酸和碱的化学性质课件

请同学们回忆:

我们学过哪些酸?酸都有哪些共同的化学性质呢?请同学们回忆:

我们学过哪些酸?酸都有哪些共同的化学性质呢?1浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓盐酸溶质的化学式颜色状态气味密度(与水比较)打开瓶口的现象其它H2SO4HCl无色无色液体粘稠油状的液体有刺激性气味、有酸味1.84g·cm-3比水大瓶口有白雾出现无现象无味易挥发难挥发1.19g·cm-3比水大溶质质量分数98%37%～

38%挥发性浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓盐酸溶质的化学式颜色状态气味2浓硫酸有很强的吸水性。可以作干燥剂。浓硫酸的特性

你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？浓硫酸有很强的吸水性。可以作干燥剂。浓硫酸的特性你知3浓硫酸具有脱水性。.浓硫酸有强腐蚀性，会腐蚀衣物和皮肤。浓硫酸还有强氧化性。浓硫酸具有脱水性。.浓硫酸有强腐蚀性，会腐蚀衣物和皮肤。41、因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。2、现用大量的水冲洗，再涂上3%～

5%

的碳酸氢钠溶液。快速抢答：1、为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？2、若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，你应如何处理？1、因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成5一、酸的概念1、电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物，叫酸如：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO31）、电离的通式：酸==氢离子+酸根离子

2)、由于酸溶液里都含有H+，所以不同的酸都具有一些相似的化学性质。如:酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。一、酸的概念1、电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合6酸的化学性质加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸红色红色无色无色(1)酸与指示剂的作用酸的化学性质加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸红色红色7(2)酸与金属的反应与稀盐酸反应与稀硫酸的反应

镁锌铁Mg+2HCl=H2+MgCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2+ZnCl2Zn+H2SO4=H2+ZnSO4Fe+2HCl=H2+FeCl2

Fe+H2SO4=H2+FeSO4(2)酸与金属的反应与稀盐酸反应与稀硫酸的反应镁锌铁Mg8(3)酸与金属氧化物反应现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色(3)酸与金属氧化物反应现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸F9（4）与酸反应（中和反应）碱+酸→盐+水如：NaOH+HCl==NaCl+H2O；

Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O；

（4）与酸反应（中和反应）10（5）酸跟盐发生的反应已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆

↙+=CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（5）酸跟盐发生的反应已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆11补充1：盐酸跟硝酸银的反应

现象

分析有白色沉淀生成

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。补充1：盐酸跟硝酸银的反应有白色沉淀生成A12补充2：硫酸跟氯化钡的反应现象分析有白色沉淀生成实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl小结：酸+盐==另一种酸+另一种盐补充2：硫酸跟氯化钡的反应现象分析有白色沉淀生13酸的性质——1、酸与酸碱指示剂反应。2、酸与金属反应生成盐和氢气。3、酸与金属氧化物反应生成盐和水。4、酸与碱反应生成盐和水。5、酸与碳酸盐反应生成盐和水和二氧化碳。

酸的水溶液中都有H+，所以酸具有相似的化学性质。酸的性质——1、酸与酸碱指示剂反应。14请同学们回忆:

我们学过哪些碱?碱都有哪些共同的化学性质呢?请同学们回忆:

我们学过哪些碱?碱都有哪些共同的化学性质呢?15①氢氧化钠是白色的固体。②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2等）。④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。1.氢氧化钠（NaOH）①氢氧化钠是白色的固体。1.氢氧化钠（NaOH）161.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。172.氢氧化钙[Ca(OH)2]CaO+H2O=Ca(OH)2(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。(2)常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。2.氢氧化钙[Ca(OH)2]CaO+H2O=18实验内容实验现象物理性质的比较氢氧化钠氢氧化钙氨水颜色白色白色无色状态片状固体粉末状固体液体气味无味无味有气味溶解性易溶微溶易溶俗名烧碱、火碱熟石灰、消石灰烧碱、氨水露置在空气中发生的变化烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。烧碱的溶解情况放出大量的热，水溶液具有滑腻感。归纳与小结实验内容实验现象物理性质的比较氢氧化钠氢氧化钙氨水颜色白19二、碱的概念1、碱的组成：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物，叫碱。如：氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化钙Ca(OH)21)电离的通式：碱==金属阳离子+氢氧根离子

