2015年高一化学竞赛试卷

2015年温州市第五届“小科学家摇篮杯”高一化学竞赛试卷〔考试时间：2小时；总分值：150分〕注意：1.将答案写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束只上交答题卷。2.考生开始答题前，请先将答题卷上密封线内的项目填写完整。H 相对原子质量 He1 4LiBeBC NOF Ne791012 141619 20NaMgAlSi PSCl Ar23242728 313235.5 40KCaSc TiV CrMn FeCo NiCuZn GaGe AsSeBr Kr394045 4851 5255 5659 596465 7073 757979 83RbSrY ZrNb MoTc RuRh PdAgCd InSn SbTeI Xe8889 9193 96[98] 101103 106108112 115119 122128127 131第Ⅰ卷〔选择题，共78分〕10330以下说法正确的选项是A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒B．通入过多的空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热量的利用率CD．水泥、玻璃、青花瓷、红宝石、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品以下化学用语表述正确的选项是NaCl的电子式： B．S2―的离子结构示意图：16 286C．次氯酸的结构式：H-Cl-O

．质子数为5、中子数为78131I53我国科学家制得了SiO2A．SiO2与干冰的晶体结构相似2B．SiO2耐腐蚀，不与任何酸反应C．SiO2属于酸性氧化物D．光纤主要成分是SiO，具有导电性2以下说法正确的选项是AB．钠是一种具有强复原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属C．元素分析仪是一种可用于确定化学反应速率的比色分析仪器D．12C可用于考古断代2015年温州市第五届“小科学家摇篮杯”高一化学竞赛试卷第1页〔共8页〕以下说法正确的选项是Al2O3熔点高，可做耐高温材料Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同某气体只含NH︰3，则该气体一定为纯洁物ClO2和SO2均具有漂白性，其漂白的原理是相同的对以下装置图的表达正确的选项是① ② ③ A．装置①可用于除去氢氧化钠乙醇溶液中的乙醇B．装置②可用于铜和稀硝酸反应以制取并收集少量NOC．装置③可用于证明铁生锈氧气参与反应D．苯萃取碘水中的碘后，从装置④下口放出的是碘的苯溶液以下物质的制备与工业生产相符的是A．①③ B．①④ C．②③ D．②④8TQW族序数相等。以下判断不正确的选项是原子半径：T>Q>RBC溶液的pH<7D．化合物Na2W2在熔融状态下不能导电为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g) cZ(g)的影响，以X和Y物质的量之比为a∶b始反应，通过实验得到不同条件下到达平衡时Z的物质的量分数，实验结果如以下图所示。以下判断正确的选项是ΔH>0 a+b>cΔH<0 a+b<cΔH<0 a+b>c2015年温州市第五届“小科学家摇篮杯”高一化学竞赛试卷第2页〔共8页〕ΔH>0 a+b<c10过滤时，假设过滤速度太慢，可以拿玻璃棒搅拌漏斗中固体，加快过滤速度45mL0.1mol·L-1KI0.1mol·L-1FeCl35-62mLCCl，充分4振荡后静置，取上层溶液加KSCN溶液，无明显现象C．取一小块金属钠，用滤纸吸干外表的煤油，放入烧杯中，再加一定量的水，观察现象D．用标准浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏高二、选择题〔此题包括12个小题，每题4分，共48分；每题有一个或二个选项符合题意；假设有二个选项符合题意，只选一个正确选项，得2分，多项选择或选错该小题得0分。〕以下说法正确的选项是3Na2CO3溶液显碱性的原因是2-+2H2O H2CO3+2OH-3溶液中水的离子积常数和pH均增大C．常温下，中性的CH3COOHCH3COONa混合液中：c(Na+)=c(CH3COO-)D．常温下，在pH=11的氨水与pH=312．以下有关热化学方程式的表达正确的选项是A．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1B．已知〔石墨〕=C〔金刚石〕ΔH=+1.9kJ·mol-1，则金刚石比石墨稳定C．含0.5molNaOH26.7kJaq〕+H+〔〕=〔l〕ΔH=-53.4kJ·mol-12 2 D．已知：2H2Sg+O〔g=2S〔〕+2HO〔l〕ΔH 2 2 2 2 2 2 1 2H2S〔g〕+3O〔g〕=2SO〔g〕+2HO〔l〕ΔH，则ΔH>Δ2 2 2 2 1 以下离子方程式书写正确的选项是氯气与水反应2H++Cl-+ClO-3NaHCO3溶液中加过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO2－3过量CO2气体通入漂白粉溶液：CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClO等物质的量MgClBa(OH)和HCl溶液混合：Mg2＋＋4OH－＋2H＋=Mg(OH)↓＋2HO2 2 2 2设NALgNAAB．100g98%的浓硫酸溶液中含氧原子个数为4NAC．1molBaO2所含的阴、阳离子总数为2NA4D．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH＋数目为0.3NA4将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)到达平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新到达平衡，以下说法正确的选项是平衡常数减小 B．BaO量不变 C．氧气压强不变 D．BaO2量增加16．二氯化二硫〔S2Cl2〕可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的子结构与H2O2193K褪色，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。以下有关说法正确的选项是2015年温州市第五届“小科学家摇篮杯”高一化学竞赛试卷第3页〔共8页〕A．S2Cl2分子中各原子均到达8电子稳定结构B．制备S2Cl2的反应是化合反应，不是氧化复原反应C．S2Cl2遇水反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HClD．S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点：S2Br2<S2Cl2以下说法正确的选项是H2(g)+1/2O2(g)∆H∆1H2O(g)

