2020届全国高考化学四月猜想卷全国卷I(二)(包含解析)

2020届全国高考化学-四月猜想卷-全国卷I(二)(包括答案分析)2020届全国高考化学-四月猜想卷-全国卷I(二)(包括答案分析)17/17羁PAGE17聿莅蚅蚄蒃莈螀薂膈蚃肆蒇袁芈葿2020届全国高考化学-四月猜想卷-全国卷I(二)(包括答案分析)2020届全国高考化学-四月猜想卷-全国卷I(二）

1、《现代汉语词典》有:“纤维”是天然的或人工合成的细丝状物质或结构。以下关于“纤

维”的说法不正确的选项是( )

,所用到的原料木材纤维属于糖类

,其中蚕丝纤维的主要成分是蛋白质

,光导纤维的主要成分是二氧化硅

,碳纤维属于天然纤维

2、降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能资料。降冰片二烯在紫外线照射下能够发生以下

转变。以下说法错误的( )

降冰片二烯与四环烷互为同分异构体

(不考虑立体异构)

4个

3、短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，

X的简单阴离子与锂离子拥有

相同的电子层结构，

Y原子最外层电子数等于其内层电子数的

2倍，Q的单质与稀硫酸激烈

反应生成

X的单质。向

100mLX2R的水溶液中慢慢通入

RZ2气体，溶液

pH

与RZ2体积关

系以以下列图。以下说法正确的选项是（

）

1A.X2R溶液的浓度为

B.最简单气态氢化物的牢固性：Y>Z>R

C.工业上平时采用电解法冶炼Q的单质

RZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无明显现象

4、办理锂离子二次电池正极废料铝钴膜（含有LiCoO2、Al等）的一种工艺流程以下：

以下有关说法错误的选项是( )

碱浸时有可燃性气体生成

B.还原时发生反应的离子方程式为2LiCoO2H2O26H+2Co22Li4H2OO2C.已知若用盐酸代替硫酸，可不使用H2O2，则使用盐酸还原时有Cl2生成D.若上述过程在实验室中进行，则需要过滤两次5、NHNO溶液受热可发生分解反应:NHNO3N↑+HNO+HO(未配平)。用N表示434232A阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是()A.分解时每生成N22.24L(标准状况下),转移电子的数目为A2中含有共用电子对的数目为A与足量热浓硝酸反应生成NO分子的数目为3N2A4NO3溶液中,NH4的数目小于A

6、元素周期表中钌（Ru）与铁相邻，位于铁的下一周期，某钌光敏太阳能电池的工作原理

以以下列图所示，图中RuⅡ*表示激发态。以下说法正确的选项是（）

电池工作时，直接将太阳能转变为电能

B.理论上，n（被还原的I3）：n（被氧化的RuⅡ*）=1：2

C.在周期表中，钌位于第五周期第ⅧB族

D.电池工作时，正极的电极反应式为Ru3++e-=Ru2+

7、25℃时,向10mL0.01mol?L-1的NaCN溶液中逐滴加入0.01mol?L-1的盐酸,其pH变化曲线如图甲所示,溶液中CN-、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图乙所示。

以下溶液中微粒的物质的量浓度关系必然正确的选项是( )

A.图甲中a点对应的溶液中:c(CN-)>c(Cl-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)

B.图甲中b点对应的溶液中:c(Na+)+c(H+)=0.01mol?L-1+c(OH-)+c(CN-)

C.图乙中c点对应的溶液中:c(CN-)<c(Cl-)

D.图乙中pH=7的溶液中:c(Cl-)=c(HCN)

8、乳酸亚铁晶体[CH3CH(OH)COO]2Fe?3H2O为288,易溶于水,是一种很好的补铁剂,可由乳

酸[CH3CH(OH)COOH]与FeCO3反应制得。Ⅰ.碳酸亚铁的制备(装置以以下列图所示)

