富集在海水中的元素 氯教学课件

富集在海水中的元素——氯第一课时富集在海水中的元素——氯第一课时1学习目标：

1、了解氯元素在自然界中的存在和在周期表中的位置及原子结构。2.了解氯及其化合物的重要化学性质。3、学习用实验研究物质性质的方法。重点：氯及其化合物重要的化学性质。难点：Cl2与H2的的反应。学习目标：2若将海水中的盐结晶后平铺于陆地上，地球将增高150米你知道么?若将海水中的盐结晶后平铺于陆地上，地球将增高150米你知道么3富集在海水中的元素氯教学课件4富集在海水中的元素氯教学课件5知识拓展：海洋生物资源知识拓展：海洋生物资源6

大陆架的浅海海底：石油、天然气、煤、硫、磷等

近岸带的滨海砂矿：砂、贝壳等建筑材料和金属矿产

多数海盆中：深海锰结核知识拓展：

海底矿产资源大陆架的浅海海底：知识拓7一、氯元素+17287Cl1.原子结构思考：氯原子容易的到电子还是失去电子？推断氯气可能有的性质。性质：化合价：-1，+1+2，+3，+4，+5，+6，+7

得电子能力强，非金属性强一、氯元素+17287Cl1.原子结构思考：氯原子容易的到电82.存在：

氯元素在自然界中常以化合态存在.如：人体血液中含有NaCl，用来保证体内正常的生理活动和功能的发挥。氯元素在自然界中也以化合态形式存在，主要以NaCl和MgCl2的形式存在于海水和陆地的盐矿。2.存在：氯元素在自然界中常以化合态存在.如：人体血液中含有9－101℃能否用排水集气法收集氯气?3.能溶于水(1:2)体积二、氯气（Cl2）（一）物理性质：1.看颜色：黄绿色。2.闻气味：刺激性气味，（有毒，请注意闻气体气味的方法）。4.密度比空气大。氯气液氯固态氯－34.6℃5.易液化：——加压液化，贮存在钢瓶中可用排饱和食盐水法收集－101℃能否用排水集气法收集氯气?3.能溶于水(1:210闻氯气的方法是：用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。

注意:这是闻各种气体气味的方法。闻氯气的方法是：11（二）化学性质：Cl2是很活泼的非金属，具有较强的氧化性。1.与金属反应（1）与钠反应2Na+Cl2==2NaCl现象：剧烈燃烧，黄色火焰，白色的烟。点燃失2×

e-得2×e-Na是还原剂，Cl2是氧化剂00+1-1（二）化学性质：Cl2是很活泼的非金属，1.与金属反应12（2）与铁反应现象：剧烈燃烧，生成棕色的烟。2Fe+3Cl2==2FeCl3点燃思考：比较一下Cl2和HCl的氧化性？Fe+2HCl==FeCl2+H2氧化性Cl2＞HCl小结：氯气是强氧化剂，金属与它反应得到高价的金属氯化物。（2）与铁反应现象：剧烈燃烧，生成棕色的烟。2Fe+13（3）与铜反应现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。Cu+Cl2==CuCl2氯化铜溶于少量水中，得蓝绿色溶液。小结：大多数金属都能在一定条件下与氯气化合（Pt，Au除外），生成对应的盐。点燃（3）与铜反应现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。Cu+14H2+Cl22HCl点燃或光照2.与非金属反应①氢气在氯气中燃烧②氢气与氯气的混合气体在强光下现象：释放大量的热，发生爆炸。（工业制氯化氢）(1)氯气与氢气的反应：HCl溶于水就是我们常用的盐酸。现象：安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生H2+Cl22H15探究：通过以上实验，你对燃烧条件和本质有什么新的认识？①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。②燃烧的本质是氧化还原反应，所以发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。探究：通过以上实验，你对燃烧条件和本质有什么新的认识？①燃烧16试写出下列方程式：1.氯气与铝反应：

。2.氯气与镁反应：

。3.氯气与磷反应：—————————————。3Cl2+2Al==2AlCl3Cl2+Mg==MgCl2点燃点燃3Cl2+2P==2PCl35Cl2+2P==2PCl5点燃点燃白色烟雾试写出下列方程式：3Cl2+2Al==2AlCl3Cl2+M17思考：氯气与铜、氢气反应时，分别产生了烟、雾的现象，那么烟和雾有何区别呢？烟：大量细小固体颗粒分散在气体中的现象。雾：大量液滴分散在气体中的现象。返回思考：氯气与铜、氢气反应时，分别产生了烟：大量细小固体颗粒分181.下列叙述正确的是（）A.氯原子和氯离子的化学性质相同。B.氯离子比氯原子多一个电子。C.氯气有毒，氯离子也有毒。D.氯气和氯离子都呈黄绿色。2、下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与酸反应而生成的是：A、FeCl2B、CuCl2

C、AlCl3D、FeCl3BC1.下列叙述正确的是（）BC193.海水中含量最多的离子是（）A．钠离子B．氯离子C．钙离子 D．镁离子B

4．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是 （）A．燃烧一定是氧化还原反应

B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应 D．燃烧一定有氧气参与D

3.海水中含量最多的离子是20富集在海水中的元素——氯第二课时富集在海水中的元素——氯第二课时211.如何制得FeCl2？思考1.如何制得FeCl2？思考22学习目标：