2)因为碱在水溶液中能电离出共同的OH-,所以它们具有共同的化学性质。如：可溶碱能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。二、碱的概念202、碱的分类：可溶性碱如：氢氧化钠（烧碱）NaOH

氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)2

氢氧化钾KOH

氢氧化钡Ba(OH)2不溶性碱（沉淀）如：氢氧化铜Cu(OH)2（蓝色）

氢氧化镁Mg(OH)2（白色）

氢氧化铁Fe(OH)3（红褐色）2、碱的分类：可溶性碱如：氢氧化钠（烧碱）NaOH不溶211.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。2.碱能与某些非金属氧化物反应二、碱的化学性质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收CO2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。22碱溶液+非金属氧化物→盐+水如：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O；

Ca(OH)2+SO2==CaSO3+H2O；

提问：非金属氧化物与碱的反应属于基本反应类型吗？不是复分解反应。提问：非金属氧化物与碱的反应属于基本反应类型吗？不是复分解反23（3）与酸反应（中和反应）碱+酸→盐+水如：NaOH+HCl==NaCl+H2O；

Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O；

（3）与酸反应（中和反应）24（4）能与某些盐反应碱溶液+盐溶液→新盐+新碱CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4；CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓（4）能与某些盐反应25碱的性质——1、碱与酸碱指示剂反应。2、碱与非金属氧化物反应生成盐和水。3、碱与酸反应生成盐和水。4、碱与某些盐反应生成新盐和新碱。

碱的水溶液中都有OH-，所以碱具有相似的化学性质。碱的性质——1、碱与酸碱指示剂反应。26三.盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应酸+碱→盐+水三.盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。中和反应：酸和碱作27快速判别酸碱盐的方法:酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸碱:最后两个字母是OH盐:其他的为盐快速判别酸碱盐的方法:28

本章常见化合物酸：碱：盐：

HCl、H2SO4、HNO3NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2

、

Fe(OH)3Na2CO3、NaCl、CuSO4AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3

本章常见化合物HCl、H2SO4、HNO3NaOH、C29写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：学以致用

硝酸氯化亚铁熟石灰硫酸硫酸铁氧化铁纯碱烧碱氯化银硝酸钡

HNO3FeCl2Ca(OH)2H2SO4Fe2(SO4)3

Fe2O3Na2CO3NaOH

AgClBa(NO3)2

氧化物盐碱盐盐

酸盐碱酸盐

写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：学30氯化钠1．氯化钠的性质

氯化钠是白色晶体，味咸，易溶于水，纯净的氯化钠不易潮解，粗盐中由于含有氯化镁，氯化钙等杂质而容易吸收空气中的水分而发生潮解的现象。2．氯化钠的用途

在医疗上配制生理盐水；农业上用来选种；工业上用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸以及用作调味品和融雪剂等。氯化钠1．氯化钠的性质 氯化钠是白色晶体，味咸，易溶于水，纯31物质碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称纯碱、苏打小苏打大理石、石灰石物理性质白色粉末，易溶于水白色粉末，易溶于水白色固体，难溶于水热稳定性稳定2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O

高温CaCO3=====CaO＋CO2↑用途用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业用于制作糕点，医疗 上治胃酸过多建筑材料，补钙剂碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙物质碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式Na2CO3NaHCO3CaC322.盐的化学性质①金属+盐→新盐+新金属位于前面位于后面盐溶液无可溶性在金属活动性顺序表中，只有的金属才能把的金属从它的中置换出来，与氢的位置关；盐必须是盐。不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐2.盐的化学性质①金属+盐→新盐+新金属位于前面位于后面盐溶33②盐+酸→新盐+新酸条件：生成物中有沉淀或气体或水③盐+碱→新盐+新碱条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀或气体或水④盐+盐→新盐+新盐条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀②盐+酸→新盐+新酸条件：生成物中有沉淀或气体或水③盐+碱→34使石蕊变红，酚酞无色金属氧化物使石蕊变蓝酚酞变红

