高二化学选修四 期末复习化学反应与能量课件

选修四期末复习选修四期末复习1第一章第一章2化学反应与能量的变化焓变反应热热化学方程式两者关系恒压条件下的热效应等于焓变。符号∆H∆H>0吸热反应∆H<0放热反应单位测量仪器量热计kJ/mol或kJ·mol-1标聚集状态（g、l、s、aq），不标↑、↓△H写在方程式右边，“空格”隔开。放热：△H为“－”；吸热：△H为“＋”。单位：kJ/mol。在25℃、101325Pa下测定的，不注明温度和压强化学计量数仅表示物质的量，可以是分数。化学计量数必须与△H相对应。复习回顾《课时训练》P1第4、5、9、10小题《金牌学案》P9第3、4小题化学反应与能量的变化焓变热化学方程式两者关系恒压条件下的热效3小学生《雷锋的故事》读后感及心得体会今年是毛泽东主席亲笔题词“向雷锋同志学习”的第53周年,“雷锋精神”激励着我们一代又一代人学习。本文是聘才网小编为大家带来的有关小学生《雷锋的故事》的读后感,欢迎阅读。《雷锋的故事》读后感1我爱读书,我喜欢读好书,今天我就跟大家推荐一本我喜欢的好书——《雷锋的故事》。这本书,让我百看不厌,学到了很多的东西。雷锋叔叔是上世纪60年代的英雄,他的父亲在抗日战争时期被日军毒打而死,母亲含恨自尽。七岁的雷锋便成了孤儿,依靠乡亲们的照料过日子。雷锋长大后,热爱集体,关心战友,帮助群众,把“毫不利己,专门利人”看成是自己人生最大的幸福和快乐。雷锋叔叔说:“做事,就要做有益于人民的好事;做人,就要做益于人民的好人。”他是这样说的,也是这样做的。在他上小学的时候,每天必须经过一座小桥,每逢下雨,河水就会漫过桥面,小同学们胆小,不敢自己过河,于是,雷锋叔叔便每次都主动把他们一个一个背过河;参军后,他把自己省吃俭用的钱,毫不犹豫地捐献给灾区,捐给那些更需要帮助的人。读完了雷锋叔叔的故事,我被他的精神深深感动了,我也要学习雷锋,做一个乐于助人,对社会有用的中和热及测定中和热反应热的测定概念在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。注意点稀溶液、生成1molH2O、放热实验用品大、小烧杯，温度计，量筒两个，泡沫塑料或纸条，泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔），环形玻璃搅拌棒，强酸、强碱稀溶液。注意点①两烧杯口相平；②酸碱浓度小，且接近，其中一种过量；③测温要准，取几次平均值。复习回顾《金牌学案》P5-6活用《课时训练》P2第1、2、3小题小学生《雷锋的故事》读后感及心得体会中和热及测定中和热反应热4燃烧热能源中和热燃烧热概念在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。注意点稀溶液、生成1molH2O反应热能源溶解热概念在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。注意点1mol纯物质、生成稳定的氧化物化石燃料煤、石油、天然气（不能再生）太阳能、氢能、地热能、风能、核能等新能源燃料充分燃烧的条件：（1）助燃剂（如O2）要适量（2）接触面越大越好（颗粒要细）复习回顾《课时训练》P4第2、7、8小题燃烧热能源中和热燃烧热概念在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应5盖斯定律概念意义化学反应的反应热只与反应体系的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关，这就是盖斯定律。图示△H==△H1+△H2+△H3间接求算某反应的反应热写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质）然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。方法《课时训练》P5第11小题《课时训练》P6第8、9小题反应热=Σ反应物键能—Σ生成物键能复习回顾《金牌学案》P12题型五盖斯定律概念意义化学反应的反应热只与反应体6第二章第二章7化学反应速率概念用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。表达式单位注意：①速率为单位时间内平均速率；②各物质的速率之比等于方程式计量数之比。③对于同一反应，不同物质表示速率，比较快慢时，应转化成同一物质来比较v＝——△c△t用来衡量化学反应进行快慢程度的量。mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）影响因素《课时训练》P7第3、5、7、10小题《金牌学案》P15活用复习回顾化学反应速率概念用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的8外因其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。参加反应物质的性质影响反应速率的因素内因（主要因素）浓度压强温度催化剂浓度大，速率快压强改变，引起浓度改变，速率改变。温度高，速率快加正催化剂，速率快注意：①改变固体或纯液体的用量，对反应速率无影响！②稀浓硫酸性质不同。《金牌学案》P18活用《金牌学案》P20第4小题复习回顾《课时训练》P8第3、6、7小题外因其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。参加反应物质的性质影响反9特征一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。化学平衡定义动、等、定、变平衡标志（平衡特有）V正=V逆同一物质的消耗速率和生成速率相等平衡混合物中各组成成分的含量保持不变——各组分的物质的量浓度、质量分数、物质的量分数、体积分数(有气体参加的可逆反应)、反应物的转化率等保持不变。复习回顾从变到不变，可作标志。从不变到不变，不可作标志。《课时训练》P10第8、9、10小题特征一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应10化学平衡移动如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理浓度温度压强催化剂增大能减小此浓度的方向移动减小能增大此浓度的方向移动升高吸热反应的方向移动降低放热反应的方向移动增大气体减小的方向移动减小气体增大的方向移动同等程度改变正逆速率，平衡不移动。渐变突变图像口诀：c连，TP断，上加下减复习回顾《金牌学案》P27-28第1、2、3、6小题化学平衡移动如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等）11化学平衡图像复习回顾速率——时间图含量—时间—温度（压强）图转化率（或质量分数）——压强、温度图速率——压强（或温度）图①定一议二②先拐先平数值大图像口诀：c连，TP断，上加下减《金牌学案》P27活用化学平衡图像复习回顾速率——时间图含量—时间—温度（压强）图12复习回顾记一记两种可能：①反应是放热反应，温度升高使化学反应速率加快。②产物有催化作用。①能判别反应物与生成物。②反应为可逆。曲线上的点为平衡点最高点达到平衡。复习回顾记一记两种可能：①能判别反应物与生成物。曲线上的点为13化学平衡常数在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。定义表达式对于反应：aA（g）+bB(g)⇌