仪器B的名称是_______________;实验操作以下:打开K1、K2,加入适合稀硫酸,关闭K1,

使反应进行一段时间,其目的是__________________。

接下来要使仪器C中的制备反应发生,需要进行的操作是____________,其反应的离子方程式为________________。

(3)仪器C中混杂物经过滤、冲洗获得FeCO3积淀,检验其可否洗净的方法是____________。

Ⅱ.乳酸亚铁的制备及铁元素含量的测定

(4)向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液,在75℃下搅拌使之充分反应,过滤,在__________

的条件下,经低温蒸发等操作后,获得乳酸亚铁晶体。

(5)两位同学分别用不相同的方案进行铁元素含量的测定。①甲同学经过KMnO4溶液滴定法测定样品中

Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下

,所得纯度总是大于

100%,其原因

可能是

_________________。②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量并计算样

品纯度。称取

样品,灼烧至完好灰化

,加足量盐酸溶解

,取所有可溶物配成

100ml,溶液。

吸取

该溶液加入过分

KI

溶液充分反应

,尔后加入几滴淀粉溶液

,用

0.100mol?L-1硫

代硫酸钠溶液滴定(已知:I2+2S2O32=S4O62+2I-),当溶液______________,即为滴定终点;平行滴定3次,硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度为___________________________%(保留1位小数)。

9、碘在生活中有着广泛应用。一种由含碘废水制取单质碘的工艺流程以下:

回答以下问题：（1)检验含碘废水中可否含有

I2,常用的试剂是

_________。

（2）X

是一种常有的有刺激性气味的气体，通入

X气体的主要目的是将

I2还原为

I-，反应

的离子方程式为_________。

3）分别滤渣1各成分最简略的方法是_________;滤渣2在润湿的空气中能被氧化为红褐

色物质，故发生反应的化学方程式为_________。

4）操作Y包括_________。

（5）常温下，在获得含K+和I-的溶液时，Fe2+会水解形成胶状物吸附I-，造成I-的损失。若含Fe2+和I-的溶液中c(Fe2+)=0.48mol?L-1，为减少I-的损失，则必定保持该溶液的pH小于_________。（已知常温下Ksp[Fe(OH)2-17)

10、有效除去大气中的SO2和氮氧化物，是打贏蓝天保卫战的重中之重。

(1)用NaOH溶液吸取热电企业产生的废气时，涉及以下转变：

由上图关系可得:H4=。(2)某温度下，N2O5气体在一体积固定的容器中发生以下反应:2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)(慢反应)H<0，2NO2(g)?N2O4(g)(快反应）H<0，系统的总压强p总和p(O2)随时间的变化以以下列图所示：

①上图中表示O2压强变化的曲线是(填“甲”或“乙”)②已知N2O5分解的反应速率v0.12p(N2O5)(kPagh-1)，t=10h时，p(N2O5)=kPa,v=kPagh-1(结果保留两位小数，下同)。③该温度下反应2NO2(g)?N2O4(g)的平衡常数Kp=kPa1为以分压表示的平衡常数）。

亚硝酸盐广泛存在于各种水体和腌制品中，可用电吸附装置去除。去除虽跟电压、初始浓度、共存阴离子等因素有关。某科研机构的实验结果以以下列图所示：

--g1-的①据上图可知，待办理液中NO2与NO3的c0=mgL时，装置对NO3吸附量高于NO2-。②据上图分析，为提高离子去除量可采用的措施有(写出一条即可）。（4）电解法也能够对亚硝酸盐污水进行办理（工作原理以下列图）。通电后，左极区产生浅绿色溶液，随后生成无色气体。当Fe电极耗资时，理论上可办理NaNO2含量为4.6%的污水g。

11、氢能被视为21世纪最具发展潜力的干净能源，开发高效储氢资料是氢能利用的重要研究

方向。

（1）H3BNH3是一种潜藏的储氢资料，其中N原子的价电子轨道表达式为____________。

2）制备H3BNH3的化学原料为(HB=NH)3，为六元环状物质，与其互为等电子体的有机物

分子式为______________，CH4、H2O、CO2的键角由大到小的序次为___________，B、C、

N、O的第一电离能由大到小的序次为_______________。（3）C16S8是新式环烯类储氢资料，研究证明其分子呈平面结构（如图1所示）。

①C16S8分子中C原子和S原子的杂化轨道种类分别______________。②测得C16S8中碳硫键的键长介于C—S键和C=S键之间，其原因可能是________________。（4）某种铜银合金晶体拥有储氢功能，它是面心立方最密积聚结构，Cu原子位于面心，Ag原子位于极点，H原子可进入由Cu原子和Ag原子组成的周围体空隙中。若将Cu、Ag原子等同对待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2（如图2）相似，该晶体储氢后的化学式为______________。

