大学有机化学课件

有机化学有机化学1课前介绍主讲教师：冯燕副教授

E-mail：fy70@163.com安徽大学第三届“青年教师教学基本功竞赛”二等奖2011年国家自然科学基金青年基金项目主持人安徽大学化学化工学院课件共享邮箱：anhuifengyan@密码：fy123456课前介绍主讲教师：冯燕副教授E-mail：fy2教材：有机化学（第二版）高占先主编高等教育出版社出版（2007年）配套辅导教材：有机化学学习指导姜文凤高占先/编高等教育出版社出版教材：有机化学（第二版）配套辅导教材：有机化学学习指导3参考书目:1.基础有机化学(上,下)邢其毅主编2.有机化学(上,下)胡宏纹主编3.有机化学伍越环主编参考书目:1.基础有机化学(上,下)邢其毅主编4课前预习听课、记笔记整理、归纳、总结做习题（巩固）——非常重要！！讨论及答疑学好有机化学的几个重要环节切记：不要死记硬背不要临时抱佛脚——提出一个问题往往比解决一个问题更重要。课前预习学好有机化学的几个重要环节切记：不要死记硬背——提出5教学安排上半学期：第一章~第八章

下半学期：第九章~第十三章

注：1.第四章谱学内容不讲2.第十四章~第二十一章内容不讲教学安排6考试和成绩

期末考试一次课堂练习多次成绩评定的主要因素：平时成绩和期末考试成绩（3:7）平时成绩评定的因素：作业完成情况课堂练习成绩（1-2次）出勤率和学习态度等考试和成绩7关于习题每章课程结束后，根据教学内容安排一定量的练习未布置的习题自行完成鼓励完成课堂布置思考题关于习题8反应物产物学习中应注意的几个方面反应性质结构有规律的反应特殊反应反应原理反应过程机理反应规律简单化合物多步反应复杂分子?反应物如何步骤最少产率最好1.有机化学中的结构与反应2.有机反应和反应机理3.有机反应中的应用—有机合成请自学课本第18章—绿色有机合成反应物产物学习中应注意的几个方面反应性质结构有规律的反应特殊9第一章绪论主要内容有机化学和有机化合物有机化合物的结构特征有机化合物研究方法和分类有机反应类型和溶剂的分类第一章绪论主要内容10第一节有机化学的发展有机化合物和有机化学有机化合物的发展过程有机化合物的特点学习有机化学的重要性第一节有机化学的发展有机化合物和有机化学11生命力论与早期的有机化学（1828年之前）最早的有机化合物来自于动植物体（有机体）生命力论(Vitalism)认为：有机化合物只能在一种神秘的“生命力”支配下才能产生,是不可能由简单的无机化合物在实验室中合成的.有机化合物一.有机化合物和有机化学生命力论与早期的有机化学（1828年之前）最早的有机化合物12

有机化学（OrganicChemistry）——研究有机化合物的组成,结构,性质及其变化规律的科学HCNOFPSClBrISiB有机化合物中常见的元素有机化合物——

含碳化合物——碳氢化合物及其衍生物有机化学（OrganicChemistry）HCNOFP131.天然产物的提取和加工阶段随着分离提纯技术的进步，在1769至1785年间，先后分离出酒石酸、柠檬酸、尿酸、乳酸等等。2.人工合成有机物阶段“生命力”论者认为有机物是由有机体内的生命力制造出来的，在实验室里不可能用人工方法制造出有机物。1828年德国化学家维勒由无机物氰酸铵合成出有机物尿素。二.有机化学的发展过程1.天然产物的提取和加工阶段随着分离提纯技术的进步，在1714FriedrichWöhler(German)的实验(1828年)由氰酸铵（无机物）制得尿素（有机物）inorganicorganic尿素的人工合成证明了可以在实验室里制备有机化合物，有机化合物与无机化学物间无截然的界限。1840年柯尔伯合成了醋酸，1850年贝特洛合成了油脂类物质。至此，“生命力”学说被彻底否定，有机化学进入合成时代。FriedrichWöhler(German)的实验(1153.有机理论体系建立阶段※1865年，凯库勒提出有机碳的四价学说。※1874年，范托夫和勒贝尔提出饱和碳原子的四面体构型学说。※1885年，拜尔提出了张力学说。※1917年，路易斯提出电子对理论。※二十世纪三十年代，建立了量子化学，出现了诱导效应、共轭效应及共振论。※二十世纪六十年代，现代物理方法应用到有机分子结构测定。※近年来，有机化学界使用计算机进行有机合成的设计工作。3.有机理论体系建立阶段※1865年，凯库勒提出有机碳的161.组成复杂,数目繁多（同分异构体多）2.对热不稳定,易燃烧（极少数例外）3.熔点较低（一般在400℃以下）4.易溶于有机溶剂，难溶于水（有例外）5.易分解6.反应慢,副反应多三.有机化合物的特点：1.组成复杂,数目繁多（同分异构体多）三.有机化合物的特172002年诺贝尔化学奖授予美国科学家约翰·芬恩与日本科学家田中耕一“发明了对生物大分子的质谱分析法”；另一项是瑞士科学家库尔特·维特里希“发明了利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。2003年诺贝尔化学奖授予美国科学家彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农，以表彰他们在细胞膜通道方面做出的开创性贡献。2004年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺沃、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯，以表彰他们发现了细胞是如何摧毁有害蛋白质的（即泛素调节的蛋白质降解）。

2006年诺贝尔化学奖授予美国科学家罗杰·科恩伯格，以奖励他在“真核转录的分子基础”研究领域作出的贡献，他第一个成功地将脱氧核糖核酸（ＤＮＡ）的复制过程捕捉下来。2000年以来的与生物学科有关的Nobel化学奖2002年诺贝尔化学奖授予美国科学家约翰·芬恩与日本科学家田18美籍华裔科学家钱永健的主要贡献是利用水母发出绿光的化学物来追查实验室内进行的生物反应。美国生物学家马丁·沙尔菲的主要贡献在于向人们展示了绿色荧光蛋白作为发光的遗传标签的作用。

