2022-2023学年福建省泉州市石圳华侨中学高一化学联考试题含解析

2022-2023学年福建省泉州市石圳华侨中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某核反应堆内使用了液体铝钠合金(二单质熔合而成)作为载热介质，下列说法不正确的是

A．铝、钠在反应中均作还原剂

B．若铝钠合金投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)

C．ag不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小

D．铝钠合金投入到足量的氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀产生，也可能有铜析出参考答案：C2.可逆反应达到平衡的标志是（）①消耗1molN-2的同时生成2molNH3；②N2、H2与NH3的物质的量之比为1：3：2；③反应混合物中，NH3的质量分数不再改变

A.①②

B.①③

C.③

D.①参考答案：C略3.下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是：

A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-

B．K+、Na+、Br-、NO3-

C．Ag+、Na+、Cl-、K+

D．NH4+、K+、OH-、SO42-

参考答案：B略4.下列电池不属于二次电池（可充电电池）的是A.锌锰电池 B.锂离子电池C.铅蓄电池 D.镍镉电池参考答案：A【分析】铅蓄电池、镍镉电池、锂离子电池等属于可充电电池，是二次电池，碱性锌锰电池不能充电，是一次电池。【详解】铅蓄电池、镍镉电池、锂离子电池等可以反复充电放电属于可充电电池，是二次电池；碱性锌锰电池不能充电，完全放电后不能再使用，是一次电池；答案选A。5.在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。下列说法不正确的是（

）A.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变参考答案：B略6.向某化工厂排出的澄清废液中加入BaC12溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，下列说法中，正确的是

①废液中一定含有Ag+

②废液中一定有CO32—

③废液中一定有SO42—

④废液中一定有H2SO4

A．① B．②

C．②③

D．③④参考答案：B7.已知二氧化碳和然气在一定条件下可以合成甲醇，共制备反应为：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列说法正确的是（

）A.调控反应条件不能改变反应限度B.化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率C.当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应立即停止D.投入3molH2能得到1mol的CH3OH参考答案：BA、调控反应条件能改变反应限度，如加压，平衡正向移动，故A错误；B、化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率，即达到平衡状态，故B正确；C、当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应仍在进行，只是正速率与逆速率相等，故C错误；D、投入3molH2得不到1mol的CH3OH，反应是可逆反应，转化率达不到100%，故D错误；故选B。8.下列有关叙述正确的是（

）A.相同条件下，体积相等的CO气体和CO2气体它们所含的氧原子数目之比为1∶1B.同体积、同密度的N2和CO，两种气体的分子数一定相等C.配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8gD.1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl-的物质的量浓度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大参考答案：BA.相同条件下，体积相等的CO气体和CO2气体的物质的量相等，它们所含的氧原子数目之比为1∶2，A错误；B.同体积、同密度的N2和CO的质量相等，二者的相对分子质量相同，所以两种气体的物质的量相等，分子数一定相等，B正确；C.配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液需要500mL容量瓶，用托盘天平称取NaOH固体的质量是0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g，C错误；D.1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl-的物质的量浓度是0.45mol/L，0.1L0.15mol/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度是0.15mol/L×3＝0.45mol/L，氯离子的浓度相等，D错误，答案选B。9.下列化合物中，含有共价键的离子化合物是（

）

A.CCl4

B.H2SO4

C.Na2O2

D.CaCl2参考答案：C略10.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（

）物质XYZQ反应前质量/g22845反应后质量/g5524014

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应参考答案：B略11.从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是A.．电子层数逐渐增多

B．.原子半径逐渐增大C．.最高正价数值逐渐增大

D．.从硅到氯负价从-4-1参考答案：AB12.下列污染现象主要与SO2有关的是

A．臭氧空洞

B．酸雨

C．光化学烟雾

D．温室效应参考答案：B13.a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：。下列叙述正确的是（

）

A.原子半径：a>c>d

B.相应氢化物的沸点：d>c>a

C.非金属性：c>a>d

D.c与a、c与b均能形成两种常见化合物参考答案：D略14.下列溶液中的c(Cl-)与50ml1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是（