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系酸碱盐活泼金属非金属氧化物金属

盐使石蕊变红，酚酞无色金属氧化物使石蕊变蓝单质、氧化物、酸、35粗盐提纯的步骤:称量(左物右码)溶解过滤:过滤的要点(一贴二低三靠)蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)称量计算产率在溶解过滤蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么?溶解:搅拌,加速固体的溶解过滤:引流蒸发:防止液体受热不均匀,液滴飞溅粗盐提纯的步骤:称量(左物右码)在溶解过滤蒸发中都用36溶液酸碱度的表示法酸性溶液的pH值<7碱性溶液的pH值>7中性溶液的pH值=7酸性越强，PH越小碱性越强，PH越大(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的PH=7)溶液酸碱度的表示法酸性溶液的pH值<7碱性溶液的pH值>7中37【方法】将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。【思考】如何测定溶液的PH测定PH最简便的方法是：使用PH试纸【方法】将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色38了解溶液的酸碱度有重要意义：1、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里才能进行；2、在农业生产中，农作物一般适宜在PH为7

或接近7的土壤中生长；3、测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况（正常雨水的PH约为5.6，酸雨的PH小于5.6）；4、测定人体内或排出的液体的PH，可以了解人体的健康状况。了解溶液的酸碱度有重要意义：1、化工生产中许多反应必须在一定39【课堂练习】【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（）A.

呈酸性

B.

呈碱性

C.

呈中性

D.

无法判定【题2】已知苹果汁的近似PH为2.9～3.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（）A.

无色

B.

红色

C.

蓝色

D.

紫色【题3】下列各PH表示溶液酸性最强的是（）A.

PH=14

B.

PH=7

C.

PH=1

D.

PH=0ABD【课堂练习】【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（）40【题4】有一瓶无色溶液的PH是4.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈______色，如果要使试管中溶液的PH升为10，可以采取______________________的方法。无滴加碱溶液【课堂练习】【题5】有一瓶无色溶液的PH是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈______色，如果要使试管中溶液的PH降为5，可以采取______________________的方法。红滴加酸溶液【题4】有一瓶无色溶液的PH是4.5，取少量注入试管中，再滴41【题6】若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_____、________、和________，最后剩余的气体主要是_______。CO2水蒸气【课堂练习】O2N2【题6】若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，42【题7】下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是（）

A.

CO2B.

HCl

C.

SO2D.

O2【课堂练习】D【解析】干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不能与被干燥的气体发生反应。CO2、SO2、HCl都能与NaOH反应，故三者均不能用NaOH来干燥，而O2既不能与NaOH反应，也不能与浓H2SO4反应，故用浓H2SO4、NaOH干燥都可以。【题7】下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO443【题8】将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是（）

A.

H2SO4B.

FeSO4

C.

FeSO4和CuSO4D.

H2SO4和FeSO4【课堂练习】B【题8】将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充44我会填：铁锈的主要成分是它的颜色是将一枚生锈的铁钉放入足量的盐酸中，首先观察到的现象是过一段时间还能观察到的现象是请写出有关反应的化学方程式氧化铁红色铁锈逐渐溶解，溶液有无色变为黄色铁钉表面有气泡冒出Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe+2HCl==FeCl2+H2↑

我会填：铁锈的主要成分是它的颜色是45四、复分解反应1.概念由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。酸+金属氧化物→盐+水酸+碱→盐+水酸+盐→新酸+新盐碱+盐→新碱+新盐盐+盐→新盐+新盐四、复分解反应1.概念由两种化合物互相交换成分，生成另外两种462.条件只有当两种化合物交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。2.条件只有当两种化合物交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有47酸碱盐溶解性表钾钠铵硝均可溶氯中只有银不溶硫酸钡外都会溶碳酸能溶钾钠铵碱溶铵钠钾钡钙常见的酸都要溶