日本有机化学家兼海洋生物学家下村修于1962年从一种水母中发现了荧光蛋白，被誉为生物发光研究第一人。

2008年Nobel化学奖-发现和改造绿色荧光蛋白基因-报道基因

由于绿色荧光蛋白用紫外线一照就发出鲜艳绿光，研究人员将绿色荧光蛋白基因插入动物、细菌或其他细胞的遗传信息之中，让其随着这些需要跟踪的细胞复制，可“照亮”不断长大的癌症肿瘤、跟踪阿尔茨海默氏症对大脑造成的损害、观察有害细菌的生长，或是探究老鼠胚胎中的胰腺如何产生分泌胰岛素的β细胞。美籍华裔科学家钱永健的主要贡献是利用水母发出绿光的化学物来追19“对核糖体结构和功能的研究”英国剑桥大学科学家文卡特拉曼·拉马克里希南（左）、美国科学家托马斯·施泰茨（中）和以色列科学家阿达·约纳特因“核糖体”扮演着生命化学工厂中“工程师”的角色：它翻译出DNA所携带的密码，进而产生不同的蛋白质，分别控制人体内不同的化学过程。三位科学家采用X射线蛋白质晶体学的技术，标识出了构成核糖体的成千上万个原子。不仅让我们知晓了核糖体的“外貌”，而且在原子层面上揭示了核糖体功能的机理。”“对核糖体结构和功能的研究”英国剑桥大学科学家文卡特拉曼·拉202010年诺贝尔化学奖--钯催化交叉偶联反应制造复杂的有机材料，需要通过化学反应将碳原子集合在一起。但是碳原子本身非常稳定，不易发生化学反应。解决该问题的一个思路是通过某些方法让碳的化学性质更加活泼，更容易发生反应。美国科学家理查德·赫克(RichardF.Heck)、日本科学家根岸英一(Ei-ichiNegishi)和铃木章(AkiraSuzuki)解决了这一难题。目前“钯催化交叉偶联反应”（包括1972年Heck反应，1977年Negishi反应和1979年Suzuki反应）技术已在全球的科研、医药生产和电子工业等领域得到广泛应用。2010年诺贝尔化学奖--钯催化交叉偶联反应制造复杂的有机材21大学有机化学课件22例如抗肿瘤药物Discodermolide最初于1990年科学家在加勒比深海的海绵Discodermiadissoluta中提炼出的,其结构式如图所示.与紫杉醇相比,Discodermolide的水溶性好,药效强,其最重要的特点是Discodermolide不会产生多向抗药性,而且与紫杉醇合用还会增加疗效.但是限制Discodermolide进行研究和成为临床抗癌药的一个重要因素就是它的供应问题,它从加勒比深海的海绵中分离出来的产率仅为0.002%,这远远不能满足研究的需要,更达不到临床所需.Schreiber研究小组在1996年报道了Discodermolide的全合成方法,其中的关键步骤包含Negishi反应.如今,经过许多研究小组的努力,科学家已经开始将Discodermolide进行临床测试.目前25%的合成药品都由这3种反应中的一种制成,因此,他们的发明对制药工业具有举足轻重的影响.例如抗肿瘤药物Discodermolide最初于1990年23第二节有机化合物的结构特征共价键的形成共价键的基本属性分子间作用力诱导效应酸碱的概念第二节有机化合物的结构特征共价键的形成24有机化合物的结构：指分子的组成、分子中原子相互结合的顺序和方式、价键结构、分子中电子云分布、三维结构和分子中原子或原子团之间相互影响等。甲醚乙醇有机化合物的结构：指分子的组成、分子中原子相互结合的顺序和方25八隅体(Octet)：原子总是倾向获得与惰性气体相同的价电子排布(价电子层达到2个或者8个电子的稳定结构)离子键(ionicbond)：原子间通过电子转移产生的正负离子相互结合而成键共价键(covalentbond)：原子间通过共用电子对相互结合而成键（电子共享）(一)经典结构理论一.共价键的形成及经典结构理论八隅体(Octet)：原子总是倾向获得与惰性气体相同的价26C:1s22s22p2最外层4个价电子中等电负性可通过与其它原子共享电子满足八隅体（成共价键）单键

——由一对共享电子形成的键双键

——由两对共享电子形成的键叁键

——由三对共享电子形成的键C:1s22s22p2单键——由一对共享电子27有机分子中的化学键——共价键共价键具有饱和性:元素原子的共价数等于该原子的未成对电子数.(C原子外层4个电子,最多可以形成4个共价键.)共价键具有方向性:电子云重叠越多，形成的键越强.直链带侧链环状有机分子中的化学键——共价键直链带侧链环状28

(二)杂化轨道理论与有机分子结构杂化轨道理论：成键之前原子轨道进行了重组，s轨道和p轨道结合而形成杂化原子轨道，从而使电子对在空间上相距最远，并使得两个原子核之间的成键区域中的电子密度最大。四面体型分子平面型分子直线型分子C-H键长度相等有一根键较活泼有两根键较活泼(二)杂化轨道理论与有机分子结构杂化轨道理论：成键之前原292s2px2py2pz2s2px2py2pz跃迁原子轨道重组4个sp3轨道C:1s22s22p2碳原子的几种轨道杂化

sp3杂化四面体型2s2px2py30甲烷(CH4)的成键示意s键轴对称方式交叠甲烷(CH4)的s键31

sp2杂化2s2px2py2pz2s2px2py2pz跃迁原子轨道重组

3个sp2轨道2pz平面型sp2杂化2s2px32乙烯(CH2=CH2)的成键示意p键侧面交叠（电子云结合较松散）乙烯(CH2=CH2)的成键示意p键侧面交叠33

sp杂化2s2px2py2pz2s2px2py2pz跃迁原子轨道重组sp

2py

2pz直线型sp杂化2s2px34乙炔(CHCH)的成键示意:乙炔(CHCH)的成键示意:35(三).有机化合物的几何形象与立体结构化学烷烃：四面体型(三).有机化合物的几何形象与立体结构化学烷烃：四面体型36烯烃：平面型烯烃：平面型37炔烃：直线型炔烃：直线型38(四).有机化合物结构的常用表达方式Lewis构造式短线构造式缩简构造式甲烷乙烯乙炔单键双键叁键(四).有机化合物结构的常用表达方式Lewis构造式短39氯甲烷乙醇丙酮Lewis构造式短线构造式缩简构造式氯甲烷乙醇丙酮Lewis构造式短线构造式缩简构造式40用键线式简化结构式省略了什么？用键线式简化结构式省略了什么？41二.共价键的基本属性

