O，故D错误；2故选：C。A.该反应为放热反应，反应物吸收能量变为过渡态；B.HAP为催化剂，催化剂不改变焓变；C.催化剂降低反应的活化能，加快反应速率；D.根据反应过程分析，CO2分子中的氧原子，来自O2和甲醛。化学反应机理等，明确反应过程是解本题关键，侧重考查观察、分析、判断能力，题目难度不大。B【解析】解：A.0.10mol⋅L−1某一元酸HX溶液，pH大于1，说明XH部分电离，则HX为弱酸，故A错误；B.A点为NaX、HX等浓度混合，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH−)，HX的电离大于NaX的水解，c(X−)>c(Na+)，又HX为弱酸，部分电离，因此c(Na+)>c(H+)，则溶液中离子浓度关系为c(X−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)，故B正确；C.NaOH与HX=7，则HXC错误；D.Cc(X‑c(HX)=0.05molD错误；故选：B。A.0.10mol⋅L−1某一元酸HX溶液，pH大于1，说明XH部分电离；B.A点为NaX、HX等浓度混合，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH−)，HX的电离大于NaX的水解；C.NaX是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，B点溶液的pH=7；D.在C点溶液体积增大一倍，则溶液浓度降为原来的一半，根据物料守恒计算。分析能力和应用能力。B不能判定平衡状态，故A错误；B.t2B正确；C.t2CAφ：φ(Ⅱ)=φ(I)C错误；D.平衡常数与温度有关，温度不变，则平衡常数为K(Ⅱ)=K(Ⅰ)，故D错误；故选：B。反应前后气体的总物质的量不变；t2时瞬间正反应速率不变，然后增大，可知平衡逆向移动；D.平衡常数与温度有关。本题考查化学平衡，为高频考点，把握速率变化、平衡移动、K与温度的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意速率变化的原因，题目难度不大。26.【答案1 H2−2e−+2OH−=2H2Ob%>a%>c% O2+4e−+2H2O=4OH−【解析】解：(1)①由分析知X为Cl2，电解饱和食盐水的方程式为：2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑，当产生0.5molX时即产生0.5molCl2，A中通过离子交换膜的Na+为2×0.5mol=1mol，故答案为：1；②由分析知燃料电池B中，右边电池中通入空气左边原电池中通入气体Y是氢气，则电解池中左边电极是阳极、右边电极是阴极，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，则负极上的电极反应式为：H2−2e−+2OH−=2H2O，故答案为：H2−2e−+2OH−=2H2O；③电解池中加入的NaOH目的是增大溶液导电性，通入电解后生成氢氧化钠，所以加入的NaOHNaOHO2+4e−+2H2O=4OH−生成生OH−NaOHa%b%、c%由大到小b%>a%>c%，%>a%>(2)向阴极区通入O2，正极氧气得电子发生还原反应，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，则“氧阴极技术”的阴极反应式为O2+4e−+2H2O=4OH−，故答案为：O2+4e−+2H2O=4OH−。通空气一边为正极(还原反应)，那么左边必然通H2，这样Y即为H2，则电解池左边应为阳极，生成Cl2，X即为Cl2，右边电极是阴极，据此解答。本题考查了电解原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确离子交换膜的作用及阴阳极上发生的反应是解本题关键，题目难度中等。

(a+b)⋅b(1−a−b)⋅(3−3a−b)

< AC【解析】解：Ⅰ.(1)根据盖斯定律，由①+②可得CO2(g)+3H2(g)⇌H2O(g)+CH3OH(g)ΔH=(+41kJ/mol)+(−90kJ/mol)=−49kJ/mol，故答案为：−49；设H2O(g)xmol，根据题意，列三段式计算如下：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)起始/mol 1 3 0 0变化/mol x x x x平衡/mol1−x xCO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)起始量/mol0变化量/mola2aa平衡量/molaV则平衡时CO(g)的物质的量为(x−a)mol=bmol，整理得x=a+b，此时H2O(g)的浓度为a+bmol/L，CO2(g)和H2(g)的物质的量分别为(1−x)mol=(1−a−b)mol、(3−x−V2a)mol=(3−3a−3)mol，反应①的平衡常数为K=(a+b)⋅b ，(1−a−b)⋅(3−3a−b)

c(CO)c(H2O)=c(CO2)c(H2)

