2020届高考化学专题突破非金属卤素(包含)

2020届高考化学专题打破非金属卤素(包括答案)2020届高考化学专题打破非金属卤素(包括答案)26/26蚈PAGE26薇蕿莃袁虿羀莀袃芆袇莃蒀肀袀螈肄肅葿蒃聿蒁螀蒀莅袄螇薃蚈袂蚀羇薆袇羅蚃蒁羈蚁虿蒃蚅薇螃肀荿薁膇螄莄袅袃虿螀蒁衿羅蒇莇羃艿膁莁芇羃膆蚅羂袈薂芁聿膄羅膈肂螁虿膁蒇莅螄蒆膂莀肀肁腿蚆螇肈节罿蒁肁蚆薃薆莆莂薈袂羂莈袄莄袈蚁膇蒁袂羅肅薆膆蚀肀蚈螂螇肂莅蚈螀薀聿蚂葿芄肄羆袀腿蒀薂袇蒅袃蕿羀螈袁蒂蕿螆袆螇肀蚁羇蒂肆蚃蚄肅膀芀莈莂螈袄蒃蚇蒄衿蝿芃芆膅蒆羅薄蒈膀膃羈肂芅蒇蚃肇薁肃莆莃羄螅螃羁螈羃膈薅螃芈袃薀腿袃薆螆螆薆袃腿薀袃芈螃薅膈羃螈羁螃螅羄莃莆肃薁肇蚃蒇芅肂羈膃膀蒈薄羅蒆膅芆芃蝿衿蒄蚇蒃袄螈莂莈芀膀肅蚄蚃肆蒂羇蚁肀螇袆螆蕿蒂袁螈羀蕿袃蒅袇薂蒀腿袀羆肄芄葿蚂聿薀螀蚈莅肂螇螂蚈肀蚀膆薆肅羅袂蒁膇蚁袈蒃袄薇羂肀薈薁莆螄薃袅肁虿罿蒁肈羅蚆莇肁艿莀莁蒆羃莅蚅膁袈螁芁膈膄膄膈芁螁袈膁蚅莅羃蒆莁莀艿肁莇蚆羅肈蒁罿虿肁袅薃螄莆薁薈肀羂薇袄蒃袈蚁膇蒁袂羅肅薆膆蚀肀蚈螂螇肂莅蚈螀薀聿蚂葿芄肄羆袀腿蒀薂袇蒅袃蕿羀螈袁蒂蕿螆袆螇肀蚁羇蒂肆蚃蚄肅膀芀莈莂螈袄蒃蚇蒄衿蝿芃芆膅蒆羅薄蒈膀膃羈肂芅蒇蚃肇薁肃莆莃羄螅螃羁螈羃膈薅螃芈袃薀腿袃薆螆2020届高考化学专题打破非金属卤素(包括答案)2020届高考化学专题打破非金属卤素（含答案）

1.氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的生成物是（）A．HI和HClOB．HCl和HIOC．HClO3和HIOD．HClO和HIO【答案】B2.以下离子方程式书写正确的选项是（）A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O2HClClOB．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-2H2O通电Cl2H22OHC．FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe22Br-2Cl22Fe34Cl-Br2D．向次氯酸钙溶液中通入过分CO2：Ca22ClO-H2OCO2CaCO3HClO

【答案】C

已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用以下列图所示的实验装置来制备纯净、干燥的

氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的选项是（）

A．①和②处

B．②处

C．②和③处

D．②③④处

【答案】

D

4.以下列图是考据氯气性质的微型实验，

a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向

KMnO4晶体滴

加一滴浓盐酸后，马上用另一培养皿扣在上面，已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“讲解或结论”正确的选项是（

）

选项

实验现象

讲解或结论

A

a处变蓝，

b处变红棕色

氧化性：

Cl2＞Br2＞I2

B

c处先变红，退后色

氯气与水生成了酸性物质Cd处马上褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2+＞Cl-【答案】D

5.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，约100℃时升华。以下列图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置不相同，分

别如图(甲)和图(乙)所示。试回答：

1）B中反应的离子方程式为_____________________________________________。

（2）D中的反应开始前，需消除装置中的空气，应采用的方法是__________________________。

3）D中反应的化学方程式为_____________________________________________。

4）装置(甲)的主要缺点是_____________________________________________。

5）装置(乙)的主要缺点是_____________________________________________。若是采用此装置来完成实验，则必定采用的改进措施是

__________________。

【答案】（1）MnO2

4H

2Cl

Mn2

Cl2

2H2O；

（2）B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热

（3）2Fe3Cl22FeCl3；

D；

4）导管易被产品拥堵（FeCl3100℃易升华）；没有尾气办理装置，易造成环境污染；

5）产品易潮解；在E和F之间连接一个干燥装置。

6.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应获得NaCl、NaClO、NaClO3的混杂液，经测定