用于表征化学键性质的物理量称键参数。主要指键长、键角、键能等。

分子中成键的两原子核之间的距离称之键长。不同的共价键具有不同的键长。同一类型的共价键的键长在不同的化合物中可能稍有差别。(1)键长(bondlength):二.共价键的基本属性用于表征化学键性质的物理量称键参数42常见共价键的键长键长数据可通过单晶X-射线衍射等实验手段测得，还可用量子力学的近似方法，从已知热力学数据算得。常见共价键的键长键长数据可通过单晶X-射线衍射等实验手段测43两个共价键之间的夹角称之键角。

键角数据应用实例理论上，烷烃中C都是SP3杂化，键角应相同，即109.5°。实际中，随分子结构不同，键角与理论值并不一致。当分子的键角与理论（平均）值相差很大时，就会使分子出现一些特殊性质。(2)键角(bondangle)：例如：环丙烷中，C-C-C键角(105.5°)与理论键角(109.5°)相差约4°，导致环丙烷性质与丙烷不同，化学性质活泼，不稳定。两个共价键之间的夹角称之键角。键角数据应用实例(2)键44常见共价键的平均键能(KJ/mol)共价键的强度用键能来衡量。形成或断裂一个共价键放出或消耗的能量，称该键的离解能。分子中多个同类型的键时，常用它们离解能的平均值来表示，称之为键能E(KJ.mol-1)。键键能键键能键键能O-H464.47C-F485.6C=C611.2N-H389.3C-Cl339.1CC三键837.2S-H347.4C-Br284.6

C=N615.2C-H414.4C-I217.8CN三键891.6H-H435.3C=O736.7(醛)C-C347.4749.3(酮)C-O360C-N305.6C-S272.1(3)键能(bondenergy):常见共价键的平均键能(KJ/mol)共价键的强度用键能45(4)键的极性和元素的电负性:非极性共价键(nonpolarbond)：当两个相同原子形成共价键时，成键电子云是对称分布于原子之间，这样的键没有极性，称非极性共价键。δ+δ-H→Cl极性共价键(polarizedcovalentbond):两个不同的原子结合形成共价键时，成键电子云不完全对称而呈现极性的共价键，称极性共价键，如：(4)键的极性和元素的电负性:非极性共价键(nonp46极性共价键的电荷分布不均匀，正、负电中心不相重叠，就构成了一个偶极，偶极的大小由偶极矩μ表示。

常见共价键的偶极矩极性共价键的电荷分布不均匀，正、负电中心不相重叠，就构成47对于双原子分子，分子的偶极矩就是键的偶极矩。对于叁个或者叁个原子以上的分子，分子的偶极矩是键的偶极矩的向量和。偶极矩是向量，带有方向性，一般以“”来表示，箭头表示从正电荷到负电荷的方向。

结论：极性分子中一定包含极性共价键，包含极性共价键的分子不一定是极性分子。思考：H2O、CO2和CCl4是否为极性分子？对于双原子分子，分子的偶极矩就是键的偶极矩。对于叁个或者叁个48HCNOFBr3.54.02.9SiPSClI3.02.6

常见元素电负性值元素吸引电子的能力，称为电负性（electronegativity）。

极性共价键就是形成共价键的两个原子具有不同电负性引起的.两原子间电负性相差越大，共价键的极性越大。HCNO49三.分子间作用力1.偶极-偶极作用力（极性分子）-永久偶极矩极性大的分子，偶极-偶极作用力大，熔、沸点高，水溶性增强.2.范德华作用力（非极性分子）-瞬间偶极矩极化度越大，分子的接触面积越大，范德华作用力越大.熔沸点越高。（极化度与分子内的原子对其外层电子约束的牢固程度有关，参考课本P13页）

3.氢键：H—Y(Y原子主要是F,O,N)要求Y原子的原子半径要小,电负性要大并且带未共用电子对.三.分子间作用力1.偶极-偶极作用力（极性分子）-永久偶50氢键是分子间作用力最强的(不超过25kJ/mol),在特定情况下,分子之内也能形成氢键.

氢键不仅对物质的物理性质有很大影响,而且对于蛋白质,核酸,多糖等许多生物高分子化合物的分子形状,生物功能等也有极为重要的作用.H2O(18)的沸点为100℃CH4(16)的沸点为-161℃氢键是分子间作用力最强的(不超过25kJ/mol),在特定情51四.诱导效应(inductiveeffect)1.定义：由极性键的诱导作用而产生的沿其价键链传递的电子偏移效应称为诱导效应,包括静态诱导效应和动态诱导效应.2.产生的原因：成键原子的电负性不同。

3.传递：诱导效应沿化学键由近而远传递，距离越远影响越小，一般传递三个化学键以上，可以忽略不计。－0.713＋0.681＋0.028＋0.002四.诱导效应(inductiveeffect)1.定义524.