（5）MgH2是金属氢化物储氢资料，其晶胞如图3所示，该晶体的密度为ρg/cm3，则该晶胞的体积为_____________cm3（用含ρ、NA的代数式表示）。

12、有机物M主要用于医药、有机合成等方面。

已省略）以下：

M的一条合成路线（部分反应条件及试剂

已知：(R1、R2是烃基或H原子）

回答以下问题：

（1）D中官能团名称为__________，DE的反应种类为__________。

（2）N是A的二氯代物，与B的分子式相同。A的苯环上的二氯代物的种数是

___________

。核磁共振氢谱中峰面积均相同的

N的结构简式是

__________。

（3）写出

B

C的化学方程式

__________。

（4）为检验E可否已经完好转变为M，所用试剂和实验条件是____________。

（5）甲苯在光照条件下与Cl2反应能够获得不相同的产物，结合题干信息,请设计合成苯甲酸

苯甲酯的路线__________。

答案以及分析

答案及分析：答案：D分析：木材纤维的主要成分为纤维素，属于糖类，

A正确；蚕丝纤维的主要成分为蛋白质，

B正确；光导纤维的主要成分为二氧化硅，

C正确，碳纤维是一种人工合成纤维，不属于天

然纤维，

D错误。

答案及分析：答案：C

分析：降冰片二烯与四环烷分子式均为C7H8，且结构不相同，互为同分异构体，A正确；甲苯

的分子式为C7H8，降冰片二烯的同分异构体可能是苯的同系物——甲苯，B正确；依照四环

烷的分子结构与分子组成可知，四环烷分子中共有三种不相同化学环境的氢原子，如图：

,图中①、②、③、④碳原子上的氢原子化学环境相同（等效氢），⑤、⑥碳

原子上的氢原子化学环境相同，故不考虑立体异构，其一氯代物仅有三种，C错误；从降冰

片二烯分子结构（碳碳双键）出发，如图：，和碳碳双键相连的两个碳原子

与碳碳双键中的两个碳原子位于同一平面，①、②、⑤、⑥共面，③、④、⑤、⑥共面，⑤、

⑥碳原子位于周围体内部，故共面的碳原子不高出4个，D正确。

3答案及分析：

答案：C

分析：分析题中信息可知X为氢元素，Y为碳元素；Q为爽朗金属，可能为钠、镁、铝三

种元素中的一种。向100mLX2R的水溶液中慢慢通入RZ2气体，依照溶液的pH变化分析，应为硫化氢和二氧化硫的反应，即R为硫元素，Z为氧元素。A项，2H2S+SO2=2H2O+3S，依照图像分析，当二氧化硫的体积(标准状况下）为336mL时，溶液的pH为7,说明此时硫化氢和二氧化硫恰好完好反应，则X2R(硫化氢)溶液的浓度为

33361023g-1g-1，故错误；B项，元素非金属性越强，其最简单气态氢10010molL化物的牢固性越强，牢固性序次为Z>R>Y,故错误；C项，Q为爽朗金属钠、镁、铝中的一种，工业上平时采用电解法冶炼Q的单质，故正确；D项，二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液中会产生硫酸钡积淀，故错误。

答案及分析：答案：D

分析：A项，碱浸时铝与NaOH溶液反应有H2生成，正确；B项，LiCoO2中Co的化合价

为+3，产物中Co的化合价为+2，H2O2作还原剂，被氧化成氧气，正确；C项，使用盐酸时不需要使用H2O2表示LiCoO2可被盐酸还原，则反应时盐酸被氧化，有Cl2生成，正确；项，题述过程中碱浸、净化、沉钴后均需要过滤，错误。