）A.150ml1mol/L的NaCl溶液

B.75ml2mol/LNH4Cl溶液C.150ml3mol/L的KClO3溶液

D.75ml1mol/L的FeCl3溶液参考答案：D50mL

1mol?L-1

AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=3c(AlCl3)=3mol/L；A．150mL1mol?L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=c(NaCl)=1mol/L，故A错误；B．75mL2mol?L-1NH4Cl溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=c(NH4Cl)=2mol/L，故B错误；C．150mL3mol?L-1KClO3溶液中无Cl-，则溶液中Cl-的物质的量浓度为0，故C错误；D．75mL1mol?L-1FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=3c(FeCl3)=3mol/L，故D正确；故答案为D。15.下列实验操作中有错误的是(

)A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出C．加热液体时，试管口朝着无人的方向，先均匀受热再固定加热D．用容量瓶配制溶液时，应首先检查容量瓶是否漏水参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海洋资源应用非常广泛，从中可提取氯化钠、碘等化工产品。回答下列问题：I．实验室用氯化钠固体配制1．0mol?L－1的食盐水500mL。（1）所需仪器为容量瓶（规格为____）、托盘天平、烧杯、玻璃棒和_____。（2）配制时，下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填字母）无影响的有_____，偏大的有______，偏小的有_______。A．称量时使用了生锈的砝码B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出C．容量瓶未干燥即用来配制溶液（3）若加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线，应如何处理？_______II．海藻中含有丰富的碘元素，某课外活动小组欲从海藻中提取碘（已知过程②中反应的离子方程式为2I—＋C12=2C1—＋I2），设计如下的流程：（4）指出提取碘的过程中有关实验操作的名称：①_______，③______。（5）提取碘的过程中，可选择的有机溶剂是______。A．酒精

B．醋酸

C．苯参考答案：(1)500mL

胶头滴管

(2)C

A

B

(3)应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制

(4)过滤

萃取

(5)C【分析】I．（1）实验配制500mL1．0mol?L－1的NaCl溶液，所以还需要500mL容量瓶；根据实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，来分析。（2）根据c=n/V分析可知。（3）加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，无法补救，应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制。II．（4）根据已知过程②中反应的离子方程式为2I—＋C12=2C1—＋I2和流程分析。（5）因为苯不溶于水，碘在苯中溶解度远大于在水中的溶解度，酒精、醋酸与水都互溶。【详解】I．（1）实验配制500mL1．0mol?L－1的NaCl溶液，所以还需要500mL容量瓶；实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，该实验中需要用天平称量、用药匙取药品，烧杯溶解药品，需要玻璃棒搅拌和引流，需要500mL容量瓶配制溶液，最后需要胶头滴管定容，故答案为：500mL；胶头滴管。（2）A.称量时使用了生锈的砝码，溶质的质量偏大，物质的量偏大，根据c=n/V分析可知，所配溶液的浓度偏大；B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出，溶质的质量偏小，物质的量偏小，根据c=n/V分析可知，所配溶液的浓度偏小；C.容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液的体积和物质的量无影响，所配溶液的浓度不变。故答案为：C；A；B。（3）加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，无法补救，应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制，故答案为：应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制。II．（4）①是过滤操作，已知过程②中反应的离子方程式为2I—＋C12=2C1—＋I2，③中加入了有机溶剂，萃取溶液中的I2，故操作为萃取，故答案为：过滤；萃取。（5）提取碘的过程中，可选择的有机溶剂是苯，因为苯不溶于水，碘在苯中溶解度远大于在水中的溶解度，酒精、醋酸与水都互溶，故选C。【点睛】萃取剂选择的原则：（1）萃取剂与原溶剂互不相溶。（2）溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。（3）萃取剂、原溶剂、溶质三者间不能反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知KClO3和KCl在H2SO4溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸钾、氯气和水。回答下列问题：（1）试写出该反应的离子方程式。（2）若用K35ClO3与K37Cl反应，则生成的Cl2相对分子质量为多少？（保留小数点后一位有效数字）参考答案：略18.在标准状况下，22.4mL某气体的质量为0.044g。计算这种气