化工热力学有效能 07 课件

第四章化工过程的能量分析

4.1能量平衡方程及其应用4.2热力学第二定律与熵平衡4.3理想功和损失功

4.4过程火用分析第四章化工过程的能量分析4.1能量平衡方程及其应用14.4过程火用分析

4.4.1火用的概念

4.4.2物理火用的计算4.4.3化学火用的计算

4.4.4火无4.4.5不可逆性和火用损失4.4.6火用衡算及火用效率4.4.7火用分析法及其应用4.4过程火用分析4.4.1火用的概念2能量不仅有数量的大小，而且还有品质(位)的高低。能量品质的高低体现在它的转换能力上，即能量转换为功的能力。按能量转化为有用功的多少，可以把能量分为三类：高(品)质能量：理论上能完全转化为有用功的能量。质和量是统一的，如电能、机械能、动能、位能；低(品)质能量：能部分转化为有用功的能量。如物质的内能(焓)、热能和以热的形式传递的能量。僵态能量：理论上不能转化为功的能量。如海水、地壳、处于环境状态下的能量；4.4.1有效能（）的概念能量不仅有数量的大小，而且还有品质(位)的高3

为了衡量能量的可利用程度或比较体系在不同状态下可用于作功的能量大小，1932年Keenen提出了能量的“可用性”概念，1956年Rant首先提出有效能的概念。

4国外：exergy,essergy,availability,availableenergy,utilizableenergy…国内：、有效能、可用能、资用能等我们采用：有效能、，并用符号Ex表示我国国标称为(exergy)国外：exergy,essergy,availabili51).（有效能）的定义：

由体系所处的状态到达基准态所提供的最大有用功即为体系处于该状态的火用。用Ex表示（无效能）：理论上不能转化为有用功的能量。为表达体系处于某状态的作功能力，先要确定一个基准态，并定义在基准态体系作功能力为零。

1).（有效能）的定义：6所谓的基准态就是体系变化到与周围自然环境达到完全平衡的状态。这种平衡包括热平衡、力平衡和化学平衡。平衡的环境状态即为热力学死态(寂态)，体系处于热力学死态时，火用为零。即基准态下体系的作功能力为零。所谓的基准态就是体系变化到与周围自然环境达到完全平衡的状态。7当体系和环境仅有热平衡和力平衡而未达到化学平衡，这种平衡称为约束性平衡。体系与环境达到约束性平衡时的状态，称为“约束性死态”或“物理死态”。若体系与环境既有热平衡、力平衡且又有化学平衡，则这种平衡称为非约束性平衡。体系与环境达到非约束性平衡时的状态，称为“非约束性死态”或“化学死态”。当体系和环境仅有热平衡和力平衡而未达到化学平衡，这种平衡称为8

对于没有核、磁、电与表面张力效应的过程，稳流体系的火用可由下列四个主要部分组成：火用Ex＝动能火用Ex,K＋位能火用Ex,p＋物理火用Ex,ph＋化学火用Ex,ch由于动能和位能对火用的贡献很小，可忽略不计，此时：

火用＝物理火用＋化学火用2).火用(有效能)的组成对于没有核、磁、电与表面张力效应的过程，稳流体系的火用9物理火用：物系由所处的状态到达与环境成约束性平衡状态所提供的最大有用功，即为该物系的物理火用。即物系仅由于T、p与环境的T0、p0不同所具有的火用。化学火用：体系和环境由约束性平衡状态到达非约束性平衡状态所提供的最大有用功即为该体系的化学火用。即物系在环境的T0、p0下，由于组成与环境组成不同所具有的火用。

通常，体系由约束性平衡状态到达非约束性平衡状态须经化学反应与物理扩散两个过程。物理火用：物系由所处的状态到达与环境成约束性平衡状态所提供的10例：确定1273K，10atm的CO气体有多大的做功能力，其为多少？