答案及分析：答案：B

分析：依照化合价起落相等原则，得方程式为5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O，反应中每

产生4molN2，转移15mole-，则每生成2转移-，转移电子的数目为

A，A错误；1molN2中含有3mol共用电子对，2即2中含有共用电子对，B正确；Fe与热浓硝酸反应，1mol铁失去3mol电子，获得3molNO2，但是存在可逆反应2NO2242分子数目小于3NA，C错误；没有指明溶液NO，最一生成的NO的体积，所以NH4数目不能够确定，D错误。

6答案及分析：

答案：B

分析：电池工作时，太阳能转变为化学能，化学能再转变为电能，

A项错误;负极电极反应

式为

Ru2+-e-=Ru3+，正极电极反应式为

I3

+2e-=3I-，由得失电子守恒知，

2n(I3)=n(Ru2+),B

项正确、

D项错误;钌位于第五周期第

IIIB

族，C

项错误。

答案及分析：答案：D

分析：滴加盐酸时，发生反应NaCN+HCl=HCN+NaCl，a点溶液中溶质为NaCN、HCN和NaCl，

三者物质的量之比为1：1：1，此时溶液pH大于7，则NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，

故c（HCN）>c（CN-），A错误；b点时，溶液中溶质为HCN和NaCl，二者物质的量之比为

1：1，溶液体积变为20mL，二者浓度均为0.005mol?L-1，电荷守恒关系式为c（Na+）+c（H+）

=c（Cl-）+c（CN-）+c（OH-），c（Cl-）=0.005mol?L-1，B错误；c点溶液中电荷守恒关系

式为c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（CN-）+c（OH-），物料守恒关系式为c（Na+）=c（HCN）

+c（CN-），用电荷守恒关系式减去物料守恒关系式得c（OH-）-c（H+）=c（HCN）-c（Cl-），

由图可知溶液中c（OH-）>c（H+），且c（HCN）=c（CN-），推出c（CN-）-c（Cl-）>0，

即c（CN-）>c（CI-），C错误；同理在pH=7的溶液中，由电荷守恒关系式和物料守恒关系式得c（Cl-）=c（HCN），D正确。

答案及分析：

答案：（1）蒸馏烧瓶;生成FeSO4溶液，用产生的H2排尽装置内的空气

2）关闭K2；Fe2++2HCO3=FeCO3↓+CO2↑+H2O

（3）取最后一次冲洗液于试管中，加入过分稀盐酸，再加入必然量BaCl2溶液，若无白色沉

淀，则冲洗干净

4）间隔空气

5）①乳酸根离子中的羟基也能被高锰酸钾溶液氧化，以致耗资高锰酸钾溶液的量偏多;

②蓝色褪去且半分钟内不恢复分析：（1）仪器B是蒸馏烧瓶；实验开始时，打开K1、K2，向铁粉中滴加稀硫酸，生成FeSO4和H242+，H22+氧化。，FeSO为后续操作供应Fe能够排尽装置中的空气，防范氧气将Fe（2）要使仪器C中的反应发生，只需要进行的操作是关闭K2，因为仪器B中素来在生成H2，压强逐渐增大，到必然程度时，FeSO4溶液就会经过导管被压入仪器C中，与NH4HCO3溶液反应，生成FeCO3；因溶液中的HCO3存在2个平衡：①HCO3H++CO32、②HCO3+H2OH2CO3+OH-。此后发生反应Fe2++CO32=FeCO3↓，促进①平衡正向搬动，c（H+）增大，同时H+又耗资OH-，也使反应②平衡正向搬动，c（H2CO3）增大，直至发生分解反应H2CO3H2O+CO2↑，故总离子方程式为Fe2++2HCO3=FeCO3↓+H2O+CO2↑。