十大沉淀AgClBaSO4BaCO3CaCO3Ag2CO3Mg(OH)2Al(OH)3Zn(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3酸碱盐溶解性表十大48口诀钾、钠、硝酸、铵盐溶盐酸盐不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾、钠、铵钾、钠、钙、钡的碱能溶常见五酸都易溶另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸口诀钾、钠、硝酸、铵盐溶49

H2SO4+KNO3

——K2SO4+HNO3×H+、SO42－K+、NO3－H+、NO3－K+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类没有改变H2SO4+KNO3——K250H+、SO42－Na+、CO3

2

－Na+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类发生改变

H2SO4＋Na2CO3——Na2SO4++H2O——CO2↑√H+、SO42－Na+、CO32－Na+、SO42－反应51判断下列反应能否发生，能的写出化学方程式。碳酸钡和盐酸氢氧化镁和硝酸钾硝酸银和氯化钠硫酸和氢氧化钾碳酸钙和硫酸钠氢氧化钠和硫酸铝氯化钡和硫酸铜碳酸钾和硝酸钡判断下列反应能否发生，能的写出化学方程式。碳酸钡和盐酸52答案BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑×AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O×6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3答案BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑53五、几种常见离子的检验1.碳酸根离子的检验①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊2.硫酸根离子的检验①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解五、几种常见离子的检验1.碳酸根离子的检验①滴加稀盐酸，现象544.铵根离子的检验①滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生②用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝3.氯离子的检验①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解或用沾有无色酚酞的棉花检验4.铵根离子的检验①滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生②用红55辨析1：向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明存在SO42-。()

错的。能和BaCl2溶液反应生成白色沉淀的离子有：

Ba2++

SO42-=BaSO4Ba2++CO32-=BaCO3Cl-+Ag+=AgCl

辨析2：向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明存在SO42-.()错的。

AgCl和BaSO4都是不溶于稀硝酸的白色沉淀。辨析1：错的。能和BaCl2溶液反应生成白色沉淀的离子56基本反应类型比较：化合反应分解反应置换反应复分解反应定义由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应类型

A+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC特征反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物反应物和生成物都为化合物基本反应类型比较：化合反应分解反应置换反应571、下列各组离子能共存的是（）A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+2、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（）A、①②③④⑤B、④①②③⑤C、④③①②⑤D、②③①④⑤BB1、下列各组离子能共存的是（）2、不用其它试剂，用584、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是()A、HCl，Ca(OH)2B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2D、KCl，CuSO43、下列反应不属于分解反应的是()

4、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是595、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有肯定不含有

。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl25、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中60附录1部分酸、碱和盐的溶解性表（20摄氏度）

P111

钾钠硝铵盐溶水快，硫酸盐除了钡银钙，氯化物只有氯化银，其它盐类水下沉。盐类溶水性顺口溜：这些物质间能否反应【思考】1、AgNO3+HCl----------2、K2CO3+Ca(OH)2-----3、Na2CO3+CaCl2--------4、Na2SO4+HCl----------5、H2SO4+BaCl2--------6、Ba(OH)2+KCl--------7、CuSO4+NH4NO3-----8、HNO3+NaOH-------附录1部分酸、碱和盐的溶解性表（20摄氏度）P1161【思考】1、AgNO3+HCl--------2、K2CO3+Ca(OH)2---3、Na2CO3+CaCl2-----4、Na2SO4+HCl-------5、H2SO4+BaCl2-------6、Ba(OH)2+KCl------7、CuSO4+NH4NO3---8、HNO3+NaOH-----AgCl↓+HNO3CaCO3↓+KOHCaCO3↓+NaClBaSO4↓+HClNaNO3+H2O【思考】5、H2SO4+BaCl2-------AgCl62现象方法被鉴别物质试液变红产生可燃性气体滴加石蕊试液加Zn,、Fe等金属