cC(g)+dD(g)K=——————cc(C)·cd(D)ca(A)·cb(B)K越大，转化率越大。定量的衡量化学反应进行的程度当K>105时，反应进行基本完全。K只受温度影响。意义应用求平衡时各组分的浓度求平衡时反应物的转化率判断平衡移动方向判断反应的热效应注意：1、代入数据为平衡状态，固体与纯液体当作1。2、表示反应进行的程度，不表示快慢，即速率大，K值不一定大。3、表达式与方程式书写有关。复习回顾《课时训练》P13第5、6、7小题化学平衡常数在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成14自发进行的化学反应焓减（△H＜0

）熵增（△S>0）一定条件下自发进行一定条件下自发进行任何条件下自发进行过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程一定会发生和过程发生的速率。复习回顾《课时训练》P14第4、5、6小题自发进行的化学反应焓减熵增（△S>0）一定条件下自发进行15第三章第三章16六大强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4四大强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2弱电解质（盐类）：Fe(SCN)3、(CH3COO)2Pb、HgCl2离子化合物+强酸（共价化合物）共价化合物（-强酸）复习回顾强弱电解质《课时训练》P15-16第1、2、5、9、10小题六大强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HCl17电解质的电离左物右离子，强等弱可逆。多元弱酸分步书，多元弱碱一步写。弱电解质的电离平衡特征：动、等、定、变影响因素复习回顾《课时训练》P17第2、3、4、7小题电离平衡常数K，K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。电解质的电离左物右离子，强等弱可逆。多元弱酸分步书，多元弱18溶液的酸碱性极弱电解质水的电离水的电离和溶液的酸碱性H2O⇌

H++OH—离子积（适用于纯水及电解质的稀溶液）Kw=c(H+)•c(OH-)=1×10-14★25℃时

1、温度升高，促进水的电离，Kw增大。2、加酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。通过c(H+)

和c(OH—)

两者相对大小比较，可判断溶液酸、碱性Kw仅与温度有关复习回顾《课时训练》P17第5、9、11、12小题溶液的酸碱性极弱电解质水的电离水的电离和溶液的酸碱性H2O19pH试纸的使用单一溶液（及稀释）pH值的计算先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，再送到盛有待测气体的容器口附近，观察颜色的变化，判断气体的性质。（试纸不能触及器壁）pH=—lgc(H+)pH的范围0——14检验溶液的酸碱度（干）：检验气体的酸碱性（湿）：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比，判断溶液的性质。pH的应用pH计（酸度计）pH计：读数为小数点后两位广泛pH试纸：读数为整数复习回顾《课时训练》P18第7、10小题酚酞变色范围为：8.2～10.0无色/粉红/红色石蕊变色范围为：5～8红色/紫色/蓝色甲基橙变色范围：3.1～4.4红/橙/黄pH试纸的使用单一溶液（及稀释）pH值的先用蒸馏20单一溶液（及稀释）pH值的计算两种强酸混合两种强碱混合强酸与强碱混合pH=—lgc(H+)酸按酸，碱按碱，同强混合在中间；异强混合看过量，无限稀释7为限。强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢1个单位。弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢不到1个单位。两种强酸（碱）溶液等体积混合，溶液的pH值以原浓溶液的pH向7靠拢0.3（或0.26）个单位。再求c混（H+）复习回顾《课时训练》P18第4、5、6小题《金牌学案》P45第3、4、5小题单一溶液（及稀释）pH值的计算两种强酸混合两种强碱混合强酸与21酸碱的中和滴定指示剂选择滴定仪器基本操作数据处理酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台等。甲基橙酚酞①变色范围与终点pH吻合或接近；②变色范围越窄越好；③滴定终点时颜色变化明显。①检漏→②水洗→③润洗→④装液→⑤读数→