假定环境温度T0＝25℃，p0＝1atm例：确定1273K，10atm的CO气体有多大的做功能力，其111273K10atmCO气体298K10atmCO气体298K=T01atm=p0CO气体卡诺机可逆膨胀机

WcWR298K=T01atm=p0CO+O2燃烧CO2等温扩散(膨胀)298K1atm＞Wc放热WR物理化学1273K298K298K=T0卡诺机可逆WcWR298124.4过程火用分析

4.4.1火用的概念

4.4.2物理火用的计算4.4.3化学火用的计算

4.4.4火无4.4.5不可逆性和火用损失4.4.6火用衡算及火用效率4.4.7火用分析法及其应用4.4过程火用分析4.4.1火用的概念134.4.2物理火用的计算定义：物系经可逆物理过程达到约束性死态时所作的最大有用功即为该物系的物理火用。即指物系由于T、p与环境的T0、p0不同所具有的火用。物理死态(约束性死态)：

一般取环境状态T0＝25℃（298.15K）

p0＝1atm(101.325kPa)

当体系处于环境状态(T0、p0)时，Ex＝0

4.4.2物理火用的计算定义：物系经可逆物理过程达到约束14稳流物系火用Ex的数学表达式

任意状态（T，p，H，S）基态（T0,p0,H0

,S0）(5-47)稳流物系火用Ex的数学表达式任意状态基态(5-47)15

对稳流体系上式就是稳流体系在任意状态时的火用计算式。它是火用计算的基本公式，适用于各种物理的、化学的或者两者兼有的火用计算。火用也是体系的状态函数，而且与环境的状态有关。（火用为复合的状态函数）对稳流体系上式就是稳流体系在任意状态时的火用计算式。它是16

稳流物系的火用变化ΔEx

稳流物系从状态1变化到状态2所引起的火用的变化为稳流物系的火用变化ΔEx17对稳流体系理想功和火用的计算式分别为：理想功火用火用变化理想功与火用的关系对稳流体系理想功和火用的计算式分别为：理想功火用火用变化181）共同点：都用以表示能量品质的高低，并以作出的最大功来计算，都是从热力学第一、第二定律推导而得。2)区别理想功是对两个状态(过程)而言，可正可负，而火用是对某一状态而言，与环境有关，只为正值。对理想功，其始态和终态不受任何限制，而

火用的终态必须是基准态(环境状态)。1）共同点：都用以表示能量品质的高低，并以作出的最大功来计算19始态1终态2基态WidEx1Ex2∴理想功是终态与始态火用的差值始态1终态2基态WidEx1Ex2∴理想功是终态与始态火201)功、电能和机械能的火用——本身的数值2)

热的有效能(热量)ExQ

热量相对于平衡环境态所具有的最大作功能力即为热的有效能(热量)。按Carnot循环所转化的最大功来计算。

几种常见情况的火用计算1)功、电能和机械能的火用——本身的数值几种常见情况的21对恒温热源，其热量火用为总能量火无对恒温热源，其热量火用为总能量火无22

对变温热源，(如由T1变到T2)，其热量火用为：对变温热源，(如由T1变到T2)，其热量火用为：23用H、S值来计算

ExQ

=T0ΔS-ΔH变温情况，如由T变到T0(5-50)用H、S值来计算ExQ=T0ΔS-ΔH变温24说明：热量火用ExQ不仅与热量Q有关，而且与环境温度T0及热源温度T有关。ExQ表示热流的作功能力，与是否真正作了功无关。计算ExQ的公式可适用于任何与环境有热交换的体系。说明：25

例:某工厂有两种余热可资利用，其一是高温的烟道气，主要成分是二氧化碳、氮气和水汽，流量为500kg·h-1,温度为800℃，其平均等压热容为0.8kJ·kg-1·K-1；其二是低温排水，流量为1348kg·h-1,温度为80℃,水的平均等压热容可取为4.18kJ·kg-1·K-1，假设环境温度为298K。问两种余热中的火用各为多少？例:某工厂有两种余热可资利用，其一是高温的烟道气26解：高温的烟道气是高温、低压气体，可作为理想气体处理，则高温的烟道气放出的热量Q=mCp(T-T0)=3.1×105kJ·h-1解：高温的烟道气是高温、低压气体，可作为理想气体处理，则高27