H∆3∆∆H2O(l)∆H2① ② ③ ④A△H1=△H2+△H3B．图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2C．图③表示醋酸溶液滴定NaOHD．图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的反应过程和能量关系已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则以下溶液沸点最高的是A．0.01mol·L－1的蔗糖溶液 B．0.01mol·L－1的CaCl2溶液C．0.02mol·L－1的NaCl溶液 D．0.02mol·L－1的CH3COOH溶液19．如图、XY、Z为四种物质，假设箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实图示转化关系的是选项WXYZASSO2SO3H2SO4BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)3Mg-H2O2该电池工作时，以下说法正确的选项是A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生复原反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正极移动3 3 4 XNH4＋、Al3＋Ba2+Fe2＋Fe3＋CO2－SO2－SO2－Cl－3 3 4 －中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：2015年温州市第五届“小科学家摇篮杯”高一化学竞赛试卷第4页〔共8页〕以下有关推断合理的是A．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有B．沉淀H为Al(OH)3BaCO3的混合物C．溶液中一定含有H+、Al3＋、NH＋、Fe2＋、SO2－4 4D．假设溶液X为100mL，产生的气体A为112mL，则X中c(Fe2+)=1.5mol·L-1有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，某同学将不同质量的该样品分别与20mL1mol·L-1实验序号m(粉末样品)/gm(①②③④实验序号m(粉末样品)/gm(①②③④0a以下实验结论不正确的选项是A．BCc(Fe2＋)＝3mol·L-1D．反应①中消耗的m(Cu)∶m(Fe)＝8∶7第Ⅱ卷〔选择题，共72分〕三、简答题〔包括4小题，共47分〕8分〕现有ABC、D四种短周期元素，它们之间的关系如下<C<B<DⅡ．原子的最外层电子数：A+C=B+D=8Ⅲ．原子的核外电子层数：B=C=2AⅣ．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2请答复以下问题〔都用相应元素符号来表示〔1〕由AB两种元素组成的常见气体，其结构式为 ▲ 。〔2BCD三种元素对应简单离子的半径由大到小排列的顺序为 ▲ 。〔3D的最高价氧化物的水化物溶于氢氧化钠溶液的离子方程式为▲ 。〔4〕气体XC两种元素组成，同温同压下气体X密度为1X与水反应则生成两种酸溶液及一种气态氧化物Y，Y常温下遇空气变红棕色，写出X与水反应的化学方程式▲。16分〕Ⅰ.已知A、B、C是单质，X、Y、Z是化合物，它们之间有如下转化关系：2015年温州市第五届“小科学家摇篮杯”高一化学竞赛试卷第5页〔共8页〕〔X+Y→Z+C是否为氧化复原反应？▲“是或“否▲。〔2〕C元素在化合物X、Y中呈现的化合价，必定是在一种物质中呈正价，在另一种物质中呈负价，此结论〔填“是”或“否”〕正确▲；请写出有关反应的化学方程式来证明你的观点▲。Ⅱ.化合物X为一种呈深蓝色盐〔仅含四种元素，不含结晶水X和性质，设计并完成如下实验：已知：①液体C的分子为10电子分子。气体A在标准状况下的密度约为1.96g·L-1。69.2gXAF38.4g。请答复以下问题：〔1C分子的电子式为▲ 。〔2X的化学式为▲ ，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为▲ 。〔3E的溶液中通入气体GE▲。〔4〕请设计实验方案，验证气体G的成分▲ 。16分〕Ⅰ.以CO2和NH3为原料可以合成尿素。经研究发现该反应过程为：①CO2(g)+2NH3(g) NH2COONH4(s) △H<02②NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H>02有体积可变〔活塞与容器之间的摩擦力忽略不计〕的密闭容器如下图，现将3molNH3和2molCO2通入容器中，移动活塞至体积V为3L，用铆钉固定在A、B点。发生合成尿素的总反应如下：CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(S)+H2O(g)测定不同条件、不同时间段内的CO2的转化率，得到如下数据：CO2转化率 10min 20min 30min 40min2015年温州市第五届“小科学家摇篮杯”高一化学竞赛试卷第6页〔共8页〕T(℃)T1T2