ClO-和ClO-3的浓度之比为1:3，则与反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为（

）

A21:5

B4:1

C3:1

D11:3

【答案】

B

7.将必然量的氯气通入

60mL

浓度为

的热的氢氧化钠浓溶液中，溶液中形成

NaCl、

NaClO、NaClO3共存系统。以下判断正确的选项是（

）A．与NaOH反应的氯气必然为

＋－B．n(Na)∶n(Cl)可能为7∶3C．若反应中转移的电子为

D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1

【答案】AC

空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程以下：

1）步骤③的离子方程式：__________________________________________。

2）步骤⑤中溴蒸汽冷凝后获得液溴与溴水的混杂物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分别。分别仪器的名称是_____________。

（3）溴水混杂物II中溶有必然量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体经过___________

（填试剂名称）溶液，以除去氯气。

4）步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请讲解原因：______________________________________________________。

（5）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，原因是__________________________________。

6）提取溴单质，采用蒸馏“溴水混杂物II”而不是蒸馏“溴水混杂物I”，请说明原因________

_______________________________________。

【答案】（1）Br2SO22H2O4H2BrSO42（2）分液漏斗（3）溴化钠（或其他含Br的盐类物质）（4）温度过高，大量水蒸气随水排出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能够完好蒸出，吸取率低。（5）酸化可控制Cl22与水反应、Br（6）将“溴水混杂物I”转变为“溴水混杂物II”是Br2的浓缩过程，可提高效率，减少能耗，降低成本9.溴主要以Br形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：①必然条件下，将通入浓缩的海水中，生成Br2②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸取，生成NaBr、NaBrO3等

③用硫酸酸化步骤②获得的混杂物

完成以下填空：

（1）Cl2氧化Br应在__________条件下进行，目的是为了防范_______________________。

2）Br2可用热空气吹出，其原因是_______________________________________。

3）写出步骤③所发生的化学离子方程式：_________________________________________。

用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是__________________。

步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主若是由于_______________________________。

（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中______________。

HBr

Na2CO3溶液

NaBr溶液

Na2SO3溶液

【答案】（1）通风橱

/酸性

污染环境

/Cl2或Br2与碱发生反应，造成原料的浪费

（2）溴易挥发

（3）6H++5Br

BrO3

3Br2

3H2O

不能够用盐酸是由于盐酸有还原性，可发生氧化还原反应

由于Br2易挥发且有强氧化性，为了防范Br2在运输过程中挥发污染大气或与其他物质反应，

因此需要将产品运输到目的地后再酸化

（4）c

10.工业上从海水提取溴，涉及“浓缩”、“氧化”、“提取”等步骤，其中“提取”过程中，可用空

气把溴吹出，尔后用碳酸钠溶液吸取，这时溴转变为Br和BrO3，同时有二氧化碳气体生

成。最后用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。

（1）写出单质溴与碳酸钠溶液反应的化学方程式：___________________________________。

（2）用硫酸酸化时，每转移1mol电子，能够生成单质溴________mol。（3）已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将I氧化成I2或KIO3，其自己被还原为Br2；②Br2能将I氧化为I2；③KIO3能将I氧化为I2，也能将Br氧化为Br2，其自己被还原为I2。Br2、BrO3-、I2、IO3-的氧化性由强到弱的序次为____________________________________。（4）以下离子方程式错误的选项是__________（选填答案编号）A．IO3-+BrI+BrO3-B．6I+BrO3-+6H+3I2+Br-+3H2OC．5I+6BrO3-+6H+3Br2+5IO3-+3H2OD．5I+2BrO3-+6H+Br2+IO3-+2I2+3H2O【答案】（1）3Br2+3Na2CO35NaBr+NaBrO3+3CO2（2）（3）BrO3>IO3>Br2>I2（4）A海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程以下：

（1）指出提取碘的过程中相关的实验操作名称：①_____________，③_______________；

写出过程②中相关反应的离子方程式_________________________________________。

（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是

_________。

A．甲苯、酒精

B．四氯化碳、苯

C．汽油、乙酸

D．汽油、甘油

（3）为使海藻灰中碘离子转变为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导

管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是_________。

4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出以下实验装置中的错误之处：①_________②_________③_________。

（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是

________________；最后晶态碘在

_______里齐聚。

【答案】（1）过滤；萃取；

2I+Cl2

I2+2Cl

（2）B

（3）分液漏斗（4）①缺石棉网；②温度计插到了液体中；③冷凝管进出水的方向颠倒

5）使蒸馏瓶均匀受热，控制加热温度但是高；蒸馏烧瓶．【易错点拨】

（1）从流程图中提示可知操作①是过滤，③是萃取，②中反应是Cl2与I的置换反应；

（2）依照“萃取剂必定具备的三个条件”，酒精、乙酸、甘油均溶于水，不能够作萃取剂，因此只有

吻合要求

（3）依照流程图考虑步骤需要的仪器，还缺少分液漏斗

4）依照“从左到右、自下而上”的序次，逐一检查装置的错误，可发现给烧瓶加热缺石棉网（烧瓶和铁圈之间没有波浪线）、测量蒸气的温度计插到了液体中、冷凝管进出水的方向颠倒的错误