低温排水的火用低温排水放出的热量

Q水=mCp(T-T0)=3.1×105kJ·h-1低温排水的火用低温排水放出的热量28由例可看出：尽管低温排水的余热等于高温烟道气的余热，但是其火用只有高温烟道气的十分之一不到，∴火用才能正确评价余热资源。在余热利用的评价上，必须注意到热量与火用是不一致的，且与温度密切相关，显热的评价只与热量的温度有关，而与物质的种类无关。由例可看出：尽管低温排水的余热等于高温烟道气的余热，但是其火293）稳流物系物理火用Exph的计算

以上两式是计算稳流过程流体火用和火用变化的基本公式。

3）稳流物系物理火用Exph的计算以上两式是计算稳30

若有现成的热力学性质图表如水蒸气表，则物质的焓和熵值可直接查出计算。若没有专用的热力学性质图表可供查阅时，或者对于混合物，焓(变)和熵(变)要按上一章介绍的方法计算。若有现成的热力学性质图表如水蒸气表，则物质的焓和31

P120例5-9蒸汽的有效能为：假设蒸汽用来加热，不作轴功，蒸汽所放出的热即状态压力pMPa温度TKSkJ/kg.KHkJ/kgS-S0kJ/kg.KH-H0kJ/kgExkJ/kg液体水0.10132980.367104.8饱和蒸汽1.0134536.58227766.2152671814过热蒸汽1.0135737.13030536.762948934饱和蒸汽6.868557.55.82627755.4626701043饱和蒸汽8.6115735.78727835.47426781092P120例5-9蒸汽的有效能为：状态压力p温度TKS32通常高压蒸汽先用来对外作功，乏气(低压蒸汽)再作为工艺加热之用。盲目地把高压蒸汽作加热就是一种浪费。一般用来供热的大都是0.5~1.0MPa的饱和蒸汽。通常高压蒸汽先用来对外作功，乏气(低压蒸汽)再作为工33稳流物系物理火用Exph的计算对于理想气体Cp为理想气体的恒压热容，若Cp可以视为常数，则温度火用压力火用稳流物系物理火用Exph的计算对于理想气体Cp为理想气体的恒34在实用中，有时缺乏Cp的数据，但可由焓图查得H和H0的数据，则可用下式近似计算：在实用中，有时缺乏Cp的数据，但可由焓图查得H和H0的数据，35例：某流化催化裂化装置再生烟气温度为620℃，压力为0.225MPa，假定该烟气Cp=1.09kJ/kg·K,M=29,设环境状态为25℃，1atm。试计算烟气的物理火用。解:烟气的物理火用Exph=Cp

[(T-T0)-

T0ln(T/T0)]+RT0ln(p/p0)代入数据得:Exph=361.6

kJ/kg例：某流化催化裂化装置再生烟气温度为620℃，36对于液体或固体

在压力不太高时，压力对液体的焓和熵的影响一般可以忽略不计若Cp可以视为常数，则对于液体或固体若Cp可以视为常数，则37对于真实气体

设计过程，通过求剩余焓和剩余熵的方法来计算(H-H0)和(S-S0)，再代入Ex的基本公式中∆Sig∆HigHR,SR死态id.gT0,p0H0,S0id.gT,pH*,S*待求状态real.gT,pH,S对于真实气体设计过程，通过求剩余焓和剩余熵的方法来38故真实气体的摩尔物理火用故真实气体的摩尔物理火用39对气体混合物理想气体混合物的物理火用为：真实气体混合物的物理火用对气体混合物理想气体混合物的物理火用为：真实气体混合物的物理40式中剩余焓和剩余熵可用RK方程计算式中剩余焓和剩余熵可用RK方程计算41剩余焓和剩余熵也可用普遍化方法计算剩余焓和剩余熵也可用普遍化方法计算42封闭体系，由状态T,p经过一可逆物理变化过程到环境状态T0,p0，则理想功为∵∴上式即为非流动物系物理火用的计算式。4）非流动物系的物理火用Exph封闭体系，由状态T,p经过一可逆物理变化过程到环境43其中:(U