30%45%

65%50%

75%a1

75%a21 1T℃下，l0min内NH的平均反应速率为▲ 1 〔2〕根据上表数据，请比较T1

▲ T2〔3T2°C下，第30min时，a1= ▲ ，该温度下的化学平衡常数K= ▲ 。2〔4T2°C下，第40min时，拔去铆钉〔容器密封性良好〕后，活塞没有发生移动。再向容器中通人3molCO，此时〔正〕▲ 〔逆〕〔选“<”或〕，判断的2理由是▲。Ⅱ.室温下，0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液中，溶液体系可能存在的含A微粒〔H2A、HA-、A2-〕所占物质的量分数〔δ〕随pH变化的关系如下图，请答复以下问题。〔1〕H2A的电离方程式为▲。〔2〕经计算Ka(HA-)=▲。〔〕等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，混合溶液中各离子浓度从大到排列顺序为▲ 。7分O3 可由臭氧发生器〔原理如图〕电解稀硫制得。〔1〕图中阴极为▲ 〔填或“B”，其电极应式为▲ 。〔2〕假设C处通入O2，则A极的电极反应式为▲。〔3〕假设C处不通入O2，DE处分别收集到xL和有yL气体〔标准情况，则E处收集的气体中O3所占的体积分数为▲ 〔忽略O3的分解。四、实验题〔包括2小题，共19分〕9分〕Ⅰ.已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：实验 反应温度

Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O序号/℃V/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mL①200②40V1V2V3③20V4V5〔1〕实验①、②可探究▲对反应速率的影响，因此V3=▲。〔2〕实验①、③可探究▲对反应速率的影响，因此V4=▲。Ⅱ.利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI(Mr=158)的纯度，现在Wg250mL25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含有amol·L-1的碘水滴定，消耗碘水。〔1〕滴定前可以选择▲做指示剂。〔2〕对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的选项是▲。2015年温州市第五届“小科学家摇篮杯”高一化学竞赛试卷第7页〔共8页〕A．滴定前，应对滴定管、锥形瓶进行润洗操作B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测结果偏大C．滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成后气泡消失，则所测得的纯度将会偏小D．滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小〔3〕样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为