⑥取液→⑦加指示剂→⑧滴定→⑨读数→⑩计算c(测)=———————c(标)×V(标)V(测)C标是已知的，V测是固定的，所以一切的误差都归结为对V标的影响，V标偏大则C测偏大，V标偏小则C测偏小。复习回顾《课时训练》P19-20第2、3、4、5、6、7、9、11小题酸碱的中和滴定指示剂选择滴定仪器基本操作数据处理酸式滴定管、22装碱液，不装氧化剂和酸液（均腐蚀橡胶）。注意装酸或氧化剂（如酸性KMnO4），不装碱液（腐蚀玻璃）。酸式滴定管：碱式滴定管：把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下面接液体，滴定过程中用左手控制活塞，用右手摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化。滴定操作：滴定终点判断：当滴入最后一滴ⅩⅩ溶液时，颜色由ⅩⅩ变为ⅩⅩ，且半分钟内不再恢复原来颜色，即已达终点。装碱液，不装氧化剂和酸液（均腐蚀橡胶）。注意装酸或氧化剂（如23特点规律水解方程式的书写盐类的水解有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，弱弱具体定。是中和反应的逆反应，是吸热反应，水解程度一般很小。⑴应用“⇌”符号⑵不标↓与↑⑶多元弱酸盐分步水解（分步书写）⑷多元弱碱盐分步水解（一步书写到位）。⑸强烈双水解时，标沉淀及气体符号。影响因素内因（盐本身的性质）外因（①温度；②浓度；③外加酸或碱；④外加某些盐。）越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱或某些盐抑制或促进水解。复习回顾《课时训练》P21第7、8、9、10、11小题《金牌学案》P51活用即时检测5特点规律水解方程式的书写盐类的水解有弱才水解，无弱不水解；是24盐类水解的应用实验室盐溶液的配制与保存试剂瓶及瓶塞选择酸碱中和指示剂的选择加相应强酸或强碱抑制水解碱性溶液用橡胶塞，含F-用塑料瓶根据形成盐的酸碱性选择配制CuSO4溶液需加入少量

；配制FeCl3溶液加入少量

；配制K2S溶液需加入少量

。H2SO4HClKOHNa2CO3溶液贮存时用橡胶塞CO32-+H2O

⇌

HCO3-+OH-SiO2+2OH-=SiO32-

+H2ONaF溶液贮存时用塑料瓶F-+H2O

⇌

HF+OH-SiO2+HF=SiF4↑+2H2O中和滴定指示剂适用甲基橙强酸弱碱盐、强酸强碱盐酚酞强碱弱酸盐、强酸强碱盐复习回顾盐类水解的应用实验室盐溶液的配制与保存试剂瓶及瓶塞选择酸碱中25盐类水解的应用生产生活利用某些盐溶液水解去油污水解显酸性盐溶液，跟金属、金属氧化物反应肥料的混用泡沫灭火器制胶体（净水剂）吸附水中悬浮杂质，净水加热促进水解草木灰不能和铵态氮肥混合Al3+与HCO3—强烈双水解Al3+、Fe3+等，生成氢氧化物呈胶状且无毒，可用作净水剂。纯碱加热，去污能力增强：CO32-+H2O

⇌

HCO3-+OH-镁与NH4Cl溶液反应：NH4++H2O

⇌

NH3·H2O+H+Mg+2H+=Mg2++H2↑总反应：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑

+H2↑CO32-+H2O

⇌

HCO3-+OH-NH4++OH-==NH3↑+H2O

Al3++3HCO3—=Al(OH)3↓+3CO2↑复习回顾盐类水解的应用生产生活利用某些盐溶液水解去油污水解显酸性盐溶26盐类水解的应用其它方面判断盐溶液的酸碱性及其相对强弱利用水解除杂加热盐溶液或结晶水合物得到的成分判断离子浓度大小比较越弱越水解一般双水解可共存，强烈双水解不共存除去镁离子中的铁离子离子共存相同浓度的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液碱性强①会不会水解？②有没有挥发性酸的酸根？③有不会分解或氧化？不引入杂质离子，可用MgO、Mg（OH）2、MgCO3等Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32-NH4+与AlO2-、SiO32-水解与电离，一般程度较小复习回顾《课时训练》P22第3、4、10小题盐类水解的应用其它方面判断盐溶液的酸碱性及其相对强弱利用水解27溶液中粒子浓度大小的比较2、水解平衡理论：①“弱”离子由于水解而损耗②单水解是微弱的③多元弱酸酸根水解是分步，主要决定第一步1、电离平衡理论：①弱电解质的电离是微弱的②多元弱酸电离分步，第一步为主Na2S溶液中离子浓度比较：c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)H2S溶液中微粒浓度比较：c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)复习回顾《课时训练》P22第7、8、9、11小题溶液中粒子浓度大小的比较2、水解平衡理论：1、电离平衡理论：28电解质溶液中的守恒关系1、电荷守恒Na2CO3溶液Na+、CO32–、HCO3–、H2CO3H+、OH–2、物料守恒3、质子守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+2c(CO32–)+c(HCO3–

)

c(Na+)=

2[c(CO32–)+

c(HCO3–)+

c(H2CO3)]c(OH–)=c(H+)+c(HCO3–)+2c(H2CO3)思维的三个基点：电离、水解和守恒复习回顾电解质溶液中的守恒关系1、电荷守恒Na2CO3溶液Na+、29电解质溶液中的守恒关系1、电荷守恒NaHCO3溶液Na+、HCO3–、H2CO3、CO32–H+、OH–2、物料守恒3、质子守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+2c(CO32–)+c(HCO3–

)

c(Na+)=

c(CO32–)+

c(HCO3–)+

c(H2CO3)