酸试液变红滴加酚酞试液碱白色沉淀滴加硝酸银溶液,稀硝酸含Cl-物质白色沉淀滴加硝酸钡溶液,稀硝酸含SO42-的物质白色沉淀滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入澄清石灰水含CO32-的物质红褐色不溶物观察颜色Fe(OH)3蓝色不溶物观察颜色Cu(OH)2黄色溶液观察颜色FeCl3溶液蓝色溶液观察颜色CuSO4溶液专题1常见物质的鉴别方法现象方法被鉴别物质试液变红滴加石蕊试液63专题2除杂质的要求

１要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量

２不增，即不增加新的杂质３不变，不改变原物质４易分，即把杂质变成沉淀气体和水窍门所加试剂要与原物质“沾亲带故”专题2除杂质的要求１要除尽杂质，所以有时候所加的试剂64氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的()。A、Ca(OH)2B、CaOC、CaCO3D、AgNO3练习C氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新65专题3推断题推断题关键：1、抓住“题眼”，找突破口，（即有关物质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解性及特殊的化学性质等）2、大胆假设，确定物质3、顺推、逆推，得出结论4、代入原题，验证结论

专题3推断题推断题关键：66有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果：

①将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；②该白色沉淀不溶于稀硝酸。

从实验可以判断出，该粉末中一定含有

，一定不含有

。Na2SO4、BaCl2CaCO3、CuSO4有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO467专题4共存问题解题关键：共存即不反应，一般指不生成沉淀、气体和水专题4共存问题解题关键：68练习－－化学性质下列物质可共存于水溶液中的是（）

A、硝酸银和氯化钠B、氯化铜和氢氧化钠

C、氯化钙和硝酸铜D、碳酸钠和盐酸C练习－－化学性质下列物质可共存于水溶液中的是（）

A、硝酸69在酸性土壤中加入熟石灰在酸性土壤中加入熟石灰70请同学们回忆:

我们学过哪些酸?酸都有哪些共同的化学性质呢?请同学们回忆:

我们学过哪些酸?酸都有哪些共同的化学性质呢?71浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓盐酸溶质的化学式颜色状态气味密度(与水比较)打开瓶口的现象其它H2SO4HCl无色无色液体粘稠油状的液体有刺激性气味、有酸味1.84g·cm-3比水大瓶口有白雾出现无现象无味易挥发难挥发1.19g·cm-3比水大溶质质量分数98%37%～

38%挥发性浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓盐酸溶质的化学式颜色状态气味72浓硫酸有很强的吸水性。可以作干燥剂。浓硫酸的特性

你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？浓硫酸有很强的吸水性。可以作干燥剂。浓硫酸的特性你知73浓硫酸具有脱水性。.浓硫酸有强腐蚀性，会腐蚀衣物和皮肤。浓硫酸还有强氧化性。浓硫酸具有脱水性。.浓硫酸有强腐蚀性，会腐蚀衣物和皮肤。741、因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。2、现用大量的水冲洗，再涂上3%～

5%

的碳酸氢钠溶液。快速抢答：1、为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？2、若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，你应如何处理？1、因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成75一、酸的概念1、电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物，叫酸如：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO31）、电离的通式：酸==氢离子+酸根离子

2)、由于酸溶液里都含有H+，所以不同的酸都具有一些相似的化学性质。如:酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。一、酸的概念1、电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合76酸的化学性质加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸红色红色无色无色(1)酸与指示剂的作用酸的化学性质加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸红色红色77(2)酸与金属的反应与稀盐酸反应与稀硫酸的反应

镁锌铁Mg+2HCl=H2+MgCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2+ZnCl2Zn+H2SO4=H2+ZnSO4Fe+2HCl=H2+FeCl2

Fe+H2SO4=H2+FeSO4(2)酸与金属的反应与稀盐酸反应与稀硫酸的反应镁锌铁Mg78(3)酸与金属氧化物反应现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色(3)酸与金属氧化物反应现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸F79（4）与酸反应（中和反应）碱+酸→盐+水如：NaOH+HCl==NaCl+H2O；

Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O；

（4）与酸反应（中和反应）80（5）酸跟盐发生的反应已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆

↙+=CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（5）酸跟盐发生的反应已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆81补充1：盐酸跟硝酸银的反应

