2022-2023学年福建省清流一中高二化学第一学期期末监测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如下图所示，下列说法错误的是A．反应总过程ΔH<0B．Fe+使反应的活化能减小C．Fe++N2OFeO++N2、FeO++COFe++CO2两步反应均为放热反应D．FeO+也是该反应的催化剂2、把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使SO42－全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()A．Al3+ B．AlO2－ C．Al(OH)3 D．Al3+和Al(OH)33、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()A．升高温度，平衡常数减小B．0-3s内，反应速率v(NO2)=0.2

mol•L-1C．

t1时仅加入催化剂，平衡正向移动D．达到平衡时，仅改变X，则X为c(O2)4、有关原电池的下列说法中正确的是（）A．在外电路中电子由正极流向负极 B．在原电池中负极发生还原反应C．阳离子向正极方向移动 D．原电池中正极一定是不活泼金属5、能使水的电离平衡右移，且其水溶液显碱性的离子是A．H+ B．OH- C．Al3+ D．HCO3-6、现有X、Y、Z、W、Q

五种短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是A．W的单质和某些化合物可用于道路照明、漂白剂、制玻璃等B．含W、Y、Z

三种元素的化合物，其水溶液可能呈中性或碱性C．X与Y、X

与Z形成的简单化合物，分子间都能形成氢键，并且均具有氧化性和还原性D．Y与Z形成的化合物只有五种7、某温度下，在体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s)ΔH＞0，下列叙述正确的是A．恒温，将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞几率减小B．加入少量W，逆反应速率增大C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．在容器中加入氩气，反应速率不变8、BaCl2剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是A．AgNO3 B．CuSO4 C．Na2CO3 D．MgSO49、下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污 B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C．浓的硫化钠溶液有臭味 D．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀10、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A．热纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污的能力强B．向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀C．水的离子积随温度变化如表格所示：D．对CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深11、为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响规律，某同学设计如下方案：编号纯锌粉质量0.2mol•L﹣1硫酸体积温度硫酸铜固体质量Ⅰ2.0g10.0mL25℃0Ⅱ2.0g10.0mLt℃0Ⅲ2.0g10.0mL35℃0.2gⅣ2.0g10.0mL35℃4.0g下列推断合理的是（）A．为了选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t=25B．待测物理量是收集等体积（相同条件）气体所需要的时间，时间越长，反应越快C．根据该方案，还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响D．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ12、海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度(mol/L)Na＋Mg2＋Ca2＋Cl−HCO3-0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。下列说法正确的是A．步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋D．沉淀物X为CaCO313、下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是A．闪电B．光化学烟雾C．酸雨D．臭氧层空洞14、一定条件下，体积为2L的密闭容器中，2molX和3molY进行反应：X（g）+Y（g）Z（g），经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是A．以X浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（L•s）B．其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率增大C．其他条件不变，12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为0.06mol/LD．其他条件不变，若移走1molX和1.5molY，再达平衡时Z的物质的量小于0.3mol15、将1L含有0.4molCu(NO3)2和0.4molKCl的水溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一电极上析出19.2gCu。此时，在另一电极上放出气体的体积在标准状况下为(不考虑产生的气体在水中的溶解)()A．6.72L B．13.44L C．3.36L D．5.6L16、化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，下列有关四个曲线图的说法正确的是A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．图②可以表示相同pH

的醋酸和盐酸分别加水稀释时溶液的pH

随溶液体积的变化C．图③可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时的pH变化D．由图④可知，反应C(金刚石，s)=C(石墨，s)的焓变△H=△H1-△H2二、非选择题（本题包括5小题）17、酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：酮洛芬中含氧官能团的名称为______________和______________。由B→C的反应类型是____________________。写出D→E反应的化学方程式______________________________________________。写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式_____________________。Ⅰ.能发生银镜反应Ⅱ.水解产物之一遇FeCl3溶液显色Ⅲ.分子中含有4种不同化学环境的氢原子请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）________________。18、A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：写出下列元素的符号：A____，B___，C____，D___。用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___，碱性最强的是_____。用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是____，电负性最大的元素是____。E元素原子的核电荷数是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在___区。写出D元素原子构成单质的电子式____，该分子中有___个σ键，____个π键。19、为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→__________。装置②中主要玻璃仪器的名称__________、__________、__________。实验室制备Cl2的离子方程式为____________。装置③中Cu的作用__________（用化学方程式表示）。乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__________。丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到__________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。20、某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究；观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论：①浓硫酸具有强氧化性②浓硫酸具有吸水性③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性⑤黑色物质具有强吸附性其中依据不充分的是_________（填序号）；为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：试回答下列问题：①图1的A中最好选用下列装置_________（填编号）；②图1的B装置所装试剂是_________；D装置中试剂的作用是_________；E装置中发生的现象是_________；③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________，后体积膨胀的化学方程式为：_________；④某学生按图进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________，其反应的离子方程式是_________。21、实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol（CH2）6N4H+与1molH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ：称取样品1.500g。步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1滴—2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_______。④判断滴定达到终点的操作是_______。滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L-1，则该样品中氮的质量分数为______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D2、B3、A4、C5、D6、D7、D8、D9、B10、D11、C12、D13、A14、D15、D16、B二、非选择题（本题包括5小题）17、羧基羰基取代反应18、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd1219、④→③→①圆底烧瓶分液漏斗酒精灯MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OCu+Cl