思维的三个基点：电离、水解和守恒复习回顾c(OH–)+c(CO32–

)=c(H+)+c(H2CO3)电解质溶液中的守恒关系1、电荷守恒NaHCO3溶液Na+、30NH4ClNH3·H2OCH3COOHCH3COONa混合溶液1：1混合呈酸性1：1混合呈碱性弱酸酸式盐溶液NaHSO3NaH2PO4呈酸性NaHCO3NaHSNa2HPO4呈碱性复习回顾NH4ClCH3COOH混合溶液1：1混合呈酸性1：1混31溶解平衡溶度积难溶电解质的溶解平衡建立特征影响因素AgCl(s)Cl—(aq)+Ag+(aq)沉淀溶解——动、等、定、变——离子浓度、温度表达式：反应：MmAn(s)⇌

mMn＋(aq)＋nAm—(aq)

平衡时：Ksp＝[c(Mn＋)]m.[c(Am—)]n规则:Qc

>Ksp（沉淀）；Qc＝Ksp（平衡）Qc

<Ksp（未饱和）Ksp的意义——物质本身性质和温度等——难溶物溶解能力影响因素Ksp计算——利用Ksp求难溶物离子浓度知识回顾《课时训练》P23第1、2、3、4小题溶解平衡溶度积难溶电解质的溶解平衡建立特征影响因素AgCl(32沉淀的生成沉淀反应的应用知识回顾沉淀的溶解沉淀的转化原则——生成沉淀越完全越好。——①调pH；②加沉淀剂。方法应用①难溶于水的盐溶于酸中Cu(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、FeS溶于盐酸②难溶电解质溶于某些盐溶液中Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液——转化成溶解度更小的沉淀实质应用①锅炉除水垢②对一些自然现象的解释《课时训练》P24第9小题沉淀的生成沉淀反应的应用知识回顾沉淀的溶解沉淀的转化原则——33第四章第四章34概念把化学能转变为电能的装置。构成条件原电池自发进行的氧化还原反应本质“两极一液成回路”（可以双液）工作原理（锌铜原电池）负极（锌片）：正极（铜片）：电池总反应式：Zn－2e-＝Zn2＋

（氧化反应）Cu2＋＋2e-＝Cu（还原反应）Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu（负极+正溶）电极判断②电极反应（氧化→负；还原→正）③电子或电流流动方向（电子：负→正；电流：正→负）①电极材料（活泼→负；不活泼→正）④离子定向移动方向（阳离子→正；阴离子→负）⑤现象（电极溶解→负；产生气泡或固体→正）复习回顾《课时训练》P25-26第8、11、12小题概念把化学能转变为电能的装置。构成条件原电池自发进行的氧化35原电池电极反应书写负极：M–ne-=Mn+2H++2e-=H2↑②不活泼金属盐或铵盐溶液(如AgNO3、NH4Cl)③中性、碱性和弱酸性条件下（如K2SO4）Mn++ne-=M或2NH4++2e-=2NH3+H2↑正极：①酸性溶液中(如H2SO4溶液)2H2O+O2+4e-＝4OH－复习回顾原电池电极反应书写负极：M–ne-=Mn+2H++36一次电池（不可充电电池）二次电池（充电电池或蓄电池）燃料电池化学电源碱性锌锰电池（负：Zn、正：MnO2

、电解质：KOH）Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag锌银电池（负：Zn、正：Ag2O、电解质：KOH）锂电池8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S（负：锂、正：石墨、电解质溶液：LiAlCl4-SOCl2）……铅蓄电池PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O放电充电（负：Pb、正：PbO2、电解质：H2SO4）……复习回顾《课时训练》P26第2小题《课时训练》P27第10小题一次电池二次电池燃料电池化学电源碱性锌锰电池（负：Zn、正：37氢氧燃料电池其它燃料电池燃料电池（电极材料不参与反应）⑴甲醇燃料电池2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O2CH3OH+3O2+4OH—==2CO32—+6H2O酸性介质碱性介质燃料电池电极反应式的书写方法：总→正→负，分三步……①酸性介质：O2＋4H++4e—=2H2O

②中性或碱性介质：O2＋2H2O+4e—=4OH—③熔融碳酸盐环境：O2＋2CO2+4e—=2CO32—④固体电解质：O2＋4e—=2O2—正极书写：复习回顾《课时训练》P27第12小题《金牌学案》P67探究4氢氧燃料电池其它燃料电池燃料电池（电极材料不参与反应）⑴甲醇38概念把电能转变为化学能的装置。构成条件电解池一般为非自发进行的氧化还原反应本质电源、两极、一液、闭合工作原理（阳氧阴还）阳极（连正极）：阴极（连负极）：电池总反应式：离子放电顺序活性阳极失电子,惰性离子失电子;阳离子得电子相加还要考虑离子来源分析电解思路①找离子②定顺序③写反应复习回顾《课时训练》P28第2、3、4、5小题概念把电能转变为化学能的装置。构成条件电解池一般为非自发进39类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度pH溶液复原电解水型阴：4H++4e—=2H2↑阳：4OH——4e—=2H2O+O2↑NaOH水增大增大水H2SO4水增大减小水Na2SO4水增大不变水电解本身型电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电HCl电解质减小增大氯化氢CuCl2电解质减小氯化铜放氢生碱型阴极:H2O放H2生碱阳极:电解质阴离子放电NaCl电解质和水生成新电解质增大氯化氢放氧生酸型阴极:电解质阳离子放电阳极:H2O放O2生酸CuSO4电解质和水生成新电解质减小CuO或CuCO3用惰性电极电解不同类型溶液变化复习回顾《课时训练》P28-29第9、10小题《金牌学案》P76第4小题类型电极反应特点实例电解电解质pH溶液电解水型阴：4H++40氯碱工业电镀电解池的应用电冶金（K～Al）阳极（连正极）：阴极（连负极）：电池总反应：2Cl——2e—==Cl2↑2H++2e—==H2↑2Cl—+2H2O