表示方法:

诱导效应一般用I表示，当一个原子或原子团与碳原子成键后，电子云偏离碳原子，称为-I效应。一般来说，原子吸电子能力越强，-I效应就越大。例：

-F>-Cl>-Br>-I，-F>-OR>-NR2，-O+R2>-N+R3+I诱导效应与-I诱导效应相反。具有+I效应的原子或原子团与碳原子成键后，可使电子云偏向该碳原子。正诱导效应用+I表示。例：4.表示方法:诱导效应一般用I表示，当一个原子或原子53具有+I效应的原子团主要是烷基，还有少数负离子，如－O-,-COO-呈现更强的+I效应:（CH3)3C->（CH3)2CH->CH3CH2->CH3-具有+I效应的原子团主要是烷基，还有少数负离子，如－O-,-54诱导效应对羧酸酸性的影响羧酸在水溶液中解离平衡常数Ka表示酸的强弱:pKa=-lgKa诱导效应对羧酸酸性的影响羧酸在水溶液中解离平衡常数Ka表示酸55一些脂肪羟酸和取代羟酸的pKa值CH3COOHCICH2COOHCI2CHCOOHCI3CCOOH4.762.861.360.63CH3(CH2)2COOHCI(CH2)3COOHCH3CHCICH2COOHCH3CH2CHCICOOH4.824.524.062.80

ICH2COOHBrCH2COOHCICH2COOHFCH2COOH3.182.902.862.59

(CH3)3CCOOHCH3CH2COOHCH3COOHHCOOH5.504.844.763.77一些脂肪羟酸和取代羟酸的pKa值561定义

Definition2

共轭酸碱对

Conjugateacid-basepair(一)布朗斯特酸碱

TheBrfnsted-lowryacid-basemodel五.酸碱的概念思考：什么是酸碱？1定义Definition2共轭酸碱对(一)57酸:反应中能给出质子的分子或离子，即质子的给予体;碱:反应中能接受质子的分子或离子，即质子的接受体.

1定义酸碱反应指质子由给予体向接受体的转移过程BrfnstedJN丹麦物理化学家酸:反应中能给出质子的分子或离子，1定义酸碱反应指582共轭酸碱对它的一个半反应是作为酸的H2O分子给出质子生成它的共轭碱(Conjugatebase)OH–:

H2OH++OH–酸越强，共轭碱就越弱；碱越弱，共轭酸就越强。酸碱反应倾向于生成弱酸和弱碱。另一个半反应是作为碱的NH3分子接受质子生成它的共轭酸(Conjugateacid)NH4+:NH3+H+任何布朗斯特酸碱反应都涉及两个共轭酸碱对。2共轭酸碱对它的一个半反应是作为酸的H2O分子给出质子59大学有机化学课件60定义及相关概念

Definitionandtherelatedconcepts2

有代表性的路易斯酸（了解）Thevarietyoftherepresentativelewisacids（二）路易斯酸碱

Thelewisacid-base定义及相关概念2有代表性的路易斯酸（了解）（二）路611定义及相关概念

布朗斯特酸碱概念的核心系于分子或离子间的质子转移，显然无法对不涉及质子转移、但却具有酸碱特征的反应做解释。这一不足在布朗斯特概念提出的同年由美国化学家路易斯提出的另一个更广的酸碱概念所弥补，但后者直到20世纪30年代才开始在化学界产生影响。

LewisGN美国物理化学家1定义及相关概念布朗斯特酸碱62定义：路易斯酸(Lewisacid)是指能作为电子对接受体(Electronpairacceptor)的原子、分子或离子;路易斯碱(Lewisbase)则指能作为电子对给予体(Electronpairdonor)的原子、分子或离子；酸碱反应是电子对接受体与电子对给予体之间形成配位共价键的反应。定义：路易斯酸(Lewisacid)是指能作为电子对接受63大学有机化学课件64路易斯酸为亲电试剂，路易斯碱为亲核试剂。Lewis酸可以接受电子的分子：BF3,AlCl3,ZnCl2金属离子：Li+,Ag+,Cu2+正离子：R+,H+,Br+Lewis碱具有未共享电子对的化合物：NH3,RNH2,ROH负离子：X-,OH-,RO-路易斯酸为亲电试剂，路易斯碱为亲核试剂。Lewis酸65★B和Al的卤化物是最常见的Lewis酸。平面结构的BX3和AlX3分子未完成四面体，垂直于分子平面的空的p轨道能接受Lewis碱的孤电子对：平面结构的分子形成配合物后变成锥体。2有代表性的路易斯酸

1.硼的卤化物★B和Al的卤化物是最常见的Lewis酸。平面结构的66★BX3广泛用作工业过程的催化剂，这是由于它能拉开键合于碳原子上的碱而产生正碳离子：正碳离子非常活泼，易与另一有机物反应得目标产物。★BX3广泛用作工业过程的催化剂，这是由于它能拉开正碳离67★AlCl3与BX3一样的原因在有机反应中广泛用作催化剂，如Friedel-Crafts烷基化反应(在芳环上引入R基)和酰基化反应(引入RCO基):2CH3COCl+Al2Cl62CH3CO++2[AlCl4]–2.铝的卤化物★与BX3不同，AlX3在气相时为二聚体。这是因为Al的体积大于B原子，p轨道参与成键的倾向减弱，每个Al原子对键合于另一Al原子上的Cl原子是个酸，形成“自身酸碱配合物”(selfacidbasecomplex)。★AlCl3与BX3一样的原因在有机反应中广泛用作68第三节有机化合物的研究方法及分类有机化合物的研究方法有机化合物的分类第三节有机化合物的研究方法及分类69一.有机化合物的研究方法1.分离提纯2.确定组成3.确定最简式4.确定分子式和分子量5.结构的确定6.性质应用一.有机化合物的研究方法1.分离提纯70大学有机化学课件71二.有机化合物的分类按碳架分类链状化合物环状化合物