1、进一步了解氯及其化合物的重要化学性质。2、认识它们在生产、生活中的应用及对环境的影响，形成合理利用资源、保护环境的思想。3、学习用实验研究物质性质的方法。重点：氯及其化合物重要的化学性质。难点：Cl2与水的的反应。学习目标：23阅读与思考（1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？（2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？（3）干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗？阅读与思考（1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？243.与水反应氯气可溶于水，其溶液称为氯水。常温下部分Cl2与水发生反应,生成盐酸和次氯酸。Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸得到e-0-1+1失去e-注意：该反应是Cl2发生的自身氧化还原反应。3.与水反应氯气可溶于水，其溶液称为氯水。常温下部分Cl2与25次氯酸是很弱的酸，酸性比碳酸还弱。不稳定，在光照下易分解。2HClO==2HCl+O2次氯酸具有强氧化性，因此，能杀死水中的病菌起到消毒作用和漂白作用。用途：因此自来水多用氯气来杀菌消毒。HClO的性质和用途：光照次氯酸是很弱的酸，酸性比碳酸还弱。不稳定，在光照下易分解。226探究：新制的氯水有什么性质？能与那些物质发生反应？探究：新制的氯水有什么性质？能与那些物质发生反应？27氯水的性质:新制氯水成分次氯酸（HClO）盐酸（HCl）氯气（Cl2)水（H2O）思考：氯水中的微粒有哪些氯水中的微粒有哪些？氯水中的微粒有哪些？新制氯水中的微粒有那些?离子:分子:Cl-H+ClO-HClOCl2H2O(OH-)氯水的性质:新制氯水成分次氯酸（HClO）盐酸（HCl）28如何验证各离子和分子存在？如何验证各离子和分子存在？29在新制氯水中的各种微粒中，(用化学式或离子符号填写)

(1)使氯水呈黄绿色的是

；(2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是

；(3)能使紫色石蕊试液显红色的是

；(4)能使红纸褪色的是

；(5)能使无水CuSO4变蓝的是

；(6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是

；

C12

Cl一

H+

HClO

H2O

H+

在新制氯水中的各种微粒中，(用化学式或离子符号填写)C130液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯氯水分类成分

性质纯净物混合物分子：离子：Cl2、HClO、H2OH+、Cl－、ClO－分子：H2O离子：H+、Cl－新制有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解久置只有Cl2分子实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中只有酸性液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯氯水分类成分31（4）与碱溶液的反应氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，如果把氯气通入NaOH溶液中，能否发生反应？为什么？

思考

Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O漂白液有效成分:NaClO（4）与碱溶液的反应氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，如果思考32关于漂白粉的制取、成分、漂白原理：2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的成分CaCl2和Ca(ClO)2的混合物漂白粉的有效成分Ca(ClO)2漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2接触反应生成次氯酸的过程。Ca(ClO)2+CO2+H2O

===CaCO3↓+2HClO关于漂白粉的制取、成分、漂白原理：2Ca(OH)2+2C33为增强漂白能力，可加少量醋酸或稀盐酸。Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO讨论：存放漂白粉时应注意什么问题？密封

思考（1）为什么要制成漂白粉而不直接使用次氯酸？（2）为什么使用氢氧化钙而不使用氢氧化钠？（1）次氯酸盐比次氯酸更稳定，容易储运。（2）石灰乳比氢氧化钠更便宜。为增强漂白能力，可加少量醋酸或稀盐酸。讨论：存放漂白粉时应注34（5）与还原性盐溶液的反应与FeCl2、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-===2Cl-+Br2Cl2+2I-===2Cl-+I2（5）与还原性盐溶液的反应与FeCl2、NaBr、KI等盐353、氯气的用途杀菌消毒制漂白粉（液）作制高纯硅、锗和钛的中间物质合成塑料、橡胶、农药、药品等目录3、氯气的用途杀菌消毒目录36富集在海水中的元素氯教学课件37练习:1.下列物质见光会分解的是（）A.HClB.Ca(ClO)2

C.HClOD.NaCl2.用自来水养鱼，在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下曝晒一段时间，目的是（）A.增加水中含氧量。B.利用阳光中紫外线杀菌。C.使自来水中少量次氯酸分解。D.通过日照提高水的温度。CC练习:1.下列物质见光会分解的是（）2.用自来水养鱼，383、饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是（）A、Cl2B、HClOC、Cl-D、H2OD3、饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是394．从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C．氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒D．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低

CD4．从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于40取一支试管，向其中加入少量NaOH溶液，再滴一滴酚酞，后加入新制的氯水，有何现象？分析可能产生此现象的原因，并提出验证产生此现象原因的方案。假设1：褪色可能是由于酸碱和

