山西省晋中市寿阳县第三中学2022年高三化学月考试题含解析

ft2021析一、单选题（15460分。）科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C＋5价砷类物质在维生素C是A．维生素C具有还原性 B．上述过程中砷元素发生还原反C．上述过程中价砷类物质作氧化剂D．＋5价砷转化为＋3价砷时，失去电子参考答案：D亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO2→4ClO2↑

A略A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是:( )A.X元素可能为AlB.X元素一定为非金属元素C.反应①和②互为可逆反应D.反应①和②不一定为氧化还原反应++++Cl－+22。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因可能是AClO2使生成物浓度降低B．酸使亚氯酸的氧化性增强CH+起催化作用．溶液中的Cl－起催化作用B略参考答案：D3.是：（）①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③苯酚钠溶液与CO2④硝酸银溶液与氨水⑤氯化铝溶液与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水A.③⑤ B.①③⑥ C.仅有⑤ D.②④

SO2SO2含量的试剂是品红溶液 B．浓硝酸 C．碘水、淀粉溶液 D．以上都参考答案：C略下列对金属氧化物的描述一定不正确的是碱性氧化物 B.纯净物 C.化合物 D.混合物参考答案：参考答案： 【知识点】金属氧化物的定义C51/7【答案解析】D解析：A、金属氧化物可能是碱性氧化物；B、金属氧化物属于化合物一定属于纯净物；C、金属氧化物含金属和氧两种元素，属于化合物；D、金属氧化物属于化合物，一定不是混合物。故答案选D素是氧，一种元素是金属。7.素是氧，一种元素是金属。7.1molA(g)2molB(g)2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：B.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);ΔH=—1000.3KJ/molA(g)+B(g) C(g)+D(g)，并达到平衡。CIb所示，反应过程中的能量变化如图II所示，下列说法不正确的是（）C.N2H4(g)+NO2(g)= N2(g)+2H2O(l);ΔH=—1135.7KJ/molD.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);ΔH=—1135.7KJ/mol参考答案：答案:D9.X、、、W4XZ位于同一主族，X原子的最外层电子

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);ΔH=534KJ/molNO2反映的热化学方程式A.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l);ΔH=—1135.7KJ/mol4秒钟达到化学平衡状态，0～4A0.225mol·1·s-1该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36CIaD．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1E2参考答案：A略8.2006年1月12日美国升空的探测器在7月4日与“彗星相撞，产生4.5吨TNT当量爆炸威力。其火箭推进剂仍然以肼(N2H4)作为主要燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);ΔH=+67.7KJ/mol,

数是次外层电子数的2倍，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应、Y、、W原的最外层电子数之和为18.下列说法不正确的是（ ）A．X单质在一定条件下能与Z的最高价氧化物发生置换反应B．原子半径：Y>Z>WCD．室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH=1参考答案：C、Y、、W4X与Z位于同一主族，X原子的最2倍，则XC元素，ZSi元素；Y元素的单质既能与盐酸反应又能NaOH溶液反应，YAl元素；X、、、W18，则WCl元素。A．C在高温下能与SiO2发生置换反应产生SiCD．室温下，HCl0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH=1，正确。下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是A．NH3

的水溶液可以导电，说明NH3

是电解质在高温条件下，CSiO中的Si,CSi。22/7NaCO2 3

溶液中，加入CaCl2

溶液，溶液褪色，说明CaCl2

依次把氯原子定于-CH2

或-CH－原子上，共有7种，故B正确；Br的氧化性强于I2 2参考答案：D略下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是

C正确；乙为饱和烃，与酸性高锰酸钾溶液不反应，故DD。13.下列离子方程式的书写及评价，均合理的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

②向Fe(OH)3

胶体中逐滴滴加入过量HSO选项离子方程式选项离子方程式评价2molCl1molFeI的溶液中：A22正确；Cl过量，可将F2＋、－均氧化2Fe2＋2－2Cl===2F＋4ClI222Ba(HCO)溶液与足量的NaOH溶液反应：B32正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水B2＋HCO＋O===BaCO＋HO32SONaClO溶液中：SO＋HO＋C2Cl－===HCl＋HSO22正确；说明酸性：HSO强于HClO2 31mol/LNaAlO2.5mol/LHClD22AlO＋5＋===A3＋＋正确；第一步反应和第二步反应消耗的＋的物质的量之比为2∶3Al(OH)↓＋HO32Ba(NO

溶液中通入过量SO

④向石灰水中通入过量CO32 2 2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A.①②④ B.②③⑤ C.②④ D.①③⑤参考答案：C略12.甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是甲、乙的化学式均为CH

参考答案：8 147种（不考虑立体异构）丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：D【分析】根据结构简式判断；B．乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的CC．苯为平面形结构，结合三点确定一个平面分析；D．乙与高锰酸钾不反应。【详解】A．由结构简式可知甲、乙的化学式均为CHA正确；8 14乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C