-

U0)体系所释放的最大能量;T0(S

-

S0)完全可逆条件下也不得不排往自然环境的热量;p0(V0-V)克服大气压力所作的功。T0(S

-

S0)+p0(V0-V)为火无(无效能)其中:445）压力火用由第三章知(5-51)5）压力火用由第三章知(5-51)45对理想气体(5-52)对理想气体(5-52)464.4过程火用分析

4.4.1火用的概念

4.4.2物理火用的计算

4.4.3化学火用的计算

4.4.4火无4.4.5不可逆性和火用损失4.4.6火用衡算及火用效率4.4.7火用分析法及其应用4.4过程火用分析4.4.1火用的概念474.4.3化学火用的计算

体系和环境由约束性平衡态到达非约束性平衡态所提供的最大有用功即为该体系的化学火用。即处于环境温度T0、压力p0下的物系，由于组成与环境不同而具有的火用。

4.4.3化学火用的计算48计算物质的化学火用需要确定环境中基准物的浓度和热力学状态。通用模型：斯蔡古特(Szargut)龟山秀雄与吉田邦夫专用模型

1).环境模型计算物质的化学火用需要确定环境中基准物的浓度和热力学49龟山-吉田环境模型：

环境T0＝298.15K(25℃)p0＝0.10133MPa(1atm)

以1atm、25℃的饱和湿空气为基准物，其基准物的摩尔分数为：N20.7560O20.2034H2O(g)0.0312CO20.0003Ar0.0091He5.24×10-6

Ne1.8×10-5除以上七种物质外，其他元素均以在T0、p0下纯态最稳定的物质作为基准物。各种元素的基准物以元素周期表的形式给出。龟山-吉田环境模型：

环境T0＝298.150指纯物质在温度、压力与自然环境相等时的摩尔化学，用E0x,ch,i(可简写为Ei0)表示(1)死态物质(大气成分)的标准化学火用

纯物质i气相T0,p0Ei0,Vi大气中i(气)T0

p0i＝p0yi大气Ei,死态＝0,Vi,死态等温扩散

∆Ex,扩散

2)纯物质的标准化学火用计算指纯物质在温度、压力与自然环境相等时的摩尔化学51∴∵

∴即死态物质(纯i)的标准化学火用等于此物质扩散到浓度与环境相等时的扩散火用。∴∵∴即死态物质(纯i)的标准化学火用等于此物质扩散到52(2)非死态物质(非大气成分)的标准化学火用通过有关的化学反应来计算有一反应物质A1ν1molE10物质A2ν2molE20物质A3ν3molE30物质A4ν4molE40＋

＋25℃1atm(2)非死态物质(非大气成分)的标准化学火用物质A1物质A253当T=cons.时

当稳流过程是在自然环境的温度T0下进行时有

对稳流过程有

∴当T=cons.时当稳流过程是在自然环境的温度T0下进行时54

当反应是在25℃,1atm下进行时,则有即反应的标准化学火用变化等于反应的标准Gibbs自由能变化。当反应是在25℃,1atm下进行时,则有即反应的标准化学火55由物化知，∆G0可利用物质的标准生成Gibbs自由能计算。物质在298K的标准生成Gibbs自由能值一般手册中都可以查到由物化知，∆G0可利用物质的标准生成Gibbs自由能计算。物56从元素的标准化学火用和化合物的标准生成Gibbs自由能来计算——某化合物i的标准化学火用——元素(单质)j的标准摩尔化学火用νj——化合物中单质j的计量系数——化合物i的标准生成Gibbs自由能从元素的标准化学火用和化合物的标准生成Gibbs自由能来计算57补充讲义中给出了用龟山-吉田模型计算的元素标准化学火用。表中各元素化学火用的值是在环境温度T0=298.15K，p0=0.10133MPa的环境状态下求出来的。如果环境温度不是298.15K，则元素的化学火用应引入温度修正系数ξ进行修正：补充讲义中给出了用龟山-吉田模型计算的元素标准化学火用。表中58对理想气体混合物，有：上式适用于理想气体混合物和理想溶液。3).混合物的标准化学火用对理想气体混合物，有：上式适用于理想气体混合物和理想溶液。359若为非理想溶液，则：若为非理想溶液，则：604.4过程火用分析