；假设2：HClO的漂性。

；取一支试管，向其中加入少量NaOH溶液，再滴一滴酚酞，后加入41富集在海水中的元素——氯第三课时富集在海水中的元素——氯第三课时42学习目标：

1、氯气泄露的防治方法。2、了解氯气的实验室制法。重点：

氯气的实验室制法。难点：

氯气的实验室制法。学习目标：43

在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了用氯气制造的毒气弹（180吨液态氯气）。一阵黄绿色的云雾飘过之后，英法联军人人感到胸闷气短，40分钟后约有1.5万人中毒，5000多名士兵死亡，战场周围的大量野生动物也相继死去，连周围的鲜花和绿叶都褪去了颜色。在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊44富集在海水中的元素氯教学课件45富集在海水中的元素氯教学课件461915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用毒气。当时战场出现了有利于德军的风向，德军打开了早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶，一人多高的黄绿色烟云被每秒2－3米的微风吹向英法联军阵地。面对扑面而来的刺鼻的怪味，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩溃，部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴,甚至有的士兵用自己尿液浸湿的毛巾捂住嘴巴,他们逃往地势更高的地方,幸免遇难。这次攻击，英法守军共中毒15000人，5000多人死亡，德军亦有数千人中毒和死亡。这是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了战争的史册．为什么湿毛巾在一定程度上可以防止氯气中毒？为什么氯气可作为生化武器?为什么要逃往地势更高的地方呢?1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使47

但是，群兽中唯独野猪安然无恙。于是，专家迅速进行了实地考察和研究，发现当野猪嗅到强烈刺激的气味后，就习惯地用嘴巴用力拱地，被拱后颗粒疏松的泥土，对毒气起到了过滤和吸附的作用。野猪巧妙地利用大自然赐予的防毒工具，在这场化学战中幸免于难。于是，科学家们不久后就仿照猪嘴的外形设计，制造出了第一批防毒面具，并沿用至今。但是，群兽中唯独野猪安然无恙。于是，专家迅速进行48

在化学发展史上，有一位化学家，虽早已长眠地下，却曾给世人留下过关于他的功过是非的激烈争论。他就是本世纪初世界闻名的德国物理化学家、合成氨的发明者弗里茨·哈伯（FritzHaber）。

1868年12月9日生于西里西亚的布雷斯劳(现属波兰)。1934年1月29日在去意大利度假途中,在瑞士的巴塞尔因心脏病发作去世。

1909年7月2日,哈伯在实验室内利用高压装置进行合成氨的实验得到浓度为6的氨。1918年获诺贝尔化学奖在化学发展史上，有一位化学家，虽早已长眠地下，却曾给世人留492005年京沪高速淮安段，一辆槽罐车与一辆迎面驶来大货车相撞后翻倒在地，槽罐车上约32吨液态氯气快速泄漏。事故发生后，组织周围居民逆风撤离，并尽量将居民安置在附近的某些制高点,迅速向车头喷水和喷洒已稀释的氢氧化钠溶液。氯气吸入后，作用于气管、支气管、细支气管和肺泡，导致相应的病变。高浓度氯会刺激迷走神经引起反射性的心跳停止。

事件链接

502005年3月29日京沪高速淮安段发生一起特大交通事故，一辆载有液氯的铁罐车因轮胎爆炸造成大量液氯泄漏，给当地居民的生活和环境造成严重污染。下列有关说法合理的是（）A、液氯泄漏将当地大片庄稼熏黄，这是由于Cl2的漂白性所致B、泄漏的液氯应该用大量碱液中和C、液氯泄漏后立即挥发成氯气而扩散到空气中,所以事故现场不必进行特别的处理D、这次事故说明液氯不能用铁罐盛装B

2005年3月29日京沪高速淮安段发生一起特大交通事故，一辆51据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是

。 A．NaOH B.NaCl C．KBr D．Na2CO3D

据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江521、Cl2的发现和确认（看82页）（1）1774年由瑞典化学家舍勒发现（2）1810年由英国化学家戴维确认

启示1：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力；

启示2：科学研究需要以大量的事实为依据，只有大量事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展；

启示3：科学研究要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。舍勒(1742～1786)瑞典化学家。1、Cl2的发现和确认（看82页）（1）1774年由瑞典化学53氯气的实验室制法1、原料MnO2（固）、浓盐酸（液）氯气的实验室制法1、原料MnO2（固）、浓盐酸（液）54化学方程式：MnO2+4HCl(浓)

=MnCl2+2H2O+Cl2↑得2e-失2xe-离子方程式：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑△1.稀盐酸与二氧化锰不反应。2.此反应必须加热3.二氧化锰为难溶于水的黑色固体。。注意2、反应原理化学方程式：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2553.实验室制备气体装置气体发生装置气体净化装置气体收集装置尾气处理装置3.实验室制备气体装置气体发生装置气体净化装置气体收集装置尾56气体发生装置根据反应物的状态和反应条件为思路选用气体的发生装置。气体发生装置根据反应物的状态和反应条件57固体反应物加热制气体固体和液体混合制气体有固、液体混合加热反应制气体三种类型气体发生装置固体反应物加热制气固体和液体混合有固、液体混合加热反应制气体58