现象

分析有白色沉淀生成

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。补充1：盐酸跟硝酸银的反应有白色沉淀生成A82补充2：硫酸跟氯化钡的反应现象分析有白色沉淀生成实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl小结：酸+盐==另一种酸+另一种盐补充2：硫酸跟氯化钡的反应现象分析有白色沉淀生83酸的性质——1、酸与酸碱指示剂反应。2、酸与金属反应生成盐和氢气。3、酸与金属氧化物反应生成盐和水。4、酸与碱反应生成盐和水。5、酸与碳酸盐反应生成盐和水和二氧化碳。

酸的水溶液中都有H+，所以酸具有相似的化学性质。酸的性质——1、酸与酸碱指示剂反应。84请同学们回忆:

我们学过哪些碱?碱都有哪些共同的化学性质呢?请同学们回忆:

我们学过哪些碱?碱都有哪些共同的化学性质呢?85①氢氧化钠是白色的固体。②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2等）。④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。1.氢氧化钠（NaOH）①氢氧化钠是白色的固体。1.氢氧化钠（NaOH）861.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。872.氢氧化钙[Ca(OH)2]CaO+H2O=Ca(OH)2(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。(2)常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。2.氢氧化钙[Ca(OH)2]CaO+H2O=88实验内容实验现象物理性质的比较氢氧化钠氢氧化钙氨水颜色白色白色无色状态片状固体粉末状固体液体气味无味无味有气味溶解性易溶微溶易溶俗名烧碱、火碱熟石灰、消石灰烧碱、氨水露置在空气中发生的变化烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。烧碱的溶解情况放出大量的热，水溶液具有滑腻感。归纳与小结实验内容实验现象物理性质的比较氢氧化钠氢氧化钙氨水颜色白89二、碱的概念1、碱的组成：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物，叫碱。如：氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化钙Ca(OH)21)电离的通式：碱==金属阳离子+氢氧根离子

2)因为碱在水溶液中能电离出共同的OH-,所以它们具有共同的化学性质。如：可溶碱能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。二、碱的概念902、碱的分类：可溶性碱如：氢氧化钠（烧碱）NaOH

氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)2

氢氧化钾KOH

氢氧化钡Ba(OH)2不溶性碱（沉淀）如：氢氧化铜Cu(OH)2（蓝色）

氢氧化镁Mg(OH)2（白色）

氢氧化铁Fe(OH)3（红褐色）2、碱的分类：可溶性碱如：氢氧化钠（烧碱）NaOH不溶911.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。2.碱能与某些非金属氧化物反应二、碱的化学性质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收CO2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。92碱溶液+非金属氧化物→盐+水如：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O；

Ca(OH)2+SO2==CaSO3+H2O；

提问：非金属氧化物与碱的反应属于基本反应类型吗？不是复分解反应。提问：非金属氧化物与碱的反应属于基本反应类型吗？不是复分解反93（3）与酸反应（中和反应）碱+酸→盐+水如：NaOH+HCl==NaCl+H2O；

Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O；

（3）与酸反应（中和反应）94（4）能与某些盐反应碱溶液+盐溶液→新盐+新碱CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4；CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓（4）能与某些盐反应95碱的性质——1、碱与酸碱指示剂反应。2、碱与非金属氧化物反应生成盐和水。3、碱与酸反应生成盐和水。4、碱与某些盐反应生成新盐和新碱。

碱的水溶液中都有OH-，所以碱具有相似的化学性质。碱的性质——1、碱与酸碱指示剂反应。96三.盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应酸+碱→盐+水三.盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。中和反应：酸和碱作97快速判别酸碱盐的方法:酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸碱:最后两个字母是OH盐:其他的为盐快速判别酸碱盐的方法:98

本章常见化合物酸：碱：盐：

HCl、H2SO4、HNO3NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2

、

Fe(OH)3Na2CO3、NaCl、CuSO4AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3

本章常见化合物HCl、H2SO4、HNO3NaOH、C99写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：学以致用