===2OH—+H2↑+Cl2↑电解2NaCl(熔融)====2Na+Cl2↑电解MgCl2(熔融)====Mg+Cl2↑电解2Al2O3(熔融)====4Al+3O2↑电解冰晶石阳极（连正极）：阴极（连负极）：电镀液：镀层金属待镀金属制品含有镀层金属的电解质铜的电解精炼阳极（粗铜）：阴极（纯铜）：电镀液（含有Cu2+）Cu2++2e—＝CuZn—2e—＝Zn2+Fe—2e—＝Fe2+Ni—2e—＝Ni2+Cu—2e—＝Cu2+复习回顾《课时训练》P29-30第3、7、9、10小题氯碱工业电镀电解池的应用电冶金（K～Al）阳极（连正极）：阴41金属的腐蚀金属的腐蚀与防护金属的防护制合金（不锈钢）表面覆盖保护层化学腐蚀电化学腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀（形成原电池）（不能形成原电池）主要次要温度对化学腐蚀的影响很大。负极：Fe—2e-=Fe2+正极：2H++2e-=H2↑总反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑（pH<5.6时）（pH≥5.6时）负极：Fe—2e-=Fe2+正极：O2+2H2O+4e-=4OH-总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3牺牲阳极的阴极保护法电化学保护法外加电流的阴极保护法复习回顾《课时训练》P30-31第1、2、5、7、10小题判断金属腐蚀快慢的规律：电解池阳极>原电池负极>一般化学腐蚀>原电池正极>电解池阴极金属的腐蚀金属的腐蚀与防护金属的防护制合金（不锈钢）表面覆盖42再见再见43选修四期末复习选修四期末复习44第一章第一章45化学反应与能量的变化焓变反应热热化学方程式两者关系恒压条件下的热效应等于焓变。符号∆H∆H>0吸热反应∆H<0放热反应单位测量仪器量热计kJ/mol或kJ·mol-1标聚集状态（g、l、s、aq），不标↑、↓△H写在方程式右边，“空格”隔开。放热：△H为“－”；吸热：△H为“＋”。单位：kJ/mol。在25℃、101325Pa下测定的，不注明温度和压强化学计量数仅表示物质的量，可以是分数。化学计量数必须与△H相对应。复习回顾《课时训练》P1第4、5、9、10小题《金牌学案》P9第3、4小题化学反应与能量的变化焓变热化学方程式两者关系恒压条件下的热效46小学生《雷锋的故事》读后感及心得体会今年是毛泽东主席亲笔题词“向雷锋同志学习”的第53周年,“雷锋精神”激励着我们一代又一代人学习。本文是聘才网小编为大家带来的有关小学生《雷锋的故事》的读后感,欢迎阅读。《雷锋的故事》读后感1我爱读书,我喜欢读好书,今天我就跟大家推荐一本我喜欢的好书——《雷锋的故事》。这本书,让我百看不厌,学到了很多的东西。雷锋叔叔是上世纪60年代的英雄,他的父亲在抗日战争时期被日军毒打而死,母亲含恨自尽。七岁的雷锋便成了孤儿,依靠乡亲们的照料过日子。雷锋长大后,热爱集体,关心战友,帮助群众,把“毫不利己,专门利人”看成是自己人生最大的幸福和快乐。雷锋叔叔说:“做事,就要做有益于人民的好事;做人,就要做益于人民的好人。”他是这样说的,也是这样做的。在他上小学的时候,每天必须经过一座小桥,每逢下雨,河水就会漫过桥面,小同学们胆小,不敢自己过河,于是,雷锋叔叔便每次都主动把他们一个一个背过河;参军后,他把自己省吃俭用的钱,毫不犹豫地捐献给灾区,捐给那些更需要帮助的人。读完了雷锋叔叔的故事,我被他的精神深深感动了,我也要学习雷锋,做一个乐于助人,对社会有用的中和热及测定中和热反应热的测定概念在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。注意点稀溶液、生成1molH2O、放热实验用品大、小烧杯，温度计，量筒两个，泡沫塑料或纸条，泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔），环形玻璃搅拌棒，强酸、强碱稀溶液。注意点①两烧杯口相平；②酸碱浓度小，且接近，其中一种过量；③测温要准，取几次平均值。复习回顾《金牌学案》P5-6活用《课时训练》P2第1、2、3小题小学生《雷锋的故事》读后感及心得体会中和热及测定中和热反应热47燃烧热能源中和热燃烧热概念在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。注意点稀溶液、生成1molH2O反应热能源溶解热概念在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。注意点1mol纯物质、生成稳定的氧化物化石燃料煤、石油、天然气（不能再生）太阳能、氢能、地热能、风能、核能等新能源燃料充分燃烧的条件：（1）助燃剂（如O2）要适量（2）接触面越大越好（颗粒要细）复习回顾《课时训练》P4第2、7、8小题燃烧热能源中和热燃烧热概念在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应48盖斯定律概念意义化学反应的反应热只与反应体系的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关，这就是盖斯定律。图示△H==△H1+△H2+△H3间接求算某反应的反应热写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质）然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。方法《课时训练》P5第11小题《课时训练》P6第8、9小题反应热=Σ反应物键能—Σ生成物键能复习回顾《金牌学案》P12题型五盖斯定律概念意义化学反应的反应热只与反应体49第二章第二章50化学反应速率概念用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。表达式单位注意：①速率为单位时间内平均速率；②各物质的速率之比等于方程式计量数之比。③对于同一反应，不同物质表示速率，比较快慢时，应转化成同一物质来比较v＝——△c△t用来衡量化学反应进行快慢程度的量。mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）影响因素《课时训练》P7第3、5、7、10小题《金牌学案》P15活用复习回顾化学反应速率概念用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的51外因其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。参加反应物质的性质影响反应速率的因素内因（主要因素）浓度压强温度催化剂浓度大，速率快压强改变，引起浓度改变，速率改变。温度高，速率快加正催化剂，速率快注意：①改变固体或纯液体的用量，对反应速率无影响！②稀浓硫酸性质不同。《金牌学案》P18活用《金牌学案》P20第4小题复习回顾《课时训练》P8第3、6、7小题外因其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。参加反应物质的性质影响反52特征一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。化学平衡定义动、等、定、变平衡标志（平衡特有）V正=V逆同一物质的消耗速率和生成速率相等平衡混合物中各组成成分的含量保持不变——各组分的物质的量浓度、质量分数、物质的量分数、体积分数(有气体参加的可逆反应)、反应物的转化率等保持不变。复习回顾从变到不变，可作标志。从不变到不变，不可作标志。《课时训练》P10第8、9、10小题特征一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应53化学平衡移动如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理浓度温度压强催化剂增大能减小此浓度的方向移动减小能增大此浓度的方向移动升高吸热反应的方向移动降低放热反应的方向移动增大气体减小的方向移动减小气体增大的方向移动同等程度改变正逆速率，平衡不移动。渐变突变图像口诀：c连，TP断，上加下减复习回顾《金牌学案》P27-28第1、2、3、6小题化学平衡移动如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等）54化学平衡图像复习回顾速率——时间图含量—时间—温度（压强）图转化率（或质量分数）——压强、温度图速率——压强（或温度）图①定一议二②先拐先平数值大图像口诀：c连，TP断，上加下减《金牌学案》P27活用化学平衡图像复习回顾速率——时间图含量—时间—温度（压强）图55复习回顾记一记两种可能：①反应是放热反应，温度升高使化学反应速率加快。②产物有催化作用。①能判别反应物与生成物。②反应为可逆。曲线上的点为平衡点最高点达到平衡。复习回顾记一记两种可能：①能判别反应物与生成物。曲线上的点为56化学平衡常数在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。定义表达式对于反应：aA（g）+bB(g)⇌