（1）发生装置固+液(加热)型有关仪器的名称:铁架台(带铁圈铁夹)、酒精灯、石棉网、烧瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管。装配原则：自下而上（1）发生装置固+液(加热)型59（2）净化装置装配原则:先洗气后干燥、气体是长进短出。饱和食盐水浓硫酸选用饱和食盐水吸收氯气中混有的氯化氢气体;选用浓硫酸干燥氯气。根据杂质气体的性质选择净化装置（2）净化装置饱和食盐水浓硫酸根据杂质气体的性质选择净化装置60收集密度比空气大的气体收集难溶或微溶于水的气体收集密度比空气小的气体（3）气体收集装置根据气体的水溶性和对空气的相对密度选用收集装置。收集密度比空气大的气体收集难溶或微溶于水的气体收集密度比空气61b.排饱和食盐水法方法：a.向上排空气法？氯气比空气重且能溶于水，应用什么方法收集？

b.排饱和食盐水法方法：a.向上排空气法？氯气比空气重且62常见尾气的处理方法ABC（4）尾气处理装置尾气有毒或污染空气，不能直接排空，需要尾气处理。常见尾气的处理方法ABC（4）尾气处理装置尾气有毒或污染空气63饱和NaOH溶液

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O？能否用澄清石灰水吸收

饱和NaOH溶液Cl2+2NaOH==NaC64①长颈漏斗应改成分液漏斗．②烧瓶下应垫石棉网．③应用酒精灯加热．④稀盐酸应改为浓盐酸．⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中1、该制氯气的装置图中有哪几处是错误的？应怎样改正？①长颈漏斗应改成分液漏斗．1、该制氯气的装置图中有哪几处是错65实验装置图实验装置图66请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。。请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的67（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：a接

，

接

，____接_____，____

接___­­­­___，___接

。（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是

。（3）D装置的作用是

，E装置的作用是

，F装置的作用是

。（4）C瓶中的现象是

，B瓶中的现象是

。以上事实说明起漂白作用的物质是．（1）ijgfedbch（2）MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+2H2O+Cl2↑

（3）干燥氯气

吸收多余的氯气

除去HCl气体

（4）有色布条不褪色

有色布条褪色

次氯酸（HClO）（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：68富集在海水中的元素——氯第四课时富集在海水中的元素——氯第四课时69学习目标：

1.学会Cl－检验方法。

2.了解卤素单质的物理性质3.掌握卤族元素单质的化学性质的相似性和递变性重点：卤素性质的相似性与递变性及与原子结构的关系难点：通过卤素性质的比较，总结出性质的递变规律学习目标：70二、氯离子（Cl-)的检验观察实验4-6有关反应的离子方程式是：Ag+

+Cl–

==AgCl2Ag+

+CO32-==Ag2CO3Ag2CO3+2H+==2Ag++CO2

+H2O

某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法正确吗？

？目录二、氯离子（Cl-)的检验观察实验4-6有关反应的离子方程式71小结(1)试剂:AgNO3溶液、稀硝酸(2)方法和结论：

在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。

或在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。小结(1)试剂:AgNO3溶液、稀硝酸(2)方法和结论72元素名称元素符号单质颜色状态氟FF2氯ClCl2溴BrBr2碘II2卤素单质的物理性质黄绿色气体深红棕色液体紫黑色固体淡黄绿色气体密度熔沸点溶解度(100g水中)逐渐增大逐渐升高反应226cm34.16g0.029g三、成盐元素—卤素（科学视野）元素元素单质颜色状73碘氟氯溴氟原子半径：0.071nm氯原子半径：0.099nm溴原子半径：0.114nm碘原子半径：0.133nm碘氟氯溴氟原子半径：0.071nm氯原子半径：0.099nm74

卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？想一想目录卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化751.与金属反应:F2Cl2Br2的氧化性强，能把可变化合的金属氧化成高价的金属卤化物，I2的氧化能力最弱，跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI2。3Br2+2Fe=2FeBr3I2+Fe=FeI2卤素与金属反应:2M+nX2==2MXn1.与金属反应:F2Cl2Br2的氧化性强，能76名称反应条件方程式氢化物稳定性

F2 冷暗处爆炸 H2+F2=2HFHF很稳定Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=2HClHCl稳定Br2高温 H2+Br2=2HBrHBr较不稳定I2

高温、持续加热H2+I2=2HI HI很不稳定缓慢进行

2.卤素与氢气的反应卤素与H2反应：H2+X2==2HX名称反应条件方程式氢化物稳定性F2 冷暗处爆炸 77Br2＋H2O=HBr＋HBrO反应越来越难以发生2F2＋2H2O=4HF＋O2（特例）Cl2＋H2O=HCl＋HClO3.卤素与水反应通式：X2＋H2O=HX＋HXO（X:Cl、Br、I）I2＋H2O=HI＋HIOBr2＋H2O=HBr＋HBrO反应越来越难以发生2F2＋784.卤素间的相互置换1.Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2

2.Cl2＋2I－=2Cl－＋I2

3.Br2+２I－=２Br－＋I2

结论：

氧化性：Cl2＞Br2＞I2还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－4.卤素间的相互置换1.Cl2＋2Br－=2Cl－＋79小结卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性与金属反应，生成卤化物；与氢气反应，生成卤化氢；与水反应，生成卤化氢和次卤酸。卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性与氢反应的能力渐弱；氢化物的稳定性渐弱；与水反应的能力渐弱。小结卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的与金属反应，801.液溴易挥发，保存常加水液封，试剂瓶塞用橡胶塞。特性2.碘易升华遇淀粉显蓝色；3.卤素单质不易溶于水，易溶于有机溶剂4.氟气和水的反应：2F2+2H2O=4HF+O2