硝酸氯化亚铁熟石灰硫酸硫酸铁氧化铁纯碱烧碱氯化银硝酸钡

HNO3FeCl2Ca(OH)2H2SO4Fe2(SO4)3

Fe2O3Na2CO3NaOH

AgClBa(NO3)2

氧化物盐碱盐盐

酸盐碱酸盐

写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：学100氯化钠1．氯化钠的性质

氯化钠是白色晶体，味咸，易溶于水，纯净的氯化钠不易潮解，粗盐中由于含有氯化镁，氯化钙等杂质而容易吸收空气中的水分而发生潮解的现象。2．氯化钠的用途

在医疗上配制生理盐水；农业上用来选种；工业上用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸以及用作调味品和融雪剂等。氯化钠1．氯化钠的性质 氯化钠是白色晶体，味咸，易溶于水，纯101物质碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称纯碱、苏打小苏打大理石、石灰石物理性质白色粉末，易溶于水白色粉末，易溶于水白色固体，难溶于水热稳定性稳定2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O

高温CaCO3=====CaO＋CO2↑用途用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业用于制作糕点，医疗 上治胃酸过多建筑材料，补钙剂碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙物质碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式Na2CO3NaHCO3CaC1022.盐的化学性质①金属+盐→新盐+新金属位于前面位于后面盐溶液无可溶性在金属活动性顺序表中，只有的金属才能把的金属从它的中置换出来，与氢的位置关；盐必须是盐。不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐2.盐的化学性质①金属+盐→新盐+新金属位于前面位于后面盐溶103②盐+酸→新盐+新酸条件：生成物中有沉淀或气体或水③盐+碱→新盐+新碱条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀或气体或水④盐+盐→新盐+新盐条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀②盐+酸→新盐+新酸条件：生成物中有沉淀或气体或水③盐+碱→104使石蕊变红，酚酞无色金属氧化物使石蕊变蓝酚酞变红

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系酸碱盐活泼金属非金属氧化物金属

盐使石蕊变红，酚酞无色金属氧化物使石蕊变蓝单质、氧化物、酸、105粗盐提纯的步骤:称量(左物右码)溶解过滤:过滤的要点(一贴二低三靠)蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)称量计算产率在溶解过滤蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么?溶解:搅拌,加速固体的溶解过滤:引流蒸发:防止液体受热不均匀,液滴飞溅粗盐提纯的步骤:称量(左物右码)在溶解过滤蒸发中都用106溶液酸碱度的表示法酸性溶液的pH值<7碱性溶液的pH值>7中性溶液的pH值=7酸性越强，PH越小碱性越强，PH越大(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的PH=7)溶液酸碱度的表示法酸性溶液的pH值<7碱性溶液的pH值>7中107【方法】将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。【思考】如何测定溶液的PH测定PH最简便的方法是：使用PH试纸【方法】将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色108了解溶液的酸碱度有重要意义：1、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里才能进行；2、在农业生产中，农作物一般适宜在PH为7

或接近7的土壤中生长；3、测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况（正常雨水的PH约为5.6，酸雨的PH小于5.6）；4、测定人体内或排出的液体的PH，可以了解人体的健康状况。了解溶液的酸碱度有重要意义：1、化工生产中许多反应必须在一定109【课堂练习】【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（）A.

呈酸性

B.

呈碱性

C.

呈中性

D.

无法判定【题2】已知苹果汁的近似PH为2.9～3.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（）A.

无色

B.

红色

C.

蓝色

D.

紫色【题3】下列各PH表示溶液酸性最强的是（）A.

PH=14

B.

PH=7

C.

PH=1

D.

PH=0ABD【课堂练习】【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（）110【题4】有一瓶无色溶液的PH是4.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈______色，如果要使试管中溶液的PH升为10，可以采取______________________的方法。无滴加碱溶液【课堂练习】【题5】有一瓶无色溶液的PH是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈______色，如果要使试管中溶液的PH降为5，可以采取______________________的方法。红滴加酸溶液【题4】有一瓶无色溶液的PH是4.5，取少量注入试管中，再滴111【题6】若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_____、________、和________，最后剩余的气体主要是_______。CO2水蒸气【课堂练习】O2N2【题6】若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，112【题7】下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是（）

A.