DA．氯气过量，亚铁离子和碘离子都完全被氧化，亚铁离子与碘离子的计量数关系错误；A．氯气过量，亚铁离子和碘离子都完全被氧化，亚铁离子与碘离子的计量数关系错误；B．氢氧化钠质足量，反应的离子方程式为B2＋2HCO2O－===BaCO↓＋CO2＋2H；．SO具有强还3322NaClO溶液和2HCl溶液，可以有多种可能：①当NaAlO过量时方程为HCl+NaAlO=NaCl+Al（OH）↓+HO，②当2232HCl4HCl+NaAlO=NaCl+AlCl+2HO，③1mol/LNaAlO2.5mol/LHCl溶2322液等体积互相均匀混合：2AlO-+5H+=Al3++Al（OH）↓+HO。232【详解】A．将2molCl通入到含1molFeI的溶液中，氯气过量，亚铁离子和碘离子都被氧化，正确22的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl=2Fe3++6Cl-+2IA错误；B．Ba(HCO)溶液与足量的NaOH2232溶液反应，正确的离子方程式为B2＋2HCO2O－===BaCO↓＋CO2＋2H，选项B错误；332CSO通入到NaClO溶液中，SO2-有强还原性，ClO-有强氧化性，发生氧化还原反应，正确的233/74）海产品添加剂多聚磷酸钠是由N+与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如右图。离子方程式为：SO+HO+ClO-=2H++SO2-+Cl-，选项C错误；D.1mol/L4）海产品添加剂多聚磷酸钠是由N+与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如右图。2 2 4 2HCl溶液等体积互相均匀混合反应方程式为：2AlO-+5H+=Al3++Al(OH)↓+HO，如果盐酸过量继续和2 3 2Al(OH)1molAlO-4molH+，AlO-

消耗的H+的物质的量之3 2 2 3比在（1～4）：3，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。14.右图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是（）

①磷原子的杂化类型为 。②这种多聚磷酸钠的化学式为 。已知HF与F－通过氢键结合成H。判断HF和HF微粒间能否形成氢键，并说明由。 。参考答案：C．W单质受热蒸发时吸收的热量用于克服分子间作用力D．ZX参考答案：D

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）1）［A3d5412分）（2）F1）［A3d5412分）（2）F（2）2（3）平面三角形）BX（2）A．X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形4）sp（2分）NaPO（2）5310．Z与Y元素形成的化合物可以是原子晶体 5）在HF(－H…－中，已经存在分子内氢键，所以没有可用于形成氢键的氢原子。2分）NO+N2+2OH－=2NO2－+2；气体液化温度：N2：21℃、N：－152℃略15.[物质结构与性质，13分]略15.[物质结构与性质，13分]（1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式。（2）右图曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系。其中A点表示的单质是（填化学式）。（3）三氟化硼分子的空间构型是；三溴化键长B—B—B—硼、三氯化硼分子结构与三氟化硼相似，如果把B－X键都当/(pm)FClBr（1）现有甲、乙、丙三位同学分别设计了以下三个实验方案(用仪器的连接顺序表示)。作单键考虑来计算键长，理论值与实测键长结果如右表。硼计算值152187199甲：A→C→F→D→B乙：A→B→C→E丙：A→F→D→B卤键长实测值比计算值要短得多，可能的原因实测值130175187是4/7（4）4N2+2+4O－4N3+22（4）4N2+2+4O－4N3+22（2分）甲： ； 乙： ； 丙：

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）（1）已知草酸(H217.（12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是（填序号）实验开始时首先通入足量的N2，其目的是： 确认气体中含NO的现象是： 。O2B中发生反应的离子方程式是： 。参考答案：答案:B时，因发生反应：NO+NO2+2NaOH耗，后续实验无法验证是否有NO（2B时，因发生反应：NO+NO2+2NaOH耗，后续实验无法验证是否有NO（2分）。2NaNO2+H2ONO消F时，NO2H2O蒸气发生反应：3NO2+H2O2HNO3+NO使部NO2NOCuHNO3NO生成（2分）。（2）排尽整个装置中的空气，防止产生的NO被氧化生成NO2（2分）（3）D装置中通入O2后有红棕色气体产生（2分）

（2）某实验小组为测定铁锈样品的组成（Fe2O3·nH2OFe两种成份），利CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。①为得到干燥、纯净的CO气，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是 、 。②在点燃C处酒精灯之前，应先持续通入一段时间的混合气体，其目的是③准确称量样品的质量20.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为16.64g，D中浓硫酸增重1.44g，则n= 。④、在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是（填字母）a．缺少装置A b．缺少装置B c．反应后固体是铁和少量Fe2O3·nH2O参考答案：5/7略1．写出下列反应式中A～D提示：药物合成中常见如下反应：2．写出下列反应式中E～I参考答案：⒈A～D每个结构式各占142．（共5分）

E～I每个结构式各占1分，共5分，I格氏试剂和加热各占0.5分（se（a（a）es）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图注明原电池的正极和负极注明外电路中电子的流向写出两个电极上的电极反应．参考答案：原电池图为 ；反应式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