ba+b×V V =×1−a−b×3−3a−bV V第26页，共31页故答案为：

(a+b)⋅b ；(1−a−b)⋅(3−3a−b)Ⅰ的达到平衡所需时间更短，则反应速率更快，故活化能大小为：过程Ⅰ<过程Ⅱ，反应CO2(g)+3H2(g)⇌H2O(g)+CH3OH(g)在t2时刻达到平衡状态：恒温恒压，t2时刻通入惰性气体，容器体积增大，相当于减小反应体系压强，该反应正向气体分子数减小，则平衡逆向移动，CO2转化率减小，符合图象，故A正确；恒温恒容，t2大，不符合图象，故B错误；C.n点处于化学平衡状态，因而v(正)=v(逆)，m点处于正反应方向反应，n点的v(正)一定大于m点的v(逆)，故C正确；D.t2不符合图象，故D错误；故答案为：<；AC；Ⅱ.2min6min内容器中尿素的物质的量的变化趋势曲线，故答案为： 。式，反应热也乘以相应的系数并进行相应的加减，据此计算；设H2O(g)c=n和K=H2)计算；V c(CO2)c(H2)(3)CO2(g)+3H2(g)⇌H2O(g)+CH3OH(g)在t2时刻达到平衡状态：子数减小的方向移动；C.浓度越大，反应速率越快；D.移走了一部分水蒸气，生成物浓度减小，平衡逆向移动；第27页，共31页PAGE3131页Ⅱ.当反应时间达到2min时，迅速将体系升温，该反应是放热反应，升温，平衡逆向移动，且反应在6min前达到平衡。2【答案CO2 当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复AC2.000×10−3mol/LClO2+e−=ClO−2【解析】解：(1)NaHSO4和NaHCO3反应生成大量的CO2气体逸出，故答案为：CO2；(2)①根据原理，滴定时滴定生成的碘，终点现象为：当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复；故答案为：当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复；25.00mL25.00mL待测液应用滴定管，故A错误；加试剂过量，故B正确；大，结果偏大，故C错误；V()偏小，根据c(c()V()DV()”刻度以下，并记录初始读数，故E正确；故答案为：AC；2O−+I−+H+=2O+I2+l−I2+S22

O2−=2I−+S3

O2−，6则关系式为：4S

O2−～ClO−，实验过程中消耗的n(S2O2−)=cV=0.01000mol⋅2 3 2 3L−1×20.00×10−3L=2.000×10−4mol，根据关系式：4S2O2−～ClO−，25.00mL水样3 2中n(ClO−)=1n(S

O2−)=5.000×10−5mol，c(ClO−)=n

=5.000×10−5mol

=2.000×2 4 2 3

2 V 25.00×10−3L10−3mol/L，故答案为：2.000×10−3mol/L；2(3)由题中图上的信息可知，在阴极上ClO2发生反应，电极反应式为ClO2+e−=ClO−，22故答案为：ClO2+e−=ClO−。23NaHSO4H+，酸性条件下，HCO−H+CO2气体；3②A.量筒的精确度为0.1mL，故不能用量筒而应该用滴定管量取25.00mL水样；滴定时要适当控制滴定速率，使反应更加充分，减小实验误差；大；V()偏小，根据c(待测)=c(标准)V(标准)分析；V(待测)2O−+I−+H+=2O+I2+l−I2+S22则关系式为：4S2O2−～ClO−，据此计算解答；

O2−=2I−+S3

O2−，63 22O2O−O2+e−=2。ClO−。2本题考查氯及其化合物的性质、化学方程式的计算、氧化还原反应的应用等知识，为高频考点，侧重分析能力、计算能力与运用能力的考查，把握物质的性质、氧化还原反应规律的应用、关系式的计算为解答的关键，注意物质性质的迁移运用，题目难度中等。【答案加热粉碎固体还原5<pH<7 Co2++3

↓+CO2↑3+H2O300～600℃3【解析】解：(1)步骤Ⅰ为加快溶解速率，可以采取提高温度，增大接触面积的思路，故答案为：加热、搅拌、粉碎固体等；LiCoO2在H2SO4H2O2Li2SO4CoSO4+3价变为+2价，化合价降低被还原，体现了H2O2的还原性，故答案为：还原；(3)若溶液中c(Co2+)=0.2mol⋅L−1，欲使溶液中Fe3+，Al3+的浓度均小于1×10−6mol⋅