CO2B.

HCl

C.

SO2D.

O2【课堂练习】D【解析】干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不能与被干燥的气体发生反应。CO2、SO2、HCl都能与NaOH反应，故三者均不能用NaOH来干燥，而O2既不能与NaOH反应，也不能与浓H2SO4反应，故用浓H2SO4、NaOH干燥都可以。【题7】下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4113【题8】将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是（）

A.

H2SO4B.

FeSO4

C.

FeSO4和CuSO4D.

H2SO4和FeSO4【课堂练习】B【题8】将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充114我会填：铁锈的主要成分是它的颜色是将一枚生锈的铁钉放入足量的盐酸中，首先观察到的现象是过一段时间还能观察到的现象是请写出有关反应的化学方程式氧化铁红色铁锈逐渐溶解，溶液有无色变为黄色铁钉表面有气泡冒出Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe+2HCl==FeCl2+H2↑

我会填：铁锈的主要成分是它的颜色是115四、复分解反应1.概念由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。酸+金属氧化物→盐+水酸+碱→盐+水酸+盐→新酸+新盐碱+盐→新碱+新盐盐+盐→新盐+新盐四、复分解反应1.概念由两种化合物互相交换成分，生成另外两种1162.条件只有当两种化合物交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。2.条件只有当两种化合物交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有117酸碱盐溶解性表钾钠铵硝均可溶氯中只有银不溶硫酸钡外都会溶碳酸能溶钾钠铵碱溶铵钠钾钡钙常见的酸都要溶

十大沉淀AgClBaSO4BaCO3CaCO3Ag2CO3Mg(OH)2Al(OH)3Zn(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3酸碱盐溶解性表十大118口诀钾、钠、硝酸、铵盐溶盐酸盐不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾、钠、铵钾、钠、钙、钡的碱能溶常见五酸都易溶另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸口诀钾、钠、硝酸、铵盐溶119

H2SO4+KNO3

——K2SO4+HNO3×H+、SO42－K+、NO3－H+、NO3－K+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类没有改变H2SO4+KNO3——K2120H+、SO42－Na+、CO3

2

－Na+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类发生改变

H2SO4＋Na2CO3——Na2SO4++H2O——CO2↑√H+、SO42－Na+、CO32－Na+、SO42－反应121判断下列反应能否发生，能的写出化学方程式。碳酸钡和盐酸氢氧化镁和硝酸钾硝酸银和氯化钠硫酸和氢氧化钾碳酸钙和硫酸钠氢氧化钠和硫酸铝氯化钡和硫酸铜碳酸钾和硝酸钡判断下列反应能否发生，能的写出化学方程式。碳酸钡和盐酸122答案BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑×AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O×6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3答案BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑123五、几种常见离子的检验1.碳酸根离子的检验①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊2.硫酸根离子的检验①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解五、几种常见离子的检验1.碳酸根离子的检验①滴加稀盐酸，现象1244.铵根离子的检验①滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生②用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝3.氯离子的检验①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解或用沾有无色酚酞的棉花检验4.铵根离子的检验①滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生②用红125辨析1：向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明存在SO42-。()

错的。能和BaCl2溶液反应生成白色沉淀的离子有：

Ba2++

SO42-=BaSO4Ba2++CO32-=BaCO3Cl-+Ag+=AgCl

辨析2：向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明存在SO42-.()错的。

AgCl和BaSO4都是不溶于稀硝酸的白色沉淀。辨析1：错的。能和BaCl2溶液反应生成白色沉淀的离子126基本反应类型比较：化合反应分解反应置换反应复分解反应定义由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应类型

A+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC特征反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物反应物和生成物都为化合物基本反应类型比较：化合反应分解反应置换反应1271、下列各组离子能共存的是（）A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+2、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（）A、①②③④⑤B、④①②③⑤C、④③①②⑤D、②③①④⑤BB1、下列各组离子能共存的是（