直链

支链

碳环

杂环芳环不饱和饱和二.有机化合物的分类按碳架分类链状化合物环状化合物72按有机官能团分类还原硝基苯C6H5NO2硝基化合物亲核加成乙腈CH3CN腈化物碱或亲核试剂乙胺CH3CH2NH2胺含氮有机物亲核取代、消除氯乙烷CH3CH2Cl卤代物芳香亲电取代苯芳烃亲电加成丁二烯CH2=CHCH=CH2二烯亲电加成乙炔HCCH炔烃亲电加成乙烯CH2=CH2烯烃自由基取代乙烷CH3CH3烷烃碳氢化合物典型反应类型名称举例按有机官能团分类还原硝基苯C6H5NO273开环环氧乙烷环氧化合物乙醚CH3CH2OCH2CH3醚芳香亲电取代苯酚C6H5OH酚亲核取代N-甲基乙酰胺CH3CONH(CH3)酰胺亲核取代乙酸乙酯CH3COOCH2CH3酯亲核取代乙酸酐(CH3CO)2O酸酐亲核取代乙酰氯CH3COCl酰卤羧酸衍生物亲核加成、取代乙酸CH3COOH羧酸亲核加成丙酮CH3COCH3酮亲核加成乙醛CH3CHO醛亲核取代、消除乙醇CH3CH2OH醇含氧有机物典型反应类型名称举例分类（续）亲核取代、消除开环环氧乙烷环氧化合物乙醚CH3CH2OCH2CH3醚芳香亲74第四节有机反应类型和溶剂的分类有机反应的基本类型溶剂的分类第四节有机反应类型和溶剂的分类75一.有机反应的基本类型共价键的断裂可以分为均裂(homolyticcleavage)与异裂(heterolyticcleavage)两种方式.均裂：成键的一对电子平均分给两个原子或原子团。均裂产生的带单电子的原子或原子团叫游离基（自由基）按均裂进行的反应叫均裂反应(或自由基反应)。（条件：高温或光照或有自由基引发剂如:过氧化物存在）一.有机反应的基本类型共价键的断裂可以分为均裂(hom76异裂：成键的一对电子为某一原子或原子团占有。产生离

子，按异裂进行的反应叫异裂反应(或离子型反应)。

一般条件为：酸或碱的极化，或极性介质中。有机物分子通过共价键的异裂形成一个离子型的活性中间体完成。

正离子负离子异裂：成键的一对电子为某一原子或原子团占有。产生离

子，按异77协同反应（周环反应）：化学键的断裂与生成同时进行(无游离基或离子)。

它有过渡态，常是环状，与中间体不同（稳定）。过渡状态是反应物进行到产物或中间产物过程中所经过的位能最高点的状态；中间体是连续多步反应中的一个中间不稳定的产物。协同反应（周环反应）：化学键的断裂与生成同时进行(无游离基或78二.溶剂的分类1.按溶剂的极性分类(ε为介电常数)ε>15F/m极性溶剂(如:水,甲酸,DMF等)ε<15F/m非极性溶剂(如乙醚,苯,正己烷等)2.按溶剂的结构分类含有氢键给体(O-H,N-H)的称为质子溶剂(如水,乙醇等)没有氢键给体的称为非质子溶剂(如丙酮,苯等)二.溶剂的分类1.按溶剂的极性分类(ε为介电常数)2.按溶79作业：p31－32习题1-6,1-9,1-10,1-13,1-19小结主要内容：有机化合物的结构化合物的结构表达方式要求掌握C的三种杂化轨道及其成键掌握有机化合物结构正确表达方式作业：p31－32习题1-6,1-9,1-10,1-1380有机化学有机化学81课前介绍主讲教师：冯燕副教授

E-mail：fy70@163.com安徽大学第三届“青年教师教学基本功竞赛”二等奖2011年国家自然科学基金青年基金项目主持人安徽大学化学化工学院课件共享邮箱：anhuifengyan@密码：fy123456课前介绍主讲教师：冯燕副教授E-mail：fy82教材：有机化学（第二版）高占先主编高等教育出版社出版（2007年）配套辅导教材：有机化学学习指导姜文凤高占先/编高等教育出版社出版教材：有机化学（第二版）配套辅导教材：有机化学学习指导83参考书目:1.基础有机化学(上,下)邢其毅主编2.有机化学(上,下)胡宏纹主编3.有机化学伍越环主编参考书目:1.基础有机化学(上,下)邢其毅主编84课前预习听课、记笔记整理、归纳、总结做习题（巩固）——非常重要！！讨论及答疑学好有机化学的几个重要环节切记：不要死记硬背不要临时抱佛脚——提出一个问题往往比解决一个问题更重要。课前预习学好有机化学的几个重要环节切记：不要死记硬背——提出85教学安排上半学期：第一章~第八章

下半学期：第九章~第十三章

注：1.第四章谱学内容不讲2.第十四章~第二十一章内容不讲教学安排86考试和成绩

期末考试一次课堂练习多次成绩评定的主要因素：平时成绩和期末考试成绩（3:7）平时成绩评定的因素：作业完成情况课堂练习成绩（1-2次）出勤率和学习态度等考试和成绩87关于习题每章课程结束后，根据教学内容安排一定量的练习未布置的习题自行完成鼓励完成课堂布置思考题关于习题88反应物产物学习中应注意的几个方面反应性质结构有规律的反应特殊反应反应原理反应过程机理反应规律简单化合物多步反应复杂分子?反应物如何步骤最少产率最好1.有机化学中的结构与反应2.有机反应和反应机理3.有机反应中的应用—有机合成请自学课本第18章—绿色有机合成反应物产物学习中应注意的几个方面反应性质结构有规律的反应特殊89第一章绪论主要内容有机化学和有机化合物有机化合物的结构特征有机化合物研究方法和分类有机反应类型和溶剂的分类第一章绪论主要内容90第一节有机化学的发展有机化合物和有机化学有机化合物的发展过程有机化合物的特点学习有机化学的重要性第一节有机化学的发展有机化合物和有机化学91生命力论与早期的有机化学（1828年之前）最早的有机化合物来自于动植物体（有机体）生命力论(Vitalism)认为：有机化合物只能在一种神秘的“生命力”支配下才能产生,是不可能由简单的无机化合物在实验室中合成的.有机化合物一.有机化合物和有机化学生命力论与早期的有机化学（1828年之前）最早的有机化合物92

有机化学（OrganicChemistry）——研究有机化合物的组成,结构,性质及其变化规律的科学HCNOFPSClBrISiB有机化合物中常见的元素有机化合物——