4.4.1火用的概念

4.4.2物理火用的计算4.4.3化学火用的计算

4.4.4火无4.4.5不可逆性和火用损失4.4.6火用衡算及火用效率4.4.7火用分析法及其应用4.4过程火用分析4.4.1火用的概念61

4.4.4(无效能)在给定环境下，能量可以转变为有用功的部分称为有效能()；余下的不能转变为有用功的部分称为无效能()。能量由火用和火无两部分组成E=Ex+AN如恒温热源的热量火用∴由此可见，火用为高级能量，火无为僵态能量4.4.4(无效能)在给定环境下，能量可以62

稳流物系的物理火用

∴

由热力学第一定律，总能量是守恒的，即

∴稳流物系的物理火用∴由热力学第一定律，总能量是守恒的63

损失功就是不可逆过程中火用转化为火无的量，可视为能量贬质的量度。对可逆过程，没有功损失，是守恒的。用能过程的热力学第二定律可表述为在一切不可逆过程中，转化为；只有可逆过程，才守恒；由转化为是不可能的。损失功就是不可逆过程中火用转化为火无的量，可视为能量贬质的64第四章化工过程的能量分析

4.1能量平衡方程及其应用4.2热力学第二定律与熵平衡4.3理想功和损失功

4.4过程火用分析第四章化工过程的能量分析4.1能量平衡方程及其应用654.4过程火用分析

4.4.1火用的概念

4.4.2物理火用的计算4.4.3化学火用的计算

4.4.4火无4.4.5不可逆性和火用损失4.4.6火用衡算及火用效率4.4.7火用分析法及其应用4.4过程火用分析4.4.1火用的概念66能量不仅有数量的大小，而且还有品质(位)的高低。能量品质的高低体现在它的转换能力上，即能量转换为功的能力。按能量转化为有用功的多少，可以把能量分为三类：高(品)质能量：理论上能完全转化为有用功的能量。质和量是统一的，如电能、机械能、动能、位能；低(品)质能量：能部分转化为有用功的能量。如物质的内能(焓)、热能和以热的形式传递的能量。僵态能量：理论上不能转化为功的能量。如海水、地壳、处于环境状态下的能量；4.4.1有效能（）的概念能量不仅有数量的大小，而且还有品质(位)的高67

为了衡量能量的可利用程度或比较体系在不同状态下可用于作功的能量大小，1932年Keenen提出了能量的“可用性”概念，1956年Rant首先提出有效能的概念。

68国外：exergy,essergy,availability,availableenergy,utilizableenergy…国内：、有效能、可用能、资用能等我们采用：有效能、，并用符号Ex表示我国国标称为(exergy)国外：exergy,essergy,availabili691).（有效能）的定义：

由体系所处的状态到达基准态所提供的最大有用功即为体系处于该状态的火用。用Ex表示（无效能）：理论上不能转化为有用功的能量。为表达体系处于某状态的作功能力，先要确定一个基准态，并定义在基准态体系作功能力为零。