1.液溴易挥发，保存常加水液封，试剂瓶塞用橡胶塞。特性2.碘81水汽油（苯）四氯化碳溴碘黄至橙色橙至橙红橙至橙红黄至褐色淡紫至紫红紫至深紫

溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓）

的颜色变化碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。水汽油（苯）四氯化碳溴碘黄至橙色橙至橙红橙至橙红黄至褐色淡紫821.在水溶液中能电离出大量氯离子的有(D)A．KClO3B．KClOC．AgClD．KCl．D

2.溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是() A．溴单质常温下为液态，但易挥发为溴蒸气 B．溴单质只具有氧化性 C．溴原子外层有7个电子，容易得1个电子，表现氧化性 D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验B

1.在水溶液中能电离出大量氯离子的有833.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有（）A．Cl－、SO42-B．Cl－、NO32-C．Cl－、CO32-D．Cl－、OH－解析：由已知能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2，又因为加入稀HNO3后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有CO32-外，还有Cl－。

C3.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后844.向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．水

解析：①中Cl2完全被NaOH溶液吸收，生成两种可溶性盐，故上下均显无色；②中Cl2跟水作用生成HCl，再跟AgNO3溶液充分作用，生成白色难溶盐AgCl，故上显无色，下显白色浑浊；③中少量Cl2溶于水形成氯水，故上、下均呈浅黄绿色。答案：①B②A③C4.向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并855．（选做）已知粗碘中含有ICl(氯化碘)和IBr(溴化碘)，它们的性质与卤素单质的性质相似。用升华法提纯碘时，为了将这些杂质除去，可加人适量的有关物质进行预处理。加入的物质是下列中的（）A．碘B．液氯C．氟化钾D．碘化钾D5．（选做）已知粗碘中含有ICl(氯化碘)和IBr(溴化碘)86富集在海水中的元素——氯第一课时富集在海水中的元素——氯第一课时87学习目标：

1、了解氯元素在自然界中的存在和在周期表中的位置及原子结构。2.了解氯及其化合物的重要化学性质。3、学习用实验研究物质性质的方法。重点：氯及其化合物重要的化学性质。难点：Cl2与H2的的反应。学习目标：88若将海水中的盐结晶后平铺于陆地上，地球将增高150米你知道么?若将海水中的盐结晶后平铺于陆地上，地球将增高150米你知道么89富集在海水中的元素氯教学课件90富集在海水中的元素氯教学课件91知识拓展：海洋生物资源知识拓展：海洋生物资源92

大陆架的浅海海底：石油、天然气、煤、硫、磷等

近岸带的滨海砂矿：砂、贝壳等建筑材料和金属矿产

多数海盆中：深海锰结核知识拓展：

海底矿产资源大陆架的浅海海底：知识拓93一、氯元素+17287Cl1.原子结构思考：氯原子容易的到电子还是失去电子？推断氯气可能有的性质。性质：化合价：-1，+1+2，+3，+4，+5，+6，+7

得电子能力强，非金属性强一、氯元素+17287Cl1.原子结构思考：氯原子容易的到电942.存在：

氯元素在自然界中常以化合态存在.如：人体血液中含有NaCl，用来保证体内正常的生理活动和功能的发挥。氯元素在自然界中也以化合态形式存在，主要以NaCl和MgCl2的形式存在于海水和陆地的盐矿。2.存在：氯元素在自然界中常以化合态存在.如：人体血液中含有95－101℃能否用排水集气法收集氯气?3.能溶于水(1:2)体积二、氯气（Cl2）（一）物理性质：1.看颜色：黄绿色。2.闻气味：刺激性气味，（有毒，请注意闻气体气味的方法）。4.密度比空气大。氯气液氯固态氯－34.6℃5.易液化：——加压液化，贮存在钢瓶中可用排饱和食盐水法收集－101℃能否用排水集气法收集氯气?3.能溶于水(1:296闻氯气的方法是：用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。

注意:这是闻各种气体气味的方法。闻氯气的方法是：97（二）化学性质：Cl2是很活泼的非金属，具有较强的氧化性。1.与金属反应（1）与钠反应2Na+Cl2==2NaCl现象：剧烈燃烧，黄色火焰，白色的烟。点燃失2×

e-得2×e-Na是还原剂，Cl2是氧化剂00+1-1（二）化学性质：Cl2是很活泼的非金属，1.与金属反应98（2）与铁反应现象：剧烈燃烧，生成棕色的烟。2Fe+3Cl2==2FeCl3点燃思考：比较一下Cl2和HCl的氧化性？Fe+2HCl==FeCl2+H2氧化性Cl2＞HCl小结：氯气是强氧化剂，金属与它反应得到高价的金属氯化物。（2）与铁反应现象：剧烈燃烧，生成棕色的烟。2Fe+99（3）与铜反应现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。Cu+Cl2==CuCl2氯化铜溶于少量水中，得蓝绿色溶液。小结：大多数金属都能在一定条件下与氯气化合（Pt，Au除外），生成对应的盐。点燃（3）与铜反应现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。Cu+100H2+Cl22HCl点燃或光照2.与非金属反应①氢气在氯气中燃烧②氢气与氯气的混合气体在强光下现象：释放大量的热，发生爆炸。（工业制氯化氢）(1)氯气与氢气的反应：HCl溶于水就是我们常用的盐酸。现象：安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生H2+Cl22H101探究：通过以上实验，你对燃烧条件和本质有什么新的认识？①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。②燃烧的本质是氧化还原反应，所以发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。探究：通过以上实验，你对燃烧条件和本质有什么新的认识？①燃烧102试写出下列方程式：1.氯气与铝反应：