cC(g)+dD(g)K=——————cc(C)·cd(D)ca(A)·cb(B)K越大，转化率越大。定量的衡量化学反应进行的程度当K>105时，反应进行基本完全。K只受温度影响。意义应用求平衡时各组分的浓度求平衡时反应物的转化率判断平衡移动方向判断反应的热效应注意：1、代入数据为平衡状态，固体与纯液体当作1。2、表示反应进行的程度，不表示快慢，即速率大，K值不一定大。3、表达式与方程式书写有关。复习回顾《课时训练》P13第5、6、7小题化学平衡常数在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成57自发进行的化学反应焓减（△H＜0

）熵增（△S>0）一定条件下自发进行一定条件下自发进行任何条件下自发进行过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程一定会发生和过程发生的速率。复习回顾《课时训练》P14第4、5、6小题自发进行的化学反应焓减熵增（△S>0）一定条件下自发进行58第三章第三章59六大强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4四大强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2弱电解质（盐类）：Fe(SCN)3、(CH3COO)2Pb、HgCl2离子化合物+强酸（共价化合物）共价化合物（-强酸）复习回顾强弱电解质《课时训练》P15-16第1、2、5、9、10小题六大强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HCl60电解质的电离左物右离子，强等弱可逆。多元弱酸分步书，多元弱碱一步写。弱电解质的电离平衡特征：动、等、定、变影响因素复习回顾《课时训练》P17第2、3、4、7小题电离平衡常数K，K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。电解质的电离左物右离子，强等弱可逆。多元弱酸分步书，多元弱61溶液的酸碱性极弱电解质水的电离水的电离和溶液的酸碱性H2O⇌

H++OH—离子积（适用于纯水及电解质的稀溶液）Kw=c(H+)•c(OH-)=1×10-14★25℃时

1、温度升高，促进水的电离，Kw增大。2、加酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。通过c(H+)

和c(OH—)