含碳化合物——碳氢化合物及其衍生物有机化学（OrganicChemistry）HCNOFP931.天然产物的提取和加工阶段随着分离提纯技术的进步，在1769至1785年间，先后分离出酒石酸、柠檬酸、尿酸、乳酸等等。2.人工合成有机物阶段“生命力”论者认为有机物是由有机体内的生命力制造出来的，在实验室里不可能用人工方法制造出有机物。1828年德国化学家维勒由无机物氰酸铵合成出有机物尿素。二.有机化学的发展过程1.天然产物的提取和加工阶段随着分离提纯技术的进步，在1794FriedrichWöhler(German)的实验(1828年)由氰酸铵（无机物）制得尿素（有机物）inorganicorganic尿素的人工合成证明了可以在实验室里制备有机化合物，有机化合物与无机化学物间无截然的界限。1840年柯尔伯合成了醋酸，1850年贝特洛合成了油脂类物质。至此，“生命力”学说被彻底否定，有机化学进入合成时代。FriedrichWöhler(German)的实验(1953.有机理论体系建立阶段※1865年，凯库勒提出有机碳的四价学说。※1874年，范托夫和勒贝尔提出饱和碳原子的四面体构型学说。※1885年，拜尔提出了张力学说。※1917年，路易斯提出电子对理论。※二十世纪三十年代，建立了量子化学，出现了诱导效应、共轭效应及共振论。※二十世纪六十年代，现代物理方法应用到有机分子结构测定。※近年来，有机化学界使用计算机进行有机合成的设计工作。3.有机理论体系建立阶段※1865年，凯库勒提出有机碳的961.组成复杂,数目繁多（同分异构体多）2.对热不稳定,易燃烧（极少数例外）3.熔点较低（一般在400℃以下）4.易溶于有机溶剂，难溶于水（有例外）5.易分解6.反应慢,副反应多三.有机化合物的特点：1.组成复杂,数目繁多（同分异构体多）三.有机化合物的特972002年诺贝尔化学奖授予美国科学家约翰·芬恩与日本科学家田中耕一“发明了对生物大分子的质谱分析法”；另一项是瑞士科学家库尔特·维特里希“发明了利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。2003年诺贝尔化学奖授予美国科学家彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农，以表彰他们在细胞膜通道方面做出的开创性贡献。2004年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺沃、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯，以表彰他们发现了细胞是如何摧毁有害蛋白质的（即泛素调节的蛋白质降解）。

2006年诺贝尔化学奖授予美国科学家罗杰·科恩伯格，以奖励他在“真核转录的分子基础”研究领域作出的贡献，他第一个成功地将脱氧核糖核酸（ＤＮＡ）的复制过程捕捉下来。2000年以来的与生物学科有关的Nobel化学奖2002年诺贝尔化学奖授予美国科学家约翰·芬恩与日本科学家田98美籍华裔科学家钱永健的主要贡献是利用水母发出绿光的化学物来追查实验室内进行的生物反应。美国生物学家马丁·沙尔菲的主要贡献在于向人们展示了绿色荧光蛋白作为发光的遗传标签的作用。

日本有机化学家兼海洋生物学家下村修于1962年从一种水母中发现了荧光蛋白，被誉为生物发光研究第一人。

2008年Nobel化学奖-发现和改造绿色荧光蛋白基因-报道基因

由于绿色荧光蛋白用紫外线一照就发出鲜艳绿光，研究人员将绿色荧光蛋白基因插入动物、细菌或其他细胞的遗传信息之中，让其随着这些需要跟踪的细胞复制，可“照亮”不断长大的癌症肿瘤、跟踪阿尔茨海默氏症对大脑造成的损害、观察有害细菌的生长，或是探究老鼠胚胎中的胰腺如何产生分泌胰岛素的β细胞。美籍华裔科学家钱永健的主要贡献是利用水母发出绿光的化学物来追99“对核糖体结构和功能的研究”英国剑桥大学科学家文卡特拉曼·拉马克里希南（左）、美国科学家托马斯·施泰茨（中）和以色列科学家阿达·约纳特因“核糖体”扮演着生命化学工厂中“工程师”的角色：它翻译出DNA所携带的密码，进而产生不同的蛋白质，分别控制人体内不同的化学过程。三位科学家采用X射线蛋白质晶体学的技术，标识出了构成核糖体的成千上万个原子。不仅让我们知晓了核糖体的“外貌”，而且在原子层面上揭示了核糖体功能的机理。”“对核糖体结构和功能的研究”英国剑桥大学科学家文卡特拉曼·拉1002010年诺贝尔化学奖--钯催化交叉偶联反应制造复杂的有机材料，需要通过化学反应将碳原子集合在一起。但是碳原子本身非常稳定，不易发生化学反应。解决该问题的一个思路是通过某些方法让碳的化学性质更加活泼，更容易发生反应。美国科学家理查德·赫克(RichardF.Heck)、日本科学家根岸英一(Ei-ichiNegishi)和铃木章(AkiraSuzuki)解决了这一难题。目前“钯催化交叉偶联反应”（包括1972年Heck反应，1977年Negishi反应和1979年Suzuki反应）技术已在全球的科研、医药生产和电子工业等领域得到广泛应用。2010年诺贝尔化学奖--钯催化交叉偶联反应制造复杂的有机材101大学有机化学课件102例如抗肿瘤药物Discodermolide最初于1990年科学家在加勒比深海的海绵Discodermiadissoluta中提炼出的,其结构式如图所示.与紫杉醇相比,Discodermolide的水溶性好,药效强,其最重要的特点是Discodermolide不会产生多向抗药性,而且与紫杉醇合用还会增加疗效.但是限制Discodermolide进行研究和成为临床抗癌药的一个重要因素就是它的供应问题,它从加勒比深海的海绵中分离出来的产率仅为0.002%,这远远不能满足研究的需要,更达不到临床所需.Schreiber研究小组在1996年报道了Discodermolide的全合成方法,其中的关键步骤包含Negishi反应.如今,经过许多研究小组的努力,科学家已经开始将Discodermolide进行临床测试.目前25%的合成药品都由这3种反应中的一种制成,因此,他们的发明对制药工业具有举足轻重的影响.例如抗肿瘤药物Discodermolide最初于1990年103第二节有机化合物的结构特征共价键的形成共价键的基本属性分子间作用力诱导效应酸碱的概念第二节有机化合物的结构特征共价键的形成104有机化合物的结构：指分子的组成、分子中原子相互结合的顺序和方式、价键结构、分子中电子云分布、三维结构和分子中原子或原子团之间相互影响等。甲醚乙醇有机化合物的结构：指分子的组成、分子中原子相互结合的顺序和方105八隅体(Octet)：原子总是倾向获得与惰性气体相同的价电子排布(价电子层达到2个或者8个电子的稳定结构)离子键(ionicbond)：原子间通过电子转移产生的正负离子相互结合而成键共价键(covalentbond)：原子间通过共用电子对相互结合而成键（电子共享）(一)经典结构理论一.共价键的形成及经典结构理论八隅体(Octet)：原子总是倾向获得与惰性气体相同的价106C:1s22s22p2最外层4个价电子中等电负性可通过与其它原子共享电子满足八隅体（成共价键）单键