。2.氯气与镁反应：

。3.氯气与磷反应：—————————————。3Cl2+2Al==2AlCl3Cl2+Mg==MgCl2点燃点燃3Cl2+2P==2PCl35Cl2+2P==2PCl5点燃点燃白色烟雾试写出下列方程式：3Cl2+2Al==2AlCl3Cl2+M103思考：氯气与铜、氢气反应时，分别产生了烟、雾的现象，那么烟和雾有何区别呢？烟：大量细小固体颗粒分散在气体中的现象。雾：大量液滴分散在气体中的现象。返回思考：氯气与铜、氢气反应时，分别产生了烟：大量细小固体颗粒分1041.下列叙述正确的是（）A.氯原子和氯离子的化学性质相同。B.氯离子比氯原子多一个电子。C.氯气有毒，氯离子也有毒。D.氯气和氯离子都呈黄绿色。2、下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与酸反应而生成的是：A、FeCl2B、CuCl2

C、AlCl3D、FeCl3BC1.下列叙述正确的是（）BC1053.海水中含量最多的离子是（）A．钠离子B．氯离子C．钙离子 D．镁离子B

4．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是 （）A．燃烧一定是氧化还原反应

B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应 D．燃烧一定有氧气参与D

3.海水中含量最多的离子是106富集在海水中的元素——氯第二课时富集在海水中的元素——氯第二课时1071.如何制得FeCl2？思考1.如何制得FeCl2？思考108学习目标：

1、进一步了解氯及其化合物的重要化学性质。2、认识它们在生产、生活中的应用及对环境的影响，形成合理利用资源、保护环境的思想。3、学习用实验研究物质性质的方法。重点：氯及其化合物重要的化学性质。难点：Cl2与水的的反应。学习目标：109阅读与思考（1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？（2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？（3）干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗？阅读与思考（1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？1103.与水反应氯气可溶于水，其溶液称为氯水。常温下部分Cl2与水发生反应,生成盐酸和次氯酸。Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸得到e-0-1+1失去e-注意：该反应是Cl2发生的自身氧化还原反应。3.与水反应氯气可溶于水，其溶液称为氯水。常温下部分Cl2与111次氯酸是很弱的酸，酸性比碳酸还弱。不稳定，在光照下易分解。2HClO==2HCl+O2次氯酸具有强氧化性，因此，能杀死水中的病菌起到消毒作用和漂白作用。用途：因此自来水多用氯气来杀菌消毒。HClO的性质和用途：光照次氯酸是很弱的酸，酸性比碳酸还弱。不稳定，在光照下易分解。2112探究：新制的氯水有什么性质？能与那些物质发生反应？探究：新制的氯水有什么性质？能与那些物质发生反应？113氯水的性质:新制氯水成分次氯酸（HClO）盐酸（HCl）氯气（Cl2)水（H2O）思考：氯水中的微粒有哪些氯水中的微粒有哪些？氯水中的微粒有哪些？新制氯水中的微粒有那些?离子:分子:Cl-H+ClO-HClOCl2H2O(OH-)氯水的性质:新制氯水成分次氯酸（HClO）盐酸（HCl）114如何验证各离子和分子存在？如何验证各离子和分子存在？115在新制氯水中的各种微粒中，(用化学式或离子符号填写)

(1)使氯水呈黄绿色的是

；(2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是

；(3)能使紫色石蕊试液显红色的是

；(4)能使红纸褪色的是

；(5)能使无水CuSO4变蓝的是

；(6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是

；

C12

Cl一

H+

HClO

H2O

H+

在新制氯水中的各种微粒中，(用化学式或离子符号填写)C1116液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯氯水分类成分

性质纯净物混合物分子：离子：Cl2、HClO、H2OH+、Cl－、ClO－分子：H2O离子：H+、Cl－新制有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解久置只有Cl2分子实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中只有酸性液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯氯水分类成分117（4）与碱溶液的反应氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，如果把氯气通入NaOH溶液中，能否发生反应？为什么？

思考

Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O漂白液有效成分:NaClO（4）与碱溶液的反应氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，如果思考118关于漂白粉的制取、成分、漂白原理：2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的成分CaCl2和Ca(ClO)2的混合物漂白粉的有效成分Ca(ClO)2漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2接触反应生成次氯酸的过程。Ca(ClO)2+CO2+H2O

===CaCO3↓+2HClO关于漂白粉的制取、成分、漂白原理：2Ca(OH)2+2C119为增强漂白能力，可加少量醋酸或稀盐酸。Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO讨论：存放漂白粉时应注意什么问题？密封