5）依照水浴加热是一种温度不高出100℃的均匀受热回答；由于是控制水浴加热的温度，最后的单质碘不会升华，而是留在蒸馏烧瓶里。

海带提碘属于元素的转变分别问题。其同类问题还有海水提溴、提镁等，可采用近似的解题思路。

海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验。请填写以下空白：

（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是

中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

____________（从以下仪器

2）步骤③的实验操作名称是______________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分别出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_________________。

3）步骤④反应的离子方程式是________________________________。

（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的原因是_____________________________________。

（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中可否还含有单质碘的简单方法___________________。【答案】（1）BDE

（2）过滤；（减压）蒸馏

（3）2I

MnO2

4H

Mn2

I2

2H2O

4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大

5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察可否出现蓝色（若是变蓝，说明还有单质碘）

海带拥有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程：

海带a海带灰b悬浊液c含I-的溶液氯气含I2的溶液d含I2的有机溶液蒸馏晶体碘（1）在上述操作中，哪一过程是萃取？（）A、aB、bC、cD、d（2）写出上述过程中含I-的溶液通氯气后发生反应的离子方程式：________________________。3）四氯化碳能从碘水中萃取出碘的原因是①______________________②__________________。

加入四氯化碳后，振荡静置，可观察到的现象是_________________________________________。

提取碘的过程中，可选择的有机试剂除了四氯化碳之外，还可以够选择的是（）

A、酒精B、苯C、甘油

4）证明某未知无色溶液中含有I-，你能有哪些方法？

只需写出你选择的试剂及相应的现象。最少写出两种方案。参照试剂：淀粉溶液、淀粉碘化钾溶液、四氯化碳、稀硝酸、硝酸银溶液、氯水、食盐溶液、溴化钠溶液等（还可任选其他试剂）方案

第一种

采用试剂

未知溶液、氯水、四氯化碳

现象

基层溶液显紫色。

第二种

第三种【答案】（1）D

（2）2I

Cl2

I2

2Cl

（3）①四氯化碳与水不互溶②碘在四氯化碳中的溶解度远远大于水中的溶解度

溶液分层，上层无色，基层为紫红色D

（4）第二种：未知溶液、氯水、淀粉溶液溶液变蓝第三种：未知溶液、稀硝酸、硝酸银溶液

黄色积淀产生

海水是巨大的资源宝库。以下列图是人类从海水资源获某些重要化工原料的流程表示图。

回答以下问题：

1）操作A是___________（填实验基本操作名称）。用何种方法知道海水晒盐过程中溶液里食盐含量在逐渐提高？______________a．解析氯化钠含量b．测定溶液密度

（2）操作B需加入以下试剂中的一种，最合适的是

a．氢氧化钠溶液b．澄清石灰水

c．观察可否有积淀析出

______________（选填编号）。

c．石灰乳d．碳酸钠溶液

3）向苦卤中通入Cl2，发生反应的离子方程式是________________________________________，操作C是_______________________________。

4）上图中虚线框内流程的主要作用是_________________________________________________；

与之目的相同的流程在上图中还有几处，试指出其中一处___________________________。

5）将MgCl2转变为Mg时获得的副产品是_____________________________________________，

用化学方程式表示该物质的某种用途_______________________________。【答案】（1）蒸发结晶，b（2）c；（3）2Br+Cl2Br2+2Cl；热空气吹出（4）富集Br2；海水蒸发结晶获得粗盐、苦卤→Mg(OH)2→MgCl2溶液。（写出其中之一即可）（5）Cl2；Cl2+2NaOHNaClNaClOH2O（其他合理答案均可）15.

在必然量的石灰乳中通入必然量的氯气，二者恰好完好反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl、ClO、ClO3三种含氯元素的离子，其中ClO、ClO3两种离子的物质的量

（n）与反应时间（

t）的曲线以下列图。

已知生成ClO3离子的反应为：6Ca(OH)26Cl25CaCl2Ca(ClO3)26H2O（1）t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为_______________________________。（2）t2时，Ca(ClO)2与Ca(ClO3)2的物质的量之和为______mol。（3）该石灰乳中含有Ca(OH)2的质量是__________g。（4）据解析，生成Ca(ClO3)2的反应是温度高升引起的，通入氯气的速度不相同，ClO和ClO3的比例比不相同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后n(ClO)______2（选填“>”、“<”或n(ClO3)“=”）；若n(ClO)a，则500mL溶液中n(Cl)为多少？__________（用含a的代数式来表示）。n(ClO3)【答案】（1）10Ca(OH)210Cl22Ca(ClO)2Ca(ClO3)27CaCl210H2O（3）370（4）<5(a5)a3

16.在稀硫酸酸化的含6