1).（有效能）的定义：70所谓的基准态就是体系变化到与周围自然环境达到完全平衡的状态。这种平衡包括热平衡、力平衡和化学平衡。平衡的环境状态即为热力学死态(寂态)，体系处于热力学死态时，火用为零。即基准态下体系的作功能力为零。所谓的基准态就是体系变化到与周围自然环境达到完全平衡的状态。71当体系和环境仅有热平衡和力平衡而未达到化学平衡，这种平衡称为约束性平衡。体系与环境达到约束性平衡时的状态，称为“约束性死态”或“物理死态”。若体系与环境既有热平衡、力平衡且又有化学平衡，则这种平衡称为非约束性平衡。体系与环境达到非约束性平衡时的状态，称为“非约束性死态”或“化学死态”。当体系和环境仅有热平衡和力平衡而未达到化学平衡，这种平衡称为72

对于没有核、磁、电与表面张力效应的过程，稳流体系的火用可由下列四个主要部分组成：火用Ex＝动能火用Ex,K＋位能火用Ex,p＋物理火用Ex,ph＋化学火用Ex,ch由于动能和位能对火用的贡献很小，可忽略不计，此时：

火用＝物理火用＋化学火用2).火用(有效能)的组成对于没有核、磁、电与表面张力效应的过程，稳流体系的火用73物理火用：物系由所处的状态到达与环境成约束性平衡状态所提供的最大有用功，即为该物系的物理火用。即物系仅由于T、p与环境的T0、p0不同所具有的火用。化学火用：体系和环境由约束性平衡状态到达非约束性平衡状态所提供的最大有用功即为该体系的化学火用。即物系在环境的T0、p0下，由于组成与环境组成不同所具有的火用。

通常，体系由约束性平衡状态到达非约束性平衡状态须经化学反应与物理扩散两个过程。物理火用：物系由所处的状态到达与环境成约束性平衡状态所提供的74例：确定1273K，10atm的CO气体有多大的做功能力，其为多少？

假定环境温度T0＝25℃，p0＝1atm例：确定1273K，10atm的CO气体有多大的做功能力，其751273K10atmCO气体298K10atmCO气体298K=T01atm=p0CO气体卡诺机可逆膨胀机

WcWR298K=T01atm=p0CO+O2燃烧CO2等温扩散(膨胀)298K1atm＞Wc放热WR物理化学1273K298K298K=T0卡诺机可逆WcWR298764.4过程火用分析

4.4.1火用的概念

4.4.2物理火用的计算4.4.3化学火用的计算

4.4.4火无4.4.5不可逆性和火用损失4.4.6火用衡算及火用效率4.4.7火用分析法及其应用4.4过程火用分析4.4.1火用的概念774.4.2物理火用的计算定义：物系经可逆物理过程达到约束性死态时所作的最大有用功即为该物系的物理火用。即指物系由于T、p与环境的T0、p0不同所具有的火用。物理死态(约束性死态)：

一般取环境状态T0＝25℃（298.15K）

p0＝1atm(101.325kPa)

当体系处于环境状态(T0、p0)时，Ex＝0

4.4.2物理火用的计算定义：物系经可逆物理过程达到约束78稳流物系火用Ex的数学表达式

任意状态（T，p，H，S）基态（T0,p0,H0

,S0）(5-47)稳流物系火用Ex的数学表达式任意状态基态(5-47)79

对稳流体系上式就是稳流体系在任意状态时的火用计算式。它是火用计算的基本公式，适用于各种物理的、化学的或者两者兼有的火用计算。火用也是体系的状态函数，而且与环境的状态有关。（火用为复合的状态函数）对稳流体系上式就是稳流体系在任意状态时的火用计算式。它是80

稳流物系的火用变化ΔEx

稳流物系从状态1变化到状态2所引起的火用的变化为稳流物系的火用变化ΔEx81对稳流体系理想功和火用的计算式分别为：理想功火用火用变化理想功与火用的关系对稳流体系理想功和火用的计算式分别为：理想功火用火用变化821）共同点：都用以表示能量品质的高低，并以作出的最大功来计算，都是从热力学第一、第二定律推导而得。2)区别理想功是对两个状态(过程)而言，可正可负，而火用是对某一状态而言，与环境有关，只为正值。对理想功，其始态和终态不受任何限制，而