3）FeCO3积淀表面附着的主若是副产物（NH4）2SO4，检验积淀可否洗净，则检验冲洗液中可否还有SO24即可。

4）生成的乳酸亚铁溶液在低温蒸发过程中，务必要间隔空气，防范Fe2+被空气中的氧气

氧化。

（5）①甲同学用KMnO4滴定法测定Fe2+的含量来计算乳酸亚铁样品纯度，但计算纯度大于

100%，说明有别的的粒子也在耗资KMnO4，可能是样品中乳酸根离子中的羟基（拥有还原

性）同时被KMnO4氧化；②乙同学用“碘量法”测定Fe2+的原理以下：将样品灼烧至完好灰化

（Fe2+被氧化成Fe3+以Fe2O3形式存在，C元素以CO2形式逸出），用酸溶解Fe2O3获得Fe3+，再用过分I-将其还原生成Fe2+和I2SO2滴定（淀粉溶液为指示剂）I2，最后用22，当最后一滴Na2S2O3溶液滴入锥形瓶时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复，即达到滴定终点，用此时

耗资的标准液体积可计算样品纯度；由比率关系2[CH3CH（OH）COO]2Fe?3H2O103288100)g~Fe2O3~2Fe3+~I2~2Na2S2O3，得样品纯度为×100%≈95.2%。

答案及分析：

答案：（1)淀粉溶液

（2）SO2+I2+2H2O=SO24-+2I-+4H+(或2SO2+I2+2Cu2++4H2O==2CuI+2SO24-

+8H+)

3）用磁铁吸引；4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2

4）萃取、分液、蒸馏

5）6

分析：

（1）检验含碘废水中可否含有I2,应加入淀粉溶液，若溶液变蓝，则含I2。

（2）X是一种有刺激性气味的气体，能将I2还原为I-，故X是SO2,反应的离子方程式是SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+(或2SO2+I2+2Cu2++4H2O==2CuI+2SO42-+8H+)。（3）滤渣1为Fe、Cu混杂物,用磁铁能够将Fe吸引出来；滤渣2在润湿的空气中能被氧化为红褐色物质Fe(OH)3，故发生反应的化学方程式为4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2。

（4)操作Y是从含I2溶液中分别出I2，包括用萃取剂萃取、分液,再用蒸馏法将I2

和萃取剂分别。

（5)由Ksp[Fe(OH)2l0-17-128-1+)>L·C(OH)，可得C(OH)<10molL·，C(H11410-1,PH<6。8mol·L1010答案及分析：答案：（l)H1H2H3

(2)①乙；②；；③

3）①500；②将NO-2起初氧化成NO-3或降低氯化钠浓度

4）100

分析：（1)依照盖斯定律分析得H1H2H3H4，可知H4H1H2H3。（2）

依照反应分析，随着反应的进行，氧气的压强从0开始逐渐增大，所以乙为氧气的压强曲

线;②t=10h时，p(O2)=12.8kPa,因2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)，反应的五氧化二氮的分压

为，初步压强为53.8kPa,所以10h时p(N2O5)=53.8kPa-25.6kPa=28.2kPa,N2O5分解的反应速率1-1-1-1v0.12p(N2O5)(kPagh);③依照等效平衡原理，以N2O5完好分解为NO2和O2作快反应的反应起点，则此时容器中NO2、O2分压分别为、。设平衡时N2O4的分压为xkPa，此时系统总压为94.7kPa,列段式：2NO2(g)?N2O4(g)初步分压/kPa0改变分压/kPa2xx平衡分压x有，，则NO2平衡时的分压为×39.8)kPa=28kPa，平衡常数-1(3)①据图分析，待办理液中NO-与NO-c=500mgL1222328kPa时,装置对NO3-的吸附域高于NO2-②分析题图可知,提高离子去除量的方法能够为将NO2预先氧化成NO3-或降低氯化钠浓度。（4)当Fe电极耗资11.2g,即时56ggmol-1生成亚铁离子，亚铁离子与亚硝酸根离子反应生成氮气和三价铁离子，依照得失电

69子守恒分析，耗资亚硝酸根离子物质的量为3g=100gmol，则可办理污水的质量为34.6%

答案及分析：

答案：（1）

2）C6H6;CO2>CH4>