两者相对大小比较，可判断溶液酸、碱性Kw仅与温度有关复习回顾《课时训练》P17第5、9、11、12小题溶液的酸碱性极弱电解质水的电离水的电离和溶液的酸碱性H2O62pH试纸的使用单一溶液（及稀释）pH值的计算先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，再送到盛有待测气体的容器口附近，观察颜色的变化，判断气体的性质。（试纸不能触及器壁）pH=—lgc(H+)pH的范围0——14检验溶液的酸碱度（干）：检验气体的酸碱性（湿）：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比，判断溶液的性质。pH的应用pH计（酸度计）pH计：读数为小数点后两位广泛pH试纸：读数为整数复习回顾《课时训练》P18第7、10小题酚酞变色范围为：8.2～10.0无色/粉红/红色石蕊变色范围为：5～8红色/紫色/蓝色甲基橙变色范围：3.1～4.4红/橙/黄pH试纸的使用单一溶液（及稀释）pH值的先用蒸馏63单一溶液（及稀释）pH值的计算两种强酸混合两种强碱混合强酸与强碱混合pH=—lgc(H+)酸按酸，碱按碱，同强混合在中间；异强混合看过量，无限稀释7为限。强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢1个单位。弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢不到1个单位。两种强酸（碱）溶液等体积混合，溶液的pH值以原浓溶液的pH向7靠拢0.3（或0.26）个单位。再求c混（H+）复习回顾《课时训练》P18第4、5、6小题《金牌学案》P45第3、4、5小题单一溶液（及稀释）pH值的计算两种强酸混合两种强碱混合强酸与64酸碱的中和滴定指示剂选择滴定仪器基本操作数据处理酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台等。甲基橙酚酞①变色范围与终点pH吻合或接近；②变色范围越窄越好；③滴定终点时颜色变化明显。①检漏→②水洗→③润洗→④装液→⑤读数→

⑥取液→⑦加指示剂→⑧滴定→⑨读数→⑩计算c(测)=———————c(标)×V(标)V(测)C标是已知的，V测是固定的，所以一切的误差都归结为对V标的影响，V标偏大则C测偏大，V标偏小则C测偏小。复习回顾《课时训练》P19-20第2、3、4、5、6、7、9、11小题酸碱的中和滴定指示剂选择滴定仪器基本操作数据处理酸式滴定管、65装碱液，不装氧化剂和酸液（均腐蚀橡胶）。注意装酸或氧化剂（如酸性KMnO4），不装碱液（腐蚀玻璃）。酸式滴定管：碱式滴定管：把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下面接液体，滴定过程中用左手控制活塞，用右手摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化。滴定操作：滴定终点判断：当滴入最后一滴ⅩⅩ溶液时，颜色由ⅩⅩ变为ⅩⅩ，且半分钟内不再恢复原来颜色，即已达终点。装碱液，不装氧化剂和酸液（均腐蚀橡胶）。注意装酸或氧化剂（如66特点规律水解方程式的书写盐类的水解有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，弱弱具体定。是中和反应的逆反应，是吸热反应，水解程度一般很小。⑴应用“⇌”符号⑵不标↓与↑⑶多元弱酸盐分步水解（分步书写）⑷多元弱碱盐分步水解（一步书写到位）。⑸强烈双水解时，标沉淀及气体符号。影响因素内因（盐本身的性质）外因（①温度；②浓度；③外加酸或碱；④外加某些盐。）越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱或某些盐抑制或促进水解。复习回顾《课时训练》P21第7、8、9、10、11小题《金牌学案》P51活用即时检测5特点规律水解方程式的书写盐类的水解有弱才水解，无弱不水解；是67盐类水解的应用实验室盐溶液的配制与保存试剂瓶及瓶塞选择酸碱中和指示剂的选择加相应强酸或强碱抑制水解碱性溶液用橡胶塞，含F-用塑料瓶根据形成盐的酸碱性选择配制CuSO4溶液需加入少量

；配制FeCl3溶液加入少量

；配制K2S溶液需加入少量

。H2SO4HClKOHNa2CO3溶液贮存时用橡胶塞CO32-+H2O

⇌

HCO3-+OH-SiO2+2OH-=SiO32-

+H2ONaF溶液贮存时用塑料瓶F-+H2O

⇌

HF+OH-SiO2+HF=SiF4↑+2H2O中和滴定指示剂适用甲基橙强酸弱碱盐、强酸强碱盐酚酞强碱弱酸盐、强酸强碱盐复习回顾盐类水解的应用实验室盐溶液的配制与保存试剂瓶及瓶塞选择酸碱中68盐类水解的应用生产生活利用某些盐溶液水解去油污水解显酸性盐溶液，跟金属、金属氧化物反应肥料的混用泡沫灭火器制胶体（净水剂）吸附水中悬浮杂质，净水加热促进水解草木灰不能和铵态氮肥混合Al3+与HCO3—强烈双水解Al3+、Fe3+等，生成氢氧化物呈胶状且无毒，可用作净水剂。纯碱加热，去污能力增强：CO32-+H2O

⇌

HCO3-+OH-镁与NH4Cl溶液反应：NH4++H2O

⇌

NH3·H2O+H+Mg+2H+=Mg2++H2↑总反应：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑

+H2↑CO32-+H2O

⇌

HCO3-+OH-NH4++OH-==NH3↑+H2O

Al3++3HCO3—=Al(OH)3↓+3CO2↑复习回顾盐类水解的应用生产生活利用某些盐溶液水解去油污水解显酸性盐溶69盐类水解的应用其它方面判断盐溶液的酸碱性及其相对强弱利用水解除杂加热盐溶液或结晶水合物得到的成分判断离子浓度大小比较越弱越水解一般双水解可共存，强烈双水解不共存除去镁离子中的铁离子离子共存相同浓度的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液碱性强①会不会水解？②有没有挥发性酸的酸根？③有不会分解或氧化？不引入杂质离子，可用MgO、Mg（OH）2、MgCO3等Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32-NH4+与AlO2-、SiO32-水解与电离，一般程度较小复习回顾《课时训练》P22第3、4、10小题盐类水解的应用其它方面判断盐溶液的酸碱性及其相对强弱利用水解70溶液中粒子浓度大小的比较2、水解平衡理论：①“弱”离子由于水解而损耗②单水解是微弱的③多元弱酸酸根水解是分步，主要决定第一步1、电离平衡理论：①弱电解质的电离是微弱的②多元弱酸电离分步，第一步为主Na2S溶液中离子浓度比较：c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)H2S溶液中微粒浓度比较：c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)复习回顾《课时训练》P22第7、8、9、11小题溶液中粒子浓度大小的比较2、水解平衡理论：1、电离平衡理论：71电解质溶液中的守恒关系1、电荷守恒Na2CO3溶液Na+、CO32–、HCO3–、H2CO3H+、OH–2、物料守恒3、质子守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+2c(CO32–)+c(HCO3–

)

c(Na+)=

2[c(CO32–)+

c(HCO3–)+

c(H2CO3)]c(OH–)=c(H+)+c(HCO3–)+2c(H2CO3)思维的三个基点：电离、水解和守恒复习回顾电解质溶液中的守恒关系1、电荷守恒Na2CO3溶液Na+、72电解质溶液中的守恒关系1、电荷守恒NaHCO3溶液Na+、HCO3–、H2CO3、CO32–H+、OH–2、物料守恒3、质子守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+2c(CO32–)+c(HCO3–

)

c(Na+)=

c(CO32–)+

c(HCO3–)+

c(H2CO3)

思维的三个基点：电离、水解和守恒复习回顾c(OH–)+c(CO32–

)=c(H+)+c(H2CO3)电解质溶液中的守恒关系1、电荷守恒NaHCO3溶液Na+、73NH4ClNH3·H2OCH3COOHCH3COONa混合溶液1：1混合呈酸性1：1混合呈碱性弱酸酸式盐溶液NaHSO3NaH2PO4呈酸性NaHCO3NaHSNa2HPO4呈碱性复习回顾NH4ClCH3COOH混合溶液1：1混合呈酸性1：1混74溶解平衡溶度积难溶电解质的溶解平衡建立特征影响因素AgCl(s)Cl—(aq)+Ag+(aq)沉淀溶解——动、等、定、变——离子浓度、温度表达式：反应：MmAn(s)⇌

mMn＋(aq)＋nAm—(aq)

平衡时：Ksp＝[c(Mn＋)]m.[c(Am—)]n规则:Qc

>Ksp（沉淀）；Qc＝Ksp（平衡）Qc

<Ksp（未饱和）Ksp的意义——物质本身性质和温度等——难溶物溶解能力影响因素Ksp计算——利用Ksp求难溶物离子浓度知识回顾《课时训练》P23第1、2、3、4小题溶解平衡溶度积难溶电解质的溶解平衡建立特征影响因素AgCl(75沉淀的生成沉淀反应的应用知识回顾沉淀的溶解沉淀的转化原则——生成沉淀越完全越好。——①调pH；②加沉淀剂。方法应用①难溶于水的盐溶于酸中Cu(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、FeS溶于盐酸②难溶电解质溶于某些盐溶液中Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液——转化成溶解度更小的沉淀实质应用①锅炉除水垢②对一些自然现象的解释《课时训练》P24第9小题沉淀的生成沉淀反应的应用知识回顾沉淀的溶解沉淀的转化原则——76第四章第四章77概念把化学能转变为电能的装置。构成条件原电池自发进行的氧化还原反应本质“两极一液成回路”（可以双液）工作原理（锌铜原电池）负极（锌片）：正极（铜片）：电池总反应式：Zn－2e-＝Zn2＋

（氧化反应）Cu2＋＋2e-＝Cu（还原反应）Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu（负极+正溶）电极判断②电极反应（氧化→负；还原→正）③电子或电流流动方向（电子：负→正；电流：正→负）①电极材料（活泼→负；不活泼→正）④离子定向移动方向（阳离子→正；阴离子→负）⑤现象（电极溶解→负；产生气泡或固体→正）复习回顾《课时训练》P25-26第8、11、12小题概念把化学能转变为电能的装置。构成条件原电池自发进行的氧化78原电池电极反应书写负极：M–ne-=Mn+2H++2e-=H2↑②不活泼金属盐或铵盐溶液(如AgNO3、NH4Cl)③中性、碱性和弱酸性条件下（如K2SO4）Mn++ne-=M或2NH4++2e-=2NH3+H2↑正极：①酸性溶液中(如H2SO4溶液)2H2O+O2+4e-＝4OH－复习回顾原电池电极反应书写负极：M–ne-=Mn+2H++79一次电池（不可充电电