火用的终态必须是基准态(环境状态)。1）共同点：都用以表示能量品质的高低，并以作出的最大功来计算83始态1终态2基态WidEx1Ex2∴理想功是终态与始态火用的差值始态1终态2基态WidEx1Ex2∴理想功是终态与始态火841)功、电能和机械能的火用——本身的数值2)

热的有效能(热量)ExQ

热量相对于平衡环境态所具有的最大作功能力即为热的有效能(热量)。按Carnot循环所转化的最大功来计算。

几种常见情况的火用计算1)功、电能和机械能的火用——本身的数值几种常见情况的85对恒温热源，其热量火用为总能量火无对恒温热源，其热量火用为总能量火无86

对变温热源，(如由T1变到T2)，其热量火用为：对变温热源，(如由T1变到T2)，其热量火用为：87用H、S值来计算

ExQ

=T0ΔS-ΔH变温情况，如由T变到T0(5-50)用H、S值来计算ExQ=T0ΔS-ΔH变温88说明：热量火用ExQ不仅与热量Q有关，而且与环境温度T0及热源温度T有关。ExQ表示热流的作功能力，与是否真正作了功无关。计算ExQ的公式可适用于任何与环境有热交换的体系。说明：89

例:某工厂有两种余热可资利用，其一是高温的烟道气，主要成分是二氧化碳、氮气和水汽，流量为500kg·h-1,温度为800℃，其平均等压热容为0.8kJ·kg-1·K-1；其二是低温排水，流量为1348kg·h-1,温度为80℃,水的平均等压热容可取为4.18kJ·kg-1·K-1，假设环境温度为298K。问两种余热中的火用各为多少？例:某工厂有两种余热可资利用，其一是高温的烟道气90解：高温的烟道气是高温、低压气体，可作为理想气体处理，则高温的烟道气放出的热量Q=mCp(T-T0)=3.1×105kJ·h-1解：高温的烟道气是高温、低压气体，可作为理想气体处理，则高91

低温排水的火用低温排水放出的热量

Q水=mCp(T-T0)=3.1×105kJ·h-1低温排水的火用低温排水放出的热量92由例可看出：尽管低温排水的余热等于高温烟道气的余热，但是其火用只有高温烟道气的十分之一不到，∴火用才能正确评价余热资源。在余热利用的评价上，必须注意到热量与火用是不一致的，且与温度密切相关，显热的评价只与热量的温度有关，而与物质的种类无关。由例可看出：尽管低温排水的余热等于高温烟道气的余热，但是其火933）稳流物系物理火用Exph的计算

以上两式是计算稳流过程流体火用和火用变化的基本公式。

3）稳流物系物理火用Exph的计算以上两式是计算稳94

若有现成的热力学性质图表如水蒸气表，则物质的焓和熵值可直接查出计算。若没有专用的热力学性质图表可供查阅时，或者对于混合物，焓(变)和熵(变)要按上一章介绍的方法计算。若有现成的热力学性质图表如水蒸气表，则物质的焓和95

P120例5-9蒸汽的有效能为：假设蒸汽用来加热，不作轴功，蒸汽所放出的热即状态压力pMPa温度TKSkJ/kg.KHkJ/kgS-S0kJ/kg.KH-H0kJ/kgExkJ/kg液体水0.10132980.367104.8饱和蒸汽1.0134536.58227766.2152671814过热蒸汽1.0135737.13030536.762948934饱和蒸汽6.868557.55.82627755.4626701043饱和蒸汽8.6115735.78727835.47426781092P120例5-9蒸汽的有效能为：状态压力p温度TKS96通常高压蒸汽先用来对外作功，乏气(低压蒸汽)再作为工艺加热之用。盲目地把高压蒸汽作加热就是一种浪费。一般用来供热的大都是0.5~1.0MPa的饱和蒸汽。通常高压蒸汽先用来对外作功，乏气(低压蒸汽)再作为工97稳流物系物理火用Exph的计算对于理想气体Cp为理想气体的恒压热容，若Cp可以视为常数，则温度火用压力火用稳流物系物理火用Exph的计算对于理想气体Cp为理想气体的恒98在实用中，有时缺乏Cp的数据，但可由焓图查得H和H0的数据，则可用下式近似计算：在实用中，有时缺乏Cp的数据，但可由焓图查得H和H0的数据，99例：某流化催化裂化装置再生烟气温度为620℃，压力为0.225MPa，假定该烟气Cp=1.09kJ/kg·K,M=29,设环境状态为25℃，1atm。试计算烟气的物理火用。解:烟气的物理火用Exph=Cp