——由一对共享电子形成的键双键

——由两对共享电子形成的键叁键

——由三对共享电子形成的键C:1s22s22p2单键——由一对共享电子107有机分子中的化学键——共价键共价键具有饱和性:元素原子的共价数等于该原子的未成对电子数.(C原子外层4个电子,最多可以形成4个共价键.)共价键具有方向性:电子云重叠越多，形成的键越强.直链带侧链环状有机分子中的化学键——共价键直链带侧链环状108

(二)杂化轨道理论与有机分子结构杂化轨道理论：成键之前原子轨道进行了重组，s轨道和p轨道结合而形成杂化原子轨道，从而使电子对在空间上相距最远，并使得两个原子核之间的成键区域中的电子密度最大。四面体型分子平面型分子直线型分子C-H键长度相等有一根键较活泼有两根键较活泼(二)杂化轨道理论与有机分子结构杂化轨道理论：成键之前原1092s2px2py2pz2s2px2py2pz跃迁原子轨道重组4个sp3轨道C:1s22s22p2碳原子的几种轨道杂化

sp3杂化四面体型2s2px2py110甲烷(CH4)的成键示意s键轴对称方式交叠甲烷(CH4)的s键111

sp2杂化2s2px2py2pz2s2px2py2pz跃迁原子轨道重组

3个sp2轨道2pz平面型sp2杂化2s2px112乙烯(CH2=CH2)的成键示意p键侧面交叠（电子云结合较松散）乙烯(CH2=CH2)的成键示意p键侧面交叠113

sp杂化2s2px2py2pz2s2px2py2pz跃迁原子轨道重组sp

2py

2pz直线型sp杂化2s2px114乙炔(CHCH)的成键示意:乙炔(CHCH)的成键示意:115(三).有机化合物的几何形象与立体结构化学烷烃：四面体型(三).有机化合物的几何形象与立体结构化学烷烃：四面体型116烯烃：平面型烯烃：平面型117炔烃：直线型炔烃：直线型118(四).有机化合物结构的常用表达方式Lewis构造式短线构造式缩简构造式甲烷乙烯乙炔单键双键叁键(四).有机化合物结构的常用表达方式Lewis构造式短119氯甲烷乙醇丙酮Lewis构造式短线构造式缩简构造式氯甲烷乙醇丙酮Lewis构造式短线构造式缩简构造式120用键线式简化结构式省略了什么？用键线式简化结构式省略了什么？121二.共价键的基本属性

用于表征化学键性质的物理量称键参数。主要指键长、键角、键能等。

分子中成键的两原子核之间的距离称之键长。不同的共价键具有不同的键长。同一类型的共价键的键长在不同的化合物中可能稍有差别。(1)键长(bondlength):二.共价键的基本属性用于表征化学键性质的物理量称键参数122常见共价键的键长键长数据可通过单晶X-射线衍射等实验手段测得，还可用量子力学的近似方法，从已知热力学数据算得。常见共价键的键长键长数据可通过单晶X-射线衍射等实验手段测123两个共价键之间的夹角称之键角。

键角数据应用实例理论上，烷烃中C都是SP3杂化，键角应相同，即109.5°。实际中，随分子结构不同，键角与理论值并不一致。当分子的键角与理论（平均）值相差很大时，就会使分子出现一些特殊性质。(2)键角(bondangle)：例如：环丙烷中，C-C-C键角(105.5°)与理论键角(109.5°)相差约4°，导致环丙烷性质与丙烷不同，化学性质活泼，不稳定。两个共价键之间的夹角称之键角。键角数据应用实例(2)键124常见共价键的平均键能(KJ/mol)共价键的强度用键能来衡量。形成或断裂一个共价键放出或消耗的能量，称该键的离解能。分子中多个同类型的键时，常用它们离解能的平均值来表示，称之为键能E(KJ.mol-1)。键键能键键能键键能O-H464.47C-F485.6C=C611.2N-H389.3C-Cl339.1CC三键837.2S-H347.4C-Br284.6

C=N615.2C-H414.4C-I217.8CN三键891.6H-H435.3C=O736.7(醛)C-C347.4749.3(酮)C-O360C-N305.6C-S272.1(3)键能(bondenergy):常见共价键的平均键能(KJ/mol)共价键的强度用键能125(4)键的极性和元素的电负性:非极性共价键(nonpolarbond)：当两个相同原子形成共价键时，成键电子云是对称分布于原子之间，这样的键没有极性，称非极性共价键。δ+δ-H→Cl极性共价键(polarizedcovalentbond):两个不同的原子结合形成共价键时，成键电子云不完全对称而呈现极性的共价键，称极性共价键，如：(4)键的极性和元素的电负性:非极性共价键(nonp126极性共价键的电荷分布不均匀，正、负电中心不相重叠，就构成了一个偶极，偶极的大小由偶极矩μ表示。