思考（1）为什么要制成漂白粉而不直接使用次氯酸？（2）为什么使用氢氧化钙而不使用氢氧化钠？（1）次氯酸盐比次氯酸更稳定，容易储运。（2）石灰乳比氢氧化钠更便宜。为增强漂白能力，可加少量醋酸或稀盐酸。讨论：存放漂白粉时应注120（5）与还原性盐溶液的反应与FeCl2、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-===2Cl-+Br2Cl2+2I-===2Cl-+I2（5）与还原性盐溶液的反应与FeCl2、NaBr、KI等盐1213、氯气的用途杀菌消毒制漂白粉（液）作制高纯硅、锗和钛的中间物质合成塑料、橡胶、农药、药品等目录3、氯气的用途杀菌消毒目录122富集在海水中的元素氯教学课件123练习:1.下列物质见光会分解的是（）A.HClB.Ca(ClO)2

C.HClOD.NaCl2.用自来水养鱼，在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下曝晒一段时间，目的是（）A.增加水中含氧量。B.利用阳光中紫外线杀菌。C.使自来水中少量次氯酸分解。D.通过日照提高水的温度。CC练习:1.下列物质见光会分解的是（）2.用自来水养鱼，1243、饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是（）A、Cl2B、HClOC、Cl-D、H2OD3、饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是1254．从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C．氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒D．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低

CD4．从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于126取一支试管，向其中加入少量NaOH溶液，再滴一滴酚酞，后加入新制的氯水，有何现象？分析可能产生此现象的原因，并提出验证产生此现象原因的方案。假设1：褪色可能是由于酸碱和

；假设2：HClO的漂性。

；取一支试管，向其中加入少量NaOH溶液，再滴一滴酚酞，后加入127富集在海水中的元素——氯第三课时富集在海水中的元素——氯第三课时128学习目标：

1、氯气泄露的防治方法。2、了解氯气的实验室制法。重点：

氯气的实验室制法。难点：

氯气的实验室制法。学习目标：129

在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了用氯气制造的毒气弹（180吨液态氯气）。一阵黄绿色的云雾飘过之后，英法联军人人感到胸闷气短，40分钟后约有1.5万人中毒，5000多名士兵死亡，战场周围的大量野生动物也相继死去，连周围的鲜花和绿叶都褪去了颜色。在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊130富集在海水中的元素氯教学课件131富集在海水中的元素氯教学课件1321915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用毒气。当时战场出现了有利于德军的风向，德军打开了早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶，一人多高的黄绿色烟云被每秒2－3米的微风吹向英法联军阵地。面对扑面而来的刺鼻的怪味，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩溃，部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴,甚至有的士兵用自己尿液浸湿的毛巾捂住嘴巴,他们逃往地势更高的地方,幸免遇难。这次攻击，英法守军共中毒15000人，5000多人死亡，德军亦有数千人中毒和死亡。这是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了战争的史册．为什么湿毛巾在一定程度上可以防止氯气中毒？为什么氯气可作为生化武器?为什么要逃往地势更高的地方呢?1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使133

但是，群兽中唯独野猪安然无恙。于是，专家迅速进行了实地考察和研究，发现当野猪嗅到强烈刺激的气味后，就习惯地用嘴巴用力拱地，被拱后颗粒疏松的泥土，对毒气起到了过滤和吸附的作用。野猪巧妙地利用大自然赐予的防毒工具，在这场化学战中幸免于难。于是，科学家们不久后就仿照猪嘴的外形设计，制造出了第一批防毒面具，并沿用至今。但是，群兽中唯独野猪安然无恙。于是，专家迅速进行134

在化学发展史上，有一位化学家，虽早已长眠地下，却曾给世人留下过关于他的功过是非的激烈争论。他就是本世纪初世界闻名的德国物理化学家、合成氨的发明者弗里茨·哈伯（FritzHaber）。

1868年12月9日生于西里西亚的布雷斯劳(现属波兰)。1934年1月29日在去意大利度假途中,在瑞士的巴塞尔因心脏病发作去世。

1909年7月2日,哈伯在实验室内利用高压装置进行合成氨的实验得到浓度为6的氨。1918年获诺贝尔化学奖在化学发展史上，有一位化学家，虽早已长眠地下，却曾给世人留1352005年京沪高速淮安段，一辆槽罐车与一辆迎面驶来大货车相撞后翻倒在地，槽罐车上约32吨液态氯气快速泄漏。事故发生后，组织周围居民逆风撤离，并尽量将居民安置在附近的某些制高点,迅速向车头喷水和喷洒已稀释的氢氧化钠溶液。氯气吸入后，作用于气管、支气管、细支气管和肺泡，导致相应的病变。高浓度氯会刺激迷走神经引起反射性的心跳停止。

事件链接

1362005年3月29日京沪高速淮安段发生一起特大交通事故，一辆载有液氯的铁罐车因轮胎爆炸造成大量液氯泄漏，给当地居民的生活和环境造成严重污染。下列有关说法合理的是（）A、液氯泄漏将当地大片庄稼熏黄，这是由于Cl2的漂白性所致B、泄漏的液氯应该用大量碱液中和C、液氯泄漏后立即挥发成氯气而扩散到空气中,所以事故现场不必进行特别的处理D、这次事故说明液氯不能用铁罐盛装B