[(T-T0)-

T0ln(T/T0)]+RT0ln(p/p0)代入数据得:Exph=361.6

kJ/kg例：某流化催化裂化装置再生烟气温度为620℃，100对于液体或固体

在压力不太高时，压力对液体的焓和熵的影响一般可以忽略不计若Cp可以视为常数，则对于液体或固体若Cp可以视为常数，则101对于真实气体

设计过程，通过求剩余焓和剩余熵的方法来计算(H-H0)和(S-S0)，再代入Ex的基本公式中∆Sig∆HigHR,SR死态id.gT0,p0H0,S0id.gT,pH*,S*待求状态real.gT,pH,S对于真实气体设计过程，通过求剩余焓和剩余熵的方法来102故真实气体的摩尔物理火用故真实气体的摩尔物理火用103对气体混合物理想气体混合物的物理火用为：真实气体混合物的物理火用对气体混合物理想气体混合物的物理火用为：真实气体混合物的物理104式中剩余焓和剩余熵可用RK方程计算式中剩余焓和剩余熵可用RK方程计算105剩余焓和剩余熵也可用普遍化方法计算剩余焓和剩余熵也可用普遍化方法计算106封闭体系，由状态T,p经过一可逆物理变化过程到环境状态T0,p0，则理想功为∵∴上式即为非流动物系物理火用的计算式。4）非流动物系的物理火用Exph封闭体系，由状态T,p经过一可逆物理变化过程到环境107其中:(U

-

U0)体系所释放的最大能量;T0(S

-

S0)完全可逆条件下也不得不排往自然环境的热量;p0(V0-V)克服大气压力所作的功。T0(S

-

S0)+p0(V0-V)为火无(无效能)其中:1085）压力火用由第三章知(5-51)5）压力火用由第三章知(5-51)109对理想气体(5-52)对理想气体(5-52)1104.4过程火用分析

4.4.1火用的概念

4.4.2物理火用的计算

4.4.3化学火用的计算

4.4.4火无4.4.5不可逆性和火用损失4.4.6火用衡算及火用效率4.4.7火用分析法及其应用4.4过程火用分析4.4.1火用的概念1114.4.3化学火用的计算

体系和环境由约束性平衡态到达非约束性平衡态所提供的最大有用功即为该体系的化学火用。即处于环境温度T0、压力p0下的物系，由于组成与环境不同而具有的火用。

4.4.3化学火用的计算112计算物质的化学火用需要确定环境中基准物的浓度和热力学状态。通用模型：斯蔡古特(Szargut)龟山秀雄与吉田邦夫专用模型

1).环境模型计算物质的化学火用需要确定环境中基准物的浓度和热力学113龟山-吉田环境模型：

环境T0＝298.15K(25℃)p0＝0.10133MPa(1atm)

以1atm、25℃的饱和湿空气为基准物，其基准物的摩尔分数为：N20.7560O20.2034H2O(g)0.0312CO20.0003Ar0.0091He5.24×10-6

Ne1.8×10-5除以上七种物质外，其他元素均以在T0、p0下纯态最稳定的物质作为基准物。各种元素的基准物以元素周期表的形式给出。龟山-吉田环境模型：

环境T0＝298.1114指纯物质在温度、压力与自然环境相等时的摩尔化学