常见共价键的偶极矩极性共价键的电荷分布不均匀，正、负电中心不相重叠，就构成127对于双原子分子，分子的偶极矩就是键的偶极矩。对于叁个或者叁个原子以上的分子，分子的偶极矩是键的偶极矩的向量和。偶极矩是向量，带有方向性，一般以“”来表示，箭头表示从正电荷到负电荷的方向。

结论：极性分子中一定包含极性共价键，包含极性共价键的分子不一定是极性分子。思考：H2O、CO2和CCl4是否为极性分子？对于双原子分子，分子的偶极矩就是键的偶极矩。对于叁个或者叁个128HCNOFBr3.54.02.9SiPSClI3.02.6

常见元素电负性值元素吸引电子的能力，称为电负性（electronegativity）。

极性共价键就是形成共价键的两个原子具有不同电负性引起的.两原子间电负性相差越大，共价键的极性越大。HCNO129三.分子间作用力1.偶极-偶极作用力（极性分子）-永久偶极矩极性大的分子，偶极-偶极作用力大，熔、沸点高，水溶性增强.2.范德华作用力（非极性分子）-瞬间偶极矩极化度越大，分子的接触面积越大，范德华作用力越大.熔沸点越高。（极化度与分子内的原子对其外层电子约束的牢固程度有关，参考课本P13页）

3.氢键：H—Y(Y原子主要是F,O,N)要求Y原子的原子半径要小,电负性要大并且带未共用电子对.三.分子间作用力1.偶极-偶极作用力（极性分子）-永久偶130氢键是分子间作用力最强的(不超过25kJ/mol),在特定情况下,分子之内也能形成氢键.

氢键不仅对物质的物理性质有很大影响,而且对于蛋白质,核酸,多糖等许多生物高分子化合物的分子形状,生物功能等也有极为重要的作用.H2O(18)的沸点为100℃CH4(16)的沸点为-161℃氢键是分子间作用力最强的(不超过25kJ/mol),在特定情131四.诱导效应(inductiveeffect)1.定义：由极性键的诱导作用而产生的沿其价键链传递的电子偏移效应称为诱导效应,包括静态诱导效应和动态诱导效应.2.产生的原因：成键原子的电负性不同。

3.传递：诱导效应沿化学键由近而远传递，距离越远影响越小，一般传递三个化学键以上，可以忽略不计。－0.713＋0.681＋0.028＋0.002四.诱导效应(inductiveeffect)1.定义1324.

表示方法:

诱导效应一般用I表示，当一个原子或原子团与碳原子成键后，电子云偏离碳原子，称为-I效应。一般来说，原子吸电子能力越强，-I效应就越大。例：

-F>-Cl>-Br>-I，-F>-OR>-NR2，-O+R2>-N+R3+I诱导效应与-I诱导效应相反。具有+I效应的原子或原子团与碳原子成键后，可使电子云偏向该碳原子。正诱导效应用+I表示。例：4.表示方法:诱导效应一般用I表示，当一个原子或原子133具有+I效应的原子团主要是烷基，还有少数负离子，如－O-,-COO-呈现更强的+I效应:（CH3)3C->（CH3)2CH->CH3CH2->CH3-具有+I效应的原子团主要是烷基，还有少数负离子，如－O-,-134诱导效应对羧酸酸性的影响羧酸在水溶液中解离平衡常数Ka表示酸的强弱:pKa=-lgKa诱导效应对羧酸酸性的影响羧酸在水溶液中解离平衡常数Ka表示酸135一些脂肪羟酸和取代羟酸的pKa值CH3COOHCICH2COOHCI2CHCOOHCI3CCOOH4.762.861.360.63CH3(CH2)2COOHCI(CH2)3COOHCH3CHCICH2COOHCH3CH2CHCICOOH4.824.524.062.80

ICH2COOHBrCH2COOHCICH2COOHFCH2COOH3.182.902.862.59

(CH3)3CCOOHCH3CH2COOHCH3COOHHCOOH5.504.844.763.77一些脂肪羟酸和取代羟酸的pKa值1361定义

Definition2

共轭酸碱对

Conjugateacid-basepair(一)布朗斯特酸碱

TheBrfnsted-lowryacid-basemodel五.酸碱的概念思考：什么是酸碱？1定义Definition2共轭酸碱对(一)137酸:反应中能给出质子的分子或离子，即质子的给予体;碱:反应中能接受质子的分子或离子，即质子的接受体.

1定义酸碱反应指质子由给予体向接受体的转移过程BrfnstedJN丹麦物理化学家酸:反应中能给出质子的分子或离子，1定义酸碱反应指1382共轭酸碱对它的一个半反应是作为酸的H2O分子给出质子生成它的共轭碱(Conjugatebase)OH–:

H2OH++OH–酸越强，共轭碱就越弱；碱越弱，共轭酸就越强。酸碱反应倾向于生成弱酸和弱碱。另一个半反应是作为碱的NH3分子接受质子生成它的共轭酸(Conjugateacid)NH4+:NH3+H+任何布朗斯特酸碱反应都涉及两个共轭酸碱对。2共轭酸碱对它的一个半反应是作为酸的H2O分子给出质子139大学有机化学课件140定义及相关概念

Definitionandtherelatedconcepts2

有代表性的路易斯酸（了解）Thevarietyoftherepresentativelewisacids（二）路易斯酸碱

Thelewisacid-base定义及相关概念2有代表性的路易斯酸（了解）（二）路1411定义及相关概念

布朗斯特酸碱概念的核心系于分子或离子间的质子转移，显然无法对不涉及质子转移、但却具有酸碱特征的反应做解释。这一不足在布朗斯特概念提出的同年由美国化学家路易斯提出的另一个更广的酸碱概念所弥补，但后者直到20世纪30年代才开始在化学界产生影响。

LewisGN美国物理化学家1定义及相关概念布朗斯特酸碱142定义：路易斯酸(Lewisacid