2005年3月29日京沪高速淮安段发生一起特大交通事故，一辆137据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是

。 A．NaOH B.NaCl C．KBr D．Na2CO3D

据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江1381、Cl2的发现和确认（看82页）（1）1774年由瑞典化学家舍勒发现（2）1810年由英国化学家戴维确认

启示1：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力；

启示2：科学研究需要以大量的事实为依据，只有大量事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展；

启示3：科学研究要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。舍勒(1742～1786)瑞典化学家。1、Cl2的发现和确认（看82页）（1）1774年由瑞典化学139氯气的实验室制法1、原料MnO2（固）、浓盐酸（液）氯气的实验室制法1、原料MnO2（固）、浓盐酸（液）140化学方程式：MnO2+4HCl(浓)

=MnCl2+2H2O+Cl2↑得2e-失2xe-离子方程式：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑△1.稀盐酸与二氧化锰不反应。2.此反应必须加热3.二氧化锰为难溶于水的黑色固体。。注意2、反应原理化学方程式：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+21413.实验室制备气体装置气体发生装置气体净化装置气体收集装置尾气处理装置3.实验室制备气体装置气体发生装置气体净化装置气体收集装置尾142气体发生装置根据反应物的状态和反应条件为思路选用气体的发生装置。气体发生装置根据反应物的状态和反应条件143固体反应物加热制气体固体和液体混合制气体有固、液体混合加热反应制气体三种类型气体发生装置固体反应物加热制气固体和液体混合有固、液体混合加热反应制气体144

（1）发生装置固+液(加热)型有关仪器的名称:铁架台(带铁圈铁夹)、酒精灯、石棉网、烧瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管。装配原则：自下而上（1）发生装置固+液(加热)型145（2）净化装置装配原则:先洗气后干燥、气体是长进短出。饱和食盐水浓硫酸选用饱和食盐水吸收氯气中混有的氯化氢气体;选用浓硫酸干燥氯气。根据杂质气体的性质选择净化装置（2）净化装置饱和食盐水浓硫酸根据杂质气体的性质选择净化装置146收集密度比空气大的气体收集难溶或微溶于水的气体收集密度比空气小的气体（3）气体收集装置根据气体的水溶性和对空气的相对密度选用收集装置。收集密度比空气大的气体收集难溶或微溶于水的气体收集密度比空气147b.排饱和食盐水法方法：a.向上排空气法？氯气比空气重且能溶于水，应用什么方法收集？

b.排饱和食盐水法方法：a.向上排空气法？氯气比空气重且148常见尾气的处理方法ABC（4）尾气处理装置尾气有毒或污染空气，不能直接排空，需要尾气处理。常见尾气的处理方法ABC（4）尾气处理装置尾气有毒或污染空气149饱和NaOH溶液

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O？能否用澄清石灰水吸收

饱和NaOH溶液Cl2+2NaOH==NaC150①长颈漏斗应改成分液漏斗．②烧瓶下应垫石棉网．③应用酒精灯加热．④稀盐酸应改为浓盐酸．⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中1、该制氯气的装置图中有哪几处是错误的？应怎样改正？①长颈漏斗应改成分液漏斗．1、该制氯气的装置图中有哪几处是错151实验装置图实验装置图152请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。。请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的153（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：a接

，

接

，____接_____，____

接___­­­­___，___接

。（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是

。（3）D装置的作用是

，E装置的作用是

，F装置的作用是

。（4）C瓶中的现象是

，B瓶中的现象是

。以上事实说明起漂白作用的物质是．（1）ijgfedbch（2）MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+2H2O+Cl2↑

（3）干燥氯气

吸收多余的氯气

除去HCl气体

（4）有色布条不褪色

有色布条褪色

次氯酸（HClO）（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：154富集在海水中的元素——氯第四课时富集在海水中的元素——氯第四课时155学习目标：

1.学会Cl－检验方法。

2.了解卤素单质的物理性质3.掌握卤族元素单质的化学性质的相似性和递变性重点：卤素性质的相似性与递变性及与原子结构的关系难点：通过卤素性质的比较，总结出性质的递变规律学习目标：156二、氯离子（Cl-)的检验观察实验4-6有关反应的离子方程式是：Ag+

+Cl–

==AgCl2Ag+

+CO32-==Ag2CO3Ag2CO3+2H+==2Ag++CO2

+H2O

某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法正确吗？

？目录二、氯离子（Cl-)的检验观察实验4-6有关反应的离子方程式157小结(1)试剂:AgNO3溶液、稀硝酸(2)方法和结论：

在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。

或在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。小结(1)试剂:AgNO3溶液、稀硝酸(2)方法和结论158元素名称元素符号单质颜色状态氟FF2氯ClCl2溴BrBr2碘II2卤素单质的物理性质黄绿色气体深红棕色液体紫黑色固体淡黄绿色气体密度熔沸点溶解度(100g水中)逐渐增大逐渐升高反应226cm34.16g0.029g三、成盐元素—卤素（科学视野）元